湖北省湖北省部分高中期中联考2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

2024年秋季湖北省部分高中联考协作体期中考试 高一化学试卷 考试时间：2024年11月13日上午10：30-11：45　试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。 3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　S-32　Cl-35.5　K-39　Fe-56　Cu-64 第Ⅰ卷选择题(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 科技改变生活，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是 A. 我国天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. 我国神舟飞船的轨道舱壳体使用的铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性 C. 制作碳纳米管采用的直径在1～5 nm之间的纳米级碳粒属于胶体 D. 中国天眼为我国探索宇宙提供了有力保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡熔融状态可完全电离，属于强电解质 2. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A. 和溶液反应的实质是与反应生成水 B. 碱性溶液能使酚酞变红色，所以能使酚酞变红色的溶液一定显碱性 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，所以属于碱性氧化物 D. 同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 3. 实验室制取Cl2的原理及装置均正确的是 A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的HCl C. 收集Cl2 D. 干燥Cl2 4. 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 已知离子半径，则图中的离子是 B. 溶解的过程也是电离的过程，可以通电使溶液电离 C. 固体熔化的过程也可表示为 D. 个溶于水可得到个钠离子 5. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅱ中是被氧化 B. 当反应Ⅰ再生时消耗 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： D. 该反应体系中，可再生使用，和充足即可保证该反应源源不断的发生 6. 根据离子共存可推断水体污染源，用于水体质检。下列离子或分子在指定条件下可以大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 可以使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、 C. 加入金属钠或Na2O反应后剩余的溶液：、、、 D. 做焰色反应实验可以看到黄色火焰的溶液：、、、 7. 我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO2和NH3 (合成氨厂的氨气中常混有副产物CO2)为原料制备纯碱，其生产流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 沉淀池中应先通入NH3，再通入CO2 B. 沉淀池中发生反应： C. 母液中通入NH3利于提高Na+的循环利用率 D. 操作Ⅰ为过滤，母液中的一种副产品为NH4Cl，可在农业上用作化肥 8. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 由和组成的混合物中，含有的离子总数为 B. 将标准状况下溶于水，溶液中含有的数目为 C. 与水完全反应时，转移电子数目为 D. 溶液中含有个氯离子 9. 描述下列事实的离子方程式书写不正确的是 A. 海水提溴中用SO2的水溶液富集溴： B. 向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C. 用过量的氨水吸收二氧化硫：2NH3·H2O +SO2=2++H2O D. NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合： 10. 下列说法错误的是 ①吸收足量转移个电子 ②钠的金属活动性大于铁，可以用来置换溶液中的铁 ③在空气中放置后由淡黄色变为白色 ④焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 ⑤无需其他试剂就可区分碳酸钠溶液和盐酸 ⑥对与和混合气体的反应来说，只要混合气体的总量一定，固体所增加的质量就一定 ⑦与都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 11. 雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ中为氧化产物 B. 反应Ⅰ中和恰好完全反应时，其物质的量之比为 C. 若反应Ⅱ中转移电子，则生成 D. 反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应 12. 研究小组欲配制480 mL0.1 mol/L的NaCl溶液，用于制备植物营养液，部分实验操作如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验中需要用托盘天平称量约2.9 gNaCl固体 B. ①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌加速溶解 C. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高 D. 图中实验操作步骤的顺序为②①④③ 13. 在催化下，的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 、与的反应中，是还原剂，是氧化剂 B. 反应Ⅰ为 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是 D. 反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为 14. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A. 反应③表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 C. 等量的固体通过⑤⑥充分反应，最终得到固体的产物的质量之比为 D. 反应④说明的稳定性强于 15. 某化学小组通过测量粗品与水反应产生的体积确定的变质程度，但有资料显示与水反应收集到的体积小于理论值。该小组查阅资料发现： a．与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应： ⅰ． ⅱ． b．能在催化的条件下分解生成 设计如下实验：取0.02 mol纯净与足量水反应，140 s时不再产生气泡，180 s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40 mL。反应过程中pH变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 根据pH的变化可判断反应过程中一定发生反应ⅱ B. 若将替换为，300s时溶液中的碱为NaOH C. 140s~180s时，溶液中 mol/L，则此时段内溶液中 mol D. 向8.0 g 粗品中加适量和足量水，生成0.448 L (标准状况)，则的纯度为39% 第Ⅱ卷非选择题(共55分) 二、非选择题(本题包括4大题，共55分) 16. Ⅰ．分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。 （1）现有：①；②稀硫酸；③氨气；④熔融；⑤蔗糖；⑥石墨；⑦。其中能导电的是_____(填序号，下同)；属于电解质的是_____。 （2）除去溶液中混有的少量，所用试剂为_____，反应的离子方程式为_____。 Ⅱ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （3）某金属氯化物中含有，则该金属元素的氧化物的摩尔质量为_____。 （4）在同温同压下，等质量的和，其体积之比为_____。 （5）某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则_____。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，且温度不同，和碱的反应产物也不同。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）实验前必须进行的操作是_____。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称是_____，中试剂的目的为_____。 （3）该实验中制备的化学方程式为：_____，中化学反应的离子方程式是_____。 （4）中可选用试剂_____(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀 （5）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加淀粉溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色，可知该条件下的氧化能力_____(填“大于”或“小于”)。 （6）若反应结束后，取出中试管，经冷却结晶、过滤、少量冷水洗涤、干燥，得到晶体，试管中消耗标况下的体积至少为_____。 18. 现有一不纯的小苏打样品(含杂质、)，为测定的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。 实验步骤如下： ①按图组装好实验装置并检查气密性。 ②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量和装碱石灰的形管的质量。 ③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶和形管的质量。 [资料] ⅰ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ⅱ．。 回答下列问题： （1）仪器的名称是_____，其中盛放的药品是_____；若无该装置，则会导致测得的的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）步骤③和步骤⑤两次鼓入空气的目的_____(填“相同”或“不相同”)，其中步骤⑤鼓入空气的目的是_____。 （3）装置中除反应外，还发生反应的化学方程式为_____。 （4）若实验中称取样品的质量为，反应后、装置增加的质量分别为、，则混合物中的质量分数为_____(计算结果精确到)；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得标准状况下的体积为_____(计算结果精确到)。 19. 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可在碱性条件下用铝粉将还原为，并得到四羟基合铝酸钠()，其化学方程式为：。请回答下列问题： （1）上述反应中，还原产物与氧化产物物质的量之比为：_____，还原剂是_____。 （2）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_____。 。 （3）反应中每转移_____个电子，生成个。 （4）请将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：_____。 （5）请配平下列离子方程式(系数为1时也需注明)_____。 ______________________________ （6）已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是_____。 A. B. C. D. 2024年秋季湖北省部分高中联考协作体期中考试 高一化学试卷 考试时间：2024年11月13日上午10：30-11：45　试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。 3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　S-32　Cl-35.5　K-39　Fe-56　Cu-64 第Ⅰ卷选择题(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷非选择题(共55分) 二、非选择题(本题包括4大题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②④⑥ ②. ①④ （2） ①. 足量二氧化碳 ②. （3） （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中含有的氯化氢气体 （3） ①. ②. （4）BC （5）小于 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 ③. 偏大 （2） ①. 不相同 ②. 将反应产生的水和二氧化碳完全排入装置，确保实验精准性 （3） （4） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）10NA （4） （5） （6）A 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $