第4章 第2节 化学反应中的质量关系-【初中名校化学教学案】2024-2025学年新教材九年级化学上册（沪教版2024）

１０３　 第２节　化学反应中的质量关系 １．参加化学反应的　　　　　　　　　　　　　等于反应后　　　　　　　　　　,这个规 律称为质量守恒定律. ２．１．２g铁丝在氧气中燃烧后,称得固体的总质量为１．５g,则参加反应的氧气的质量为　　　　g. ３．某化合物在纯氧中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,则此化合物中一定含有　　　　和 　　　　两种元素,可能含有　　　　元素. 一、从定量角度认识化学变化 问题发现:在生活中发现,火柴燃烧最后剩下灰烬;酒精燃烧,连灰烬都没有留下.难道物质从 世界上消失了吗? 问题认识:质量守恒定律的发现,你对此有什么认识? 问题研究:化学的定量研究 【活动与探究】　质量守恒定律的证明 发现问题:酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少,生锈的铁钉质量比原先质量增加,还有一些化 学反应在反应前后总质量却没有变;那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化? 增加,减少 还是不变? 提出假设:①发生了变化,反应生成的各物质的质量总和　　　　参加反应的各物质的质量总和. ②发生了变化,反应生成的各物质的质量总和　　　　参加反应的各物质的质量总和. ③没有变化,反应生成的各物质的质量总和　　　　参加反应的各物质的质量总和. 收集证据:１７７７年,法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法,在密封容器中研究氧化汞的分 解与生成中各物质质量之间的关系,得到的结论是　 　　　　　　　　　　　　. 设计实验: 实验名称 实验设计和操作 实验现象 实验结论 氢氧化钠溶液 和硫酸铜溶液 的反应 (１)在已平衡的天平上称量盛有氢氧化钠溶液的滴管和 盛放硫酸铜溶液的锥形瓶的总质量 (２)取下锥形瓶,挤压滴管,使氢氧化钠溶液进入硫酸铜 溶液中,并振荡 (３)将反应后的锥形瓶放回天平上,称其总质量,观察 碳酸钙和盐酸 的反应 (１)锥形瓶中加少量石灰石,用注射器吸取５mL稀盐 酸,放在天平上称量 (２)取下锥形瓶,挤压注射器,使稀盐酸与石灰石接触, 观察 (３)将反应后的锥形瓶放回天平上,称其总质量,观察 二、质量守恒定律 无数实验证明,参加化学反应的　　　　　　　　　　　等于反应后　　　　　　　　　　, １０４　 这个规律称为质量守恒定律. 【交流与讨论１】　质量守恒定律的适用范围 (１)　　　　　　都遵守质量守恒定律. 思考１:１００g酒精和１００g水混合形成２００g酒精溶液,能用质量守恒定律解释吗? 思考２:铁丝在纯氧中燃烧,生成的黑色固体的质量大于铁丝的质量.这个变化符合质量守恒 定律吗? (２)这里的质量是指　　　　　　　　,没有参加反应的物质不包括在内. 思考３:１g的氢气和８g的氧气恰好完全反应,生成９g的水.那１g的氢气和１０g的氧气反 应,生成水的质量是１１g吗? 思考４:ag红磷完全燃烧生成bg五氧化二磷,则参加反应的氧气的质量是　　　　g. 【交流与讨论２】 (１)碳酸钙和盐酸的反应若在敞口的烧杯中进行,反应后,天平的示数将如何变化? 为什么? (２)上述现象违背了质量守恒定律吗? 该如何解释? (３)若在锥形瓶中放入适量的稀盐酸,用一个装有少量石灰石的小气球罩在瓶口, 再将石灰石加入锥形瓶中,天平的示数将如何变化? 为什么? 总结:验证质量守恒定律时,　　　　　　　　的化学反应,应在　　　　　　中进行. 【交流与讨论３】　为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和”呢? 你能试着用物质由微观粒子构成的观点对质量守恒定律作出解释吗? 请以金属镁和氧 气的反应为例,与同学们进行讨论. 　　　　　 　　　　镁　＋　氧气　 点燃 →　氧化镁 　　　　２Mg　　 O２　　　 ２MgO 　　　　反应前 反应后 原子数:氧原子:　　　　　　　氧原子:　　　　 镁原子:　　　　　　 镁原子:　　　　 相对质量:　　　　　　　　 　　　　　　 【整理与归纳】　从微观上看,化学反应的实质是　　　　　　　　　　　　　　　,在一切化 学反应中,反应前后,原子的　　　　、　　　　和　　　　没有改变,所以反应前后质量守恒. 在化学反应前后元素的种类、分子的种类、物质的种类、分子的数目等有没有改变? “六不变”:(宏观)　　　　、　　　　、　　　　;(微观)　　　　、　　　　、　　　　. “二改变”:　　　　　　　、　　　　　　　. “一可能变”:　　　　　　　. １０５　 三、质量守恒定律的应用 １．可基本确定物质的组成. (１)某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水,该化合物中一定含有　　　　元素,可能含 有　　　　元素. (２)某物质加热分解后生成二氧化碳和水,该化合物中一定含有　　　　元素. 原理: 　　. ２．可解释生活中的一些现象. (１)木材燃烧后,余下灰烬的质量　　　　原木材的质量. (２)铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体的质量　　　　原铁丝的质量. ３．可确定物质的化学式. (１)某化合物X燃烧时发生的反应为:２X＋５O２ 点燃 􀪅􀪅４CO２＋２H２O,根据质量守恒定律,可判断 X的化学式为　　　　　　. (２)实验发现,煤油中含有的噻吩(用 X表示)有令人不愉快的气味,其燃烧的化学方程式可表 示为:X＋６O２ 点燃 􀪅􀪅４CO２＋SO２＋２H２O,则噻吩的化学式为　　　　. ４．可进行化学反应中的定量计算. (１)１５８g高锰酸钾反应完全后,得到剩余固体１４２g,则生成的氧气质量为　　　　g. (２)已知４g氢气和３２g氧气恰好完全反应生成３６g水,则５g氢气和３２g氧气完全反应,能 生成　　　　g水. (３)某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,反应前后各物质的质 量数据记录如下表.下列判断中正确的是 (　　) 物质 X O２ CO２ H２O 反应前的质量/g ４６ １２８ １ ０ 反应后的质量/g ０ 待测 ８９ ５４ 　　A．物质 X由碳、氢元素组成 B．物质 X由碳、氢、氧元素组成 C．充分反应后剩余氧气的质量为１６g D．生成的CO２ 与 H２O 的质量比是８９∶５４ １．下列事实中符合质量守恒定律的是 (　　) ①蜡烛燃烧后,质量减小　②铁制品生锈后,质量增大　③湿衣服晾干后,质量减小 ④石灰水放在敞口容器内一段时间后,质量增大 A．①②④ B．②③④ C．①③ D．①② ２．１g镁条在空气中完全燃烧,生成物的质量 (　　) A．等于１g　　 B．小于１g　　 C．大于１g　　 D．无法确定 ３．下列各项:①原子的数目;②分子的数目;③元素的种类;④物质的总质量;⑤物质的种类. 在化学变化中,肯定没有发生变化的是 (　　) A．①④⑤　　 B．①②④　　 C．①③④　　 D．①③④⑤ １０６　 ４．关于质量守恒定律的理解,错误的是 (　　) A．宏观:实际参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量 B．微观:反应前后原子种类和个数均不变 C．一个化学反应的所有反应物和生成物中只有一种物质的质量未知,则可用质量守恒定律 求出 D．煤燃烧后灰渣的质量小于煤,不能用质量守恒定律解释 ５．植物的光合作用可表示为CO２＋H２O 光照 叶绿素→葡萄糖＋O２,下列有关说法中正确的是(　　) A．葡萄糖中一定含有C、H 两种元素 B．葡萄糖中一定只含有C、H 两种元素 C．葡萄糖中可能含有三种以上的元素 D．葡萄糖可能是一种单质或一种化合物 ６．Cu(NO３)２受热分解会产生一种污染空气的有毒气体,该气体可能是 (　　) A．NO２ B．N２ C．O２ D．SO２ ７．在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质 量如下表所示.关于此反应下列认识不正确的是 (　　) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g １ ２０ １５ ２ 反应后的质量/g m ２９ ０ ８ A．m 的值是１ B．甲可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．参加反应的乙、丁的质量比是１０∶１ ８．２４．５g氯酸钾与５g二氧化锰混合加热,待完全反应并冷却后称得剩余固体的质量为１９．９g, 则生成氧气　　　　g. ９．小王同学将镁条和陶土网一起放在托盘天平上称量,质量为m g,在陶土网上方点燃镁条, 可以观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　,燃烧结束后,燃烧产物与陶 土网一起称量,质量为ng.请根据实验回答下列问题. (１)从理论角度考虑,反应前的质量mg　　　(选填“＞”“＜”或“＝”)反应后的质量ng,这 是否符合质量守恒定律? 　　　　(选填“是”或“否”),原因是 　 　. (２)但小王同学实际称量的结果却恰恰相反,那这样的结果是否符合质量守恒定律? 　　　 (选填“是”或“否”),原因可能是 　 　. (３)由本题可得出,用反应时有气体参加或生成的化学反应研究化学反应前后物质的质量关 系时,应该在　　　　体系中进行. (３)５９．３％　 (４)０．１　３．３３．６ t　４．２０．２％ 　 ５．０．９３３％　 ∗第６课时　依据化学式的计算(３) 课堂反馈 １．(１)１５２　(２)１２　(３)C５H１２O５ 　２．(１)３２　 (２)３２．７％　(３)１９６g　３．１个　４．６∶５ 第３章复习 知识归纳 一、分子　原子　离子　１．(１)小　(２)不停地运动 　高　快　(３)一定的空隙　空隙比较小　空隙比 较大　２．(１)原子　化学性质　(２)原子　分子　 可分　不可分　(３)不　３．(１)原子核　核外电子 　相等 　 相反 　 中性 　(２)极小 　 高速运动 　 (３)原子核　(４)质子数　核外电子数　(５)以一种 碳原子的质量的１/１２作为基准,其他原子的质量与 这一基准的比　(６)总和　４．(１)２　８　８　(２)８　 ２　相对稳定　(３)失去　阳　Na＋ 　得到　阴　 Cl－ 　(４)原子　电子　失去　得到　＜　负　＞ 　正 二、１．(１)核电荷　质子　(２)核电荷　质子　 (３)金属　非金属　(４)大　小　(５)①元素　②原 子　③单质　(６)门捷列夫　核电荷数　质子数　 核外电子数　２．同种元素　由两种或两种以上元 素　 两种元素 　 氧 　３．(１)氧、硅、铝、铁、钙 　 (２)氧、氢、氯　(３)氧、碳、氢、氮、钙　(４)氢、氦　 ４．铁、铜、锰、锌、钴、碘、硒　钙　Ca　常量元素　 锌　Zn　微量元素　铁、钴　Fe、Co　微量元素　 碘　I　微量元素　硒　Se　微量元素 三、１．(１)元素符号　数字　纯净物　２．(１)元素符 号　元素符号　数字　(２)化合价　３．(１)正　负 (２)正　负　正　(３)多　(４)０　(５)代数和　零 ４．(１)化　(２)右　左　前　(３)特征　５．(１)相对 原子质量　原子个数　(２)相对原子质量　原子个 数　(３) 该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量 　(４)化 合物的质量　质量分数　质量　质量分数 课堂反馈 １．A　２．B　３．D　４．A　５．B　６．C　７．C　８．A ９．D　１０．B　１１．D　１２．A　１３．(１)２C　(２)O　 (３)２Fe２＋ (４)Fe ＋３ (OH)３　(５)NH＋４ 　(６)H２O２ －１ 　 １４．(１)吸收　(２)三　(３)分子的构成不同 １５．(１)原子　分子　(２)A　(３)①７　②最外层电 子数　③质子数(或核电荷数)　１６．(１)①CO２　 ②H２CO３　③O２　④KNO３　(２)①３　氧　②１１ ③A　１７．(１)BC　(２)从左到到右最外层电子数逐 渐增 多 (或 核 外 电 子 层 数 相 同)　 (３)Mg３N２ 　 (４)S２－ 　(５)BD　１８．(１)氟　(２)＋５　(３)０．７９８g 　０．１０５g 第４章　认识化学反应 第１节　化学反应发生的条件 第１课时　化学反应需要一定的条件 燃烧的条件 课堂反馈 １．B　２．D　３．B　４．A　５．A　６．C　７．可燃物　 火箭燃烧提供热量,使温度达到木船的着火点　充 足的氧气　８．(１)铜片上的白磷燃烧而热水中的白 磷不燃烧　(２)更加直观地说明燃烧需要氧气　 (３)温度未达到红磷的着火点　(４)提供热量和隔 绝氧气 第２课时　完全燃烧与不完全燃烧 防火与灭火 课堂反馈 １．B　２．A　３．C　４．A　５．A　６．D　７．D　８．(１)不 完全燃烧　增大风门(或减小气门)　(２)氧气不充 足,蜂窝煤发生不完全燃烧　９．可燃物的性质　浓 度　可燃物与氧气的接触面积　增大了煤与氧气 的接触面积,使燃烧更充分 第２节　化学反应中的质量关系 课堂反馈 １．A　２．C　３．C　４．D　５．A　６．A　７．D　８．９．６ ９．镁条燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色 固体　(１)＜　是　镁条燃烧过程中镁与氧气的质 量之和等于生成的氧化镁的质量,没有称量反应前 氧气的质量　(２)是　燃烧产生的固体一部分残留 在坩埚钳上,一部分以白烟的形式逸散到空气中, 因此没有称量到全部生成物的质量　(３)密闭 第３节　化学方程式的书写及应用 第１课时　化学方程式的书写 课堂反馈 １．D　２．D　３．D　４．D　５．A　６．(１)２CO＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２　(２)２C＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO　(３)NH４HCO３ △ 􀪅􀪅NH３ ↑ ＋CO２ ↑ ＋H２O　(４)２KMnO４ △ 􀪅􀪅 K２MnO４ ＋ MnO２ ＋ O２ ↑ 　 (５)２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅 ２H２O＋O２↑　(６)２H２O 通电 􀪅􀪅２H２↑＋O２↑ 第２课时　依据化学方程式的计算(１) 课堂反馈 １．B　２．C　３．１１　１１　４．解:设可产生氢气的质 量为x,同时产生氧气的质量为y. ２H２O 通电 􀪅􀪅２H２↑＋O２↑ ３６ ４ ３２ ３６g x y 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４􀅰