广东省深圳市翠园中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

2024-2025学年度翠园中学高二年级第一学期期中考试卷 化学 本试卷共10页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写或填涂在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题站出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. 乙醇燃烧热的热化学方程式： B. 稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式： C. 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为 D. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为 2. 利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是 A. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 B. 将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值变大 C. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果 D. 改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的ΔH偏大 3. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则x为 A. 3a+b－c B. c+3a－b C. a+b－c D. c+a－b 4. 反应在2L的密闭容器中进行，30s后的物质的量减小了6mol，则对此反应的速率表示正确的是 A. B. C. D. 5. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对于反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 高炉炼铁发生反应，升高温度，使反应物活化分子百分数增大 D. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 6. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA A. ①②③⑥ B. ①②③④⑤⑧ C. ③④⑤⑥ D. ①②⑤⑥⑧ 7. 下列说法不正确的是 A. 某温度下反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，再压缩容器体积，则平衡逆向移动，再次达平衡后c(CO2)变小 B. 已知CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，向0.5 mol/L绿色的CuCl2溶液中加水，溶液颜色变为蓝绿色 C. 某一可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变，达平衡前相同时间内转化率会增大 D. 分别向甲容器(恒温恒容)中充入lmol PCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH>0，平衡时平衡常数K(甲)<K(乙) 8. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开冰镇啤酒，有大量气泡冒出 B. NO2和N2O4混合体系加压后颜色变深 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后醋酸溶液的pH较小 9. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法正确的是 A. 使用催化剂可加快反应速率，提高SO3产率 B. 其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好 C. 实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高，SO2能100%转化为SO3 D. 增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本 10. 向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A. 加入①之后，的电离平衡得到促进，减小 B. 加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大 C. 加入③之后，增大，维持不变 D. 升高温度，的电离平衡得到促进，减小 11. 下列关于装置或操作说法正确的是 A．可用于测定醋酸的浓度 B．可依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．用于验证非金属性：C>Si D．可用于合成氨并检验氨气的生成 A. A B. B C. C D. D 12. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B. 64s时N2O4和NO2的反应速率一定相等 C. 当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态 D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1 13. 为了模拟汽车尾气的净化原理，向密闭容器中投入一定量的和发生反应：。在不同催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)下均反应2s，测得转化率与温度的关系如图中实线所示，虚线表示的平衡转化率和温度的关系。下列说法不正确的是 A. 50℃时，两种催化剂下的反应均达到化学平衡状态 B. 实验表明温度低于50℃时，催化剂Ⅰ的效果优于催化剂Ⅱ C. 适当延长反应时间，可以缩小图中阴影部分的面积 D. 2s时，测得容器中和的浓度相等，则转化率为66.7% 14. 化学反应的能量变化如图所示，已知断裂、分别吸收的能量，则下列说法不正确的是 A. 断裂需要吸收的能量 B. 和的总能量比总能量多 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应 D. 每反应掉和生成放出能量为 15. 和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为 ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. 该反应常温下能自发进行 B. kJ⋅mol C. 为了实现转化，需不断向反应器中补充和 D. 由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 16. ，浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A. 水的电离程度：点大于点 B. 溶液的导电性；点大于点 C. 中和、两点溶液，消耗物质的量相同 D. 的电离平衡常数约为 二、非选择题：本大题共4小题，每题14分，共56分。请考生根据要求作答。 17. 碘在科研与生活中有重要应用，科研小组用0.50mol/LKI、0.2%淀粉溶液、0.10mol/L，0.10mol/L等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：某碘钟实验分为以下两个反应进行： 反应A：(慢反应) 反应B：(快反应) 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。 实验序号 体积V/mL 溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液 溶液变蓝时间t/s ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 10 ② 5.0 5.0 4.0 4.0 2.0 20 ③ 10.0 2.0 4.0 2.0 20 ④ 4.0 0.0 4.0 10.0 2.0 溶液未变蓝 （1）总反应的离子方程式为_______。在其中产生的作用为_______。 （2）表中_______。实验①用Na₂S₂O₃的浓度变化表示的反应速率为_______。 （3）结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为①的原因为_______。 （4）已知A反应的速率方程为：，式中k为常数，根据实验数据可推知_______，_______。 （5）要使溶液变蓝，需满足的条件为_______2(填“>”“<”或“=”)。 18. 的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知经催化加氢可以生成多种低碳有机物。 Ⅰ． kJ/mol Ⅱ． kJ/mol Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行。 （2）反应Ⅲ的_______。 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应Ⅰ，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如下图所示。 （3）5min内，_______； （4）10min时，改变的外界条件可能是_______。(填一种方法即可) （5）在一绝热且固定体积的密闭容器中发生反应Ⅱ，能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A. 气体平均摩尔质量不变 B. 气体密度保持不变 C. 气体压强保持不变 D. 断裂1mol键同时断裂2mol键 （6）已知一定温度下按照起始比，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数_______MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，各气体分压=总压×平衡体系中各气体的物质的量分数)。 （7） kJ/mol，在四种不同条件的容器中发生该反应，起始时只充入和，若初始温度、容器容积、压强和反应物用量均相同，则的平衡转化率最高的是_______(填字母)。 A. 恒温恒容容器 B. 恒容绝热容器 C. 恒压绝热容器 D. 恒温恒压容器 19. Ⅰ．工业上利用甲醇和水蒸气催化重整法可制备氢气。 （1）已知：反应1： kJ·mol-1 反应2： kJ·mol-1 则反应3： _______(用含、的代数式表示)。 （2）以催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如下图所示。(CO的选择性)。 ①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是_______。 ②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是_______。 （3）在t℃下，在1L密闭容器中，当投入的和均为1mol时，甲醇平衡转化率为80%、CO选择性为60%。则_______ Ⅱ．用和可以合成甲醇。其主要反应为： 反应Ⅰ： kJ·mol-1 反应Ⅱ： kJ·mol-1。 在恒容密闭容器内，充入1mol和3mol、测得平衡时转化率，CO和选择性随温度变化如图所示[选择性。 （4）270℃时主要发生的反应是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （5）以下温度中，甲醇产率最高的是_______。 A．210℃ B．230℃ C．250℃ （6）在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能提高产率的方法有_______(填一种方法即可)。 20. 请回答下列问题。 （1）的水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______。 （2）相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液：①HCl；②NaOH；③；④；⑤；⑥KCl。则pH由小到大的排列顺序为(填序号)_______。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，请填写空白。 ①a、b、c．三点对应的溶液中由小到大的顺序为_______(用a，b，c和<，>，=表示) ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是_______。(填a或b或c) ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是_______(填序号) A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 （4）工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的约为_______mol/L；将通入该氨水中，当降至mol/L时，溶液中的_______。 2024-2025学年度翠园中学高二年级第一学期期中考试卷 化学 本试卷共10页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写或填涂在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题站出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题：本大题共4小题，每题14分，共56分。请考生根据要求作答。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 催化剂 （2） ①. 2.0 ②. 0.002mol/(L·s) （3）当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大 （4） ①. 1 ②. 1 （5）< 【18题答案】 【答案】（1）低温 （2）−90.4 kJ·mol -1 （3）0.24 mol·L -1 ·min -1 （4）将甲醇或水蒸气液化分离 （5）CD （6）或 0.5625 （7）D 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 加水的用量(或增大水、甲醇比)，促进反应2或反应3正向进行，选择性上升，CO选择性下降 ②. 反应l为吸热反应，升高温度，反应l正向移动，增大，反应2为放热反应，升高温度，反应2逆向进行，增大，导致CO选择性上升 （3）0.48 （4）I （5）C （6）加压(或缩小容器体积) 【20题答案】 【答案】（1） ①. 碱 ②. （2）①③⑤⑥④② （3） ①. c<a<b ②. c ③. BD （4） ①. 0.006 ②. 12.4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $