2025届高三化学复习- -离子反应与氧化还原反应

专题 03 离子反应与氧化还原反应 1．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 【答案】C 【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶 体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因 此没有涉及到氧化还原反应，A 不符合题意； B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发 生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B 不符合题意； C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到 空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化 为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C 符合题意； D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化， 因此没有涉及到氧化还原反应，D 不符合题意； 综上所述，本题选 C。 2．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D．Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强 【答案】D 【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶 解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢 氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学 观点，A 不符合题意； B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发 生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符 合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B 不符合题意； C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应 和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物 的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C 不符合题意； D．Li、Na、K 均为第ⅠA 的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小， 其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方 既相互对立又相互统一”的哲学观点，D 符合题意； 综上所述，本题选 D。 3．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入 FeCl2 溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 【答案】B 【解析】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成 MnO(OH)，电极方程式为 MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-， A 正确； B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO 24  ，B 错误； C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别 Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为 K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C 正确； D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为 TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D 正确； 故答案选 B。 4．（2023·湖南卷）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为 10.1mol L )， 反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 氨水 3AgNO 溶液 B NaOH 溶液  2 4 3Al SO 溶液 C 2 2 4H C O 溶液 酸性 4KMnO 溶液 D KSCN溶液 3FeCl 溶液 【答案】D 【解析】A．向氨水中滴加 3AgNO 溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应 为 3 3 2 3 2 3 2AgNO 2NH H O=Ag(NH ) NO 2H O   ；向 3AgNO 溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且 沉淀逐渐增多,发生的反应为 3 3 2 4 3AgNO NH H O=AgOH NH NO    ；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐 渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为 3 2 3 2 2AgOH 2NH H O=Ag(NH ) OH 2H O   ，因此，改变两种试剂 的滴加顺序后反应现象有明显差别，A 不符合题意； B．向 NaOH 中滴加  4 32A1 SO 溶液并振荡，由于开始时NaOH 过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为   2 2 432 4 28NaOH A1 SO =2NaAlO 3Na SO H O4  ；向  4 32A1 SO 溶液中滴加 NaOH 并振荡，开始时生成白 色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为    2 2 43346NaOH A1 SO =2Al OH 3Na SO   ；当 NaOH 过量后，继续 滴加 NaOH 沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为   2 23NaOH Al OH N= aAlO 2H O  ，因此，改变 两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B 不符合题意； C．向 2 2 4H C O 溶液中滴加酸性 4KMnO 溶液并振荡，由于开始时 2 2 4H C O 是过量的， 4KMnO 可以被 2 2 4H C O 完 全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为 2 2 4 4 2 4 4 2 4 2 25H C O +2KMnO 3H SO 2MnSO K SO 10CO 8H O      ;向 4KMnO 溶液中滴加酸性 2 2 4H C O 溶液 并振荡，由于开始时 4KMnO 是过量的， 4KMnO 逐渐被 2 2 4H C O 还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最 后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C 不符合题意； D．向KSCN溶液中滴加 3FeCl 溶液，溶液立即变为血红色；向 3FeCl 溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即 变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D 符合题意； 综上所述，本题选 D。 5．（2023·浙江卷）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2+ - 3+ -2 22Fe +2I +2Cl 2Fe +I +4Cl B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： - -2 2 3ClO +CO +H O HClO+HCO C．铜与稀硝酸： + - 2+3 2 2Cu+4H +2NO Cu +2NO +2H O  D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 2- -2 2 2 3S +2SO +2H O H S+2HSO 【答案】B 【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，： 2 22I +Cl I +2Cl   ，故 A 错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸： 2 2 3ClO +CO +H O HClO+HCO   ，故 B 正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水： + 2+3 23Cu+8H +2NO 3Cu +2NO +4H O    ，故 C 错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠： 2 2 2 32S +5SO +2H O 3S +4HSO    ， 故 D 错误； 答案为 B。 6．（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜 料雌黄  2 3As S 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A． 22 3S O  和 2 4SO  的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和 S 都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的     2 2 n O n H O ：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 2 31molAs S 转移的电子数之比为 3∶7 【答案】D 【解析】A． 22 3S O  的中心原子 S 形成的 4 个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A 错误； B． 2 3As S 中 As 的化合价为+3 价，反应Ⅰ产物 2 3As O 中 As 的化合价为+3 价，故该过程中 As 没有被氧化，B 错误； C．根据题给信息可知，反应 I 的方程式为： 2 3 2 2 2 3 2 2 32As S 6O 3H O 2As O 3H S O   紫外光 ，反应Ⅱ的方程式 为： 2 3 2 2 2 3 2 2 3As S 7O 6H O 2As O 3H S O   自然光 ，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的     2 2 n O n H O ：Ⅰ>Ⅱ，C 错误； D． 2 3As S 中 As 为+3 价，S 为-2 价，在经过反应Ⅰ后，As 的化合价没有变，S 变为+2 价，则 1mol 2 3As S 失电 子 3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As 变为+5 价，S 变为+6 价，则 1mol 2 3As S 失电子 2×2mol+3×8mol=28mol， 则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 2 31molAs S 转移的电子数之比为 3∶7，D 正确； 故选 D。 7．（2023·山东卷）一种制备 2Cu O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液 pH 在 3~4 之间，反应Ⅲ需及时补 加NaOH 以保持反应在 pH 5 条件下进行。常温下， 2 3H SO 的电离平衡常数 2 8al a2K 1.3 10 , K 6.3 10      。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．低温真空蒸发主要目的是防止 3NaHSO 被氧化 C．溶液 Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D．若 2Cu O产量不变，参与反应Ⅲ的X 与 4CuSO 物质的量之比    4 n X n CuSO 增大时，需补加 NaOH 的量减少 【答案】CD 【分析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应(反 应Ⅱ)，所得溶液 pH 在 3~4 之间，溶液显酸性，根据 2 3H SO 的电离平衡常数 2 8al a2K 1.3 10 , K 6.3 10      ， 可知 3NaHSO 溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是 3NaHSO ，调节溶液 pH 值至 11，使 3NaHSO 转化为 Na2SO3，低温真空蒸发(防止 Na2SO3 被氧化)，故固液分离得到 Na2SO3晶体和 Na2SO3溶液， Na2SO3和 CuSO4反应的离子方程式是 23SO  +2Cu2＋+2H2O= 24SO  + Cu2O+4H+,反应过程中酸性越来越强，使 Na2SO3转化成 SO2气体，总反应方程式是 2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及时补加 NaOH 以 保持反应在 pH 5 条件下进行，据此分析解答。 【解析】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是 SO2 和碳酸钠溶液反应， 生成 3NaHSO 、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是 Na2SO3和 CuSO4反应生成 Cu2O，是氧化还原 反应，故 A 错误； B．低温真空蒸发主要目的是防止 2 3Na SO 被氧化，而不是 3NaHSO ，故 B 错误； C．经分析溶液 Y 的成分是 Na2SO3溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收 SO2 气体(气体Ⅰ)，故 C 正确； D．制取 2Cu O总反应方程式是 2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物 X 是指 Na2SO3，若 2Cu O 产量不变，增大    4 n X n CuSO 比，多的 Na2SO3会消耗氢离子，用于控制 pH 值，可减少NaOH 的量，故 D 正 确； 答案 CD。 1．（2023·全国·模拟预测）化学与生活息息相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．热空气吹出法制溴 B．海带中提取碘 C．高铁酸盐处理水 D．侯氏制碱法以氨制碱 【答案】D 【解析】A．海水中的溴离子转化为溴单质，溴元素化合价变化，涉及氧化还原反应，A 不符合；B． 海带 中的碘由负一价转化为零价，涉及氧化还原反应，B 不符合；C． 高铁酸盐利用强氧化性消杀，涉及氧化 还原反应，C 不符合；D．侯氏制碱法原理：氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、 继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳 酸氢钠晶体，化学方程式为： 3 2 2 4 3NaCl+NH +CO +H O=NH Cl+NaHCO  ，经加热分解制得碳酸钠，元素化 合价不变，不涉及氧化还原反应，D 符合；故选 D。 2．（2023·湖南邵阳·统考三模）关于下列物质的应用或分析错误的是 A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性 B．神舟 13 号返回舱烧蚀材料中含有石棉，说明石棉易燃烧 C．用维生素 C 做 NaNO2 中毒的急救药利用了维生素 C 的强还原性 D．《神农本草经》记载：“石硫黄(S)能化银、铜、铁”，这句话体现了石硫黄(S)的氧化性 【答案】B 【解析】A．常温下，铁在浓硝酸中钝化，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性，故 A 正确；B．神 舟 13 号返回舱烧蚀材料中含有石棉，说明石棉不易燃烧，具有阻燃性，故 B 错误；C．用维生素 C 做 NaNO2 中毒的急救药，维生素 C 被 NaNO2 氧化，利用了维生素 C 的强还原性，故 C 正确；D．《神农本草经》记 载：“石硫黄(S)能化银、铜、铁”，硫与金属单质生成金属硫化物，体现了石硫黄(S)的氧化性，故 D 正确； 选 B。 3．（2023·江苏南京·统考二模）2023 年 3 月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的 反应为 2 2Cu S+O 高温 22Cu SO ，下列说法正确的是 A． 2Cu S中铜的化合价为＋2 B．该反应为复分解反应 C． 2SO 是酸性氧化物 D．反应中氧化剂仅为 2O 【答案】C 【解析】A． 2Cu S中 S 为-2 价，则铜的化合价为＋1，故 A 错误； B．从反应物和生成物的种类和个数，可知该反应属于置换反应，故 B 错误； C． 2SO 可与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故 C 正确； D．反应中氧元素化合价降低，铜元素化合价也降低， 2Cu S和 2O 都做氧化剂，故 D 错误； 故选：C。 4．（2023·湖南怀化·统考二模）下列离子方程式正确的是 A．用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹： 2 4 2SiO 4HF=SiF 2H O   B． 4CuSO 溶液中滴加稀氨水： 2 2=Cu 2OH Cu(OH)    C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板： 3 2 2Fe Cu=Fe Cu    D．将等物质的量浓度的 2Ba(OH) 和 4 4NH HSO 溶液以体积比 1：1 混合： 2 2 4 4 2Ba 2OH 2H SO BaSO H= 2 O         【答案】A 【解析】A．氢氟酸和二氧化硅反应生成水和 4SiF 气体，HF 是弱酸在离子方程式中不能拆，该反应的离子 方程式为： 2 4 2SiO 4HF=SiF 2H O   ，故 A 正确； B．NH3 H2O 是弱碱，在离子方程式中不能拆，故 B 错误； C．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为： 3 2 22Fe Cu=2Fe Cu    ，故 C 错误； D．当 OH-同时遇到 NH 4  、H+时，优先有 H+反应，将等物质的量浓度的 Ba(OH)2与 NH4HSO4溶液以体积比 1：1 混合，Ba(OH)2 电离出的 OH-与 NH4HSO4 电离出的 H+反应生成水，Ba(OH)2 电离出的 Ba2+与 NH4HSO4 电离出的 2 4SO  反应生成 BaSO4沉淀，反应的离子方程为：Ba2++2OH-+H++ 24SO  + NH 4  =BaSO4↓+H2O+NH3 H2O，故 D 错误； 故选 A。 5．（2023·天津·校联考二模）下列离子方程式书写不正确的是 A． 2 2 3Na S O 与稀硫酸混合： 22 3 2 2S O 2H S SO H O        B．AgCl 悬浊液中加入足量的KI溶液： I (aq) AgCl(s) AgI(s) Cl (aq)    C．FeO与稀硝酸反应： 2 2FeO 2H Fe H O     D．用足量的氨水吸收烟气中的 2SO ： 23 2 2 3 4 22NH H O SO SO 2NH H O       【答案】C 【解析】A．Na2S2O3 在酸性溶液中+2 价的 S 发生歧化反应转变为 S 和 SO2，Na2S2O3 为可溶盐拆写为离子， 反应为 2-2 3S O +2H+=S↓+SO2↑+H2O，A 项正确； B．溶解性小的 AgCl 转化为溶解性更小的 AgI，反应为 I−(aq)+AgCl(s)=AgI(s)+Cl−(aq)，B 项正确； C．HNO3 具有强氧化性能将 Fe2+氧化为 Fe3+，反应为 3FeO +10H++ -3NO =3Fe3++5H2O+NO↑，C 项错误； D．氨水和酸性氧化物反应产生盐和水，反应为 2NH3⋅H2O + SO2= 2-3SO +2 + 4NH +H2O，D 项正确； 故选 C。 6．（2023·甘肃·统考二模）能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．将 Na2O2 加入足量的稀盐酸中：Na2O2+2H+=2Na++O2↑+H2O B．用 Cu 电极电解 CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 通电 4H++O2↑+Cu C．过量的 SO2通入 Na2CO3 溶液中： - -2-3 32 2 3CO +SO +H O=HSO +HCO D．同浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：H++OH-=H2O 【答案】D 【解析】A．将 2 2Na O 加入足量的稀盐酸中，根据得失电子守恒，离子反应方程式为： + + 2 2 2 22Na O +4H =4Na +O 2H O  ，A 错误； B．用Cu 电极电解 4CuSO 溶液，Cu 作阳极，发生放应： 2Cu-2e Cu  ，阴极反应为： 2Cu +2e Cu   ，B 错误； C．因为酸性： 2 3 2 3H SO >H CO ，所以过量的 2SO 通入 2 3Na CO 溶液中， 2- -3 2 2 3 2CO +2SO +H O= 2HSO +CO ，C 错 误； D． + + 2-44 4 4N NH +HHS +SOH O  ，同浓度同体积的 4 4NH HSO 溶液与 NaOH 溶液混合，O H  先与H反应，离 子方程式为： + - 2H +OH =H O，D 正确； 故选 D。 7．（2023·陕西铜川·统考二模）下列反应的离子方程式正确的是 A．向 Na2SO3溶液中滴加稀 HNO3溶液： 2-3SO +2H+=SO2↑+ H2O B．用过量氨水吸收废气中的 SO2：NH3·H2O+SO2= -3HSO + + 4NH C．电解 MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl- +2H2O 通电 H2↑+Cl2↑+ 2OH- D．酸性 K2Cr2O7溶液遇 NaNO2 变成绿色： 2-2 7Cr O + 3 2NO  + 8H+= 3 3NO  + 2Cr3+ +4H2O 【答案】D 【解析】A．向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液的离子反应为 3 2-3SO +2NO 3  +2H+=3SO 24  +2NO↑+H2O，故 A 错 误； B．用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2，离子方程式：2NH3•H2O+SO2═2NH 4  + 2-3SO +H2O，故 B 错误； C．电解 MgCl2水溶液生成氯气和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：2Cl- +Mg2++2H2O 通电 H2↑+Cl2↑+ Mg(OH)2， 故 C 错误； D．酸性 K2Cr2O7溶液遇 NaNO2变成绿色，说明 2-2 7Cr O 被 2NO  还原为 Cr3+，离子方程式为： 2-2 7Cr O + 3 2NO  + 8H+= 3 3NO  + 2Cr3+ +4H2O，故 D 正确； 故选 D。 8．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A．在酸性溶液中： 2- -4 2+ 3 2+Fe Mg SO NO、 、 、 B． 0.1mol / LNaClO 溶液： 23H K SO Cl    、 、 、 C．能使酚酞变红的溶液中： 3 23 4Na Al HCO SO    、 、 、 D．加入铝片产生 2H 的溶液中： 2 3 3Na Ba CH COO NO    、 、 、 【答案】D 【解析】A．在酸性溶液中 2+ 3Fe NO 、 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A 不符合； B． 0.1mol / LNaClO 溶液中H Cl 、 之间发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，B 不符合； C．能使酚酞变红的溶液显碱性， 3 3Al HCO  、 均与氢氧根离子反应，不能大量共存，C 不符合； D．加入铝片产生 2H 的溶液如果显碱性， 2 3 3Na Ba CH COO NO    、 、 、 之间不反应，可以大量共存，D 符合； 答案选 D。 9．（2023·福建莆田·统考二模）现有下列实验探究摩尔盐    4 4 22 2NH Fe SO 6H O  的化学性质。 装置 实验 试剂 a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液变红色 ② 2BaCl 溶液 产生白色沉淀 ③ 稀硝酸溶液 溶液变黄色 ④ 浓NaOH 溶液 产生具有刺激性气味的气体 下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是 A．①中溶液变红： 4 2 3 2NH H O NH H O H     、  2 2 2Fe 2H O Fe OH 2H    B．②中产生白色沉淀： 2 24 4Ba SO BaSO     C．③中溶液变黄： 2 33 2 2Fe NO 2H Fe NO H O          D．④中产生有刺激性气体： 24 3NH OH =NH H O     【答案】C 【解析】A．铵根离子、亚铁离子水解使得溶液显酸性，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，能准确解释相应 实验现象，A 不符合题意； B．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，能准确解释相应实验现象，B 不符合题意； C．亚铁离子和硝酸根离子生成铁离子和一氧化氮气体， 2 - 33 23Fe +NO +4H =3Fe +2H O+NO  ＋ ＋ ＋ ，不能准确 解释相应实验现象，C 符合题意； D．铵根离子和氢氧根离子生成刺激性气体氨气，能准确解释相应实验现象，D 不符合题意； 故选 C。 10．（2023·安徽马鞍山·统考一模）某溶液仅由 3NO  、Cl-、 2-4SO 、 2- 3CO 、 + 4NH 、Fe3+、Al3+和 K+中的若干 种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①取该溶液加入过量 NaOH 溶液，加热，产生无色气体； ②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体 a； ③向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀： 根据以上实验，下列推断错误的是 A．根据操作①，推断一定存在 +4NH B．②中固体 a 为氧化铁 C．原溶液中一定不存在 2-3CO 、Al3+，可能含有 K+ D．说明原溶液中一定存在 3NO  、Cl-、 2-4SO 、 + 4NH 、Fe3+、 【答案】C 【分析】加入过量的碱产生气体为 NH3，溶液有 +4NH 。信息②知加入过量的碱产生了沉淀 Fe(OH)3，溶液中 有 Fe3+， 2-3CO 与 Fe3+会发生双水解不能共存，则溶液中不存在 2- 3CO 。信息③知加溶液中有 2- 4SO 。 【解析】A．由上分析溶液中一定有 +4NH ，A 项正确； B．Fe(OH)3受热分解为氧化铁 Fe2O3，B 项正确； C．由上分析溶液中一定有 +4NH 和 Fe3+而阴离子有 2- 4SO ，又溶液中各离子浓度相同，溶液中电荷不守恒， 所以一定还有 Cl-和 -3NO 。溶液中这五种离子刚好电荷守恒，所以一定不存在 2- 3CO 和 Al3+、K+，C 项错误； D．由 C 项分析溶液中一定存在 +4NH 、Fe3+、 2- 4SO 、Cl-和 - 3NO ，D 项正确； 故选 C。 11．（2023·上海·模拟预测）探究氯气的性质装置示意图如下，a～d 中均为浸有相应试液的棉花(夹持装置略)， 下列说法正确的是 A．若 a 处褪色，说明 Cl2具有漂白性 B．若 d 处褪色，说明 Cl2具有漂白性 C．若 b 处变为橙色，c 处变为蓝色，说明 Cl2的氧化性强于 Br2、I2 D．若 b 处变为橙色，c 处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 【答案】C 【解析】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸能使品红溶液漂白褪色，则 a 处品红 溶液褪色，说明次氯酸具有漂白性，故 A 错误； B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氢氧化钠溶液的碱性减弱，红色的氢氧化 钠酚酞溶液褪色，则 d 处氢氧化钠酚酞溶液褪色，不能说明氯气具有漂白性，故 B 错误； C．b 处变为橙色说明氯气与溴化钾溶液反应生成氯化钾和溴，c 处变为蓝色说明氯气与碘化钾溶液反应生 成氯化钾和使淀粉溶液变蓝色的碘，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于溴、碘，故 C 正确； D．b 处变为橙色说明氯气与溴化钾溶液反应生成氯化钾和溴，c 处变为蓝色说明氯气与碘化钾溶液反应生 成氯化钾和使淀粉溶液变蓝色的碘，实验中没有涉及溴和碘化钾淀粉溶液的实验，无法比较溴和碘的非金 属性强弱，故 D 错误； 故选 C。 12．（2023·山东济宁·统考二模）实验室中利用固体 3KClO 和 2MnO 进行如图实验，下列说法正确的是 A．氯元素最多参与了 2 个氧化还原反应 B．a 是氧化产物 C．整个过程转移电子数可能为 A2.5N D．若用足量浓 2 4H SO 代替浓盐酸，b 的物质的量不变 【答案】B 【分析】 3KClO 在 2MnO 的催化下分解产生氧气，方程式为：2KClO3 2 MnO 2KCl + 3O2↑，气体单质 a 为 O2， 固体为 2MnO 和 KCl 的混合固体或 MnO2、KClO3、KCl 的混合固体，加入足量浓盐酸，在加热条件下发生 氧化还原反应，反应过程中 Cl-被氧化为 Cl2， 2MnO 被还原为 MnCl2，单质 b 为 Cl2。 【解析】A．由分析可知，氯元素最多参与了 3 个氧化还原反应，分别为 2KClO3 2 MnO 2KCl + 3O2↑、 4HCl(浓)+MnO2  MnCl2+Cl2↑+2H2O 和 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故 A 错误； B．由分析可知， 3KClO 在 2MnO 的催化下分解产生氧气，气体单质 a 为 O2，O 元素化合价上升，O2 是氧化 产物，故 B 正确； C．由分析可知，整个过程中发生反应 2KClO3 2 MnO 2KCl + 3O2↑和 4HCl(浓)+MnO2  MnCl2+Cl2↑+2H2O， 若第一步反应氯酸钾无剩余，则消耗 0.4mol 3KClO ，转移 2.4mol 电子，第二步反应消耗 0.1molMnO2，转移 0.2mol 电子，两步反应共转移 2.6mol 电子，若氯酸钾有剩余，则转移电子数会更多，故 C 错误； D．若用足量浓 2 4H SO 代替浓盐酸，第一步产生 0.4molKCl，加入浓 2 4H SO 后也可得到浓盐酸，而 2MnO 和 浓盐酸反应过程中浓盐酸会变稀，此时不会再产生氯气，则 2MnO 不能完全反应，生成 Cl2 的物质的量减小， 故 D 错误； 故选 B。 13．（2023·山东·高三专题练习）工业上以铜阳极泥(主要成分是 2Cu Te )为原料提取碲(第五周期 VIA 族)，涉 及反应： ① 2 2 2 4 4 2 2Cu Te 2O 2H SO 2CuSO TeO 2H O     ② 2 2 2 2 4TeO 2SO 2H O 2H SO Te    以下说法正确的是 A． 2Cu Te中Cu元素的化合价是 2 价 B．氧化性强弱顺序为： 2 2 2O SO TeO  C．反应②中氧化剂是 SO2，氧化产物是 H2SO4 D．每制备1mol Te理论上共转移 12mol 电子 【答案】D 【解析】A．碲为第五周期 VIA 族，最低负化合价为 2 价，根据化合价的正负化合价为 0， 2Cu Te中Cu 元 素的化合价是 1 价，A 错误； B．已知反应： 2 2 2 4 4 2 2Cu Te 2O 2H SO 2CuSO TeO 2H O     ，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化 性： 2 2O >TeO ，在反应 2 2 2 2 4TeO 2SO 2H O 2H SO Te    中， 2TeO 为氧化剂， 2SO 为还原剂，所以氧化性 2 2TeO SO ，所以氧化性： 2 2 2O TeO SO  ，B 错误； C．根据化合价的升降， 2 2 4SO H SO ，硫元素的化合价升高，被氧化， 2SO 为还原剂， 2 4H SO 为氧化产物， C 错误； D．制备1mol Te，反应①消耗 22molO ，转移 -8mole ，反应② 21molTeO 1molTe ，转移 -4mole ，共转移 -12mole ， D 正确； 故选 D。 14．（2023·山东济宁·统考二模） 2 2 3Na S O 去除酸性废水中 3 3H AsO 的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。 下列说法错误的是 A．X 的化学式为 2 2H S B．HS·反应活性较强，不能稳定存在 C．步骤 III 反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为 8∶1 D．步骤 IV 除砷的方程式为 2 3 3 2 3 23H S 2H AsO =As S 6H O   【答案】C 【解析】A．S2O 23  经过“途径 I”的除砷过程可描述为，S2O 23  与氢离子在紫外线照射条件下可以生成 HS·， 两个HS·可以结合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，X的化学式为 2 2H S ， 故 A 正确； B．HS·反应活性较强，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，故 B 正确； C．步骤 III 反应中 H2S2 分解得到 S8和 H2S，方程式为：8H2S2=S8+8H2S，S 元素化合价由-1 价上升到 0 价， 又由-1 价下降到-2 价，H2S2 既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为 1∶1，故 C 错误； D．步骤 IV 中，H2S 与 H3AsO3 发生反应生成 As2S3，方程式为： 2 3 3 2 3 23H S 2H AsO =As S 6H O   ，故 D 正 确； 故选 C。 15．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为 Na2S)， 可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是 A． 2Na S溶液中存在        - + - 2n OH =n H +n HS +2n H S B．反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂之比为 2：1 C．在废水处理过程中，CoPc 为催化剂， 2O 为氧化剂 D．反应Ⅲ中 2Na S与 2 3Na SO 等物质的量反应，反应的化学方程式为  2 2 3 2 2 2 3Na S Na SO CoPc O H O 2NaOH Na S O CoPc     【答案】B 【解析】A．Na2S 溶液的质子守恒式成立，A 正确； B．反应Ⅰ中还原剂 Na2S 被氧化成 Na2SO3，化合价升高 6，而反应Ⅱ中还原剂 Na2SO3被氧化成 Na2SO4，化 合价升高 2，当反应Ⅰ和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂之比为 1:3，B 错误； C．在废水处理过程中，CoPc 参与反应且反应前后不变，为催化剂， 2O 参与反应且反应后化合价降低，为 氧化剂，C 正确； D．反应Ⅲ中 Na2S 与 Na2SO3等物质的量反应，反应的化学方程式为 2 2 3Na S Na SO    2 2 2 3CoPc O H O 2NaOH Na S O CoPc   ，D 正确； 故答案为：B。 16．（2023·河北·校联考模拟预测）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠( 2NaClO )具有 强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图 所示。 已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 2Cl 的氧化能力。 下列说法错误的是 A．“母液”中溶质的主要成分是 2 4Na SO B．相同质量 2ClO 的消毒能力是 2Cl 的 2.5 倍 C．“反应 2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶1 D．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率 【答案】B 【分析】由题给流程可知，反应 1 为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应 2 为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在 55℃条 件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。 【解析】A．根据元素转化分析可知“母液”中溶质的主要成分是 2 4Na SO ，A 项正确；B．1 mol 2Cl 完全反 应转化 2 mol e，1 mol 2ClO 完全反应转化 5 mol e，所以等物质的量 2ClO 的消毒能力是 2Cl 的 2.5 倍，B 项错误；C．“反应 2”中发生反应的化学方程式为 2 2 2 2 2 2H O 2ClO 2NaOH 2NaClO 2H O O    ，氧化剂 与还原剂的物质的量之比为 2∶1，C 项正确；D．温度过高， 2NaClO 会分解，所以采用“减压蒸发”可以降 低蒸发时的温度，提高产品产率，D 项正确；故选 B。 17．（2023·四川攀枝花·统考三模）发蓝工艺是将钢铁浸入热的 NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧 化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设 NaNO2的还原产物均为 NH3)： 下列说法中，不正确的是 A．反应①为 3Fe+NaNO2+5NaOH Δ 3Na2FeO2+NH3↑+H2O B．当反应②转移的电子数目为 3NA时，生成 34gNH3 C．反应③中 Na2FeO2 与 Na2Fe2O4的物质的量之比为 1：1 D．发蓝工艺的总反应可以表示为：9Fe+4NaNO2+8H2O Δ 3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑ 【答案】B 【解析】A．反应①中 Fe 和 NaNO2 碱性溶液反应生成 Na2FeO2，Fe 元素化合价由 0 价上升到+2 价，根据氧 化还原反应规律可知 N 元素由+3 价下降到-3 价生成 NH3，方程式为： 3Fe+NaNO2+5NaOH Δ 3Na2FeO2+NH3↑+H2O，故 A 正确；B．当反应②中 NaFeO2 和 NaNO2溶液反应生成 Na2Fe2O4和 NH3，Fe 元素化合价由+2 价上升到+3 价，NaNO2 中 N 由+3 价降为-3 价，当转移的电子数目为 3NA时，生成 0.5molNH3，质量为 8.5g，故 B 错误；C．反应③中 Na2FeO2 与 Na2Fe2O4反应生成 Fe3O4，Na2FeO2 中 Fe 由+2 价升为+ 8 3 价，Na2Fe2O4 中 Fe 由+3 价降为+ 8 3 价，根据得失电子守恒可知，Na2FeO2 与 Na2Fe2O4 的物质的量之比为 1:1，故 C 正确；D．由图可知，发蓝工艺中 Fe 和 NaNO2 碱性溶液反应生成 Fe3O4和 NH3， 根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：9Fe+4NaNO2+8H2O Δ 3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑，故 D 正确； 故选 B。 专题 11 离子反应与离子共存 1．【2022年湖北卷】下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在 10.1 Lmol  氨水中： 2 23 3Ag Cu NO SO    、 、 、 B．在 10.1 Lmol  氯化钠溶液中： 3 2 3IFe Ba HCO    、 、 、 C．在 10.1 Lmol  醋酸溶液中： 24 4 HSO NH Br    、 、 、 D．在 10.1 Lmol  硝酸银溶液中： 23K Cl Na CO    、 、 、 【答案】C 【解析】A．氨水显碱性，会与 + 2+Ag Cu、 反应，不能大量共存，A项错误；B． 3+ -Fe I、 会发生氧化还原反 应，不能大量共存，B项错误；C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中 2- + - +4 4SO NH Br H、 、 、 均不会发生反应， 能大量共存，C项正确；D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误； 答案选 C。 2．（2021·湖南真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A Na 、 3Al 、Cl、 3 2NH H O 不能大量共存，因发生反应： 3 3 2 2 4 2Al 4NH H O=AlO 4NH 2H O       B H、K、 22 3S O  、 24SO  不能大量共存，因发生反应： 2 2 3 2 22H S O S O= SO H       C Na 、 3Fe  、 24SO  、 2 2H O 能大量共存，粒子间不反应 D H、Na、Cl、 4MnO 能大量共存，粒子间不反应 【答案】B 【解析】A．Al3+和 NH3 H2O生成 Al(OH)3沉淀而不是生成 Al 2O  ，故 A错误；B．S2 23O  和 H+反应生成单 质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2 23O  =S↓+SO2↑+H2O，故 B正确；C．Fe3+可以将 H2O2 氧化得 Fe2+和 O2，不能大量共存，故 C错误；D．在酸性条件下Mn 4O  能将 Cl-氧化为 Cl2，不能大量 共存，故 D错误；答案选 B。 3．（2021.6·浙江真题）下列物质属于弱电解质的是 A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH 【答案】B 【解析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。A．CO2在水溶液中或熔融状态 下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电 解质，B符合题意；C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D．NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合 题意；故答案选 B。 4．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． 10.1mol L 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO -3 B． 10.1mol L 盐酸溶液：Na+、K+、SO 2-4 、SiO 2- 3 C． 10.1mol L KMnO4溶液：NH +4 、Na+、NO - 3、I- D． 10.1mol L AgNO3溶液：NH +4 、Mg2+、Cl-、SO 2- 4 【答案】A 【解析】A．在 0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B．在 0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子， 四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C． 4MnO  具有强氧化性， 可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D．在 0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离 子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选 A。 5．（2019新课标Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的 3NO  、 2 4SO  、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阴离子树脂填充段存在反应 H++OH− H2O 【答案】A 【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的 原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水 中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离 子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则A、 根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B、根据以上分析可知水中 的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C、通过净化处理后，溶液中离子 的浓度降低，导电性降低，C正确；D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝ H2O，D正确；答案选A。 6．（2019江苏） 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、 23CO  、 2AlO  B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、 24SO  、 4MnO  C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH− D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、 4NH  、 3NO  、 3HSO  【答案】A 【解析】A．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与 OH-不反应，能大量共存；B．MnO4-具有强氧化 性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C．Ba2+可以与 CO32-发生反应生成沉 淀而不能大量存在；D．酸性条件下 H+与 HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下 NO3-表现强氧化性会 将 HSO3-氧化而不能大量共存；故选 A。 7．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B．0.1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− C．0.1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 【答案】B 【解析】A．I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与 ClO-发生氧化还原反应，I-与 ClO-不能大量共存；B．在 Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C．CH3COO-能与 H+反应生成 CH3COOH，在 HCl 溶液中 CH3COO-不能大量存在；D．Mg2+、HCO3-都能与 OH-反应，Mg2+、HCO3-与 OH-不能大量共存； 答案选 B。 8．（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B．    – H OH c c  =1×10 −12的溶液中：K+、Na +、 23CO  、 3NO  C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、 +4NH 、 4MnO  、 2 4SO  D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、 +4NH 、 2 4SO  、 3HCO  【答案】B 【解析】A．Fe3+和 SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据 KW可以求出 c(OH−)=0.1 mol/L， 溶液显碱性，这 4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强， 4MnO  氧化性较强，两者因发 生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性， 3HCO  不能在酸性溶液中 大量共存，D错误。 9．（2017·11月浙江选考）取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A． K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B． Na2CO3、AgNO3、KNO3 C． K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D． KNO3、MgCl2、NaOH 【答案】C 【解析】A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故 A错误； B. Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③， 故 B错误；C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子， 加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程， 故 C正确；D. KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体 放出，不符合③，故 D错误；故选 C。 10．（2017·4 月浙江选考）某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、CO2－3 、SO 2－4 等离子，将该固体溶 解所得到的溶液进行如下实验： 下列说法正确的是 A．该混合物一定是 K2CO3和 NaCl B．该混合物可能是 Na2CO3和 KCl C．该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3 D．该混合物一定是 Na2CO3和 NaCl 【答案】B 【解析】过量硝酸钡之后产生的白色沉淀溶于过量盐酸，说明有 CO2－3 、无 SO2－4 ，溶液加入 AgNO3/HNO3 产生白色沉淀说明有 Cl－，颜色反应显黄色说明有 Na＋，但不能确定是否含有 K＋。 11．【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行 处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量 Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B．加入少量 NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入过量 NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D．加入过量 NaClO和 NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 【答案】D 【解析】A、Cl2具有强氧化性，能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，Fe2＋不存在，A错误；B、ClO－具有强氧化性，能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，Fe2＋不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；C、Fe2＋与 OH－ 反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4＋与 OH－反应生成一水合氨，Fe2＋、NH4＋不存在，C错误；D、组内离子 可能在溶液中存在，D正确。答案选 D。 12．【2015广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3- 【答案】C 【解析】Ba2+和 CO32-反应生成 BaCO3沉淀，不能大量共存，A错；SO32-和 H+反应生成 SO2，不能大量共存， B错；C中四种离子不反应，可以大量共存，C对；H+和 HCO3-会反应生成 CO2、H2O，不能大量共存， D错。 13．【2015江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B． =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．与 Al反应能放出 H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 【答案】B 【解析】A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3＋、OH－生成沉淀或 AlO2－，不能大量共存，故 A错误； B、根据信息，此溶液中 c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与 Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则 Fe2＋和 OH－不共存，若酸性，NO3－ 在酸性条件下具有强氧化性，不产生 H2，故 C错误；D、水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，此 物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2－、CO32－和 H＋不能大量共存，故 D错误。 14．【2014年高考山东卷第 12题】下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A．无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾ B．酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ C．弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ D．中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾ 【答案】C 【解析】A、Al3+与 S2‾发生双水解反应，不能大量共存；B、酸性溶液中 ClO‾可氧化 I‾，不能大量共存；C、 弱碱性溶液中 Na+、K+、Cl‾、HCO3‾不发生反应，可以大量共存；D、中性溶液中，Fe3+发生水解反应， 转化为 Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。解答时应注意选项的条件，如无色溶液，溶液的酸碱性等前提条 件，判断氧化还原反应要分析是否含有氧化性离子和还原性离子，如 ClO‾氧化 I‾，一些特殊离子的性 质，如 HCO3‾为若酸的酸式盐的酸根离子，既能与 H+反应，也能与 OH‾反应，Fe3+较易水解，在中性 条件下水解生成 Fe(OH)3沉淀，全面分析，进行正确的判断。 15．【2013年高考安徽卷第 9题】下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ） A．银氨溶液： Na+、K+、NO3－、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br－ D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子 【答案】A 【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成 NO2，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条件 下不能共存；D、高锰酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应 而不能大量共存。 16．【2011年全国卷】将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A．K＋、SiO32-、Cl－、NO3- B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42- C．Na＋、S2－、OH－、SO42- D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3- 【答案】B 【解析】A．因碳酸酸性强于硅酸，将足量二氧化碳通入该溶液中可得硅酸沉淀，则 SiO32-不能大量共存， 错误；B．将足量二氧化碳通入该溶液中，四种离子均不发生反应，可以大量共存，正确；C．将足量 二氧化碳通入该溶液中，OH－不能大量共存，错误；D．碳酸酸性强于苯酚，将足量二氧化碳通入该溶 液中，C6H5O－不能大量共存，错误。 17．【2015上海化学】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、 OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】C 【解析】含有 Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与 CO32–、OH–会发生反应，不能大量共 存；OH–与 NH4+、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–会发生反应，不能大量共存。向 该溶液中加入铝粉，只放出 H2，若溶液为碱性，则含有大量的 OH–。还可能含有大量的 Ba2+、CO32–、 Cl–、NO3–。离子最多 4种；若溶液为酸性，由于 H+、NO3–起硝酸的作用，加入 Al不能产生氢气，所 以含有的离子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是 5种离子。故选项是 C。 18．【2016年高考北京卷】在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确．．．的是 A．①代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的 OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】两个反应的方程式分别为：①Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O，②Ba(OH)2+NaHSO4＝NaOH+BaSO4 +H2O、③NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O。A、根据反应的化学方程式可知当氢氧化钡恰好和硫酸完全 反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，A正确；B、b点是加入硫酸氢钠进 行反应②，溶液中含有氢氧化钠，B正确；C、C点①曲线为硫酸，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为 硫酸根离子浓度相同，②中的钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同， C错误；D、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确。答案选 C。 19．【2014年高考上海卷第 18题】某未知溶液可能含 Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石 蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴 加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（ ） A．一定有 Cl－ B．一定有 SO42－ C．一定没有 Al3＋ D．一定没有 CO32－ 【答案】BD 【解析】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液显酸性，因此一定没有 CO32－。滴加硝酸酸化的 氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸钡，一定有 SO42－；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产 生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡溶液，引入了氯离子，因此不能确定原溶 液中是否含有 氯离子。根据溶液的电中性可知 Na＋、Al3＋至少有一种，所以正确的答案选 BD。 20．【2014年高考浙江卷第 13题】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性 无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处 理后试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O————→Δ 3NH3↑+ 8AlO2－ 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是（ ） A．试样中肯定存在 NH4+、Mg2+、SO42－和 NO3－ B．试样中一定不含 Al3+ C．试样中可能存在 Na+、Cl－ D．该雾霾中可能存在 NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 【答案】B 【解析】试样溶液中加入过量 Ba（OH）2并加热，生成的气体 1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气 体 1是 NH3，则试样中含有 NH4+；向滤液中通入 CO2，得到溶液 2、沉淀 2，溶液 2中加入 Al，生成 气体 2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体 2是 NH3，根据已知条件知，溶液 2中含 有 NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有 NO3-；滤液 1中通入 CO2，得到沉淀 2，向沉淀 2中加入酸， 沉淀溶解并放出气体，说明沉淀 2 是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀 1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸 钡不溶于酸，说明原来溶液中含有 SO42-，能和过量 Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知， 该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，则 A、通过以上分析知，试样中肯定存在 NH4+、Mg2+、 SO42-和 NO3-，故 A正确；B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有 Al3+，故 B错误；C、通过 以上分析知，试样中可能存在 Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠 离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故 C正确；D、根据以上分析知，试样中肯定存在 NH4+、Mg2+、 SO42-和 NO3-，可能存在 Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故 D正确，答案 选 B。 21．【2013年高考上海卷第 17题】某溶液可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量 NaOH溶液，加热，得到 0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧， 得到 1．6g固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液 中（ ） A．至少存在 5种离子 B．Cl-一定存在，且 c（Cl-）≥0．4mol/L C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 【答案】B 【解析】根据加入过量 NaOH溶液，加热，得到 0．02mol气体，说明有 NH4+，而且为 0．02mol，同时产 生红褐色沉淀，说明有 Fe3+，而且为 0．02mol，则没有 CO32-，根据不溶于盐酸的 4．66g沉淀，说明 有 SO42-，且为 0．02mol，再根据电荷守恒可知一定有 Cl-，至少有 0．06mol（0．02×3+0．02×2-0．02×2）， B正确。 22．【2011四川卷】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、 HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合， 均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中 c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于 稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ） A．甲溶液含有 Ba2＋ B．乙溶液含有 SO42- C．丙溶液含有 Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ 【答案】D 【解析】由②知乙溶液一定为强酸溶液，且 0．1 mol·L－1乙溶液电离出的 c(H＋)＞0．1 mol·L－1，可得乙为 H2SO4；由③知丙溶液中一定存在 Cl－，则丁溶液中的阴离子为 HCO ，因为甲能与乙、丙、丁均生成 沉淀，则甲为 Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为 NH4HCO3，可得 A、B、C正确，D错误。 23．【2011年上海卷 2】某溶液中可能含有 Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分别取样：①用 pH计测 试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A．Na＋ B．SO42- C．Ba2＋ D．NH4+ 【答案】A 【解析】用 pH试纸测试溶液呈弱酸性，可排除 S2－，加氯水和淀粉无明显现象，说明不存在 I－，故溶液中 的阴离子只能为 SO42-，可排除 Ba2＋；因溶液呈弱酸性，故一定含 NH4+，有没有钠离子还不能确定， 还需检验，答案为 A项。 24．【2013年高考浙江卷第 13题】现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同 学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 试液 NaOH(aq) Na2CO3(aq) 滤液 沉淀物 焰色反应 银氨溶液 水浴加热 观察到黄色火焰（现象1） 无银镜产生（现象2） H+ 气体 溶液 H2O2 调节pH=4 滤液 沉淀物 KSCN(aq) 血红色（现象5） NH3 H2O(aq) Na2CO3(aq) 无沉淀（现象3） 白色沉淀（现象4） 已知：控制溶液 pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 该同学得出的结论正确的是（ ） A．根据现象 1可推出该试液中含有 Na＋ B．根据现象 2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C．根据现象 3和 4可推出该试液中含有 Ca2＋，但没有Mg2＋ D．根据现象 5可推出该试液中一定含有 Fe2＋ 【答案】C 【解析】A．因加入了 NaOH (aq)和 Na2CO3(aq)，在滤液中引入了 Na+，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰 判断试液是否含 Na+。B．试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应， 葡萄糖酸根不能发生银镜反应。C．根据“控制溶液 pH=4 时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀” 信息，在过滤除去 Fe(OH)3的滤液中分别加入 NH3·H2O(aq)和 Na2CO3(aq)，加入 NH3·H2O(aq)不产生沉 淀说明滤液中不含Mg2+，加入 Na2CO3 (aq)产生白色沉淀，说明滤液中含 Ca2+。D．溶液加入 H2O2后再 滴加 KSCN(aq)显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含 Fe2+。正确的方法是：在溶液中滴加 KSCN(aq)不显血红色，再滴入滴加 H2O2显血红色，证明溶液中只含 Fe2+。 25．【2012年高考浙江卷】水溶液 X中只可能溶有 K＋、Mg2＋、Al3＋、 2AlO 、 23SiO  、 23CO  、 24SO 中的若 干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验： 溶液X 过量氨水 气体甲 沉淀甲 无色溶液甲 溶液乙 白色沉淀甲 过量稀盐酸 下列判断正确的是（ ） A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、 2AlO 和 23SiO  一定存在于溶液 X中 D． 23CO  和 24SO 一定不存在于溶液 X中 【答案】C 【解析】溶液中加入过量盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶液中至少含有 CO32－、SO32－中的一种，一定 含有 SiO32－，一定不存在 Al3+和 Mg2+，一定存在 K+，可能存在 AlO2－、SO42－，当所得溶液继续加氨 水时产生沉淀，说明有 Al3+存在，而该 Al3+是由 AlO2－与过量盐酸反应而转变所得，所以，C项正确， D项错误。若 CO32－、SO32－同时存在，则气体是一种混合物，A项错误；溶液中一定不含有Mg2+，B 项错误； 26．【2016年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、K+、 I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下 列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含 I- B．肯定不含 SO42- C．肯定含有 SO32- D．肯定含有 NH4+ 【答案】BC 【解析】溶液本身无色，说明没有 Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和 SO32 － 均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有 I2生成，则原溶液中一定有 SO32－。由 于 SO32－的还原性比 I－强，故 I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断 SO42 － 肯定没有。故选 BC。 专题 12 离子方程式的书写与判断 1．【2022 年全国甲卷】能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO 2  +4NH 4  C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23  +CO2+H2O=HSiO 3  +HCO 3  D．将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和 NH4HSO4 溶液以体积比 1∶2 混合： Ba2++2OH-+2H++SO 24  =BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将 S2-氧化为 S 单质，自身根据其浓度大小还原为 NO 或 NO2，反应 的离子方程式为 4H++2NO 3  +S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或 8H++2NO 3  +3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A 错误； B．明矾在水中可以电离出 Al3+，可以与氨水电离出的 OH-发生反应生成 Al(OH)3，但由于氨水的碱性 较弱，生成的 Al(OH)3 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 4  ，B 错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时， 生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为 SiO 23  +H2O+CO2=H2SiO3↓+CO 23  (CO2少量)或 SiO 23  +2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO 3  (CO2过量)，C 错误； D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比 1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4 电离出的 H+反应生成水，Ba(OH)2 电离出的 Ba2+与 NH4HSO4 电离出的 SO 24  反应生成 BaSO4沉淀，反 应的离子方程为为 Ba2++2OH-+2H++SO 24  =BaSO4↓+2H2O，D 正确；故答案选 D。 2．【2022 年湖南卷】下列离子方程式正确的是 A． 2Cl 通入冷的 NaOH溶液： - - -2 2Cl +2OH =Cl +ClO +H O