精品解析：重庆市合川区初级中学“七校联盟”2024-2025学年九年级上学期期中质量检测 化学试题

合川区初中“七校联盟”2024年秋期半期质量检测 九年级化学试题 (全卷共四个大题，满分70分，考试时间：与物理合堂共用120分钟) 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活中处处有化学，下列过程未涉及化学变化的是 A. 醋的酿造 B. 蜡烛燃烧 C. 氧气炼钢 D. 沙里淘金 2. “坚持绿色发展，建设美丽中国”是全国人民的共识，下列做法符合这一理念的是 A. 工业“三废”直接排放 B. 城市禁止燃放烟花爆竹 C. 大量使用化肥、农药确保粮食产量 D. 提倡使用一次性碗筷，防止病毒传播 3. 下列实验操作正确的是 A. 夹持试管 B. 滴管用后清洗 C. 量取5.5毫升液体 D. 氧气验满 4. 被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 5. 下列实验的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 蜡烛在空气中燃烧，火焰分三层，内焰最暗 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 6. 如图为空气成分示意图，下列说法不正确的是 A. 空气是由多种成分组成的混合物 B. 空气中氮元素含量最高 C. 空气中二氧化碳含量（体积分数）低于1% D. 其他气体包括氢气、氦气等 7. 下列化学符号中关于数字“2”含义错误的是 A. 2Cu——2 个铜原子 B. CO2——1个二氧化碳分子中有2个氧原子 C. Ca2+——2个正电荷 D. ——氧化汞中汞元素的化合价为+2 价 8. “桂子月中落，天香云外飘”。桂花香气中含有多种易挥发的物质，关于其中橙花醇(化学式为 C10H18O)的说法正确的是 A. 橙花醇由碳、氢、氧三个元素组成 B. 橙花醇由碳、氢、氧原子构成 C. 橙花醇中碳元素的质量分数最大 D. 橙花醇分子中碳、氢、氧原子的质量比为 10∶18∶1 9. 地球上99%的溴(Br)主要以Br-的形式存在于海洋中，所以溴又有“海洋元素”之称。下列有关溴的说法正确的是 A. B. 溴属于金属元素 C. 一个溴原子的质量为79.90g D. Br-的核外电子数为35 E. 溴元素位于元素周期表中第四周期 10. 铬酸钙()作为新能源车电池的正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车产业的发展。则铬元素(Cr)的化合价为 A. +2价 B. +3价 C. +4价 D. +6价 11. 物质的结构决定性质，物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A. 氦气可用于填充气球，利用的是氦气的密度比空气小 B. 氧气可用于火箭发射，利用的是氧气的助燃性 C. 液态汞在受热时原子变大，遇冷时原子变小可用于温度计 D. 氖气通电时会发出红光，所以常充入“测电笔”中 12. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 过氧化氢溶液制氧气后回收二氧化锰——过滤 B. 区分木炭和四氧化三铁——看颜色 C. 除去二氧化锰中少量高锰酸钾——加热固体混合物 D. 测定空气中O2含量——用火柴引燃铁丝伸入集气瓶中 13. 物质的种类繁多，学习物质的分类意义重大。下列关于物质分类错误的一组是 A. 纯净物：液氧、冰水混合物、稀有气体 B. 单质：臭氧、铜丝、水银 C. 氧化物：二氧化碳、二氧化氮、氧化镁 D. 混合物：洁净的空气、加碘食盐、澄清石灰水 14. 某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下，则下列说法正确的是 A. 图示中的反应物都是化合物 B. 该反应属于氧化反应 C. 图示中共有4种分子 D. 该反应前后原子的个数发生了改变 15. 分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定是同种元素 C. 发生化学变化时元素的种类不变，则元素种类不变的变化一定是化学变化 D. 分子是由原子构成的，则原子是保持物质化学性质的最小微粒 16. 下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 ①图一为蜡烛在密闭容器中燃烧 ②图二为电解水的实验 ③图三向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 ④图四为红磷在密闭容器中燃烧 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17. 请用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的元素___________。 （2）画出氟原子的结构示意图___________。 （3）3个二氧化硫分子___________。 （4）氯化亚铁中的阳离子___________。 18. 北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图1所示。回答下列问题： （1）如图1所示：n=___________， 如图2中A-E所示粒子共表示___________种元素。 （2）铷元素原子的化学性质与图2中___________(填字母序号)的化学性质相似。 （3）写出B、E形成的化合物的化学式___________。 19. 逐“绿”前行，能源转型再提速，我国大力开发新能源。 （1）核能是一种新能源，核能来源于原子内部的原子核，原子核是由___________和中子构成。 （2）氢气作为能源，燃烧后的产物不污染空气，它被认为是理想的清洁燃料，写出该反应的符号表达式___________。 （3）甲醚()被誉为“21世纪的新型清洁燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚完全燃烧产物与蜡烛燃烧产物相同，写出该反应的符号表达式____________________。该过程中，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．原子种类不变 B．分子种类不变 C．元素种类不变 D．元素化合价均不变 20. 天然水中含有许多杂质，下图是几种净水的方法。 （1）甲实验装置中缺少仪器的作用是___________。 （2）丙装置中①、②两层需放置石英砂和活性炭，其中利用活性炭的___________性可以除去水中的颜色和异味。 在生活中可用___________的方法降低水的硬度。 （3）下列有关以上实验说法正确的是___________(填序号)。 A. 甲实验多次操作所得的水仍浑浊的原因可能是液面始终低于滤纸边缘 B. 乙实验的净水程度最高，烧杯内放冰水比热水效果更好 C. 丙实验净水的原理与自来水厂净水的最后一步相同 D. 三个实验的净水原理中均不包含化学变化 21. 工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成化学肥料——尿素。 （1）分离液态空气法：氧气沸点是，氮气沸点是，则先从液态空气中分离出来的气体是___________。 （2）膜分离技术：在一定压力下，氧气、二氧化碳等通过高分子膜，氮气滞留成为产品输出。则分子渗透速率：氮气___________氧气(选填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3）时，氮气与氢气在加压的条件下反应生成氨气，请写出此反应的符号表达式________________。其基本反应类型是___________。 （4）根据流程图中信息，尿素中含有的元素种类有___________(写元素符号)。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22. 下列是常见气体的制取及探究气体相关性质的装置图，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室用装置A制取氧气，写出反应的符号表达式___________。 （3）若用装置F收集氧气，氧气应从___________(填“b”或“c”)端通入｡ （4）实验室可用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，氢气难溶于水。若要收集较纯的氢气，请从A-E中选择合适的装置制取并收集氢气___________(填序号)。若用C装置收集氢气，可推测氢气还具有的物理性质___________。 23. 人类日常生活和工农业生产离不开水。某化学兴趣小组对水的组成展开了项目式学习。 【活动一】用燃烧法探究水的组成 （1）在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图1所示)，观察到火焰呈___________色，然后在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有水雾且烧杯外壁发热。 【活动二】用电解法探究水的组成 该兴趣小组利用(如图2所示)的装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量氢氧化钠)。 【查阅资料】水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。 （2）接通直流电源，正负电极附近都有气泡产生，写出水电解的符号表达式___________。 【实验结论】 （3）由上述两个实验都能得到的实验结论是___________。  【活动三】探究影响电解水速率的因素 （4）电解纯水速率较慢。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，该兴趣小组进行了多次实验，测得产生20mL氢气所需时间(如图3所示)。 ①电解浓度为5%氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。  ②上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。  ③除了上述因素外，你认为还有哪些因素会影响电解水的速率：___________(写一点即可)。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24. 食堂里的厨师们在炒菜时，先加料酒后再加醋，就让菜肴变得香美可口，这其实隐藏了一个化学的小秘密：醋中的乙酸与料酒中的乙醇反应生成有香味的乙酸乙酯(C4H8O2)。 （1）乙酸乙酯(C4H8O2)的相对分子质量为___________。 （2）乙酸乙酯(C4H8O2)中碳元素、氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）若菜肴中的乙酸乙酯(C4H8O2)在体内代谢时，其所含的碳元素完全转化为CO2，则88g的乙酸乙酯(C4H8O2)完全代谢产生的CO2的质量为多少？(请写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合川区初中“七校联盟”2024年秋期半期质量检测 九年级化学试题 (全卷共四个大题，满分70分，考试时间：与物理合堂共用120分钟) 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活中处处有化学，下列过程未涉及化学变化的是 A. 醋的酿造 B. 蜡烛燃烧 C. 氧气炼钢 D. 沙里淘金 【答案】D 【解析】 【详解】A、酷的酿造过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化，不符合题意； B、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意； C、氧气炼钢过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、沙里淘金过程中将金与沙子分离，没有产生新物质，属于物理变化，符合题意； 故选：D。 2. “坚持绿色发展，建设美丽中国”是全国人民的共识，下列做法符合这一理念的是 A. 工业“三废”直接排放 B. 城市禁止燃放烟花爆竹 C. 大量使用化肥、农药确保粮食产量 D. 提倡使用一次性碗筷，防止病毒传播 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业“三废”中含有大量的有害物质，直接排放会污染环境，不符合题意； B、燃放烟花爆竹，会产生二氧化硫等污染物，污染空气，符合题意； C、大量使用化肥和农药，会污染水源和土壤，应合理使用，不符合题意； D、使用一次性碗筷会造成资源的浪费，不符合题意。 故选B。 3. 下列实验操作正确的是 A. 夹持试管 B. 滴管用后清洗 C. 量取5.5毫升液体 D. 氧气验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、夹取试管时，应从试管底部套上取下，该选项操作不正确； B、滴瓶上的滴管不用清洗，该选项操作不正确； C、选取量筒量程时，应取大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选取10mL量筒量取5.5毫升液体，该选项操作不正确； D、氧气验满将带火星的小木条放在瓶口，若复燃，则集满，该选项操作正确； 故选D。 4. 被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】物质是由元素组成，物质中的“硒”不能以单质、分子、原子形式存在，“硒”指的是硒元素。 故选：B。 5. 下列实验的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 蜡烛在空气中燃烧，火焰分三层，内焰最暗 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，故错误； C、蜡烛在空气中燃烧，火焰分三层，外焰温度最高，外焰最亮，内焰温度最低，内焰最暗，故正确； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故错误； 故选C。 6. 如图为空气成分示意图，下列说法不正确的是 A. 空气是由多种成分组成的混合物 B. 空气中氮元素含量最高 C. 空气中二氧化碳含量（体积分数）低于1% D. 其他气体包括氢气、氦气等 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项说法正确； B、空气中含量最多的气体为氮气，则氮元素含量最高，该选项说法正确； C、空气中二氧化碳的含量约占0.03%，低于1%，该选项说法正确； D、空气中不含氢气，该选项说法不正确。 故选D。 7. 下列化学符号中关于数字“2”含义错误的是 A. 2Cu——2 个铜原子 B. CO2——1个二氧化碳分子中有2个氧原子 C. Ca2+——2个正电荷 D. ——氧化汞中汞元素的化合价为+2 价 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素符号前加上数字，其中元素符号表示原子，数字表示原子的个数，2Cu表示2 个铜原子，含义正确； B、化学式中右下角的数字表示一个分子中原子的个数。CO2表示一个二氧化碳分子中有两个氧原子，含义正确； C、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。Ca2+表示一个钙离子带两个单位的正电荷，含义错误； D、化学式中元素符号的正上方的数字表示该元素的化合价，化合物中，化合价的代数和为0，氧化汞中氧元素显-2价，故汞元素化合价为，故中2表示氧化汞中汞元素的化合价为+2 价，含义正确； 故选C。 8. “桂子月中落，天香云外飘”。桂花香气中含有多种易挥发的物质，关于其中橙花醇(化学式为 C10H18O)的说法正确的是 A. 橙花醇由碳、氢、氧三个元素组成 B. 橙花醇由碳、氢、氧原子构成 C. 橙花醇中碳元素的质量分数最大 D. 橙花醇分子中碳、氢、氧原子的质量比为 10∶18∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，橙花醇由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，选项错误； B、橙花醇由橙花醇分子构成，橙花醇分子由碳、氢、氧原子构成，选项错误； C、由化学式可知，橙花醇中C、H、O三种元素的质量比为：（12×10）：（1×18）：（16×1）=60：9：8，故碳元素的质量分数最大，选项正确； D、橙花醇分子中碳、氢、氧原子的质量比为 60：9：8，选项错误。 故选C。 9. 地球上99%的溴(Br)主要以Br-的形式存在于海洋中，所以溴又有“海洋元素”之称。下列有关溴的说法正确的是 A. B. 溴属于金属元素 C. 一个溴原子的质量为79.90g D. Br-的核外电子数为35 E. 溴元素位于元素周期表中第四周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、溴元素的元素名称汉字不带“钅”字旁，属于非金属元素，故A选项说法不正确； B、元素周期表中的一格可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量。溴元素的相对原子质量为79.90，单位不是“g”，是“1”，常省略不写，故B选项说法不正确； C、由溴原子的结构示意图可知，溴原子的最外层电子数为7＞4，在化学变化中易得到1个电子形成溴离子，因此Br-的核外电子数为35+1=36，故C选项说法不正确； D、由溴原子的结构示意图可知，溴原子核外有四个电子层，则溴元素位于元素周期表的第四周期，故D选项说法正确; 故选D。 10. 铬酸钙()作为新能源车电池的正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车产业的发展。则铬元素(Cr)的化合价为 A. +2价 B. +3价 C. +4价 D. +6价 【答案】D 【解析】 【详解】铬酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设铬元素（Cr）的化合价为x，则（+2）+x+(-2)×4=0，解得x=+6； 故选：D。 11. 物质的结构决定性质，物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A. 氦气可用于填充气球，利用的是氦气的密度比空气小 B. 氧气可用于火箭发射，利用的是氧气的助燃性 C. 液态汞在受热时原子变大，遇冷时原子变小可用于温度计 D. 氖气通电时会发出红光，所以常充入“测电笔”中 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦气可用于填充气球，利用的是氦气的密度比空气小，A选项正确； B、火箭发射的能量来源于液氢在液氧中燃烧放出的热量，利用的是氧气的助燃性，B选项正确； C、汞用于温度计，主要利用汞原子间隔随温度的升高而增大，随温度降低而减小，而汞原子的大小是不变的，C选项错误。 D、稀有气体通电会发出彩色的光，氖气通电时会发出红光，所以常充入“测电笔”中，D选项正确； 故选：C。 12. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 过氧化氢溶液制氧气后回收二氧化锰——过滤 B. 区分木炭和四氧化三铁——看颜色 C. 除去二氧化锰中少量高锰酸钾——加热固体混合物 D. 测定空气中O2含量——用火柴引燃铁丝伸入集气瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A.用过氧化氢和二氧化锰制氧气完全分解后，所剩物质中含有水和二氧化锰，要将二氧化锰分离回收，可以经过过滤、洗涤、烘干，故选项实验方法能达到实验目的，符合题意； B.木炭与四氧化三铁均为黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的，不符合题意； C.除去二氧化锰中少量高锰酸钾，因为高锰酸钾加热时分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，引入了新杂质，不符合除杂原则，因此不能用加热的方法除去，故选项实验方法不能达到实验目的，不符合题意； D.铁丝在空气中不能燃烧，因此，不能用于测定空气中O2含量，故选项实验方法不能达到实验目的，不符合题意； 故选A。 13. 物质的种类繁多，学习物质的分类意义重大。下列关于物质分类错误的一组是 A. 纯净物：液氧、冰水混合物、稀有气体 B. 单质：臭氧、铜丝、水银 C. 氧化物：二氧化碳、二氧化氮、氧化镁 D. 混合物：洁净的空气、加碘食盐、澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氧、冰水混合物是纯净物，稀有气体包括氦气、氩气等多种气体，属于混合物，A错误； B、臭氧、铜丝、水银均属于单质，B正确； C、氧化物是含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物，二氧化碳、二氧化氮、氧化镁均属于氧化物，C正确； D、混合物中含有多种物质，洁净的空气、加碘食盐、澄清石灰水均属于混合物，D正确。 故选A。 14. 某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下，则下列说法正确的是 A. 图示中的反应物都是化合物 B. 该反应属于氧化反应 C. 图示中共有4种分子 D. 该反应前后原子的个数发生了改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据微观示意图可知，反应物中有一种是含有同种元素的单质，故选项说法错误； B、根据微观示意图可知，无法判断该反应是否有氧气参与，无法判断该反应是否属于氧化反应，故选项说法错误； C、根据微观示意图可知，图示中共有4种不同的分子，故选项说法正确； D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，故选项说法错误； 故选：C。 15. 分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定是同种元素 C. 发生化学变化时元素的种类不变，则元素种类不变的变化一定是化学变化 D. 分子是由原子构成的，则原子是保持物质化学性质的最小微粒 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故质子数决定元素的种类，质子数相同的原子一定是同种元素，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，但是元素种类不变的变化不一定是化学变化，物理变化元素种类也不变，不符合题意； D、分子是由原子构成的，‌原子并不是保持物质化学性质的最小粒子，分子才是，不符合题意。 故选B。 16. 下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 ①图一为蜡烛在密闭容器中燃烧 ②图二为电解水的实验 ③图三向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 ④图四为红磷在密闭容器中燃烧 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①蜡烛在密闭容器中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故容器中物质的总质量不变，正确； ②水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，即，故生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，错误； ③向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，过氧化氢溶液中本身含水，且该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故随着过氧化氢溶液的不断加入，溶液中水的质量会不断增加，错误； ④红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的质量相等，生成五氧化二磷的质量等于参加反应的红磷的质量与参加反应的氧气的质量之和，故容器中固体的质量不断增加，待完全反应后，不再变化，正确。 故正确的有2个。 故选B。 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17. 请用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的元素___________。 （2）画出氟原子的结构示意图___________。 （3）3个二氧化硫分子___________。 （4）氯化亚铁中的阳离子___________。 【答案】（1）O （2） （3）3SO2 （4）Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量居于前四位由高到低的排序为氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，其符号为O。 【小问2详解】 氟原子的质子数为9，在原子中，质子数=核外电子数，氟原子的核外电子数也为9，核外电子排布为2、7，其原子结构示意图为。 【小问3详解】 由分子构成的物质，其化学符号前面的数字表示分子个数，故3个二氧化硫分子可表示为3SO2。 【小问4详解】 氯化亚铁中的阳离子为亚铁离子，由离子的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，故亚铁离子的符号为Fe2+。 18. 北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图1所示。回答下列问题： （1）如图1所示：n=___________， 如图2中A-E所示粒子共表示___________种元素。 （2）铷元素原子的化学性质与图2中___________(填字母序号)的化学性质相似。 （3）写出B、E形成的化合物的化学式___________。 【答案】（1） ①. 8 ②. 4##四 （2）D （3）MgCl2 【解析】 【小问1详解】 原子结构中核外电子数=核内质子数=原子序数，则m=37，n=37-2-8-18-1=8； 质子数决定元素的种类，B、C粒子质子数相同，故A-E粒子共表示4种元素。 【小问2详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的同类原子具有相似的化学性质，所以与铷原子化学性质相似的是D，故填：D。 【小问3详解】 B结构式17号元素氯元素，E是12号元素镁元素，镁和氯形成的化合物是氯化镁，化学式为：MgCl2，故填：MgCl2。 19. 逐“绿”前行，能源转型再提速，我国大力开发新能源。 （1）核能是一种新能源，核能来源于原子内部的原子核，原子核是由___________和中子构成。 （2）氢气作为能源，燃烧后的产物不污染空气，它被认为是理想的清洁燃料，写出该反应的符号表达式___________。 （3）甲醚()被誉为“21世纪的新型清洁燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚完全燃烧产物与蜡烛燃烧产物相同，写出该反应的符号表达式____________________。该过程中，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．原子种类不变 B．分子种类不变 C．元素种类不变 D．元素化合价均不变 【答案】（1）质子 （2） （3） ①. ②. AC 【解析】 【小问1详解】 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成； 【小问2详解】 氢气燃烧生成水，符号表达式为：； 【小问3详解】 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，甲醚完全燃烧产物与蜡烛燃烧产物相同，所以甲醚燃烧生成二氧化碳和水，符号表达式为：； A、根据质量守恒定律可知，该化学反应过程中原子种类不变。A正确； B、由于甲醚完全燃烧生成水和二氧化碳，所以该化学反应过程中分子种类改变。B不正确； C、根据质量守恒定律可知，该化学反应过程中元素质量不变。C正确； D、根据化学反应方程式可知，反应物氧气中氧元素的化合价是0，生成物中氧元素的化合价都是-2，所以氧元素化合价改变。D不正确。 故选：AC。 20. 天然水中含有许多杂质，下图是几种净水的方法。 （1）甲实验装置中缺少仪器的作用是___________。 （2）丙装置中①、②两层需放置石英砂和活性炭，其中利用活性炭的___________性可以除去水中的颜色和异味。 在生活中可用___________的方法降低水的硬度。 （3）下列有关以上实验说法正确的是___________(填序号)。 A. 甲实验多次操作所得的水仍浑浊的原因可能是液面始终低于滤纸边缘 B. 乙实验的净水程度最高，烧杯内放冰水比热水效果更好 C. 丙实验净水的原理与自来水厂净水的最后一步相同 D. 三个实验的净水原理中均不包含化学变化 【答案】（1）玻璃棒 （2） ①. 吸附 ②. 煮沸 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 过滤时，液体应用玻璃棒引流，则还缺少玻璃棒； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附水中的颜色和异味，丙装置中①、②两层需放置石英砂和活性炭，其中利用活性炭的吸附性可以除去水中的颜色和异味； 在生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； 【小问3详解】 A、液面始终低于滤纸边缘属于正确操作，不会导致滤液浑浊，而甲实验多次操作所得的水仍浑浊的原因可能是液面始终高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊），故错误； B、乙实验为蒸馏操作，蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的水为纯水，净化程度最高，且烧杯内放冰水比热水效果更好，是因为冰水可以使水蒸气更容易冷凝，故正确； C、丙实验是过滤和吸附，自来水厂净水的最后一步是消毒，二者原理不同，故错误； D、甲是过滤、乙是蒸馏、丙是过滤和吸附，这三个实验的净水原理中均没有新物质生成，属于物理变化，即均不包含化学变化，故正确； 故选：BD。 21. 工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成化学肥料——尿素。 （1）分离液态空气法：氧气沸点是，氮气沸点是，则先从液态空气中分离出来的气体是___________。 （2）膜分离技术：在一定压力下，氧气、二氧化碳等通过高分子膜，氮气滞留成为产品输出。则分子渗透速率：氮气___________氧气(选填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3）时，氮气与氢气在加压的条件下反应生成氨气，请写出此反应的符号表达式________________。其基本反应类型是___________。 （4）根据流程图中信息，尿素中含有的元素种类有___________(写元素符号)。 【答案】（1）氮气##N2 （2）小于 （3） ①. ②. 化合反应 （4）C、N、O、H 【解析】 【小问1详解】 氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃．沸点低的先分离出来，液态空气汽化时首先分离出氮气； 【小问2详解】 膜分离技术，在一定压力下，氧气、二氧化碳等通过高分子膜，氮气滞留成为产品输出，则分子渗透速率；氮气小于氧气； 【小问3详解】 氮气和氢气在加压、500℃时反应生成氨气，符号表达式为；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问4详解】 根据流程图中信息，氨气和二氧化碳合成尿素，根据质量守恒定律，化学变化前后，元素的种类不变，因此尿素含有的元素种类有C、N、O、H。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22. 下列是常见气体的制取及探究气体相关性质的装置图，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室用装置A制取氧气，写出反应的符号表达式___________。 （3）若用装置F收集氧气，氧气应从___________(填“b”或“c”)端通入｡ （4）实验室可用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，氢气难溶于水。若要收集较纯的氢气，请从A-E中选择合适的装置制取并收集氢气___________(填序号)。若用C装置收集氢气，可推测氢气还具有的物理性质___________。 【答案】（1）铁架台 （2） （3）c （4） ①. BE ②. 密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为铁架台，故填：铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为，故填：； 【小问3详解】 若用装置F收集氧气，氧气应从短管近，水从长管出，故填：c； 【小问4详解】 实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，发生装置选用B，氢气难溶于水，若要收集较纯的氢气用排水法，收集装置选E，C装置为向下排空气法收集，若用C装置收集氢气，氢气密度得小于空气，故填：BE；密度比空气小。 23. 人类日常生活和工农业生产离不开水。某化学兴趣小组对水的组成展开了项目式学习。 【活动一】用燃烧法探究水的组成 （1）在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图1所示)，观察到火焰呈___________色，然后在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有水雾且烧杯外壁发热。 【活动二】用电解法探究水的组成 该兴趣小组利用(如图2所示)的装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量氢氧化钠)。 【查阅资料】水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。 （2）接通直流电源，正负电极附近都有气泡产生，写出水电解的符号表达式___________。 【实验结论】 （3）由上述两个实验都能得到的实验结论是___________。  【活动三】探究影响电解水速率的因素 （4）电解纯水速率较慢。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，该兴趣小组进行了多次实验，测得产生20mL氢气所需时间(如图3所示)。 ①电解浓度为5%氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。  ②上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。  ③除了上述因素外，你认为还有哪些因素会影响电解水的速率：___________(写一点即可)。 【答案】（1）淡蓝 （2） （3）水是由氢元素、氧元素组成的 （4） ①. 其它条件相同时，电压越大，电解速率越快 ②. 10%氢氧化钠溶液、电压12V ③. 温度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量； 【小问2详解】 水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； 【小问4详解】 ①由图3可知，相同条件下，电压越大，产生20mL氢气所需时间越短，说明相同条件下，电压越大，电解水速率越快； ②由图3可知，相同条件下，电压越大，电解水反应速率越快，氢氧化钠溶液的浓度越大，电解水反应速率越快，故电解水速率最快的条件是10%氢氧化钠溶液、12V； ③除了上述因素外，温度还可能会影响电解水的速率。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24. 食堂里的厨师们在炒菜时，先加料酒后再加醋，就让菜肴变得香美可口，这其实隐藏了一个化学的小秘密：醋中的乙酸与料酒中的乙醇反应生成有香味的乙酸乙酯(C4H8O2)。 （1）乙酸乙酯(C4H8O2)的相对分子质量为___________。 （2）乙酸乙酯(C4H8O2)中碳元素、氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）若菜肴中的乙酸乙酯(C4H8O2)在体内代谢时，其所含的碳元素完全转化为CO2，则88g的乙酸乙酯(C4H8O2)完全代谢产生的CO2的质量为多少？(请写出计算过程) 【答案】（1）88 （2）6：1 （3）解：根据碳元素质量守恒，则产生二氧化碳的质量为：； 答：88g的乙酸乙酯完全代谢产生的二氧化碳的质量为176g。 【解析】 【小问1详解】 乙酸乙酯(C4H8O2)的相对分子质量为12×4+1×8+16×2=88； 【小问2详解】 乙酸乙酯(C4H8O2)中碳元素、氢元素的质量比为（12×4）：（1×8）=6：1； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $