精品解析：河南省周口市鹿邑县2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

2024-2025高三上期期中试卷 化学试题 时间75分钟 总分100分 原子量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 生产生活离不开化学。下列将化学知识应用于实践的相关解释合理的是 A. 铝合金可用于制作门窗框架，利用了金属铝的强还原性 B. 加碘食盐应在烹煮食物的后期加入，能避免NaCl长时间受热而分解 C. 温度计中水银洒落地面时用硫粉处理，利用单质硫易与金属汞发生化合反应 D. 制作面点时加入食用纯碱，是利用做膨松剂 2. “类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是 A. 少量与反应生成和HClO，则少量与反应生成和HClO B. 通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液中也不会产生沉淀 C. Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Fe D. FeS与稀盐酸反应生成，则CuS与稀盐酸也能反应生成 3. 煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的SO2，体现SO2具有 A. 漂白性 B. 酸性氧化物的性质 C. 氧化性 D. 还原性 4. 通入溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是 ①Cu和浓硝酸②CaO和浓氨水③大理石和稀盐酸④MnO2和浓盐酸⑤过氧化钠和水⑥过氧化氢和二氧化锰 A. 全部 B. ③⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥ 5. 为鉴别溴蒸汽和NO2，下列所用试剂不能达到目的是 A. 水 B. 湿润的淀粉-KI试纸 C. AgNO3溶液 D. CCl4 6. 下列有关物质转化的说法中不正确的是 A. S燃烧生成SO2，不能直接生成SO3 B. NH3催化氧化生成NO，而不是NO2 C. Fe与少量Cl2反应生成FeCl2，与足量Cl2反应生成FeCl3 D. Fe与H+、Cu2+、S、I2等弱氧化剂反应生成Fe2+，不能生成Fe3+ 7. 下列叙述中涉及氧化还原反应的是 A. 钟乳石的形成 B. 用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾 C. 铁粉暖贴用于取暖 D. 牙膏中添加某些氟化物防治龋齿 8. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. NH、NO、Al3+、Cl- B. Na+、SO、Ba2+、NO C. MnO、K+、SO、Na+ D. K+、SO、HCO、Na+ 9. 下列物质属于电解质是 A. Cl2 B. KNO3 C. SO2 D. 盐酸 10. 实验室制取Cl2并探究其氧化性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中混有的HCl C. 用装置丙验证Cl2的氧化性 D. 用装置丁吸收尾气中的Cl2 11. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D 12. 下列说法正确的是 A. 第IA族元素又称碱金属元素 B. 碱金属元素、、都可保存在煤油中 C. 焰色试验中发生的变化是一种复杂的化学变化 D. 钠、氧化钠、碳酸钠的焰色均为黄色 13. 下列不属于主族元素的是 A. Li B. Si C. Zn D. Cl 14. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A 非金属性：F>O>N B. 碱性：KOH>NaOH>LiOH C. 热稳定性： D. 酸性： 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 化学来源于生活又服务于生活，请用化学用语回答下列问题： （1）漂粉精中有效成分的化学式为：___________ （2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是：____________ （3）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2·12H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式：___________。往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若使SO42- 恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：___________；若使Al3+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_____。 （4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2H2O 请回答下列问题： ①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：____________ ②上述反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电子数目为：_____________。 16. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。 （1）气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。对水进行消毒时，还可将水中的等转化为和等难溶物除去，由此说明具有_______性。 （2）工业上可以通过与反应的方法制取，请完成该化学反应方程式：_______。 （3）查阅资料显示：处理污水后的还原产物为，检验处理后的溶液中是否存在的方法是_______。 （4）为验证次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的随时间变化的图像是_______(填字母)，用化学方程式说明这一变化的原因_______。 　　　 （5）牙膏是常见的日用化学品，碳酸钙是牙膏常用的一种摩擦剂，为测定其中碳酸钙的含量，需要配制的稀盐酸， ①需要用量筒量取稀盐酸_______。 ②需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_______。 ③下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏低的是_______。 A．定容时俯视容量瓶刻度线　　B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 C．未将洗涤液转移进容量瓶　　D．定容时水加多了用胶头滴管吸出 E．摇匀静置，液面下降 17. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示： （1）写出工业上由食盐制备的离子方程式：___________。 （2）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是___________。 （3）步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的___________(填标号)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （4）步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为___________。 （5）从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________(填标号)。 A. B. NaCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 （6）查阅资料知，的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是___________，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。 