精品解析：四川省达州市2024年达州市（7+3）2024—2025学年上学期九年级期中考试物理•化学 生物试题-初中化学

2024年达州市（7+3）九年级上期期中教学质量调研联考 化学部分 本试卷分为第Ⅰ卷（单项选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 考试时间150分钟，满分195.分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 温馨提示： 1.答题前，请考生务必将自己的姓名、座位号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上，监考老师统一将条形码贴在答题卡规定的位置后，考生认真核对，确认无误。 2.选择题必须使用2B铅笔，在答题卡相应位置规范填涂。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题用0.5毫米黑色签字笔作答，作答必须写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的作答无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题（76分） 一、选择题（共28个小题，共76分。1-12小题为物理题，每小题3分。13-20小题为化学题，每小题3分。21-28小题为生物题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 实验室配制溶质质量分数为10%的食盐溶液50g，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】配制一定质量分数的溶液一般操作步骤为：计算、称量(量取)、溶解、装瓶、贴标签，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。 【详解】A、烧杯用于完成溶解操作，故选项不符合题意； B、托盘天平用于称取食盐，故选项不符合题意； C、量筒用于准确量取水，故选项不符合题意； D、配制溶液的过程中不需要使用酒精灯，故选项符合题意。 故选：D。 2. 如图所示，试管中装有一定体积的蒸馏水，向试管中加入某种物质后，红墨水向左移动。该物质是 A. 食盐 B. 植物油 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质溶解时的吸热和放热现象，结合热胀冷缩现象、导致的压强变化，进行分析判断；红墨水向左移动，向水中加入的物质溶于水时必须能吸热，使瓶内气体压强减小。 【详解】A、食盐溶于水时，对外表现既不吸热也不放热，装置内气体压强基本不变，因此红墨水几乎不动，故选项错误； B、植物油难溶于水，放入水中温度变化不大，因此红墨水几乎不动，故选项错误。 C、硝酸铵溶于水时，吸收大量的热，温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，装置内气体压强减小，使红墨水向左移动，故选项正确； D、氢氧化钠溶于水时，放出大量的热，温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，装置内气体压强增大，使红墨水向右移动，故选项错误。 故选：C。 【点睛】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。 3. 明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。没食子酸（化学式为C6H7O5）是世界上最早制得的有机酸﹐中医常用其治疗流感。下列有关没食子酸的叙述正确的是 A. 没食子酸的相对分子质量为159g B. 15.9g没食子酸中含有7.2g碳元素 C. 没食子酸由碳、氢、氧三种原子构成 D. 没食子酸中碳、氢元素的质量比为6：7 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。根据没食子酸的化学式C6H7O5，没食子酸的相对分子质量为12×6＋1×7＋16×5=159，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，选项A不正确； B、15.9g没食子酸中含有碳元素的质量为，选项B正确； C、物质是由元素组成的，由没食子酸的化学式C6H7O5可知，没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；分子是由原子构成的，没食子酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，选项C不正确； D、根据没食子酸的化学式C6H7O5，没食子酸中碳、氢元素的质量比为：(12×6)∶(1×7)=72∶7，选项D不正确。 故选B。 【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 4. 氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是 物质 分子个数 体积 0℃/101kPa 20℃/101kpa 0℃/202kPa 17g氨气 约6.02×1023个 22.4L 24.1L 11.2L A. 氨分子质量和体积都很小 B. 闻到氨水的气味是分子在运动 C. 温度升高，氨分子体积变大 D. 压强变大，氨分子间的间隔变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、17g氨气中约含有6.02×1023个氨分子，说明氨分子质量和体积都很小，此选项正确； B、能闻到氨水的气味是因为氨分子在不断运动，此选项正确； C、分析表中数据可知，在压强相同时，温度越高体积越大，说明分子之间的间隔随着温度的升高而逐渐增大，分子本身的体积不变，此选项不正确； D、分析表中数据可知，在相同温度下，压强越大体积越小，说明分子之间的间隔随着压强的增大而逐渐减小，此选项正确。 故选C。 5. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列说法正确的个数有 ①分子一定比原子大 ②带电的微粒不一定是离子 ③水结冰后水分子停止运动 ④均一、稳定的液体一定是溶液 ⑤CO和CO2组成元素相同，化学性质也相同 ⑥其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①分子和原子不能比较大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，故错误； ②带电的微粒不一定是离子，如质子、电子，故②正确； ③水结冰后水分子仍然在不断运动，故③错误； ④均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故④错误； ⑤CO和CO2组成元素相同，但分子构成不同，化学性质不相同，故⑤错误； ⑥其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液，故⑥正确。 则说法正确的有②⑥2个，故选A。 【点睛】本题难度不大，在解决此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行分析解答。 6. 2023年是元素周期表诞生第150周年。如图是元素周期表的一部分，从表中不能获取的信息是 A. 铜原子的中子数为29 B. 钾原子的质子数为19 C. 溴相对原子质量为79.90 D. 铝元素在周期表的第三周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核内质子数，则铜原子的质子数为29，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铜的相对原子质量为63.55，中子数≈相对原子质量-质子数，中子数不能从表中获取，故A项错误； B、据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核内质子数，则钾原子的质子数为19，故B项正确； C、据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，溴的相对原子质量为79.90，故C项正确； D、据元素周期表的信息可知，铝元素在周期表的第三横行，即第三周期，故D项正确。 故选A。 7. 下列变化属于分解反应的是 A. 食盐水食盐＋水 B. 镁+氧气氧化镁 C. 水氢气+氧气 D. 锌＋稀盐酸→氯化锌＋氢气 【答案】C 【解析】 【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断。 【详解】A、食盐水食盐＋水，是物理变化，不是化学反应，故选项错误； B、镁+氧气氧化镁，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误； C、水氢气+氧气，该反应的反应物是一种，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项正确； D、锌＋稀盐酸→氯化锌＋氢气，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项错误。 故选：C。 【点睛】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 8. 现有MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，测得其中氧元素的质量为1.8g，则另一种金属氧化物可能是 A. CuO B. CaO C. Al2O3 D. Fe2O3 【答案】C 【解析】 【分析】先根据已知条件计算出混合物中氧元素的质量分数，再计算出氧化镁中氧元素的质量分数，组合的原则是，组成的物质中氧元素的质量分数和氧化镁中氧元素的质量分数要符合一个大于混合物中氧元素的质量分数，一个小于混合物中氧元素的质量分数。 【详解】混合物中氧元素的质量分数为；氧化镁(MgO)中氧元素的质量分数为；所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于45%。 A、CuO中氧元素的质量分数为，故A不正确； B、CaO中氧元素的质量分数为，故B不正确； C、Al2O3中氧元素的质量分数为，故C正确； D、Fe2O3中氧元素的质量分数为，故D不正确。 故选：C。 【点睛】本题主要考查学生运用化学式计算元素的质量分数的能力，解题的关键是计算出混合物中氧元素的质量分数，组合的原则是组成的物质中氧元素的质量分数要符合一个大于混合物中氧元素的质量分数，一个小于混合物中氧元素的质量分数。 第Ⅱ卷 非选择题（119分） 化学部分（51分） 六、填空题（本题5个小题，49题每空2分，其余每空1分，共30分） 9. 