东北三省一区2025届高三上学期第一次质量检测化学试卷

保密★启用前 三省一区2025届高中毕业班第一次质量检测 化学试题 2024.11 说明：1.测试时间：75分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cr：52 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 第Ⅰ卷 （选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意） 1.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是（ ） A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 B.漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂 C.制造5G芯片材质之一氮化镓（GaN）为金属晶体 D.美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水 2.下列化学用语表示正确的是（ ） A.氧原子核外电子的空间运动状态有5种 B.的VSEPR模型： C.NaCl溶液中的水合离子： D.键形成的轨道重叠示意图： 3.下列关于的说法正确的是（ ） A.分子中的化学键为非极性键 B.在水中的溶解度比在中的大 C.分子空间构型为直线形 D.含量是空气质量的重要指标 4.下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ） A.合成氨： B.制 C.制粗硅： D.冶炼镁： 5.五氯化磷（）是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得： 某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 下列说法正确的是（ ） A.升高温度，平衡向正反应方向移动 B.增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 C.该温度下，反应的化学平衡常数的数值为 D.内的 6.如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.分子中含有的质子数为 B.标准状况下，中分子的数目为 C.的溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为 D.晶体中含有的离子总数目为 7.下列操作或装置能达到实验目的的是（ ） A.用装置甲验证具有氧化性 B.用装置乙测定中和热的值 C.用装置丙作为蒸馏的接收装置 D.用装置丁在铁质镀件表面镀铜 8.浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。将两个完全相同的电极浸入两个溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池。模拟工业上电渗析法实现海水（用氯化钠溶液代替）淡化的装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A.向极区域迁移 B.极发生还原反应 C.膜1为阳离子交换膜 D.极反应为 9.由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是（ ） A.图中白球代表F原子 B.该化合物中存在过氧键 C.该化合物中I原子存在孤对电子 D.该化合物中所有碘氧键键长相等 10.科学研究表示，物质有多种聚集状态。下列描述错误的是（ ） A.等离子体是整体上呈电中性的气态物质，其中含有带电粒子 B.液晶显示功能与液晶材料内部分子的排列密切相关 C.X射线衍射实验不能测定共价键的键长和键角 D.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性 11.下列有关叙述及相关解释均正确的是（ ） 选项 叙述 解释 A 酸性： 键的极性的强弱： B 金刚石的熔点高于碳化硅 键长： C 熔点： Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 酸性： HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小 12.下列“类比”或“推理”合理的是（ ） A.与HCl反应生成，则可与HCl反应生成 B.甲烷是正四面体结构，其键角为，白磷也是正四面体结构，其键角也是 C.FeS与稀盐酸反应生成，则CuS与稀盐酸也能反应生成 D.乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 13.科研团队研发出一种可快充、成本低、更安全的动力电池（如下图），这种电池正极是硫属元素，比如硫碳复合物，负极是铝，电解质由组成，该熔融盐电解质中含有链状如、等。下列说法正确的是（ ） A.电解质中加入NaCl和KCl主要作用是提高熔融态中和的导电能力 B.中同时连接2个Al原子的Cl原子有个 C.放电时，负极发生的反应可能为 D.充电时，Al电极接外电源负极，发生氧化反应 14.钙镁矿、、的结构模型如图所示。下列说法正确的是（ ） A.钙镁矿中，1号硫原子的坐标为，2号硫原子的坐标为 B.钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4 C.结构中与、与离子之间的作用力相同 D.晶胞中，分子的排列方式只有3种取向 15.煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ. Ⅱ. 反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。下列说法错误的是（ ） A.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 B.平衡时整个体系吸收热量31.2kJ C.平衡时的体积分数为 D.平衡时反应Ⅰ的平衡常数 第Ⅱ卷 （非选择题，共55分） 二、填空题 16.零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。 Ⅰ.零价铁的制备。 （1）纳米级零价铁分散在水中形成的透明液体可产生丁达尔效应，则其粒子直径范围在______m。 （2）采用还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。 已知：B的电负性是2.0，H的电负性是2.1 ①还原剂中电子式为______。 ②配平化学方程式： ____________________________________ Ⅱ.零价铁的结构和作用机理。 研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核—壳”结构。 已知：①壳层可以导电；②当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电；③磷酸盐溶解度一般较小。 （3）去离子水中加入零价铁，pH从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有、、、等。导致产生壳层微粒的反应中，参与反应的有和______。 （4）部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零价铁去除污水中、主要机理______（填“相同”“不同”或“相似”）。 （5）去除含磷（）微粒： ①需控制，原因是______。 ②通过形成、进一步去除。 （6）综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒主要机理有______（填选项）。 A.氧化法 B.还原法 C.吸附法 D.沉淀法 E.气体法 17.市售的溴（纯度）中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： （1）装置如图（夹持装置等略），将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为______；溶液的作用为______；D中发生的主要反应的化学方程式为______。 （2）将D中溶液转移至其他容器中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为______。 （3）利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为______和______。 （4）为保证溴的纯度，步骤（3）中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为克（以KBr计），则需称取______g（用含的代数式表示）。 18.、（主要指NO和）是大气主要污染物之一、有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。已知： 反应1： 反应2： 反应3： 反应4： 回答下列问题： （1）计算______。 （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ①______（填“”或“”）0 ②该反应历程的决速步骤为______。 （3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4，当时NO的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图： ①能表示此反应已经达到平衡状态的是______（填标号） A.气体的密度保持不变 B.NO的浓度不变 C. ②a、d两点对应的平衡常数大小比较为______（填“”“”或“”） ③b点对应条件下的压强平衡常数______（为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，列出计算式即可）。 19.Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。 已知： （1）A是一种芳香族化合物，则反应Ⅰ的试剂和条件是______。 （2）C含有的官能团名称为______。 （3）D→E的反应类型是______。 （4）F不能水解，G的核磁共振氢谱中有2组峰。 ①H与乙二胺在一定条件下反应生成七元环状化合物的结构简式是______。 ②H与乙醇在一定条件下生成M（分子式）的方程式是______。 （5）下列关于J的说法中，正确的有______。 A.J分子中含有2种官能团 B.J分子中存在手性碳原子 C.J存在含有苯环和酯基的同分异构体 D.J在一定条件下水解可得到D （6）由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。 其中试剂1的分子式为，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为______和______。 2025届高中毕业班第一次质量检测 化学答案 一、选择题（每题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A D B/D C D D C B C B A B A D 注：第4题选B、选D都给分 二、填空题（无特殊说明每空2分，共55分） 16.（共13分） （1）平面三角形（1分） （2）增大固体反应物的接触面积，加快反应速率（答出“增大接触”“混合均匀”或“加快速率”等意思即可得分） （3）（没有条件扣1分，配平错误没有分） （4）（1分） 坩埚（1分） 0.5 （没有条件扣“1”分，配平错误没有分） （5）较高温度下水解程度增大，部分铁元素进入浸出渣 17.（共14分） （1）①.直形冷凝管 ②.除去市售的溴中少量的 ③.（配平错误没有分） （2）（没有条件扣1分，配平错误没有分） （3）①.液封 ②.降低温度 （4）0.31m或 18.（共12分） （1） （2） 过程4 （3）AB（每个1分，选错不得分） 19.（共16分） （1）浓硝酸、浓硫酸、加热（写不全扣1分，写错不得分） （2）氨基 （3）加成反应 （4）①. ②.（没有条件扣1分，配平错误没有分） （5）CD（每个1分，选错不得分） （6）①. ②. 学科网（北京）股份有限公司 $$