第4章 认识化学反应 复习-【初中名校化学教学案】2024-2025学年新教材九年级化学上册（沪教版2024）

３６ ４＝ ３６g x 　　 ３６ ３２＝ ３６g y x＝４g y＝３２g 答:电解３６g水可产生４g氢气,同时产生３２g氧气. ５．解:设最多可得到氧化钙x. CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑ １００ ５６ ５００kg x １００ ５６＝ ５００kg x x＝２８０kg 答:最多可得到氧化钙２８０kg. 第３课时　依据化学方程式的计算(２) 课堂反馈 １．(１)０．８　(２)解:设过氧化氢溶液中过氧化氢的质 量为x. ２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑ ６８ ３２ x ０．８g ６８ ３２＝ x ０．８g x＝１．７g 答:过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为１．７g. ２．解:设生成二氧化碳的质量为x,可以得到含杂质 的生石灰的质量为y. CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑ １００ ４４ １００t×８０％ x １００ ４４＝ １００t×８０％ x x＝３５．２t y＝１００t－３５．２t＝６４．８t 答:生成二氧化碳３５．２t,可以得到含杂质的生石灰 ６４．８t. ３．(１)０．８　(２)解:设黄铜粉中锌的质量为x. Zn＋H２SO４ 􀪅􀪅ZnSO４＋H２↑ ６５ ２ x ０．８g ６５ ２＝ x ０．８g x＝２６g 黄铜粉中锌的质量分数为 ２６g ３２．５g ×１００％＝８０％ 答:黄铜粉中锌的质量分数为８０％. 第４课时　依据化学方程式的计算(３) 课堂反馈 １．D　２．D　３．２９　４．(１)４．４　(２)３５．２ (３)解:设碳酸钙的质量为x. CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑ １００ ４４ x ４．４g １００ ４４＝ x ４．４g x＝１０g 碳酸钙的质量分数为１０g １２g ×１００％≈８３．３％ 答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为８３．３％. 第４章复习 知识归纳 一、１．反应物的浓度　温度　压强　催化剂　２．发 光、放热的剧烈　(１)①物质具有可燃性　②可燃 物与氧气接触　③可燃物达到燃烧所需要的最低 温度　(２)①急速地燃烧　膨胀　②H２　CH４　 CO　面粉　煤粉　明火　３．(１)①C＋O２(充足) 点燃 􀪅􀪅CO２　②２C＋O２(不充足) 点燃 􀪅􀪅２CO　③２CO＋ O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２　(２)无　无　毒性　难　血红蛋白　 ４．(１)①可燃物　②氧气(空气) ③着火点　(２)湿 毛巾或口罩　(３)泡沫灭火器　干粉灭火器　液态 二氧化碳灭火器 二、１．参加　各物质的质量总和　各物质的质量总 和　原子种类和数目　原子质量　２．化学　物理 ３．元素种类　元素质量　物质的总质量　原子种 类　原子数目　原子质量　物质种类　分子种类 　分子数目 三、１．(１)化学式　化学反应　(２)①反应物　生成 物　反应条件　(３)①以客观事实为依据　②符合 质量守恒定律　２．(１)质量守恒定律　(４)纯净物 　质量 课堂反馈 １．B　２．B　３．A　４．B　５．C　６．B　７．D　８．C ９．B　１０．C　１１．B　１２．D　１３．C　１４．D　１５．B １６．(１)２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅２MgO　化合　(２)２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋O２↑　分解　(３)２NaOH＋ CuSO４ 􀪅􀪅Na２SO４ ＋Cu(OH２)↓ 　 (４)２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑　(５)２NH４Cl＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅 CaCl２＋２H２O＋２NH３ ↑　１７．(１)大 　(２)氧气 (O２)　(３)着火点　氧气(O２)(或空气)　着火点　 １８．(１)需要氧气　(２)防止污染空气(或环保)　 (３)C　(４)温度低于纸的着火点　(５)加水密封保 存(或保存在水中)　１９．(１)①分子　没有　②１∶１ (２)①H２　②２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑　(３)生石 灰与水反应放出热量,使温度达到白磷的着火点　 ２０．(１)６　(２)解:设参加反应的氧气的质量为x. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５􀅰 ８CH３OH＋１１O２ 点燃 􀪅􀪅６CO２＋２CO＋１６H２O ３５２ ２８８ x ３．６g ３５２ ２８８＝ x ３．６g x＝４．４g 答:参与反应的氧气的质量为４．４g. 第５章　奇妙的二氧化碳 第１节　二氧化碳的性质与用途 课堂反馈 １．D　２．D　３．C　４．B　５．C　６．①a处干燥的紫 色石蕊小花不变色,b处湿润的紫色石蕊小花变红 ②Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O　③密度 比空气大,不能燃烧也不支持燃烧　④湿润的紫色 石蕊小花由红色重新变为紫色 　 ⑤H２CO３ △ 􀪅􀪅 H２O＋CO２↑　分解 第２节　二氧化碳的实验室制法 课堂反馈 １．B　２．C　３．D　４．B　５．D　６．(１)分液漏斗　 (２)AF　２KClO３ MnO２ △􀪅􀪅􀪅􀪅２KCl＋３O２↑　将带火星 的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则氧气已经收集 满　(３)CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑　B (或C)　将燃着的木条放在c导管口,若木条熄灭, 则二氧化碳已经收集满　(４)B 第３节　自然界中的碳循环 课堂反馈 １．B　２．B　３．C　４．(１)温室效应　(２)化学　 (３)CO２ ＋２NH３ 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CO(NH２)２ ＋ H２O　 (４)AlH３ ＋３H２O 􀪅􀪅Al(OH)３ ↓ ＋３H２ ↑ 　 (５)ACD　 第５章复习 知识归纳 １．化石燃料的燃烧　微生物的分解作用　人和动 植物的呼吸作用　绿色植物的光合作用　２．(１)无 　无　气　大　能　干冰　升华吸热　(２)①CO２＋ H２O 􀪅􀪅 H２CO３ 　 H２CO３ △ 􀪅􀪅 H２O＋CO２ ↑ 　 ②Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O　③不能 燃烧　不支持燃烧　３．(１)大理石(或石灰石)　稀 盐酸　CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑　 (２)过氧化氢制取氧气　向上排空气法　(３)将气 体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则收集 的气体是二氧化碳　(４)将燃着的木条放在集气瓶 口,若木条熄灭,则二氧化碳已收集满　４．超过正 常含量　通风换气　灯火试验 课堂反馈 １．D　２．B　３．B　４．A　５．C　６．A　７．D　８．D ９．B　１０．①④　蜡烛由低到高依次熄灭　不可燃, 不助燃　能溶于水,且能与水反应　１１．(１)A　 (２)没有验证CO２ 本身是否能使湿润的紫色石蕊试 纸变红　(３)试纸由红色变为紫色　H２CO３ △ 􀪅􀪅 H２O＋CO２↑　１２．(１)分液漏斗　酒精灯　(２)BE 　在 试 管 口 放 置 一 小 团 棉 花 　２KMnO４ △ 􀪅􀪅 K２MnO４＋MnO２＋O２↑　(３)CaCO３＋２HCl􀪅􀪅 CaCl２＋H２O＋CO２↑　A　可以控制反应的发生和 停止　Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O　(４)B　 密度比空气小　(５)D　１３．(１)电　(２)CO２＋３H２ 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅CH３OH＋H２O　 (３)H２O　CO２　１４．(１)CO２ 溶于水且与水反应使瓶内气体减少,气压变小　(２)将 注射器３中的澄清石灰水推入三颈烧瓶中,振荡　 Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O　(３)产生气 泡　CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑ 第６章　金属资源综合利用 第１节　金属矿物及铁的冶炼 第１课时　常见的金属矿物 铁冶炼的化学原理 课堂反馈 １．D　２．C　３．D　４．(１)３CO＋Fe２O３ 高温 􀪅􀪅３CO２＋ ２Fe　(２)通入CO　点燃酒精喷灯　硬质玻璃管中 原有的空气与CO 混合加热时发生爆炸　(３)处理 尾气中的CO,防止污染空气　(４)红棕色固体完全 变成黑色　熄灭酒精喷灯　(５)通入 CO　装置冷 却至室温　被还原出来的铁重新被氧化 (６)生铁 的密度比炉渣大　５．(１)增加氧气的含量,使焦炭 燃烧更充分 　 (２)高炉 　 (３)Fe２O３ ＋３CO 高温 􀪅􀪅 ２Fe＋３CO２　(４)＜ 第２课时　铁的冶炼拓展及相关计算 课堂反馈 １．B　２．C　３．(１)＋４　(２)FeCl３　(３)２Mg＋ TiCl４ 高温 􀪅􀪅Ti＋２MgCl２　４．(１)红棕色粉末逐渐变 黑,澄清石灰水变浑浊　(２)没有尾气处理装置　 (３)３CO＋Fe２O３ 高温 􀪅􀪅２Fe＋３CO２　(４)排净装置内 原有的空气,防止加热时发生爆炸　(５)d→b→e　 CO 会 逸 散 到 空 气 中,污 染 环 境 　５．(１)１６　 (２)５６％　属于 第２节　金属的性质和应用 第１课时　金属的化学性质 课堂反馈 １．D　２．D　３．C　４．C　５．C　６．Fe＋H２SO４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６􀅰 １１７　 第４章复习 一、化学反应发生的条件 １．影响化学反应的条件主要有　　　　　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等. ２．燃烧是一种　　　　　　　　　　的化学反应. (１)燃烧的条件 ①　　　　　　　　;②　　　　　　　　;③　　　　　　　　　　　　　　. (２)燃烧引起的爆炸现象 ①可燃物在有限的空间内　　　　　　　　,使气体的体积迅速　　　　,就会引起爆炸. ②任何可燃性气体(如　　　　、　　　　、　　　　等)、可燃性固体粉末(如　　　　、 　　　　等),与空气接触充分,遇　　　　都有可能发生爆炸. ３．完全燃烧与不完全燃烧 (１)写出下列反应的化学方程式 ①碳完全燃烧:　　　　　　　　　　　　　. ②碳不完全燃烧:　　　　　　　　　　　　. ③一氧化碳燃烧:　　　　　　　　　　　　 (２)在通常状况下,一氧化碳是一种　　色、　　气味的具有　　　的气体,　　　溶于水.吸入 人体内的一氧化碳跟血液里的　　　　　结合,使其丧失输氧功能,会导致人体缺氧,甚至窒息死亡. ４．防火与灭火 (１)灭火的方法 ①撤离　　　　　;②隔绝　　　　;③将燃烧物的温度降低到　　　　　以下. (２)发生火险的自救方法:用　　　　　　　　捂住口鼻,低下身子沿墙壁或贴近地面跑出火 灾区,到窗口呼救等. (３)常用的灭火器有　　　　　　、　　　　　　和　　　　　　　　　　. 二、化学反应中的质量关系 １．质量守恒定律:　　　　化学反应的　　　　　　　　等于反应后生成的　　　　　　　. 从微观角度看,质量守恒的根本原因是在一切化学变化中,反应前后　　　　　　　　　　不变、 　　　　不变. ２．质量守恒定律只适用　　　　变化,不能用来解释　　　　变化.在使用质量守恒定律中 要注意:①不要遗漏任何一种反应物或生成物;②没有参加反应的物质的质量或不是反应生成的物质 的质量不能计算在内;③质量守恒定律反映的是化学反应前后的“质量守恒”,而不是“体积守恒”. ３．理解质量守恒定律 “宏观三不变”为　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　不变. “微观三不变”为　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　不变. “两个一定变”为　　　　　　　　　、　　　　　　　　　一定改变. “一个可能变”为　　　　　　　　　可能改变. １１８　 三、化学方程式的书写及应用 １．化学方程式的书写 (１)化学方程式:用　　　　来表示　　　　的式子. (２)化学方程式的意义 ①表明了　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　. ②表明了参加反应的各微观粒子的相对数量关系. ③表明了反应物、生成物之间的质量关系. (３)书写化学方程式应遵循的原则:①　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　. ２．依据化学方程式的计算 (１)化学方程式计算的依据是:　　　　　　　　　　. (２)依据化学方程式计算的关键是正确书写化学方程式. (３)依据化学方程式计算的一般步骤:设、写、找、列、答. (４)计算过程中列比例式的各量必须是　　　　的质量,对于含杂质的反应物或生成物(杂质 不参加反应),要换算成纯净物的质量,若已知条件为某物质的体积,也必须换算成　　　　. １．在一次家庭小实验中,当点燃装有半杯水的纸杯时,发现纸杯水面以 下的部分没有燃烧,其主要原因是 (　　) A．纸杯的着火点变低 B．温度低于着火点 C．与氧气的接触面太小 D．纸杯不是可燃物 ２．下列气体与空气混合后遇明火,可能发生爆炸的是 (　　) A．氮气 B．氢气 C．氦气 D．二氧化碳 ３．生产、运输、使用易燃物和易爆物时,必须严格遵守相关规定.有以下行为:①携带鞭炮进车 站;②在面粉厂车间吸烟;③店铺开张时大量悬挂氢气球;④在煤矿井内打电话.其中涉及 违规操作的是 (　　) A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ ４．在反应 A＋３B􀪅􀪅２C＋２D中,已知 A和B的相对分子质量之比为７∶８,若２．８gA与一定 量B恰好完全反应,生成３．６gD,则生成C的质量为 (　　) A．９．６g　 B．８．８g C．６．８g　 D．２．４g ５．(２０２３􀅰福建)消防用自动感温喷淋头结构如图所示.当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设 定值时,丙三醇将热敏玻璃球胀破,喷淋头自动喷水灭火.下列说法不正确的是 (　　) A．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B．玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的空隙变大 C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 １１９　 　　６．下列关于燃烧和灭火的说法错误的是 (　　) A．扑灭森林火灾时设置隔离带———可燃物与火源隔离 B．用嘴吹灭蜡烛———隔绝氧气 C．木柴架空燃烧更旺———增大可燃物与氧气的接触面积 D．木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺———燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 ７．常州的焦尾琴是四大古琴之一,面板材料取自尾部烧焦的桐木.下列说法不正确的是 (　　) A．桐木能够燃烧说明其具有可燃性 B．向灶膛扇风可加快桐木燃烧的速度 C．桐木烧焦时部分桐木转化为木炭 D．浇水可降低桐木的着火点而灭火 ８．下列灭火方法中不正确的是 (　　) A．炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭 B．贵重图书资料着火,用液态二氧化碳灭火器扑灭 C．电器短路着火,直接用水浇灭 D．家中燃气泄漏着火,关闭燃气阀门 ９．在加热条件下,铜能与稀硝酸发生反应:３Cu＋８HNO３(稀) △ 􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２X↑＋４H２O, 则X的化学式为 (　　) A．N２O B．NO C．NO２ D．N２O５ １０．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为 CH４＋２O２ 点燃 􀪅􀪅CO２＋２H２O、C３H８＋ ５O２ 点燃 􀪅􀪅３CO２＋４H２O.现有一套以天然气为燃料的灶具,要改用液化石油气作燃料,应采 用的措施是 (　　) A．减小空气的进入量或增大液化石油气的进入量 B．增大两者的进入量 C．增大空气的进入量或减小液化石油气的进入量 D．减小两者的进入量 １１．关于化学方程式２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋O２↑的说法正确的是 (　　) A．高锰酸钾在常温下就能分解 B．反应后固体的质量减少 C．反应后锰元素的化合价升高 D．二氧化锰是该反应的催化剂 １２．为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装 置.其净化原理为２NO＋２CO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅N２＋xCO２,下列说法不正确的是 (　　) A．x＝２ B．最终排放的汽车尾气是混合物 C．反应中氮元素的化合价由＋２价变为０价 D．该反应生成的N２ 和CO２ 的质量比为１∶２ １３．在中国空间站“天宫课堂”中,航天员介绍说他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通 过化学反应生成的,实现了循环利用,如图是该反应的示意图.下列说法正确的是 (　　) A．乙和丁中氢元素的化合价相同　 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为１∶３ C．丁可电解生成供航天员呼吸的氧气　 D．参加反应的甲和生成的丙的质量比为１∶１ １２０　 １４．在一密闭容器内加入X、Y、Z、W 四种物质,一定条件下发生化学反应.一段时间后,测得 反应前后各物质的质量如下表(已知 X、Y 的相对分子质量之比为１４∶１).下列说法正确 的是 (　　) 物质 X Y Z W 反应前的质量/g ４０ １２ １ １０ 反应后的质量/g １２ ６ 待测 ４４ A．W 可能是单质 B．反应中 X、W 两种物质变化的质量比是３∶１１ C．Z一定是该反应的催化剂 D．该反应的化学方程式可能是 X＋３Y 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅２W １５．一定质量的某化合物完全燃烧,生成２．２gCO２和１．８gH２O.另取３．２g该化合物在 O２中 完全燃烧,消耗４．８gO２,则该化合物的化学式可能是 (　　) A．C２H４ B．CH４O C．CH４ D．C２H４O １６．写出下列反应的化学方程式. (１)镁条燃烧:　　　　　　　　　　　　,属于　　　　(填化学反应基本类型)反应. (２)加热高锰酸钾制取氧气:　　　　　　　　　　　　　　,属于　　　　(填化学反应 基本类型)反应. (３)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应: 　　. (４)实验室用双氧水制取氧气: 　　. (５)氯化铵和氢氧化钙固体混合研磨生成氯化钙和水,同时生成一种氨臭味的气体: 　　. １７．请用燃烧的知识解释下列现象. (１)“蜂窝煤”比“煤球”与空气的接触面积　　　　,所以更容易燃烧. (２)在蜡烛的火焰上放一只平底碟子,碟子上出现一层黑色物质,这是因为放碟子后就使得 空气的流通变慢,也就是燃烧的条件中的　　　　不足,使得蜡烛发生不完全燃烧. (３)用扇子扇炉火越扇越旺,这是因为炉火温度高,远远超过了煤炭的　　　　,用扇子给 它扇风虽然温度有点降低,但这对炉火来说是微不足道的,而用扇子扇来的　　　　, 却大大地帮助了炉火的燃烧;用扇子扇烛焰,一扇就灭,这是因为烛焰较小,扇子一扇, 使周围的温度迅速降低到蜡烛的　　　　以下,蜡烛就立即熄灭了. １８．下图为探究燃烧条件的实验装置.已知白磷有毒,且燃烧时产生的 P２O５对环境有污染, P２O５ 能与 NaOH 溶液发生反应. 图１　 　　　　 图２ 　　　　 图３ １２１　 (１)对比图１中铜片上的白磷和热水中的白磷的现象,说明燃烧的条件之一是　　　　. (２)图２和图１相比,图２的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)图３中“水火相容”的壮观景象给我们启示,灭火时应选择合适的方法,下列处理方式正 确的是　　　　. A．油锅着火:用水浇灭　　 B．室内起火:打开门窗　　 C．图书馆内图书起火:用二氧化碳灭火器 (４)“纸火锅”是用纸来代替铁锅,纸不会燃烧的原因是 　. (５)经上述实验探究,请预测白磷在实验室的保存方法: 　. １９．多角度认识物质的变化,有助于我们更好地理解化学知识. (１)从微观角度(下图为某化学反应的微观示意图,根据图示回答下列问题) ①微观上看,该化学变化中发生改变的微观粒子是　　　　(选填“原子”或“分子”),变 化过程中,同种原子的数目　　　　(选填“有”或“没有”)变化. ②参加反应的 A２ 与B２ 两种物质的分子个数比为　　　　. (２)从反应类型角度(一种物质可通过不同的反应类型生成,以水为例) ①能与氧气化合生成水的物质是　　　　(填化学式). ②发生分解反应生成水的化学方程式是 　. (３)从能量变化角度 如右图所示,往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧,从燃烧的 条件分析,此时生石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　. ２０．甲醇(CH３OH)是一种有毒、有酒精气味的可燃性液体.甲醇在氧气中不 完全燃烧时可发生反应:８CH３OH＋nO２ 点燃 􀪅􀪅mCO２＋２CO ＋１６H２O.若反应生成３．６g 水,请计算: (１)m＝　　　　. (２)参加反应的氧气的质量是多少? (写出计算过程)