山东省滨州市无棣县无棣县先行实验中学2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题(无答案)

山东名校考试联盟 2024-2025学年高三年级上学期期中检测 化学试题 2024.11 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前、考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Sn119 Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2023年5月30日，神十六发射成功，空间站开启了全面建成后的首次载人飞行任务。航天技术的突破，离不开材料技术的发展，下列关于材料的说法正确的是（ ） A.航天飞机两翼以及机身使用陶瓷基复合材料覆盖，该复合材料属于新型有机材料 B.中国空间站存储器所用石墨烯，属于无机非金属材料 C.宇航员航天服的材料之一——高强度涤纶，涤纶属于人造纤维 D.二氧化硅是神舟飞船搭载的太阳能电池板的核心材料 2.下列应用中未涉及到氧化还原反应的是（ ） A.用铝槽车运输浓硫酸 B.一次性保暖贴中的铁粉遇空气放热 C.碳酸氢钠用作食品膨松剂 D.用和水的浆状物对燃煤进行脱硫并制得石膏 3.可以氧化溶液制备，原理：。下列说法错误的是（ ） A.溶液保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 B.的原子结构示意图 C.中硫元素的化合价为价 D.上述反应中氧化产物与还原产物的比值为 4.向溶液中加入铁粉，溶液黄色变浅，绿色加深，同时有气泡逸出。下列说法错误的是（ ）A.黄色变浅的原因是 B.在该实验条件下，可以利用铁粉和溶液直接测定的 C.溶液中先加入少量再加入稍过量铁粉，会加快溶液黄色变浅的速率 D.若向溶液中加入镁粉，可能会逸出大量气体，同时生成红褐色沉淀 5.下列实验操作能达到对应实验目的的是（ ） A B C D 除去气体中的 溶液分离 吸收尾气 牺牲阳极的阴极保护法 6.实验室模拟工业对富硒废料（含、）的处理过程回收和下列说法错误的是（ ） A.“焙烧”在坩埚中进行 B.铜元素在“操作1”中被除去 C.“浸取”发生的离子反应 D.“电解”得到的溶液可返回“浸取”步骤循环使用 7.下列制备过程合理且涉及的物质转化一步可实现的是（ ） A.硫酸工业： B.硝酸工业： C.盐酸工业：饱和食盐水和 D.纯碱工业，饱和氨盐水 8.甲酸（）可用于织物加工、鞣革、纺织品印染和青饲料的贮存。甲酸的常见性质如下：①酸性强于的一元弱酸；②受热极易分解；③强还原性。下列说法正确的是（ ） A.少量甲酸加入溶液中的离子反应： B.向甲酸溶液中逐滴滴加新制悬浊液，蓝色沉淀溶解，并有砖红色沉淀生成 C.可以在高温条件下，用还原 D.甲酸加入酸性溶液中，紫色变浅的离子反应： 9.微生物燃料电池（）作为一种新型微生物电化学工艺，可以在降解有机物的同时放电，电池的工作原理如图所示，正极需直接暴露在空气中，下列说法错误的是（ ） A.“气体”为氧气 B.电极的反应为 C.将整套装置暴露在空气中，可以增大电流强度 D.消耗时，理论上燃料电池气体产物的体积在标况下为（忽略气体溶解） 10.铋酸钠（）是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠，实验装置如下图所示（加热和夹持仪器已略去）。 已知：①粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解； ②白色固体且难溶于水； ③的制备原理：。下列说法错误的是（ ） A.装置中试剂为饱和食盐水 B.当观察到中白色固体变为黄色固体时说明反应已经结束 C.反应中充分搅拌以及将装置放入冰水浴中冷却，目的均是提高产率 D.实验完毕后打开恒压滴液漏斗上的活塞通入至装置中黄绿色气体消失 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.某同学按图示装置进行实验，使装置Ⅱ中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合符合要求的是（ ） 已知：溶液可将、氧化为。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ A 黏合的浓盐酸 溶液 溶液 B 稀盐酸 溶液 溶液 C 碱石灰+浓氨水 D 大理石+稀盐酸 饱和氨盐水 12.常用作皮肤的保护剂、饲料中的补锌剂、工业上的收敛剂等，某工业利用湿法提锌浸渣（主要含、、、、的化合物）为原料制备的流程如图所示： 已知：在时，被还原为；能被强氧化性物质氧化为；不溶于水的白色沉淀。 下列说法正确的是（ ） A.“滤渣Ⅰ”主要成分为，“物质”可用氨水来调约为5 B.“氧化”时，被氧化的元素有和，还需加适量物质维稳最佳 C.“置换”时，若用和金属可得沉淀，但金属用量不变 D.“沉锌”时离子方程式为 13.在直流电流的作用下，双极膜（膜，膜）中间层中的可解离为和。清华大学罗教授提出，用氮杂环磷（）小分子有机物实现高效异相电化学析氢，其工作原理如图所示： 下列说法错误的是（ ） A.工作时，电极与外电源的负极相连 B.工作过程中，可加入催化用量的，能制得大量 C.为了持续工作，只需要定期补充和硫酸 D.若共收集到标准状况下气体时（忽略气体溶解），理论上有透过膜 14.某的溶液中可能含有、、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下： 下列关于原溶液的说法正确的是（ ） A.一定不含、 B.一定含有、、 C.原溶液中， D.还需要进一步设计实验检验原溶液是否含有 15.某化学兴趣小组，通过实验验证溶液可溶解试管内壁的银镜，现设计如下实验探究溶解的原因。向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如表所示： 实验序号 实验操作或装置 实验操作现象 ⅰ 饱和碘水和少量紫黑色固体 后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置后，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解 ⅱ 饱和碘水和一定量固体（溶液中为） 后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色 ⅲ 步骤1.向石墨电极附近滴加饱和碳水，指针同右偏转，检流计读数为； 步骤2.再向左侧烧杯中加入一定量（浓度为），指针向右偏转，检流计读数为（），有黄色固体生成 已知：①易溶于溶液，并发生反应，和氧化性几乎相同；②本实验中检流计读数越大，说明氧化剂氧化性（或还原剂还原性）越强。下列说法正确的是（ ） A.实验ⅰ中，搅拌后银镜继续溶解的原因是继续溶解增大其浓度，促使银镜继续反应 B.根据实验ⅰ和ⅱ可知，加快银镜的溶解速率原因是实验ⅱ中大于实验ⅰ中 C.在实验ⅲ中，可能是通过降低溶液中，提高的还原性 D.实验ⅲ中步骤1的的溶解速率和实验ⅰ的的溶解速率相等 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）铁及其化合物在生产和生活中有重要的应用，结合所学知识回答下列问题： （1）与、在高温条件下煅烧可以制备，写出反应的化学方程式为______。 （2）常用作锂离子电池的电极材料，某种锂离子二次电池的总反应为，装置如图所示（极材料为金属锂和石墨的复合材料）。①图中及移动方向说明该电池处于______状态（填“充电”、“放电”）。 ②用铅蓄电池给该电池充电时，极连接铅蓄电池的______（填“电极”、“电极”），当锂离子电池中通过隔膜的离子为时，则铅蓄电池正极增重______。 （3）高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂。湿法制备高铁酸钠（）的反应体系中有六种微粒：、、、、、。 ①写出湿法制高铁酸钠的离子反应方程式：______ ②常见的水处理剂还有氯气、臭氧、漂白粉、等，其中不能用于水的杀菌消毒的是______。 （4）菠菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，将草酸亚铁晶体（）加热分解，得到分解产物的热重曲线如图所示。 加热至点时，固体（只含一种物质）的化学式为______。 （5）用作工业炼铁的还原剂，在中燃烧的热化学方程式： 。已知①，时，气态分子断开化学键的焓变称为键焓；②已知、键的键焓分别为、。分子中碳氧键的键焓为______。 17.（12分）阳离子（）交换树脂具有可吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性（如图所示）。 回答下列问题： 实验Ⅰ.某兴趣小组设计利用阳离子交换树脂测定溶度积常数的实验。准确量取饱和溶液于烧杯中，加入稍过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，滤出离子交换树脂，并使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液（约）至锥形瓶中，在一定条件下蒸发浓缩至约，再用滴定法测定锥形瓶中的物质的量，从而计算出溶度积常数。 （1）下列仪器中，本实验用不到的有______（写名称）。 （2）现测定锥形瓶中氢离子的物质的量，加入几滴酚酞，使用浓度为的溶液进行滴定，滴定终点现象为______。到达滴定终点时，消耗溶液，则的______（含、计算式表示）。 （3）若用阴离子（）交换树脂代替阳离子交换树脂进行上述实验，其工作原理如图所示，再用标准盐酸滴定，最终所测将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 实验Ⅱ.离子交换树脂在工业生产和生活中应用非常广泛。化学兴趣小组测某新型阳离子交换树脂中的有效成分的最简式（），设计如下实验：将新型阳离子交换树脂的有效成分溶于稍过量的浓溶液中并加热（；树脂中其他官能团与不反应），充分反应后，过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并于烧杯中，滤渣干燥后待用。 （4）向烧杯中先加入适量盐酸酸化，再加入沉淀剂______（填“”或“”），过滤、洗涤、干燥得固体（若沉淀剂为，为；若沉淀剂为，为）。 （5）将干燥后的滤渣置于如图所示的坩埚中。 ①将已称重的装置、和与装置连接，______（填操作）通入氧气排尽空气后，依次点燃Ⅱ、Ⅰ处酒精灯； ②当坩埚中滤渣反应完全后，依次关闭Ⅰ、Ⅱ处酒精灯，继续通入的目的是______； ③取下裝置、和裝置称重，装置、共增重，装置增重，则新型阳离子交换树脂的有效成分的最简式为______； ④有同学提出，上述装置存在一定的缺陷，改正的措施是______。 18.（12分）氮化镓（）是一种直接能隙（）的半导体，常用于发光二极管中。某工厂利用某铝土矿（含有、、、和等）为原料制备和回收的流程如图所示： 已知：①镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物；②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全（）；常温下，氢氧化物的电离常数如表所示： 两性氢氧化物 酸式电离常数 碱式电离常数 ③的平衡常数称为稳定平衡常数，；的。 回答下列问题： （1）“碱浸”时，为了提高碱浸的速率和的浸取率，可以采取的措施有______（写出两条），“滤渣Ⅰ”的主要成分有______。 （2）“滤液Ⅰ”中浓度为，为了实现流程的目的，“调”时的范围为______，“沉镓”过程中主要反应的离子方程式为______。 （3）“氯化”时的化学方程式为______，转化为过程中，会产生大量尾气，利用该尾气的操作单元为______，“混合气”经过处理后也可用于该操作单元。 （4）若“溶解”时，用氨水最多能溶解______（保留三位有效数字；计算浓度时以为计，忽略电离）。 （5）“电解”时，阴极的电极反应式为______。 19.（12分）苯胺是工业生成杀菌剂敌锈钠、拌种灵、杀虫剂三唑磷等的重要中间体。实验室以硝基苯为原料合成苯胺，反应原理为。具体实验步骤如下： Ⅰ.向三口烧瓶中，放置锡（）粒，再加入硝基苯，装上回流装置，如图1所示； Ⅱ.通过恒压滴液漏斗分数次加入浓盐酸并不断搅拌，当瓶内混合物沸腾时，立即将三口烧瓶浸入冷水中片刻； Ⅲ.当所有的盐酸加完后，将烧瓶置于沸腾的热水浴中加热，使还原趋于完全，再加入适量溶液呈碱性； Ⅳ.然后将三口烧瓶改为水蒸气蒸馏装置（如图2；装置加热装置略），进行水蒸气蒸馏直到观察到“现象”为止； Ⅴ.将馏出液放入分液漏斗中，分出粗苯胺。水层加入氯化钠使其饱和后，再用乙醚分两次萃取，合并粗苯胺和乙醚萃取液，用粒状氢氧化钠干燥； Ⅵ.将干燥后的混合液小心地倾入蒸馏烧瓶中，在热水浴上蒸去乙醚，然后改用减压蒸馏（如图3），在石棉网上加热，收集到产品。 已知：有关物质的部分性质见下表： 物质 相对分子质量 熔点 沸点 溶解性 苯胺 93 184 微溶于水，易溶于乙醚；易溶于盐酸生成盐（） 硝基苯 123 难溶于水，易溶于乙醚 乙醚 74 微溶于水 回答下列问题： （1）“步骤Ⅱ”中“不断搅拌”的目的是______ （2）“步骤Ⅲ”中“加入适量溶液呈碱性”的原因是______ （3）“步骤Ⅳ”中“现象”是______，在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先______，再______。水蒸气蒸馏过程中，水蒸气容易带出苯胺的原因是______。 （4）“步骤Ⅴ”中“水层加入氯化钠使其饱和”的原因是______。 （5）该实验中苯胺的产率为______，若“步骤Ⅲ”中加入溶液太少，导致产率将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 20.（12分）钢里只要加进千分之一的锆（），硬度和强度就会惊人地提高，含锆的装甲钢、大炮锻件钢和耐热钢等都是军工的重要材料。工业上以天然锆英石（，含、、、等杂质）为原料制备纳米的工艺流程如下： 已知：①用浓盐酸和硝酸处理后，各金属元素在溶液中的存在形式为、、、；②；③“焙烧”后固体主要成分为、和；④部分氯化物的沸点数据如表所示： 物质 沸点/℃ 329 321 700 178 回答下列问题： （1）用浓盐酸和硝酸处理时，溶解的离子方程式为______，“过滤”所需要的主要玻璃仪器有______。 （2）“沉铅”时加入的物质最好是______（填标号）。 a.氨水 b. c. d. （3）“氯化”时需要在高温条件进行，此时生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，“转化”过程的目的是______，整个流程中可循环使用的物质有______。 （4）在一定条件下可转化为，晶体可传导，利用晶体做固体电解质电解处理工业排放的废气中含有的氮的氧化物（），则阴极的电极反应式为______，有工程师提出，也可以最大程度利用废气设计成原电池为“电解”提供能量，装置如图所示，则物质的化学式为______。 学科网（北京）股份有限公司 $$