福建省龙岩市第二中学东山校区2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题

福建省龙岩市第二中学东山校区2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 相对原子质量：H：1 O：16 Zn：65 Cu：64 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 如下图所示装置中，属于电解池的是 A. B. C. D. 2. 下列说法中不正确的是 A. 充电电池不能无限制地反复充电、放电 B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池 C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应 D. 铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池 3. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C. 已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH<0，说明红磷比白磷更稳定 D. 热化学方程式中的化学计量数不仅表示物质的分子个数，还表示物质的物质的量 4. 胶状液氢(主要成分是和)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：时，完全燃烧生成液态水，放出热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是 A. B. C. D. 5. 物质的变化伴随能量的变化，下列属于生成物总能量高于反应物总能量反应的是 A. 铝热反应 B. 生石灰吸水 C. 镁条与稀盐酸反应 D. 木炭与水反应生成CO和H2 6. 如图为铜锌原电池工作示意图，下列有关该原电池的说法不正确的是 A. Zn电极质量减轻，Cu电极上产生气泡 B. 电子从Zn电极流出，经外电路回到Cu电极 C. c(H+)不断减小，保持不变 D. 溶液由无色逐渐变蓝 7. 已知下列热化学方程式： H2O(g)=H2O(l) △H=Q1kJ•mol-1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=Q2kJ•mol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=Q3kJ•mol-1 则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的△H= A. (3Q1+Q2+Q3)kJ•mol-1 B. -(3Q1+Q2+Q3)kJ•mol-1 C. -(3Q1+Q2-Q3)kJ•mol-1 D. (3Q1-Q2+Q3)kJ•mol-1 8. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 化学键断裂时释放能量和化学键形成时吸收能量是化学反应中能量变化的主要原因 B. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的的大小没有必然联系 C. 中和热，所以1.00L1.00mol/L硫酸与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量 D. 用等体积的0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 9. 下列关于中和反应反应热测定的说法正确的是 A. 用足量的NaOH溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热相同 B. 为了保证反应充分，将NaOH溶液分多次加入酸中 C. 实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热的数值偏小 D. 根据反应前后的温差和比热容即可计算反应热 10. 已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热 则反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热为 A. ΔH=-396.36kJ·mol-1 B. ΔH=-110.53kJ·mol-1 C. ΔH=-154.54kJ·mol-1 D. ΔH=-221.06kJ·mol-1 11. 已知： H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462/mol，则a为 A. ＋128 B. ＋350 C. -118 D. -332 12. 镁空气电池能量密度高、清洁安全。如图所示，其电极材料分别为Mg和吸附的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A. 电池总反应式为： B. 正极反应式为 C. 放电时，向正极移动 D. 电流由Mg电极经外电路流向活性炭电极 13. 已知有关化学键的键能数据如表所示，则下列热化学方程式正确的是 化学键 A-A B-B A-B 键能 A. B. C. D. 14. 科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是 A. 通入N2的电极发生的电极反应式为：N2＋6e－＋8H＋＝2NH4+ B. 反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸 C. 该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极 D. 通入H2的电极为负极，A为NH4Cl 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 如图所示将锌、铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中。 （1）该装置将___________转化为___________能。 （2）Zn电极为___________极，发生___________反应，电极方程式为___________。 （3）外电路电子由___________电极经导线流向___________电极。 （4）若反应过程中锌溶解了6.5g，则铜电极增重___________g，该回路中转移的电子数为___________。 （5）某镁-溴电池工作原理如图所示，其总反应为：。下列说法正确的是___________(填字母)。 a．石墨是电池的负极 b．Mg发生氧化反应 c．电子由Mg经导线流向石墨 16. 低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答： （1）“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面___________(填字母)反应放热加热食物。 A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水 C. 纯碱和水 D. 食盐和白醋 （2）已知(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）①用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的___________(用含的式子表示)。又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的，则表中的___________。 化学键 H-H C-H H-O 键能/kJ 803 436 x 414 464 注：乙烯结构如图： ②工业上用和反应合成二甲醚。已知： ， ___________。 17. 氢能是理想的清洁能源。科学家通过化学方法使能量按人们所期望的形式转化，从而提高能源的利用率。 （1）氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是___________反应(填“热”或“吸热”)；这是由于反应物的总能量___________生成物的总能量(填“大于”或“小于”)；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________形成产物的化学键放出的总能量(填“大于”或“小于”)。 （2）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。 该电池的正极是___________(填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的反应是___________反应(填“氧化”或“还原”)，在正极发生的电极反应是___________，电池反应的总方程式___________。 （3）当b电极消耗4.48L氧气(标准状况)时，导线中通过了___________mol电子。 18. 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。 （1）制作冷敷袋可利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）已知：与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图中的___________(填字母)表示。 ②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式___________。 ③关于热化学方程式： ？的说法正确的是___________。 A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应大于零 C．该反应的 D．该反应可表示36g水分解时的热效应 （3）神舟系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。 已知：反应1： 反应2： 写出和反应生成的热化学方程式：___________。 （4）已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能 436 391 a 498 414 803 462 193 在和101kPa下，工业合成氨，每生成就会放出46kJ热量，在该条件下，向某容器中加入及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92kJ，原因可能是___________，表中的___________。 福建省龙岩市第二中学东山校区2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 相对原子质量：H：1 O：16 Zn：65 Cu：64 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 化学能 ②. 电 （2） ①. 负 ②. 氧化 ③. Zn-2e-=Zn2+ （3） ①. 锌 ②. 铜 （4） ①. 6.4g ②. 0.2NA （5）bc 【16题答案】 【答案】（1）B （2） （3） ①. -(b-a)kJ·mol-1 ②. 764 ③. -130.8 【17题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. 大于 ③. 小于 （2） ①. b电极 ②. 氧化 ③. ④. （3） 【18题答案】 【答案】（1）吸热 （2） ①. a ②. ③. B （3） （4） ①. 该反应是可逆反应，2mol氮气反应不完全，因此放出的热量小于92kJ ②. 946 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $