北京市北京师范大学附属实验中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

北师大实验中学2024-2025学年度第一学期期中试卷 高一年级化学 班级 姓名 学号 成绩 1. 本试卷共10页，共26道大题：答题纸共2页。 考 满分100+20分。考试时间90分钟。 生 2. 在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 须 3. 试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 知 4. 在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑 色字迹签字笔作答。 命题人：高一化学备课组 审题人：梁凯 可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Na-23 C-35.5Fe-56Cu-64 1卷（共100分） 第一部分选择题 (本部分共20小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。每小题2 分，共40分) 1.下列物质不属于电解质的是 A.HCI B.C02 C.BaSO4 D.Ca(OH)2 2.下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A.CaO属于氧化物 B.NaOH属于碱 C.NaHCO3属于酸 D.AgCI属于盐 3.下列物质属于共价化合物的是 A.MgCl2 B.O2 C.H2O D.NH4CI 4.下列物质只含有离子键的是 A.NaCl B.Na2O2 C.NaOH D.NaHCO3 5.下列物质的电子式书写正确的是 A.Na:CI: B.:0:C:0: C.Na":H D.HCE] 北师大实验中学2024-2025学年度第一学期期中试卷高一年级化学第1页，共10页 6.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.用电子式表示NaCI的形成过程：Na+C:→Na[:C B.AI的结构示意图： 283 C.HClO的结构式：HOCl D.质量数为31的磷原子：P 7.1960年，威拉德利比（美）发展了使用碳-14(14℃)同位素进行年代测定的方 法，4℃是一种具有放射性的碳同位素。下列关于4C的说法正确的是 A.14C与2C互为同素异形体 B.14℃与2C的化学性质几乎完全相同 C.℃与12C的中子数相同 D.碳元素的相对原子质量就是4℃的相对原子质量 8.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.KC03—K2+C0 B.Ba(OH)2-Ba*+OH- C.HNO3=H++NO3 D.NaHSO4=Na+HSO4 9.水溶液中的下列反应可以用离子方程式：H+OH一HO表示的是 A.Ba(OHh与HSO4 B.Cu(OH2与HNO3 C.KOH与HCI D.NaOH与CH3COOH 10.下列离子方程式正确的是 A.钠与水反应：Na+2HO一Na*+2OH+H2t B.CH3COOH除水垢CaCO3:CaC03+2H+一Ca2++H20+CO2t C.氧化铜与稀盐酸反应：O2+2H一H20 D.铁锈和稀盐酸反应：Fe2O3+6H一2Fe3t+3H2O 11.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 A.H、SO4、HCO3 B.Kt、Ba2+、OH C.Mg2+、C、oH D.Ag、Na、C 12.下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A.金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B.实验结束后，将剩余药品倒入原试剂瓶中 C.容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 D.稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 13.下列反应中属于非氧化还原反应的是 A.CO+Cu0超Cu+C02 B.Na2O2+2NO2 =2NaNO3 C.H2SO4+FeS=H2S t+FeSO4 D.3NO2+H2O—2HNO3+NO 北师大实验中学2024-2025学年度第一学期期中试卷高一年级化学第2页，共10页 14.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 () A.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B.Na在空气中燃烧，产物是Na2O C.Na是银白色金属，硬度大，熔点高D.Na能与水反应生成O2 15.关于NzCO3和NaHCO3两种化合物的性质描述，下列说法不正确的是 A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B.和酸反应放出CO2快慢：Na2CO3<NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3溶于均放热 D.向澄清石灰水中分别加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，均产生白色沉淀 16.分类是一种重要的研究方法，以下SO2参与的反应中，不能用SO2为酸性氧化物解 释的是 A.SO2+H20=H2S03 B.SO2+CaO=CaSO3 C.SO2+Cl2 +2H2O=H2SO4+2HCI D.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 17.下列说法正确的是 A.11.2LC02的物质的量为0.5mol B.同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是1：16 C.28gN2和CO混合气体的分子数一定为N D.1mol的NaO2固体中含有离子数为4Na 18.下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 0 A.稀盐酸滴入NaHCO3溶液中[横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为c(HCO,)] B.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量） C.稀盐酸滴入AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） D.稀硫酸滴加到B(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） 北师大实验中学2024-2025学年度第一学期期中试卷高一年级化学第3页，共10页 19.纯净的液氨（液态NH)几乎不导电。如右图所示，钠 Na 在液氨中会发生溶剂化过程，生成蓝色的溶剂合电子，一段 时间后慢慢产生无色气泡。下列说法正确的是 A.NH3是一种离子化合物 ￥.女 下才 B.氨合电子eNHx,也可类似NaNH)x →Nak ←{e→ 分木 v-y 表示为 Na'(NHg) e(NHz) C.钠和液氨反应的方程式：NH3+Na=NaNH2+H↑ D.加入钠后液氨的导电性增强 20.某同学查阅资料发现H2O2的部分性质类似二元弱酸，其电离过程可表示为： H2O2一H+HOHO,、一H什+O。基于此，该同学进行如下实验： 序号 实验① 实验② 实验③ 实验④ BaC2溶液 BaC2溶液 BaCh溶液 稀HCI 方案 Na2O2与H20 HO2与NaOH BaO2 反应后的溶液pH=I2 H2O2溶液 混合溶液pH=12 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 沉淀溶解 已知：BaO2是一种白色难溶于水的固体 下列说法不合理的是 A.实验①和③中的白色沉淀是同种物质 B.实验②中未生成白色沉淀可能因为溶液中O?浓度较低 C.实验③可证明NaOH能够促进H2O2电离产生O D.实验④中沉淀溶解的原因可能是生成弱电解质HO2 北师大实验中学2024-2025学年度第一学期期中试卷高一年级化学第4页，共10页 第二部分 非选择题 21.用NaCI固体配制100mL2.0mol/L NaCl溶液。 (1)通过计算，需用称量NaC1固体的质量为 go (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 (3)配制溶液时，正确的实验操作顺序是 a.将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固 体全部溶解。 b.根据计算结果，称量NaCI固体。 c.计算需要NaCl固体的质量。 d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和 玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 e.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 f.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)下列操作中，正确的是 (填字母)。 视线 露 溶解 转移 定容 (5)误差分析 配制过程中出现以下情况，分析对所配溶液浓度有何影响。 ①容量瓶底部有少量水 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)： ②没有洗涤烧杯和玻璃棒 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。 北师大实验中学2024-2025学年度第一学期期中试卷高一年级化学第5页，共10页 22,钠及其化合物具有一系列重要的性质与用途。 【钠单质 (1)钠的原子结构示意图是 在化学反应中容易 电子（填“得” 或“失”)，化学性质活泼，在实验室通常保存在 中。 (2)钠可用于特种金属的治炼。TiC4是离子化合物，熔融TCL4的电离方程式是。 钠与熔融TiCl4反应得到Ti单质的化学方程式是 Ⅱ钠的氧化物 (3)Na20是一种 氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。请写出常温 下Na2O与适当的氧化物生成Na2CO3的化学方程式 (4)Na202的电子式是 ,其中氧元素的化合价为 。Na2O2可做太空 舱供氧剂，因为Na2O2可与C02反应生成O2,化学方程式是 IⅢ钠盐（以NaF为例） 右图将氟化钠的形成过程拆分成了 Na (g)+F(g)+e 多个理想的分步过程。(g表示气 能量 ③ Na(g)+F2(g)+e 态，s表示固态) 高 ⑧ 信息：右图为玻恩一哈伯循环图， Na (g)+F(g) 可以用于计算化学过程中的能量变 ⊙ 化。其中“横线”代表体系中的物 Na(g)+jF-(g) 质及状态，“→”代表转化过程。 ① Na(s)+Fx(g) ⑤ (5)用电子式表示NaF的形成过程 低 NaF(s) (6)图中涉及共价键断裂的过程是 (填序号)：描述了Na原子失电子转变为 Na*的过程是 (填序号)。 (7)下列说法正确的是 a.过程①只发生物理变化； b.过程①②③吸收能量，过程④⑤放出能量 c.NaF(s)中不存在Na+和F。 d.根据过程①②③④⑤的能量变化，可计算得出1 mol Na与F2反应放热多少。 北师大实验中学2024-2025学年度第一学期期中试卷高一年级化学第6页，共10页 23.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去 杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。 含 过量 沉淀A Ba(NO,),溶液 的 过量 沉淀B ① AgNO,溶液 溶液1 过量 沉淀C ② Na,CO,溶液 溶液2 ③ 溶液3 (1)沉淀A的主要成分是BaSO4和 (填化学式)。 (2)①②③中均进行的分离操作是 (3)②中反应的离子方程式是 (4)过量Na2CO3溶液的作用是 (5)①检验溶液3中是否含有S042离子的实验方案是 ②溶液3中肯定含有的杂质是， 为了除去杂质，可向溶液3中加入 (6)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，获取NaNO3固体的操作是 过滤并洗涤结晶。(NaNO,溶解度随温度变化如图所示) 解度 NaNOs 02040 6080100温度℃ 北师大实验中学2024-2025学年度第一学期期中试卷高一年级化学第7页，共10页 24.某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完 成了下列实验。 【查阅资料】 常温下：MgCO3微溶于水Mg(HCO2易溶于水 在pH<9.4时溶液中的Mg2+不形成Mg(OH2 【实验过程】 实验编号 实验操作 现象或结论 i 测饱和NaHCO3溶液的pH pH为8.3 向20mL饱和NaHCO,溶 微小的气体X从溶液底部固体 液中再加入一定量NaHCO, 逸中缓慢逸出，最终固体全部 固体，静置24小时。 溶解，得到溶液Y 【分析解释】 (1)①NaHCO3的的俗称是 ②NaHCO3在水溶液中的电离方程式是 ③NaHCO3受热分解的化学方程式是 (2)取实验ⅱ反应后的气体X,检验其成分。 ①将气体X通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体X是 (填化学式) ②气体X使澄清石灰水变浑浊的离子方程式是 (3)取实验ⅱ反应后的溶液Y,进行如下实验检验其成分： 实验a.测得溶液Y的pH为9.0。 实验b.向溶液Y中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成。 实验c.取少量pH-9.0的Na2CO3溶液，加入MgC2溶液，有白色沉淀生成。 实验d.取少量新制饱和NaHCO,溶液，加入MgC2溶液，无明显现象 实验e.向溶液Y中持续通入CO2,一段时间后，溶液中析出少量白色固体。 ①相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液， 溶液的碱性更强。 ②实验c中反应的离子方程式是 ③综合上述实验，实验b中产生的白色沉淀是 ④实验c和实验d的目的是 ⑤实验e中反应的化学方程式是 【得出结论】 (4)通过上述实验证明饱和NaHCO3溶液中还能溶解少量NaHCO3固体，结合离子 方程式和必要的文字解释其原因： 北师大实验中学2024-2025学年度第一学期期中试卷高一年级化学第8页，共10页 Ⅱ卷（共20分） 25.以下为一种以含铅废料(Pb、PbO、PbO2、Fe、FezO3及炭黑)制备纳米PbO和PbSO4 的工艺流程。 已知：炭黑是一种碳单质，化学性质比较稳定： PbSO4、PbCO3均为难溶于水的固体： CH:COONa易溶于水，电离方程式为CH3 COONa一Na+CH:COO。 稀HSO4 纳米 淋洗 PbSO FeSO4. 含铅 H,SO4/△ PbSO CH;COONa (CH;COO)2Pb 通入NH3,CO2 PbCO 废料 过滤 粗品 过滤 溶液 过滤 细颗粒 (过程I) (过程Ⅱ) (过程Ⅲ) 煅烧 纳米 PbO (1) PbO具有碱性氧化物的性质，请写出过程I中PbO与稀硫酸反应的离子方程式 (2) ①过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是： Pb+PbO2+☐ 一-PbS04+☐ ②过程I中，Fe+催化过程可表示为： i:2Fe2+Pb02+4H+S042ˉ—2Fe3+PbS04+2H20 ii:… 写出iⅱ的离子方程式： (3) 过程I过滤除去的物质是 (4) ①写出过程Ⅱ主要反应的离子方程式 ②结合复分解型离子反应的反应规律，说明(CH3COO)2P%可能具有怎样的性质。 (5) 过程Ⅱ过滤除去的物质是 (6) 过程II所得滤液中检出NH4,请简述过程I通入NH3的作用 (7) ①PbCO3生成纳米PbSO4的离子方程式是 ②PbCO3生成纳米PbO的化学方程式是 北师大实验中学2024-2025学年度第一学期期中试卷高一年级化学第9页，共10页 26.某小组同学探究Mg、Cu和Fe2(SO4)3溶液的反应。 已知：①Fe(OH3为红褐色沉淀②Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(红色) (1)理论分析 依据金属活动性顺序，Cu不能置换Fe。Mg和含Fe+溶液发生置换反应生成Fe的 离子方程式是 (2)进行实验 实验 操作 现象及产物 充分反应48h后， 100mL 0.1mol/L Fe2(SO4)3 溶液(pH≈1)和1g铜粉 产生大量无色气泡，反应剧烈，pH逐渐增大，产 生了大量红褐色沉淀。充分反应后，取出固体，固 100mL 0.1mol/L Fe2(SO4)3 体中检测到Fe单质 溶液(pH≈1)和1g镁粉 取I充分反应后的混合物 溶液变红，振荡后褪色，产生白色沉淀（经检验为 过滤，取少量滤液，滴加 CuSCN) KSCN溶液 ①实验I中发生的反应为：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+。请补全实验现象：溶液逐 渐变为 色，固体中 (填“能”或“不能”)检测到Fe单质。 ②请结合离子方程式和必要的文字说明解释实验Ⅱ中现象“有大量气泡产生”“产 生了大量红褐色沉淀” (3)提出假设并验证 对实验Ⅲ中“滴加KSCN溶液，溶液变红”的原因作出如下假设： 假设a:在含SCN的溶液中，Cu2*和Fe2+反应生成Fe3+和CuSCN。 假设b:在pH≈1的溶液中，空气中的氧气可与Fe+反应生成Fe3+。 假设c:Cu和Fe3*反应慢，48h后Fe3+仍未完全反应。 ①向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，继续滴加CuSO4溶液， (填现象)，证实假设a成立。反应的离子方程式为 ②设计实验方案证实假设b不是产生F3+的主要原因： (填操作和现象)。 ③甲同学认为，充分反应48h后，称量滤渣（已洗涤、干燥）的质量m可判断假设 c是否成立。请说明m的大小与假设c是否成立的关系： 北师大实验中学2024-2025学年度第一学期期中试卷高一年级化学第10页，共10页