福建省龙岩市第二中学2023-2024学年高一上学期第一次月考 化学试题

龙岩二中2023-2024学年第一学期第一次月考 化学试题 命题人、审题人：高一化学备课组 （考试时间：75分钟满分：100分) 相对原子质量：H:1O:16S32C135.5 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1,下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是‘，) A·甲醇低温所制氢B氘、佩用作“人造 C,偏二甲肼用作发射 D,开采可松冰，将 气用于新能源汽车 太阳”核聚变燃料 “天宫二号”的火箭燃料 其作为能源使用 2我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可 利用反应CO2+NaOH=NaHCO,来捕捉废气中的CO2,下列有关化学用语或说法正确的是() A.CO2的水溶液能导电，是电解质 B.促进碳中和可采取大规模开采可燃冰(CH)作为清洁燃料 C.Na的结构示意图： D.NaHCO,的电离方程式：NaHCO=Na+HCO 3我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞普"的分子（直径为1.3m)恢复了磁性。“结酞菁”分子 的结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确 的是() A. 在水中所形成的分散系属悬浊液 B.“钴酞菁”分子不能透过滤纸 分子直径比Na*小 D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 4.下列物质中所含原子数最多的是( A.4g氢气 B.标准状况下11.2L氧气C.1mol水D.3.01×102个S02 高一化号 CS扫描全能王 3亿人慰庄用的扫提App 乏下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是， A.CuSO.溶液Fe→Cu-只→CuO B.Nag→N0g0→oH C.CaCl2溶液_co→CaC0Ha→C02 D.Fe2O3-coFe FeCly 6.在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是，) 石冕棒 直流电源 物质A A.干燥的氯化钠晶体 B.蔗糖晶体 C.酒精D.氯化钠溶液 7.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是() A.Mg2+、K*、NO3、OH B.Fe+、Na*、oH、HCo; C.Ba2+、Na、CI、NO D.Ba2+、Ca2+、I、Co 8.硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是S02的催化氯化： 2S02+02≠2S03,下列有关说法正确的是( A.S02的摩尔质量为64 B.16g02物质的量为0.5mol C.S0中S、0的质量之比为13 D.等质量的S02与S0中氧原子数之比为2：3 9.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”对应的是（） 选项 实验操作及现象 解释或结论 向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是Na2CO3 ◇ 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色挥浊 该溶液中一定含有C 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色 氯气具有漂白性 向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl,溶液，有白 该溶液一定含有$0 色沉淀生成 10.下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是() A.碱转化为酸式盐：OH+2H+C0=HC0+2H,0 B.碱转化为一种盐：OH+H=HO C.过氧化物转化为碱：20吃+2H,0=40H+02个 D.盐转化为另一种盐：Na,SiO.+2H=H,SiO,↓+2Na 1页，共3页 C③扫描全能王 3亿人慰庄用的扫提App 11,下列关于物质的分类中，正确的是( 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A Cao HCIO 烧碱 漂白粉 H20 B NO H2SO4 NaOH 碱石灰 蔗糖 c S02 HNO; CaCO3 Fe(OH3胶体 Kcl D C02 AI(OHD为 NaHCO3 CuSO45H2O NH; 12.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( A常温常压下35.5gC2中，C1原子的数目为N、 B:22.4L氢气中，H分子的数目为N, C.含1 noHCI溶液中，HCI分子的数目为】 D.标况下9gH0.7所右的体积约为112L 13.下列实验或装壁木能达到实验目的的是() A B D 莲付氯水 附高品的 付电性) 的坡蒂 红色激光笔照射液体 pH试纸 测氯水的pH 比较碳酸钠和碳酸 氢钠的热稳定性 证明NaCl是电解质 区别溶液与胶体 14以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OHD)、NH,Cl、ZnCh2及C等]为原料制备MnCk,实 现锰的再利用。其工艺流程如下： NHCI溶液 ZnCh2溶液 思锰粉 ① MnO2 在空气中加热 H2S04H202l△MnS04 CaCl2过滤 MnCl2 粗品 ② ③ 溶液 ④ 溶液 已知：步骤②中MO(o0发生了反应4Mn0(OH+O2=4MnO2十2H20 下列说法不正确的是() A.步骤①分离出HCl、ZC2的试剂和操作为：水、过滤 B.步骤②中还发生了反应：C+0,AC02 HO C.步骤③中Hz02中氧元素的化合价为-2价 D.步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应 高一化学月考 C③扫描全能王 1亿人慰往用的扫提App 二、非选择题（本题共5小题，共58分） 15.(12分)氯气及氯的化合物的价类”二维图体现了化学变化之美。 化合价 +7 6 +5 e +4 +3 +2 d +1 6 -1 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 (I)F丝在盛有b气体的集气瓶中燃烧，其反应的化学方程式是 (2)c和84消番液的主要成分)均可用于环境杀菌消毒，c和f的化学式分别是 (3)不同价态氯元素可以相互转化，请写出反应前后存在3种价态氯元素的离子方程式 (4)将氯离子传感器插入新蒯b的水溶液广口瓶中，与数据采集器、计算机连接，用强光照射瓶中 溶液，采集数据所得图像如下图所示。 起1000 800 1w1 600. 400 200 50 100 15 时间 ①A点溶液发生分解反应的离子方程式为 ②A点溶液中氯元素的存在形式有CI、CIO、一 和 (5)物质e是某一价金属的含氧酸盐，在1225g物质e中含有0.1mol的金属离子，此物质e的摩 尔质量为·gmol. :第2页，共3页 CS扫描全能王 3亿人慰庄用的扫提App 16.（14分)【根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： :1)SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方 程式： (2)现有：①固体KOH②稀硫酸③氨气④格融NaC1⑤蔗糖⑥铜：其中能导电的是 (填序号， 下同)：属于电解质的是 0 (3)写出NaCI0在水溶液中的电离方程式： Ⅱ物质的量是联系宏观和微观的桥梁： (4)40.5某金属氯化物MCl2中含0.6molC,则该金属M相对原子质量为一· (5)标准状况下，与34的H2S气体含相同H原子数的CH的体积为 17.(12分)明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别停。回答下列问题： 【,央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业， 最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明 胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)己知有毒胶囊中含有Fe(CO2h,其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为 Fe(CrOh凤于」 (填“酸“贼·盐”或氧化物”。 (2)明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是 (3)将饱和FC,溶液分别滴入下述液体中，并继续加热，能形成胶体的是 (填序号)。 A.冷水 B,沸水 C.NaCl溶液 D,NaOH溶液 Ⅱ.磷元素的含氧酸有HPO4、HPO3(亚磷酸)、HPO2(次磷酸)等多种。其中已知HPO+NaOH(过 量=NaH2PO2+HO。回答下列问题： (4)HPO2中磷元素的化合价是 (5)HP02属于」 (填“一二或“三”元酸.NaH2PO2属于」 (填“正盐”或“酸式盐)。 18.(10分)我国著名的制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的 纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究。 资料摘要：①浓硫酸具有很强的吸水性。 ②碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳 利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的C02气体的 质量，计算NCO,的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）. 稀盐酸 成石灰 已赂去C0方 的空气 纯 足量的氨氧化钠 品 A B C (1)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去C02的空气一会儿，以排尽装置A和 B中含有的 再接上装置C和D. 高一化学月 CS扫描全能王 3亿人慰庄用的扫提App (2)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程 式 (3)待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去C02的空气一会儿。 此操作的目的是 ·若没有装置B,将会使测定结果 (选填“偏大”或“偏 小")。装置D的作用 19.(10分)氯是一种富集在海水中的元素，下图是几种含氯产品。 (1)储氯钢瓶中应贴的标签为 (填字母代号) A.易燃品 B.有毒品 C爆炸品 (2)①工业上制取漂白粉的化学方程式是 ②将C2制成漂白粉的主要目的是 A增强漂白能力和消港作用 u B.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C.使它转化为较易溶于水的物质 D提高氯的质量分数，有利于漂白消毒 (3)同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。 将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12,将稀释后溶液各20mL分别加 入a、b、c三个洁净的烧杯中： 烧杯 溶液的pH 现象 10 10min后，红纸基本不褪色：4h后红纸褪色 b 7 10min后，红纸颜色变浅：4h后红纸褪色 4 10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅：4h后红纸褪色 已知溶液中Cl2、HClO和CIO的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示： L01 BCIO C10 位8 4 Cla(ag) 02 00 012345678910 斑 ①由实验现象可获得结论：溶液的pH在40范围内，pH越大，红纸褪色_（填“越快”或“越慢）. ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是 3页，共3页 CS扫描全能王 3亿人慰庄用的扫提App