精品解析：安徽省宿州市宿城第一初级中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

宿城第一初级中学2024—2025学年第一学期九年级期中测试 化学试卷 时间：化学与物理的考试时间共120分钟 满分：40分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分主要包含化学变化的是 A. 花香袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 B. 夜来风雨声，花落知多少 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2. 水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 A. 用废水浇灌农田以降低成本 B. 使用含磷洗涤剂减少水体污染 C. 爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施 D. 地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的 3. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作错误的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 过滤 C. 倾倒液体 D. 检验氢气纯度 4. 过氧乙酸（C2H4O3）对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“支原体感染”的战役中被广泛应用。下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是 A. 过氧乙酸完全燃烧生成H2O和CO2 B. 过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. 过氧乙酸是一种氧化物 D. 过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为2:4:3 5. 下列关于数字“2”的意义描述正确的是 ①2N；②2NH3；③CO2；④Mg2+；⑤2Na+；⑥3H2O2；⑦ A. 表示离子个数的是④⑤ B. 表示分子个数的是①② C. 表示离子所带电荷数的是④⑦ D. 表示一个分子中原子个数的是③⑥ 阅读下列材料，完成下列小题。 HUAWEI Mate70采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一——锂。在电池技术和5G技术逐渐成熟之后，华为自研芯片也实现了技术突破，陆续普及各类机型。请完成下面小题。 6. 如图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂原子在化学反应中容易失去电子 C. 锂的相对原子质量为6.941 D. 氢氧化锂的化学式为Li(OH)3 7. 芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应前后硅元素化合价改变 B. 反应后原子数目增大了 C. 上述四种物质均由分子构成 D. 空气中物质丁的质量分数为78% 8. 建立模型是学习化学的重要方法、下列模型正确的是 A.净水措施 B.微粒与元素的关系 C.分子间的空隙 D.可加热仪器 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别CO2和N2 用点燃的木条伸入气体中 B 探究石蜡中是否含有碳元素 将燃烧产物通入澄清石灰水中 C 检验氧气是否集满 将带火星的木条伸入集气瓶内，观察是否复燃 D 除去二氧化锰中的木炭粉末 溶解，过滤，干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 一定条件下，某密闭容器内发生反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 a b c d 反应前质量/g 10 10 10 2 反应后质量/g 待测 2 21 2 A. 在该反应中，b和c的质量变化之比为2:21 B. 在该反应中，d一定是催化剂 C. 反应后a物质的质量为7g D. 该反应为分解反应 11. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 图1，用等质量、等浓度的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下分别制取氧气 B. 图2，将水通电一段时间 C. 图3，在盛有空气的密闭容器中引燃红磷 D. 图4，在盛有空气的密闭容器中引燃红磷 12. 某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。 二氧化氯是一种高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产等行业广泛应用。工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠（NaClO3）等还原成二氧化氯，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇（CH3OH）等。用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，但生产工艺尚待进一步研究。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。 （1）用化学用语填空： ①二氧化氯的化学式为________； ②NaClO3由钠离子和氯酸根离子构成，写出氯酸根离子的符号________： ③盐酸在溶液中能电离出氯离子，请画出氯离子结构示意图________。 （2）写出二氧化硫（SO2）右下角数字“2”的意义________； （3）实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是________。 