2024年化学中考总复习流程题专题特训

2024年化学中考总复习流程题专题特训 1．氢气是最理想的清洁、高能燃料。工业上用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生二氧化硫，再通过下列工艺流程制取氢气。 (1)HI进入膜反应器中发生的化学反应属于 。（填基本反应类型） (2)该生产流程中可循环利用的物质是 。（填化学式） (3)反应器中发生反应的化学方程式为 。 (4)该生产流程的优点不仅可制得氢气和副产品硫酸，还可以 。 2．烟气脱硫是目前控制SO2污染的重要手段。下图为氧化镁湿法脱硫的主要工艺流程。 (1)熟化罐中的反应物均属于 （填字母序号）。 A化合物B氧化物C单质 (2)氧化槽中发生的化学方程式是 。 (3)该生产流程中，为增大反应物接触面积，使反应更充分所采取的措施有 （写出1点即可）。 3．人类的生活和工农业生产都离不开水。 (1)下图是自来水厂净水过程示意图。 以上示意图中，使水中的悬浮物沉降的设备是______（填标号）。 A．反应沉淀池 B．过滤池 C．活性炭吸附池 D．清水池 (2)过滤一瓶浑浊的江水 ①实验室里，过滤时需用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 ；生活中，可用 代替实验室中的滤纸来过滤液体。 ②过滤操作中要注意“一贴二低三靠”，“一贴”是指用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不要有气泡，这样操作的原因是 。 (3)把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡。在盛有软水的试管中观察到的现象是 。 (4)如图所示活性炭净水器中，活性炭的作用是 。 4．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下图所示： 请回答以下问题： （1）加入的A物质可能是 (写出具体物质的名称)。这是利用此物质溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使悬浮于水中的固体杂质沉降来达到净水的目的。 （2）操作①的名称是 ；该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，其中玻璃棒的作用是 。 （3）操作②主要是用活性炭除去一些异味和色素，其净水原理是利用活性炭的 作用，该过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。 5．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。 (1)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是 。 (2)利用苦卤制取镁，主要流程如图： 步骤Ⅱ中的试剂a是 。步骤Ⅰ中反应的化学方程式是 。 (3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图： ①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是 。 ②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。检验铵态氮肥的方法是 。 6．氧气和水是保障航天员生命的重要物质，如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题：    (1)在“尿液处理组件”中，除去尿液钙结晶所得的沉淀，需采用的净水方法是 。 (2)“蒸发水汽”时，从微观角度分析，液态水与气态水的区别是 。 (3)“蒸馏”是利用了混合物中各组分的 （填“沸点”或“密度”）不同将物质分离。 (4)通过上述系统得到的饮用水为软水，可向其中加入 进行检验。适量的银离子可对饮用水起到杀菌作用，银离子的符号是 。 (5)“氧再生组件”的主要反应为电解水，该反应化学方程式为 ，在下图水电解的微观过程中，微粒运动变化的先后顺序正确的是 （填标号）。    A．①②③④⑤          B．①②⑤④       C．①②⑤③         D．①⑤③② 7．铜是人类最先发现和使用的金属之一。 (1)湿法炼铜 《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为 ，该反应体现铁的活动性比铜 （填“强”或“弱”）。 (2)火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。 i.粉碎辉铜矿的目的是 。 ii.吹炼炉中反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 iii.火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是 。 (3)生物炼铜 i.随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜技术逐渐兴起。其中反应之一为，X的化学式为 。 ii.火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有 （写1条即可）。 冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应SO2/kg 电力/kWh 煤/kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 8．硝酸钡Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如图所示，请结合图示回答问题： （1）操作1和操作2的名称是： 。 （2）BaSO3中硫元素的化合价为： 。 （3）写出生成Fe（OH）3的化学方程式： 。 9．空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料生产尿素【CO(NH2)2】的流程。请按要求回答相关问题： (1)X气体为 ； (2)图中分离空气的过程属于 变化（选填“物理”或“化学”）； (3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质 （选填“活泼”或“稳定”）； (4)甲烷（CH4）完全燃烧化学方程式 ； (5)合成尿素的反应 （选填“属于”或“不属于”）化合反应。 10．利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有少量的锌、铁、CaO等杂质)制备NiCO3的实验流程如图：    已知：碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀；图中黑色区域表示的物质是Fe(OH)3 (1)“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有 (任写一种)。 (2)“氧化”阶段发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+aH2O，则a= 。 (3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得的产物可能不相同(如图)。80℃、pH=6时，Fe3+转化为 (填化学式)。 (4)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的方程式为 。该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是 。 11．我国海域辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，请根据下列部分流程图回答问题。    (1)贝壳在煅烧前进行粉碎，目的是 。 (2)操作a的名称是 。该操作过程玻璃棒的作用是 。 (3)写出NH4Cl的一种用途 。 12．自然界中碳循环如图所示，箭头表示碳的输送途径。 (1)途径①消耗空气中的 。 (2)途径②消耗的量白天比夜晚 (填“多”或“少”)。 (3)途径③中甲烷(CH4)气体完全燃烧(生成二种氧化物)的化学方程式为 。 (4)“碳中和”指采取各种措施使排放和消耗基本保持平衡。若要增大途径②碳的消耗量，作为中学生的你能做的是 。 13．小明收集到一瓶河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示。请回答下列问题。 (1)加入的物质A是混凝剂含有明矾，其作用是 。 (2)操作①可用图甲所示装置进行，该装置中活性炭层的作用是 ，液体C从b口通入的原因是 。 (3)操作②可用图乙所示装置进行，该操作的名称是 ；烧瓶中加入几粒碎瓷片的目的是 。 (4)总结：根据上述净水原理总结混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序) 。 a．分析混合物成分     b．找到分离方法    c．寻找成分性质差异 (5)净化水难，污染水却很容易。下列有关水资源保护的做法正确的是___(填字母)。 A．河流源头建化工厂 B．随意向河道丢弃生活垃圾 C．我国建设了引滦入津、引黄入晋和南水北调等一大批重大调水工程 D．污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为工业生产、农业灌溉、园林绿化或景观用水 14．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下面是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程图。请按要求回答下列问题： （1）步骤①中将液态空气蒸发，根据各成分的沸点不同而制得产品，该过程中发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”），写出流程中“其它气体”中含有的两种物质 。 （2）用符号表示：NH4NO3中含有的离子符号 。（写一个即可） （3）写出流程中发生的一个化合反应 （填序号）。 （4）步骤②的生成物氨气（NH3）由分子构成，该步反应的微观实质是 。 （5）步骤③的化学方程式是 。 15．某工厂排出的废液中主要含有硝酸银与硝酸锌。为回收金属银和硝酸锌晶体，某同学设计了如下实验。 ①操作M是 ； ②加入过量X的目的是 ； ③滤液C的溶质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$