2024年中考化学二轮专题复习利用质量守恒定律进行计算

2024年中考化学二轮专题复习：利用质量守恒定律进行计算 一、选择题 1．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 31 21 10 反应后质量/g m 40 6 16 A．甲一定是该反应的催化剂 B．m=4 C．该反应一定是化合反应 D．乙、丁在反应中的质量比为5：2 2．一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 3.2 16.8 0.8 0.1 反应后的质量/g x 8.4 3.0 1.0 下列说法不正确的是 A．x=8.5 B．反应中生成丙与丁的质量比为3：1 C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9 3．某有机物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后生成2.2g二氧化碳和1.8g水，则下列结论正确的是（　　） A．该有机物中一定只含有C、H元素； B．该有机物中一定有C、H、O三种元素； C．该有机物中一定有C、H元素，可能含有O元素； D．该反应不符合质量守恒定律。 4．常用燃烧法测定有机物的组成.现取3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O,则该有机物中 A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素 B．一定含有C、H、O三种元素 C．一定含有C、O两种元素，可能含有氢元素 D．只含有C、 H两种元素，不含O元素 5．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是 A．a=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8% 6．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。    下列说法不正确的是 A．甲和乙是反应物 B．丙一定是化合物 C． D．反应前后乙、丁改变的质量比是 7．Cux(OH)y(CO3)z是用途广泛的化工原料，受热时其化学反应表达式为：Cux(OH)y(CO3)zCuO+CO2+H2O（x、 y、z为正整数）。在下图热分解装置中加入44.4 g Cux(OH)y(CO3)z，完全反应后测得装置A增重3.6 g，装置B增重8.8 g（加热前、后均通一段时间N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。下列说法不正确的是（　　） A．2x = y + 2z B．生成的CuO质量为32 g C．Cux(OH)y(CO3)z为Cu(OH)2CO3 D．x:y =1:1 8．下列说法合理的有 ①氨水遇酚酞变红； ②人体内含量最高的金属元素是钠 ③2g氢气在8g氧气中充分燃烧，生成10g水 ④向盛有Ba(OH)2和NaOH的混合液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8%的 H2SO4溶液，烧杯中沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。则b点的溶质只有一种    A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 9．某密闭容器中的物质在一定条件下发生反应，容器中各物质的质量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．a的值为10 B．丁可能属于单质 C．当甲为2g时，容器中物质的总质量为26g D．t2时，丙的质量为6g，甲的质量大于8g 10．现有CO、CO2和N2的混合气体18g，其中碳元素的质量分数为20%，将该混合气体先通过足量灼热的氧化铜，再通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为 A．15g B．20g C．25g D．30g 11．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，另取6.4g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗9.6gO2，该有机化合物的化学式可能是（　　） A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O 12．锌、铝、铁、镁的混合物3.8g与一定质量的溶质质量分数为25%的稀H2SO4，恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11g，求反应后生成氢气的质量 A．0.2g B．0.11g C．0.15g D．2g 二、填空与简答 13．乙醇（C2H5OH）俗称酒精，是一种绿色能源。 (1)乙醇属于 化合物（填“无机”或“有机”）。 (2)将750 mL无水酒精加入250 mL水中，充分混合，所得溶液的体积 1000 mL（填“>、<、=”） (3)将酒精溶液提纯为无水乙醇时，常加生石灰除水，其反应的化学方程式为 。 (4)当前汽车多以汽油为燃料，并在汽油中添加乙醇，下表为无水乙醇与92#汽油不同比例混合时燃烧产生的热量。 无水乙醇：92#汽油 10：0 9：1 8：2 …。 2：8 1：9 0：10 热值（J/g） 29408.02 21498.63 28184.60 …。 31254.94 33932.09 29684.78 ①每46 g乙醇完全燃烧，需要消耗96 gO2，生成mgCO2和54gH2O。则m＝ g。 ②由上表中数据可知，每克乙醇完全燃烧，理论上可放出 J 的热量。某消防研究表明，不同体积分数乙醇-水混合物也能燃烧，乙醇的燃烧效率见下图。 酒精体积分数越大，燃烧效率越高（燃烧效率=实际燃烧放出的热量/理论燃烧放出的热量）。试解释酒精体积分数越小，燃烧效率越低的原因是 。 ③实验室不慎打翻燃着的酒精灯，下列处理方法比较合理的是 。 A、吹灭         B、干沙盖灭        C、湿抹布覆盖 (5)乙醇在铜丝作用下，可被空气中氧气氧化为乙醛（CH3CHO）。具体反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅱ中未知的生成物的化学式为 。 ②该转化过程中Cu的作用是 。 (6)查阅文献：可溶性碱通常易溶于乙醇，而可溶性碳酸盐在乙醇中的溶解性非常低，几乎难以溶解。请依据上述资料，设计一种实验方案证明“与能发生化学反应”： 。（写出实验操作和预期实验现象） 14．已知难溶性的碱受热易分解，生成金属氧化物和水，请写出氢氧化铜受热分解的化学方程式 ；若将10g含少量碳酸钠的碳酸氢钠样品充分加热至质量不再改变，称得剩余固体的质量为6.9g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为 。 三、实验题 15．一包干燥的红色粉末是Cu、Fe2O3的混合物，同学们为确定红色粉末的组成比例，称取该粉末5.0g装硬质玻璃管中，按下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却。    在装置A中先通CO气体的目的是 ②反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前 反应后 玻璃管和红色粉末的总质量为37．3g 玻璃管和固体物质的总质量为36．1g 小组内小丁同学分析表中的数据后，得出红色粉末中氧元素的质量为 。 A装置中发生反应的化学方程式 ③小组内小林同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开A和B的连接，你认为是否需要？为什么？ ④实验后小组内有同学指出：上述装置未进行尾气的处理。于是有同学设计了用下图装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用是 A．收集一氧化碳        B．吸收二氧化碳         C．检验二氧化碳    16．石墨是一种由碳元素组成的黑色固体，工业中用于制造电极、碳棒等导电材料，石墨还用于制造铅笔芯等。小组同学应用质量守恒定律验证石墨的元素组成，按下图装置完成实验： 【资料】 氮气不能跟石墨发生反应，也不跟石灰水反应，可用来将玻璃管内的气体排出。 【实验步骤】 称量m1g石墨，放入玻璃管中，如图1装置连接：先将氮气通入玻璃管一段时间，连接导管a和b，再通入氧气，点燃酒精灯，加热玻璃管内的石墨粉使其完全反应，用图2中m2g足量澄清石灰水吸收生成的气体；反应结束后，停止加热，再通一会儿氮气，称量石灰水的质量变为m3g。 【实验分析】 (1)实验前先通一段时间氮气，目的是 。 (2)实验过程中石灰水变浑浊，写出生成气体与石灰水反应的化学方程式 。 (3)实验后同学们可根据 （可选择、、三者的大小关系表示），可知石墨中只含有碳元素。 四、填空与简答 17．有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验： 请回答： (1)生成气体b是 （写化学式）。 (2)白色固体a的成分是 （写化学式）。 (3)固体样品中一定没有 。 (4)生成白色沉淀c的反应的化学方程式为 。 五、科学探究题 18．青嵩素是中国医学给予人类的一份珍贵礼物，是中国科学事业走向世界的一个荣誉。 屠呦呦团队通过研究，发现了青嵩素，确定了它的组成、结构，并成功合成。 已知： ①青嵩素可溶于乙醚，几乎不溶于水，熔点为左右。青嵩素受热易分解。 ②乙醚的沸点为。 ③工业酒精是酒精灯的燃料，含有水分（假设本实验所用工业酒精不含其它杂质）．酒精充分燃烧时生成二氧化碳和水。 ④无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色。 I．实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图所示。 (1)《中国药典）记载“青蒿”能“清热解暑，截疟…”据此记载，可知“青嵩”主要治疗的病症是 。 (2)屠呦呦的科研思路源于葛洪在《肘后备急方》中的记载，“青嵩一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，其中分离方法与图中操作1相同，该操作的名称是 。用“绞取汁”的方法得到青蒿提取物，这与中药常用的“煎滚煮沸”制成药液的方法不同，是为了防止 。 (3)操作I是在较低温度下蒸馏，其原理是利用乙醚和青嵩素的_______（填字母）不同。 A．密度 B．熔点 C．沸点 D．溶解性 Ⅱ．探究青嵩素的组成。 【探究一】分析青嵩素的元素组成，实验装置如图1所示，步骤如下： i．在燃烧匙火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现无色液滴； ⅱ．迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。 (4)①甲同学根据上述现象推断青蒿素燃烧生成了和，乙同学认为甲同学的推断不严谨，理由是 。 ②学习小组设计了图2装置进行实验。为了排除装置中空气可能造成的干扰，在点燃酒精灯前要先通入氧气一段时间。将带火星的木条放在C装置右侧导管口，直至观察到 。 ③实验时，观察到B装置中固体颜色由白色变成 ，澄清石灰水变浑浊，由此推断出青蒿素燃烧生成和，说明青嵩素中一定含有 （填元素名称，下同），可能含有 。 【探究二】确定青蒿素中各原子的个数比 (5)将的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有和其中的质量为，的质量为。根据所给数据计算，青蒿素中各原子的个数比为 （计算结果取最简整数比）。 六、计算题 19．如图是某种补钙药品标签上的部分文字。某兴趣小组同学，进行如下实验：取4片钙片研碎后，全部放入锥形瓶中，然后将80g稀盐酸分四次加入，每加一次稀盐酸充分反应后，称量锥形瓶内剩余物质的质量(假设钙片中只有碳酸钙能与盐酸反应，且忽略水的蒸发及二氧化碳的溶解)，然后再加入稀盐酸，记录数据如下表所示： ××高钙片 【主要配料】碳酸钙、维生素D 【功效成分】每片含：钙500mg、维生素D100IU 【用法用量】每日1片，嚼食 【适宜人群】需要补钙者 【注意事项】1.本品不能代替药物 2.不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用 【规格】2.5g×36片 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 充分反应后剩余物质的质量/g 29.12 48.24 67.80 87.80 请回答下列问题： (1)第1次加入稀盐酸充分反应后，产生二氧化碳的质量为 。 (2)根据上述实验结果判断该标签上钙元素的质量标示数据 (填“合格”或“不合格”)。 (3)若要利用上述数据计算所用稀盐酸的浓度，应该选择第 次实验数据，并求出所用稀盐酸的溶质质量分数 (写出计算过程)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B B A B C A C D 题号 11 12 答案 B C 1．B 【详解】A、根据质量守恒定律求出m=4，甲质量反应前后不变，可能为催化剂，也可能不参与反应，而不是一定是该反应的催化剂，故错误； B、根据质量守恒定律，4+31+21+10=m+40+6+16，求出m=4，故正确； C、丙的物质减少，为反应物，乙、丁质量增加，为生成物，丙反应分解出乙和丁，应为分解反应，故错误； D、乙、丁在反应中的质量比为：（40-31）：（16-10）=3：2，而不是5：2，故错误。 故选B。 【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，这是进行相关方面计算的基础。 2．B 【分析】根据质量守恒定律，3.2+16.8+0.8+0.1= x+8.4+3.0+1.0，x=8.5；甲、丙、丁质量分别增加8.5g-3.2g=5.3 g、3.0g-0.8g=2.2g、1.0g-0.1g=0.9g，三者均为反应物；乙物质质量减少16.8g-8.4g=8.4g，为生成物； 【详解】由分析得： A、由分析可知，x=8.5，正确； B、由分析可知，反应中生成丙与丁的质量比为2.2g:0.9g=22:9，错误； C、反应为乙生成甲、丙、丁，则乙一定是化合物，正确； D、若丙、丁之间的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比为22：9，正确。 故选B。 3．B 【详解】有机物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后生成2.2g二氧化碳和1.8g水，则有机物中含有碳元素和氢元素。 1.8g水中氢元素的质量为，2.2g二氧化碳中碳元素的质量为，则碳元素与氢元素的质量为，根据质量守恒定律可知该物质中一定含有氧元素，所以该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素，故选B。 4．B 【分析】根据燃烧规律，可燃物完全燃烧时，其中C元素全部生成二氧化碳、其中H元素全部生成水，由生成二氧化碳的质量计算出有机物中所含C元素的质量、由生成水的质量计算中有机物中所含量H元素质量，C、H元素质量和若等于有机物的质量，则有机物中只含C、H元素不含O元素；若小于有机物的质量，则有机物中一定含C、H、O三种元素。 【详解】4.4gCO2中C元素的质量为；3.6gH2O中H元素的质量为 ，则3.2g有机物中C、H元素质量和，则有机物一定含C、H、O三种元素，故选B。 【点睛】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，元素的种类不变。 5．A 【详解】对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丙。A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。故选A。 6．B 【分析】由质量守恒定律可知，反应后物质乙的质量=7.6g+2.0g+0.2g−3.2g−5.8g−0.4g=0.4g。 【详解】A、由分析可知，反应后乙的质量为0.4g，反应后质量减少，由图可知，反应后物质甲的质量也减少，所以甲和乙是反应物，选项正确； B、由图和质量守恒定律可知，甲和乙的质量在反应后减少，是反应物，物质丙和丁的质量增加，是生成物，即该反应的生成物有两种，则生成物丙不一定是化合物，选项错误； C、由分析可知，反应后乙的质量为0.4g，即x=0.4g，选项正确； D、反应前后乙、丁改变的质量比=（2.0g−0.4g）：0.4g=4：1，选项正确，故选B。 7．C 【详解】A、Cux(OH)y(CO3)zxCuO+zCO2+H2O，根据氧原子反应前后数目不变，故y+3z=x+ +2z，得到2x=y+2z，故A说法正确； B、Cux(OH)y(CO3)z样品44.4g，装置A增加的质量为3.6g，故生成水的质量为3.6g；装置B增加的质量为8.8g，生成二氧化碳的质量为8.8g，故氧化铜的质量为44.4g-3.6g-8.8g=32g，故B说法正确； C、 解得x：y：z=20：20：11，故Cux(OH)y(CO3)z为Cu20(OH)20（CO）11，故C错误； D、由C可知x：y=20:20=1:1，故正确； 故选C。 8．A 【详解】①氨水显碱性，碱性物质可以使酚酞变红，但不能说成是氨水变红，故选项错误； ②人体内含量最高的金属元素是钙元素，不是钠，故选项错误； ③氢气在氧气中燃烧生成水，反应方程式为 ，参加反应的氢气与氧气的质量比为：4：32＝1：8，故2g氢气在8g氧气中燃烧，氢气过量，生成9g水，故选项错误； ④向盛有Ba（OH）2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8%的H2SO4溶液，发生的反应为Ba（OH）2＋MgSO4＝BaSO4↓＋Mg（OH）2↓、2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg（OH）2↓、H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O、Mg（OH）2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O；其中Mg（OH）2沉淀溶于酸，BaSO4沉淀不溶于酸；b点对应溶液中氢氧化钡、氢氧化钠均被消耗完，此时溶液中只含有硫酸钠一种溶质，故选项正确； 故选A。 9．C 【详解】由图示可知：甲的质量增加8g，甲为生成物，生成了8g；丁的质量减少了10g，丁为反应物，反应了10g；丙的质量不变，可能是催化剂也可能是杂质；根据质量守恒定律可知乙的质量应增加，则反应表式为 A、a的质量为：，说法错误； B、丁分解生成甲和乙，则丁一定是化合物，说法错误； C、根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后总质量，由图可知，容器中物质的总质量为10g+10g+6g=26g，说法正确； D、由分析可知，丙在反应前后质量不变，反应物丁在t1完全反应，则t2甲的质量和t1时相同，为8g，说法错误； 故选C。 10．D 【详解】将混合气体通过足量的氧化铜中，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通入足量澄清石灰水中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，而混合气体中碳元素的质量为18g×20%=3.6g，根据碳元素守恒，则碳酸钙中碳元素的质量也为0.36g，则碳酸钙的质量为，故选D。 11．B 【详解】4.4g CO2中含有C元素的质量为4.4g×=1.2g，3.6gH2O中含有H元素的质量为3.6g×=0.4g，所以该有机物中C原子和H原子的个数比为，所以排除A和D，又根据         则该有机物是CH4O，故选B。 12．C 【详解】锌、铝、铁、镁的混合物3.8g与一定质量的溶质质量分数为25%的稀H2SO4，恰好完全反应，锌与稀硫酸反应：；铝与稀硫酸反应： ，铁与稀硫酸反应：，镁与稀硫酸反应： ，故反应后的混合物中的硫酸根完全来自于硫酸，故硫酸根的质量为：11g-3.8g=7.2g，硫酸的质量为：，生成氢气的质量为3.8g+7.35g-11g=0.15g。 故选C。 13．(1)有机 (2)< (3) (4) 88 29408.02 水分越多，乙醇不完全燃烧或水分挥发带走热量 C (5) H2O 催化作用 (6)向氢氧化钠的乙醇溶液中通入二氧化碳，发现有白色沉淀生成 【详解】（1）含碳元素的化合物（除 CO、CO2和含碳酸根化合物外）属于有机物，根据乙醇的化学式为C2H5OH可知，乙醇属于有机化合物；故填：有机； （2）根据分子的性质可知，分子之间有间隔，故把750mL酒精加入250mL水中，充分混合后发现溶液体积略小于1000mL；故填：<； （3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：CaO + H2O = Ca（OH）2； （4）①根据质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，故46g+96g=mg+54g，求得m=88g，故填：88； ②根据图表中的信息，当无水乙醇：92#汽油=10：0时，即这时的燃料只有无水乙醇，燃烧的热值为29408.02J/g，故每克乙醇完全燃烧，理论上可放出29408.02J的热量；由于乙醇中含有一定的水分，在燃烧时就会使乙醇不充分燃烧，从而导致燃烧效率比较低； ③灭火的原理有：隔断氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物。通常可使用干沙、灭火器或湿抹布等隔断可燃物与氧气的接触或用水降低可燃物的温度至着火点以下以达到灭火的目的。 A、燃着的酒精不用嘴吹灭，防止扩大燃烧面积，不合理； B、干沙盖灭，能使酒精与氧气隔绝，但不符合实际环境情况，不合理； C、用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，合理。 故选：C； （5）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有：1个铜原子、2个氧原子、2个碳原子、6个氢原子；反应后有：1个铜原子、1个氧原子、2个碳原子、4个氢原子，所以未知的生成物中含有1个氧原子和2个氢原子，所以生成物是水，其化学式为：H2O；故填：H2O； ②根据发生反应的两个化学方程式可以看出，Cu在反应前后的质量不变，所以是此反应过程中的作催化剂，故在这个反应中具有催化作用；故填：催化作用； （6）由题干信息可知，可溶性碱通常易溶于乙醇，而可溶性碳酸盐在乙醇中的溶解性非常低，几乎难以溶解，故证明“CO2与NaOH能发生化学反应”的实验操作为向氢氧化钠的乙醇溶液中通入二氧化碳，预期实验现象为有白色沉淀生成。 14． 84% 【详解】已知难溶性的碱受热易分解，生成金属氧化物和水，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，该反应的化学方程式为； 碳酸氢钠手热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，充分加热至质量不再改变，减少的物质的质量是二氧化碳和水的质量和， 设NaHCO3的质量为x， 故样品中碳酸氢钠的质量分数为。 15． 排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸） 1．2g 不需要 原因是：停止加热后，会继续通入CO，直至冷却到室温 A、B 【详解】(1)在装置A中先通CO气体的目的是，排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸） (2) 玻璃管和红色粉末的总质量为37．3g，玻璃管和固体物质的总质量为36.1g，固体减少的质量即为反应物中氧元素的质量，所以红色粉末中氧元素的质量为 37．3g -36.1g =1．2g    (3)一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为     (4)停止加热前不需要先断开A和B的连接， 原因是：停止加热后，会继续通入CO，直至冷却到室温 ，由于A内压强不减小，水不会倒流 (5) 氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，达到吸收二氧化碳的目的 ，同时由于一氧化碳密度比水的小，所以随一氧化碳进入瓶内，瓶内压强增大，液体被排出，而收集到一氧化碳。 点睛：根据装置内反应的固体是金属氧化物，反应后为单质可知减少的反应金属氧化物中氧元素的质量 16．(1)排尽装置内原有的空气，防止实验误差 (2) (3) 【详解】（1）实验前装置内含有空气，空气中含有二氧化碳，若实验前没有将这一部分二氧化碳排出，则实验过程中澄清石灰水吸收的二氧化碳偏多，会造成实验误差。所以先通一段时间氮气，目的是：排尽装置内原有的空气，防止实验误差。 （2）澄清石灰水有效成分为Ca(OH)2，石墨粉与氧气在加热条件下会生成二氧化碳，Ca(OH)2能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：。 （3）若石墨只含碳元素，则石墨与氧气在加热条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为，根据化学方程式，每12份质量的石墨反应生成44份质量的二氧化碳，则二氧化碳的质量为。生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则有。 17．(1)CO2 (2)CaCO3、Mg（OH）2 (3)硫酸铜、硫酸钾（或CuSO4、K2SO4） (4) 【分析】固体粉末溶于水得到无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，说明样品中一定没有硫酸铜；白色固体a加入稀盐酸有气体产生，则白色固体a中一定有碳酸钙，反应生成气体b为二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以算出碳酸钙的质量，设固体a中碳酸钙质量为 解得，则白色固体a中还有其他物质，由题可知氢氧化钠可以与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以固体a中含有氢氧化镁的质量为4.9g-2g=2.9g，固体样品中一定含有氢氧化钠和硫酸镁，设生成2.9g氢氧化镁沉淀所需的氢氧化钠质量为，硫酸镁质量为，，，解得，，由上可知固体样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠和硫酸镁，质量之和为2g+6g+4g=12g，则固体样品中一定没有硫酸钾。 综上所述固体样品中一定有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸镁，一定没有硫酸铜、硫酸钾，加水溶解得到固体a为氢氧化镁和碳酸钙，而氢氧化钠和硫酸镁恰好完全反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，无色溶液为硫酸钠溶液，加入氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应得到白色固体c为硫酸钡沉淀； 【详解】（1）由上可知气体b为二氧化碳，化学式为； （2）由上可知白色固体a的成分是氢氧化钠和氢氧化镁，化学式为； （3）由上可知固体样品中一定没有硫酸铜和硫酸钾； （4）由上可知氯化钡与反应生成的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应化学方程式为：。 18．(1)疟疾 (2) 过滤 青嵩素受热分解 (3)C (4) 酒精充分燃烧时也会生成二氧化碳和水，故无法确定生成的H2O和CO2是青蒿素燃烧生成的 带火星的木条复燃 蓝色 碳元素、氢元素 氧元素 (5)15：22：5 【详解】（1）“青嵩”主要治疗的病症是疟疾； （2）由“绞取汁”可知在进行固液分离，该操作是过滤； 青嵩素受热易分解，这与中药常用的“煎滚煮沸”制成药液的方法不同，是为了防止青嵩素受热分解； （3）青嵩素熔点为156°C左右、乙醚的沸点为34.5°C，在较低温度下蒸馏，其原理是利用乙醚和青嵩素的沸点不同； （4）在酒精灯上点燃，酒精充分燃烧时也会生成二氧化碳和水，故无法确定生成的H2O和CO2是青蒿素燃烧生成的； 通入氧气，在C装置右侧导管口看到带火星的木条复燃，说明装置内空气排净了； 无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色，生成了水，则会看到无水硫酸铜变蓝色； 青蒿素燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律中的元素守恒，则青蒿素中一定含有C、H；可能含有O，因为氧元素可能来自氧气； （5）氢元素的质量为，碳元素的质量为，氧元素的质量为14.1g-10.1g=4g，碳、氢、氧元素的原子个数比为（9g12）：（1.1g1）：（4g16）=15：22：5。 19．(1)0.88g (2)解；4片钙片中碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质量为。 设每片钙片中含碳酸钙的质量为x。 则每片钙片中含碳酸钙的质量为。 答：该标签上钙元素的质量标示数据合格。 (3) 1或2 解：设所用稀盐酸的溶质质量分数x。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）由表中数据可知，第1次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为，故填：0.88g。 （2）见答案。 （3）①由表中数据可知，第1次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为0.88g，第2次加入稀盐酸，产生二氧化碳的质量为：29.12g+20g-48.24g=0.88g，第3次加入20g稀盐酸，产生二氧化碳的质量为：48.24g+20g-67.80g=0.44g，则第3次加入20g稀盐酸，碳酸钙完全反应，稀盐酸过量，若要利用上述数据计算所用盐酸的浓度，应该选择第1、2次实验数据，故填：1或2。 ②见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$