2024年中考化学强化复习—流程题

2024年中考化学强化复习—流程题 一、填空与简答 1．实验室从氯酸钾和二氧化锰制取氧气完全反应后的残余物中提KCl，进行以下操作： 操作X的名称是 ，在实验室中进行该操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，在该操作中玻璃棒的作用是 。 2．SrCl2·6H2O具有很高的经济价值，以工业碳酸锶（SrCO3质量分数为98.5%，极少量Ba2+，微量Fe2+）为原料制备SrCl2·6H2O的工艺流程如下： 已知： ①SrCl2难溶于酒精，SrCl2·6H2O在61.5℃会失去结晶水，生成SrCl2·2H2O。 ②降温结晶速率太快，会导致晶体细碎，夹带溶液，导致晶体不纯。 ③SrCl2溶解度曲线及结晶装置图如下： （1）酸浸时，搅拌的作用是 。发生反应的化学方程式主要为 ，属于 反应（填基本反应类型）。能否用稀硫酸代替稀盐酸， （填“能”或“否”）理由是 。 （2）沉淀A为 （填化学式），沉淀B为红褐色，是 （填化学式）。调节pH时，最好选用的试剂是 。 A NaOH            B Ca(OH)2           C Sr(OH)2 （3）流程中，“……”为一系列操作，分别为蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→烘干。实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为 （填“a”或“b”）。 （4）洗涤SrCl2·6H2O晶体适宜选用的试剂是 。 A 0℃时蒸馏水      B 常温SrCl2饱和溶液      C 热水      D 无水酒精 （5）SrCl2·6H2O晶体烘干的适宜温度为 。 A 50 ~ 60℃      B 70 ~ 80℃      C 80 ~ 100℃      D 100℃以上 （6）常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锶，最终得到176.9吨SrCl2·6H2O，则本工艺中的锶转化率约为 。（精确到小数点后一位） 3．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。【已知：；不考虑金、银发生类似反应。】 (1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。 (2)步骤①~④中均用到玻璃棒，其作用是 。 (3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。步骤②得到的滤渣是 。 (4)步骤①所得滤液中的物质除水外，还有 ，写出步骤①的其中一个化学方程式 。 4．细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，是最大限度利用矿藏的一种冶金方法。如图是利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)进行细菌冶铜的部分生产流程： 资料：a．Fe2(SO4)3能与铁反应转化为FeSO4；b．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O (1)为了使黄铜矿反应更充分，可以采取的措施是 。 (2)步骤②操作的名称为 。为了将步骤②所得到的粗铜进一步提纯，你采用的一种化学方法是 。 (3)流程中发生的置换反应化学方程式为 。 (4)化学反应中若物质中元素化合价升高，该物质发生氧化反应：若物质中元素化合价降低，该物质发生还原反应。向CuSO4和Fe2(SO4)3混合溶液中加入铁屑后发生氧化反应的物质为 。 5．化工生产中需要对原料进行提纯，以利于提高产品质量。经测定，某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图：（步骤②③中加入试剂均过量） 请回答下列问题： （1）第④步操作中，玻璃棒的作用是 。 （2）此方案中，除去硫酸钠时发生反应的化学方程式为 。 （3）小明同学认为此实验方案设计不严密，请你帮他制定改进措施 。 6．工业上以半水煤气（主要成分是 N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯 碱的流程如图 1： （1）反应Ⅰ是在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了 CO 转化，化学方程式是 。 （2）将反应Ⅱ生成的 NH3和操作Ⅰ分离出的CO2通入饱和食盐水中即可得 NaHCO3固体，下列两种操作，你觉得更为合理的是 。 a先通 NH3再通入CO2 　　　　　　　b先通 CO2再通入 NH3 （3）操作Ⅱ的名称是 ，实验室进行该项操作时，需要用到的玻璃仪器有：普通漏斗、烧杯和 ，该仪器在此操作中的作用是 。 （4）反应Ⅲ的成功实现说明该实验条件下，NaHCO3的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）NH4Cl 的溶解度。 （5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2，制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过 程中溶液组成变化如图 2 所示。 ①吸收初期（图2中A点以前）反应的化学方程式为 。 ②不断通入 SO2，最终产物是 。 7．2023年杭州亚运会开幕式主火炬采用“液态阳光”甲醇（CH4O）作燃料。甲醇在常温下为液态，在-30℃至50℃环境下均能稳定燃烧，燃烧火焰可抗暴风雨。如图是“液态阳光”甲醇的零碳排放循环系统（某些物质已略去）。据图回答下列问题： (1)“液态阳光”甲醇是 （填“可再生”或“不可再生”）能源，燃烧时不会向空气中排放氮、硫氧化物，可以减少 的形成。 (2)化学反应条件是可以调控的。转化①采用太阳能的优点是 ；转化②的化学反应方程式为 ；转化③中“液态阳光”甲醇燃烧不充分时，可能会生成 气体等。 (3)杭州亚运会开幕式主火炬不采用氢气而选择“液态阳光”甲醇的原因是 。图中可以循环利用的物质有 。 8．海水经过“晒盐”后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以、Ca2＋、Mg2＋的形式存在。为将这些杂质离子除尽，应依次加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将它们转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水；最后经蒸发、结晶即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图： （1）在用苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），请写出加入石灰乳反应的化学方程式 。 （2）在制备精盐的过程中，氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，理由是 。 （3）在粗盐制备精盐的过程的第⑥步中，加入适量盐酸的目的是 。 （4）制得的精盐可用于氨碱法生产纯碱。写出氨碱法制纯碱的化学方程式： 。 9．海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品： (1)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。 (2)制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (3)步骤②（氢氧化镁→氯化镁）发生反应的化学方程式是 。 (4)步骤③（氯化镁→镁）发生反应的化学方程式是 。 10．氧化铁广泛用于橡胶、油墨、涂料等工业。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程图。请回答下列问题： 资料：① ②SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应 (1)操作a的名称是 。 (2)滤液1中的阳离子种类有Fe3+、H+和 。 (3)步骤②中加入过量铁粉的目的是 。 (4)写出步骤③中发生反应的化学方程式 。 11．海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图，试回答： 【信息】某品牌不同碱的价格 试剂 NaOH Ca(OH)2 KOH 价格（元/吨） 3100 670 7000 (1)海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 。 (2)为了降低生产成本，步骤I中的试剂①最好选择表格中的 。发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤II由氢氧化镁制得氯化镁反应的化学方程式为 。 (4)在步骤Ⅳ的反应中 能转变成了 能。该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤II两步转化，其主要目的是 。 12．小明同学去旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。    请回答下列问题： （1）水中加入明矾的作用是 。 （2）在滤液中加入 ，除去水样中的色素和异味。 （3）在这个流程中净化程度最高的是 。 13．芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国华为公司在5G及芯片的开发上正在努力开拓。芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题。 (1)地壳中含量最高的元素是 ； (2)将石英砂粉碎的目的是 。 (3)写出反应①的化学方程式为 ；此反应体现了焦炭的 性。 (4)H2是最理想的能源；写出氢气燃烧的化学方程式 。 14．某硝酸钠样品中含有少量的硝酸钙、硝酸镁，实验室对其进行提纯的流程如图： (1)加入氢氧化钠时发生反应的化学方程式为 。 (2)过滤所得滤渣的主要成分有 。 (3)若除杂的过程中所加试剂均过量，则后续处理中可选用加入适量的 解决。 15．自来水厂净水过程的主要操作流程如图，回答下列问题： (1)明矾作絮凝剂是因为溶于水产生胶状物氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为 ；絮凝剂的作用是 。 (2)高铁酸钾是一种新型的杀菌剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是 。 (3)操作X是 ，经过操作X后所得液体仍浑浊，原因可能是 （答出一条即可）。试剂A可能是 。 (4)自来水生产中加氯气的反应原理是：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，与净水器接通电源时产生紫外线类似，其作用是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$