2024年化学中考总复习流程题专题特训

2024年化学中考总复习流程题专题特训 1．钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%-4.3%, 钢的含碳量为0.03%-2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 。 a.铁是地壳中含量最高的金属元素 b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 c.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 (2)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图 ①用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃)炼铁的化学方程式是 。 ②炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。 ③炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。 2．过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣【主要成分为Ca（OH）2，含少量CaCO3】为原料制备CaO2的一种工艺流程如下： 【查阅资料】I. II . Ⅲ.CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。 （1）“提取Ca（OH）2”时反应的基本类型是 ；Ca（OH）2的俗名为 ；“过滤1”所得滤渣的主要成分是 。 （2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、 。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用 （填仪器名称）。 （3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间（t）对其产率（w）的影响如下图所示。 ①平均反应速率最快的时间段为: （填字母）。 A 0~10min B 10~20min C 20~30min D 30~40 min ②30min后，w开始下降的主要原因是 。 3．抗战时期，在将制碱厂从沿海城市天津迁至内地四川后。我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其简要流程如下图。    试回答下列问题： (1)常温下，氨气比二氧化碳更易溶于水，在沉淀池中应先通入的气体是 。 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式为 。煅烧炉里反应的基本类型为 。 (3)析出NaHCO3后的母液中含有的主要阳离子有 。 (4)上述流程中循环使用的物质有 。（至少写出2种） (5)根据厂址的变化，分析“联合制碱法”中充分利用氯化钠的原因： 。 4．某化学社团在实验室探究工业废水的综合利用，他们设计了以下流程从废水中回收铜和硫酸锌。 (1)操作I的名称是 。 (2)上述流程中，物质A可能是 （写化学式）。 (3)操作I和操作Ⅱ中均使用到的玻璃仪器是 。 (4)若加入的物质B为稀硫酸，用量为100g，在此过程中恰好完全反应生成气体0.4g，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为 。 5．奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图: 已知：①在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 ②部分离子沉淀的pH值 对应离子 Fe3+ Al3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 1.8 3.0 4.3 完全沉淀时的pH 3.0 4.2 6.7 （1）操作①的名称是 ，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称），玻璃棒的作用是 。 （2）提炼出的贵重金属可制作奖牌,其成分是 。 （3）调节pH的主要目的是除去滤液中 （填金属离子符号），可用熟石灰调节pH值至 以下为最佳，写出熟石灰调节pH值过程中发生的一个反应的化学方程式 。 （4）写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式: 。 6．工业制取硝酸的流程如下： （1）步骤①是通过电解水制取氢气。以水为原料生产氢气的方法有多种。我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂）。 则水分解微观过程的正确顺序是 （填数字序号）。 （2）步骤②是利用了氮气与氧气沸点的不同进行分离，是 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）步骤③是化合反应，写出③的化学方程式为 。 （4）步骤④的化学方程式为 ，X的化学式为 。 （5）流程中一定要循环使用的物质是 （写化学式）。 7．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题：    (1)A的化学式为 。 (2)步骤Ⅲ中操作a的名称是 。 (3)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 。 (4)以上过程未涉及到的基本反应类型是 。 8．某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去硫酸钠并制得纯净的氯化钠固体，某同学设计如下方案：（步骤②③中加入试剂均过量） (1)此方案中，除去硫酸钠发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤④⑤中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在步骤⑤中的作用是 。 (3)小明同学认为此实验方案设计不严密，应该进行的改进措施是 。 9．硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫化物等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程所示。 (1)写出步骤1中反应的化学方程式 。 (2)操作1的名称是 ；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 10．过氧化钙(CaO2)是一种白色固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、 污水处理等方面。已知CaO2在315℃时开始分解生成CaO和O2，400℃以上完全分解。某工厂生产过氧化钙的流程如下： (1)步骤1需要不断搅拌，目的是 。 (2)步骤2分离固体和残液的操作名称是 。 (3)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度应该控制在 ℃以下。写出过氧化钙受热分解的化学方程式 。 (4)该流程中可循环使用物质是 。 11．下图是工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程： （1）从液态空气中分离出N2是利用液态氮与液态氧的 不同。 （2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 （3）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。 （4）实际生产中，N2和H2部分转化为NH3。上述流程中可循环利用的物质有 种。 12．工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成化学肥料——尿素。    (1)分离液态空气法：氧气沸点是，氮气沸点是，则先从液态空气中分离出来的气体是 。 (2)膜分离技术：在一定压力下，氧气、二氧化碳等通过高分子膜，氮气滞留成为产品输出。则分子渗透速率：氮气 氧气（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 (3)时，氮气与氢气在加压的条件下反应生成氨气，请写出此反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 。 (4)根据流程图中信息，尿素中含有的元素种类有 （写元素符号） 13．首都钢铁工业的基本生产流程示意图如下：    请回答下列问题： （1）人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟 （填序号）选项关系最大。 ①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。 （2）设备A（高炉）中赤铁矿（主要成分氧化铁）与一氧化碳在高温下反应制取铁的化学方程式为 。 （3）某实验室废液中含有HCl、FeCl2、和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有 （填化学式）。 （4）在制得的生铁中加入硫酸铜的现象是 。 （5）雨后多日放在露天的机械设备上已生锈，小明结合学过的化学知识，向管理人员提出了防止机械设备进一步锈蚀的建议，请你帮助提出一条建议 。 （6）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢制外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接 （填“铜板”、“锌板”） 14．碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示，请完成下列问题。(提示：Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。) (1)投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，目的是 ，酸浸槽中加入适量的X，请写出X的化学式 。 (2)在酸浸槽和反应器之间需要进行的操作是 ，写出反应器中发生反应的化学方程式 ，沉锂池中分离出的滤液中含有的阴离子有 (用符号表示)。 (3)洗涤槽中使用热水洗涤碳酸锂的原因是 ，证明Li2CO3洗涤干净的方法是 (写出具体的操作、现象和结论)。 15．某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图。回答下列问题。 (1)矿泉水中的钙、钾指的是 （填“元素”“原子”或“单质”）。 (2)小明想知道用来生产矿泉水的水源是硬水还是软水，可以用 来检验，生活中常用的硬水软化的方法是 。 (3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去________（填字母序号）。 A．难溶性大颗粒 B．可溶性矿物质 C．可溶性高分子化合物 (4)活性炭过滤器中活性炭的作用是 。 (5)臭氧的化学式O3的微观意义是 （写出1点即可）。 试卷第6页，共8页 试卷第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$