化学用语是初中化学的重要组成部分。请用元素符号，离子符号、化学式表示。 （1）碳元素________。 （2）2个氯离子________。 （3）硫酸铜的化学式________。 （4）2个氢分子________ （5）锶（Sr）的一种微粒结构示意图为，则该微粒符号为_______。 【答案】（1）C （2）2Cl- （3）CuSO4 （4）2H2 （5）Sr2+ 【解析】 【小问1详解】 元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。碳元素的符号为C，故填：C； 【小问2详解】 离子符号的书写：在元素符号右上角标上一个离子带电荷的数值，数值在前，正负号在后，电荷数为1时省略不写，离子符号前加数字表示离子个数。则2个氯离子可表示为，故填：； 【小问3详解】 化学式的书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，化学式前加数字表示分子个数。硫酸铜中铜元素为+2价，硫酸根为-2价，其化学式为CuSO4，故填：CuSO4； 【小问4详解】 分子的书写：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。则2个氢分子可表示为2H2，故填：2H2； 【小问5详解】 由锶(Sr)的一种微粒结构示意图可知，核外电子数=2+8+18+8=36，质子数为38，质子数>核外电子数，则该微粒为阳离子，符号为Sr2+，故填：Sr2+。 【点睛】本题考查化学用语的意义及书写解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 10. 如图是电解水实验的简易装置，试回答下列问题。 （1）在实验过程中，试管b汇集的气体的化学式是_______。 （2）a，b两试管中的气体体积比约为_____（整数值）。 （3）图示电源的左端为电源的_____（填“正”或“负”）极。 （4）该实验的微观解释（用“分子、原子”填空）：水_____通电分解为氢、氧，氢、氧又分别结合成氢、氧______。化学变化的实质是_______发生重新组合，形成新的分子或物质。 【答案】（1）O2 （2）2：1 （3）负 （4） ①. 分子 ②. 分子 ③. 原子 【解析】 【小问1详解】 根据“正氧负氢、氢二氧一”，由电解水的装置图可知，a管内的气体体积较大，是氢气，b管内的气体体积较小，是氧气，其化学式为O2。故填：O2； 【小问2详解】 由电解水的实验装置图，a管内的气体体积较大，是氢气，b管内的气体体积较小，是氧气，则a，b两试管中的气体体积比约为2：1。故填：2：1； 【小问3详解】 由电解水的实验装置图，a管内是氢气，b管是氧气，根据“正氧负氢、氢二氧一”，则与a管相连的是电源的负极，即图示电源的左端为电源的负极。故填：负； 【小问4详解】 水分子通电分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合形成一个氢分子，每两个氧原子结合形成一个氧分子。在化学变化中，分子可以再分成原子，原子不能再分，又重新组合成新的分子，即化学变化的实质是原子发生重新组合，形成新的分子或物质。故填：①分子；②分子；③原子。 【点睛】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、实验结论、注意事项等是正确解答本题的关键。 11. 某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白。 （1）试剂A是用于判断水是硬水还是软水，若出现大量浮渣则为硬水。“某现象”为“出现大量浮渣”，说明活性炭_______（填“能”或“不能”）降低水的硬度。加入活性炭是利用其_______性，除去水中的色素和异味。 （2）煮沸过程中可将溶于水的Mg（HCO3）2转化为难溶性的Mg（OH）2以降低水的硬度。该过程属于____变化。 （3）通过_______（填操作名称）可将Mg（OH）2等难溶性杂质除去。如图是小芳同学的操作示意图。该装置图中有_______处明显错误；该装置图缺少的仪器是_______，其作用为_________。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 吸附 （2）化学 （3） ①. 过滤 ②. 2 ③. 玻璃棒 ④. 引流 【解析】 【小问1详解】 加入肥皂水，若出现较多浮渣，则是硬水，故试剂A是肥皂水；活性炭处理过的水加入肥皂水，会产生大量浮渣，说明活性炭不能降低水的硬度；活性炭具有吸附性，加入活性炭是利用其吸附性，除去水中的色素和异味。故填：①不能；②吸附； 【小问2详解】 煮沸过程中可将溶于水的Mg(HCO3)2转化为难溶性的Mg(OH)2以降低水的硬度，该过程中有新物质Mg(OH)2生成，属于化学变化。故填：化学； 【小问3详解】 过滤操作可将固液分离，则通过过滤可将Mg(OH)2等难溶性杂质除去；该装置图中有2处明显错误：①漏斗下端未紧靠烧杯内壁；②没有用玻璃棒引流；该装置图缺少的仪器是玻璃棒，其作用为引流。故填：①过滤；②2；③玻璃棒；④引流。 【点睛】本题难度不大，掌握硬水和软水鉴别及软化、物理变化和化学变化的判断以及过滤操作的注意事项等是正确解答本题的关键。 12. 氯气（Cl2）在涌堂情况下为黄绿色气体，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水l碱等化合物反应。氯气可用于制备多种消毒剂，消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新―代高的，广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织（WHO）已将二氧化氯列为第四代A1级宏全高效消毒剂。请回答： （1）请写出氯气的物理性质、化学性质（各一条）： ①物理性质________； ②化学性质________。 （2）二氧化氯的化学式为________；其中氯元素的化合价为________。 【答案】（1） ①. 黄绿色气体 ②. 具有较强的氧化性（或能与多种金属和非金属直接化合，还能与水﹑碱等化合物反应）（任写一点即可） （2） ①. ClO2 ②. +4 【解析】 【小问1详解】 ①上述叙述中只有“通常情况下为黄绿色气体”这一氯气的性质不需要通过化学变化“就能表现出来，因此属于物理性质. ②上述叙述中“氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应，氯气的这些性质必须通过化学变化才能表现出来，因此属于化学性质。 故填：①黄绿色气体；②具有较强的氧化性（或能与多种金属和非金属直接化合，还能与水﹑碱等化合物反应）； 【小问2详解】 氧化物的读法是从后往前读，有变价时要读下标当部分元素带上下标读出时，没读下标的元素的下标为“1”，所以二氧化氯的化学式为ClO2；在二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合价的代数和为零，则x+（-2）×2=0，x=+4，则氯元素的化合价为+4。故填：①ClO2；②+4。 【点睛】本题难度不大，掌握物质的性质、化学式的书写和化合价的计算等是正确解答本题的关键。 13. 镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量氡化锑生成。已知氯化镁中氮元素的化合价为-3。那么，氮化镁的化学式量为______。其中氮，镁元素的质量比为______。100g氮化镁中氮元素的质量为______g。 【答案】 ①. 100 ②. 7：18 ③. 28 【解析】 【详解】氯化镁中镁元素显+2价，氮元素的化合价为-3，化学式为Mg3N2，化学式量为；氮、镁元素的质量比为=7：18；100g氮化镁中氮元素的质量为。 七、实验题（本题2个小题，每空1分﹐共13分） 14. 小李同学在实验室配制100g溶质质量分数为18%的食盐溶液。部分实验操作如图所示： （1）计算：需要食盐质量_______g，水的体积______mL。（水的密度为1g/mL） （2）称量和量取：按图示的实验操作，小李实际称取的食盐质量是______g。按此操作小李配制的食盐溶液的溶质质量分数为_______（计算结果保留到0.1%）。 在老师的指导下，小李同学纠正了错误操作，按要求完成了实验。 （3）溶解：按下图所示进行操作。其中玻璃棒搅拌的作用是________。 装瓶：将所得溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。 【答案】（1） ① 18 ②. 82 （2） ①. 12 ②. 12.8% （3）加速溶解 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，需要食盐质量为100g×18%=18g，所需水的质量为100g-18g=82g，水的密度是1g/mL，即所需水的体积为82mL。故填：①18；②82； 【小问2详解】 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，题图②中砝码和氯化钠的位置放反了；用托盘天平称量物品时，左盘质量=右盘质量+游码质量，故实际称取氯化钠的质量为10 g+5 g-3 g=12g；按此操作小李配制的食盐溶液的溶质质量分数为。故填：①12；②12.8%； 【小问3详解】 由图可知，溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解。故填：加速溶解。 【点睛】本题难度一般，主要考查一定溶质质量分数溶液的配制，理解相关计算、步骤、注意事项等为解答该题的关键。 15. 生活和化学实验中，经常用到各种除湿剂（或干燥剂）。某化学实验小组的同学对于除湿剂提出了下面两个问题，他们查阅资料，并进行下面的数字化实验探究。请回答下列各题。 【查阅资料】 （1）①硅胶：无色或白色颗粒，吸水量为30%~35%，加热到200~350℃可以反复使用。其主要成分可看作是SiO2，该物质读作_______。 ②浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是_______（写出一条即可）。 【提出问题一】除湿剂是否真的可以除湿？ 【实验―】探究浓硫酸对氧气的干燥情况。用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取的氧气，通过浓硫酸两次干燥，将湿度传感器放入收集氧气的密封保鲜袋内，连接数据采集器和电脑。实验装置如下图1，约采集4min，得到变化曲线如图2. （2）分析图2曲线﹐袋内湿度明显降低﹐说明_______。随着时间变化，浓硫酸的吸水速率随着浓硫酸吸水后逐渐被稀释，吸水能力_______（填“增强”或“减弱”）。 【实验二】探究市售硅胶除湿剂是否真可以除湿。实验如图3，用25mL烧杯盛放等体积、等温度的两杯水，分别放在生化密闭实验器中，其中一个实验器中加20.0g硅胶，连接数据采集器和电脑。约采集15min，得到变化曲线如图4. （3）分析图4曲线，未加硅胶的实验器内相对湿度增大的原因是________（从微观角度解释）。加硅胶的实验器内相对湿度明显_______，说明硅胶除湿剂的确可以除湿。 【提出问题二】哪种成分的除湿剂除湿效果更好？ 取硅胶、蒙脱石﹑氯化钙除湿剂各20.0g，放入3个相同的生化密闭实验器中，连接数据采集器和电脑。约采集20min，得到变化曲线如图5. （4）分析图5曲线，这三种除湿剂中单位时间内吸附水速率的快慢和除湿效果的强弱顺序是_______。再通过图2、图5的曲线对比，发现_______的干燥效果都低于其他除湿剂，这是生活中很少用它作除湿剂的另一个原因。 【实验结论】市售除湿剂的确可以除湿；对比几种除湿剂中硅胶的除湿效果最好，速率最快。不同成分的除湿剂除湿效果除了与所含成分不同外，还可能与颗粒大小，形状等因素有关系。 【拓展提升】同学们查阅资料还发现；还原铁粉（灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”），也能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。 【答案】（1） ①. 二氧化硅 ②. 有腐蚀性（液体携带不方便、不常见等） （2） ①. 浓硫酸可以除湿 ②. 减弱 （3） ①. 分子在不断运动 ②. 降低 （4） ①. 硅胶>蒙脱石>氯化钙 ②. 浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 ①由题可知，SiO2读作二氧化硅；②在化学实验中常用浓硫酸作干燥剂但日常生活中却很少用它作除湿剂的原因是浓硫酸有腐蚀性（液体携带不方便、不常见等）。故填：①二氧化硅；②有腐蚀性（液体携带不方便、不常见等）。 【小问2详解】 分析图2曲线，袋内湿度明显降低，说明浓硫酸具有吸水性，可以除湿；随着时间的变化，浓硫酸变为稀硫酸，吸水效果逐渐减弱。故填：①浓硫酸可以除湿；②减弱。 【小问3详解】 分析图4曲线，未加硅胶的实验器内相对湿度增大的原因是水分子在不断地运动，扩散到实验器内；加硅胶的实验器内相对湿度明显降低，说明硅胶除湿剂可以除湿。故填：①分子在不断运动；②降低。 【小问4详解】 分析图5曲线，在相同时间内，实验器中相对湿度越低，说明除湿效果越好，则这三种除湿剂在单位时间内吸附水速率的快慢和除湿效果的强弱顺序都为硅胶>蒙脱石>氯化钙；对比图2和图5的曲线，发现浓硫酸的干燥效果低于其他除湿剂，因此生活中很少用它作除湿剂。故填：①硅胶>蒙脱石>氯化钙；②浓硫酸。 八、计算题（本题1个小题，每空2分﹐共8分） 16. 20℃时，分别对90g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液进行如下处理。计算所得溶液的溶质质量分数： （1）加入10g蒸馏水：________； （2）加入10g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液：________； （3）加入10g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液：________； （4）加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，过滤，得到3.4g硝酸钾固体：________。（计算结果保留到1%） 【答案】（1）9% （2）10.5% （3）10% （4）24% 【解析】 【分析】90g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中，溶质硝酸钾的质量为90g×10%=9g。根据，结合题意进行分析计算解答即可。 【小问1详解】 加入10g蒸馏水，溶液的溶质质量分数为，故填：9%； 【小问2详解】 10g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液中，溶质硝酸钾的质量为10g×15%=1.5g；则加入10g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液后，溶液的溶质质量分数为，故填：10.5%； 【小问3详解】 10g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中，溶质硝酸钾的质量为10g×10%=1g；则加入10g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液后，溶液的溶质质量分数为，故填：10%； 【小问4详解】 加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，过滤，得到3.4g硝酸钾固体，则溶解的硝酸钾固体质量为20g-3.4g=16.6g，此时溶液的溶质质量分数为，故填：24%。 【点睛】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用即可正确解答本题。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年达州市（7+3）九年级上期期中教学质量调研联考 化学部分 本试卷分为第Ⅰ卷（单项选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 考试时间150分钟，满分195.分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 温馨提示： 1.答题前，请考生务必将自己的姓名、座位号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上，监考老师统一将条形码贴在答题卡规定的位置后，考生认真核对，确认无误。 2.选择题必须使用2B铅笔，在答题卡相应位置规范填涂。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题用0.5毫米黑色签字笔作答，作答必须写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的作答无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题（76分） 一、选择题（共28个小题，共76分。1-12小题为物理题，每小题3分。13-20小题为化学题，每小题3分。21-28小题为生物题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 实验室配制溶质质量分数为10%的食盐溶液50g，不需要用到的仪器是 A B. C. D. 2. 如图所示，试管中装有一定体积的蒸馏水，向试管中加入某种物质后，红墨水向左移动。该物质是 A. 食盐 B. 植物油 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 3. 明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。没食子酸（化学式为C6H7O5）是世界上最早制得的有机酸﹐中医常用其治疗流感。下列有关没食子酸的叙述正确的是 A. 没食子酸的相对分子质量为159g B. 15.9g没食子酸中含有7.2g碳元素 C. 没食子酸由碳、氢、氧三种原子构成 D. 没食子酸中碳、氢元素的质量比为6：7 4. 氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是 物质 分子个数 体积 0℃/101kPa 20℃/101kpa 0℃/202kPa 17g氨气 约6.02×1023个 22.4L 24.1L 11.2L A. 氨分子质量和体积都很小 B. 闻到氨水的气味是分子在运动 C. 温度升高，氨分子体积变大 D. 压强变大，氨分子间的间隔变小 5. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列说法正确的个数有 ①分子一定比原子大 ②带电的微粒不一定是离子 ③水结冰后水分子停止运动 ④均一、稳定的液体一定是溶液 ⑤CO和CO2组成元素相同，化学性质也相同 ⑥其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 6. 2023年是元素周期表诞生第150周年。如图是元素周期表的一部分，从表中不能获取的信息是 A. 铜原子的中子数为29 B. 钾原子的质子数为19 C. 溴的相对原子质量为79.90 D. 铝元素在周期表的第三周期 7. 下列变化属于分解反应的是 A. 食盐水食盐＋水 B. 镁+氧气氧化镁 C. 水氢气+氧气 D. 锌＋稀盐酸→氯化锌＋氢气 8. 现有MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，测得其中氧元素的质量为1.8g，则另一种金属氧化物可能是 A CuO B. CaO C. Al2O3 D. Fe2O3 第Ⅱ卷 非选择题（119分） 化学部分（51分） 六、填空题（本题5个小题，49题每空2分，其余每空1分，共30分） 9. 化学用语是初中化学的重要组成部分。请用元素符号，离子符号、化学式表示。 （1）碳元素________。 （2）2个氯离子________。 （3）硫酸铜化学式________。 （4）2个氢分子________。 （5）锶（Sr）的一种微粒结构示意图为，则该微粒符号为_______。 10. 如图是电解水实验的简易装置，试回答下列问题。 （1）在实验过程中，试管b汇集的气体的化学式是_______。 （2）a，b两试管中的气体体积比约为_____（整数值）。 （3）图示电源的左端为电源的_____（填“正”或“负”）极。 （4）该实验的微观解释（用“分子、原子”填空）：水_____通电分解为氢、氧，氢、氧又分别结合成氢、氧______。化学变化的实质是_______发生重新组合，形成新的分子或物质。 11. 某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白。 （1）试剂A是用于判断水是硬水还是软水，若出现大量浮渣则为硬水。“某现象”为“出现大量浮渣”，说明活性炭_______（填“能”或“不能”）降低水硬度。加入活性炭是利用其_______性，除去水中的色素和异味。 （2）煮沸过程中可将溶于水的Mg（HCO3）2转化为难溶性的Mg（OH）2以降低水的硬度。该过程属于____变化。 （3）通过_______（填操作名称）可将Mg（OH）2等难溶性杂质除去。如图是小芳同学的操作示意图。该装置图中有_______处明显错误；该装置图缺少的仪器是_______，其作用为_________。 12. 氯气（Cl2）在涌堂情况下为黄绿色气体，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水l碱等化合物反应。氯气可用于制备多种消毒剂，消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新―代高的，广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织（WHO）已将二氧化氯列为第四代A1级宏全高效消毒剂。请回答： （1）请写出氯气的物理性质、化学性质（各一条）： ①物理性质________； ②化学性质________。 （2）二氧化氯的化学式为________；其中氯元素的化合价为________。 13. 镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量氡化锑生成。已知氯化镁中氮元素的化合价为-3。那么，氮化镁的化学式量为______。其中氮，镁元素的质量比为______。100g氮化镁中氮元素的质量为______g。 七、实验题（本题2个小题，每空1分﹐共13分） 14. 小李同学在实验室配制100g溶质质量分数为18%的食盐溶液。部分实验操作如图所示： （1）计算：需要食盐质量_______g，水的体积______mL。（水的密度为1g/mL） （2）称量和量取：按图示的实验操作，小李实际称取的食盐质量是______g。按此操作小李配制的食盐溶液的溶质质量分数为_______（计算结果保留到0.1%）。 在老师指导下，小李同学纠正了错误操作，按要求完成了实验。 （3）溶解：按下图所示进行操作。其中玻璃棒搅拌的作用是________。 装瓶：将所得溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。 15. 生活和化学实验中，经常用到各种除湿剂（或干燥剂）。某化学实验小组的同学对于除湿剂提出了下面两个问题，他们查阅资料，并进行下面的数字化实验探究。请回答下列各题。 【查阅资料】 （1）①硅胶：无色或白色颗粒，吸水量为30%~35%，加热到200~350℃可以反复使用。其主要成分可看作是SiO2，该物质读作_______。 ②浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是_______（写出一条即可）。 【提出问题一】除湿剂是否真的可以除湿？ 【实验―】探究浓硫酸对氧气的干燥情况。用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取的氧气，通过浓硫酸两次干燥，将湿度传感器放入收集氧气的密封保鲜袋内，连接数据采集器和电脑。实验装置如下图1，约采集4min，得到变化曲线如图2. （2）分析图2曲线﹐袋内湿度明显降低﹐说明_______。随着时间变化，浓硫酸的吸水速率随着浓硫酸吸水后逐渐被稀释，吸水能力_______（填“增强”或“减弱”）。 【实验二】探究市售硅胶除湿剂是否真的可以除湿。实验如图3，用25mL烧杯盛放等体积、等温度的两杯水，分别放在生化密闭实验器中，其中一个实验器中加20.0g硅胶，连接数据采集器和电脑。约采集15min，得到变化曲线如图4. （3）分析图4曲线，未加硅胶的实验器内相对湿度增大的原因是________（从微观角度解释）。加硅胶的实验器内相对湿度明显_______，说明硅胶除湿剂的确可以除湿。 【提出问题二】哪种成分的除湿剂除湿效果更好？ 取硅胶、蒙脱石﹑氯化钙除湿剂各20.0g，放入3个相同的生化密闭实验器中，连接数据采集器和电脑。约采集20min，得到变化曲线如图5. （4）分析图5曲线，这三种除湿剂中单位时间内吸附水速率的快慢和除湿效果的强弱顺序是_______。再通过图2、图5的曲线对比，发现_______的干燥效果都低于其他除湿剂，这是生活中很少用它作除湿剂的另一个原因。 【实验结论】市售除湿剂的确可以除湿；对比几种除湿剂中硅胶的除湿效果最好，速率最快。不同成分的除湿剂除湿效果除了与所含成分不同外，还可能与颗粒大小，形状等因素有关系。 【拓展提升】同学们查阅资料还发现；还原铁粉（灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”），也能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。 八、计算题（本题1个小题，每空2分﹐共8分） 16. 20℃时，分别对90g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液进行如下处理。计算所得溶液的溶质质量分数： （1）加入10g蒸馏水：________； （2）加入10g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液：________； （3）加入10g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液：________； （4）加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，过滤，得到3.4g硝酸钾固体：________。（计算结果保留到1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$