2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练--流程题 1．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈(Fe2O3)，如图是动物饲料硫酸亚铁的生产工艺： 查阅资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 回答下列问题： (1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4外，还有 、 。 (2)操作A所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 。 (3)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 (只写一种)。 (4)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2 析出晶体 FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O 根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ℃．则操作B的步骤是：将滤液M在氮气环境中 、冷却结晶、过滤，即可得晶体，其中氮气的作用是 。 2．白云岩矿(含CaO、MgO)常用于生产K2SO4及氮钾复合肥。其流程如下： (1)将白云岩矿石粉碎的目的是 ； (2)操作a需要用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、 ，玻璃棒的作用是 。 (3)请你补充完成反应②的化学方程式：CaSO4·2H2O＋2NH4HCO3=CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋ ，该反应温度需控制在60℃左右，原因是 。 (4)操作b步骤是经 、降温结晶、过滤，可得到氮钾复合肥。小明怀疑氮钾复合肥中还含有(NH4)2SO4，于是他取少量该复合肥加入熟石灰研磨，如果产生 ，说明含有；往另一份中滴加适量 溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀生成，说明含有，写出反应的化学方程式 3．向一定量CuSO4和MgSO4的混合溶液中加入铁粉和锌粉，成分反应后过滤，得到溶液A和固体B，如图所示 （1）若向固体B上滴加盐酸有气泡产生，则固体B一定含有哪些物质 ？ （2）若反应后所得溶液为无色，则反应后所得溶液的质量与反应前相比，是增大、减小还是不变 ？为什么？ （用化学方程式表示） 4．化学与生活息息相关。 (1)化学用语 ①铝元素 ②铝离子 ③标出氯化铝中铝元素的化合价 。 (2)“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。已知：硅在高温条件下能与氧气反应生成二氧化硅。 ①为了使反应Ⅰ的物质充分反应可进行的操作是 。 ②反应Ⅱ发生反应的化学方程式为 。该反应要在无氧气的环境中进行，原因是 (答出一种即可)。 ③该流程中可循环利用的物质是 。 5．食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2），某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程如图。 (1)溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 （填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。 (2)固体甲中所含有的难溶性物质为 和CaCO3。 (3)往溶液乙中加入适量的盐酸的目的是 。 (4)生理盐水是医疗上常用的一种溶液。某化学兴趣小组为了测定生理盐水的溶质质量分数，取生理盐水650g，加入足量的硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为14.35g，计算该生理盐水的溶质质量分数 。（计算结果精确到0.1%） 6．大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用氢氧化钠溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如下图所示。 (1)分离室中分离物质的操作为 (2)该过程可以循环利用的物质有 种 (3)捕捉室中发生反应的方程式为 7．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示，请据图回答下列问题。    已知：①SiO2不溶于水且不与硫酸反应；②常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。 (1)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是 。 (2)“溶浸”产生的滤渣主要成分除SiO2外还有 。 (3)“氧化除杂”的主要反应为：4FeSO4+4ZnO+O2+xH2O═yFe(OH)3+zZnSO4，则x、y、z依次是 。 (4)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为 。 (5)“电解”过程的反应为2ZnSO4+2H2O2Zn+O2↑+2H2SO4，则电解得到的溶液可返回 (填“焙烧”“溶浸”“氧化除杂”或“还原除杂”)工序继续使用。 8．奥运会奖牌的制作原料可以来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图： 【资料】在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 (1)实验室进行操作①时需要的玻璃仪器的名称是 (写一种)。 (2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是 。 (3)“调节pH”时加碱溶液会使溶液的pH (选“增大”或“减小”)，其主要目的是除去滤液中的 (填金属离子符号)。 (4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式： 。 9．某固体中可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，小刚和小敏同学为确定其成分分别进行实验。 【小刚实验】 ①操作 I为 ，用到的玻璃仪器有烧杯、 ； ②气体A为 ，生成白色沉淀 B 的化学方程式为 ； ③小刚实验结束后得到的固体成分的结论为 ； 【小敏实验】请你和小敏同学一起完成实验。 操作 现象 结论 ①取固体样品于足量水中， 。 有碳酸钠、氢氧化钠 ②取步骤①的溶液，滴加足量稀硝 酸和少量硝酸银溶液。 产生白色沉淀 有氯化钠 10．某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，为减少水质污染和节约资源，从废液中回收金属铜并得到FeSO4晶体，设计工艺流程如下。回答下列问题： (1)FeSO4中S的化合价是 。 (2)操作a的名称是 。 (3)步骤①加入过量Y的目的是 。 (4)固体A的成分是 (填化学式)。 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 11．氨既是一种重要化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及以氨为原料制硝酸(HNO3)的流程示意图。    (1)化合物X是一种常见溶剂，其化学式是 。 (2)反应Ⅰ化学方程式是 。 (3)反应III产生的NO如何处理，你的建议是 。 12．CO2是一种常见的物质，回答下列问题： (1)木炭燃烧的化学方程式： ； (2)用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为 ；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是： ； (3)实验小组欲制取CaCO3，步骤如下图： Ⅰ.步骤①的化学方程式： ； Ⅱ.需要加 药品，理论上可以不断生成CaCO3，原因是： ； 13．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，高炉中主要转化过程如图： (1)炼铁的主要原料除空气、石灰石外，还有 。 (2)在转化③中体现了一氧化碳的化学性质是 。 (3)上述过程涉及的化学反应中，有元素化合价改变的转化有 （填序号）。 (4)用100吨含氧化铁64%的赤铁矿石，理论上可以得到铁的质量为 吨。 14．如图是某工厂将废硫酸回收利用制备硫酸钾和氯化铵的工业流程，请你回答以下问题。    （1）反应①之前将CaCO3研磨成粉末的目的是 。 （2）反应②的化学方程式为 。 （3）进行操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 （4）产物之一的氯化铵的用途是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe2O3+3 H2SO4＝Fe2(SO4)3+3 H2O 烧杯 FeSO4(或H2SO4) 60 蒸发浓缩 保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化 2．(1)增大接触面积，加快反应速率 (2) 烧杯 引流 (3) 3H2O 防止NH4HCO3受热分解或加快反应速率 (4) 蒸发浓缩 刺激性气味气体或氨味 Ba(NO3)2 3． Fe和Cu或铁和铜 增大 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 4．(1) Al (2) 将石英砂碾碎 该反应中有氢气参加，混有氧气会引起爆炸/混有氧气时会与生成的高纯硅反应生成二氧化硅。（合理即可） 5．(1)玻璃棒 (2)氢氧化镁/Mg(OH)2 (3)去除过量的氢氧化钠和碳酸钠 (4)0.9% 6．(1)过滤 (2)2 (3)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 7．(1)反应生成的SO2会污染空气或形成酸雨 (2)硫酸铅/PbSO4 (3)6、4、4 (4)CdSO4+Zn=ZnSO4+Cd (5)溶浸 8．(1)烧杯/漏斗/玻璃棒 (2)金、铂 (3) 增大 、 (4)Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 9． 溶解 玻璃棒 二氧化碳/CO2 CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O 一定含有Na2CO3，可能含有NaOH、NaCl 滴加足量Ba(NO3)2溶液和酚酞试液 产生白色沉淀，溶液呈红色 10．(1)+6 (2)过滤 (3)使废液中的硫酸铜完全反应 (4)Fe、Cu (5) 11．(1)H2O (2)N2+3H22NH3 (3)回收利用到反应II中 12． 大理石（或石灰石） 反应液会从长颈漏斗口溢出 氧化钙和二氧化碳 理论上CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH 溶液可以循环使用，无需额外添加 13．(1)焦炭、铁矿石 (2)还原性 (3)①②③ (4)44.8 14． 增加接触面积，利于反应充分进行 引流 制备氮肥（答案合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$