2024年中考化学强化复习—科普阅读题

2024年中考化学强化复习—科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 近年，市场上出现一种将超浓缩洗衣液包裹于水溶性膜（主要成分为聚乙烯醇）中的新产品—洗衣凝珠（如图）。 使用时，将其直接放入洗衣机中，水溶性膜遇水即溶，释放出洗衣液，可轻松、便捷洗衣。洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液各主要成分的含量与传统洗衣液有较大差异（如下表）。 洗衣液的主要成分及含量 表面活性剂 含量/% 活性添加剂 含量/% 有机溶剂和稳定剂 含量/% 水含量/% 传统洗衣液 15～50 1～3 3～8 45～80 超浓缩洗衣液 35～50 3～8 15～25 <10 超浓缩洗衣液的活性添加剂中的生物酶提高了其去污性能。研发人员研究了洗衣液中生物酶的浓度对其去污性能的影响。分别在相同质量的洗涤剂中加入不同质量的同种生物酶，利用相同的方式对不同种类的污渍进行洗涤，测试洗后的白度值。白度值越高，表明去污效果越好，实验结果如图。洗衣凝珠有单腔、双腔和多腔等不同类型。双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效。洗衣凝珠在推广过程中也遇到了一些问题和挑战，如单价较高、易发生儿童误食等，科技工作者还需要不断进行产品迭代与创新。（原文作者：高楠、常宽等，有删改）依据文章内容回答下列问题。 (1)聚乙烯醇的化学式为（C2H4O）n，其组成元素中碳、氧质量比是______。 A．2：1 B．12：1 C．3：2 (2)由表可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是 。 (3)补全由图得到的关于“生物酶与洗涤剂的质量比与对蛋白污渍的去污效果关系”的结论：其他条件相同时，在生物酶与洗涤剂质量比为2：1000～20：1000范围内， 。 (4)下列说法不正确的是 （填字母序号）。 a．聚乙烯醇难溶于水 b．多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多重功效 c．超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液 d．应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方 2．阅读下列科普短文，回答相关问题 我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。火箭燃料肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。肼燃烧放出大量的热，且燃烧产物对环境无污染，是一种高能火箭燃料。肼的熔点14℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。 (1)肼的下列性质中，属于物理性质的是______（填字母序号） A．与N2O4能发生反应 B．易溶于水 C．易分解 D．有刺鼻气味 (2)肼在常温下为 （填“固态”“液态”或“气态”）。 (3)从宏观角度上看，肼是由 （填元素名称）组成，肼的化学性质是由 （填微粒名称）保持的。 (4)下列对火箭燃料燃烧时的助燃物质N2O4的认识正确的是______（填字母序号）。 A．N2O4和NO2的化学性质相同 B．NO2也可以作为肼的助燃物质 C．N2O4具有助燃性 D．N2O4的性质是氧气、氮气化学性质的综合 (5)肼需要密封保存的原因是 。 3．为世界添彩的量子点 2023年诺贝尔化学奖授予蒙吉·巴文迪等三位科学家，以表彰他们在发现和合成量子点方面所作出的贡献。量子点是一种纳米级别的半导体，一个量子点通常由数千原子组成，通过对其施加一定的电场或光压，不同尺寸的量子点会发出不同颜色的光。 现在，量子点“照亮”了基于量子点发光二极管技术的计算机显示器和电视屏幕，使其具有良好的色彩表现，更低的能耗，可调的光谱等优异的性能。此外，量子点可以与金属离子构筑光催化剂，用于分解水制氢。 传统量子点一般从铅、镉和硅的混合物中提取出来，而以葡萄糖等物质为碳源的碳量子点最近成为了热点。 量子点正在为人类带来许多福祉，未来它们可以用于柔性电子产品、微型传感器、更薄的太阳能电池和加密量子通信等领域。 阅读分析，解决问题： (1)受量子点本身的 影响，量子点能发出不同颜色的光。 (2)基于量子点发光二极管技术的计算机显示器具有的优良性能有 (写一条)。写出用光催化剂分解水制氢的化学方程式： 。 (3)硒化镉是常见的量子点，镉的原子结构示意图为，其中x= 。 (4)碳量子点相比传统量子点的优势是 。 (5)柔性电子具有柔软、透明、质轻、曲面的特性，写出未来可用量子点制造的一种具体的柔性电子产品： 。 4．阅读科普短文，回答下列问题。 含氯消毒剂在生活生产中经常用到。含氯消毒剂是指溶于水能产生次氯酸（HClO）的消毒剂，次氯酸不稳定受热易分解。 日常生活中，漂白粉含、、等物质，可用于地面消毒、饮水消毒、杀菌卫生防疫等；84消毒液（含NaClO等物质）适用于环境和物体表面消毒；二氧化氯（）气体是一种常用的饮用水消毒剂。自来水厂常以亚氯酸钠（）和盐酸为原料制备，然后将投加到水中进行消毒。受热、见光易分解。 (1)下列消毒剂中，属于“含氯消毒剂”的是______。 A．84消毒液 B．双氧水 C．过氧乙酸（） D．漂白粉 (2)漂白粉中含有的阳离子 （写离子符号）。 (3)与水反应会生成次氯酸（HClO）、氯气和氧气。写出该反应的化学方程式 。 (4)请你写出二氧化氯（）的保存建议： 。 5．洗衣粉是一种合成洗涤剂，其水溶液能使酚酞变红。洗衣粉的主要成分是表面活性剂，它在洗涤过程中用来疏松并去除污垢，有很强的起泡能力。洗衣粉几乎成为现代家庭必备的洗涤用品。但是，消费者在洗衣粉的使用方面还存在着一些误区。 误区一：泡沫越多去污力越强 洗衣粉中的泡沫主要来自于表面活性剂，洗衣粉加的多产生泡沫就会多，但并不是洗衣粉加得越多越好。当洗衣粉中的表面活性剂在水中达到一定浓度，溶液的表面活性达到最大值以后，去污力就不再随着洗衣粉质量的增加而增强，反而有减小的趋势。洗衣粉加过量，不仅影响去污力，还会因溶液中碱性的增强而对衣物纤维有损伤。另外，大量洗衣粉附着在衣服上，泡沫多，不易漂净，残留在衣物上的成分还会对皮肤造成伤害。 误区二：水温越高去污力越强 水温对洗衣粉的洗涤效果确实有影响，在温水中比冷水中好，温水可以使更多的洗衣粉溶于水中，表面活性剂能发挥更大功效，从而达到洗涤去污的效果。但水温也不是越高越好，温度太高，会破坏其中的一部分辅助清洁成分，反而影响去污效果。另外，高温还会使衣物上的某些污物凝固于织物纤维之上，从而更难以洗净。经研究测定，洗衣粉清洗衣物时，水温以30℃至60℃为宜。在1000g清水中加入某品牌洗衣粉，其去污能力的测定结果如图所示。 误区三：洗衣粉可以洗涤所有衣物 洗衣粉更适合洗涤棉、麻、化纤及混纺织物，不适合洗涤毛、丝绸等衣物。由于毛、丝绸等衣物中含蛋白质，会被碱性物质破坏。另外，婴儿衣物及成人贴身衣服也不要用洗衣粉洗涤。 看完以上关于洗衣粉认识误区的解读，相信你已经学到了一些正确使用洗衣粉的方法。 依据文章内容回答下列问题。 （1）洗衣粉溶于水后，溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。 （2）从图象可知，若在1000g清水中加入该品牌洗衣粉，当洗衣粉与清水的质量比超过 （最简整数比）时，洗涤去污能力开始明显下降。 （3）下列有关洗衣粉说法中正确的是 （填序号）。 A．洗衣粉主要成分是表面活性剂 B．洗衣粉用量越多去污能力越强 C．用洗衣粉洗衣服时，应尽量用清水将其漂洗干净 D．洗衣粉适合洗涤毛和丝绸等衣物，不适合洗涤棉、麻、化纤及混纺织物 （4）目前低泡洗衣粉的主要成分化学式为：C18H29NaO3S，此物质中氧元素和氢元素的质量比为： （最简整数比） （5）影响洗衣粉去污能力的因素有 。 6．阅读下列短文，回答问题。 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，它是以三聚氰胺和甲醛为原料制得的高分子材料，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。经过改良的纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力，结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 (1)纳米海绵属于 (选填“合成材料”“金属材料”或“天然材料”)。 (2)纳米海绵可以吸附物体表面污渍的原因是其 。 (3)环己烷易燃，写出其完全燃烧的化学方程式： 。 (4)由图可知，与黑芝麻油相比，纳米海绵对柴油的吸油质量比更高，说明柴油的密度比黑芝麻油的密度 (选填“大”或“小”)。 7．阅读下列科普短文，回答有关问题。 石灰岩中悄悄发生的化学变化 石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，溶解在地下水中。 溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。我们日常烧水的水壶中经常会结接一些水垢，主要成分也是碳酸钙，倒入食醋进去就可以除水垢，利用也是一样的原理。 钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。 （1）在石灰岩地区，地下水的pH 7（填：“>”、“<”或“=”）。 （2）写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式 。 （3）可以向地下水的水样中加入 ，检验其为硬水还是软水。 （4）下列有关钟乳石的说法中，正确的是 （填字母序号）。 A．形成周期很长            B．能和食醋反应            C．资源丰富，可以任意开采 8．I．研究化学反应能更好地服务生产、生活和科研领域。请回答下列问题： A B C (1)A中反应前后锌元素的化合价分别为 ，氢元素的化合价也发生变化。通过比较，发现反应前后有元素的化合价发生变化的还有 (填“B”或“C”)。具有这类特征的反应是氧化还原反应，元素化合价发生变化的原因是反应中电子发生了转移，电子转移可形成电流，由此，化学变化在获得物质的同时也实现了能量的转化。 Ⅱ.请根据问题，阅读资料并回答下列问题： 电池是利用氧化还原反应产生电能的装置，可将各种形式的能源以电能的形式稳定、持续输出。 锂二氧化碳电池(电池)利用作为正极反应物。可来源于经处理的工业废气。电池能量密度可达锂离子电池的7倍以上，有望成为锂离子电池的替代。但我国锂的储量较低，锂离子电池尚存在在低温和高温条件下充放电不稳定，高温易燃等安全问题。根据我国钠的储量较高且分布广泛的状况，我国科研工作者将电池中的锂替换为钠，研制成钠二氧化碳电池(电池)。电池的应用虽然能弥补锂离子电池的不足，但也存在能量密度较低和循环寿命较短等问题。我国科研工作者一直在电池技术研究路上奋勇前行！ (2)从环境角度考虑，你认为由锂离子电池转向研制电池的意义是 (写一条)。 (3)为解决锂储量较低对电池发展的阻碍，会优先考虑化学性质相似的金属，以钠替代锂的理由是 (根据下图所示原子结构回答)。 (4)与锂离子电池比较，请你评价电池的优势和不足 (各写一条)。 9．小龙喜欢看一些有关战争的书籍。通过看书他了解到在第一次世界大战中，德军在比利时战场上使用了一种叫作氯气（C12）的化学武器，使法国士兵大量死亡。氯气是一种什么样的物质呢？小龙立即上网查找有关氯气的资料，得知：常温下氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，有剧毒，能溶于水，且能与水、碱等物质反应，其用途广泛，可用于消毒，制盐酸、农药等。请根据以上信息回答： (1)构成氯气的基本微粒是 （选填“分子”、“原子”或者“离子”）。2C1表示的意义 。 (2)氯原子的结构示意图如下：根据所学知识计算x= ，氯元素位于元素周期表第 周期。 (3)金属钠和氯气在一定条件下可发生化学反应得到氯化钠，构成氯化钠的微粒是 和 （填离子符号）。 (4)氯气泄漏时，下列防御自救措施合理的是 （填字母）。 A．立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻 B．逃生时应往高处逆风跑 C．逃生时应往低处顺风跑 10．氮氧化物是一类空气污染物，其来源如图所示。氮氧化物是多种化合物的总称，包含一氧化氮 (NO)、二氧化氮(NO2)、四氧化二氮(N2O4)等。除NO2外，其他氮氧化物均不稳定，在光或热的作用下，空气中的氮氧化物会变成NO2。NO2是一种红棕色、有刺激性气味、有毒的气体。 氮氧化物与“长征二号”运载火箭，N2O4是一种优良的氧化剂，可以与许多燃料组合做火箭推进剂。N2O4由两个NO2分子化合而成，NO2加压就可以变成N2O4。长征二号F型火箭使用的燃料是偏二甲肼液体（C2H8N2)，助燃剂就是N2O4。N2O4在常温下会分解为NO2，NO2本身也具有助燃性，而且在助燃方面它们的性质几乎没有区别。氮氧化物与硝酸工业，NO2的获取和转化是工业制硝酸的关键，制取硝酸（HNO3）的工业流程为： 硝酸工业的尾气因含有NO、NO2等不能直接排放，普遍采用催化还原法将NO、NO2转化成N2和H2O来处理尾气。氮氧化物与植物肥料——氮肥，在雷电作用下，空气中的氮气和氧气反应生成NO，并逐步转化为HNO3，与雨水一起落入土壤中，溶解岩石中的矿物质成为硝酸盐[Ca（NO3）2等]，变成天然氮肥。植物通过根部以及叶片实现对氮的吸收，进而将这些无机氮转化成植物体内的蛋白质等有机氮。 （1）硝酸工业流程中反应②的基本反应类型为 。 （2）补全偏二甲肼燃烧的化学方程式：C2H8N2 + 2N2O4 + 3N2 +4H2O。 （3）二氧化氮的化学性质有 （列出一条即可）。 （4）下列说法正确的是 。 A氮氧化物主要来源于机动车尾气 B植物能将氮气转化有机氮 C二氧化氮和四氧化二氮属于同一种物质 D在雷电作用下氮气转化为硝酸盐需要4步反应 11．阅读分析，解决问题： 世界之最2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在-196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。 (1)高温超导的“高温”，所指的温度是 。 (2)高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是 。 (3)液氮在磁悬浮列车系统中的作用是 ，液氮来源丰富的原因是 。 (4)高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做 。 (5)高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，用化学方程式可表示为 。 12．阅读下面科普短文。 水果罐头方便又好吃，且保质期长。大多数人都认为保质期越长，防腐剂越多。实际上，保质期长不等于添加防腐剂。根据食品安全国家标准食品添加剂使用标准规定，水果类罐头不允许添加任何防腐剂。水果罐头中的高糖、无氧环境不适合微生物生长，因此只要灭菌彻底，不需要添加防腐剂。水果罐头的原料经过80-90℃的巴氏灭菌处理，可以杀灭食物中的绝大部分微生物，水果中的大部分营养成分都能被很好地保留下来，仅有极少数不耐热的维生素会被破坏。在密封前，对罐头进行排气处理，保证罐头内部为真空状态，有效隔绝氧气，从而防止食物中的微生物滋生。柑橘含有丰富的维生素C、类胡萝卜素等营养成分。我国柑橘罐头占柑橘加工量的80％以上。柑橘罐头制作流程如下： 杀菌过程中，随着杀菌温度的升高、杀菌时间的延长，罐内热量的累积（积温）会升高。积温对维生素C、类胡萝卜素的保存率的影响如下图所示。 选购水果罐头时，应首选正规厂家生产的。若罐头出现膨胀或者凹陷，有可能是密封不良或灭菌不彻底导致产品变质，不建议购买。 依据文章内容回答下列问题。 （1）下列柑橘罐头制作流程中，属于物理变化的是 （填字母序号）。 A剥皮分瓣B酸碱处理C灌装 （2）柑橘罐头制作流程中，调节溶液pH时，用到柠檬酸（C6H8O7），其相对分子质量的计算式为 。 （3）密封前，对罐头进行排气处理，保证罐头内部为真空状态，目的是 。 （4）下列关于水果罐头的说法正确的是 （填字母序号）。 A保质期越长，防腐剂越多 B根据国家标准规定，水果罐头可以添加少量防腐剂 C水果罐头经过巴氏灭菌，大部分营养成分被保留下来 D选购水果罐头时，若罐头出现膨胀或者凹陷，可能已经变质 （5）根据图示分析，为了减少柑橘罐头中维生素C和类胡萝卜素的损失，采取的措施是 。 13．阅读下面科普短文。 燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。 黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫磺（S）和木炭组成，燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。燃放烟花爆竹时闻到的刺激性气味，是由于黑火药中的硫燃烧生成了二氧化硫 特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生不同颜色的火焰。右表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色： 所含金属元素 钠 钙 钡 铯 火焰颜色 黄 砖红色 黄绿 蓝 烟花虽美，但燃放不当也会引起火灾和人身伤害等事故。另外，在燃放过程中会产生大量的一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物以及粉尘，从而诱发呼吸道疾病，同时会引起雾霾等环境问题，（图1为2017与2018年春节期间某地区PM2.5含量随时间变化的趋势。 为此，近年来我国许多地区都逐渐开始实施禁放、限放政策，希望大家能依法文明燃放。 2017年与2018年春节期间房山PM2.5含量变化 依据文章内容回答下列问题： (1)若在烟花爆竹中加入氯化钡（BaCl2），则其火焰颜色可能为 。 (2)观察图1可知，民众在______（填序号，下同）时间段里燃放烟花爆竹最多。 A．除夕13：00-19：00 B．除夕21：00-初一3：00 C．初一7：00-13：00 (3)下列关于烟花爆竹的说法，正确的是______。 A．烟花爆竹是易然易爆的危险物品 B．燃放烟花爆竹后会闻到刺微性的气味，是因为生成了二氧化碳 C．烟花爆竹燃放时五形缤纷，我们可以在任何时间、任何地点燃放 D．烟花爆竹燃放时会发出不同颜色的火焰，是因为含有不同金属元素的化合物 14．臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一-且受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化性比氧气强得多。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压电极的作用下能转化为臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。根据上文，回答下列问题。 (1)臭氧 (填“属于”或“不属于”)空气污染物。 (2)氧气通过臭氧发生器内转化为臭氧属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)生活中可采取_______(填字母)的方法保护臭氧层。 A．减少氟利昂使用 B．使用无氟冰箱 C．减少CO、NO等气体的排出量 (4)二氧化硫遇到臭氧微热，即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫跟水反应能生成硫酸，这是除去废气中二氧化硫的理想方法。写出二氧化硫与臭氧反应的化学方程式： 。 15．目前世界上最安全高效的饮用水消毒剂是ClO2.它对细胞壁有较强的吸附穿透能力，可有效地氧化细胞内含巯基的酶，还可以快速地抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物，起到杀菌消毒作用。与次氯酸钠相比，ClO2消毒剂具有杀菌速度快、持续时间长、安全无毒等特点。通常情况下，ClO2是一种黄绿色气体，极易溶于水，化学性质也比较稳定。 在20℃时，不同浓度的ClO2灭活自来水中大肠杆菌的效果如图所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)消毒效果较好的浓度是 (填“a”或“b”)。 (2)ClO2消毒发生 (填“物理变化”或“化学变化”)。ClO2的物理性质有 。 (3)ClO2是安全高效消毒剂的原因是 。(写两条) (4)Cl2、Ca(ClO)2和ClO2均可用作净水的消毒剂，下列说法正确的是 (填字母)。 a.都含有氯原子    b.都含有氯元素    c.都含氯分子 (5)为了延长消毒剂与水中微生物的接触时间，ClO2应在图中的 (填“清水池”或“配水泵”)中投放。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$