2024年中考化学二轮专题训练--计算题

2024年中考化学二轮专题训练--计算题 1．如图是消炎药诺氟沙星胶囊的说明书，请阅读说明书回答以下问题： （1）诺氟沙星中含 种元素。 （2）诺氟沙星分子中氢、氧的原子个数比为 。 2．铝粉和氢氧化钠溶液反应能生成偏铝酸钠和氢气，其反应化学方程式为。一些不法商贩利用此反应罐充氢气球牟取不法利益。 (1)若通过此方法制取 0.3Kg氢气，需要10%的氢氧化钠溶液多少Kg? (2)国家有关部门规定: 严禁罐充、施放氢气球及其升空物，根据所学化学知识，谈谈为什么要制订这项规定？ 3．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算： 序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g） 第1次 10 6 第2次 10 m 第3次 10 3 第4次 10 3 （1）如表中m的数值应该为_____。 （2）样品中碳酸钙的质量分数_____（最后结果保留一位小数）。 （3）求所用盐酸的溶质质量分数___________？（写出计算过程，最后结果保留一位小数） 4．用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下： 次数 1 2 3 4 5 6 加入锌的质量（g） 2 4 6 8 10 12 稀硫酸的质量（g） 60 60 60 60 60 60 生成的硫酸锌的质量（g） 5 15 16.1 16.1 （1）将第2次和第5次实验产生的硫酸锌的质量填在上表中______； （2）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为______g； （3）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少______？ 5．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品10g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示： (1)10g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 g。 (2)请计算10g样品中碳酸钠的质量分数。 6．我区某化肥厂生产一种 化肥的包装袋上部分说明如图所示。我校化学兴趣小组同学为测定其纯度，做了以下实验(杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应)，请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算。    (1)过滤后最终所得固体的质量为 g； (2)该化肥是否合格? (写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 7．鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙， 为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如下实验(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。 (1)产生二氧化碳的质量为 ； (2)试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。 8．建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。 （1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g； （3）该样品中铁元素的质量分数为_______，由此判断出该赤铁矿石______（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。 （4）计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数______（写出计算过程） 9．为分析由氧化铜和铜组成的某混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20克，分别缓慢加入到50克、100克、150克的某稀硫酸中，测得三组实验数据如表： 第1组 第2组 第3组 稀硫酸的质量/g 50 100 150 溶解固体的质量/g 10.0 16.0 16.0 (1)第2组实验中反应物_______(填“氧化铜”“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)反应完。 (2)20克样品中含铜的质量分数为_______。 (3)根据表中数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。 (4)将第2组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。 10．人体摄入锌不足会引起多种疾病。缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请回答下列问题： (1)葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为 (写出最简整数比)。 (2)45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为 g。 11．每逢春节来临，家家户户都要打扫卫生，希望干干净净迎新年。某炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，可以去除油烟机上的油污。化学兴趣小组的同学取50g该清洁剂于烧杯中，加入足量硫酸铜溶液（硫酸铜只与该清洁剂中的氢氧化钠反应），待充分反应后，生成沉淀的质量为2.45g。 (1)氢氧化钠中钠元素的质量分数为 。 (2)计算该清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 12．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有200g 碳酸钠溶液，将 200g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示： 次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一 50 240 二 100 280 三 150 320 四 200 370 (1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 g。 (2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有 （填化学式） 。 (3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 13．将12克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10 求：（1）表格中m的数值是______。 （2）溶液中Na2CO3完全反应是在第______次实验。 （3）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 5/五 6：1 2．(1)40kg；(2)氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火可能引起爆炸事故 3．（1）根据表格中的数据，第一次加入10g盐酸，剩余6g，减少的质量是8g﹣6g＝2g，故第二次加入10g盐酸减少的也是2g，故m＝6g﹣2g＝4g； （2）由表中数据可知，在第4次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的3g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。故样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝62.5%； （3）设盐酸的质量分数为x。 x＝14.6% 答：盐酸的质量分数为14.6%。 4．（1）10， 16.1； （2）设生成16.1g硫酸锌时，反应掉的锌的质量为x， x=6.5g； 第4次实验硫酸完全反应，当第5次实验中金属锌的质量增加时，硫酸已消耗完毕，当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为6.5g，多余的锌均剩余，若使（10+m）g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体质量为（10+m）g-6.5g=（m+3.5）g； （4）设生成16.1g硫酸锌时消耗硫酸的质量为y， y=9.8g， 稀硫酸的溶质的质量分数为：×100%≈16.3%； 答：稀硫酸的质量分数为17%。 5．(1)2.2 (2)解：设10g样品中碳酸钠的质量为x x=5.3g 所以10g样品中碳酸钠的质量分数是：。 答：10g样品中碳酸钠的质量分数是53%。 6．(1)14.35 (2)解：设样品中氯化铵的质量为x x=5.35g 该化肥的纯度为：×100%≈95.5% 由于95.5%>95%，所以该化肥为合格品； 答：该化肥是合格的。 7．(1)8.8 (2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。 8．（1）由题目中坐标系可知，固体质量由20g变为4g，减少的质量来自于铁矿石中氧化铁和稀盐酸反应，故矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g。 （2）由题目可知矿石中氧化铁为16g，期中含铁的质量为，而铁元素的质量分数为，故属于富铁矿石。 （3）由题可知，当矿石中氧化铁和稀盐酸恰好能反应完全时，消耗的稀盐酸的质量为150g。 设恰好反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为X                   所用稀盐酸中溶质的质量分数为      答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6% 9．（1）氧化铜；（2）20%；（3）24.5%（4） 10．(1)6：11 (2)45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为：=6.5g 11．(1)57.5% (2)设该清洁剂中氢氧化钠的质量分数是x， x=4% 答：氢氧化钠质量分数是4%。 12．(1)30 (2)CaCl2、NaCl (3)解：设全部反应的氯化钙质量为 x。 =33.3g 氯化钙溶液中溶质的质量分数为=22.2% 答：氯化钙溶液中溶质的质量分数为 22.2% 13．（1）6 　（2）4 （3）设固体混合物中Na2CO3的质量为x， x=10.6g， 固体混合物中Na2CO3的质量分数为：； 答：固体混合物中Na2CO3的质量分数88.3%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$