精品解析：黑龙江省牡丹江市第二高级中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

牡丹江二中2024—2025学年度第一学期高三学年期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷主要命题范围：必修第一册必修第二册选择性必修2选择性必修3。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cu 64 I 127 Pb 207 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 在生活中，化学知识起了重要作用。下列说法正确是 A. 食品中放入盛有硅胶颗粒的小袋，可以防止食品被氧化 B. “84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与盐酸混合可以提升消毒效果 C. 葡萄酒酿制过程中添加少量，起到杀菌抗氧化作用 D. 可以用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 用电子式表示H2O的形成过程： B. 基态Fe原子的价层电子排布式为：3d64s2 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. SO3的VSEPR模型： 3. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol羟基与16g氨基含有的电子数均为 B. 62g白磷中含P—P键数目为 C. 含配位原子数为 D. 的硫酸铵溶液中，所含数目小于 4. 下列现象或事实可用同一化学原理进行解释的是 A. 漂白粉和长期暴露在空气中变质 B. 和都能使滴有酚酞的溶液红色褪去 C. 和通入溶液中都产生白色沉淀 D. 硫酸亚铁溶液和溶液在空气中久置后均会变质 5. 类比是一种重要的学习方法，下列“类比”正确的是 A. 与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和 B. 与反应生成和，则与反应生成和 C. 可用固体与浓硫酸加热制气体，则可用固体与浓硫酸加热制气体 D. 中C为杂化，则中也为杂化 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收气体： B. 用少量氨水吸收工业尾气中 C. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 D. 向碘化亚铁溶液中通入过量氯气： 7. 是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置制备氨水 C. 用丙装置制备 D. 用丁装置提纯 8. 下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是 选项 A B C D X CO2 Cu2O Al2O3 Fe Y Na2CO3 Cu(NO3)2 Na[Al(OH)4] Fe2O3 Z NaHCO3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期元素R、X、Y、Z、L、M原子序数依次递增，R和Z位于同一主族，最外层电子数：L+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：Y>X B. 简单离子半径：M>Y>Z>L C. Z、L和M的最高价氧化物对应水化物能相互反应 D. Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键 10. 下列关于2－环己基丙烯（ ）和2－苯基丙烯（ ）的说法中正确的是 A. 二者均为芳香烃 B. 2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面 C. 二者均可发生加聚反应和氧化反应 D. 2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种 11. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以降低毒副作用。下列说法错误的是 A. 该修饰过程可以通过酯化反应实现 B. 1mol布洛芬最多可以与4molH2发生加成反应 C. 修饰后的产物X能发生加成反应、氧化反应、取代反应 D. 两种有机物中碳原子都为sp2 、sp3两种杂化方式 12. 科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示.下列说法错误的是 A. 避免生成有毒物质符合绿色化学的理念 B. 在该反应中作催化剂 C. 反应过程中N和S元素的成键数目均保持不变 D. 总反应方程式为++HCl 13. 科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm，下列说法错误的是 A. Ce与O的个数比为1：2 B. Ce在晶胞中配位数为8 C. Ce与O最近的距离为 D. 该晶体的摩尔体积为 14. 下表中的实验操作及结论不一致的是 选项 实验操作 结论 A 向中加入稀，溶液变浑浊，产生能使品红褪色的气体 既体现氧化性又体现还原性 B 向固体中加入过量NaOH溶液，沉淀溶解得到无色溶液 既体现酸性又体现碱性 C 将无色与深棕色固体置于潮湿空气中，只有表面冒“白色烟雾” 水解程度： D 把红棕色的加热生成黑色的，产生的气体能使带火星的木条复燃 热稳定性： A. A B. B C. C D. D 15. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”所得滤渣主要成分为 B. 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C. “沉铜”发生的反应为复分解反应 D. “转化”后所得滤液中含有主要阳离子：、、 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： I.铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 （1）工业上冶炼Fe常用的方法是_______(填字母)。 A. 电解法 B. 还原法 C. 热分解法 D. 物理方法 （2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式：_______。 （3）上述二维图中的B在空气中不能稳定存在，请写出物质B在空气中变化的化学方程式：_______。 II.硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。 （4）历程①发生反应的离子方程式为_______，历程③中参加反应的_______。 （5）酸性溶液是常用的氧化剂，能将氧化为S。向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液中出现浑浊，写出反应的离子方程式：_______。已知的结构式为 。其中S元素化合价为_______，在催化下，能使含的溶液变成紫红色，试比较S、和的氧化性强弱：_______。 17. 硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体，工艺流程如下： 已知：①； ②。 （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“浸取”时，由转化为的离子方程式为___________。 （3）滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。 （4）由该工艺可知，反应属于___________。反应(填“放热”或“吸热”)。 （5）“沉淀转化”步骤完成后溶液中的浓度为，则此时溶液中的浓度为___________ （6）滤液a可循环利用，试剂M是___________。(填化学式)。 （7）PbS的立方晶胞如图所示，已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为___________nm。 18. 碘化亚铜(CuI)是重要有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质．已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与浓度较大的KI溶液形成，实验装置如图1所示。 图1 图2 （1）仪器D的名称是__________________。 （2）实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是__________________。 （3）某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是__________________。 （4）装置B中发生反应的离子方程式是___________________________。 （5）小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究： 实验 实验操作及现象 I 取少量CuI放入试管中，加入KI浓溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀 Ⅱ 取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀，过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化：将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液 ①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是___________________________。 ②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________。 （6）测定 CuI样品纯度：取ag CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用bmol∙L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为VmL[已知：滴定反应为。该样品纯度为_________（用含a、b、V的代数式表示）。如果其他操作均正确，若选用的Na2S2O3标准液部分被氧化变质，测得结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 19. 下图为某抗菌药中间体H的合成路线。 已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）化合物C分子中共有_______个杂化的碳原子。 （2）化合物E的结构简式是_______。 （3）请写出F→G的反应方程式：_______。 （4）H含有的官能团名称为_______。 （5）X与F互为同系物且比F少2个碳原子，X的结构有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式：_______。 （6）乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成试剂，参照上述信息，设计以乙醇为原料合成乙酰乙酸乙酯的合成路线_______ (无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 牡丹江二中2024—2025学年度第一学期高三学年期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷主要命题范围：必修第一册必修第二册选择性必修2选择性必修3。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cu 64 I 127 Pb 207 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 在生活中，化学知识起了重要作用。下列说法正确的是 A. 食品中放入盛有硅胶颗粒的小袋，可以防止食品被氧化 B. “84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与盐酸混合可以提升消毒效果 C. 葡萄酒酿制过程中添加少量，起到杀菌抗氧化作用 D. 可以用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．食品中放入盛有硅胶颗粒小袋的目的是防止食品受潮变质，A错误； B．“84”消毒液的主要成分次氯酸钠能与盐酸反应生成有毒的氯气，所以“84”消毒液不能与盐酸混合，可能会发生意外事故，B错误； C．可以在葡萄酒酿制过程中起到杀菌抗氧化作用，C正确； D．淀粉遇到单质碘显蓝色，醋酸与不能生成碘单质，淀粉溶液遇到无现象，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 用电子式表示H2O的形成过程： B. 基态Fe原子的价层电子排布式为：3d64s2 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. SO3的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O为共价化合物，用电子式表示形成过程为 ，选项A错误； B．铁为26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为：3d64s2，选项B正确； C．用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键 ，选项C错误； D．SO3中心原子硫原子杂化方式为sp2，故VSEPR模型应为平面三角形，选项D错误； 答案选B。 3. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol羟基与16g氨基含有的电子数均为 B. 62g白磷中含P—P键数目为 C. 含配位原子数为 D. 的硫酸铵溶液中，所含数目小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基和氨基均为不带电的原子团，故1个-OH和-NH2均含有9个电子，故1mol羟基与16g即=1mol氨基含有的电子数均为，A正确； B．白磷为正四面体结构，1mol白磷中含6molP—P，则62g白磷中含P—P为=，B错误； C．中配位原子是N、O，含配位原子数为，C错误； D．溶液体积未知，不能计算硫酸铵的物质的量，且铵根离子会发生水解，故不能判断的数目，D错误； 故答案为：A。 4. 下列现象或事实可用同一化学原理进行解释的是 A. 漂白粉和长期暴露在空气中变质 B. 和都能使滴有酚酞的溶液红色褪去 C. 和通入溶液中都产生白色沉淀 D. 硫酸亚铁溶液和溶液在空气中久置后均会变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉变质的原因是次氯酸钙与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气；氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，两者变质的化学原理不同，故A错误； B．二氧化硫能使酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去是因为二氧化硫与氢氧化钠溶液反应使溶液的碱性而致；氯气能使酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去是因为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水而致，两者使酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去的化学原理不同，故B错误； C．二氧化硫与硝酸钡溶液生成白色沉淀是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下溶液中的硝酸根离子与亚硫酸反应生成能与钡离子反应生成白色沉淀的硫酸根离子；三氧化硫与硝酸钡溶液生成白色沉淀是因为三氧化硫与水反应生成硫酸与溶液中钡离子反应生成白色沉淀的硫酸根离子，两者与硝酸钡溶液生成白色沉淀的化学原理不同，故C错误； D．硫酸亚铁溶液在空气中变质是因为溶液中亚铁离子与空气中氧气反应生成铁离子所致，碘化钾溶液在空气中变质是因为溶液中碘离子与空气中氧气反应生成碘所致，两者变质的原理相同，故D正确； 故选D。 5. 类比是一种重要的学习方法，下列“类比”正确的是 A. 与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和 B. 与反应生成和，则与反应生成和 C. 可用固体与浓硫酸加热制气体，则可用固体与浓硫酸加热制气体 D. 中C为杂化，则中也为杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．和都是金属离子和氮离子构成的离子化合物，和盐酸反应都生成相应的金属氯化物和，故A正确； B．与反应生成和，但是与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误； C．可用固体与浓硫酸加热制气体，但不能用固体与浓硫酸加热制备气体，因为浓硫酸会氧碘离子为碘单质，故C错误； D．是直线形结构，C为杂化；中每个硅原子都结合4个氧原子，采用杂化，故D错误。 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收气体： B. 用少量氨水吸收工业尾气中的 C. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 D. 向碘化亚铁溶液中通入过量氯气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用NaOH溶液吸收气体生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为，A错误； B．用少量氨水吸收工业尾气中的生成亚硫酸氢铵，离子方程式为，B错误； C．次氯酸的酸性强于碳酸氢根，所以无论二氧化碳的量多或量少，只能生成碳酸氢根，，C正确； D．向碘化亚铁溶液中通入过量氯气，碘化亚铁少量，完全被氧化为碘单质和铁离子，二价铁离子和碘离子的系数比应为1:2，离子方程式应为：，D错误 ； 故选C。 7. 是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置制备氨水 C. 用丙装置制备 D. 用丁装置提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙与氯化铵加热有氨气生成，图中固体加热装置可制备氨气，A正确； B．氨气极易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，B正确； C．氨气可被次氯酸钠氧化，NaClO过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO注入氨水中，C错误； D．N2H4·H2O沸点较低，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，图中装置合理，D正确； 故选C。 8. 下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是 选项 A B C D X CO2 Cu2O Al2O3 Fe Y Na2CO3 Cu(NO3)2 Na[Al(OH)4] Fe2O3 Z NaHCO3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，碳酸钠和盐酸生成二氧化碳，故A不符合题意； B．氧化亚铜和被硝酸氧化为硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜，氢氧化铜和硝酸生成硝酸铜、和乙醛生成氧化亚铜，故B不符合题意； C．氧化铝和氢氧化钠生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]和二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠生成Na[Al(OH)4]、加热生成氧化铝，故C不符合题意； D．铁生锈得到氧化铁，氧化铁不能一步转化为氢氧化铁沉淀，故D符合题意； 故选D。 9. 短周期元素R、X、Y、Z、L、M原子序数依次递增，R和Z位于同一主族，最外层电子数：L+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：Y>X B. 简单离子半径：M>Y>Z>L C. Z、L和M的最高价氧化物对应水化物能相互反应 D. Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，由图知，R、X、Y、M的共用电子对数分别为1、4、2和1，则R、X、Y、M最分别为H、C、O和Cl，按最外层电子数：L +M=X+Y，可得L最外层为3电子，则L为Al，Y、Z、L原子序数依次递增，且R和Z位于同一主族则Z为Na，据此回答； 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：Y>X，A正确； B．M即氯离子有18电子、半径比较大，L、Y和Z离子均10电子，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：M>Y>Z>L，B正确； C． Z的最高价氧化物对应水化物NaOH强碱，L的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3两性，强碱M的最高价氧化物对应水化物即高氯酸为强酸，三者能相互反应，C正确； D． Z即Na与Y即O形成的化合物过氧化钠中既含离子键又有共价键，D不正确； 故选D。 10. 下列关于2－环己基丙烯（ ）和2－苯基丙烯（ ）的说法中正确的是 A. 二者均为芳香烃 B. 2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面 C. 二者均可发生加聚反应和氧化反应 D. 2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A、 结构中不含苯环，不是芳香烃，故A错误； B、2－苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能说一定，因为当苯环与丙烯基连接的单键旋转时就不在同一平面内，故B错误； C、两者都有碳碳双键，所以二者均可发生加聚反应和氧化反应，故C正确； D、因2－苯基丙烯分子中含有5种等效氢原子，则其一氯代产物有5种，故D错误； 答案为C。 【点睛】芳香烃是指含有苯环的烃，为易错点。 11. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以降低毒副作用。下列说法错误的是 A. 该修饰过程可以通过酯化反应实现 B. 1mol布洛芬最多可以与4molH2发生加成反应 C. 修饰后的产物X能发生加成反应、氧化反应、取代反应 D. 两种有机物中碳原子都为sp2 、sp3两种杂化方式 【答案】B 【解析】 【详解】A．该修饰过程羧基转化为酯基，故可以通过酯化反应实现，A正确； B．布洛芬分子中苯环能和氢气加成，则1mol布洛芬最多可以与3molH2发生加成反应，B错误； C．X结构中苯环可发生加成反应，结构中碳原子上连接氢原子、结构中酯基都可发生取代反应，X为有机物能够燃烧，可以发生氧化反应，C正确； D．两种有机物中苯环中碳原子都为sp2 杂化，饱和碳原子均为sp3杂化，D正确； 故选B。 12. 科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示.下列说法错误的是 A. 避免生成有毒物质符合绿色化学的理念 B. 在该反应中作催化剂 C. 反应过程中N和S元素的成键数目均保持不变 D. 总反应方程式为++HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．避免生成有毒物质，可防止污染环境，符合绿色化学的理念，A项正确； B．反应过程中，参与反应后，又有生成，在反应中作催化剂，B项正确； C．由图可知，反应过程中S元素的成键数目发生改变，C项错误； D．由转化关系知，醇催化氧化的总反应为 → + +HCl，D项正确； 答案选C。 13. 科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm，下列说法错误的是 A. Ce与O的个数比为1：2 B. Ce在晶胞中配位数为8 C. Ce与O最近的距离为 D. 该晶体的摩尔体积为 【答案】D 【解析】 【详解】A．据“均摊法”，晶胞中Ce的个数，O为8个，A正确； B．以底面面心Ce为例，上、下层各有4个氧原子，故Ce在晶胞中配位数为8，B正确； C．Ce与O最近的距离为体对角线的四分之一，为，C正确； D．晶胞的摩尔体积等于1mol晶胞的体积除以晶胞中的物质的量，应该等于，D错误； 故选D。 14. 下表中的实验操作及结论不一致的是 选项 实验操作 结论 A 向中加入稀，溶液变浑浊，产生能使品红褪色的气体 既体现氧化性又体现还原性 B 向固体中加入过量NaOH溶液，沉淀溶解得到无色溶液 既体现酸性又体现碱性 C 将无色与深棕色固体置于潮湿空气中，只有表面冒“白色烟雾” 水解程度： D 把红棕色的加热生成黑色的，产生的气体能使带火星的木条复燃 热稳定性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与稀反应生成SO2和S，既体现氧化性又体现还原性，A正确； B．固体中加入过量NaOH溶液，得到NaAlO2溶液，说明能与碱反应，体现的酸性，不能体现碱性，B错误； C． 与置于潮湿空气中，只有表面冒“白烟”，说明只有发生水解生成HCl，所以水解程度：，C正确； D．把红棕色的加热生成黑色的，说明更稳定，D正确； 答案选B。 15. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”所得滤渣的主要成分为 B. 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C. “沉铜”发生的反应为复分解反应 D. “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、 【答案】D 【解析】 【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质) “酸浸”时CuO、少量与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜离子转化为，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子、和Cu。 【详解】A． 据分析，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，A错误； B． 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为，B错误； C． “沉铜”时含有和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，C错误； D．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、，D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： I.铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 （1）工业上冶炼Fe常用的方法是_______(填字母)。 A. 电解法 B. 还原法 C. 热分解法 D. 物理方法 （2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式：_______。 （3）上述二维图中的B在空气中不能稳定存在，请写出物质B在空气中变化的化学方程式：_______。 II.硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。 （4）历程①发生反应的离子方程式为_______，历程③中参加反应的_______。 （5）酸性溶液是常用的氧化剂，能将氧化为S。向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液中出现浑浊，写出反应的离子方程式：_______。已知的结构式为 。其中S元素化合价为_______，在催化下，能使含的溶液变成紫红色，试比较S、和的氧化性强弱：_______。 【答案】（1）B （2） （3） （4） ①. ②. 4：1 （5） ①. ②. +6 ③. 【解析】 【小问1详解】 工业上用CO还原氧化铁冶炼Fe，故选B； 【小问2详解】 若图1中的F为硫酸盐，F中铁元素化合价为+3，F是Fe2(SO4)3，D是Fe2O3，Fe2O3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 B是Fe(OH)2，在空气中易被氧气氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 历程①Cu2+和H2S反应生成CuS沉淀，发生反应的离子方程式为，历程③中Fe2+被氧气氧化为Fe3+，铁元素化合价由+2升高为+3，氧元素化合价由0降低为-2，分解得失电子守恒，参加反应的4:1。 【小问5详解】 酸性溶液将氧化为S，被还原为锰离子，锰元素化合价由+7降低为+2、S元素化合价有-2升高为0，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。根据的结构式 ，可知S元素化合价为+6，在催化下，能使含的溶液变成紫红色，说明氧化性>，酸性能将氧化为S，氧化性>S，则S、和的氧化性强弱。 17. 硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体，工艺流程如下： 已知：①； ②。 （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“浸取”时，由转化为的离子方程式为___________。 （3）滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。 （4）由该工艺可知，反应属于___________。反应(填“放热”或“吸热”)。 （5）“沉淀转化”步骤完成后溶液中的浓度为，则此时溶液中的浓度为___________ （6）滤液a可循环利用，试剂M是___________。(填化学式)。 （7）PbS的立方晶胞如图所示，已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为___________nm。 【答案】（1）6s26p2 （2） （3）、 （4）吸热 （5）0.1 （6） （7） 【解析】 【分析】方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2，Al2O3等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸，盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌[PbCl4]2- (aq)平衡正向移动使更多的Pb元素存在于溶液中，加入MnO调节溶液pH，使铁离子、铝离子转化成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀除去，然后过滤；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体，之后加入稀硫酸或者硫酸钠发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，过滤得到晶体烘干得到硫酸铅粉末，滤液中主要成分为HCl，据此回答。 小问1详解】 Pb与C同主族，在第六周期，则基态Pb原子的价层电子排布式为6s26p2； 【小问2详解】 根据分析可知，PbS转化为[PbCl4]2−的离子方程式为：； 【小问3详解】 根据分析可知，滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3； 【小问4详解】 PbCl2难溶于冷水，降温反应PbCl2(s)+2Cl−(aq)⇌[PbCl4]2−(aq)平衡逆向移动，该反应属于吸热反应； 【小问5详解】 根据=可知，mol/L，mol/L； 【小问6详解】 根据分析可知，滤液a可循环利用，试剂M是Na2SO4/H2SO4； 【小问7详解】 硫离子与铅离子最近的距离为体对角线的，由图可知，黑球有4个，在内部，灰球均摊为个，边长为cm，所以硫离子与铅离子最近的距离为nm。 18. 碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质．已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与浓度较大的KI溶液形成，实验装置如图1所示。 图1 图2 （1）仪器D的名称是__________________。 （2）实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是__________________。 （3）某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是__________________。 （4）装置B中发生反应的离子方程式是___________________________。 （5）小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究： 实验 实验操作及现象 I 取少量CuI放入试管中，加入KI浓溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀 Ⅱ 取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀，过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化：将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液 ①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是___________________________。 ②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________。 （6）测定 CuI样品纯度：取ag CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用bmol∙L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为VmL[已知：滴定反应为。该样品纯度为_________（用含a、b、V的代数式表示）。如果其他操作均正确，若选用的Na2S2O3标准液部分被氧化变质，测得结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）过滤速率快 （3）先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 （4） （5） ①. 无色溶液中存在平衡：，加水，平衡向逆反应方向移动，转化成更多的CuI，因其难溶于水而析出 ②. （6） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】制取CuI时，A装置用Na2SO3固体与75%的浓硫酸发生反应，制取SO2气体；装置B中，SO2还原Cu2+得到的Cu+与I-结合，生成CuI沉淀；装置C用于吸收SO2尾气，防止污染空气。过滤CuI时，采用负压过滤，以加快过滤速率。 【小问1详解】 仪器D的名称是圆底烧瓶。 【小问2详解】 实验完毕后，用图2所示装置分离CuI，借助安全瓶产生的负压力，使布氏漏斗内的水快速流出，突出优点是过滤速率快。 【小问3详解】 NaOH溶液对皮肤具有腐蚀性，若不慎将少量NaOH溶液溅到皮肤上，处理的方法是：先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 【小问4详解】 装置B中，SO2将Cu2+还原为Cu+，与I-结合生成CuI沉淀，SO2被Cu2+氧化为硫酸，发生反应的离子方程式是。 【小问5详解】 ①少量CuI放入试管中，加入KI浓溶液，白色固体溶解得到无色溶液，此时CuI转化为[CuI2]-，在实验I中“加水，又生成白色沉淀”，则表明[CuI2]-又转化为CuI沉淀，原理是：无色溶液中存在平衡：，加水，平衡向逆反应方向移动，转化成更多的CuI，因其难溶于水而析出。 ②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应，砖红色沉淀为Cu2O，上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化，则表明不生成I2，化学方程式是。 【小问6详解】 依据发生的反应，可建立如下关系式：CuI——Na2S2O3，n(CuI)=n(Na2S2O3)= bmol∙L-1×V×10-3L=bV×10-3mol，则该样品纯度为=。如果其他操作均正确，若选用的Na2S2O3标准液部分被氧化变质，则消耗Na2S2O3溶液的体积偏大，测得结果偏高。 【点睛】使用布氏漏斗和过滤瓶过滤叫抽滤或吸滤，属于减压过滤，不适合胶状沉淀与水的分离。 19. 下图为某抗菌药中间体H合成路线。 已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）化合物C分子中共有_______个杂化的碳原子。 （2）化合物E的结构简式是_______。 （3）请写出F→G的反应方程式：_______。 （4）H含有的官能团名称为_______。 （5）X与F互为同系物且比F少2个碳原子，X的结构有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式：_______。 （6）乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成试剂，参照上述信息，设计以乙醇为原料合成乙酰乙酸乙酯的合成路线_______ (无机试剂任选)。 【答案】（1）4 （2） （3）+2CH3OH+2H2O （4）羰基、酯基 （5） ①. 9 ②. （6） 【解析】 【分析】由已知①的信息，结合A和B的结构简式可知，则A和B发生信息①反应生成C的结构简式为：，根据E的分子式、E→F的转化关系和已知条件②可得出，D还原生成E的结构简式为 ，G是F与甲醇发生酯化反应的产物，G为。 【小问1详解】 化合物C为A和B发生已知条件①的反应的产物，C的结构为，标*的为杂化的碳原子，共4个； 【小问2详解】 根据E的分子式、E→F的转化关系和已知条件②，可以推出E为； 【小问3详解】 G是F与甲醇发生酯化反应的产物，G为； 【小问4详解】 由H的结构简式知，H含有的官能团名称为羰基、酯基； 【小问5详解】 X与F互为同系物且比F少2个碳原子，说明X为6个碳的链状二元羧酸，同分异构体有、、、、、、、、，共9种。其中核磁共振氢谱峰面积比为的是； 【小问6详解】 根据已知条件③，用乙酸乙酯在已知条件③下即可合成乙酰乙酸乙酯，故以乙醇为原料氧化合成乙酸，再酯化得到乙酸乙酯，再在已知条件③下反应即可得到乙酰乙酸乙酯。故可设计合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$