2024年中考化学重难点突破--综合应用题

2024年中考化学重难点突破--综合应用题 1．如图1是实验室制取气体的常用装置． (1)写出标有序号的仪器名称：① ，② ； (2)加入药品之前应对实验装置进行的一个重要操作步骤是 ； (3)用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择 （填序号），写出反应的化学方程式； ； (4)若选用B装置制备气体时应考虑哪些因素？ 。 (5)如图2所示装置为一氧化碳还原氧化铁的实验，请回答： ①写出该装置存在的一个主要问题 ； ②实验开始时，是先给氧化铁加热，还是先通入一氧化碳 。 ③写出实验中有白色沉淀生成的化学方程式 。 (6)用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，最多可炼出含铁96%的生铁多少吨？ 吨。 2．如图是实验室制取气体的部分实验装置，请回答有关问题：    (1)仪器①的名称为 。 (2)若用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的一套装置是 （从A~E装置中选择），发生反应的化学方程式是 。 (3)若用F装置收集氧气，则气体从 导管（填“b”或“c”）进入。 (4)相对于B装置，实验室用C装置制取气体的优点是 。 (5)实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取CO2，制取该气体可选择的发生装置是 （填字母代号）；收集CO2可选用D装置，其原因是 。 (6)加热30.9 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气。完全反应后，得到21.3 g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 3．实验室利用2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，并用排水法收集，回答问题。 （1）仪器D的名称是 ； （2）若制取9.6gO2，至少需要 g的KClO3完全分解； （3）组装整套装置时，需选用上图中的B、C、E、F、H、K、M、O和 ； （4）收集氧气的操作如下，其正确顺序为 ； a、当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶 b、当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上 c、将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内 4．所调“碘盐”，就是在食盐中加入一定的碘酸钾．下表为广东省盐业公司专营的精制碘盐包装袋上的部分说明文字．请回答下列问题∶ 配料表 食用盐、碘酸钾 含碘量 保质期 18个月 食用方法 待食物烹调好后再放碘盐，勿长时间炖炒 储存方法 避热、避光、密封、防潮 （1）已知碘酸钾的化学式为，试计算∶ ①碘酸钾中碘（Ⅰ）的化合价为 ； ②碘酸钾的相对分子质量为 ； ③碘酸钾中碘元素的质量分数为 ； ④ 克碘酸钾中含有的碘元素． （2）由食用方法和储存方法可推测碘酸钾的化学性质之一是 ． （3）碘盐中约含碘． ①这里标明的含量是指( ) A碘单质        B碘元素        C碘原子        D碘分子 ②已知一个成年人每天大约需碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则一个成年人每天要食用碘盐 克 5．NaCl是一种重要的化工原料。 (1)粗盐的提纯： ①从“海水→粗盐→精盐”的过程中，不涉及到的实验操作是 。（填标号） A．过滤            B．蒸发                C．洗气                D．溶解 ②粗盐中还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，向食盐水依次加入以下四种试剂除杂，有①BaCl2溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液、④稀盐酸（以上四种试剂均过量），加入过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的含有CaCl2外，它还有一个作用是 。 (2)配制NaCl饱和溶液： ①20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。配制20℃时68 gNaCl的饱和溶液，需要NaCl的质量为 g。 ②下列操作会导致配得的NaC1溶液溶质质量分数偏小的是 （填标号）。 A．称量氯化钠时，砝码放在左盘，并使用了游码 B．用量筒量水时，仰视凹液面的最低处读数 C．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出 (3)工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理如示意图： ①写出电解槽中发生反应的化学方程式： 。 ②氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示。 等级 氢氧化钠含量 碳酸钠含量 优等品 ≥99.0% ≤0.5% 一等品 ≥98.5% ≤0.8% 合格品 ≥98.0% ≤1.0% 检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 。（填标号） A．KCl溶液            B．稀盐酸                C．澄清石灰水 ③李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。 称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。则该碱样品的等级是 （不考虑其他杂质参加反应）。 6．结合下列化学实验装置，回答有关问题。 (1)图中标有字母仪器的名称 b： 。 (2)写出一个用A装置制取氧气的方程式 。 (3)实验室制二氧化碳，反应原理为 。若用C装置收集二氧化碳，则气体从 （填①或②）口通入。装置B、D都能用于实验室制二氧化碳，与B相比较D的主要优点是什么？ (4)实验室加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。甲烷难溶于水，密度比空气小。实验室制取甲烷应选用的一套装置为 。 (5)将16g含有杂质的锌粒样品投入到盛有足量稀硫酸烧杯中（杂质跟稀硫酸不反应），测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g，求16g含杂质的锌粒样品中金属锌的质量分数。 7．温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。中国已向世界承诺2030年实现“碳达峰”，2060年达成“碳中和”，并将其写入政府工作报告，体现了中国的大国责任与担当。请回答： (1)下列关于碳及其氧化物的说法错误的是 （填字母代号）。 a．石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子构成不同 b．“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是二氧化碳 c．一氧化碳具有可燃性，可做燃料；二氧化碳可以参与光合作用，可以做气体肥料 d．一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，二氧化碳会造成“温室效应”， 一氧化碳则极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 (2)某同学按如图所示，选用合适的装置制取气体。    ①实验室选用C装置制取二氧化碳的反应方程式为 。 ②若选用B装置制取氢气，请将装置补充完整 。 ③实验时某同学选用了浓盐酸制取二氧化碳，若要制取纯净、干燥的二氧化碳，装置中导管口从左到右的连接顺序为a接 、 接 、 接h。 (3)某同学利用制取的干燥的二氧化碳来探究二氧化碳的性质，如图所示。    ①甲装置中能观察到的实验现象是 。 ②乙装置通过对比能说明CO2的性质是 。 ③如何检验试管丙中剩余溶液中还有氢氧化钠？请简要写出相应的实验操作、现象和结论 。 (4)为了早日实现“碳中和”，达到相对“零排放”，应大力开展植树造林。若一棵树平均每天可吸收44g CO2，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%，则一棵树一天吸收的CO2的量相当于多少g氢氧化钠溶液吸收的CO2？ 8．不吃早饭的习惯很不好，会导致糖分的摄入不足，在学习、工作、生活过程中，容易出现低血糖症状，比如心慌乏力、注意力不集中等。此外，经常不吃早饭，易引起胃酸过多、胆结石、消化道疾病等。某中学健康生活实践小组的同学对早餐及治疗胃酸方法产生浓厚兴趣，并开启了他们的项目学习之旅。 (1)活动一：小组同学查阅资料得出，不吃早餐胃里分泌出0.2%~0.4%胃酸，该酸的主要成分是 。 (2)活动二：联系实际，填写关于早餐的问卷调查表。 项目 早餐种类 补充食物 调查人群 ① 面包片、生菜、鸡胸肉 牛奶 上班族 ② 牛奶、面包、牛肉 坏血病人 ③ 火腿肉片鸡蛋汤、馒头 苹果 初三学生 (3)活动三：实验探究，治疗胃酸的不同方法。 实验 治疗胃酸的药物 实验步骤 现象 原理 ① 氧化镁 取少量该药物的粉末 加入5mL模拟胃液 固体溶解 (任写一种化学反应的方程式) ② ③ 固体溶解 【总结反思】 (4)胃溃疡患者不能服用的，原因是 。 9．如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 (1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。 (2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”，用于煎炼海盐。 ①从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 。 ②盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的流程如图乙。流程图中操作A需要的玻璃仪器有 ﹔若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则100克盐卤可制备金属镁的质量为 。 ③工业上从海水中获取氯化镁时，经历了氯化镁→氢氧化镁→氯化镁过程，此过程富集镁元素的同时也达到了 的目的，写出生成氢氧化镁的化学方程式 。 (3)1861年，“索尔维制碱法”问世。该方法是在用氯化钠溶液先后吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。氯化钠溶液先后吸收的两种气体为 (填化学式)。由碳酸氢钠得到纯碱的反应化学方程式是 。 10．下图是实验室常见的一些装置，据图回答有关问题。 (1)写出指定仪器的名称：① ；② 。 (2)实验室常用高锰酸钾为原料制取氧气，反应的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 (填字母)，若用C装置收集氧气，验满的方法是 。 (3)实验室也可用过氧化氢溶液制取氧气，可选用装置 组合，发生反应的化学方程式为 。 (4)长征三号乙运载火箭采用了氢氧发动机。若火箭将卫星送入预定轨道需要44 t液氢(H2)，则使液氢完全燃烧需要提供液氧的质量是多少？ 11．金属资源的开发与利用对人类社会发展起着非常重要的作用。 (1)国产大型客机 C919 在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金等金属材料。 ①钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。 A．钛原子的中子数为22                B．钛原子的核外电子层数为2 C． 钛元素的相对原子质量为47.87 g          D．钛原子在化学反应中容易失去电子 ②C919 机壳采用铝锂合金材料的原因是 (写出一点即可)。 (2)我国自主研制的盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。如图为现代炼铁高炉示意图。(已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%) ①请写出高炉内一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 。 ②将铁水(生铁)流入到炼钢炉并鼓入氧气，进一步冶炼可以得到高质量的钢材。若从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是 ； (3)据不完全统计，我国每年约废弃4亿部手机，这些废旧手机中80%以上的材料都是可回收利用的。下图是回收废旧手机中贵金属金(Au) 的简略流程图。 ①在“分选”过程中，将原料进行粉碎的主要作用是 (写出一条即可)。 ②滤液a 所含溶质成分的阳离子有 ； ③通过流程图分析，能否得出 Fe、Au、Cu三种金属的活动性顺序?请说明理由 。 (4)为测定某钢材样品的含碳量是否符合标准，某化学兴趣小组在5.65 g 样品粉末中加 入足量的稀盐酸充分反应，共收集到0.2g 气体，请通过计算判断该钢材样品的含碳量是否符合标准。(说明：该钢材样品中只有铁、碳两种元素) 12．气体的制取与性质实验是初中化学实验的重要内容。如图为制取常见气体的实验装置。回答下列问题。 (1)请写出仪器的名称 。 (2)要用高锰酸钾制取并收集一瓶纯度较高的氧气，可以选取图中的发生和收集装置是 （填装置字母代号），写出该反应的化学方程式 。 (3)和装置都能用作制取氢气的发生装置、与装置相比，装置的优点是 。 (4)小组同学用制得的二氧化碳进行性质探究，实验装置如图所示、、为湿润的紫色石蕊试纸，、为干燥的紫色石蕊试纸，均用铜丝固定。 ①通入后，紫色石蕊试纸最先变红的是 （填序号）。 ②该实验说明二氧化碳的化学性质是 。 ③通入的必须干燥，有同学提出可以用作干燥剂，除去中混有的水蒸气，你是否同意这个方案，请说明理由 。 (5)实验小组的同学为了测定某氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与二氧化锰混合，其总质量为，将其加热至固体混合物质量不再变化，测得固体混合物的质量为。请计算样品中氯酸钾的纯度。（写出计算过程） 13．2019年2月26日，我国“海洋地质十号”调查船完成中巴印度洋联合海洋地质科学考察，返抵广州，入列首个远洋调查科考航次。“海洋地质十号”由中国自主设计、建造，是集海洋地质，地球物理，水文环境等多功能调查手段为一体的综合地质调查船，排水量为 3400 吨，续航力 8000 海里，可以实现在全球无限航区开展海洋地质调查工作。“海洋地质十号”标志着中国海洋地质综合调查能力跻身世界前列，它助力科学家们对海底世界的新认知，新发现与新开发。 （1）海洋资源保护： 为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，下列做法，有利于保护海洋资源的是 。 ①制定海洋环境立法②建立海洋自然保护区 ②加强海洋环境监测④提高消除污染技术水平 A ①②  B ③④  C ①②③  D 以上全部都是 （2）海洋资源开发利用： 人类正在运用各种方法，开采、提取多种海洋资源。 ①海水化学资源：工业上常采用 法从海水中获取大量淡水，解决淡水危机；利用 的基本原理从海水中提取大量盐类，用作化工原料。 ②海底矿产资源：海底蕴含着煤、石油、 等数百种矿产资源。 ③海洋生物资源：海洋为人类提供了鱼、虾、蟹、贝、藻等非常丰富的海洋食品。 ④海洋 资源：如利用潮汐能发电、海上冲浪运动等。 （3）海水制镁工艺： 根据上述信息，试回答下列问题： ①图1中，操作Ⅰ的名称为 。 ②已知部分化工原料的市场价格为：烧碱3200元/吨。熟石灰1200元/吨。工业上为了达到更高的生产效率效益，作为的厂长你认为图Ⅰ中的试剂X应该选择上述化工原料中的 更适宜。 ③加入试剂X后，发生反应的化学方程式为 。 ④综合图1和图2的信息，试分析工业上通常不选择碳酸钠作试剂X的理由： 。 14．对牙膏的探究要用到许多化学知识。 (1)如表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别类别： 类别 X牙膏 Y牙膏 摩擦剂 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂的物质类别 根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是 （填“易溶”或“难溶”） (2)X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。小明同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示。 ①M的俗称是 ；证明M中含有未烧透的石灰石最简单的方法是 （填字母序号，下同）。 A．加热         B．滴加稀盐酸         C．加水溶解         D．加入氢氧化钠溶液 ②Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应中，写出属于复分解反应的化学方程式 。 (3)某品牌牙膏摩擦剂中含有碳酸钙，牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 [注：装置C中相关反应的化学方程式为：] ①装置A中发生反应的化学方程式为 ，反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是 。 ②图中D处还应该连接一个装置，该装置的作用是 。 A．尾气处理          B．干燥          C．吸收空气中的二氧化碳 ③下列各项措施中，能提高测定准确度的是 。 A．滴加盐酸不宜过快 B．把盐酸换成不具有挥发性的硫酸 C．在装置A~B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置 D．在装置B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 ④实验中准确称取8.0 g样品三份，进行三次测定。通过过滤、干燥、称量得出生成BaCO3的平均质量，再通过化学方程式计算，得出装置B中反应生成CO2的平均质量为0.44 g，则样品中碳酸钙的质量分数为 。 ⑤有同学认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只需测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为按此方法测定的结果会怎样？ （填“偏大”、"偏小”或“无影响”），原因是什么？ 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$