14. 现有如图实验装置，结合图回答下列问题： （1）写出标号仪器名称：①________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为________，若用装置A作发生装置，请指出该装置的不足之处________。 （3）若用C收集一瓶（集气瓶容积是250ml）体积分数为60%的氧气，预先应用量筒量取________mL的水加入到该集气瓶中（按空气中氧气的体积分数为计算，不考虑水蒸气的影响）。 （4）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷，应选择的发生和收集装置为________。（填序号） 15. 水是生命之源，某校实践小组学生在老师的指导下开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。 【项目一】对比古今净水工艺，请回答问题： （1）上图中“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是________。 （2）高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于现代自来水净化，标出高铁酸钠中铁元素的化合价为________。 【项目二】净水器净水 （3）自制简易净水器 实验用品：饮料瓶、活性炭、棉花、纱布、细砂、小石子、烧杯、玻璃导管、铁架台 制作方法：为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将②①③④（①活性炭、②棉花、③细砂、④小石子），放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开。 交流讨论：通过该净水器获得的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）离子交换法净水过程如图所示。 ①此过程中能将硬水转化为软水的是________（填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。 ②将水样通过如图所示的离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数________（填“增加”“减少”或“不变”）。 【活动总结】 （5）2024年“世界水日”的中国主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。请写出为保护汴河河水资源，你能做到的一条具体行为：________。 16. 同学们在学习电解水实验时对水中增加其他物质感到好奇，于是进行了探究。 【查阅资料】 ①纯水中大约每十亿个水分子中，只有两个水分子分解生成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。 ②硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠等物质在水中易解离出离子，。 ③溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度（常用mol·L-1为单位）越大，电导率越高，导电性越好。 ④Cl2为浅绿色，有刺激性气味的有毒气体，可溶于水。 【知识回顾】探究水的电解 如图是兴趣小组利用注射器改装的电解水实验装置。烧杯中盛有用蒸馏水配制成浓度为2%的氢氧化钠溶液，注射器排尽空气后，吸取氢氧化钠溶液20mL，接通电源。 （1）写出电解水的符号表达式________，经检验气体成分后，可推知水是由________组成的。 【问题解决】探究水中增加的物质 活动一：电解水为什么加入其他物质？ （2）根据资料，加入硫酸钠的目的是________。 活动二：什么物质导电性增强效果比较好？ （3）图1几种物质中，相同条件下________（填化学式）导电性最好。 活动三：氯化钠是否会增强水的导电性？ 小组同学用图2装置分别做了两次实验，记录结果如表。 正极 负极 ①蒸馏水，通电 没有气泡 没有气泡 ②蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电 产生明显气泡 产生明显气泡，比正极气泡更多更快 （4）结论：氯化钠________（填“能”或“否”）增强水的导电性。 【反思交流】 （5）小组同学用燃着的木条检验两电极上的气体，发现负极气体燃烧，火焰呈淡蓝色；正极没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到有稍微刺激性气味。甲同学猜测正极产生的气体是SO2，乙同学猜测正极产生的气体是Cl2，经讨论，大家认为甲同学的猜想不合理，理由是________，经检验乙同学猜想正确。经老师指导，小组同学知道电解食盐水时还有氢氧化钠生成，请写出反应的符号表达式________。 【总结提升】如果用电解水制氢气，不能加入氯化钠，因为会产生氯气导致收集到的气体不纯。 17. 食醋中含有醋酸，其化学式为CH3COOH，请回答下列问题： （1）醋酸分子中氢、碳原子个数比为________（填最简整数比）； （2）醋酸的相对分子质量为________。 （3）计算6g醋酸中所含碳元素的质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宿城第一初级中学2024—2025学年第一学期九年级期中测试 化学试卷 时间：化学与物理的考试时间共120分钟 满分：40分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分主要包含化学变化的是 A. 花香袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 B. 夜来风雨声，花落知多少 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】 【详解】A、“花气袭人知骤暖”花香扑人，便知天气暖和了，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、“花落知多少”指花瓣在风吹雨打中不知有多少掉落下来，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； B、“日照香炉生紫烟”是水气在阳光照射下，形成的紫色云雾，并没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D、“烈火焚烧若等闲”过程中发生了燃烧，故发生了化学变化，故D正确。 故选D。 2. 水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 A. 用废水浇灌农田以降低成本 B. 使用含磷洗涤剂减少水体污染 C. 爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施 D. 地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的 【答案】C 【解析】 【详解】A. 用废水浇灌农田，会造成土壤污染，且粮食中会有有害物质残留，所以不能用废水浇灌农田，此选项错误； B. 含有含磷洗涤剂的污水流入江河、湖海会产生水华现象，所以使用含磷洗涤剂可增加水体污染，此选项错误； C. 爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施，此选项正确； D. 淡水只约占地球水储量的2.53%，其中大部分还以冰雪等形式分布在两极、高山和永久冻土层中，难以被人类直接利用，所以可供利用的淡水资源是有限的，此选项错误。 故选C。 3. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作错误的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 过滤 C. 倾倒液体 D. 检验氢气纯度 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧实验在集气瓶内放少量的水或细沙，防止高温溅落物炸裂集气瓶，选项正确； B、过滤应用玻璃棒引流，选项错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，选项正确； D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，选项正确； 故选B。 4. 过氧乙酸（C2H4O3）对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“支原体感染”的战役中被广泛应用。下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是 A. 过氧乙酸完全燃烧生成H2O和CO2 B. 过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. 过氧乙酸是一种氧化物 D. 过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为2:4:3 【答案】A 【解析】 【详解】A、由过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸含有碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故其完全燃烧可以生成H2O和CO2，选项正确； B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，选项错误； C、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，过氧乙酸含有三种元素，不属于氧化物，选项错误； D、过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）:（1×4）：（16×3）=6：1：12，选项错误。 故选A。 5. 下列关于数字“2”的意义描述正确的是 ①2N；②2NH3；③CO2；④Mg2+；⑤2Na+；⑥3H2O2；⑦ A. 表示离子个数的是④⑤ B. 表示分子个数的是①② C. 表示离子所带电荷数的是④⑦ D. 表示一个分子中原子个数的是③⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】①2N中的“2”表示2个氮原子； ②2NH3中的“2”表示2个氨分子； ③CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个碳原子； ④Mg2+中的“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷； ⑤2Na+中的“2”表示2个钠离子； ⑥3H2O2中的“2”表示一个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子； ⑦中的“2”表示氧化镁中镁元素显+2价。 【详解】A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数；只有⑤表示2个钠离子， ④表示1个镁离子带2个单位正电荷，错误； B、在化学式前面的数字表示分子的个数；只有②表示2个氨分子，①表示2个氮原子，错误； C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；只有④表示1个镁离子带2个单位正电荷，⑦表示氧化镁中镁元素的化合价为+2，错误； D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目；③表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，⑥表示1个过氧化氢分子中含有2个氢原子，含有2个氧原子，正确。 故选D。 阅读下列材料，完成下列小题。 HUAWEI Mate70采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一——锂。在电池技术和5G技术逐渐成熟之后，华为自研芯片也实现了技术突破，陆续普及各类机型。请完成下面小题。 6. 如图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂原子在化学反应中容易失去电子 C. 锂的相对原子质量为6.941 D. 氢氧化锂的化学式为Li(OH)3 7. 芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应前后硅元素化合价改变 B. 反应后原子数目增大了 C. 上述四种物质均由分子构成 D. 空气中物质丁的质量分数为78% 【答案】6. D 7. A 【解析】 【6题详解】 A、锂带有“钅”字旁，则锂属于金属元素，说法正确； B、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，说法正确； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为 6.941，说法正确； D、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故锂元素通常显+1价，氢氧根离子通常显-1价，氢氧化锂的化学式为LiOH，说法错误。 故选D； 【7题详解】 A、反应前硅单质中硅元素化合价为0，反应后硅元素存在于化合物中，化合价不为0，选项正确； B、化学反应前后原子种类、数目不变，选项错误； C、由图可知，上述四种物质中乙为硅单质，由硅原子直接构成，选项错误； D、由图可知，丁为氮气，空气中氮气的体积分数为78%，选项错误； 故选A。 8. 建立模型是学习化学的重要方法、下列模型正确的是 A.净水措施 B.微粒与元素的关系 C.分子间的空隙 D.可加热仪器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.净水措施是沉降、过滤、消毒 、吸附、蒸馏， 电解不是净水措施，故模型不正确； B.氧离子和氧原子都属于氧元素，故模型不正确； C.分子间存在着空隙，一般情况下气态是分子间隔最大、固态分子间隔最小，所以氧分子间隔由大到小的顺序为：氧气、液氧、固氧，故模型正确； D.烧杯、烧瓶是间接加热仪器，试管是可直接加热的仪器；蒸发皿、燃烧匙是可直接加热仪器，锥形瓶是间接加热仪器，故模型不正确； 故选C。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别CO2和N2 用点燃的木条伸入气体中 B 探究石蜡中是否含有碳元素 将燃烧产物通入澄清石灰水中 C 检验氧气是否集满 将带火星的木条伸入集气瓶内，观察是否复燃 D 除去二氧化锰中的木炭粉末 溶解，过滤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃，所以用点燃的木条伸入气体中不能鉴别，选项错误； B、将蜡烛燃烧产物通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，根据质量守恒定律可知，蜡烛中含有碳元素，选项正确； C、检验氧气是否集满，将带火星的木条伸入集气瓶口，观察是否复燃，选项错误； D、二氧化锰和木炭粉末都不溶与水，所以不能用溶解，过滤，干燥方法除去二氧化锰中的木炭粉末，选项错误。 故选B。 10. 一定条件下，某密闭容器内发生反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 a b c d 反应前质量/g 10 10 10 2 反应后质量/g 待测 2 21 2 A. 在该反应中，b和c的质量变化之比为2:21 B. 在该反应中，d一定是催化剂 C. 反应后a物质的质量为7g D. 该反应为分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，10g+10g+10g+2g=待测+2g+21g+2g，则待测=7。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应前后a的质量减少10g-7g=3g，a是反应物，反应前后b的质量减少10g-2g=8g，b是反应物，反应前后c的质量增多21g-10g=11g，c是生成物；反应前后d 的质量不变，则d可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故该反应为：a和b在一定条件下反应生成c。 【点睛】A、在该反应中，b和c的质量变化之比为（10g-2g）：（21g-10g）：=8：11，故错误； B、反应前后d 的质量不变，则d可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故错误； C、由分析可知，待测=7，即反应后a物质的质量为7g，故正确； D、a和b在一定条件下反应生成c，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故错误； 故选C。 11. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 图1，用等质量、等浓度的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下分别制取氧气 B. 图2，将水通电一段时间 C. 图3，在盛有空气的密闭容器中引燃红磷 D. 图4，在盛有空气的密闭容器中引燃红磷 【答案】B 【解析】 【详解】A. 催化剂只是改变了化学反应速率，不影响生成物的质量，有无二氧化锰，等质量的过氧化氢生成氧气的质量相等，此选项错误； B. 电解水一段时间，生成氢气、氧气的体积比为2:1，此选项正确； C.在盛有空气的密闭容器中引燃红磷，红磷燃烧生成的五氧化二磷固体质量等于参加反应的红磷与氧气的质量和，故固体质量逐渐增加，由于红磷是固体，所以初始值不为0，选项错误； D. 红磷燃烧放出大量的热，密闭容器中开始压强增大，由于反应消耗氧气，无气体生成，所以反应停止后，随着温度的逐渐降低，密闭容器中的压强逐渐减小，最后小于初始压强，此选项错误； 故选B。 12. 某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意； B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意； C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意； D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。 综上所述：选择A。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。 二氧化氯是一种高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产等行业广泛应用。工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠（NaClO3）等还原成二氧化氯，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇（CH3OH）等。用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，但生产工艺尚待进一步研究。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。 （1）用化学用语填空： ①二氧化氯的化学式为________； ②NaClO3由钠离子和氯酸根离子构成，写出氯酸根离子的符号________： ③盐酸在溶液中能电离出氯离子，请画出氯离子结构示意图________。 （2）写出二氧化硫（SO2）右下角数字“2”的意义________； （3）实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是________。 【答案】（1） ①. ClO2 ②. ③. （2）1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 （3）由图可知在温度为50℃-90℃之间，温度越高氯酸钠转化率越高 【解析】 【小问1详解】 ①由二氧化氯的名称可知，其化学式为：ClO2； ②一个NaClO3中含有一个钠离子和一个氯酸根离子，一个钠离子带一个单位的正电荷，故一个氯酸根带一个单位的负电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：； ③氯离子带一个单位的负电荷，核内质子数为17，电子数为18，分三层，由内至外分别为2、8、8，故氯离子的结构示意图为：； 【小问2详解】 化学式中的角数表示分子中原子的个数，故二氧化硫（SO2）右下角数字“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子； 【小问3详解】 据图象信息可以看出，在温度为50℃-90℃之间，温度越高氯酸钠转化率越高。 14. 现有如图实验装置，结合图回答下列问题： （1）写出标号仪器名称：①________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为________，若用装置A作发生装置，请指出该装置的不足之处________。 （3）若用C收集一瓶（集气瓶容积是250ml）体积分数为60%的氧气，预先应用量筒量取________mL的水加入到该集气瓶中（按空气中氧气的体积分数为计算，不考虑水蒸气的影响）。 （4）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷，应选择的发生和收集装置为________。（填序号） 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 试管口没有塞一团棉花 （3）125 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是铁架台。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，符号表达式为：； 若用装置A作发生装置，该装置的不足之处是试管口没有塞一团棉花，可能导致加热时试管内固体粉末进入导管。 【小问3详解】 若用C收集一瓶（集气瓶容积是250ml）体积分数为60%的氧气，设预先加入集气瓶的水体积为x，则集气瓶内空气的体积为250mL-x，排出水后，进入集气瓶的氧气体积为x，按空气中氧气的体积分数为计算，则，解得x=125mL。 【小问4详解】 实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷，属于固体加热型反应，应选择的发生装置是A；甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，可用向下排空气法或排水法收集，制取较纯净的甲烷，则需要采用排水法收集，收集装置是C，因此装置组合是AC。 15. 水是生命之源，某校实践小组学生在老师的指导下开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。 【项目一】对比古今净水工艺，请回答问题： （1）上图中“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是________。 （2）高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于现代自来水净化，标出高铁酸钠中铁元素的化合价为________。 【项目二】净水器净水 （3）自制简易净水器 实验用品：饮料瓶、活性炭、棉花、纱布、细砂、小石子、烧杯、玻璃导管、铁架台 制作方法：为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将②①③④（①活性炭、②棉花、③细砂、④小石子），放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开。 交流讨论：通过该净水器获得的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）离子交换法净水过程如图所示。 ①此过程中能将硬水转化为软水的是________（填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。 ②将水样通过如图所示的离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数________（填“增加”“减少”或“不变”）。 【活动总结】 （5）2024年“世界水日”的中国主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。请写出为保护汴河河水资源，你能做到的一条具体行为：________。 【答案】（1）过滤 （2） （3）混合物 （4） ①. 阳离子 ②. 增加 （5）不乱扔垃圾（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “漉水囊”可滤出水中浮游生物，实现了固液分离，则操作1的名称是过滤。 【小问2详解】 化合物中元素正负化合价之和为零，高铁酸钠（Na2FeO4）中氧元素显-2价、钠元素显+1价，设铁元素的化合价为x，则，解得x=+6；标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填：。 【小问3详解】 该净水器使用的活性炭活可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质，棉花、细砂、小石子起到过滤作用，可以除去水中的不溶性杂质，经过净水器，水中仍含有多种离子、细菌病毒，属于混合物。 【小问4详解】 ①硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，钙离子、镁离子都属于阳离子，由图可知，水通过阳离子交换树脂后，可以除去钙、镁离子，因此能将硬水转化为软水的是阳离子交换树脂。 ②将水样通过如图所示的离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性，阳离子所带电荷总数不变，但部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷，所以水中阳离子总数增加。 【小问5详解】 为保护汴河河水资源，能做到的一条具体行为有：不乱扔垃圾、尽量不使用一次性用品、积极参与植树造林等。 16. 同学们在学习电解水实验时对水中增加其他物质感到好奇，于是进行了探究。 【查阅资料】 ①纯水中大约每十亿个水分子中，只有两个水分子分解生成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。 ②硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠等物质在水中易解离出离子，。 ③溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度（常用mol·L-1为单位）越大，电导率越高，导电性越好。 ④Cl2为浅绿色，有刺激性气味的有毒气体，可溶于水。 【知识回顾】探究水的电解 如图是兴趣小组利用注射器改装的电解水实验装置。烧杯中盛有用蒸馏水配制成浓度为2%的氢氧化钠溶液，注射器排尽空气后，吸取氢氧化钠溶液20mL，接通电源。 （1）写出电解水的符号表达式________，经检验气体成分后，可推知水是由________组成的。 【问题解决】探究水中增加的物质 活动一：电解水为什么加入其他物质？ （2）根据资料，加入硫酸钠的目的是________。 活动二：什么物质导电性增强效果比较好？ （3）图1几种物质中，相同条件下________（填化学式）导电性最好。 活动三：氯化钠是否会增强水的导电性？ 小组同学用图2装置分别做了两次实验，记录结果如表。 正极 负极 ①蒸馏水，通电 没有气泡 没有气泡 ②蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电 产生明显气泡 产生明显气泡，比正极气泡更多更快 （4）结论：氯化钠________（填“能”或“否”）增强水的导电性。 【反思交流】 （5）小组同学用燃着的木条检验两电极上的气体，发现负极气体燃烧，火焰呈淡蓝色；正极没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到有稍微刺激性气味。甲同学猜测正极产生的气体是SO2，乙同学猜测正极产生的气体是Cl2，经讨论，大家认为甲同学的猜想不合理，理由是________，经检验乙同学猜想正确。经老师指导，小组同学知道电解食盐水时还有氢氧化钠生成，请写出反应的符号表达式________。 【总结提升】如果用电解水制氢气，不能加入氯化钠，因为会产生氯气导致收集到的气体不纯。 【答案】（1） ①. ②. 氢元素和氧元素 （2）增强导电性 （3）H2SO4 （4）能 （5） ①. 反应物中不含有硫元素 ②. 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：； 通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成； 【小问2详解】 水是电的弱导体，加入硫酸钠能增强导电性； 【小问3详解】 电导率越高，导电性越好。由图可知，相同条件下硫酸（H2SO4）导电性最好； 【小问4详解】 加入氯化钠能够加快反应速率（产生明显气泡），因此氯化钠能增强水的导电性； 【小问5详解】 化学反应前后元素的种类不变。加入的物质水和氯化钠中不含有硫元素，所以反应物中不含有硫元素，则不可能产生二氧化硫； 乙同学猜想正确。即电解食盐水时生成氢氧化钠（NaOH）、氯气和氢气，该反应的符号表达式为：。 17. 食醋中含有醋酸，其化学式为CH3COOH，请回答下列问题： （1）醋酸分子中氢、碳原子个数比为________（填最简整数比）； （2）醋酸的相对分子质量为________。 （3）计算6g醋酸中所含碳元素的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）2:1 （2）60 （3）解：6g醋酸中所含碳元素的质量为 答：6g醋酸中所含碳元素的质量为2.4g。 【解析】 【小问1详解】 醋酸分子中氢、碳原子个数比为； 【小问2详解】 醋酸的相对分子质量为； 【小问3详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $