2024年中考化学强化复习—科学探究题

2024年中考化学强化复习—科学探究题 一、科学探究题 1．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下： (1)步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是 。 (2)步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 ，写出该物质与稀盐酸反应的化学方程式 。 (3)步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混合施用，以防降低肥效。 (4)有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是_________。 A．硝酸钡溶液 B．氯化钠溶液 C．酚酞溶液 D．稀盐酸 2．电石的主要成分是碳化钙(化学式为CaC2)，是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔(C2H2)气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对白色固体进行探究。 【提出问题】白色固体是什么物质？ 【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水。 ②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中有时存留没完全反应的碳酸钙 【做出猜想】小组经过讨论，对白色固体的成分提出如下几种猜想： 猜想Ⅰ：Ca(OH)2  猜想Ⅱ：CaCO3   猜想III： 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a.取少量白色固体放入烧杯中，加水溶解，取上层清液于试管中，通入CO2。 猜想I成立 b.另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸。 无气泡产生 操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为 ； 【交流反思】碳化钙和水反应的化学方程式为： 。 根据以上信息，你可以得知电石的保存方式是 。 【迁移拓展】乙炔是一种有机物，完全燃烧的产物为 和 (均填化学式)。乙炔在空气中燃烧有较多量的黑烟产生，原因是 。 3．某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：    (1)甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 （填“酸性”、“中性"或“碱性”）。 (2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式： 。 (3)丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2 猜想Ⅱ： （填化学式）。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的 代替（填字母）。 A．pH试纸   B．铁粉    C．铜粉    D．CuSO4溶液 4．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2O4和KOH 猜想四：有K2SO4、H2SO4和KOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是 ，你的理由是 。 【实验探究（1）】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 【实验探究（2）】为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 ①测溶液pH ②滴加Na2CO3溶液 ③滴加BaC12溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指【实验探究（2）】中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： （1）实验操作中的错误是 。 （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。 5．皮蛋是中国特色美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 I.配制皮蛋液 (1)将生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为、 。 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3 【进行实验】 (2)实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想 不成立。 (3)实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中 ，说明猜想2成立。 【讨论与交流】 (4)据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用___________(填字母)也能达到同样的实验目的。 A．氯化钾溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钡溶液 (5)实验二中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式 。 Ⅱ.浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。 (6)浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的 (填化学式)与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。 (7)浸制至17.5天时，皮蛋液的pH (填“>”“=”或“<”)蛋内物质的pH.整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是 。 Ⅲ.品尝皮蛋 除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量见下表： 离子种类 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Al3+ 含量/% 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12 (8)综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是 (填化学式)。 (9)为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋。从微观角度分析其化学反应的实质是 。 6．化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液(如图所示)，其中4、5号试剂瓶标签破损。 【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？ 【查阅资料】 ①碱性的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O ③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体 【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种。 【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。 实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的 号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。 实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 。 实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有 现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有 现象，说明5号是Na2SO3溶液。 【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 4号溶液是部分变质的NaOH溶液。 7．学习了复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对常见的四种物质：稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。    (1)大家一致认为试管   (填数字序号)中不发生复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 。 (3)试管③中发生反应的化学方程式为 。 (4)化学兴趣小组的同学想对反应后溶液中溶质的成分做进一步探究，于是将试管③反应后的物质过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】猜想一:NaCl          猜想二:NaCl、Na2SO4猜想三: 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一:取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有白色沉淀生成 猜想三成立 【反思拓展】依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 (填字母)也能达到同样的实验目的。 a.稀盐酸      b.碳酸钠溶液         c.硝酸银溶液         d.硫酸铜溶液 8．某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。 （1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是 。 A．使用浓硫酸干燥CO2气体                B．使用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症  D．利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 （2）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：只含有CaCl2 猜想二：含有CaC12、HCl和Ca(OH)2 猜想三：含有 猜想四：含有CaCl2和HCl。 同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。 请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。 方案 实验步骤 实验现象 一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。 三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入 。 产生气泡 【反思与拓展】㈠要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 。 ㈡为了验证猜想四中不含有Ca(OH)2，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想四中不含有Ca(OH)2。你还有什么方案，请说出一种：取少量烧杯中溶液于试管中， ，即说明猜想四中不含有Ca(OH)2。 ㈢结合如图，分析HCl和Ca(OH)2反应的实质： 。 9．某化学兴趣小组通过实验探究在分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰的作用，该反应的化学方程式为 。    【设计实验】用图1 所示装置进行实验，步骤如下： 步骤Ⅰ： ； 步骤Ⅱ：按照如图1 装入药品； 步骤Ⅲ：加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体； 步骤Ⅳ：冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加 热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。 【实验现象】步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但木条复燃更快的是 （填“Ⅲ”或“IV”）。 【交流反思】要想确认分解氯酸钾制取氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证 明二氧 化锰质量和 在反应前后都没有发生变化。 【拓展探究】在老师的指导下，该小组同学利用图2 所示装置继续进行深入探究。以氧 气的体积分 数为纵坐标，温度为横坐标，得到图3 所示曲线（图中的“1：2”、“1：1”、“2：1”、“3：1”、“4：1”、“5：1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比）。 【实验分析】根据图 3，氯酸钾的分解温度随氯酸钾和二氧化锰的质量比变化的大致规 律 是 ；在分解氯酸钾制氧气的反 应中 二氧化锰起催化作用，可能是因为二氧化锰能 。 10．某兴趣小组的同学创新的探究“燃烧的条件”实验。 【查阅资料】白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。 【进行实验】 实验一：如图1（整套装置气密性良好） 步骤 现象 ①在C中加入少量白磷并加入80℃热水，塞好胶塞使导管口进入热水中 白磷不燃烧 ②将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出 白磷燃烧 对比①②可知可燃物燃烧的条件之一为 。锥形瓶内发生反应的化学方程式 。 实验二：如图2（夹持仪器已略去） 步骤 现象 ①将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 ②升高右侧漏斗至红磷露出水面 红磷不燃烧 ③升高左侧漏斗至白磷露出水面 白磷燃烧 【分析与讨论】 （1）实验一中气球的作用是 。80℃热水的作用是 。 （2）实验二中可验证可燃物燃烧的条件温度需要达到着火点的实验是 （填序号）。验证可燃物燃烧需要氧气的实验现象是 。 11．某化学实验小组用一块表面镀锌的铁样品进行实验探究活动。 【实验探究】将表面镀锌的铁进行如图A实验，加入稀盐酸与产生氢气的质量关系如图B。 【提出问题】反应后所得的无色滤液a的溶质与固体b的成分是什么？ 【猜想假设】秦思认为无色滤液a的溶质是 、氯化亚铁和氯化氢。 【反思评价】请你评价秦思的猜想 。 【推理判断】由无色滤液a 的成分可推知，固体b中一定含有 。 【实验与结论】为验证固体b的成分，单杰向b的样品中加入一种有色物质 （填化学式）溶液，产生的现象是 ，据此现象，证明出固体b中的两种成分，同时得出这两种金属的活动性顺序。 【表达交流】石建向固体b中继续滴加少量稀盐酸也确定出固体b的成分，他观察到的现象是 。 【拓展延伸】通过比较锌、铁的活动性，结合图像B在开始加入稀盐酸的过程中并没有产生氢气的现象，你认为在铁的表面镀锌的原因是 ，可阻止进一步氧化。 12．学习了碳酸钠的性质后，小莹和小雨各取三支试管做了如下实验。 （1）试管A中酚酞溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显 性。 （2）试管B中的实验现象为 。 （3）试管C中发生反应的化学方程式为 。 实验结束后，小莹和小雨将各自三支试管中的物质分别倒入①号、②号烧杯中，静置一段时间后观察到如下实验现象，请分析： 编号 实验现象 实验分析 ①号烧杯 溶液呈红色，且有白色沉淀 溶液中的溶质一定有 （填除指示剂外的全部溶质，下同） ②号烧杯 溶液呈无色，没有白色沉淀 溶液中的溶质一定有 ，可能有HCl 为了确定②号烧杯中可能含有的溶质是否存在，小雨同学继续进行探究。 【实验验证】 取②号烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒后，观察到 ，说明溶质中含有HCl。 【讨论交流】 下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的是 （填字母序号）。 A Fe2 O3  B CO2  C Cu 【实验反思】 两位同学讨论后一致认为，两烧杯中出现不同现象的原因是反应物的用量不同。 13．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组在实验室模拟制备氢化钙，并用制得的氢化钙进行实验探究。 实验一：实验室模拟制备氢化钙 【查阅资料】①用H2与钙加热的方法可制得CaH2 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气 ③碱石灰能吸收水蒸气 同学们设计了如图所示的实验装置。 （1）写出装置A中反应的化学方程式 。 （2）装置D的作用是 。 （3）制得的氢化钙要密封保存，其遇水反应生成一种碱和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式 。 实验二：取少量上述制得的CaH2样品加入到一定量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙，小组同学对滤液的溶质进行探究 【猜想假设】猜想一：NaOH                猜想二：NaOH、Ca（OH）2 猜想三：NaOH、Na2CO3        猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，原因是 。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 1、取滤液，向其中滴入少量的Na2CO3溶液 猜想二不成立 2、另取滤液，向其中加入足量的稀盐酸 猜想三成立 14．实验是科学探究的重要方法，请按要求完成下列实验探究。 【探究一】探究微粒的性质         步骤一：向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察到的现象是 。 步骤二：从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察到的现象是： 。 步骤三：另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯。观察几分钟，现象是 。 实验结论：分子是在不断运动的 反思评价：该实验中步骤一的实验目的是： 。 步骤二的实验目的是 。 【探究二】探究物质的组成与含量 某班化学小组用排水法收集了呼出气体，并为比较空气和呼出气体中各成分含量做了以下实验： 实验l： 序号 实验目的 实验操作 实验现象 ① 比较空气和呼出气体中二氧化碳的含量 向呼出气体中倒入少量澄清石灰水，振荡 _________ ② 比较空气和呼出气体中氧气的含量 分别将燃着的木条伸入空气和呼出气体中 空气中的木条无明显变化呼出气体中的木条熄灭 ③ _________ 取两块干燥玻璃片，对着其中一块哈气 哈气的玻璃片上出现无色液滴另一块无明显变化 （1）步骤①的现象为 ，证明人体呼吸过程中发生了 （“物理”或“化学”）变化。 （2）步骤③的实验目的是 。 小芳对步骤②中燃着木条熄灭的原因提出猜想，并设计“实验2”进行验证。 猜想与假设： 猜想1：木条熄灭主要是因为呼出气体比吸入空气中二氧化碳的含量高。 猜想2：木条熄灭主要是因为呼出气体比吸入空气中氧气的含量低。 实验2：（已知：空气中氧气和氮气的体积比约为1：4） 序号 ① ② ③ ④ 实验操作 实验现象 燃着的木条 无明显变化 燃着的木条 无明显变化 燃着的木条 熄灭 燃着的木条 熄灭 （3）由实验①和②可得出猜想1 （填成立”或“不成立”）。 （4）实验2中，能证明猜想2成立的实验序号是 。 反思评价： （5）根据上述实验结论，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．吸入空气和呼出气体中氧气和二氧化碳的含量不同 B．将燃着木条伸入呼出气体中，木条熄灭，说明呼出气体中没有氧气 C．若把燃着木条伸入氧气和二氧化碳体积比为4：1的混合气体中，会观察到无明显变化 15．某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。 （1）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ 点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生。 由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。 （2）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？ 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 50~70 300~500 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。 （3）根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测：硫的沸点 硫燃烧时的温度。（填“＞”或“＜”或“=”） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$