精品解析：四川省资阳市安岳县四川省安岳中学2024--2025学年九年级上学期11月期中化学试题

资阳市安岳县安岳中学九年级上期半期考试 化学 注意事项： 1.答卷前考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.试卷满分100分，考试时间90分钟，考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、选择题(共28分) 1. 自古以来，我们的先辈就利用化学知识不断改善自身生活条件，下列没有利用化学变化的生产工艺是 A. 烧制陶器 B. 酿酒 C. 冶炼青铜剑 D. 制作指南针 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧制陶器过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、冶炼青铜剑过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、制作指南针过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A. 硒原子核内有34个质子 B. 硒元素位于元素周期表中第五周期 C. 硒元素的相对原子质量是78.96 D. 硒元素在某些化合物中可显-2价 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硒原子核内有34个质子，不符合题意； B、由原子结构示意图可知，硒原子核外有4个电子层，位于元素周期表中第四周期，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硒元素的相对原子质量是78.96，不符合题意； D、硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故硒元素在某些化合物中可显-2价，不符合题意。 故选B。 3. 下列实验现象的描述中正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳和水 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成红棕色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水属于实验的结论，不是现象，选项说法错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，选项说法错误； C、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，选项说法正确； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项说法错误。 故选C。 4. 下列符号表示的含义错误的是 A. 2H——两个氢原子 B. SO2——二氧化硫中含有二个氧原子 C. OH——氢氧根 D. 2H2O——两个水分子 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A．2H——两个氢原子，是正确的叙述；B．SO2——二氧化硫中含有二个氧原子，是错误的叙述，表示1个二氧化硫分子中含有二个氧原子；C．OH——氢氧根 是正确的叙述；D．2H2O——两个水分子，是正确的叙述；故答案选择B 考点：化学符号的含义 5. 下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向充满CO2的软塑料瓶中加入1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡——塑料瓶变瘪，溶液变红 CO2能与石蕊反应 B 向某水样中加入适量肥皂水，振荡——产生大量泡沫 该水样属于硬水 C 分别向盛有20℃ 40mL酒精和60℃ 40mL水的烧杯中各滴入1滴红墨水——红墨水在60℃水中扩散的更快 温度越高，分子运动越快 D 把等质量、表面积相同的锌片与铁片同时放入等体积、等浓度的稀盐酸中——锌片与盐酸产生气泡更快 锌的金属活动性比铁强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳和水均不能使紫色石蕊变红，两者反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红，A不符合题意； B、肥皂水遇到硬水，振荡易起浮渣，而不是产生大量泡沫，B不符合题意； C、分别向盛有20℃40mL酒精和60℃40mL水的烧杯中各滴入1滴红墨水，由于存在温度和溶剂两个变量，不能得出温度越高，分子运动越快的结论，C不符合题意； D、把等质量、相同的锌片与铁片同时放入等浓度等体积的稀盐酸中，锌片与盐酸产生气体更快，因为锌的金属活动性比铁强，D符合题意。 故选D。 6. 手机使用的锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。其中锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。锂元素（Li）在化合物中显+1价，下列说法中不正确的是 A. 锂电池是化学能转化为电能的装置 B. 发生的化学反应属于化合反应 C. 反应前后Mn的化合价从+4降低为+3 D. LiMnO2为锂、锰的氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学能电池就是利用化学反应把化学能转变为电能的装置，所以锂电池是化学能转化为电能的装置，说法正确； B、化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应。Li+MnO2=LiMnO2，该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以是化合反应，说法正确； C、在MnO2中，氧元素化合价为-2，根据化合价代数和为零，锰元素的化合价为+4价；在LiMnO2中，氧元素化合价为-2，锂元素化合价为+1，根据化合价代数和为零，故锰元素在生成物中化合价为+3，说法正确； D、氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物。LiMnO2由三种元素组成，不是氧化物，说法错误。 故选：D。 7. 空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约占78%，氧气的质量分数约占21% B. 红热的细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 C. 利用红磷可以测量出空气中氧气含量，体积约占空气总体积的五分之一 D. 造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，不是质量分数，不符合题意； B、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，不符合题意； C、红磷只能与空气中的氧气反应，且生成物为固体，可用于测定空气中氧气的含量，且可得出氧气约占空气体积的五分之一，符合题意； D、一氧化碳有毒，二氧化硫、二氧化氮能导致酸雨的发生，它们均属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。 故选C。 第II卷(非选择题) 二、填空与简答(共36分) 8. 用化学符号表示： （1）2个氧分子：_____； （2）3个氯离子：_____； （3）3个氢氧根离子_____； （4）的名称是_____； （5）标出NO2中N元素的化合价_____； （6）标出P2O5中P元素的化合价_____。 【答案】（1）2O2 （2）3Cl- （3）3OH- （4）铵根离子 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氧分子表示为2O2； 【小问2详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子时，在离子符号前面加上相应的数字，所以3个氯离子可表示为：3Cl-； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子时，在离子符号前面加上相应的数字，所以3个氢氧根离子可表示为：3OH-； 【小问4详解】 的名称是铵根离子； 【小问5详解】 NO2中，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素的化合价代数和为零可以计算出N元素的化合价为+4，由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故NO2中N元素的化合价显+4价可表示为：； 【小问6详解】 P2O5中磷元素的化合价为+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：。 9. 图①、②是碳元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种原子的结构示意图。请回答： （1）碳原子的原子序数是______，碳元素位于元素周期表中第______周期，表示氯原子的结构示意图的是______； （2）D元素与E所代表的元素可形成一种化合物，其化学式为______； （3）C的原子化学反应中易______（填得到或失去）电子，理由是______。 【答案】（1） ①. 6 ②. 二 ③. D （2）MgCl2 （3） ①. 得到 ②. 最外层电子大于4个 【解析】 【分析】 【小问1详解】 原子序数是按照元素原子中核电荷数（质子数）递增的顺序所编的号，碳原子的核电荷数为6，所以原子序数为6，故填6 ； 碳元素的原子有两个电子层，所以位于元素周期表中第二周期，故填第二； 氯元素是17号元素，表示氯元素的原子结构示意图的是D，故选D。 【小问2详解】 D是氯元素，其原子最外层有7个电子，易形成带一个负电荷的阴离子，E是镁元素，其原子最外层有2个电子，易形成带两个正电荷的阳离子，故它们形成的化合物化学式为：。 【小问3详解】 C的原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子，故填得到； 理由是：最外层电子大于4个，故填最外层电子多于4个。 10. 下表是元素周期表的一部分： 族 周期 IA 0 一 1 H 1．008 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 4．003 二 3 Li 6．941 4 Be 9．012 5 B 10．8l 6 C 12．01 7 N 14．0l 8 O 16．00 9 F 19．00 10 Ne 20．18 三 11 Na 22．99 12 Mg 24．31 13 Al 26．98 14 Si 28．09 15 P 30．97 16 S 32．06 17 Cl 35．45 18 Ar 39．95 (1)Be元素的相对原子质量为___________； (2)相对原子质量为22．99的元素属________(填“金属”或“非金属”)；Ne的化学性质比较___________(填“稳定”或“不稳定”)；F元素最外层电子数为______； (3)下图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第________周期。 【答案】 ①. 9.012 ②. 金属 ③. 稳定 ④. 7 ⑤. 三##3 【解析】 【详解】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故Be元素的相对原子质量为9.012； （2）相对原子质量为22．99的元素为钠元素，由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素； Ne元素是18号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故氖原子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，化学性质比较稳定； F是9号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氟原子第一层有2个电子，第二层有7个电子，最外层电子数为7； （3）该原子核外有3个电子层，该元素位于元素周期表中第三周期。 11. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）图A所示是2017年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是________； （2）图中属于同种元素的微粒是_______； （3）由B，C两种微粒构成物质的化学式是________。 （4）氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为_________。 A. B. C. D. 【答案】（1）115 （2）CD （3）MgCl2 （4）B 【解析】 【分析】 【小问1详解】 图A所示是2017年5月新命名的元素，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，其原子核内的质子数是115； 【小问2详解】 图中属于同种元素的微粒是CD，这是因为CD中的核内质子数相等； 【小问3详解】 B是镁离子，C是氯离子，两种微粒构成物质的化学式是MgCl2； 【小问4详解】 原子中质子数等于电子数，氦原子中有两个质子，核外有两个电子，故选B。 12. 重庆为缓解交通拥堵与环境污染问题，实施了限号通行、汽车升级与行动宣传等措施。 （1）限制汽油车使用可减少拥堵与污染，汽油来自化石燃料中的___________（填“煤”“石油”或“天然气”）。 （2）汽车尾气中的CO、NO等会对空气造成污染，汽车尾气管加装新型催化器能使这两种气体相互发生反应，生成CO2和一种气体单质X，从而减少环境污染。则X的化学式为___________。 （3）汽车车身部分为钢铁，改用复合碳纤材料能减轻车身重量，减少燃油消耗。请写出工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式：___________。 （4）为了使重庆的空气更清新、环境更美好，下列做法你认为可行的是___________（填选项字母）。 A. 推广新能源公交车 B. 工业废气直接排放 C. 大力发展火力发电 D. 植树造林，增强绿化 【答案】（1）石油 （2）N2 （3）3CO+Fe2O33CO2+2Fe （4）AD 【解析】 【小问1详解】 车用汽油是由石油炼制的产品； 【小问2详解】 CO和NO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种单质气体，反应前元素种类为碳、氧、氮，生成物二氧化碳中有碳、氧两种元素，故单质气体为氮气，即NO与CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，故X的化学式为N2； 【小问3详解】 高炉中用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学反应方程式：3CO+Fe2O33CO2+2Fe； 【小问4详解】 A、推广新能源公交车，能减少二氧化碳和空气污染物的排放，有利于保护环境，故做法正确； B、工厂废气中含有有害气体，直接排放到空气中会污染空气，故做法错误； C、火力发电需要燃烧化石燃料，会产生有害气体和粉尘，造成空气的污染，故做法错误； D、植树造林、绿化环境，净化了空气，有利于保护空气、改善空气质量，故做法正确； 故选AD。 13. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。解答下列问题： （1）海水含有大量氯化钠，氯化钠中阳离子的符号是___________（填微粒符号）； （2）①除去水中异味和色素的试剂常用___________（填物质名称），该物质起___________作用。 ②进入用户的自来水，在饮用之前要将其___________，目的是除去可溶性离子和杀菌消毒。 ③净水盐高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，铁元素的化合价为___________，此物质中质量分数最大的元素是___________（铁的相对原子质量为56）。 ④除去不溶性杂质时，下列操作规范的是___________（填字母）。 A．用玻璃棒引流 B．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 C．漏斗下端紧靠烧杯内壁 D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （3）①如图是电解水的实验，请写出该反应的符号表达式___________，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是___________，a管和b管产生气体的体积比为___________。 ②关于电解水实验，下列说法正确的是___________。 A．水分子发生了改变 B．氢原子和氧原子没有发生变化 C．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 D．该变化中水分子是化学变化中最小的微粒 【答案】（1）Na+ （2） ①. 活性炭 ②. 吸附 ③. 煮沸 ④. +6价 ⑤. 氧元素（O） ⑥. ABC （3） ①. ②. H2##氢气 ③. 2：1 ④. ABC 【解析】 【小问1详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，其中钠离子是阳离子，符号为：Na+，故填：Na+。 【小问2详解】 ①活性炭具有吸附性，能除去水中异味和色素，故填：活性炭。 ②活性炭在净水中所起的作用是吸附作用，故填：吸附。 ③煮沸能除去可溶性离子和杀菌消毒，所以进入用户的自来水，在饮用之前要将其煮沸，故填：煮沸。 ④高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，已知钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，化合物中，正负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为x，则：，故填：+6价。 ⑤高铁酸钠中钠、铁、氧元素的质量比为：，在化合物中，元素的质量比与质量分数成正比，高铁酸钠中氧元素的质量最大，则氧元素的质量分数最大，故填：氧元素或O。 ⑥除去不溶性杂质应用过滤的方法，在过滤的操作中，要将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，要用玻璃棒引流，要将漏斗下端紧靠烧杯内壁，不能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，故填：ABC。 【小问3详解】 ①水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为： ，故填： 。 ②在电解水的实验中，与正极相连的管中生成的是氧气，与负极相连的管中生成的是氢气，由图知，玻璃管a与电源的负极相连，所以a中收集的气体是氢气，故填：H2或氢气。 ③由图知，a管产生的氢气和b管产生氧气的体积比为2：1，故填：2：1。 ④A、在电解水实验，水分子分解生成了氢分子和氧分子，水分子发生了改变，故A符合题意； B、在电解水实验，变化前的水分子由氢原子和氧原子构成，变化后的氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，由此知，反应前后氢原子和氧原子没有发生变化，故B符合题意； C、在电解水实验，水通电分解生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故C符合题意； D、该变化中氢原子和氧原子在反应前后没有发生变化，所以该变化中氢原子和氧原子是化学变化中最小的微粒，故D不符合题意。 故填：ABC 。 三、实验题(共28分) 14. 在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小明进行了如下实验，将红磷盛放在燃烧匙内，点燃后立即插入集气瓶内并塞上胶塞． (1)实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成固体，使瓶内______减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．由此可以得出氧气约占空气体积的______； (2)集气瓶中红磷燃烧的现象是：______；写出相关的化学表达式_____． (3)红磷燃烧一段时间后自动熄灭了，你认为原因是_______； (4)冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为________________， (5)结果发现测定氧气的体积分数低于21%,造成此结果的可能原因主要有____（写出一点即可） (6)为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是____________． A 检查装置的气密性 B 燃烧匙中的红磷足量 C 点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞 D 红磷熄灭，集气瓶冷却后打开弹簧夹 【答案】 ①. 压强 ②. ③. 放出热量，生成大量的白烟 ④. ⑤. 氧气完全反应或者很少 ⑥. 水进入集气瓶，进入集气瓶的水约占集气瓶容积的五分之一 ⑦. 红磷的量不足 ⑧. C 【解析】 【详解】(1) 红磷燃烧生成五氧化二磷，瓶内压强减小，水倒吸到集气瓶，进入集气瓶的水约占集气瓶容积的五分之一，故实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成固体，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．由此可以得出氧气约占空气体积的。 (2)集气瓶中红磷燃烧的现象是放出热量，生成大量的白烟；红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，故化学表达式为。 (3)红磷燃烧消耗氧气，红磷燃烧一段时间后自动熄灭了，可能集气瓶中氧气被消耗尽，故原因是氧气完全反应或者很少。 (4)氧气约占空气中体积的五分之一，冷却后，松开止水夹，集气瓶中压强变小，水会倒吸进集气瓶，故观察到的现象为水进入集气瓶，进入集气瓶的水约占集气瓶容积的五分之一。 (5)结果发现测定氧气的体积分数低于21%,造成此结果的可能原因主要有红磷的量不足。 (6) A、检查装置的气密性，装置不漏气，可以获得较为准确的实验数据，故A正确； B、燃烧匙中的红磷足量，可以将氧气耗尽，可以获得较为准确的实验数据，故B正确； C、点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，瓶内部分空气受热逸出，进入的水的量大于集气瓶体积的五分之一，不能获得较为准确的实验数据，故C不正确； D、红磷熄灭，集气瓶冷却后打开弹簧夹，可以防止气体膨胀导致瓶内压强比实验后应有的压强要大，能获得较为准确的实验数据，故D正确。故选C。 15. 将一段去除氧化镁的镁条放入一定量的盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有白色沉淀产生。为探究白色沉淀的成分，九(1)班兴趣小组同学在老师的指导下进行如下实验: 试管(盛有等体积等浓度的盐酸) ① ② ③ ④ 镁条质量(g) 1 1.5 2 2.5 实验现象 快速反应，试管发热，镁条全部消失 白色沉淀量(恢复至20°C) 无 少量 较多 很多 (1) 4支试管中盛有等体积等浓度的盐酸的原因___________________。 [得出结论] (2)镁条与盐酸反应产生白色沉淀的量与_________________有关。 [提出问题] 白色沉淀是什么物质? [查阅资料] 在氯化镁溶液中，镁能与水常温下反应生成氢氧化镁和氢气。 [猜想与假设] 甲:白色沉淀可能是碳酸镁 乙:白色沉淀可能是生成的氯化镁增多析出的晶体 丙:白色沉淀可能是剩余的镁 丁:白色沉淀可能是氢氧化镁 (3)其他同学认为甲的猜想是错误的，原因是_________________。 [实验验证] 序号 操作步骤 实验现象 结论 1 取第一份白色不溶物于试管中，加入蒸馏水，振荡 (4)沉淀____________溶解(选填会或不会) 乙同学猜想不成立 2 取第二份白色不溶物于试管中，加入稀盐酸 (5)___________________ 丙同学猜想不成立 3 ①取第三份白色不溶物于试管中，加入稀硝酸 ②向所得溶液加入几滴硝酸银溶液 ①白色沉淀不溶解 ②出现大量白色沉淀 ①丁同学猜想不成立 ②白色不溶物定含 (6)____________元素 [实验结论] 在老师的帮助下，同学们得出白色沉淀物是Mg2(OH)2Cl2，反应的化学方程式为2Mg+2HCl+2H2O=Mg2(OH)2Cl2+2H2。 【答案】 ①. 便于对比（或控制变量，防止因盐酸的体积或浓度影响实验的结论等，合理均给分） ②. 镁条质量 ③. 反应物中不含有碳元素，不可能生成碳酸镁 ④. 不会 ⑤. 不产生气泡 ⑥. 白色不溶物一定含氯元素 【解析】 【详解】（1）4支试管中盛有等体积等浓度的盐酸的原因是控制变量； 得出结论：（2）由表可知，镁条的质量越大，生成沉淀量越多，故镁条与盐酸反应产生白色沉淀的量与镁条质量有关； 猜想与假设：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含碳元素，不可能生成碳酸镁，故甲的猜想是错误的； 实验验证：1、结论为乙同学猜想不成立，故白色沉淀不是氯化镁，所以加水振荡，沉淀不会溶解； 2、结论为丙同学猜想不成立，故白色沉淀不是镁，加入稀盐酸，实验现象为：无气泡产生； 3、②向所得溶液加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，银离子能与氯离子生成氯化银白色沉淀，说明白色不溶物一定含氯元素。 四、计算题(共8分) 16. 新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图。 （1）①一个左旋氧氟沙星分子中含有______个原子，其中碳原子和氧原子的个数比______。 ②成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星为______g。 （2）尿素是一种常用的化肥（标签如图），请回答以下问题： ①尿素由______种元素组成，其中氮元素的质量分数是______（精确到0.1%），碳元素和氮元素的质量比是______。 ②从标签上看，尿素具有的物理性质是______。 ③如标签所示，该化肥实际含尿素的质量分数为______（精确到0.1%）。 【答案】（1） ①. 46 ②. 9：2 ③. 2.8 （2） ①. 四##4 ②. 46.7% ③. 3：7 ④. 易溶于水 ⑤. 98.6% 【解析】 【小问1详解】 ①由化学式可知，一个左旋氧氟沙星分子中含有18个碳原子、20个氢原子、1个氟原子、3个氮原子、4个氧原子共46个原子； 其中碳原子和氧原子的个数比为：18:4=9:2； ②成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星为：； 【小问2详解】 ①由化学式可知，尿素由C、O、N、H四种元素组成； 尿素中氮元素的质量分数是：； 尿素中碳元素和氮元素的质量比是：； ②从标签上看，尿素应防潮保存，且应避免雨天施用，说明尿素易溶于水，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ③如标签所示，该化肥中实际含尿素的质量为：，则实际含尿素的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 资阳市安岳县安岳中学九年级上期半期考试 化学 注意事项： 1.答卷前考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.试卷满分100分，考试时间90分钟，考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、选择题(共28分) 1. 自古以来，我们的先辈就利用化学知识不断改善自身生活条件，下列没有利用化学变化的生产工艺是 A. 烧制陶器 B. 酿酒 C. 冶炼青铜剑 D. 制作指南针 2. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A. 硒原子核内有34个质子 B. 硒元素位于元素周期表中第五周期 C. 硒元素的相对原子质量是78.96 D. 硒元素在某些化合物中可显-2价 3. 下列实验现象的描述中正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳和水 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成红棕色固体 4. 下列符号表示的含义错误的是 A. 2H——两个氢原子 B. SO2——二氧化硫中含有二个氧原子 C. OH——氢氧根 D. 2H2O——两个水分子 5. 下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向充满CO2的软塑料瓶中加入1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡——塑料瓶变瘪，溶液变红 CO2能与石蕊反应 B 向某水样中加入适量肥皂水，振荡——产生大量泡沫 该水样属于硬水 C 分别向盛有20℃ 40mL酒精和60℃ 40mL水的烧杯中各滴入1滴红墨水——红墨水在60℃水中扩散的更快 温度越高，分子运动越快 D 把等质量、表面积相同的锌片与铁片同时放入等体积、等浓度的稀盐酸中——锌片与盐酸产生气泡更快 锌的金属活动性比铁强 A. A B. B C. C D. D 6. 手机使用的锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。其中锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。锂元素（Li）在化合物中显+1价，下列说法中不正确的是 A. 锂电池是化学能转化为电能的装置 B. 发生的化学反应属于化合反应 C. 反应前后Mn的化合价从+4降低为+3 D. LiMnO2为锂、锰的氧化物 7. 空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约占78%，氧气的质量分数约占21% B. 红热的细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 C. 利用红磷可以测量出空气中氧气含量，体积约占空气总体积的五分之一 D. 造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2 第II卷(非选择题) 二、填空与简答(共36分) 8. 用化学符号表示： （1）2个氧分子：_____； （2）3个氯离子：_____； （3）3个氢氧根离子_____； （4）的名称是_____； （5）标出NO2中N元素的化合价_____； （6）标出P2O5中P元素的化合价_____。 9. 图①、②是碳元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种原子的结构示意图。请回答： （1）碳原子的原子序数是______，碳元素位于元素周期表中第______周期，表示氯原子的结构示意图的是______； （2）D元素与E所代表的元素可形成一种化合物，其化学式为______； （3）C的原子化学反应中易______（填得到或失去）电子，理由是______。 10. 下表是元素周期表的一部分： 族 周期 IA 0 一 1 H 1．008 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 4．003 二 3 Li 6．941 4 Be 9．012 5 B 10．8l 6 C 12．01 7 N 14．0l 8 O 16．00 9 F 19．00 10 Ne 20．18 三 11 Na 22．99 12 Mg 24．31 13 Al 26．98 14 Si 28．09 15 P 30．97 16 S 32．06 17 Cl 35．45 18 Ar 39．95 (1)Be元素的相对原子质量为___________； (2)相对原子质量为22．99的元素属________(填“金属”或“非金属”)；Ne的化学性质比较___________(填“稳定”或“不稳定”)；F元素最外层电子数为______； (3)下图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第________周期。 11. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）图A所示是2017年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是________； （2）图中属于同种元素的微粒是_______； （3）由B，C两种微粒构成物质的化学式是________。 （4）氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为_________。 A. B. C. D. 12. 重庆为缓解交通拥堵与环境污染问题，实施了限号通行、汽车升级与行动宣传等措施。 （1）限制汽油车使用可减少拥堵与污染，汽油来自化石燃料中的___________（填“煤”“石油”或“天然气”）。 （2）汽车尾气中的CO、NO等会对空气造成污染，汽车尾气管加装新型催化器能使这两种气体相互发生反应，生成CO2和一种气体单质X，从而减少环境污染。则X的化学式为___________。 （3）汽车车身部分为钢铁，改用复合碳纤材料能减轻车身重量，减少燃油消耗。请写出工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式：___________。 （4）为了使重庆的空气更清新、环境更美好，下列做法你认为可行的是___________（填选项字母）。 A. 推广新能源公交车 B. 工业废气直接排放 C. 大力发展火力发电 D. 植树造林，增强绿化 13. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。解答下列问题： （1）海水含有大量氯化钠，氯化钠中阳离子的符号是___________（填微粒符号）； （2）①除去水中异味和色素的试剂常用___________（填物质名称），该物质起___________作用。 ②进入用户的自来水，在饮用之前要将其___________，目的是除去可溶性离子和杀菌消毒。 ③净水盐高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，铁元素的化合价为___________，此物质中质量分数最大的元素是___________（铁的相对原子质量为56）。 ④除去不溶性杂质时，下列操作规范的是___________（填字母）。 A．用玻璃棒引流 B．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 C．漏斗下端紧靠烧杯内壁 D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （3）①如图是电解水的实验，请写出该反应的符号表达式___________，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是___________，a管和b管产生气体的体积比为___________。 ②关于电解水实验，下列说法正确的是___________。 A．水分子发生了改变 B．氢原子和氧原子没有发生变化 C．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 D．该变化中水分子是化学变化中最小的微粒 三、实验题(共28分) 14. 在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小明进行了如下实验，将红磷盛放在燃烧匙内，点燃后立即插入集气瓶内并塞上胶塞． (1)实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成固体，使瓶内______减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．由此可以得出氧气约占空气体积的______； (2)集气瓶中红磷燃烧的现象是：______；写出相关的化学表达式_____． (3)红磷燃烧一段时间后自动熄灭了，你认为原因是_______； (4)冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为________________， (5)结果发现测定氧气的体积分数低于21%,造成此结果的可能原因主要有____（写出一点即可） (6)为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是____________． A 检查装置的气密性 B 燃烧匙中的红磷足量 C 点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞 D 红磷熄灭，集气瓶冷却后打开弹簧夹 15. 将一段去除氧化镁的镁条放入一定量的盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有白色沉淀产生。为探究白色沉淀的成分，九(1)班兴趣小组同学在老师的指导下进行如下实验: 试管(盛有等体积等浓度的盐酸) ① ② ③ ④ 镁条质量(g) 1 1.5 2 2.5 实验现象 快速反应，试管发热，镁条全部消失 白色沉淀量(恢复至20°C) 无 少量 较多 很多 (1) 4支试管中盛有等体积等浓度的盐酸的原因___________________。 [得出结论] (2)镁条与盐酸反应产生白色沉淀的量与_________________有关。 [提出问题] 白色沉淀是什么物质? [查阅资料] 在氯化镁溶液中，镁能与水常温下反应生成氢氧化镁和氢气。 [猜想与假设] 甲:白色沉淀可能是碳酸镁 乙:白色沉淀可能是生成的氯化镁增多析出的晶体 丙:白色沉淀可能是剩余的镁 丁:白色沉淀可能是氢氧化镁 (3)其他同学认为甲的猜想是错误的，原因是_________________。 [实验验证] 序号 操作步骤 实验现象 结论 1 取第一份白色不溶物于试管中，加入蒸馏水，振荡 (4)沉淀____________溶解(选填会或不会) 乙同学猜想不成立 2 取第二份白色不溶物于试管中，加入稀盐酸 (5)___________________ 丙同学猜想不成立 3 ①取第三份白色不溶物于试管中，加入稀硝酸 ②向所得溶液加入几滴硝酸银溶液 ①白色沉淀不溶解 ②出现大量白色沉淀 ①丁同学猜想不成立 ②白色不溶物定含 (6)____________元素 [实验结论] 在老师的帮助下，同学们得出白色沉淀物是Mg2(OH)2Cl2，反应的化学方程式为2Mg+2HCl+2H2O=Mg2(OH)2Cl2+2H2。 四、计算题(共8分) 16. 新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图。 （1）①一个左旋氧氟沙星分子中含有______个原子，其中碳原子和氧原子的个数比______。 ②成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星为______g。 （2）尿素是一种常用的化肥（标签如图），请回答以下问题： ①尿素由______种元素组成，其中氮元素的质量分数是______（精确到0.1%），碳元素和氮元素的质量比是______。 ②从标签上看，尿素具有的物理性质是______。 ③如标签所示，该化肥实际含尿素的质量分数为______（精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $