安徽省黄山市八校联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学A卷 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗词描述的变化中，涉及到吸热反应的是 A. 杨万里的《桑茶坑道中》：晴明风日雨干时，草满花堤水满溪 B. 李商隐的《无题》：春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 于谦的《石灰吟》：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 杜牧的《赤壁》：折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 2. 下列说法正确的是 A. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放出热量，其热化学方程式为 B. 在同温同压下 ； ，则 C. 根据 ，可知氢气的燃烧热为 D. 已知 ，则稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 3. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 工业合成氨，使用450℃高温 B. 的溶液，升高温度减小 C. 红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 4. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列使用的仪器和实验操作能达到实验目的的是 A.碱式滴定管排气泡 B.中和热的测定 C.测定锌与稀硫酸的反应速率 D.探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 5. 利用下列反应可减少排放，是实现“双碳”目标的途径之一。 我国学者发现时，在铜催化剂上二氧化碳加氢的反应机理如下，其中反应Ⅰ为慢反应。 Ⅰ. Ⅱ. 下列反应进程示意图（各物质均为气态）符合题意的是 A. B. C. D. 6. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢等。一种使用含氨基物质（化学式为，是一种碳衍生材料）联合催化剂储氢，可能机理如图所示。下列说法错误的是 A. 使用含氨基物质联合催化剂的作用是降低反应的活化能 B. 步骤Ⅱ中用重氢气（）代替，若生成，则可确认反应过程中的加氢方式 C. 步骤Ⅲ中形成碳氢键的过程是吸热过程 D. 该储氢过程的总反应式为 7. 室温下，将的和溶液各加水稀释，溶液的随溶液体积变化的曲线如图所示，对于a、b、c三点溶液的说法错误的是 A. 水的电离程度： B. 溶液的碱性： C. 的值： D. 恰好完全中和消耗的物质的量： 阅读下列材料，完成下面小题。 工业上使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： 此流程的第Ⅰ步反应：； 第Ⅱ步反应：。 8. 第Ⅰ步反应的与温度的关系如图，若该反应自发，则该反应的和的判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 9. 对于第Ⅱ步反应，下列说法正确的是 A. 平衡时增大压强，的转化率提高 B. 平衡时升高温度，减小，增大 C. 及时分离出可加快反应达到平衡状态 D. 该反应中每生成，转移电子的数目约为 10. 向某密闭容器中加入一定量的气体A，发生反应： ，下图为时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，时加入了催化剂。下列说法错误的是 A. 时改变的条件可能为减小B的浓度 B. 由图可知，物质D为气体 C. 阶段改变的条件为升高温度，平衡常数减小 D. 若时刻增大反应物A的浓度则B的体积分数增大 11. 根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 化学式 电离常数 A. 向溶液中通入少量： B. 向溶液中通入少量： C. 向溶液中通入过量： D. 向溶液中滴加少量氯水： 12. （四羰合镍，沸点43℃）可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。在恒温条件下，和足量在某密闭容器中只发生反应：，测得不同压强下平衡时和的物质的量浓度的变化关系如图所示。已知：压强平衡常数是以各气体平衡分压代替平衡浓度求算，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示平衡时的物质的量浓度与压强的变化关系 B. P点时的转化率为 C. 时，该反应的压强平衡常数 D. P点时保持总压不变充入氦气，化学反应速率加快 13. 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： 。在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入和，在不同温度（和）、不同催化剂表面积（和）条件下，反应体系压强（）随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ对应的温度和催化剂表面积为、 B. 曲线Ⅰ对应条件下，时间段平均反应速率为 C. 曲线Ⅱ对应条件下，反应达到平衡后再向反应容器中加入，此时反应速率 D. 曲线Ⅰ对应条件下的平衡常数小于曲线II对应条件下的平衡常数 14. 乙二胺（用B表示）是一种重要的有机化工原料。乙二胺的水溶液显碱性，其在水溶液中的电离可表示为： ； 。常温下，向乙二胺中滴加溶液，混合溶液中（）与的关系如图所示，X表示或。下列说法正确的是 A. 直线Ⅰ表示的与的变化关系 B. 越大，乙二胺的电离程度越大 C. D. 当时，混合溶液中 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 2024年10月16-18日在北京举办的“国际风能大会暨展览会”的主题是：氢能、海上工程及制备、新型储能等；“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生电力电解水生产“绿色”氢能，再与从空气中捕获的二氧化碳通过催化过程转化为甲醇等液体燃料。 （1）下列属于可再生能源的是_________（填选项字母）。 A. 煤 B. 水能 C. 风能 D. 核能 （2）将煤转化为水煤气的反应为 ，在不同条件下反应过程的能量变化如图所示。该反应的_________；过程b分①、②两步进行，其中起决速作用的是第_________步。 （3）利用催化加氢生产甲醇。已知在25℃、条件下的热化学方程式为 反应1： 反应2： ①该条件下，与反应转化为的热化学方程式为___________。 ②已知该条件下，的燃烧热，则的燃烧热__________。 ③光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示。太阳光激发下，低能价带失去电子并产生空穴（，具有强氧化性），在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成__________（填写微粒符号）参与的还原再生；光催化制备甲醇相对于原方法的优点是_________。 16. 苹果酸（分子式：）是一种天然存在的二元弱酸（用表示，，），是水果酸甜味的来源，常用作食品添加剂。某实验小组用的溶液测定苹果酸样品的纯度，进行如下实验： ①称取样品，加水溶解，配制成溶液。 ②取溶液于锥形瓶中，用的标准溶液进行滴定。 （1）上述实验中不需要用到图中的仪器为__________（填名称）。 （2）在进行滴定操作时，使用酚酞作为指示剂，当滴入最后半滴溶液，__________时达到滴定终点。滴定操作中碱式滴定管未用标准溶液润洗使所测定结果__________（填“偏高、不影响”或“偏低”，下同），读数时如图所示使所测定结果__________。 （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测溶液的体积 溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 25.00 0.00 25.01 25.01 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 25.21 24.99 依据上表数据测得苹果酸样品的纯度为__________。 （4）室温下，某学生用的溶液滴定的某苹果酸（）溶液得到的滴定曲线如图所示。 ①若不考虑苹果酸（）的第二步电离，X点溶液的约为__________。 ②Y点溶液中水电离出来的__________（填“>”、“<”或“=”）。 ③Z点溶液中各离子浓度的关系为__________（用一个等式表示）。 17. 硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于冶金、石化、环保等行业。以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下： （1）送进沸腾炉的矿石先粉碎成细小的颗粒，并在炉底通入强大的空气流的目的是_________。 （2）下列有关该工艺流程的说法错误的是__________（填选项字母）。 a.从沸腾炉出来的气体经净化处理的目的之一是防止接触室中催化剂中毒 b.接触室中使用热交换器的作用是充分利用热量，节约生产成本 c.接触室中使用催化剂是提高反应速率和的平衡转化率 d.吸收塔中采用逆流原理，目的是提高的吸收效率 （3）接触室中发生反应的反应式为 ，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的_________。 化学键 分子中硫氧键 分子中氧氧键 分子中硫氧键 键能 536 498 473 （4）温度为时，在三个起始体积均为的密闭容器中发生反应：。 容器编号 容器类型 起始物质的量 平衡时的物质的量 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 ①容器Ⅱ中平衡时的转化率__________容器Ⅰ中平衡时的转化率（填“大于、小于”或“等于”，下同）。 ②容器Ⅱ中的平衡常数__________容器Ⅰ中的平衡常数。 ③容器Ⅲ中平衡时的物质的量：__________1.8。 （5）某温度时，水的离子积为，则该温度下将稀释至的溶液与的溶液混合。若所得混合液为中性，则__________。 18. “萨巴蒂尔反应”在载人航天器中有着重要应用。通过这个反应，可以将航天器中的二氧化碳转化为甲烷和水，甲烷可以作为燃料使用，而水可以通过电解生成氧气和氢气，从而实现氧气的再生。“萨巴蒂尔反应”的原理为： 主反应： 副反应： （1）对于主反应，若正反应的活化能为，则逆反应的活化能_________（用含的代数式表示）。 （2）反应的平衡常数_________（用、表示）。 （3）恒温条件下，在恒容密闭容器中进行反应：，达到平衡状态的标志是_________（填选项字母）。 A. B. 混合气体的密度不再改变的状态 C. 混合气体的压强不再改变的状态 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （4）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述主、副反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为_________（用含、、的代数式表示，下同），副反应的平衡常数为_________。 （5）在密闭容器中，、时发生“萨巴蒂尔反应”，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。 ①用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为__________。 ②温度升高到550℃以后，平衡转化率增大的原因为___________。 高二化学A卷 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8~9题答案】 【答案】8. A 9. D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. ②. ① （3） ①. ②. ③. ④. 条件温和，一般为常温、常压；充分利用太阳能，节约能源（答出一点即可） 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 锥形瓶中溶液由无色变为红色且半分钟不褪色 ②. 偏高 ③. 偏低 （3） （4） ①. 2.5 ②. < ③. 【17题答案】 【答案】（1）增大矿石与空气的接触面积，使之充分燃烧（提高原料的利用率） （2）c （3） （4） ①. 大于 ②. 等于 ③. 大于 （5） 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3）CD （4） ①. ②. （或） （5） ①. 400℃左右（或400℃） ②. 550℃后以副反应为主（或其它合理答案） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $