上海市吴淞中学2024-2025学年高一上学期期中调研化学试题

上海市吴淞中学2024学年第一学期 高一年级化学期中调研卷 相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5 一、物质的分类(共20分) 胶体自组装技术作为一种新兴的自下而上构筑多级次纳米功能材料的重要手段，赋予了结构设计、功能定制以更多新的可能性，在光电、催化、能源以及生物医学等众多领域展现出广阔的应用前景。 1. 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A. Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 2. 根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。胶体分散系中的分散质粒子大小为 A. <1nm B. 1-100nm C. >100nm D. 1~1000nm 3. 已知Fe(OH)3胶体电泳时，胶粒向负极移动。由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知 A. 该AgI胶粒能通过半透膜 B. 该AgI胶体带正电荷 C. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向正极移动 D. 该AgI胶体是纯净物 4. 某化学兴趣小组的同学们计划制备氢氧化铁胶体： （1）首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，逐滴滴加_____溶液，至溶液呈现_____色，即得到氢氧化铁胶体。写出上述制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_____。 （2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_____。 （3）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：甲同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用的自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是_____。乙同学在实验中长时间加热，结果也生成了红褐色沉淀，原因是_____。 （4）丁同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。反应的现象为_____。 （5）取适量胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现与_____(正极、负极)相连附近的颜色加深，这种现象称为_____。 二、物质的量(共21分) 物质的量可以将物质的宏观数量与分子、原子、离子等微观粒子的数量联系在一起，所以物质的量又是连接物质的宏观世界与微观世界的桥梁与纽带，借助它可以将宏观与微观有效联结。 5. 1mol精确包含6.02214076×1023个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数(NA)，下列关于NA的说法中正确的是 A. 2molK2SO4溶于水中，所含K+个数为2NA B. 标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA C. 33.6L氢气中含有3NA个氢原子 D. 36gH2O中所含的质子数为20NA 6. 同温同压下，两种气体的体积不同，主要原因为 A. 气体分子大小不同 B. 气体化学性质不同 C. 气体分子间平均距离不同 D. 气体的物质的量不同 7. 200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为 A. 1mol/L B. 3mol/L C. 6mol/L D. 7.2mol/L 8. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）将aL通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，发生反应气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)，该bL气体中的体积分数是_____。 （2）质量之比为16：7：6的三种气体、CO、NO氧原子个数之比为_____；相同条件下的体积之比为_____；相同条件下密度比为_____。 （3）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol，此氯化物的摩尔质量为_____，该金属元素的相对原子质量为_____。 （4）VmL溶液中含有mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为_____。 9. 将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L-1稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。 （1）生成标准状况下的气体体积； （2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数； （3）MgSO4·xH2O中的x值。 三、化学中常用的实验方法(共19分) 虽然现代化学的飞速进步已经产生了各种各样新的研究方法，但时至今日，实验仍然是化学研究不可缺少的手段。通过实验，我们可以合成新的物质，探究物质的性质，分离和提纯所需要的物质，确定组成物质的元素与含量，解析物质的微观结构，揭示化学现象的本质等。 物质检验 10. 检验中存在钠元素，可使用的方法 A. 焰色试验 B. 显色法 C. 沉淀法 D. 气体法 11. 已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是 A. 干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中 B. 操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C. 操作II是蒸馏，所用主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管 D. 操作III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 配制一定物质的量浓度的溶液 12. 实验室用NaOH固体配制240mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制时必须的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____。 （2）配制时，其正确的操作顺序是_____(用字母表示，每个字母只能用一次)。 A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用电子天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处。 （3）用电子天平准确称取所需的NaOH的质量_____。 （4）误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空 ①定容时，观察液面时俯视，则浓度_____， ②若称量NaOH时间过长，则浓度_____， ③容量瓶洗涤后未干燥，则浓度_____， ④若称量的NaOH含杂质，则浓度_____。 物质制备 13. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，原料为混有硫酸钠、碳酸氢铵杂质的氯化钠。某学生设计了如下方案： （1）操作①应在_____(填容器名称)中进行反应。 （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？_____。 （3）进行操作②后，如何判断已除尽，方法是_____。 四、原子结构及核外电子排布(共24分) 按照现代原子结构理论，原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的。电子带负电荷，质量仅为kg，而原子内部大部分是空的，那么电子在原子内“广阔”的空间里是怎样运动的呢？ 14. 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是 A. Li B. Si C. Al D. K 15. 2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰•古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 锂原子的质量数为3 B. 锂原子在化学反应中容易得到电子 C. 锂元素的相对原子质量为 D. 氯化锂的化学式为LiCl 16. “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（ ） A. 质子数之比为1∶2∶3 B. 中子数之比为1∶1∶1 C. 摩尔质量之比为8∶9∶10 D. 化学性质不相同 17. 已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，在自然界的丰度分别为75.77%和 24.23%，由此不能得知 A. 同位素的中子数 B. 同位素的质量数 C. 氯元素的相对原子质量 D. 氯元素的近似相对原子质量 18. 元素有质量数为16和18的两种核素，该元素的近似平均相对原子质量为，则其中的物质的量分数是 A. B. C. D. 19. 回答下列问题： （1）填表，完成下列表格 微粒化学式 所含化学键类型 电子式 用电子式表示其形成过程 HClO _____ _____ _____ _____ _____ _____ （2）某微粒的结构示意图可表示为。 ①当时，该粒子为_____(填“原子”“正离子”或“负离子”)，当x<10+y时，该粒子为_____。 ②当时，若该微粒带有一个单位负电荷，则_____，该微粒的离子符号为_____。 ③当时，若该微粒为中性原子R，其质量数为31，则中含有的中子数为_____。 五、氧化还原反应(共16分) 利用氧化还原反应将有毒有害的物质转化为无毒无害的物质是三废处理中的重要方法，也是“绿色化学”的重要体现。 20. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2+H2OHCl+HClO B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Cl2+2KBr=Br2+2KCl 21. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A. 被氧化，做氧化剂 B. 化合价升高，发生氧化反应 C. 被还原，做氧化剂 D. 化合价升高，发生还原反应 22. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 A. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B. 由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S C. 回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O D. ①②③三步均为氧化还原反应 23. 二氧化氯在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。制备ClO2的方法是： _____NaClO3+_______HCl=______ClO2↑+______Cl2↑+______NaCl+_______H2O （1）试配平上述化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目___________。 （2）该反应中HCl体现的性质是___________。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 挥发性 （3）在标准状况下，每生成10.08L气体，转移的电子数为___________。 （4）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的___________倍。 上海市吴淞中学2024学年第一学期 高一年级化学期中调研卷 相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5 一、物质的分类(共20分) 胶体自组装技术作为一种新兴的自下而上构筑多级次纳米功能材料的重要手段，赋予了结构设计、功能定制以更多新的可能性，在光电、催化、能源以及生物医学等众多领域展现出广阔的应用前景。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】（1） ①. 饱和FeCl3 ②. 红褐 ③. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）丁达尔效应 （3） ①. 自来水中含有多种离子，氢氧化铁胶体粒子遇相反电荷离子会发生聚沉，生成红褐色沉淀 ②. 长时间加热胶体发生聚沉，产生沉淀 （4）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 （5） ①. 负极 ②. 电泳 二、物质的量(共21分) 物质的量可以将物质的宏观数量与分子、原子、离子等微观粒子的数量联系在一起，所以物质的量又是连接物质的宏观世界与微观世界的桥梁与纽带，借助它可以将宏观与微观有效联结。 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】（1） （2） ①. 10∶5∶4 ②. 5∶5∶4 ③. 32∶14∶15 （3） ①. 95g/mol ②. 24 （4）mol/L 【9题答案】 【答案】（1）3.36L （2）25% （3）7 三、化学中常用的实验方法(共19分) 虽然现代化学的飞速进步已经产生了各种各样新的研究方法，但时至今日，实验仍然是化学研究不可缺少的手段。通过实验，我们可以合成新的物质，探究物质的性质，分离和提纯所需要的物质，确定组成物质的元素与含量，解析物质的微观结构，揭示化学现象的本质等。 物质检验 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 配制一定物质的量浓度的溶液 【12题答案】 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 250mL容量瓶 （2）BCAFED （3）10.0g （4） ①. 偏高 ②. 偏低 ③. 无影响 ④. 偏高 物质制备 【13题答案】 【答案】（1）坩埚 （2）不能，若加硝酸钡会引入新杂质 （3）取少量上层清液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽 四、原子结构及核外电子排布(共24分) 按照现代原子结构理论，原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的。电子带负电荷，质量仅为kg，而原子内部大部分是空的，那么电子在原子内“广阔”的空间里是怎样运动的呢？ 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】（1） ①. 共价键 ②. ③. ④. 离子键、共价键 ⑤. ⑥. （2） ①. 原子 ②. 负离子 ③. 17 ④. Cl- ⑤. 48 五、氧化还原反应(共16分) 利用氧化还原反应将有毒有害的物质转化为无毒无害的物质是三废处理中的重要方法，也是“绿色化学”的重要体现。 【20题答案】 【答案】A 【21题答案】 【答案】B 【22题答案】 【答案】C 【23题答案】 【答案】（1） （2）BC （3）0.3NA （4）2.5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $