2025届高三化学复习- -常见无机物的性质、用途与转化

专题 04 常见无机物的性质、用途与转化 1．（2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A．稀盐酸：配制 3AlCl 溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 【答案】D 【解析】A．实验室配制 AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制 Al3+水解，A不合题意； B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意； C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意； D．苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符 合题意； 故答案为：D。 2．（2023·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误； B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确； C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确； 故选：A。 3．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强 【答案】D 【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶 解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢 氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学 观点，A不符合题意； B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发 生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符 合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意； C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应 和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物 的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意； D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小， 其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方 既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意； 综上所述，本题选 D。 4．（2023·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素 C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性， A不正确； B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B 正确； C．食品中含有的 Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素 C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化 剂，C正确； D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧 剂，D正确； 故选 A。 5．（2023·北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】C 【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的 H原子和 O原子按 2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸， 白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应 2 4 2 2 2C 2H SO ( ) CO 2SO 2H O浓       ，产生大量气体， 使固体体积膨胀，B项正确； C．结合选项 B可知，浓硫酸脱水过程中生成的 2SO 能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误； D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选 C。 6．（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是 A．合成氨：N2+3H2 高温、高压 催化剂 2NH3 B．制 HCl：H2+Cl2 点燃 2HCl C．制粗硅：SiO2+2C 高温 Si+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融) 电解 2Mg+O2↑ 【答案】D 【解析】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为 N2+3H2 高温、高压 催化剂 2NH3，A正确； B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为 H2+Cl2 点燃 2HCl，B正确； C．工业制粗硅是将 SiO2与 C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为 SiO2+2C 高温 Si+2CO，C正确； D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融) 电解 Mg+Cl2↑，D错误； 故答案选 D。 7．（2023·全国乙卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀  4 2 2 2 4 236FeSO +O +2H O=2Fe SO +2Fe(OH)  B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 2 2 2 4Na S+2O =Na SO C 溴水颜色逐渐褪去 2 2 44Br +4H O=HBrO +7HBr D 胆矾表面出现白色粉末 4 2 4 2CuSO 5H O=CuSO +5H O 【答案】D 【解析】A．溶液呈棕黄色是因为有 Fe3+，有浑浊是产生了 Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化， 化学方程式为： 12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误； B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为： 2 Na2S + O2 + 2 H2O = 4 NaOH + 2 S↓，B错误； C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以 溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误； D．胆矾为 CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的 CuSO4，化学方程式为： CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确； 故选 D。 8．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂 1800~2000 焦炭 ℃ 粗硅 2HHCl 3300 1100SiHCl ℃ ℃ 高纯硅 下列说法错误的是 A．制备粗硅的反应方程式为 2SiO 2C Si 2CO   高温 B．1molSi含 Si-Si键的数目约为 234 6.02 10  C．原料气 HCl和 2H 应充分去除水和氧气 D．生成 3SiHCl 的反应为熵减过程 【答案】B 【解析】A. 2SiO 和C在高温下发生反应生成Si和CO，因此，制备粗硅的反应方程式为 2SiO 2C Si 2CO   高温 ，A说法正确； B. 在晶体硅中，每个 Si与其周围的 4个 Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个 Si形成 2个共价键， 1mol Si含 Si-Si键的数目约为 232 6.02 10  ，B说法错误； C. HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将 HCl氧化； 2H 在高温下遇到氧气能发生反应生成水， 且其易燃易爆，其与 3SiHCl 在高温下反应生成硅和 HCl，因此，原料气 HCl和 2H 应充分去除水和氧气 ，C 说法正确； D. 3 2 300 Si 3HCl SiHCl H  ℃ ，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成 3SiHCl 的反应为熵减过程，D 说法正确； 综上所述，本题选 B。 9．（2023·北京卷）完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 2Cl B．实验室收集 2 4C H C．验证 3NH 易溶于水且溶液呈碱性 D．除去 2CO 中混有的少量HCl 【答案】D 【详解】A．MnO2固体加热条件下将 HCl氧化为 Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备 Cl2，A项正确； B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确； C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将 NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶 中形成红色喷泉，红色喷泉证明 NH3与水形成碱性物质，C项正确； D．Na2CO3与 HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和 NaHCO3溶液，D项错误； 故选 D。 10．（2023·北京卷）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中 b d、 代表MgO或  Mg OH Cl 中的一种。下列说法正确的是 A．a、c分别是 3HCl NH、 B． d既可以是MgO，也可以是  Mg OH Cl C．已知 2MgCl 为副产物，则通入水蒸气可减少 2MgCl 的产生 D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 【答案】C 【分析】 4NH Cl分解的产物是 3NH 和HCl，分解得到的HCl与MgO反应生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl又可 以分解得到HCl和MgO，则 a为 3NH ，b为Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO。 【解析】A．由分析可知，a为 3NH ，c为HCl，A项错误； B．d为MgO，B错误； C．可以水解生成Mg(OH)Cl，通入水蒸气可以减少 2MgCl 的生成，C正确； D．反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反 应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误； 故选 C。 11．（2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺制备 3Cr(OH) ，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错 误的是 A．“焙烧”中产生 2CO B．滤渣的主要成分为 2Fe(OH) C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为 24CrO  D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 【答案】B 【分析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉 淀，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。 【解析】A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧化碳，A正确； B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B错误； C．滤液①中Cr元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以 Cr 元素主要 存在形式为 2 4CrO  ，C正确； D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确； 故选 B。 12．（2023·山东卷）一种制备 2Cu O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液 pH在 3~4之间，反应Ⅲ需及时补 加NaOH以保持反应在 pH 5 条件下进行。常温下， 2 3H SO 的电离平衡常数 2 8al a2K 1.3 10 ,K 6.3 10      。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．低温真空蒸发主要目的是防止 3NaHSO 被氧化 C．溶液 Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D．若 2Cu O产量不变，参与反应Ⅲ的X与 4CuSO 物质的量之比    4 n X n CuSO 增大时，需补加NaOH的量减少 【答案】CD 【分析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应(反 应Ⅱ)，所得溶液 pH在 3~4之间，溶液显酸性，根据 2 3H SO 的电离平衡常数 2 8al a2K 1.3 10 ,K 6.3 10      ， 可知 3NaHSO 溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是 3NaHSO ，调节溶液 pH值至 11，使 3NaHSO 转化为 Na2SO3，低温真空蒸发(防止 Na2SO3被氧化)，故固液分离得到 Na2SO3晶体和 Na2SO3溶液， Na2SO3和 CuSO4反应的离子方程式是 23SO  +2Cu2＋+2H2O= 24SO  + Cu2O+4H+,反应过程中酸性越来越强，使 Na2SO3转化成 SO2气体，总反应方程式是 2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及时补加NaOH以 保持反应在 pH 5 条件下进行，据此分析解答。 【解析】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是 SO2和碳酸钠溶液反应， 生成 3NaHSO 、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是 Na2SO3和 CuSO4反应生成 Cu2O，是氧化还原 反应，故 A错误； B．低温真空蒸发主要目的是防止 2 3Na SO 被氧化，而不是 3NaHSO ，故 B 错误； C．经分析溶液 Y的成分是 Na2SO3溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收 SO2气体(气体Ⅰ)，故 C正确； D．制取 2Cu O总反应方程式是 2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物 X是指 Na2SO3，若 2Cu O 产量不变，增大    4 n X n CuSO 比，多的 Na2SO3会消耗氢离子，用于控制 pH值，可减少NaOH的量，故 D正 确； 答案 CD。 13．（2023·湖南卷）处理某铜冶金污水(含 32 2 3Cu Fe Zn Al  、 、 、 )的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH如下表所示： 物质   3 Fe OH  2Cu OH  2Zn OH  3Al OH 开始沉淀 pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②    36 24sp psK CuS 6.4 10 ,K ZnS 1.6 10     。 下列说法错误的是 A．“沉渣Ⅰ”中含有 3Fe(OH) 和 3Al(OH) B． 2Na S溶液呈碱性，其主要原因是 2 2S H O HS OH     C．“沉淀池Ⅱ”中，当 2Cu  和 2Zn 完全沉淀时，溶液中     2 12 2 c Cu 4.0 10 c Zn      D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 【答案】D 【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子， 过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。 【解析】A．根据分析可知氢氧化铁当 pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当 pH=3.5时开始沉淀，当 pH=4时， 则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣 I”中含有 Fe(OH)3和 Al(OH)3，A正确； B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为： S2-+H2O⇌HS-+OH-，B正确； C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则 2+ 2+ 2- 36 sp 12 2+ 2+ 2- 24 sp K (CuS)c(Cu ) c(Cu ) c(S ) 6.4 10 4 10 c(Zn ) c(Zn ) c(S ) K (CuS) 1.6 10             ，C正确； D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循 环用水的标准后，才能使用，D错误； 故选 D。 1．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是 A．饮用水中加入 2 4K FeO 消毒 B．NaOH和铝粉的混合物疏通管道 C．牙膏中添加 2SrF 防治龋齿 D．硫粉除去温度计破碎时洒落的汞 【答案】C 【解析】A． 2 4K FeO 具有氧化性，可以用于饮用水消毒，该过程涉及氧化还原反应，故 A不选；B．NaOH 和铝能发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al元素和 H元素的化合价发生变化，属于氧化还原 反应，故 B不选；C．氟离子有防治龋齿的作用，牙膏中添加 2SrF 可以防治龋齿，该过程元素化合价没有变 化，不涉及氧化还原反应，故 C选；D．硫粉除去温度计破碎时洒落的汞时发生反应：S+Hg=HgS，S和 Hg 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 D不选；故选 C。 2．（2023·重庆·统考三模）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A． 2 3Al O 熔点高，可用于做耐高温材料 B． 3NH 显碱性，可用作制冷剂 C． 4 3NH HCO 受热易分解，可用作氮肥 D． 2SO 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】A 【解析】A．Al2O3是离子化合物，熔点高耐高温，可用于做耐高温材料，性质与用途具有对应关系， A符 合题意；B．NH3加压易液化，气化时吸收大量的热使环境温度降低，可用作制冷剂，性质与用途不具有对 应关系，B不符合题意；C．NH4HCO3作氮肥，是利用其溶解后的铵根离子可被植物吸收，性质与用途不 具有对应关系，C不符合题意；D．ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒， 2SO 有毒性且也不能用 于自来水的杀菌消毒，性质与用途不具有对应关系，D不符合题意；故选 A。 3．（2023·山东·济南一中校联考三模）下列有关元素化合物的说法正确的是 A．元素的非金属性越强，简单氢化物的酸性越弱 B．由金属活动性顺序可知，钙比钠与水反应更剧烈 C．碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食品膨松剂 D．Zn与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸同时体现酸性和氧化性 【答案】D 【解析】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不能判断其简单氢化物的酸性，A项错 误； B．金属活动性顺序中钙的活动性大于钠，但是钙生成的氢氧化钙微溶，氢氧化钙附着在钙的表面导致与水 发生不如钠与水反应剧烈，B项错误； C．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，碳酸钠稳定不易分解，不做膨松剂，C项 错误； D．Zn与浓硫酸生成二氧化硫和硫酸锌，体现浓硫酸的酸性和强氧化性；锌和稀硫酸反应生成氢气和盐， 表现氧化性和酸性，D项正确； 故选 D。 4．（2023·浙江·校联考一模）下列有关说法正确的是 A．SO2、NO2和 CO2都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH小于 5.6 B．明矾可用作净水剂，可使废水中的金属离子沉降 C．向氯化铝溶液中滴加饱和 NaF溶液，再滴加氨水，振荡后，无白色沉淀生成，可能是生成了[AlF6]3- D．氯化镁、硫酸钙和氯化钠等都是制作豆腐常用的凝固剂 【答案】C 【解析】A．SO2、NO2是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH小于 5.6， CO2不能引起酸雨，故 A错误； B．明矾用作净水剂，可使废水中的悬浮杂质沉降，故 B错误； C．向氯化铝溶液中滴加饱和 NaF溶液生成 [AlF6]3-，再滴加氨水，[AlF6]3-不与氨水反应，所以无白色沉淀 生成，故 C正确； D．氯化镁、硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂，故 D错误； 选 C。 5．（2023·黑龙江大庆·统考一模）下列关于 2SiO 、 2CO 、 2NO 及 2SO 的叙述正确的是 A．都是共价化合物且常温下均为气体 B． 2SiO 可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨 C．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 D．都能溶于水且与水反应生成相应的酸 【答案】B 【解析】A．二氧化硅常温下不是气体，故 A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以二氧化硅可 用于制光导纤维，干冰升华时吸收能量，使空气中周围环境的温度降低，可用于人工降雨，故 B正确；C．二 氧化氮不是酸性氧化物，故 C错误；D．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成相应的酸，故 D错误；故 选 B。 6．（2023春·辽宁·高三校联考阶段练习）下列实验操作及现象表述错误的是 A．向 NaHCO3溶液中加入 AlCl3溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成 B．向 Ba(NO3)2溶液中通入足量的 SO2气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈 C．向 NH4Cl溶液中滴加 NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 D．在光照条件下，将盛有 CH4和 Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中，混合气体黄绿色逐渐变浅， 试管内有油状液体出现，试管内液面上升 【答案】B 【解析】A．向 NaHCO3溶液中加入 AlCl3溶液，二者发生双水解反应，产生 Al(OH)3白色沉淀和 CO2气体， 反应离子方程式为：  33 233HCO Al Al OH 3CO       ，A正确； B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，其电离出氢离子，氢离子与硝酸根起 HNO3的作用，表现强氧化性，会将 SO2氧化成 H2SO4而产生硫酸根，硫酸根与钡离子产生硫酸钡沉淀，浑浊不会变澄清，B错误； C．NH3极易溶于水，在 NH4Cl溶液中加入稀 NaOH溶液，不加热时反应产生的 NH3∙H2O不能分解产生 NH3， 湿润的红色石蕊试纸不变蓝色，C正确； D．在光照条件下，CH4与 Cl2发生取代反应生成一氯甲烷(无色气体)、二氯甲烷(油状液体)、三氯甲烷(油 状液体)、四氯化碳(油状液体)及氯化氢(极易溶于水)，因此反应现象为：混合气体黄绿色逐渐变浅，试管内 有油状液体出现，试管内液面上升，D正确； 故合理选项是 B。 7．（2023·广东肇庆·高要一中校考二模）下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的 是（ ） A． 2SO 、 2O 、 2N B．HCl、 2Cl 、 2CO C． 4CH 、 2H 、CO D． 2SO 、 2Cl 、 2O 【答案】C 【解析】A. 2SO 不能用碱石灰干燥，故 A错误；B.三种气体都能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故 B 错误；C.三种气体与浓硫酸或碱石灰都不反应，能用其干燥，故 C正确；D. 2SO 、 2Cl 都与碱石灰反应，不 能用碱石灰干燥，故 D错误。故选 C。 8．（2023·江苏南通·统考三模）硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示 的物质间转化能实现的是 A．工业制酸： 2O2 3FeS SO煅烧 B．火山喷发： 2 O 2 2H S SO高温 C．尾气吸收： 2 3Na CO2 2 4SO Na SO D．酸雨侵蚀： Fe 2 4 2H SO H S 【答案】B 【解析】A．FeS2只能转化为 SO2，SO2与 O2催化剂高温条件下转化为 SO3，A项不能直接转化；B．H2S 经燃烧转化为 SO2，B项可实现转化；C．Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，C项不能转化；D．H2SO4与 Fe 反应 产生 FeSO4和 H2，D项不能转化；故选 B。 9．（2023·广东·统考一模）如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法不正确的是 A．a的化学性质不活泼，常用作保护气 B．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含 a→c→d→e C．b与 e按物质的量之比为 1：1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性 D．f既有氧化性，又有还原性 【答案】C 【分析】图所示为氮元素的价类二维图，则 abcde分别为氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、 硝酸，f为含有+3价氮元素的盐； 【解析】A．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，A正确； B．“雷雨发庄稼”涉及自然固氮，转化过程包含：氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧气 生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正确； C．b与 e按物质的量之比为 1:1完全反应，所得生成物的水溶液为硝酸铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性， C错误； D．f中氮元素处于中间价态，故既有氧化性，又有还原性，D正确； 故选 C。 10．（2023·广东佛山·统考一模）碳酸盐约占海水盐分的 0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说 法错误的是 A． 2SO 排入大气易引起酸雨 B．海水吸收二氧化硫时可能有 2CO 逸出 C．处理后的海水 pH增大 D．海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低 【答案】C 【解析】A．SO2排入大气易引起硫酸型酸雨，原理为：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2 尘埃 2H2SO4，A正 确；B．由于 SO2溶于水后形成的 H2SO3的酸性强于 H2CO3，海水中含有碳酸盐，故海水中吸收二氧化硫时 可能有 CO2逸出，B正确；C．天然海水中由于含有碳酸盐而呈碱性，处理后的海水中碳酸盐的量减少变成 了硫酸盐，硫酸盐呈中性，故处理后海水的 pH减小，C错误；D．海水脱硫是利用天然海水的碱度中和烟 气中的酸性气体 SO2，将大气中的 SO2转化为硫酸盐直接送入大海，该工艺简单，投资及运行费用低，D正 确；故答案为：C。 11．（2023·广东深圳·统考一模）利用如图所示装置进行 2Cl 的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是 A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶4 B．乙的作用为除去 2Cl 中的 HCl C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D．为吸收多余的 2Cl ，丁中可盛放 NaOH溶液 【答案】A 【解析】A．装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应：MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+2H2O+Cl2↑， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1，故 A错误；B．装置甲中制备的氯气中混有 HCl气体， 乙中饱和 NaCl溶液作用为除去 2Cl 中的 HCl，故 B正确；C．Cl2与水反应生成 HCl、HClO，且 HClO具有 漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，故 C正确；D．Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaCl和 NaClO，为 吸收多余的 2Cl ，丁中可盛放 NaOH溶液，故 D正确；故选 A。 12．（2023·广东肇庆·高要一中校考二模）如图，在注射器中加入少量 2 3Na SO 晶体，并吸入少量浓硫酸(以 不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、蘸有酸性 4KMnO 溶液的滤纸均褪色，证明 2SO 具有漂白性 C．湿润的淀粉 KI 试纸未变蓝说明 2SO 的氧化性弱于 2I D．饱和 NaCl溶液可用于除去实验中多余的 2SO 【答案】C 【解析】A． 2 3Na SO 与 2 4H SO 反应生成 2SO ，由于 2SO 溶于水生成 2 3H SO ，只能使指示剂变色，而不能使指 示剂褪色，选项 A错误；B． 2SO 能使酸性 4KMnO 溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果体现二氧化硫的 还原性而非漂白性，选项 B错误；C．湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，即无 2I 生成，故 2SO 的氧化性弱于 2I 的 氧化性，选项 C正确；D．除去多余的 2SO 可用 NaOH溶液而非饱和 NaCl溶液，选项 D错误。答案选 C。 13．（2023·陕西宝鸡·统考二模）某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列 说法正确的是 A．使反应发生的操作是将 a中的 Y形管向右倾斜 B．装置 b中出现白色沉淀，可能是 BaCO3或 BaSO3 C．装置 d中出现浑浊，证明产生的气体中含有 CO2 D．装置 e中可以盛放 NaOH溶液，f的作用为防倒吸 【答案】D 【解析】浓硫酸具有脱水性，使葡萄糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应生成 CO2和 SO2。 A．葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，将 Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A项错误； B．CO2和 SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置 b中出现白色沉淀，是 SO2和 O2和氯化钡反应生成的 BaSO4， B项错误；C．c中的品红溶液不能完全吸收 SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误；D．污 染性尾气为 SO2，可以用 NaOH溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D项正确；故选 D。 14．（2023·辽宁·校联考二模）表中，对陈述及原因的正误判断和二者是否关联表述正确的是 选项 陈述 原因 判断 A 工业盐酸呈黄色 Cl2是黄绿色，是因为溶有 Cl2 I对，II对， 有 B 某物质进行颜色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫 色 则该物质是钾盐 I对，II对， 有 C 向 HOCH2CH2OH中加入过量酸性 KMnO4可以制备 HOOC—COOH KMnO4具有强氧化性 I对，II对， 有 D 浓硫酸使蓝色胆矾晶体变成白色粉末 浓硫酸具有吸水性 I对，II对， 有 【答案】D 【解析】A．工业盐酸呈黄色，是因为溶有 3Fe  ，并不是氯气。A选项错误。 B．对某物质进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色，说明含有钾元素，但不一定是钾盐，也可 以是氢氧化钾，B选项错误。 C． 4KMnO 和 HOOC—COOH反应生成 2CO ，故 C选项错误。 D．浓硫酸具有吸水性，可以使蓝色胆矾晶体变成白色粉末，D选项正确。 故选 D。 15．（2023·湖南岳阳·统考二模）某小组探究 3NH 的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化， ④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是 A．②中 4NH Cl能用 4 3NH NO 替代 B．③、④中现象说明③中的反应是 3 2 24NH +5O 4NO+6H O Δ 催化剂 C．④中白烟的主要成分是 4NH Cl D．反应结束后若⑤中溶液变蓝则溶液中一定含有  3 2Cu NO 【答案】B 【解析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装 置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量 的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生， 装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜。A．NH4NO3是氧化 性铵盐，加热时低温生成 NH3和 HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化 生成氮气和氮的氧化物，所以不能用 NH4NO3跟 Ca(OH)2反应制氨气，故 A错误；B．由分析可知，③中气 体颜色无明显变化、④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发 生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为 3 2 24NH +5O 4NO+6H O Δ 催化剂 ，故 B正确；C．由分析 可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故 C错误；D．由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧 气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，溶液中还可能存在 CuSO4也呈蓝色，故 D错误；故选 B。 16．（2023·潍坊二模）以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量 2 3 2 3 2MnO Fe O FeO Al O SiO、 、 、 、 等杂质) 为原料制备 4 2MgSO 7H O 的工艺流程如下： 已知： 2 4 4 2MnO+H SO =MnSO +H O下列说法正确的是 A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B．试剂 X可以是 4MgSO C．滤渣为 3 3 2Al(OH) Fe(OH) SiO、 、 D．操作 a所得滤液经处理后可循环利用 【答案】D 【分析】水泥厂的废料（主要成分为MgO，还有少量 2 3 2 3 2MnO Fe O FeO Al O SiO、 、 、 、 等杂质）制取 MgSO4•7H2O，废料加入足量稀硫酸， 2 3 2 3 2MnO Fe O FeO Al O SiO、 、 、 、 都与硫酸反应，转化为对应的硫酸 盐，SiO2不与硫酸反应，向反应后溶液中加入次氯酸钠溶液氧化亚铁离子为铁离子，同时使锰离子转化为 MnO2沉淀，再加入氧化镁等物质调节溶液的 pH值，除去锰离子、铁离子、铝离子，过滤，将滤液进行一 系列操作得到MgSO4•7H2O；据此分析解题。 【解析】A．适当升温（或粉碎或搅拌）即可提高浸取速率，不需要使用浓硫酸，故 A错误； B．试剂 X为氧化镁或碳酸镁，不能为 4MgSO ，故 B错误； C．滤渣为 3 3 2Al(OH) Fe(OH) SiO、 、 、MnO2，故 C错误； D．操作 a是从溶液中经过一系列过程得到晶体，过滤时溶液中含有硫酸镁，为了提高原料中镁的利用率， 操作 a后滤液的处理方法是将操作 a后的母液循环利用，故 D正确； 故答案选 D。 17．（2023·日照校际二模）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料 中回收金属的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B． 2 2H O 在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同 C．“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为 2 2 3ClO 2Co 4OH H O 2Co(OH) Cl          D．“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大 【答案】B 【解析】A．浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，A错误； B． 2 2H O 在“氧化除杂”是将亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，利于将铁转化为氢氧化铁沉 淀而除去；“酸溶”中是将三价钴转化为二价钴，过氧化氢起还原剂作用，B正确； C．“钴镍分离”时发生反应为次氯酸根离子、二价钴离子反应转化为氢氧化钴沉淀，反应中所得溶液为酸性， 故离子方程式为 - 2+ - 2 + 35H O+ClO +2Co =2Co(OH) +Cl+4H ，C错误； D．“结晶”时，缓慢蒸发溶液，晶体颗粒长的较大，得到的晶体颗粒较大，D错误； 故选 B。 18．（2023·滨州二模）  2 4 22Mn H PO 2H O 是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软 锰矿(主要成分为 2MnO ，还含有少量的 2 3OFe ，FeO和 2 3Al O )为原料制备  2 4 22Mn H PO 2H O 的流程如下： 已知还原焙烧的主要反应为 2 22MnO C 2MnO CO   焙烧 25℃时相关物质的 spK 见下表(当溶液中某离子浓度 5 11.0 10 mol Lc     时，可认为该离子沉淀完全)。 物质  2Fe OH  3Fe OH  3Al OH  2Mn OH spK 16.31 10 38.61 10 32.31 10 12.71 10 下列说法错误的是 A．“氧化”过程中所加试剂 X为 2 2H O ，也可以用 2MnO 代替 B．“调 pH并过滤”中的 pH理论最佳值为 2.8 C．“沉锰”过程中，应将 2 3Na CO 溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序可能会有  2Mn OH 生成 D．“反应”中主要发生  3 3 4 2 4 2 22MnCO 2H PO Mn H O= PO CO H    【答案】B 【分析】根据流程：向软锰矿（主要成分为 2MnO ，还含有少量的 2 3OFe ，FeO和 2 3Al O ）加入木炭焙烧、 废硫酸浸锰，得到含有 Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mn2＋的溶液，加入 H2O2或 2MnO 溶液氧化 Fe2＋为 Fe3＋，调 pH 沉淀 Fe3＋、Al3＋，由常温下的溶度积常数可知，氢氧化铝比氢氧化铁难沉淀，要使氢氧化铝完全沉淀，      3 3 32.3sp 3K Al OH Al OH =1.0 10c c        ，其中 c(Al3+)=10－5 mol·L－1，则 c (OH-)= 32.3 9.13 5 1.0 l0 1.0 l0 10       mol·L－1，此时溶液 pH=4.9，即应控制溶液的 pH 4.9 ，可使 Al3+沉淀完全， 同时要控制溶液的避免Mn2+产生沉淀，过滤滤渣 1为  3Fe OH 、  3Al OH ，滤液主要为MnSO4溶液，加入 碳酸钠溶液沉锰，得到MnCO3沉淀，加入磷酸反应，  3 3 4 2 4 2 22MnCO 2H PO Mn H O= PO CO H    ；加入 碳酸钡净化，浓缩结晶得到  2 4 22Mn H PO 2H O ，据此分析作答。 【解析】A．据分析可知，“氧化”过程中所加试剂 X为 2 2H O 或 2MnO ，故 A正确； B．调 pH的目的是沉淀 Fe3＋、Al3＋，但不沉淀Mn2＋，结合分析可知 pH 2.8不足以 Al3＋沉淀完全，故 B错 误； C．由分析可知，滤液主要为MnSO4溶液，加入碳酸钠溶液沉锰，得到MnCO3沉淀，如果颠倒试剂混合顺 序，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液过量，可能会有  2Mn OH 生成；故 C正确； D．由分析可知，“反应”中主要发生  3 3 4 2 4 2 22MnCO 2H PO Mn H O= PO CO H    ；故 D正确； 故答案选 B。 专题 15 钠、镁、铝及其化合物 1．【2022 年广东卷】劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 2 3Na CO 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与 2H O高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 【答案】A 【解析】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故 A 符合题意；B．熟石灰是氢氧化钙， 具有碱性，可以用于处理酸性废水，故 B 不符合题意；C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧 化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故 C 不符合题意；D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成 致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故 D 不符合题意。综上所述，答案为 A。 2．【2022 年 1 月浙江卷】下列说法不正确．．．的是 A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 B．还原铁粉可用作食品干燥剂 C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D．油脂是热值最高的营养物质 【答案】B 【解析】A．金属镁的密度较小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，故 A 正确；B．还原铁粉能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故 B 错误；C．氯气、臭氧、二氧化氯都具有 强氧化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，故 C 正确；D．油脂在代谢中可以提供的能量比糖类 和蛋白质约高一倍，油脂是热值最高的营养物质，故 D 正确 ；选 B。 3．【2022 年湖南卷】铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是 A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．合成槽中产物主要有 3 6Na AlF 和 2CO D．滤液可回收进入吸收塔循环利用 【答案】C 【解析】烟气(含 HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应 2 3 3Na CO +HF=NaF+NaHCO ，向合成槽中 通入 NaAlO2，发生反应 2 3 3 6 2 3 26NaF+NaAlO +4NaHCO =Na AlF +4Na CO +2H O ，过滤得到 3 6Na AlF 和含有 2 3Na CO 的滤液。A．陶瓷的成分中含有 SiO2，SiO2能与烟气中的 HF 发生反应，因此不宜用陶瓷作吸 收塔内衬材料，故 A 正确；B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率， 故 B 正确；C．由上述分析可知，合成槽内发生反应 2 2 3 6 2 36NaF+NaAlO +2CO =Na AlF +2Na CO ，产物是 3 6Na AlF 和 2 3Na CO ，故 C 错误；D．由上述分析可知，滤液的主要成分为 2 3Na CO ，可进入吸收塔循环 利用，故 D 正确；答案选 C。 4．【2022 年广东卷】下列关于 Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： 23 3 2OH 2H CO HCO 2H O        B．碱转化为两种盐： 2 22OH Cl ClO Cl H O       C．过氧化物转化为碱： 22 2 22O 2H O 4OH O     D．盐转化为另一种盐： 2 3 2 3Na SiO 2H H SiO 2Na      【答案】B 【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-= 3HCO  ， 故 A 错误； B．氯气通入 NaOH 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故 B 正确；C．钠的过氧化物为 Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在 离子方程式里 Na2O2 不能拆成离子，故 C 错误；D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故 D 错误；故选 B。 5．【2022 年海南卷】钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A．钠元素的第一电离能大于钾 B．基态钾原子价层电子轨道表示式为 C．钾能置换出 NaCl 溶液中的钠 D．钠元素与钾元素的原子序数相差 18 【答案】A 【解析】A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此， 钠元素的第一电离能大于钾，A 说法正确；B．基态钾原子价层电子为 4s1，其轨道表示式为 4s  ，B 说 法不正确；C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出 NaC1 溶液中的钠，C 说法不正确； D．钠元素与钾元素的原子序数分别为 11 和 19，两者相差 8，D 说法不正确；综上所述，本题选 A。 6．【2022 年 6 月浙江卷】尖晶石矿的主要成分为 2 4MgAl O (含 2SiO 杂质)。已知： 4 22 2 2 3 0MgAl O (s)+4Cl (g)=MgCl (s) l (g)+2O (A g) 2 + l ΔH>C 。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以 制备 2MgCl 和 3AlCl ，同时还可得到副产物 4SiCl ( 4SiCl 沸点为58℃， 3AlCl 在180℃升华)： 2 4 2 2 3MgAl O (s)+4C(s)+4Cl (g) MgCl (s)+2AlCl (g)+4CO(g) 高温 。下列说法不正确．．．的是 A．制备时要保持无水环境 B．输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上 C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D．为避免产生大量 2CO ，反应过程中需保持炭过量 【答案】D 【解析】A．由于高温条件下，C 与 H2O 将反应生成 CO 和 H2，且 AlCl3、MgCl2 在高温下均易水解，生成 的 HCl 挥发后促进 AlCl3、MgCl2水解，导致所得产物不纯，故制备时要保持无水环境，A 正确；B．由 题干信息可知， 3AlCl 在180℃升华，故输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上，B 正确；C．由 题干信息可知，不加炭的氯化反应很难进行，则氯化时加炭，既增大了反应的趋势，同时 C 被氧化为 CO 放出热量，则又为氯化提供了能量，C 正确；D．反应过程中若保持炭过量，则可能发生反应： SiO2+2C 高温 Si+2CO 或者 SiO2+3C 高温 SiC+2CO，导致获得的固体产物 MgCl2 中含有 Si、SiC 等杂质， D 错误；故答案为：D。 7．【2022 年 6 月浙江卷】亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量 某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设 计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量 3KClO 溶液，再加 3AgNO 溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量 4KMnO 溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量 2FeCl 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量 2 3Na SO 溶液，再加入 2BaCl 溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 【答案】C 【解析】A．样品若为 NaCl，依然会出现白色沉淀，A 错误；B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰 酸钾氧化，而使其褪色，B 错误；C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色， C 正确；D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀， D 错误；故选 C。 8．（2021.6·浙江真题）下列说法不正确．．．的是 A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 【答案】A 【解析】A．硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故 A 错误；B．镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧 化镁，与氮气反应生成氮化镁，故 B 正确；C．钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气， 故 C 正确；D．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进 行，故 D 正确；故选 A。 9．（2021·湖南真题）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．物质 X 常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融 2MgCl 制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为 2 2MgO+C+Cl MgCl +CO 高温 D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 2MgCl 【答案】D 【解析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含 Mg2+，苦卤水中加物质 X 使 Mg2+转化为 Mg(OH)2， 过滤除去滤液，煅烧 Mg(OH)2 得 MgO，MgO 和 C．Cl2经“氯化”得无水 MgCl2。A．物质 X 的作用是 使 Mg2+转化为 Mg(OH)2，工业上常采用 CaO，发生 CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+， A 正确；B．Mg 是较活泼金属，工业上常用电解熔融 2MgCl 制备金属镁，B 正确；C．由图可知“氯化” 过程反应物为 MgO、氯气、C，生成物之一为 MgCl2，C 在高温下能将二氧化碳还原为 CO，则“气体” 为 CO，反应方程式为 2 2MgO+C+Cl MgCl +CO 高温 ，C 正确；D．“煅烧”后得到 MgO，MgO 和盐酸反 应得到 MgCl2 溶液，由于 MgCl2 在溶液中水解为氢氧化镁和 HCl，将所得溶液加热蒸发 HCl 会逸出， MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水 MgCl2，D 错误；选 D。 10．（2021.1·浙江真题）下列“类比”合理的是 A．Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，则 Fe 与 H2O 反应生成 Fe(OH)3 和 H2 B．NaClO 溶液与 CO2反应生成 NaHCO3 和 HClO，则 NaClO 溶液与 SO2反应生成 NaHSO3和 HClO C．Na3N 与盐酸反应生成 NaCl 和 NH4Cl，则 Mg3N2 与盐酸反应生成 MgCl2和 NH4Cl D．NaOH 溶液与少量 AgNO3溶液反应生成 Ag2O 和 NaNO3，则氨水与少量 AgNO3 溶液反应生成 Ag2O 和 NH4NO3 【答案】C 【解析】A．Na 与水反应生成 NaOH 和 H2，Fe 与冷水、热水都不反应，Fe 与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H2， A 不合理；B．NaClO 具有强氧化性，SO2 具有较强的还原性，NaClO 溶液与 SO2 发生氧化还原反应时 SO2被氧化成 2-4SO ，ClO-被还原成 Cl-，B 不合理；C．Na3N 与盐酸反应生成 NaCl 和 NH4Cl： Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2 与盐酸反应生成 MgCl2 和 NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl， C 合理；D．氨水与少量 AgNO3 反应生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D 不合理； 答案选 C。 11．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 【答案】D 【解析】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝 具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A 错误；B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原 料，B 错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C 错误；D．明矾溶于水后电 离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D 正确；故选 D。 12．【2020 年 7 月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A．Cl−会破坏铝表面的氧化膜 B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 【答案】B 【解析】A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，正确； B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，错误；C．KMnO4 具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，正确；D．钢铁在潮湿的空气 中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，正确；答案选 B。 13．【2020 年 7 月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A．高压钠灯可用于道路照明 B．SiO2可用来制造光导纤维 C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 【答案】D 【解析】A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，正确；B．二氧化硅 传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，正确；C．黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫， 正确；D．碳酸钡不溶于水，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子，有毒，不能 用于钡餐，钡餐用硫酸钡，错误；答案选 D。 14．【2020 年 7 月浙江选考】下列说法正确的是( ) A．Na2O 在空气中加热可得固体Na2O2 B．Mg 加入到过量FeCl3溶液中可得 Fe C．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3 D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2 【答案】A 【解析】A．无水状态下 Na2O2 比 Na2O 更稳定，Na2O 在空气中加热可以生成更稳定的 Na2O2，A 正确；B．Mg 加入到 FeCl3溶液中，Mg 具有较强的还原性，先与 Fe3+反应，生成 Mg2+和 Fe2+，若 Mg 过量，Mg 与 Fe2+继续反应生成 Mg2+和 Fe，但由于反应中 FeCl3过量，Mg 已消耗完，所以无 Mg 和 Fe2+反应，所以 不会生成 Fe，B 错误；C．FeS2在沸腾炉中与 O2发生的反应为：4 FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2，产物 主要是 SO2而不是 SO3，C 错误；D．H2O2 溶液中加入少量 MnO2粉末生成 H2O 和 O2，化学方程式为： 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑，D 错误。答案选 A。 15．（2019江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3 受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B．铁锈的主要成分 为 Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫 与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D．电解冶炼铝， 只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al2O3 具有两性。故选 B。 16．（2014·北京高考真题）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A．K B．Na C．Fe D．Al 【答案】D 【解析】K、Na 性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe 在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的 氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选 D。 17．（2016·浙江高考真题）下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A．电解饱和食盐水可制取金属钠 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D．钠可以从四氯化钛中置换出钛 【答案】A 【解析】A．电解饱和食盐水可以得到烧碱、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，错误；B．钠 在常温下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，正确；C．氧化 钠是碱性氧化物与水反应生成碱，所以氧化钠与水反应生成氢氧化钠，正确；D．Na 是活泼金属，具 有强还原性，所以钠可以从四氯化钛中置换出钛，利用了钠的强还原性，正确；故选 A。 18．（2020·全国高考真题）某白色固体混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3 中的两种组成，进行如下实验： ① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱， 产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含 CaCO3，排除 C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃 可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有 KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有 MgSO4， 综合以上分析，混合物由 KCl 和 MgSO4 两种物质组成，故选 B。 19．（2012·安徽高考真题）已知室温下，Al(OH)3 的 Ksp 或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1mol·L—1 的 Fe(NO3)3 和 Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成 Al(OH)3的物质的量 与加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是 A B C D 【答案】C 【解析】浓度均为 0.1mol•L-1 的 Fe（NO3）3 和 Al（NO3）3 混合溶液中，溶液中铁离子、铝离子的浓度相同 为 0.1mol/L，Al（OH）3 的 Ksp 或溶解度远大于 Fe（OH）3，故向混合溶液逐滴加入 NaOH 溶液，铁离 子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全， 再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，由于氢氧化铁不溶于碱，故沉淀减少到一定值不 再变化，为氢氧化铁的物质的量；据以上分析解答。A．向混合溶液逐滴加入 NaOH 溶液，铁离子首先 转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加入氢氧化钠溶液 不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，错误；B．向混合溶液逐滴加入 NaOH 溶液，铁离子 首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加入氢氧化钠 溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，错误；C．铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当 铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶 解，图象与实际相符合，正确；D．加入氢氧化钠一定体积后才会产生氢氧化铝沉淀，错误；故选 C。 20．（2018·全国高考真题）化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 【答案】D 【解析】A．碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；B．漂白粉具有强氧化性，可 用于生活用水的消毒，B 正确；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；D．碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠 X 射 线造影检查，应该用硫酸钡，D 错误。答案选 D。 21．（2020·浙江高考真题）下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ） A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 【答案】A 【解析】A．明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，错误；B．铝热反应是 金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，正确。C．铝具有良好的延展性，铝 箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，正确；D．胃酸主要成分为 HCl，氢氧化铝 具有弱碱性可中和过多胃酸，正确；故答案为 A。 22．【2014 年高考上海卷第 19 题】下列反应与 Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2 的作用相同的是（ ） A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 【答案】D 【解析】反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中 SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则A、反应 2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3 ＋O2 中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A 不正确；B、反应 2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 中过氧化 钠既是氧化剂，也还原剂，B 不正确；C、反应 2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合价均没有 发生变化，不是氧化还原反应，C 不正确；D、反应 3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 中，过氧化钠是 氧化剂，D 正确，答案选 D。 23．【2014 年高考北京卷第 7 题】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是 （ ） A．K B．Na C．Fe D．Al 【答案】D 【解析】解答本题应明确常见金属的性质，K、Na 性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保 护内部金属不被氧化的氧化锰，Fe 在空气中被氧化后形成的氧化铁膜比较疏松，起不到保护内层金属 的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，选 D。 24．【2016 年高考新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】A．NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最 终无固体存在，错误；B．AgCl 不溶于水和酸，加入水后，碳酸氢钠溶解，而 AgCl 不溶，再加入足量 稀盐酸，AgCl 仍然不溶，固体不能全部溶解，错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡中加入水，碳酸钡不溶于 水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解， 再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，正确； D．Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误；答案选 C。 25．【2015 山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀 产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ） A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 【答案】A 【解析】A、AlCl3可由单质 Al 与 Cl2反应制得，AlCl3 与 Ba(HCO3)2反应生成 CO2和 Al(OH)3沉淀，同时有 气体和沉淀产生，正确；B、Na2O 与 Ba(HCO3)2反应生成 BaCO3沉淀、Na2CO3 和 H2O，没有气体生成， 错误；C、因为 Cl2具有强氧化性，Cl2与 Fe 反应只能生成 FeCl3，FeCl2 不能由两种单质直接反应生成， 错误；D、SiO2不与 Ba(HCO3)2反应，错误。 26．【2016 年高考上海卷】已知 NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发 生的离子反应是 A．CO2+2OH−→CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4] − C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4] −+3 H2↑ D．Al3++4 OH−→[Al(OH)4]− 【答案】D 【解析】向集满 CO2 的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先 CO2 与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量 的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面的氧化膜 Al2O3具有两性可溶解于氢氧化钠溶液，然后单质 Al 与氢氧化钠溶液反应生成 H2，罐壁又重新凸起。故可发生 A、B、C 的反应。故选 D。 27．【2015 江苏化学】在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是（ ） A．元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg) C．在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 【答案】C 【解析】A、C 还存在 C60、C70等同素异形体，错误；B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多， 半径越大，r(Mg2＋)<r(Mg)，错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，