2024年中考化学核心素养专题——流程题

2024年中考化学核心素养专题——流程题 1．高氯酸钾(KClO4)是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业上以氯酸钾(KClO3)为原料生产高氯酸钾的工艺流程如图。 (1)KClO4中氯元素的化合价是 。 (2)溶解过程要用玻璃棒搅拌，其作用是 。 (3)流程中的分离操作相当于实验室中的 (填操作名称)。 (4)电解过程发生的化学方程式为 。 (5)流程中可循环利用的物质是 。 2．某小组利用稀废酸浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用。其实验流程如图所示（图中部分物质已略去）。    (1)该流程中的过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (2)①中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 。 (3)①中反应后过滤，所得滤液中的溶质有 （填化学式）。 (4)物质Y中一定含有的元素是 。 3．某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3等，现用该固体废料制备氢氧化镁，工艺流程如图。    【背景信息】部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 2.7 3.7 9.6 完全沉淀pH 3.7 4.7 11 （1）操作1的名称是 。 （2）“粉碎”的目的是 。 （3）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式是 。 （4）往滤液1中加入氢氧化钠溶液，需要调节的pH范围是 。 （5）某CaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该CaCO3的实验操作 。 4．杭州亚运会开幕式在世界上首次使用甲醇()作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示： (1)制备甲醇的原料中，二氧化碳从空气中捕集：通过光伏发电分解水，写出反应①的化学方程式 ，该反应说明水是由 组成的。 (2)氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，该反应的催化剂可使用氧化锌，其化学式为 。甲醇的燃烧反应生成二氧化碳和水的化学方程式 。 (3)甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从图示分析，亚运火炬能实现“零碳”排放的理由是 。 (4)已知反应②中为生成甲醇(CH3OH)的反应，微观过程如下图所示： 参加反应的CO2、H2分子个数比 。 5．矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。 已知：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。 （1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是 。 （2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为 。 （3）加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是 （请用文字并结合化学方程式解释）。 （4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中有 。 6．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 （1）从分类角度：空气属于 。（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）从变化角度： 已知：常压下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是 。 （3）从应用角度： 利用空气制取氮肥的流程如图所示。      ①I中参加反应的单质甲为 。 ②Ⅱ中反应的化学方程式为 。 ③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 （4）从环保角度：下列保护空气措施合理的是 （填标号）。 A工厂通过加高烟囱直接排放废气 B推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 7．(1)煤、 和天然气称为三大化石燃料，煤燃烧会释放 SO2等污染物，这些气体在空气中反应后形成酸雨，酸雨对下列物品有损害的是 (填字母序号)； a．大理石塑像    b．铝制门窗    c．玻璃    d．花草树木 (2)要想把上述中的 SO2变废为宝，把该废气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和氯化钾等为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾等物质。合成过程如图所示：    ①写出反应II的总反应方程式 ； ②上述流程中可循环使用的物质是 ； ③反应II的温度需控制在 60~70℃，不宜过高的原因是 ； ④从复分解反应的角度看反应III能发生的原因是 。 8．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，某同学设计了下列两条途径由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体，其过程如下所示： (1)操作a的名称是： ； (2)已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。则途径I与途径II相比，其优点体现在： ①不产生二氧化硫有毒气体，不会污染空气；② ； (3)将废铜料投入硫酸铜溶液中充分搅拌，发生反应的化学方程式为： 。 9．煤（主要成分为碳）是社会生产、生活中最重要的能源。但煤燃烧时，会产生二氧化硫（SO2）等有害气体而造成酸雨，所以工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化示意图如下： （1）第①步操作发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。 （3）第③步反应的基本类型属于 。 （4）从“绿色”的角度分析，“煤的汽化和液化”生产的优点 。 10．碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图： 【查阅资料】 ①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。 ② 可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱（KOH），反之，不溶性碱[如Cu（OH）2]中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与水反应。 ③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。 ④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/（g/100g） 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 请回答以下问题： (1)“粉碎”菱锶矿、焦炭混合物的目的是 。 (2)“立窑煅烧”中碳酸锶和焦炭反应得到单质锶，请写出该反应的化学方程式 。 (3)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是 ，滤渣1含有Ca(OH)2和 。 (4)写出“除钡”环节中滤渣2的化学式 。 (5)“结晶”采用的是 结晶法，得到的“母液”一定是氢氧化锶的 (填“饱和”或“不饱和溶液”)。 (6)“沉锶”时发生的反应：Sr（OH）2+NH4HCO3＝SrCO3↓+NH3·H2O+H2O，该反应需的温度需控制在65-80℃，其原因是 。 11．水是生命之源， 是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ、节约用水 (1)如图所示图标是我国“国家节水标志”的是______（填字母）。 A．   B．   C．   D．   Ⅱ、水的净化 天然水净化为自来水的主要流程如图所示：      (2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂， 其化学式为 KAl（SO4）n •12H2O，n 的值为 。 (3)“过滤池”的作用与化学实验中的 操作类似。 (4)“吸附池”中常用 （填物质名称）吸附色素和异味。 12．从甘蔗中提纯蔗糖（C12H22O11）的步骤如图：    （1）蔗汁的滤净包括脱色和过滤两部分。蔗汁呈棕黄色，可加入 对糖汁进行脱色处理；实验室中组装过滤器，必须用到的仪器是 。 （2）得到的干燥蔗糖固体并不是纯净物，可能的原因是 。 （3）加热蒸发的过程中，若温度过高会产生少量黑色固体，该固体可能是 。 （4）次氯酸钠（NaClO）是蔗渣造纸过程的漂白剂。工业上通过氯气（Cl2）与氢氧化钠溶液（NaOH）反应来制取次氯酸钠，同时生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 。 13．某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等),通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。 （1）步骤①中,加入Ca(OH)2有两个作用： 一是与废水中的硫酸发生反应，生成硫酸钙和水，则写出相应的化学方程式为： 。 二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3。 （2）步骤①，得到铁泥的实验操作名称是 ，在该操作中将用到一种起引流作用的玻璃仪器，该仪器名称是 。 （3）步骤②，生成的CuS中，S的化合价 。 （4）对废水中的铁、铜和锌的重金属的回收，其意义是 。 14．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用化学试剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的过程如图所示:    （1）在“烘炒锅”中进行原料混合，发生的是 （填“物理变化”或“化学变化”）。混合前应将软锰矿粉碎，其作用是 。 （2）在平炉中发生反应得到K2MnO4，参加反应的物质有 。 （3）电解法得到高锰酸钾的化学方程式为。该反应前后化合价发生改变的元素有 。 15．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。利用碳化法生产轻质碳酸钙的主要流程如下图，回答下列问题。 (1)石灰窑中鼓入空气的目的是 。 (2)浆池内为了加快反应速率需要进行的操作是 。 (3)浆池内发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 (4)轻质碳酸钙与石灰石相比，粒径较 （填“大”或“小”）。 (5)碳化塔内发生反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$