浙江省温州市十校联合体2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

2024学年第一学期温州十校联合体期中联考 缺考 高二化学答题纸 准考证号（无条形码的网上阅卷填涂） 学校 姓名 0 班级 考场号 座位号 贴条形码处 正确填 涂■ 注 1.根据阅卷方式 涂 错误填 意 填写 V涂×O事 2选择题用铅 例 0 o 项 笔 埴非选择题里 6排脚韩6共分) 0.5毫 A B D A B c业大细绝 D 11 A B C D 6 A B D B D 7 A B D 12 A B D 8 C D P A B 13 D 9 B D 9 A B c D 14 A B C D A B c D 10 A B C D A B D 二、 非选择题： (本大题共5小题，共52分) 17. (10分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)(2分) (5)(2分) 18.(10分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 19. (10分) (1) (2分) (2)(2分) (3) (2分) (4)(2分) (5) (2分) 高二化学答题纸第1页（共2页） (3) (2分) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高二化学答题纸第2页（共2页） 20. (10分) (1)(1分) (2)(1分) (2分) (3) (1分) (1分) (4) (2分) (5)(2分) 21.(12分) (1)(1分) (2)①(2分) ②(2分) ③(2分) 30 暴 15 0 T/K (3)(2分)① 图2 ②(1分) (4)(2分) 高一化学竺顺纸第3而（址）而)2024学年第一学期温州十校联合体期中联考 缺考 高二化学答题纸 i------. [] 准考证号（无条形码的网上阅卷填涂） 学校 姓名 01 0 0 10 1 1 1[1 2] [2 班级 2 21 考场号 座位号 3] [3 41 4 41 4 的 正确填涂 5 1.根据阅卷方式填写 贴条形码处 5 画 注 6] 6161 6 [61 错误填涂 2.选择题用2B铅笔 填非选择题用0.5宽 7 1 77 样 ☑xO 米及以上黑笔书写 [88l88 88 881 [9119119119119 血三 项 3.请在区域内作答 9l9] 9[9 选择题：（每小题3分，共48分） 1刀BC6刀BC 11 AJIBIC网D 16 LA]LB C]LD] 2BD7OB☒D 12A▣BI网DI 3 A LB]CD 3A BCD 13 A]B]CD 4A[B]CD 9A [B]CD] 14刀B四D 5A和B10 ABCD 15 A]B]C]D 二、 非选择题：（本大题共5小题，共52分） 17.(10分) (1)(2分) (2)(2分) (3)(2分) (4)(2分) (5)(2分) : 18.(10分) (1)(2分) (2分) (2)(2分) (3)(2分) (4)(2分) 19.(10分) (1)(2分) (2)(2分) (3)(2分) (4)(2分) (5)(2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高二化学答题纸第1页（共2页） 20.(10分) (1)(1分) (2)(1分) (2分) (3) (1分) (1分) (4)(2分) (5)(2分) 21.(12分) (1)(1分) (2)①(2分) ②(2分) ③(2分) 20 思 0 图2 T/K (3)(2分)① ②(1分) (4)(2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高二化学答题纸第2页（共2页） 2024学年第一学期温州十校联合体期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.本卷可能需要的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质属于强电解质且溶于水后呈酸性的是 A. 醋酸 B. C. D. 2. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 下列表示正确的是 A. 绿矾的化学式为 B. 的电子式为： C. 的离子结构示意简图 D. 甲烷的空间填充模型为 4. 黑火药爆炸的反应方程式，则下列有关说法正确的是 A. 该反应的还原剂是和 B. 若反应中转移了电子，则生成气体 C. 反应的氧化产物与还原产物物质的量比为 D. 该反应 5. 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含较多的溶液中：、、 B. 的溶液中：、、 C. 含的溶液中：、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、 6. 时，下列不能说明是弱电解质的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 用溶液做导电试验，灯泡很暗 D. 等浓度的盐酸和溶液与足量粉反应产生的初始速率：盐酸 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用饱和溶液除去中的： B. 气体通入硫酸铜溶液： C. 溶液中通入少量： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 为了提高平衡转化率，合成氨采用高压、温度 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 配制溶液时，将固体溶解在稀盐酸中 D. 工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 9. 下列有关说法正确的是 A. 聚合物的单体是 B. 的官能团名称叫醛基 C. 棉花、羊毛、天然橡胶、塑料等属于天然有机高分子材料 D. 植物油与氢气加成可以制造人造奶油 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，含的浓溶液滴入足量沸水中形成的胶体胶团粒子数为 B. 的盐酸溶液中氢离子数目为 C. 常温下，二氧化硫通入足量水中，所得溶液中分子数为 D. 熔融的中，阳离子数为 11. 根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是 A. 转化为氯原子是一个吸热过程 B. 和的总能量比的总能量高 C. 1个分子中的化学键断裂时需要吸收能量 D. 和反应生成的反应热 12. 近年来钠离子电池备受关注。利用钠离子在电极间“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为，下列说法正确的是 A. 若用该电池进行铜的电解精炼，粗铜应与硬碳极相连 B. 充电时，电子由电源负极经硬碳、电解液、流向电源正极 C. 放电时，当电路中转移电子时，正极质量减少 D. 放电时，正极反应为 13. 某物质结构如图所示，其中、、、、分别位于3个短周期且原子序数依次增大，的单质是空气的主要成分。下列说法正确的是 A. 、、、形成的化合物对应水溶液一定呈碱性 B. 简单离子半径： C. 的氢化物的稳定性和沸点都高于的氢化物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性 14. 对化学反应的速率和平衡的影响，不同反应的反应物、生成物的百分含量及反应速率与温度、压强、时间的关系如图，则下列判断正确的是 A. 由图可知，该反应的正反应为吸热反应 B. 由图可知，该反应 C. 若图是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应 D. 图中的曲线一定是加入了催化剂 15. 已知的电离常数、。常温下，难溶物在不同浓度盐酸（足量）中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 直线上任一点均满足： B. 点： C. 点：约为 D. 约为 16. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 实验 实验探究方案 探究目的 A 向溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液，观察气体的生成速度 比较和对分解的催化效果 B 在与的混合液中再加入固体，观察到溶液颜色变化 增大生成物浓度，平衡逆向移动 C 向滴有酚酞的溶液中，加入少量固体，观察溶液颜色变化 验证溶液中存在水解平衡 D 用试纸测量相同浓度溶液与的，比较两溶液的大小 比较次氯酸和醋酸酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（本题共5大题，共52分） 17. 相比传统燃料电池，熔融盐（碳酸钾）甲烷燃料电池具有更高的能量转化效率，可以将甲烷直接转化为电能，并输出纯净的和水。回答下列问题： （1）水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）__________。 （2）甲烷常温下燃烧产生热量，写出甲烷与生成液态水的热化学方程式______。 （3）以碳酸钾熔融盐为电解质，写出甲烷燃料电池负极反应方程式___________。 （4）甲烷与氯气在光照下能发生取代反应，写出生成一元取代产物的反应方程式_________。 （5）的，以反应自由能分析反应不能进行的原因______。 18. 已知X是一种酸式盐，常用作化肥，其有如下转化关系，图中每一个方格表示有关的一种反应物或者生成物，其中常温下、是气体，回答下列问题： （1）写出物质化学式：______，______。 （2）写出、催化反应生成的方程式___________。 （3）写出实验室制取的离子反应方程式___________。 （4）设计实验检验中的阳离子（写出步骤、现象、结论）____________。 19. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：，。 （1）在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。 A. B. C. D. （2）溶解度比较：______（填“>”“<”）。 （3）从图中数据计算______。 （4）的溶液的值约等于______。 （5）时，将的氨水与的盐酸等体积混合，若混合后溶液的，用含a的代数式表示的电离常数______。 20. 为测定一碳酸钠样品的纯度，实验室准确称取一定量的粉末，配制成溶液，取用盐酸标准溶液滴定，根据滴定结果计算碳酸钠的纯度。 （1）配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管和______。 （2）有关滴定终点指示剂的变色范围：酚酞，石蕊，甲基橙；为提高滴定的准确度，选择最适宜的指示剂是______，指示滴定终点的现象是____________。 （3）滴定的可能存在的步骤如下，选取合适的操作步骤并顺序____________。 a．用移液管取待测液加入锥形瓶中，滴入滴指示剂 b．取碱式滴定管用蒸馏水清洗 c．用标准溶液润洗滴定管次 d．取酸式滴定管用蒸馏水清洗 e．注入标准液读数 f．用待测液润洗锥形瓶 g．滴定至终点 h．重复次 i．取下滴定管准确读数 （4）有关配制溶液与滴定测定结果的下列说法正确的是______。 A. 若在配制过程中仰视刻度定容，则导致碳酸钠纯度测定结果偏高。 B. 若滴定管尖管部分滴定前存在气泡，滴定后消失，则滴定结果偏低。 C. 注入标准液读数时，读数可以不是零刻度。 D. 滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，将导致滴定结果偏高。 （5）重复滴定三次的实验数据如下表所示。计算碳酸钠的纯度为______。 实验次数 溶液的体积 待测碳酸钠溶液的体积 1 2 3 21. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷（）制丙烯（）的两种方法如下： 反应Ⅰ（直接脱氢）： 反应Ⅱ（氧化脱氢）： （1）已知： ，则为______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始压强为，仅发生反应Ⅰ（直接脱氢）。 ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母，下同）。 A．容器内压强保持不变 B．气体密度保持不变 C．与的物质的量之比保持不变 D．反应速率 ②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是______。 A．减小压强 B．升高温度 C．及时分离出 D．加催化剂 ③反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数______（用含的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压总压体积分数）。 （3）①一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ（氧化脱氢）。与起始物质的量比分别为平衡时的体积分数随温度的变化关系如图所示。在图中画出的曲线______。 ②相比反应Ⅰ（直接脱氢），反应Ⅱ（氧化脱氢）的优点可能有______（任写一点）。 （4）某工厂对尾气处理后的溶液进行电解，可循环再生，同时得到某种副产物，其原理如图所示。则极的电极反应方程式为______。 2024学年第一学期温州十校联合体期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.本卷可能需要的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 非选择题部分 二、非选择题（本题共5大题，共52分） 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）反应的，，故反应自由能，反应不能自发进行 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）取少量于试管中，加入足量的浓溶液，加热，试管口置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则中含 【19题答案】 【答案】（1）A （2）< （3） （4）4 （5） 【20题答案】 【答案】（1）容量瓶 （2） ①. 甲基橙 ②. 当滴入最后半滴盐酸溶液，锥形瓶内溶液由黄色变橙色，且30秒不变色 （3） ①. ②. （4）C （5）或 【21题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 减少能耗（产物易于分离、催化剂表面不易积碳） （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $