2025届高三化学一轮复习 离子反应与氧化还原反应

专题 03 离子反应与氧化还原反应 1．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 2．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D．Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强 3．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入 FeCl2 溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 4．（2023·湖南卷）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为 10.1mol L )， 反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 氨水 3AgNO 溶液 B NaOH 溶液  2 4 3Al SO 溶液 C 2 2 4H C O 溶液 酸性 4KMnO 溶液 D KSCN溶液 3FeCl 溶液 5．（2023·浙江卷）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2+ - 3+ -2 22Fe +2I +2Cl 2Fe +I +4Cl B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： - -2 2 3ClO +CO +H O HClO+HCO C．铜与稀硝酸： + - 2+3 2 2Cu+4H +2NO Cu +2NO +2H O  D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 2- -2 2 2 3S +2SO +2H O H S+2HSO 6．（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜 料雌黄  2 3As S 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A． 22 3S O  和 2 4SO  的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和 S 都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的     2 2 n O n H O ：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 2 31molAs S 转移的电子数之比为 3∶7 7．（2023·山东卷）一种制备 2Cu O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液 pH 在 3~4 之间，反应Ⅲ需及时补 加NaOH 以保持反应在 pH 5 条件下进行。常温下， 2 3H SO 的电离平衡常数 2 8al a2K 1.3 10 , K 6.3 10      。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．低温真空蒸发主要目的是防止 3NaHSO 被氧化 C．溶液 Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D．若 2Cu O产量不变，参与反应Ⅲ的X 与 4CuSO 物质的量之比    4 n X n CuSO 增大时，需补加 NaOH 的量减少 1．（2023·全国·模拟预测）化学与生活息息相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．热空气吹出法制溴 B．海带中提取碘 C．高铁酸盐处理水 D．侯氏制碱法以氨制碱 2．（2023·湖南邵阳·统考三模）关于下列物质的应用或分析错误的是 A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性 B．神舟 13 号返回舱烧蚀材料中含有石棉，说明石棉易燃烧 C．用维生素 C 做 NaNO2 中毒的急救药利用了维生素 C 的强还原性 D．《神农本草经》记载：“石硫黄(S)能化银、铜、铁”，这句话体现了石硫黄(S)的氧化性 3．（2023·江苏南京·统考二模）2023 年 3 月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的 反应为 2 2Cu S+O 高温 22Cu SO ，下列说法正确的是 A． 2Cu S中铜的化合价为＋2 B．该反应为复分解反应 C． 2SO 是酸性氧化物 D．反应中氧化剂仅为 2O 4．（2023·湖南怀化·统考二模）下列离子方程式正确的是 A．用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹： 2 4 2SiO 4HF=SiF 2H O   B． 4CuSO 溶液中滴加稀氨水： 2 2=Cu 2OH Cu(OH)    C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板： 3 2 2Fe Cu=Fe Cu    D．将等物质的量浓度的 2Ba(OH) 和 4 4NH HSO 溶液以体积比 1：1 混合： 2 2 4 4 2Ba 2OH 2H SO BaSO H= 2 O         5．（2023·天津·校联考二模）下列离子方程式书写不正确的是 A． 2 2 3Na S O 与稀硫酸混合： 2 2 3 2 2S O 2H S SO H O        B．AgCl 悬浊液中加入足量的KI溶液： I (aq) AgCl(s) AgI(s) Cl (aq)    C．FeO与稀硝酸反应： 2 2FeO 2H Fe H O     D．用足量的氨水吸收烟气中的 2SO ： 23 2 2 3 4 22NH H O SO SO 2NH H O       6．（2023·甘肃·统考二模）能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．将 Na2O2 加入足量的稀盐酸中：Na2O2+2H+=2Na++O2↑+H2O B．用 Cu 电极电解 CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 通电 4H++O2↑+Cu C．过量的 SO2通入 Na2CO3 溶液中： - -2-3 32 2 3CO +SO +H O=HSO +HCO D．同浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：H++OH-=H2O 7．（2023·陕西铜川·统考二模）下列反应的离子方程式正确的是 A．向 Na2SO3溶液中滴加稀 HNO3溶液： 2-3SO +2H+=SO2↑+ H2O B．用过量氨水吸收废气中的 SO2：NH3·H2O+SO2= -3HSO + + 4NH C．电解 MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl- +2H2O 通电 H2↑+Cl2↑+ 2OH- D．酸性 K2Cr2O7溶液遇 NaNO2 变成绿色： 2-2 7Cr O + 3 2NO  + 8H+= 3 3NO  + 2Cr3+ +4H2O 8．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A．在酸性溶液中： 2- -4 2+ 3 2+Fe Mg SO NO、 、 、 B． 0.1mol / LNaClO 溶液： 23H K SO Cl    、 、 、 C．能使酚酞变红的溶液中： 3 23 4Na Al HCO SO    、 、 、 D．加入铝片产生 2H 的溶液中： 2 3 3Na Ba CH COO NO    、 、 、 9．（2023·福建莆田·统考二模）现有下列实验探究摩尔盐    4 4 22 2NH Fe SO 6H O  的化学性质。 装置 实验 试剂 a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液变红色 ② 2BaCl 溶液 产生白色沉淀 ③ 稀硝酸溶液 溶液变黄色 ④ 浓NaOH 溶液 产生具有刺激性气味的气体 下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是 A．①中溶液变红： 4 2 3 2NH H O NH H O H     、  2 2 2Fe 2H O Fe OH 2H    B．②中产生白色沉淀： 2 24 4Ba SO BaSO     C．③中溶液变黄： 2 33 2 2Fe NO 2H Fe NO H O          D．④中产生有刺激性气体： 24 3NH OH =NH H O     10．（2023·安徽马鞍山·统考一模）某溶液仅由 3NO  、Cl-、 2-4SO 、 2- 3CO 、 + 4NH 、Fe3+、Al3+和 K+中的若干 种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①取该溶液加入过量 NaOH 溶液，加热，产生无色气体； ②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体 a； ③向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀： 根据以上实验，下列推断错误的是 A．根据操作①，推断一定存在 +4NH B．②中固体 a 为氧化铁 C．原溶液中一定不存在 2-3CO 、Al3+，可能含有 K+ D．说明原溶液中一定存在 3NO  、Cl-、 2-4SO 、 + 4NH 、Fe3+、 11．（2023·上海·模拟预测）探究氯气的性质装置示意图如下，a～d 中均为浸有相应试液的棉花(夹持装置略)， 下列说法正确的是 A．若 a 处褪色，说明 Cl2具有漂白性 B．若 d 处褪色，说明 Cl2具有漂白性 C．若 b 处变为橙色，c 处变为蓝色，说明 Cl2的氧化性强于 Br2、I2 D．若 b 处变为橙色，c 处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 12．（2023·山东济宁·统考二模）实验室中利用固体 3KClO 和 2MnO 进行如图实验，下列说法正确的是 A．氯元素最多参与了 2 个氧化还原反应 B．a 是氧化产物 C．整个过程转移电子数可能为 A2.5N D．若用足量浓 2 4H SO 代替浓盐酸，b 的物质的量不变 13．（2023·山东·高三专题练习）工业上以铜阳极泥(主要成分是 2Cu Te )为原料提取碲(第五周期 VIA 族)，涉 及反应： ① 2 2 2 4 4 2 2Cu Te 2O 2H SO 2CuSO TeO 2H O     ② 2 2 2 2 4TeO 2SO 2H O 2H SO Te    以下说法正确的是 A． 2Cu Te中Cu元素的化合价是 2 价 B．氧化性强弱顺序为： 2 2 2O SO TeO  C．反应②中氧化剂是 SO2，氧化产物是 H2SO4 D．每制备1mol Te理论上共转移 12mol 电子 14．（2023·山东济宁·统考二模） 2 2 3Na S O 去除酸性废水中 3 3H AsO 的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。 下列说法错误的是 A．X 的化学式为 2 2H S B．HS·反应活性较强，不能稳定存在 C．步骤 III 反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为 8∶1 D．步骤 IV 除砷的方程式为 2 3 3 2 3 23H S 2H AsO =As S 6H O   15．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为 Na2S)， 可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是 A． 2Na S溶液中存在        - + - 2n OH =n H +n HS +2n H S B．反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂之比为 2：1 C．在废水处理过程中，CoPc 为催化剂， 2O 为氧化剂 D．反应Ⅲ中 2Na S与 2 3Na SO 等物质的量反应，反应的化学方程式为  2 2 3 2 2 2 3Na S Na SO CoPc O H O 2NaOH Na S O CoPc     16．（2023·河北·校联考模拟预测）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠( 2NaClO )具有 强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图 所示。 已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 2Cl 的氧化能力。 下列说法错误的是 A．“母液”中溶质的主要成分是 2 4Na SO B．相同质量 2ClO 的消毒能力是 2Cl 的 2.5 倍 C．“反应 2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶1 D．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率 17．（2023·四川攀枝花·统考三模）发蓝工艺是将钢铁浸入热的 NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧 化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设 NaNO2的还原产物均为 NH3)： 下列说法中，不正确的是 A．反应①为 3Fe+NaNO2+5NaOH Δ 3Na2FeO2+NH3↑+H2O B．当反应②转移的电子数目为 3NA时，生成 34gNH3 C．反应③中 Na2FeO2 与 Na2Fe2O4的物质的量之比为 1：1 D．发蓝工艺的总反应可以表示为：9Fe+4NaNO2+8H2O Δ 3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑ 专题 11 离子反应与离子共存 1．【2022年湖北卷】下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在 10.1 Lmol  氨水中： 2 23 3Ag Cu NO SO    、 、 、 B．在 10.1 Lmol  氯化钠溶液中： 3 2 3IFe Ba HCO    、 、 、 C．在 10.1 Lmol  醋酸溶液中： 24 4 HSO NH Br    、 、 、 D．在 10.1 Lmol  硝酸银溶液中： 23K Cl Na CO    、 、 、 2．（2021·湖南真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A Na 、 3Al 、Cl、 3 2NH H O 不能大量共存，因发生反应： 3 3 2 2 4 2Al 4NH H O=AlO 4NH 2H O       B H、K、 22 3S O  、 24SO  不能大量共存，因发生反应： 2 2 3 2 22H S O S O= SO H       C Na 、 3Fe  、 24SO  、 2 2H O 能大量共存，粒子间不反应 D H、Na 、Cl、 4MnO 能大量共存，粒子间不反应 3．（2021.6·浙江真题）下列物质属于弱电解质的是 A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH 4．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． 10.1mol L 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO -3 B． 10.1mol L 盐酸溶液：Na+、K+、SO 2-4 、SiO 2- 3 C． 10.1mol L KMnO4溶液：NH +4 、Na+、NO - 3、I- D． 10.1mol L AgNO3溶液：NH +4 、Mg2+、Cl-、SO 2- 4 5．（2019新课标Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的 3NO  、 2 4SO  、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阴离子树脂填充段存在反应 H++OH− H2O 6．（2019江苏） 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、 23CO  、 2AlO  B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、 24SO  、 4MnO  C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH− D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、 4NH  、 3NO  、 3HSO  7．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B．0.1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− C．0.1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 8．（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B．    – H OH c c  =1×10 −12的溶液中：K+、Na +、 23CO  、 3NO  C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、 +4NH 、 4MnO  、 2 4SO  D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、 +4NH 、 2 4SO  、 3HCO  9．（2017·11月浙江选考）取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A． K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B． Na2CO3、AgNO3、KNO3 C． K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D． KNO3、MgCl2、NaOH 10．（2017·4 月浙江选考）某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、CO2－3 、SO 2－4 等离子，将该固体溶 解所得到的溶液进行如下实验： 下列说法正确的是 A．该混合物一定是 K2CO3和 NaCl B．该混合物可能是 Na2CO3和 KCl C．该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3 D．该混合物一定是 Na2CO3和 NaCl 11．【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行 处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量 Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B．加入少量 NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入过量 NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D．加入过量 NaClO和 NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 12．【2015广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3- 13．【2015江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B． =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．与 Al反应能放出 H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 14．【2014年高考山东卷第 12题】下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A．无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾ B．酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ C．弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ D．中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾ 15．【2013年高考安徽卷第 9题】下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ） A．银氨溶液： Na+、K+、NO3－、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br－ D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子 16．【2011年全国卷】将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A．K＋、SiO32-、Cl－、NO3- B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42- C．Na＋、S2－、OH－、SO42- D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3- 17．【2015上海化学】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、 OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 18．【2016年高考北京卷】在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确．．．的是 A．①代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的 OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性 19．【2014年高考上海卷第 18题】某未知溶液可能含 Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石 蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴 加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（ ） A．一定有 Cl－ B．一定有 SO42－ C．一定没有 Al3＋ D．一定没有 CO32－ 20．【2014年高考浙江卷第 13题】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性 无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处 理后试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O————→Δ 3NH3↑+ 8AlO2－ 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是（ ） A．试样中肯定存在 NH4+、Mg2+、SO42－和 NO3－ B．试样中一定不含 Al3+ C．试样中可能存在 Na+、Cl－ D．该雾霾中可能存在 NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 21．【2013年高考上海卷第 17题】某溶液可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量 NaOH溶液，加热，得到 0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧， 得到 1．6g固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液 中（ ） A．至少存在 5种离子 B．Cl-一定存在，且 c（Cl-）≥0．4mol/L C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 22．【2011四川卷】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、 HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合， 均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中 c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于 稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ） A．甲溶液含有 Ba2＋ B．乙溶液含有 SO42- C．丙溶液含有 Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ 23．【2011年上海卷 2】某溶液中可能含有 Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分别取样：①用 pH计测 试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A．Na＋ B．SO42- C．Ba2＋ D．NH4+ 24．【2013年高考浙江卷第 13题】现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同 学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 试液 NaOH(aq) Na2CO3(aq) 滤液 沉淀物 焰色反应 银氨溶液 水浴加热 观察到黄色火焰（现象1） 无银镜产生（现象2） H+ 气体 溶液 H2O2 调节pH=4 滤液 沉淀物 KSCN(aq) 血红色（现象5） NH3 H2O(aq) Na2CO3(aq) 无沉淀（现象3） 白色沉淀（现象4） 已知：控制溶液 pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 该同学得出的结论正确的是（ ） A．根据现象 1可推出该试液中含有 Na＋ B．根据现象 2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C．根据现象 3和 4可推出该试液中含有 Ca2＋，但没有Mg2＋ D．根据现象 5可推出该试液中一定含有 Fe2＋ 25．【2012年高考浙江卷】水溶液 X中只可能溶有 K＋、Mg2＋、Al3＋、 2AlO 、 23SiO 、 23CO  、 24SO 中的若 干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验： 溶液X 过量氨水 气体甲 沉淀甲 无色溶液甲 溶液乙 白色沉淀甲 过量稀盐酸 下列判断正确的是（ ） A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、 2AlO 和 23SiO 一定存在于溶液 X中 D． 23CO  和 24SO 一定不存在于溶液 X中 26．【2016年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、K+、 I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下 列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含 I- B．肯定不含 SO42- C．肯定含有 SO32- D．肯定含有 NH4+ 专题 12 离子方程式的书写与判断 1．【2022年全国甲卷】能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO 2  +4NH 4  C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23  +CO2+H2O=HSiO 3  +HCO 3  D．将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和 NH4HSO4溶液以体积比 1∶2混合： Ba2++2OH-+2H++SO 24  =BaSO4↓+2H2O 2．【2022年湖南卷】下列离子方程式正确的是 A． 2Cl 通入冷的NaOH溶液： - - -2 2Cl +2OH =Cl +ClO +H O B．用醋酸和淀粉 -KI溶液检验加碘盐中的 -3IO ： - - + 3 2 2O +5I +6H =3I +3H OI C． 4FeSO 溶液中加入 2 2H O 产生沉淀： +2+ 2 2 2 32Fe +H O +4H O=2Fe(OH) +4H D． 3NaHCO 溶液与少量的 2Ba(OH) 溶液混合： - 2+ -3 3 2HCO +Ba +OH BaCO +H O=  3．【2022年 6月浙江卷】下列反应的离子方程式不正确．．．的是 A．盐酸中滴加 2 3Na SiO 溶液： 2- +3 2 3SiO +2H =H SiO  B． 2 3Na CO 溶液中通入过量 2SO ： 2- -3 2 2 3 2CO +2SO +H O= 2HSO +CO C．乙醇与 2 2 7K Cr O 酸性溶液反应： 2- + 3+3 2 2 7 3 23CH CH OH+2Cr O +16H 3CH COOH+4Cr +11H O D．溴与冷的NaOH溶液反应： - - - +2Br +OH =Br +BrO +H 4．【2022年 1月浙江卷】下列实验对应的离子方程式不正确．．．的是 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： -3HCO +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．将少量 NO2通入 NaOH溶液：2NO2+2OH-= -3NO + - 2NO +H2O C．将少量 SO2通入 NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= 2-3SO +2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=  +3 2Ag NH +2H2O 5．（2021·广东真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式 书写正确的是 A． 2 2Na O 放入水中： 2 2 2 2Na O H O 2NaOH O    B． 2H O(g)通过灼热铁粉： 2 2 3 23H O 2Fe Fe O 3H   C．铜丝插入热的浓硫酸中： 2 4 4 2Cu H SO CuSO H    D． 2SO 通入酸性 4KMnO 溶液中： 2 22 2 4 45SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn         6．（2021·全国乙卷真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： 2 23 4 3 4CO CaSO CaCO SO     B．过量铁粉加入稀硝酸中： 33 2Fe 4H NO Fe NO 2H O         C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： 3 2 2Al 4OH AlO 2H O      D．氯化铜溶液中通入硫化氢： 2 2Cu S CuS    7．（2021.6·浙江真题）不能正确．．．．表示下列变化的离子方程式是 A．碳酸镁与稀盐酸反应： 23 2 2CO 2H =CO H O     B．亚硫酸氢钠的水解： 3 2 2 3HSO H O H SO OH    C．锌溶于氢氧化钠溶液：  22 4 2Zn 2OH 2H O= Zn(OH) H     D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应： 2 4 2 2NO NH N 2H O     8．（2021.1·浙江真题）下列反应的方程式不正确．．．的是 A．石灰石与醋酸反应：CO 23  +2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)通电Ag(阴极) C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3  +8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO 24  + 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ 9．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：3 2-3SO +Cl2+H2O = 2 - 3HSO +2 -Cl + 2- 4SO B．向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ D．同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH溶液混合： +4NH +OH －=NH3·H2O 10．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中制氯水： 2 2Cl H O 2H Cl ClO      B．NO2通入水中制硝酸： 2 2 32NO H O 2H NO NO      C． 10.1mol L NaAlO2溶液中通入过量 CO2： 2 2 2 3 3AlO CO 2H O Al(OH) HCO       D． 10.1mol L AgNO3溶液中加入过量浓氨水： 3 2 4Ag NH HO AgOH NH      11．【2020天津】下列离子方程式书写正确的是 A．CaCO3与稀硝酸反应： 2- +3 2 2CO +2H =H O+CO  B．FeSO4溶液与溴水反应： 2+ 3+ -22Fe +Br =2Fe +2Br C．NaOH溶液与过量 H2C2O4溶液反应： - 2-2 2 4 2 4 2H C O +2OH =C O +2H O D．C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2: - 2-6 5 2 2 6 5 32C H O +CO +H O=2C H OH+CO 12．【2020年 7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．    4 42 2NH Fe SO 溶液与少量 2Ba(OH) 溶液反应： 2- 2 4 4SO Ba BaSO    B．电解 2MgCl 水溶液： 2 2 22Cl 2H O 2OH Cl H       通电 C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热： Δ3 2 3 3 3 2CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH    D． 4CuSO 溶液中滴加稀氨水： 2 2Cu 2OH Cu(OH)     13．（2019新课标Ⅱ）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向 CuSO4溶液中加入足量 Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2 2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2 14．（2019江苏） 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH− ClO−+Cl−+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH− 2AlO  +H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2 3NO  +2H+ Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+ 15．（2019天津） 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉 淀溶解   24 3 22Mg OH 2NH Mg 2NH H O     B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐 色液体  3 2 3Fe 3H O Fe OH 3H     C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 2 22 4 4 23SO 2MnO 4H 3SO 2Mn 2H O        D 氧化亚铁溶于稀硝酸 2 2FeO 2H Fe H O    16．（2019年 4月浙江选考）不能．．正确表示下列变化的离子方程式是 A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4- 2Mn2+＋5SO ＋4H+ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2 I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+ H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe 2Fe3+＋3Cu 17．（2018·北京）下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的 pH=11.1：NH3·H2O +4NH +OH− C．由 Na和 C1 形成离子键的过程： D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e− Cu 18．（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42− B．酸化 NaIO3和 NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+ I2+3H2O C．KClO碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3 2FeO42−+3Cl−+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+ H2↑ 19．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 24SO  BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ 3HCO  +OH– CaCO3↓+H2O 20．（2017海南）能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3↓ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+ H2O 21．（2017·11月浙江选考）下列离子方程式不正确的是 A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO32-+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH- C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O 22．（2017·4月浙江选考）下列离子方程式不正确的是 A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 CO2＋OH－===HCO－3 B．金属钠和水反应 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋ D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应 SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋ 23．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是 A．NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与 Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与 KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与 NaOH溶液混合 24．【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C．向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 25．【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方 程式中不合理．．．的是（已知：饱和 NaClO溶液的 pH约为 11）（ ） A．该消毒液可用 NaOH溶液吸收 Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的 pH约为 12：ClO－+ H2O HClO+ OH－ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO— 26．【2015江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ B．Na2CO3溶液中 CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ C．酸性溶液中 KIO3与 KI反应生成 I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O 27．【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在 Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 28．【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A．室温下，测的氯化铵溶液 pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3-→ +2H2O+2CO2↑ D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 29．【2014年高考全国大纲卷第 11题】下列离子方程式错误的是（ ） A．向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O B．酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 － 30．【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第 10题】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C．NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D．向 FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 专题 13 氧化还原反应 1．【2022年辽宁卷】镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色； 加入 4CCl ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A．褪色原因为 2I 被 Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为 -I 被氧化 2．【2022年湖北卷】硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：        2 2 3 22NaHS s +CS l =Na CS s +H S g ，下列说法正确的是 A． 2 3Na CS 不能被氧化 B． 2 3Na CS 溶液显碱性 C．该制备反应是熵减过程 D． 2CS 的热稳定性比 2CO 的高 3．（2021.1·浙江真题）关于反应 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A．NH3中 H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为 4：3 4．（2021·山东真题）实验室中利用固体 KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A．G与 H均为氧化产物 B．实验中 KMnO4只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了 3个氧化还原反应 D．G与 H的物质的量之和可能为 0.25mol 5．【2020年 7月浙江选考】反应MnO2 + 4HCl(浓) 加热 MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O中，氧化产物与还原产物的 物质的量之比是( ) A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1 6．【2020山东（新高考）】下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中 NO2参与酸雨形成 7．（2020·北京高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O 8．（2020·北京高考真题）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用石灰乳脱除烟气中的 SO2 B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水 C．用盐酸去除铁锈(主要成分 Fe2O3•xH2O) D．用 84消毒液(有效成分 NaClO)杀灭细菌 9．（2018·浙江高考真题）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu 10．（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 11．（2019浙江 4月选考）反应 8NH3＋3Cl2 N2＋6NH4Cl，被氧化的 NH3与被还原的 Cl2的物质的量之 比为 A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 12．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH 溶 液 滴 入 石蕊溶液滴入氯 Na2S 溶液滴入 热铜丝插入稀硝酸中 FeSO4溶液中 水中 AgCl浊液中 现象 产生白色沉淀，随后 变为红褐色 溶液变红，随后 迅速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体，随后 变为红棕色 13．（2017浙江 4月选考）下列属于氧化还原反应的是 A．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O 2NaOH C．2KI+Br2 2KBr+I2 D．MgO+2HCl MgCl2+H2O 14．（2017北京）下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使 Na2O2固体变白 B．氯气使 KBr溶液变黄 C．乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀 15．（2017天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 16．【2016年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴 17．【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe 表面产生大量无色气 泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕 色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面产 生红棕色气泡 下列说法中不正确．．．的是（ ） A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明 Fe表面形成致密的氧化层，阻止 Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe是否被氧化 18．【2012年高考广东卷第*题】下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ） A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用 NH4Cl和 Ca（OH）2制备 NH3 19．【2015上海化学】下列反应中的氨与反应 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( ) A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B．2NH3+ 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2 20．【2012上海卷】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是（ ） A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成 1 molCu2S，有 4mol硫被氧化 D．每转移 1.2 mol电子，有 0．2 mol硫被氧化 21．【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2CrO42-（黄色）+2H+。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中 Cr2O72-被 C2H5OH还原 C．对比②和④可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 22．（2016·浙江高考真题）已知氧化性 32Br Fe  ，向含溶质 amol的 2FeBr 溶液中通入 2bmolCl ，充分反 应．下列说法不正确的是 A．离子的还原性强弱： 2Fe Br Cl    B．当 a 2b 时，发生的离子反应： 2 322Fe Cl 2Fe 2Cl      C．当 a b 时，反应后的离子浓度：  3c Fe  ∶  c Br ∶  c Cl 1  ∶2∶2 D．当3a 2b 时，发生的离子反应： 2 32 22Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl       23．（2018·浙江高考真题）下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2 C．3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2OD．HBr+NaOH=NaBr+H2O 24．【2016年高考新课标Ⅰ卷】(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产 工艺如下： 回答下列问题： （1）NaClO2中 Cl的化合价为_______。 （2）写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_______。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为________、 ________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 为________，该反应中氧化产物是_________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于 多少克 Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数) 专题 14 氧化还原反应相关计算 1．【2022 年湖南卷】科学家发现某些生物酶体系可以促进 +H 和 -e 的转移(如 A．b 和 c)，能将海洋中的 2NO  转化为 2N 进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中 2NO  发生氧化反应 B．a 和 b 中转移的 -e 数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的  4+n(NO):n NH =1:4 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 - +2 4 2 2NO +NH =N +2H O 2．【2022 年 6 月浙江卷】关于反应 2 2 3 2 4 2 4 2 2Na S O H SO =Na SO S+ +SO+ +H O  ，下列说法正确的是 A． 2 4H SO 发生还原反应 B． 2 2 3Na S O 既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶1 D． 2 2 31mol Na S O 发生反应，转移 4mol电子 3．【2022 年 1 月浙江卷】关于反应 4CO2+SiH4 高温 4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A．CO 是氧化产物 B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶4 D．生成 1molSiO2 时，转移 8mol 电子 4．（2021·湖南真题） 3KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为  2 3 2 3 22 Δ 6I +11KCIO +3H O 6KH IO +5KCl+3Cl 。下列说法错误的是 A．产生 22.4L(标准状况) 2Cl 时，反应中转移10mole B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11：6 C．可用石灰乳吸收反应产生的 2Cl 制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 3IO  的存在 5．（2021.6·浙江真题）关于反应 K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A． K2H3IO6 发生氧化反应 B．KI 是还原产物 C．生成 12.7g I2 时，转移 0.1mol 电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7：1 6．（2017·海南高考真题）在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO  +2M3++4H2O= 2 7M O n +Cl－+8H+， 2 7M O n 中 M 的化合价是 （ ） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 7．（2016·上海高考真题）某铁的氧化物（FexO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112mlCl2， 恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为（ ） A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 8．（2014·山东高考真题）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是 A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4 9．【2016 年高考上海卷】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4 10、【2015 上海化学】工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3， 同时放出 CO2。在该反应中（ ） A．硫元素既被氧化又被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 C．每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子 D．相同条件下，每吸收 10m3SO2 就会放出 2.5m3CO2 11．【2014 年高考山东卷第 9 题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是（ ） A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 12．【2012 年高考海南卷第 6 题】将 0.195g 锌粉加入到 20.0mL 的 0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应， 则还原产物可能是（ ） A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+ 13．【2014 年高考全国大纲卷第 13 题】已知：将 Cl2通人适量 KOH 溶液，产物中可能有 KC1、KClO、 KC1O3，且 的值与温度高低有关。当 n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是（ ）A．若 某温度下，反应后 ＝11，则溶液中 ＝ 2 1 B．参加反应的氯气的物质的量等于 2 1 amol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围： 2 1 amol≤ne≤ 6 5 amol D．改变温度，产物中 KC1O3的最大理论产量为 7 1 amol 14．【2014 年高考上海卷第 16 题】含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3） 在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50mg，则（ ） A．被氧化的砒霜为 1.98mg B．分解产生的氢气为 0.672ml C．和砒霜反应的锌为 3.90mg D．转移的电子总数为 6×10―5NA 15．（2013·四川高考真题）1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中， 得到 NO2和 N2O4 的混合气体 1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液, 当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀，下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 ︰1 B．该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0mol/L C．NO2和 N2O4 的混合气体中，NO2的体积分数是 80% D．得到 2.54 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600mL 16．（2012·四川高考真题）向 27.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应， 生成 NO 和 Cu(NO3)2，在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已 完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是 A．Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/L C．产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L D．Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2mol 17．【2013 年高考福建卷第 24 题】（14 分） 二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 ClO2方法。 ①用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO 2- 4 等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中 先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的 Na2CO3 和 NaOH， 充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的 SO 2- 4 ，其原因是 ___________【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】 ②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应 生成 ClO2。 工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成 ClO2 的化学方程式为 ___________。 （2）纤维素还原法制 ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物 D 与 NaClO3反应生 成 ClO2。完成反应的化学方程式： □ （D） +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________ （3）ClO2 和 Cl2 均能将电镀废水中的 CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为 Cl-。处理含 CN-相同量得 电镀废水，所需 Cl2的物质的量是 ClO2的_______倍 18．【2016 年高考上海卷】NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理： （1）NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl （2）NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2