2024年中考化学重难点突破--综合应用题

2024年中考化学重难点突破--综合应用题 1．现有 Na2CO3和 NaCl的混合物样品23g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题。 (1)当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，烧杯溶液里阳离子有Na+和 （填写离子符号）。 (2)当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，溶液中的溶质只有 。 (3)试通过计算，求 A 点时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确到0.1g）。 2．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)家用台灯通常采用铜制插头，是利用金属铜的 性。 (2)从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液。滤渣中一定含有的金属是 ；硝酸银和铁反应的化学方程式为 。 (3)从微观角度解释稀硫酸能与硝酸钡反应而稀盐酸不能的原因 。 (4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象是 。 ②C装置中反应的化学方程式为 。 ③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论 。（提示：Na2CO3溶液显碱性） (5)若60g的盐酸与40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 3．《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。请完成有关金属性质的实验。 Ⅰ．金属的物理性质 (1)铁是应用最广泛的金属．生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的 性； Ⅱ．金属的化学性质 (2)将稀盐酸滴加到装有铁、铜的试管中 ①一种金属和酸不反应的理由 ； ②另一种金属与酸反应的现象 。 Ⅲ．探究金属的活动性强弱 (3)①有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质： a．X、Z均不与稀盐酸反应 b． c． 则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是 ； ②在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)。 Ⅳ．某工厂欲从含有的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图： (4)操作Ⅰ的名称是 。 (5)加入过量A物质的化学式是 。 (6)加入适B物质时反应的化学方程式是 。 Ⅴ．据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%。 (7)炼铁时焦炭的作用 ，回收报废金属的意义 。 (8)请写出自行车链条防止生锈的方法 。 4．某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究： I、用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 II、取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图甲装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到图乙的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 (1)①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是 。 ②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60 s时压强瞬间回落，其原因是 。 ③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 。 (2)设5%的过氧化氢溶液的密度近似为1 g/ mL，请计算出该溶液产生氧气的质量（写出计算过程）。 5．某化学兴趣小组同学做了如下图所示的实验。向a试管中滴加一定量的稀硫酸，再滴加硫酸铜溶液时，没有出现蓝色沉淀，得到b溶液。请回答下列问题： (1)a试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)为确定b溶液中溶质的成分，做了如下探究： 【提出问题】b溶液中的溶质由什么物质组成？ 【做出猜想】 甲同学猜想：硫酸铜和硫酸钠； 乙同学猜想：硫酸铜、硫酸钠和氢氧化钠； 你的猜想： 。 【进行讨论】小组同学一致认为 同学的猜想是错误的，理由是 。 【设计实验】请完成实验报告 实验操作 实验现象 实验结论 向b溶液中加入少量碳酸钠溶液    你的猜想正确 【反思拓展】通过以上实验操作及现象，你认为用硫酸铜溶液 （填“能”或“不能”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 6．如图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。    (1)仪器a的名称是 。 (2)用该套装置进行实验的优点是 。 (3)实验中可观察到 (选填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊小纸花变红；澄清石灰水 (填现象)，化学方程式为 。 (4)实验中用含的质量分数为80%的大理石2.5g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下的密度为2，理论上能生成的体积是多少？写出计算过程。 7．事物之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。 (1)A、B是实验室二种常见的玻璃仪器。 下表内已绘制其中2种仪器上部约1/4的局部特征；请你分别根据其用途补绘剩余部分。 仪器 主要用途 用作少量试剂的反应容器，收集少量气体，装配小型气体发生器。 用作反应物较多、加热时间较长的反应器，如制取气体等。 (2)下表是某原子的相关数据：(在中X为元素符号，Z为原子的质子数、A为该原子的相对原子质量) 质子数 1 1 1 8 8 9 中子数 0 1 2 8 10 9 核外电子数 1 1 1 8 8 9 分析以上数据，得出的结论之一是同种元素可以有不同的 。 (3)A、B、C、D是初中化学常见的物质。A由两种元素组成，按元素出现的先后顺序计算两元素的质量比为3：1，A的相对分子质量为16，A在C中燃烧生成水和二氧化碳。B在常温下是暗紫色的固体。反应①中可观察到发出明亮的蓝紫色火焰、放出有刺激性气味的气体的现象。它们之间的关系如下图所示。图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。 回答下列问题： Ⅰ、A的化学式为 ； Ⅱ、反应①的化学方程式是 ，其反应的基本类型为 (选填“氧化”、“分解”或“化合”)反应。 8．一种黑色固体A和白色固体B混合加热可以制得一种无色气体C，常温下过氧化氢溶液遇到A时也分解放出C，其中A在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将D放在C中点燃时能剧烈燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上C可以通过分离液态空气获得。 （1）写出以上叙述中反应的化学方程 ①黑色固体A和白色固体B混合加热： 。 ②D放在C中点燃： 。 （2）如图是工业用分离液态空气获得C的方法（氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃） ①液态空气是 （填 “纯净物”或“混合物”）。 ②当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方时，观察到的现象是 。 a 熄灭     b 燃烧得更旺     c 先燃烧更旺，后熄灭   　d 无变化 ③上述分离液态空气的方法属于 变化。（填“物理”或“化学”） 9．空气是一种宝贵的资源，它与人类的生产生活密切相关。 (1)敞口放在空气中的干脆面，时间久了变得不再干脆，证明空气中 的存在(写化学式，下同)，空气可以用于制造硝酸和氮肥，说明空气中含有 。 (2)下列有关空气的描述，说法正确的是_____。 A．液氧属于混合物 B．空气中各成分的含量是固定不变的 C．空气有一定的自净能力 D．空气污染指数越大，空气质量状况越好 (3)常用制取氧气的方法有如图所示的四种： 甲、乙、丙三种实验室制取氧气的途径中， (填“甲”、“乙”或“丙”)途径更能体现化学实验的绿色化追求。依据以上实验室制取氧气的三条途径，请归纳出实验室制取氧气的反应的共同点是 (写出一点即可)。 (4)工业上以空气为原料合成氨气的流程图如下： ①流程Ⅰ中，将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条 (填“熄灭”或“燃烧更旺”)，一段时间后，剩余液态物质的颜色变为 色。 ②流程Ⅱ中，液态空气蒸发时首先分离出氮气，则二者的沸点大小关系：液氮 液氧(填“>”、“<”或“=”)。 ③流程Ⅲ中，若用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列氮气与氢气在催化剂表面合成氨反应的微观示意图，该过程合理的顺序为 ，写出该反应的化学方程式 。 10．空气是宝贵的自然资源。图1、图2都是与空气有关的物质转化图。 (1)图1中A、B、C、D、E、F、G、H是所学过的常见物质，它们之间存在如图的转化关系（箭头表示物质的反应转化，有一些反应条件未标出来）。已知C、F在常温下是液态，B是黑色固体，H是刺激性气味的气体，请回答下列问题 ①写出物质A、D物质的符号：A ，D 。 ②写出反应②的化学方程式 。 ③反应③中集气瓶底部放水的作用是 。 (2)科学家设计空间站天和核心舱内空气更新实验系统，该系统气体循环如图2所示： ④保持水的化学性质的最小粒子是 （写符号）。 ⑤座舱内的浑浊气体在气体分离装置中分离二氧化碳、水蒸气分别送到相关处理装置中。该分离装置中，气体分离属于 （填“物理”或“化学”）变化。分离得到的空气中除了氧气还含有 （填字母）。 A．氮气            B．氢气            C．稀有气体        D．一氧化碳 ⑥在上图空气更新的过程中，C、H、O三种元素中的 元素没有参与循环利用。 11．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。 （1）用化学方程式表示用盐酸除铁锈的原理： 。 （2）某探究小组用氢氧化钠固体和水配制50g5%的氢氧化钠溶液，部分操作如图，在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放上一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。 ①a操作中有错误，请指出错误的原因： 。 ②下列操作中会导致溶质质量分数偏低的有 （填字母序号，多选少选错选均不得分）。 A a操作中将砝码放在左盘（1g以下用游码） B b操作中俯视量筒凹液面最低处读数为47.5mL C c操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D d操作中有少量溶液溅出 （3）该小组将配制好的氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通过温度传感器测得溶液温度变化曲线如下图所示。 由图可知该反应是放热反应，当滴入氢氧化钠溶液6g时，溶液中的溶质为 。若改用溶质质量分数相同的氢氧化钾溶液，滴入10g时溶液pH （填“>”“<”或“=”）7。 （4）某同学发现实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，请你设计实验确定其变质程度。（写出简要的实验步骤、现象和结论即可） （5）98g质量分数为20%的稀硫酸与186g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 12．某学习小组用下图中的装置A和装置B分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜实验。(B中夹持装置省略) ①补画装置A通入氢气的导管 ，试管中反应的化学方程式为 ； ②装置B中用足量一氧化碳还原0.01摩尔氧化铜，可得到铜多少克? (根据化学方程式计算) ③关于装置B的说法正确的是 ； A 澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳 B 本装置中尾气处理的目的就是防止一氧化碳污染空气 C 玻璃管减少的质量一定小于石灰水增加的质量 D 根据石灰水增加的质量可算出消耗的一氧化碳质量 ④从反应物角度看：装置A和装置 B的不同之处是 。 13．（一）A-E 五种初中常见物质的部分转化关系如图。其中 A 与 C 的组成元素相同，B 能使带火星的木条复燃，D 是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，加热时 D、E 均能与黑色固体丙反应，固体乙为黑色固体单质。回答下列问题：    (1)黑色固体甲的化学式为 。反应①属于基本类型中的 反应。 (2)在 D 与丙的反应中，D 表现出 性。 (3)反应②的化学方程式为 。 （二）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如图：    (4)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是 。 (5)上述反应中，一定发生改变的是 （填字母序号）。 A．元素种类 B．分子种类 C．原子种类 (6)生产过程中可循环使用的物质是 。 (7)根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃（1.01×105Pa） ﹣252 ﹣195.8 ﹣33.35 在1.01×105Pa 时，要将工业合成氨的产物氨气（NH3）从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在 ℃。 14．请回答下列问题。 (1)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。早在春秋战国时期，我国劳动人民就开始生产和使用铁器。随着科学技术的发展，钢铁的冶炼技术水平日益提高，中国的钢铁产量居世界首位。某炼铁厂以焦炭（主要成分为C）、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： ①在C、CO2、CO三种物质中，碳元素表现的最高化合价是 价。CO2和CO化学性质不同的微观实质是 。 ②写出步骤②中发生反应的化学方程式 。 ③步骤③中一氧化碳作了该反应的 剂。 (2)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”。工业上采用侯氏制碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如下图： 其生产过程中有下列反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ①下列有关叙述正确的是 （选填序号之一）。 A．在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成    B．析出NaHCO3晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 D．第一步反应中，析出NaHCO3晶体后的溶液中只有一种溶质 ②用 的分离方法将生成的NaHCO3晶体从溶液中分离出来。 (3)溶解度是物质溶解性的定量表示，溶解度曲线可表示物质在不同温度下的溶解度。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题： ①甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是 物质（填“甲”“乙”之一），若乙溶液中混有少量甲，可用 （填“降温结晶”“蒸发结晶”之一）方法提纯乙。 ②t2℃时，若将25g甲物质加到40g水中，所得甲溶液中溶质和溶液的质量比为 （填最简整数比）。 ③将t1℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t2℃时，所得甲物质溶液的溶质质量分数 乙物质溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。 ④t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）降温到t1℃，溶液的质量较大的是 物质的溶液（填“甲”“乙”之一）。 15．水是生命活动不可缺少的物质，请回答相关的问题。 ⅰ.探究水的组成 (1)1785年，拉瓦锡将水蒸气通入一根红热的铁质枪管（高温条件）后产生氢气，同时生成四氧化三铁（模拟实验装置如图1所示），请写出该反应的化学方程式 ，氢气不纯时受热可能爆炸，则加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，目的是 。 (2)兴趣小组设计的电解水实验装置（装置不漏气）如图2所示： ①宏观现象：通电一段时间后，电极处产生气泡，左、右注射器针筒内收集到的气体的体积比大约为 ； ②微观分析：该反应中不变的微观粒子名称是 ； ③结论：水是由 组成。该反应的化学方程式为 。 ⅱ.水的净化 某兴趣小组在实验室里模拟净化长江水工艺，其实验流程如图3所示： (3)完成Ⅰ中的过滤操作，除了需要烧杯，还需要的玻璃仪器 。 (4)操作Ⅱ加入物质X能除去水中的臭味，X可能是 （填物质名称）。 (5)操作Ⅲ通入氯气的目的是 。 (6)洗碗机中装有阳离子交换树脂。交换树脂工作原理如图4，交换后的水仍呈电中性，经过阳离子交换柱后的“水”中阳离子总数 （填“增加”、“减少、或“不变”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$