2025届高三化学一轮复习 化学实验基础

专题 10 化学实验基础 1．（2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制 10.1000mol L 的 NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到 的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 2．（2023·全国乙卷）下列装置可以用于相应实验的是 A B C D 制备 2CO 分离乙醇和乙酸 验证 2SO 酸性 测量 2O 体积 3．（2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A．稀盐酸：配制 3AlCl 溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 4．（2023·山东卷）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用 2%的硼酸溶液冲洗 C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D．活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火 5．（2023·湖南卷）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B．蒸馏法分离 CH2Cl2和 CCl4：③⑤⑥ C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D．酸碱滴定法测定 NaOH 溶液浓度：④⑥ 6．（2023·浙江卷）下列说法正确的是 A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有 4KMnO 溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向 4ZnSO 溶液中迁移 7．（2023·北京卷）完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 2Cl B．实验室收集 2 4C H C．验证 3NH 易溶于水且溶液呈碱性 D．除去 2CO 中混有的少量HCl 8．（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A．用石灰水鉴别 Na2CO3与 NaHCO3 B．用 KSCN 溶液检验 FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的 BaCl2 溶液检验 Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 9．（2023·浙江卷）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量 NaCl 和泥沙)的提 纯方案如下： 下列说法不正确．．．的是 A．操作 I 中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和 NaCl C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．操作 IV 可用冷水洗涤晶体 10．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐  3 2CH CO O  醇解反应  3 3 32CH CO O ROH CH COOR CH COOH     可进行完全，利用此反应定量测定有机醇  ROH 中的羟 基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完 全水解：  3 2 32CH CO O H O 2CH COOH  。 ③加指示剂并用 1cmol L NaOH- 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 1V mL。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 1cmol L NaOH- 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 2V mL。对于上述实验，下列做法正确的是 A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 11．（2023·新课标卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显 现象 稀硝酸的氧化性比 浓硝酸强 B 取一定量 2 3Na SO 样品，溶解后加入 2BaCl 溶液，产生白色沉淀。加入浓 3HNO ， 仍有沉淀 此样品中含有 2- 4SO C 将银和 3AgNO 溶液与铜和 2 4Na SO 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金 属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag 强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成 反应 12．（2023·湖北卷）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点 142℃)，实验中利用环 己烷-水的共沸体系(沸点 69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点 81℃)，其反应原理： 下列说法错误的是 A．以共沸体系带水促使反应正向进行 B．反应时水浴温度需严格控制在 69℃ C．接收瓶中会出现分层现象 D．根据带出水的体积可估算反应进度 13．（2023·浙江卷）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的 4CCl 溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变 为浅粉红色，上层呈棕 黄色 碘在浓KI溶液中的溶解 能力大于在 4CCl 中的溶 解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 pH 试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向 -1 32 mL 0.1 mol L AgNO 溶液中先滴加 4 滴 -10.1 mol L KCl 溶液，再滴加 4 滴 -10.1 mol L KI 溶液 先产生白色沉淀，再产 生黄色沉淀 AgCl 转化为AgI，AgI 溶解度小于AgCl 溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加 3AgNO 溶液和淀粉KI溶 液 前者有白色沉淀，后者 溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限 度 14．（2023·湖北卷）利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下： 下列操作错误的是 A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 C．从 a 口通入冷凝水，升温使红磷转化 D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 1．（2023·山东·济南一中校联考三模）某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是 A．将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨ B．用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩ C．检验滤液中的 3+Fe ，选用③、⑧和⑩ D．利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定 2．（2023·湖南衡阳·校联考三模）下列实验方法或操作错误的是 A．可以通过溶解、过滤再直接蒸发结晶分离二氧化锰和高锰酸钾 B．用浓盐酸和 84 消毒液反应可以制得氯气 C．分离矿物所使用的淘洗法是利用物质密度不同的分离操作 D．中和热实验中，通过上下拉伸玻璃搅拌器达到搅拌的目的 3．（2023·天津·模拟预测）模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 操作 及目 的 煅烧贝壳至900℃， 得到生石灰 浓缩海水，加生石灰反 应后过滤，得到  2Mg OH 蒸发 2MgCl 溶液，得 到无水 2MgCl 电解 2MgCl 溶液，制备金属 Mg 4．（2023·湖南永州·统考三模）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．向容量瓶中转移 溶液 B．比较 Al 和 Cu 的金属活 动性 C．测定未知 Na2C2O4溶液 的浓度 D．中和反应反应热的测 定 5．（2023·重庆·统考三模）下列实验中采取的分离或提纯方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 分离或提纯方法 A 分离碘的四氯化碳溶液中的碘 用苯萃取 B 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入饱和 3NaCO 溶液后分液 C 除去蛋白质溶液中少量 NaCl 过滤 D 从高级脂肪酸钠和甘油的混合水溶液中分离出高级脂肪酸钠 加入乙醇和浓硫酸并加热，然后蒸馏 6．（2023·安徽·校联考三模）NH3 可用作脱硝剂。某科研小组为了探究 NO2能否被 NH3 还原，设计的装置 如图所示(夹持、加热装置已略去，K1、K2 为止水夹)： 下列说法正确的是 A．固体 X 可以是无水 CaCl2 B．甲、乙试剂均可以是 P2O5 C．实验时宜先通入 NO2，再通入 NH3有利于减少空气对实验的干扰 D．生成 NO2 的反应中 n(还原剂)：n(氧化剂)=1：4 7．（2023·山东·济南一中校联考三模）实验室利用醋酸( 3CH COOH )与双氧水( 2 2H O )在固体酸的催化下共热 制备过氧乙酸( 3CH COOOH，沸点105℃)。实验过程中，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，温度维持在55℃， 待反应结束后分离反应器中的混合物，得到粗产品。下列说法错误的是 A．逐滴滴入 2 2H O 的目的是提高双氧水的利用率 B．温度维持在55℃的理由之一是防止 2 2H O 分解 C．使用磁力搅拌器的目的是为了提高 3CH COOOH平衡产率 D．常压蒸馏可以分离提纯 3CH COOOH 8．（2023·辽宁·模拟预测）实验是学习化学的基础。下列有关化学实验的叙述正确的是 A．用图 1 装置比较 Cu 和 Fe 的活泼性强弱 B．用图 2 装置制取乙酸乙酯 C．用图 3 装置制取并收集干燥的氨气 D．缩小图 4 中容器体积，H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡逆向移动，气体颜色加深 9．（2023·江西景德镇·统考三模）在下列探究实验中，探究方案设计有错误的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有 Fe2+溶液的试管中滴加几滴 KSCN 溶液，振荡，再滴加几滴新制 氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 B 向铜与浓硫酸反应后的试管加水，观察溶液颜色 Cu 与浓 H2SO4反应的氧 化产物 C 向盛有淀粉 KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2 的氧化性比 I2 的强 D 用 pH 计测量 0.10mol/LH3PO4的 pH=3.12 磷酸是弱电解质 10．（2023·河北·模拟预测）卤水中含有较多的碘元素(以 I形式存在)，一种利用高分子吸附树脂吸附 2I 来提 取卤水中碘元素的工艺流程如下。 下列说法错误的是 A．步骤①到④的目的是将碘富集 B．将步骤⑤中 3KClO 换成 3KIO ，产量会更高 C．步骤⑥过滤后最好使用酒精洗涤 D．得到的粗碘可通过如图装置进行纯化 11．（2023·安徽安庆·校联考模拟预测）实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正够且能达到预期目的 的是 选项 A B C D 实验 操作 实验 目的 石油分馏时 接收馏出物 酸式滴定管排气操 作，排气后记录初始 读数 证明过氧化钠与水 反应放热 盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合 回路的作用 12．（2023·河北·校联考三模）根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选 项 实验操作和现象 实验结论 A 向 FeCl3溶液中滴加 KI－淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+＞I2 B 向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X，出现白色沉淀 X 一定具有强氧化性 C 室温下，用 pH 计测得 0.1mol•L-1NaHS 溶液的 pH=9 HS-的电离平衡常数小于于其水解 平衡常数 D 同物质的量浓度同体积的 NaHCO3 溶液与 NaAlO2溶液混合，产 生白色沉淀 结合 H+能力：AlO 2  ＞CO 23  13．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入 溴水中 溴水褪色 乙醇发生了消去反应 B 将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入 2 滴酸性 4KMnO 溶液 酸性 4KMnO 溶液褪 色 该氧化物中一定含有 2Fe  C 向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再 滴入 2 滴稀硫酸 铜粉溶解，产生红棕 色气体 原溶液中含有 3NO  D 向 2 mL 1 mol/L 的 4CuSO 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/L NaOH 溶液，再滴加 2 滴 0.1 mol/L 2Na S溶液 先产生蓝色沉淀，再 产生黑色沉淀  sp 2Cu OHK      sp CuSK 14．（2023·湖南衡阳·校联考三模）根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 测定镀锌铁皮锌 镀层厚度 向装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸 产生气泡的速率突然减 小，证明镀锌层完全反应 且铁皮保留完整 B 检验某有机物是 否含醛基 向试管里先加入 11mL0.1mol L NaOH 溶液，再加入 12mL0.1mol L 的 4CuSO 溶液，最后加入待测液， 混合加热 若有砖红色沉淀产生，则 含有醛基 C 区别碳酸钠和碳 酸氢钠固体 分别在两支试管中各放入少量碳酸钠和碳酸氢钠固 体，再滴入几滴水，用温度计测定温度变化 温度升高的是碳酸钠固 体，温度降低的是碳酸氢 钠固体 D 检验 CO 还原 2 3Fe O 的生成物中 是否含有 3 4Fe O 将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液 于试管中，滴加硫氰化钾溶液 溶液变红色，则证明还原 产物中含有 3 4Fe O 15．（2023·山东·模拟预测）某学校实验探究小组利用碎铜屑和浓硫酸制备 CuSO4·5H2O 大晶体，实验步骤 如下： i．将过量铜屑加入一定量浓硫酸中，加热，生成的气体通入到浓碱液中；ii．在反应混合体系中加入稍过量 的 CuO，过滤，除去滤渣： iii．将滤液蒸发至饱和溶液状态，冷却，在饱和溶液中悬挂晶种，静置 24 小时。 下列说法不正确的是 A．i 中将气体通入浓碱液中的目的是防止尾气污染 B．反应混合体系中加入 CuO 的目的是除去剩余的硫酸 C．过滤后的滤渣中含有 Cu、CuO 等物质 D．该实验用到的仪器有酒精灯、漏斗、容量瓶、烧杯等 16．（2023·山东·模拟预测）重铬酸钾( 2 2 7K Cr O )是实验室常用的强氧化剂，其溶液一般为橙色，由于被还原 后生成 3Cr 而使得溶液变为绿色。已知溶液中存在平衡： 2 22 7 2 4Cr O H O 2CrO 2H     ，某化学兴趣小 组的同学考滤到金属单质容易失电子，因此设计实验，研究重铬酸钾溶液与铁的反应情况，实验结果如表。 实验 现象 一段时间后，培养皿中由铁珠向外依次呈现：Ⅰ区溶液澄清且绿色明显 Ⅱ区开始时溶液变黄，但随后出现紫色胶状沉淀 Ⅲ区溶液澄清且几乎无色 下列说法错误的是 A．Ⅰ区溶液中的主要阳离子是 2Fe 、 3Cr ，这是溶液绿色明显的主要原因 B．Ⅱ区出现紫色胶状沉淀是因为 2 2 2 34Fe(OH) O 2H O 4Fe(OH)   C．Ⅲ区溶液几乎无色，主要是因为离子的扩散 D．Ⅱ区可能发生了 2 24 2 3 3CrO 3Fe 8H O Cr(OH) 3Fe(OH) 4H          专题 13 化学实验综合题 1．（2023·全国甲卷）钴配合物  3 36Co NH Cl   溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：  2 4 3 2 2 3 3 262CoCl 2NH Cl 10NH H O 2 Co NH Cl 2H O       活性炭 。 具体步骤如下： Ⅰ．称取 42.0gNH Cl，用5mL水溶解。 Ⅱ．分批加入 2 23.0gCoCl 6H O 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加 入10mL6%的双氧水。 Ⅲ．加热至55 ~ 60℃反应 20min。冷却，过滤。 Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的 25mL沸水中，趁热过滤。 Ⅴ．滤液转入烧杯，加入 4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器 a的名称是_______。加快 NH4Cl溶解的操作有_______。 (2)步骤Ⅱ中，将温度降至 10℃以下以避免_______、_______；可选用_______降低溶液温度。 (3)指出下列过滤操作中不规范之处：_______。 (4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_______。 (5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_______。 2．（2023·全国乙卷）元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物 进行 C、H元素分析。 回答下列问题： (1)将装有样品的 Pt坩埚和 CuO放入石英管中，先_______，而后将已称重的 U型管 c、d与石英管连接， 检查_______。依次点燃煤气灯_______，进行实验。 (2)O2的作用有_______。CuO的作用是_______(举 1例，用化学方程式表示)。 (3)c和 d中的试剂分别是_______、_______(填标号)。c和 d中的试剂不可调换，理由是_______。 A．CaCl2 B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na2SO3 (4)Pt坩埚中样品 CxHyOz 反应完全后，应进行操作：_______。取下 c和 d管称重。 (5)若样品 CxHyOz 为 0.0236g，实验结束后，c管增重 0.0108g，d管增重 0.0352g。质谱测得该有机物的相 对分子量为 118，其分子式为_______。 3．（2023·新课标卷）实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如下图所示，实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g 3 2FeCl 6H O ，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入 2.0g安息香，加热回流 45~60min。 ③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体 3次，得到粗品。 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。 回答下列问题： (1)仪器 A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。 (2)仪器 B的名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。 (3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。 (4)在本实验中， 3FeCl 为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的 3FeCl 并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______？简述判断理由_______。 (5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止_______。 (6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产 品，可用重结晶的方法进一步提纯。 a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇 (7)本实验的产率最接近于_______(填标号)。 a．85% b．80% c．75% d．70% 4．（2023·山东卷）三氯甲硅烷  3SiHCl 是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔 点为 126.5 ℃，易水解。实验室根据反应 3 2Si 3HCl Si Cl H Δ H  ，利用如下装置制备 3SiHCl 粗品(加热及夹 持装置略)。回答下列问题： (1)制备 3SiHCl 时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷 凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为_____；判断制备反应结束的实验现象是_____。图示装置存在的两处缺 陷是_____。 (2)已知电负性 3Cl H Si,SiHCl  在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_____。 (3)采用如下方法测定溶有少量HCl的 3SiHCl 纯度。 1m g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____，②_____(填操作名称)， ③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为 2m g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_____(填 标号)。测得样品纯度为_____(用含 1m 、 2m 的代数式表示)。 5．（2023·北京卷）资料显示， 2I 可以将Cu氧化为 2Cu  。某小组同学设计实验探究Cu被 2I 氧化的产物及铜 元素的价态。 已知： 2I 易溶于KI溶液，发生反应 2 3I I I    (红棕色)； 2I 和 3I  氧化性几乎相同。 I.将等体积的KI溶液加入到mmol铜粉和 2nmolI (n m) 的固体混合物中，振荡。 实验记录如下：  c KI 实验现象 实验Ⅰ 10.01mol L 极少量 2I 溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍 为淡红色 实验Ⅱ 10.1mol L 部分 2I 溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为 红棕色 实验 Ⅲ 14mol L 2I 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕 色 (1)初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ__________(填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。 (2)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有   22 4Cu H O     (蓝色)或 2CuI  (无色)，进行以下 实验探究： 步骤 a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入 4CCl ，多次萃取、分液。 步骤 b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 ⅰ．步骤 a的目的是_____________________。 ⅱ．查阅资料， 2 22Cu 4I 2CuI I      ，  3 2Cu NH     (无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤 b的 溶液中发生的变化：______________。 (3)结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是 ____________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液， __________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是____________________。 (4)上述实验结果， 2I 仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了 2I 能将Cu氧化为 2Cu  。装置如图所示， a b、 分别是_____________。 (5)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被 2I 氧化的产物中价态不同的原因：_________。 6．（2023·湖北卷）学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： (1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器 A的名称为_______，装置 B的作用为_______。 (2)铜与过量 2 2H O 反应的探究如下： 实验②中 Cu 溶解的离子方程式为_______；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明 H的作用是_______。 (3)用足量 NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀 X，元素分析表明 X为铜的氧化物，提纯干燥后的 X在惰 性氛围下加热，mgX完全分解为 ng黑色氧化物 Y， n 5= m 6 。X的化学式为_______。 (4)取含 X粗品 0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性 KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示 剂，用 1 2 2 30.1000mol L Na S O  标准溶液滴定，滴定终点时消耗 2 2 3Na S O 标准溶液 15.00mL。(已知： 2 22Cu 4I 2CuI I      ， 2 22 2 3 4 6I 2S O 2I S O      )标志滴定终点的现象是_______，粗品中 X的相对含量为 _______。 7．（2023·辽宁卷）2—噻吩乙醇( rM 128 )是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体 A和 4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠 珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入 25mL噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至 10 ℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调 pH至 4~6，继续反应 2h，分液；用水洗涤有 机相，二次分液。 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水 4MgSO ，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体 A后， 得到产品17.92g。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中液体 A可以选择_______。 a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨 (2)噻吩沸点低于吡咯( )的原因是_______。 (3)步骤Ⅱ的化学方程式为_______。 (4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。 (5)步骤Ⅳ中用盐酸调节 pH的目的是_______。 (6)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)：无水 4MgSO 的作用为_______。 (7)产品的产率为_______(用Na计算，精确至 0.1%)。 8．（2023·湖南卷）金属Ni对 2H 有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将 块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性显著提高。 已知：①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”； ②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。 某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下： 步骤 1：雷尼Ni的制备 步骤 2：邻硝基苯胺的催化氢化反应 反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存 2H 和监测反应过程。 回答下列问题： (1)操作(a)中，反应的离子方程式是_______； (2)操作(d)中，判断雷尼Ni被水洗净的方法是_______； (3)操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤 2中氢化反应的是_______； A．丙酮 B．四氯化碳 C．乙醇 D．正己烷 (4)向集气管中充入 2H 时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔 路位置需调节为_______； (5)仪器M的名称是_______； (6)反应前应向装置Ⅱ中通入 2N 一段时间，目的是_______； (7)如果将三颈瓶 N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是_______； (8)判断氢化反应完全的现象是_______。 1．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在 实验室制备 2CO +C 2CO 点燃 (夹持装置略去)。 已知： 4TiCl 易挥发，高温时能与 2O 反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/( 3g cm ) 水溶性 4TiCl -24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 4CCl -23 76.8 1.6 难溶于水 回答下列问题： (1)装置 A中仪器 b的名称是_______，装置 E中的试剂是_______(填试剂名称)。 (2)装置 B中长导管的作用是_______。 (3)装置 A中发生反应的离子方程式_______。 (4)在通入 2Cl 前，先打开开关 k，从侧管持续通入一段时间的 2CO 气体的目的是_______。 (5)装置 C中除生成 4TiCl 外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。 (6)制得的 4TiCl 中常含有少量 4CCl ，从混合液中分离出 4TiCl 操作的名称是_______。 (7)利用如图装置测定所得 4TiCl 的纯度：取mg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待 4TiCl 充分 反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴 1 2 40.1mol L K CrO  溶液作指示剂，用 1 3nmol L AgNO  标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。 已知：常温下， 10 spK (AgCl) 1.8 10   、   12sp 2 4K Ag CrO 1.1 10  ， 2 4Ag CrO 呈砖红色， 4 2 2 2TiCl (2 n)H O=TiO nH O 4HCl     。 ①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与 4TiCl 反应外，还有_______； ②滴定终点的判断方法是_______； ③产品的纯度为_______(用含 m、n和 V的代数式表示)。 2．（2023·河北·校联考模拟预测）BaCl2·2H2O是中学重要的试剂。某小组以重晶石为原料制备氯化钡晶体。 实验(一)制备 BaS并验证其气体产物(装置如图 1)。 资料显示：重晶石与 CO的主要反应如下。 主反应： 4 2 Δ BaSO +4CO BaS+4CO 副反应： 4 2 2BaSO +CO=BaS+SO +CO (1)通入 CO之前，先通入一段时间 N2，这样操作的目的是___________。 (2)从 a、b、c、d中选择合适的一组试剂：(填标号)___________。 B C D E a 品红溶液 NaOH溶液 澄清石灰水 溴水 b 溴水 品红溶液 澄清石灰水 酸性高锰酸钾溶液 c 酸性高锰酸钾溶液 溴水 NaOH溶液 品红溶液 d 品红溶液 溴水 品红溶液 澄清石灰水 (3)尾气用排水法收集，同时体现了资源利用和___________。 实验(二)制备 BaCl2·2H2O(装置如图 2)。 (4)写出 BaS和盐酸反应的化学方程式：___________，观察到烧杯中产生黑色沉淀，黑色沉淀的化学式为 ___________。 (5)实验完毕后，从 BaCl2溶液中分离产品的操作是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤 过程中，常温下，不断测定洗涤液的 pH，当 pH接近___________时，表明已洗涤干净。 (6)实验室用 11.65gBaSO4最终制得 9.76gBaCl2·2H2O，则该过程中 Ba的损耗率为___________。 3．（2023·湖南郴州·统考三模）实验室采用三氟化硼  3BF 与氯化铝  3AlCl 加热的方法制备 3BCl ，装置如图 所示(夹持及加热装置略)。 已知： Ⅰ.三氟化硼  3BF 易与水反应；三氯化硼  3BCl 易潮解；三氯化铝  3AlCl )沸点低、易升华。 Ⅱ.部分物质的沸点如表所示： 物质 3BF 3BCl 3AlCl 沸点/℃ -101 12.5 180 Ⅲ.  3 4B(OH) NaOH Na B(OH)  回答下列问题： (1)将氟硼酸钾  4KBF 和硼酐  2 3B O 一起研磨均匀加入 A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外， 还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为_______。 (2)装置 B中的试剂是_______(填化学名称)，仪器 a的作用是_______。 (3)装置 D进行_______(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品，如果缺少装置 E，造成的影响为_______。 (4)C中 2.50g无水氯化铝完全反应后，取下 U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸  3B(OH) ，将所得 溶液加水稀释到 100mL，取 10mL加入锥形瓶中滴入 2滴酚酞溶液，用 10.50mol L 的 NaOH溶液滴定至终 点，消耗 NaOH溶液的体积为 12.00mL。 ①到达滴定终点的现象为_______。 ②计算 3BCl 的产率为_______%(保留一位小数)。 4．（2023·辽宁阜新·校联考模拟预测）氰化钠 (NaCN)是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质， 一旦泄漏需要及时处理。一般可以用双氧水或硫代硫酸钠( 2 2 3Na S O )溶液来处理，以减轻环境污染。 (1)NaCN易水解生成氰化氢(有剧毒，易在空气中均匀弥散)。NaCN中 C的化合价为___________；实验室 用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释，其目的是___________。 NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 ___________。 (2)工业制备硫代硫酸钠的反应原理： 2 2 3 2 2 2 3 22Na S Na CO 4SO 3Na S O CO    。某化学小组利用该原理在 实验室制备硫代硫酸钠。 【实验一】制备硫代硫酸钠的装置如图所示。 ①盛放 2Na S和 2 3Na CO 混合溶液的仪器名称是___________。 ②NaOH溶液的作用是___________。 【实验二】测定硫代硫酸钠产品的纯度。 制备的硫代硫酸钠产品一般为 2 2 3 2Na S O 5H O ，可用 2I 的标准溶液测定产品的纯度：取10g产品配制成 250mL溶液，取 25mL溶液，用 1 20.1000mol L I  的标准溶液进行滴定(原理为 2 2 3 2 2 4 62Na S O I Na S O 2NaI   )， 相关数据记录如表： 实验编号 1 2 3 溶液体积 /mL 25.00 25.00 25.00 消耗 2I 的标准溶液体积 /mL 20.05 18.00 19.95 ③上述滴定操作中应该选用___________作为反应的指示剂。 ④ 2 2 3 2Na S O 5H O 产品的纯度为___________。 5．（2023·四川自贡·统考二模）己二酸在有机合成工业等方面都有重要作用，以环己醇( ，M=100， ρ=0.95g/mL)为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO，M=146]。 [实验原理] 已知：3 +8KMnO4 °KOH<50 C 3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2+2KOH+5H2OΔH<0 [实验步骤]向 250mL三口烧瓶中加入搅拌磁子、50mL1.0%的 KOH溶液和 9.0g高锰酸钾，按图 1所示安装 装置，控制滴速维持温度在 45°C左右，滴加环己醇共 2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时间。 趁热分离出氧化液中的MnO2，再用约 4mL浓 HCl溶液，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶液体积减少至 10mL， 经过冷却、脱色得到 1.46g产品。 (1)图 1中冷却水从冷凝管___________(填“a”或“b”)口流入，搅拌磁子的作用是___________。 (2)“氧化”过程，三颈烧瓶中溶液温度逐渐升高，其原因是___________；在环己醇不同滴加速度下，溶液温 度随滴加时间变化曲线如图 2，为了实验安全，应选择的滴速为___________滴/min。 (3)完成“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴反应混合液点在滤纸上，在黑色圆点周围出现紫色环。该现象说明 ___________；向溶液中加入适量的 KHSO3，直到点滴实验呈负性为止，如果 KHSO3用量不足，在己二酸“制 备”过程中会观察到___________(填颜色)的气体逸出。 (4)分离出MnO2的装置为___________(填标号)；己二酸的产率是___________(用最简的分数表示)。 6．（2023·湖南张家界·统考二模）Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下 可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成 Fe(OH)3。可用 Fe(OH)3与 NaClO在强碱性条件下制取，某实验 小组利用如图所示实验装置，制取 Na2FeO4，并验证其处理含 CN-废水的能力。 Ⅰ.制取 Na2FeO4 (1)仪器 D的名称为_____。洗气瓶 B中盛有的试剂为_____。实验开始，先打开分液漏斗_____(填“A”或“C”) 的活塞。 (2)写出大试管中发生反应的离子方程式：_____。 (3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入 Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生 反应的离子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、______。 Ⅱ.模拟并验证 Na2FeO4处理含 CN-废水的能力 (4)取一定量 Na2FeO4加入试管中，向其中加入 0.2mol•L-1的 NaCN溶液 10mL，CN-被氧化为 CO 23  和 N2。 充分反应后测得试管中仍有 Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量 BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过 滤干燥后称量，得白色沉淀 0.3546g。 ①配制 0.2mol•L-1的 NaCN 溶液，需要的玻璃仪器有______(填序号，下同)。 ②计算 NaCN溶液中 CN-的去除率为______(保留两位有效数字)。 7．（2023·北京西城·统考模拟预测）小组同学探究+3价铬元素和+6价铬元素的相互转化。 资料： 3Cr  (绿色)、  3Cr OH (灰绿色，不溶于水)、 22 7Cr O  (橙色)、 24CrO  (黄色)、 2 4Ag CrO (砖红色，难溶于 水) 实验Ⅰ：向 2mL0.1mol/L  2 4 3Cr SO 溶液中滴入 2mL3% 2 2H O 溶液，无明显变化，得到溶液 a．取少量溶液 a， 加入 3AgNO 溶液，未观察到砖红色沉淀。 实验Ⅱ：向溶液 a中加入 2mL10%NaOH 溶液，产生少量气泡，水浴加热，有大量气泡产生，经检验气体为 2O ， 溶液最终变为黄色。取少量黄色溶液，加入稀硫酸调节溶液的 pH约为 3，再加入 3AgNO 溶液，有砖红色沉 淀生成。 (1)实验Ⅱ中加入稀硫酸的目的是___________。 (2)甲同学认为实验Ⅱ中溶液变黄生成 24CrO  的原因是 2 2H O 将+3价铬元素氧化为 2 4CrO  ，乙同学认为该说法 不严谨。 ①乙的理由是___________。 ②设计实验否定了乙的猜想，___________(填操作)，溶液未变成黄色。 (3)对比实验 I和Ⅱ，小组同学研究碱性环境对+3价铬元素或 2 2H O 性质的影响。 ①提出假设： 假设 a：碱性增强， 2 2H O 的氧化性增强 假设 b：___________。 ② 2 2H O 参与的电极反应式是___________，据此分析，假设 a不成立。 ③设计实验证实假设 b，画出实验装置图(注明试剂)并写出实验操作和现象___________。 实验Ⅲ：向实验Ⅱ中的黄色溶液中加入稀硫酸，溶液变为橙色，再加入 3% 2 2H O 溶液，溶液最终变为绿色， 有气泡生成。 (4)实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是___________。 (5)综上， 2 2H O 在+3价铬元素和+6价铬元素相互转化中的作用是___________。 8．（2023·河南新乡·统考二模）苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等 的生产。某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验： 苯甲酸实验室制备原理为： 实验装置如图所示。 已知：甲苯的密度是 0. 872g·L-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。 实验步骤： I.在 50mL三颈烧瓶中加入 1.5mL甲苯、20mL水和 5.0g高锰酸钾，油浴加热至反应结束。 II.将反应液趁热减压过滤，得到滤渣 1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤， 得到滤渣 2；将滤液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体。 III.回收二氧化锰：将滤渣 2和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣 1合并，称重 得 2.5 g固体。 IV.二氧化锰纯度的测定：称取 0.5g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入 25 mL 0. 3 mol·L-1草酸钠溶液及 50 mL12 mol·L-1硫酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至 250 mL，加热至近沸。趁热以浓度为 0.05mol·L-1 的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠，消耗高锰酸钾的体积为 16.0mL。 已知：MnO2 + 2-2 4C O +4H+=Mn2+ +2CO2↑+2H2O 2 -4MnO +5 2- 2 4C O +16H+=2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O 回答下列问题： (1)仪器 A的名称为_______ ， 该装置的作用是_______。 (2)步骤 I中，判断反应结束的现象是_______。 (3)步骤 II中加酸酸化，加的酸可以是_______(填序号)。 ①稀硫酸 ②盐酸 滤液放入冰水浴的原因是_______。 (4)滤渣 2的主要成分为MnO(OH)2，请写出生成 MnO(OH)2的离子方程式：_______。 (5)用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是_______，二氧化锰的纯度为_______%。 9．（2023·安徽滁州·安徽省定远县第三中学校考二模）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海 水中提取液溴，查阅资料知： 2Br 的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置 (夹持装置略去)： ①连接A与B，关闭活塞 b、d，打开活塞 a、 c，向A中缓慢通入至反应结束； ②关闭 a、 c，打开 b、d，向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B中通入足量 2SO ： ④关闭 b，打开 a，再通过A向B中缓慢通入足量 2Cl ； ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 请回答： (1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为_______； (2)步骤①中鼓入热空气的作用为_______； (3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_______。 (4)此实验中尾气可用_______(填选项字母)吸收处理。 A．水 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液 (5)步骤⑤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来_______。 (6)若直接连接A与 C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液 溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了 3NaBrO 等，该反应的化学方程式为_______。 (7)与B装置相比，采用 C装置的优点为_______。 10．（2023·广西·统考三模）二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2，摩尔质量为 220g/mol)是一种高效广谱杀菌消毒 剂，常温下为白色固体，难溶于冷水，可用次氯酸钠与氰尿酸(C3H3N3O3)制得，其制备原理为： 2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O。某小组选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并测定产品纯 度。 回答下列问题： (1)A装置中盛装 X试剂的仪器名称是___________，D中软导管的作用是___________。 (2)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为___________(填小写字母)。 (3)D中发生反应的离子方程式为___________。 (4)X试剂为饱和 NaOH溶液。实验时先向 A中通入氯气，生成高浓度的 NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。 在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是___________。 (5)反应结束后，A中浊液经过滤、___________、干燥得到粗产品。该系列操作需要用到如图所示的玻璃仪 器有___________(填字母)。 (6)粗产品中 NaC3N3O3Cl2含量测定。称取 ag粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成 250mL溶液，取 25.00mL所 配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量 KI溶液，密封在暗处静置 5min。用 cmol/LNa2S2O3标准溶液 进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，平均消耗 VmLNa2S2O3溶液。(假设杂质不与 KI反应，过程中涉 及的反应为： 3 3 3 2C N O Cl  +3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-，I2+2 22 3S O  =2I-+ 264S O  )。则 NaC3N3O3Cl2的含量为 ___________%(用含 a、c、V的代数式表示)。 专题 61 实验仪器与安全 1．【2022年山东卷】下列试剂实验室保存方法错误的是 A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 2．【2022年 6月浙江卷】名称为“吸滤瓶”的仪器是 A． B． C． D． 3．【2022年 1月浙江卷】名称为“干燥管”的仪器是 A． B． C． D． 4．【2022年湖北卷】下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是 A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀 C．钠的燃烧 D．石蜡油的热分解 5．（2021·山东真题）关于下列仪器使用的说法错误的是 A．①、④不可加热 B．②、④不可用作反应容器 C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏 6．（2021.1·浙江真题）蒸馏操作中需要用到的仪器是 A． B． C． D． 7．（2020·天津高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制 50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 除去 Cl2中的 HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂 瓶 A B C D 8．（2020·山东高考真题）实验室中下列做法错误的是 A．用冷水贮存白磷 B．用浓硫酸干燥二氧化硫 C．用酒精灯直接加热蒸发皿 D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 9．（2020·浙江高考真题）固液分离操作中，需要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 10．（2020·浙江高考真题）萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（ ） A． B． C． D． 11．（2019·海南高考真题）某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是( ) A．氨水 B．乙酸 C．氢氧化钠 D．硝酸 12．（2018·浙江高考真题）下列说法不正确．．．的是 A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C．有毒药品的废液须倒入指定的容器 D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 13．（2018·浙江高考真题）下列仪器名称为“漏斗”的是 A． B． C． D． 14．（2018·海南高考真题）用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A．实验服 B．橡胶手套 C．护目镜 D．防毒面罩 15．（2017·浙江高考真题）下列仪器名称为“分液漏斗”的是 A． B． C． D． 16．（2017·浙江高考真题）下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是