第2章 空气与水资源 复习-【初中名校化学教学案】2024-2025学年新教材九年级化学上册（沪教版2024）

５３　 第２章复习 一、空气的组成 １．空气中氧气体积分数的测定 (１)实验现象:红磷燃烧,发光放热,产生大量　　　　;烧杯中的水沿导管进入集气瓶,进入瓶 内的水的体积约占集气瓶内原有气体体积的　　　　. (２)反应的文字表达式:　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)实验结论:空气中的氧气约占空气总体积的　　　　. (４)实验结果的误差分析:若结果偏小,可能的原因有　　　　　　　　、　　　　　　　　、 　　　　　　　　;若结果偏大,可能的原因有　　　　　　　　、　　　　　　　　. (５)空气由多种气体组成,干燥空气中各组分气体的体积分数大约是:氮气　　　　、氧气　　 　　、稀有气体　　　　、二氧化碳　　　　、其他气体和杂质　　　　. ２．从组成上来看,混合物是由　　　　　　　　　物质混合而成的,纯净物是只由　　　　物 质组成的. 二、性质活泼的氧气 １．氧气在自然界中的循环:　　　　　　　产生氧气;　　　　　　　　、　　　　　　　　 消耗氧气. ２．氧气的性质 (１)氧气的物理性质:在通常状况下,氧气是一种　　　色、　　　气味的　　　体,密度 　　　　空气,　　　　溶于水,氧气会发生三态变化,液态氧和固态氧均为　　　　色. (２)氧气的化学性质(写出反应的文字表达式) 氧气的化学性质　　　　　　　　,许多物质都可以与氧气发生反应. ①木炭在氧气中燃烧:　　　　　　　　　　　　　　. ②铁丝在氧气中燃烧:　　　　　　　　　　　　　　. ③硫粉在氧气中燃烧:　　　　　　　　　　　　　　. ④石蜡在氧气中燃烧:　　　　　　　　　　　　　　. (３)氧化反应 氧化反应分为　　　　氧化和　　　　氧化.它们的相同点:　　　　　　　　　　　　　 　　　;不同点:　　　　　　　　　　　　　　　　. ３．氧气的用途:　　　　　　　　;　　　　　　　　. ４．氧气的制法 (１)工业上需要大量的氧气,一般采用　　　　　　　　的方法获得. (２)实验室常用分解　　　　　或　　　　　来制取氧气;也可用加热　　　　和　　　　的 ５４　 固体混合物制取氧气,其中二氧化锰的作用是　　　　　　.反应的文字表达式分别为　　　　 　　　　　　　　　　　　;　　　　　　　　　　　　　　;　　　　　　　　　　　　　　. (３)实验室收集氧气的方法为　　　　　或　　　　　,原因分别为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　, 　. (４)检验氧气的方法是 　. (５)用排水法收集氧气时,当观察到　　　　　　　　　　　　　　　　　　时,表明氧气已 收集满;用向上排空气法收集氧气时,验满的方法是将　　　　　　　　　　　　　　　,若　　 　　　　,表明氧气已收集满. ５．化学反应基本类型 　　　　反应:由两种或两种以上物质生成一种新物质的化学反应. 　　　　反应:由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应. 三、水的组成和净化 １．水的组成(写出反应的文字表达式) (１)电解水:　　　　　　　　　　　　　　. (２)氢气燃烧:　　　　　　　　　　　　　. 上述两个实验都说明 　. ２．水的净化 (１)溶有　　　　　　　　的水称为硬水.区别硬水与软水可用　　　　,若　　　　　　　 　　　　,则为硬水,反之则为软水.硬水软化的方法有:　　　　(生活中)、　　　　(实验室中). (２)过滤是将　　　　　　　　与　　　　分离的一种方法.过滤操作时需注意:　　　　　 　　　　　　(“六字口诀”). (３)自来水生产的一般过程:水源取水→　　　　→　　　　→　　　　→　　　　→供给家 庭饮用的水.其中　　　　过程中常加入明矾,作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 　　　　过程中一定发生化学变化.要获得纯净水常用的方法是　　　　. ３．水资源的综合利用 树立保护水资源的意识,养成　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　的良好习惯. １．下列物质中属于纯净物的是 (　　) A．纯净的矿泉水 B．清新的空气 C．淡蓝色的液氧 D．光亮的大理石 ２．下列变化过程中,不属于缓慢氧化的是 (　　) A．塑料老化 B．食物腐败 C．镁条燃烧 D．动植物呼吸 ３．甲、乙、丙三个集气瓶中分别盛有空气、氮气和氧气.将三根燃着的木条分别伸入三个集气 瓶中,依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺,则瓶中所盛气体分别是 (　　) A．氧气、氮气、空气 B．氮气、氧气、空气 C．空气、氧气、氮气 D．氮气、空气、氧气 ５５　 ４．下列物质的用途,主要利用了其化学性质的是 (　　) A．氧气用于医疗急救 B．稀有气体用作电光源 C．生铁铸造铁锅 D．铜用于制造导线 ５．下列描述属于氧气化学性质的是 (　　) A．通常状况下,氧气是无色、无气味的气体 B．通过低温加压,可使氧气液化成淡蓝色的液体 C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂 D．氧气是一种性质比较活泼的气体,能氧化许多物质 ６．下列物质不是空气成分的是 (　　) A．用于食品防腐的氮气　 B．用于医疗急救的氧气 C．用于生产氮肥的氨气　 D．参与光合作用的二氧化碳 ７．从化学视角看“烟”“雾”“光”和“焰”是有区别的.下列实验现象错误的是 (　　) A．铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射 B．磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C．木炭在氧气中燃烧发出白光 D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 ８．下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是 (　　) A．水 通电 →氢气＋氧气 B．镁＋氧气 点燃 →氧化镁 C．水＋二氧化碳 →碳酸 D．酒精＋氧气 点燃 →水＋二氧化碳 ９．如图是实验室制取、干燥、存放氧气的装置图.下列说法错误的是(已知:浓硫酸可以吸收水 蒸气,氧气不与浓硫酸反应) (　　) ①　 　　　 ② 　　　 ③ 　　　 ④　 　　　 ⑤ A．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气可使用装置② B．实验室收集氧气可使用装置③,气体从b导管口通入 C．实验室干燥氧气可使用装置④,气体从c导管口通入 D．实验室收集的氧气可如图⑤临时存放 １０．下列有关水的说法中,不正确的是 (　　) A．煮沸可降低某些硬水的硬度 B．可用肥皂水区分硬水和软水 C．电解水时,与正极相连的电极上产生氧气 D．浑浊的海水过滤后变为纯净的水 １１．化学实验操作中常常有许多“先后”之分,否则就会出现事故或者使实验失败.下列实验操 作的先后顺序正确的是 (　　) A．检查装置气密性时,先用手紧握试管,后将导管伸入水中 B．用滴管吸取液体时,先在空气中挤捏胶帽排出空气,后伸入液体中吸取 ５６　 C．实验室制取氧气时,先加过氧化氢溶液,后加二氧化锰 D．排水法收集氧气,先熄灭酒精灯,后移出导气管 １２．下列实验方法不正确的是 (　　) A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用观察固体颜色区分氧化铜和二氧化锰 C．用燃着的木条区分氧气和氮气 D．用带火星的木条区分氮气和空气 １３．如图所示四种途径都可以得到氧气(反应条件已省略),下列说法错误的是 (　　) A．根据绿色化学理念,途径甲是实验室制取氧气的最 佳方案 B．为了使甲、乙两种途径更快地得到氧气,还需要加入 催化剂 C．途径丁中发生的是物理变化 D．工业上采用途径丁制取大量氧气,主要是利用了氮气和氧气的密度不同 １４．用推拉注射器活塞的方法可以检查右图装置的气密性.当缓慢拉动活塞时,如果装置气密 性良好,则能观察到 (　　) A．注射器内有液体 B．瓶中液面明显上升 C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡 １５．将燃着的蜡烛放在如图１所示的密闭容器中,同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气体积 分数的变化如图２所示.下列说法不正确的是 (　　) 图１ 　　 图２ A．蜡烛燃烧前,密闭容器中氧气的体积分数为２１％ B．蜡烛燃烧需要氧气 C．蜡烛熄灭后,密闭容器中还有氧气剩余 D．蜡烛熄灭后,密闭容器中二氧化碳的体积分数为８４％ １６．水是生命之源,是人类宝贵的自然资源. (１)水的组成.如图是电解水实验装置. ①写出电解水的文字表达式:　　　　　　　　　　　　.反应结束 时,试管a、b中气体的体积比约为　　　　. ②要证明试管a内产生的气体是 H２,采用的方法是 　. ③电解水实验说明水是由　　　　　　　　组成的. (２)水的净化.天然水净化为自来水的主要流程如图所示. ①“沉降池”中可用　　　　作絮凝剂. ②“沙滤池”中净水用到的分离操作是　　　　. ③“吸附池”中常用　　　　(填物质名称)吸附色素和异味. ④“消毒池”中常用液氯作消毒剂,该过程中发生了　　　　(选填“物理”或“化学”)变化. ５７　 １７．实验室研究氧气的制取和性质. A　　 　　　　 B 　　　　 C 　　　　 　D (１)仪器a的名称是　　　　. (２)用装置B制取氧气,试管中发生反应的文字表达式为　　　　　　　　　　　　　　. 试管口放一团棉花的作用是 　. 实验时常用酒精灯的　　　　(选填“内焰”“外焰”或“焰心”)加热. (３)查阅资料:①氨气极易溶于水,其水溶液称为氨水;②氨气的密度比空气小,有刺激性气 味.实验室用生石灰固体和浓氨水能快速制取氨气,宜选用的发生装置是　　　　(填 装置序号);制得的氨气　　　　(选填“能”或“不能”)用装置D收集. 图１　　　 　　　 图２ (４)图１是硫在氧气中燃烧的实验.燃烧停止后,取出燃烧匙,用毛玻璃片盖紧集气瓶,振荡, 悬空倒置,发现毛玻璃片不脱落.(氢氧化钠溶液可以吸收生成的气体,防止污染空气) ①硫在氧气中燃烧的文字表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　. ②毛玻璃片不脱落,说明此时外界大气压强　　　　(选填“大于”“小于”或“等于”)瓶 内气体压强. (５)图２是铁丝在氧气中燃烧的实验,该反应的文字表达式是 　. ①点燃铁丝下端的火柴,待　　　　　　　(选填“火柴刚点着”或“火柴即将燃尽”)时, 将铁丝伸入集气瓶内.实验时在集气瓶底放少量水的目的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　. ②若将铁丝改为少量木炭进行实验,为了检验产物,可将水换成　　　　　(填名称). １８．我们通常用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数. 图１ 　　　　 　　图２ 【实验回顾】实验室常用图１所示的方法测定空气中氧气的体积分数,红磷燃烧的文字表达 式为　　　　　　　　　　　.同学们发现利用图１装置进行实验时,在集气瓶外点燃红 磷,一方面会造成　　　　　　　,另一方面伸入集气瓶速度慢了会使测定结果　　　　 ５８　 (选填“偏大”“偏小”或“不变”).于是改进装置如图２所示重新进行探究. 【实验探究】先在容积为２００．０ mL 的集气瓶里装入 ５０．０ mL 的水,再在量筒内装入 １００．０mL的水,然后按图２连接好仪器,接通并按下电热棒,红磷立即被点燃. (１)如果红磷停止燃烧时立即打开止水夹并记录量筒内剩余水的体积,则会导致测定结果 　　　　(选填“偏大”“偏小”或“不变”). (２)如果实验结束时量筒内剩余水的体积是７３．０mL,通过以上数据测得空气中氧气的体积 分数为　　　　. (３)经研究发现,集气瓶中剩余的气体大部分都是氮气,则以上实验还可以间接说明氮气的 化学性质是　　　　　　、　　　　　　. (４)用图２装置进行探究,与图１装置相比较,其优点是　　　　　　、　　　　　　. １９．科学探究是奇妙的过程,在一次实验中小文不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有５％的过氧 化氢溶液的试管中,立即有大量的气泡产生,小文猜想硫酸铁溶液能加快过氧化氢分解的 速率,并想探究硫酸铁溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响.请你和小文一起通过如图 所示的实验完成这次探究活动. 　　　　　　 (１)检验实验产生的气体是否为氧气的方法: 　. (２)如果要确定硫酸铁是催化剂,还需通过实验确认在化学反应前后硫酸铁的　　　　和 　　　　不变. (３)经证明硫酸铁是过氧化氢分解的催化剂,写出硫酸铁催化过氧化氢分解的文字表达式: 　　　　　　　　　　　　　　　　. (４)小文通过实验发现,硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率.常温下,他在a、 b、c三支试管中分别加入等质量５％的过氧化氢溶液,其他条件相同时,各滴入２滴 ５％、１０％、２０％的硫酸铁溶液,根据实验数据绘制了产生氧气的体积随时间变化的曲线 如图,请据图回答问题. ①写出两条规律性结论:　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　　. ②若实验中所得的曲线如图中虚线所示,请推测其中可能的原因是　　　　　　　　 　　　　　　　. 的酒精与氧气接触最充分,燃烧最充分　(３)剧烈 燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体　(４)反应条 件都是点燃(或反应都放出热量等,答案合理即可) 第３节　氧气的制备 第１课时　氧气的工业和实验室制法 课堂反馈 １．B　２．B　３．D　４．C　５．A　６．熄灭　带火星的 木条复燃　蒸发液态空气时,沸点较低的氮气先蒸 发出来,氮气不支持燃烧,所以燃着的木条熄灭;余 下约１/５时,几乎都是氧气,氧气能支持燃烧,所以 带火星的木条复燃　７．(１)高锰酸钾　二氧化锰　 氧气　过氧化氢 (２)高锰酸钾 加热 →锰酸钾＋二氧 化锰 ＋ 氧 气 　 过 氧 化 氢 二氧化锰 → 水 ＋ 氧 气 　 ８．(１)氧气　(２)化学性质　１　质量　(３)过氧化 氢 氧化铁 →水＋氧气　(４)比较氧化铁与二氧化锰对 过氧化氢分解的催化效果哪个更好　１　二氧化锰 对过氧化氢分解的催化效果更好 第２课时　氧气的实验室制取 课堂反馈 １．D　２．A　３．D　４．D　５．(１)试管　锥形瓶 (２)高锰酸钾 加热 →锰酸钾＋二氧化锰＋氧气　A　 在试管口放一团棉花　收集前集气瓶中的水没有 装满(或导管口刚出现气泡就开始收集)　E　集气 瓶口有大气泡向外冒出 　(３)B　(４)过氧化氢 二氧化锰 →水＋氧气　可以控制液体滴加的速率,获 得平稳的气流 第４节　水的组成和净化 第１课时　探究水的组成 课堂反馈 １．A　２．C　３．D　４．C　５．D　６．(１)２∶１　(２)氢 气和氧气的实际体积比与理论体积比不符　(３)氧 气比氢气易溶于水(或生成的氧气与电极发生 反 应)　(４)①电极上均有气泡产生,液面逐渐下降, 管 A、B内气体的体积比约为１∶２　液面上升　水 通电分解产生氢气和氧气,使管 A、B内压强增大, 把水压入管C中　②氧　带火星的木条　氢　氢 气＋氧气 点燃 →水　③氢气难溶于水,氧气不易溶于 水,氢气和氧气的密度均比水小 第２课时　水的净化　水资源的综合利用 课堂反馈 １．C　２．C　３．D　４．A　５．C　６．B　７．(１)烧杯 　漏斗　铁架台　(２)①向漏斗中加入液体时没有 用玻璃棒引流　②滤纸边缘高于漏斗边缘　③漏 斗下端管口的尖端没有紧靠烧杯内壁　８．(１)过滤 　吸附　物理　(２)①③④⑥⑦　(３)肥皂水　煮 沸 (４)③ 第２章复习 知识归纳 一、１．(１)白烟　１/５　(２)磷＋氧气 点燃 →五氧化二 磷　(３)１/５　(４)红磷的量不足　装置气密性不好 　没有冷却到室温就打开止水夹　止水夹没有夹 紧　燃烧匙伸入集气瓶过慢,瓶内气体受热逸出　 (５)７８％　２１％　０．９４％　０．０３％　０．０３％　２．两 种或两种以上　一种 二、１．绿色植物的光合作用　人和动植物的呼吸作 用　可燃物的燃烧　２．(１)无　无　气　稍大于　 不易　淡蓝　(２)比较活泼　①碳＋氧气 点燃 →二氧 化碳　②铁＋氧气 点燃 →四氧化三铁　③硫＋氧气 点燃 →二氧化硫　④石蜡＋氧气 点燃 →二氧化碳＋水　 (３)剧烈　缓慢　都放热,都是氧化反应　剧烈氧 化的反应速率快,缓慢氧化的反应速率慢　３．支持 燃烧　供给呼吸　４．(１)分离液态空气　(２)高锰 酸钾　过氧化氢溶液　氯酸钾　二氧化锰　催化 作用(或作催化剂)　高锰酸钾 加热 →锰酸钾＋二氧化 锰＋氧气　过氧化氢 二氧化锰 →水＋氧气　氯酸钾 二氧化锰 加热 →氯化钾＋氧气　(３)排水法　向上排空气 法　氧气不易溶于水且不与水反应　氧气的密度 比空气大且不与空气中的成分反应　(４)将带火星 的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则收集的气体 是氧气　(５)集气瓶中水已经排完且瓶口有较大气 泡向外冒出　带火星的木条放在集气瓶口　木条 复燃　５．化合　分解 三、１．(１)水 通电 →氢气＋氧气　(２)氢气＋氧气 点燃 → 水　水由氢元素和氧元素组成　２．(１)较多含钙、 镁离子的可溶性物质　肥皂水　产生泡沫较少并 形成白垢　煮沸　蒸馏　(２)不溶于液体的固体物 质　液体　一贴、二低、三靠　(３)沉降　过滤　吸 附　杀菌消毒　沉降　使悬浮颗粒发生凝聚而沉 降　杀菌消毒　蒸馏　３．节约用水　合理用水　 防止水污染 课堂反馈 １．C　２．C　３．D　４．A　５．D　６．C　７．B　８．B ９．B　１０．D　１１．B　１２．B　１３．D　１４．D　１５．D １６．(１)①水 通电 →氢气＋氧气　２∶１　②点燃气体, 如果气体燃烧,发出淡蓝色火焰,则为氢气　③氢 元素和氧元素　(２)①明矾　②过滤　③活性炭　 ④化学　１７．(１)锥形瓶　(２)高锰酸钾 加热 →锰酸 钾＋二氧化锰＋氧气　防止高锰酸钾粉末进入导 管造成堵塞或污染水槽　外焰　(３)A　不能　 (４)①硫＋氧气 点燃 →二氧化硫　②大于　(５)铁＋氧 气 点燃 →四氧化三铁　①火柴即将燃尽　防止反应产 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２􀅰 生的高温固体溅落瓶底,避免集气瓶炸裂　②澄清 石灰水　１８．【实验回顾】磷＋氧气 点燃 →五氧化二磷 　 空 气 污 染 　 偏 大 　 【实 验 探 究】(１)偏 小 (２)１８％　(３)不可燃　不支持燃烧　(４)实验结果 更准确　环保无污染　１９．(１)将带火星的木条伸 入试管中,观察木条是否复燃　(２)质量　化学性 质　(３)过氧化氢 硫酸铁 →水＋氧气　(４)①硫酸铁 溶液的浓度越大,过氧化氢分解的速率越快　硫酸 铁溶液的浓度不影响最终产生氧气的体积　②使 用的过氧化氢溶液的浓度大于５％ 第３章　物质构成的奥秘 第１节　构成物质的微观粒子 第１课时　分子和原子 课堂反馈 １．B　２．C　３．C　４．A　５．B　６．A　７．A　８．化 合　分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子 第２课时　原子的构成 课堂反馈 １．D　２．B　３．D　４．B　５．C　６．A　７．(１)②③ ④(或④⑤)　(２)②⑤　(３)④　(４)①③　(５)② ④ (６)②③(或①⑤) 第３课时　原子的质量 课堂反馈 １．A　２．C　３．A　４． １２×４．４８２×１０－２６ １．９９３×１０－２６ ５． １２B A ６． AB １２ kg　７．６０　７２０　８． (１)１５８　(２)１３２　 (３)１１７　(４)１７２ 第４课时　离子 课堂反馈 １．B　２．(１)１０　(２)１１　(３)８　３．(１)Cl－　(２)２Al３＋ (３)n个钙离子　(４)５个氯离子　４．(１)分子　(２)分 子、原子、中子　质子、原子核、阳离子　电子、阴离 子　(３)质子、电子　(４)质子、中子、电子(或原子核、 电子)　(５)分子、原子、阳离子、阴离子　５．１个硫离 子带２个单位的负电荷　相同　１８　６．(１)ACF　 (２)DE　(３)A　(４)BCDE 第２节　组成物质的化学元素 第１课时　元素与元素符号 课堂反馈 １．C　２．B　３．C　４．C　５．A　６．A　７．B ８． 符号 H Na O Ca Fe Si 名称 锰 氦 银 磷 Mn、Na、Ag、Ca、Fe　９．金属　４０．０８　失去　Ca２＋ 　CaCl２ 　１０．(１) 　(２)８　(３)Na　S　 (４)二 第２课时　自然界中元素的存在 元素与人体健康 课堂反馈 １．B　２．A　３．A　４．C　５．C　６．D　７．B　８．C ９．(１)⑥⑦􀃊􀁉􀁒􀃊􀁉􀁓　(２)①⑤⑧􀃊􀁉􀁔　(３)②③④⑨􀃊􀁉􀁕􀃊􀁉􀁖 (４)③④⑨ 第３节　物质组成的表示和分析 第１课时　化学式反映物质的组成 简单化学式的书写 课堂反馈 １．D　２．D　３．B　４．(１)５Si　(２)２ 个氯离子 (３)３N　(４)２Cl２　(５)３S２－ 　(６)He　(７)８N２　 ５．(１)２个铜原子　(２)１个二氧化碳分子中有２个 氧原子　(３)２个钙离子　１个钙离子带２个单位正 电荷 第２课时　化合价(１)　简单化合物的命名 课堂反馈 １．C　２．B　３．C　４．B　５．(１)H ＋１ 􀅰 ２O　(２)Mg ＋２ 􀅰 O (３)H ０ 􀅰 ２　(４)ZnSO４ －２ 　(５)Ba ＋２ 􀅰 O －２ 􀅰 　６．铜　氯气　氩气 　氧化亚铁　氧化铁(或三氧化二铁)　碘化钾　碳 酸　硫酸　氢氧化钾　氢氧化镁　硝酸钾　硫酸铵 ７．(１)２H (２)NO２　(３)３OH－　(４)NO－３ 　(５)Ca ＋２ CO３ (６)氯酸钾中氯元素的化合价为＋５ 第３课时　化合价(２)　化合物化学式的书写 课堂反馈 １．C　２．C　３．B　４．C　５．N ０ 􀅰 ２　N ＋４ 􀅰 O２　N ＋５ 􀅰 ２O５　 N ＋２ 􀅰 O　N ＋１ 􀅰 ２O　N ＋３ 􀅰 ２O３ 　N －３ 􀅰 H３ 　 排 序:N２O５、NO２、 N２O３、NO、N２O、N２、NH３ 　６．(１)Fe ＋３ 􀅰 ２O３ 　 (２)N －３ 􀅰 H４N ＋５ 􀅰 O３　(３)Fe ０ 􀅰 　(４)H２O －１ 􀅰 ２　(５)KCl ＋５ 􀅰 O３　 (６)Cl２ ０ 􀅰 　７．N２ 　Ne　CO２ 　S　Zn　Fe３O４ 　 MnO２　Al２(SO４)３　O２　氢氧化铜　硫酸铁　 CaO　KCl 第４课时　依据化学式的计算(１) 课堂反馈 １．C　２．(１)４　(２)１３　(３)８９　(４)２∶１ ３．４６．７％　４．２８g　５．３２g 第５课时　依据化学式的计算(２) 课堂反馈 １．A　２．(１)甲状腺疾病 　(２)３９∶１２７∶４８　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３􀅰