18. 某化学小组实验室制取Na2O2。 查阅资料可知，温度在573~673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到733 K以上Na2O2会分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。 (1)甲组同学设计制取Na2O2的装置如图。 ①使用该装置制取的Na2O2中不可能含有的杂质为______。 A. Na3N B. Na2CO3 C. Na2O D. NaOH ②该小组同学为测定制得的Na2O2样品的纯度,设计实验装置如下： 烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____。水槽中量筒中收集到的气体为_____。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。 (2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下： 实验方案 产生的现象 Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末 有大量气泡逸出 Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液 溶液先变红后褪色 Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液 开始无明显现象，加NaOH溶液后先变红后褪色 实验方案I中发生反应的化学方程式为_______。 根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025高三上期期中试卷 化学试题 时间75分钟 总分100分 原子量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 生产生活离不开化学。下列将化学知识应用于实践的相关解释合理的是 A. 铝合金可用于制作门窗框架，利用了金属铝的强还原性 B. 加碘食盐应在烹煮食物的后期加入，能避免NaCl长时间受热而分解 C. 温度计中水银洒落地面时用硫粉处理，利用单质硫易与金属汞发生化合反应 D. 制作面点时加入食用纯碱，是利用做膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝合金可用于制作门窗框架，利用了金属铝合金的强度大，A错误； B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免食盐中添加的KIO3长时间受热而分解，B错误； C．水银有毒，水银洒落地面时用硫粉处理，利用单质硫易与金属汞发生化合反应减少汞的危害，C正确； D．能够与面团发酵过程产生的酸反应，降低食物的酸味，因此制作面点时加入食用纯碱，D错误； 故选C。 2. “类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是 A. 少量与反应生成和HClO，则少量与反应生成和HClO B. 通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液中也不会产生沉淀 C. Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Fe D. FeS与稀盐酸反应生成，则CuS与稀盐酸也能反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有还原性，少量与发生氧化还原反应，氧化产物为 ，A错误； B．因H2CO3、H2SO3的酸性均弱于HCl，所以与通入溶液中都不会产生沉淀，B正确； C．Fe在空气中缓慢氧化生成疏松的氧化膜，不是致密的氧化膜，不能保护Fe，C错误； D．CuS不能溶于稀盐酸，CuS与稀盐酸不反应，D错误； 故选B。 3. 煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的SO2，体现SO2具有 A. 漂白性 B. 酸性氧化物的性质 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化硫是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙能与空气中氧气共热反应生成硫酸钙，则煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的二氧化硫，体现了二氧化硫酸性氧化物的性质，故选B。 4. 通入溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是 ①Cu和浓硝酸②CaO和浓氨水③大理石和稀盐酸④MnO2和浓盐酸⑤过氧化钠和水⑥过氧化氢和二氧化锰 A. 全部 B. ③⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】SO2通入BaCl2溶液，因为亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二者不反应，不会产生沉淀；若要产生沉淀，可以通入氧化性物质将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；或者通入碱性物质，与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，据此解答。 【详解】①Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故①选； ②浓氨水滴入到氧化钙中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化硫生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故②选； ③大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与二氧化硫、氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，故③不选； ④二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，氯气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，但二者常温下不反应，故④不选； ⑤过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故⑤选； ⑥过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，氧气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故⑥选；综上 ①②⑤⑥符合题意，故选C。 5. 为鉴别溴蒸汽和NO2，下列所用试剂不能达到目的是 A. 水 B. 湿润的淀粉-KI试纸 C. AgNO3溶液 D. CCl4 【答案】B 【解析】 【详解】A．水与溴蒸汽形成的溴水呈橙色，而水与NO2反应生成HNO3和NO，不会有颜色，可以对二者进行鉴别，A不符合题意； B．溴蒸汽和NO2都能使湿润淀粉-KI试纸变蓝，无法对二者进行鉴别，B符合题意； C．溴蒸汽与AgNO3溶液中的水先生成HBr再生成AgBr淡黄色沉淀，NO2不会与硝酸银溶液形成沉淀，可以对二者进行鉴别，C不符合题意； D．溴在CCl4中形成特殊的紫红色，NO2在CCl4中溶解很少，不会形成橙红色溶液，可以对二者进行鉴别，D不符合题意； 本题选B。 6. 下列有关物质转化的说法中不正确的是 A. S燃烧生成SO2，不能直接生成SO3 B. NH3催化氧化生成NO，而不是NO2 C. Fe与少量Cl2反应生成FeCl2，与足量Cl2反应生成FeCl3 D. Fe与H+、Cu2+、S、I2等弱氧化剂反应生成Fe2+，不能生成Fe3+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．S燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SO2需要有催化剂作用下可生成SO3，A正确； B．NH3催化氧化生成NO，NO继续与氧气反应可生成NO2，B正确； C．Fe与Cl2生成FeCl3，与量多少无关，C错误； D．Fe与H+、Cu2+、S、I2等弱氧化剂反应生成Fe2+，Fe与强氧化剂能生成Fe3+，D正确； 故选C。 7. 下列叙述中涉及氧化还原反应的是 A. 钟乳石的形成 B. 用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾 C. 铁粉暖贴用于取暖 D. 牙膏中添加某些氟化物防治龋齿 【答案】C 【解析】 【详解】A．钟乳石的形成过程：溶于含有的水中生成，受日光照射再分解为，整个过程不涉及氧化还原反应，A项不符合题意； B．焰色试验属于物理变化，B项不符合题意； C．铁粉用作暖贴发热过程中发生铁的腐蚀，铁被氧化，发生氧化还原反应，C项符合题意； D．有防治龋齿的作用，牙膏中添加某些氟化物可以防治龋齿，该过程元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意； 答案选C。 8. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. NH、NO、Al3+、Cl- B. Na+、SO、Ba2+、NO C. MnO、K+、SO、Na+ D. K+、SO、HCO、Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．在无色透明的酸性溶液中，、、Al3+、Cl-都能稳定存在，A正确； B．、Ba2+在溶液中能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，B错误； C．在水溶液中呈紫色，C错误； D．在酸性溶液中不能大量共存，D错误； 故选A。 9. 下列物质属于电解质的是 A. Cl2 B. KNO3 C. SO2 D. 盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．KNO3是钾盐，在水溶液中或熔融状态下能导电，B正确； C．SO2溶于水形成的H2SO3属于电解质，但其本身不属于电解质，C错误； D．盐酸属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 10. 实验室制取Cl2并探究其氧化性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中混有的HCl C. 用装置丙验证Cl2的氧化性 D. 用装置丁吸收尾气中的Cl2 【答案】D 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，装置甲为制备Cl2的发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置乙为除去Cl2中的HCl，装置丙为检验Cl2的生成和验证氯气的氧化性，装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，能用装置甲制取Cl2，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，A不合题意； B．由分析可知，能用装置乙除去Cl2中混有的HCl，B不合题意； C．由分析可知，能用装置丙验证Cl2的氧化性，反应原理为：2KI+Cl2=2KCl+I2，可观察到溶液变为蓝色，C不合题意； D．由分析可知，不能用装置丁吸收尾气中的Cl2，应该换为溶解度更大的NaOH溶液，D符合题意； 故答案：D。 11. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na燃烧生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，故A项正确； B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝，故B项正确； C．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故C项错误； D．铜与O2在加热的条件下反应产生氧化铜，氧化铜与硫酸反应产生硫酸铜，故D项正确； 故答案选C。 12. 下列说法正确的是 A. 第IA族元素又称碱金属元素 B. 碱金属元素、、都可保存在煤油中 C. 焰色试验中发生的变化是一种复杂的化学变化 D. 钠、氧化钠、碳酸钠的焰色均为黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A．第IA族元素(除H以外)又称碱金属元素，A错误； B．锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该用石蜡保存，B错误； C．焰色反应没有生成新物质，是物理变化，C错误； D．钠、氧化钠、碳酸钠灼烧时均表现为钠元素的焰色，均为黄色，D正确； 故选D。 13. 下列不属于主族元素的是 A. Li B. Si C. Zn D. Cl 【答案】C 【解析】 【详解】主族元素是指元素周期表中s区和p区的元素，即第1、2、13-17纵行的元素。Li（锂）属于第ⅠA族，Si（硅）属于第ⅣA族，Cl（氯）属于第ⅦA族，均为主族元素。而Zn（锌）属于第ⅡB族，是过渡金属元素，不属于主族元素，答案选C。 14. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 非金属性：F>O>N B. 碱性：KOH>NaOH>LiOH C. 热稳定性： D. 酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：F＞O＞N，能用元素周期律解释，故A不符合题意； B．同主族从上到下金属性增强，金属性为K＞Na＞Li,则碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故B不符合题意； C．非金属性为O＞S＞Si,则热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，能用元素周期律解释，故C不符合题意； D．同周期主族元素从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，H2SO3不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故D符合题意； 故选：D。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 化学来源于生活又服务于生活，请用化学用语回答下列问题： （1）漂粉精中有效成分的化学式为：___________ （2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是：____________ （3）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2·12H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式：___________。往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若使SO42- 恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：___________；若使Al3+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_____。 （4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2H2O 请回答下列问题： ①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：____________ ②上述反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电子数目为：_____________。 【答案】 ①. Ca(ClO)2 ②. SiO2 ③. KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- ④. 2SO42- +2Ba2++Al3++4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2-+ 2H2O ⑤. 2Al3+ + 3Ba2+ + 6OH- + 3SO42- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ ⑥. ⑦. 1.5NA 【解析】 【分析】离子方程式书写时，以少量的物质中离子浓度为反应核心，进行生成物沉淀或气体的书写；根据氧化还原反应原理书写单键桥，箭头从还原剂指向氧化剂。 【详解】（1）漂白精是用Cl2与Ca(OH)2反应制得的，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 （2）光导纤维主要成分是SiO2。 （3）明矾为强电解质，在水中电离得到Al3+、K +、SO42-，电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；若使SO42- 恰好完全沉淀，设KAl(SO4)2为1mol，加入Ba(OH)2为2mol，与Al3+反应恰好生成AlO2-，发生反应的离子方程式为2SO42- +2Ba2++Al3++4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O；加入Ba(OH)2至Al3+恰好完全沉淀时，设KAl(SO4)2为1mol，需要OH- 3mol，则Ba2+为1.5mol，生成BaSO4 为1.5mol，溶液中还有0.5molSO42-没有参加反应，反应离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 。 （4）该反应中Al元素从0价升高到+3价，失去电子数是3×10=30，NaNO3中+5价N元素化合价降低到0价生成N2，。生成3molN2，转移30mol电子，所以当N2为0.15mol时，转移电子数为1.5NA。 【点睛】单线桥表示电子转移按下列方法进行：化合价升高的元素向上画线（不带箭头），化合价降低的向下画线并带箭头（架好桥墩），然后连线并写上电子转移数目及电子符号e-。 16. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。 （1）气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。对水进行消毒时，还可将水中的等转化为和等难溶物除去，由此说明具有_______性。 （2）工业上可以通过与反应的方法制取，请完成该化学反应方程式：_______。 （3）查阅资料显示：处理污水后的还原产物为，检验处理后的溶液中是否存在的方法是_______。 （4）为验证次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的随时间变化的图像是_______(填字母)，用化学方程式说明这一变化的原因_______。 　　　 （5）牙膏是常见的日用化学品，碳酸钙是牙膏常用的一种摩擦剂，为测定其中碳酸钙的含量，需要配制的稀盐酸， ①需要用量筒量取的稀盐酸_______。 ②需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_______。 ③下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏低的是_______。 A．定容时俯视容量瓶刻度线　　B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 C．未将洗涤液转移进容量瓶　　D．定容时水加多了用胶头滴管吸出 E．摇匀静置，液面下降 【答案】（1）氧化性 （2）K2SO4 （3）取少许待测液于试管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则含有Cl-，反之则无。 （4） ①. A ②. （5） ①. 12.5 ②. 500mL容量瓶 ③. CD 【解析】 【小问1详解】 ClO2气体对水进行消毒时，可将水中的Fe2+、Mn2+等转化为Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，Fe、Mn元素化合价升高，发生氧化反应，则ClO2具有氧化性，故答案为：氧化性； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，则化学方程式为：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4，故答案为：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4； 【小问3详解】 检验处理后的溶液中是否存在Cl−的方法是：取少许待测液于试管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则含有Cl-，反之则无，故答案为：取少许待测液于试管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则含有Cl-，反之则无； 【小问4详解】 ①次氯酸光照分解生成HCl和O2，氯水中氢离子浓度越来越大，酸性增强，溶液pH减小，故答案为：A； ②次氯酸光照分解生成HCl和O2，化学方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 ①根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有500×10-3L×0.1mol/L =4xmol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故答案为：12.5mL； ②配制溶液需要用到的玻璃仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶； ③A．定容时俯视容量瓶刻度线，俯视到刻度线，实际值低于刻度线，体积变小，浓度偏大，故A项不符合题意； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对实验结果无影响，故B项不符合题意； C．未将洗涤液转移进容量瓶，溶质的物质的量减小，浓度偏低，故C项符合题意； D．定容时水加多了用胶头滴管吸出，实验结果偏低，故D项符合题意； E．摇匀静置，液面下降，对实验结果无影响，故E项不符合题意； 故答案为：CD。 17. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示： （1）写出工业上由食盐制备的离子方程式：___________。 （2）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是___________。 （3）步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的___________(填标号)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （4）步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为___________。 （5）从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________(填标号)。 A. B. NaCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 （6）查阅资料知，的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是___________，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。 【答案】（1） （2）富集溴元素 （3）C （4） （5）C （6） ①. 水浴加热 ②. 温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加；温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低 【解析】 【小问1详解】 工业上电解饱和食盐水制备，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是富集溴元素。 【小问3详解】 步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的挥发性，选C。 【小问4详解】 步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，与溶液反应生成和，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 A．和反应微弱且微溶于水，不能充分吸收，故不选A； B．NaCl与不反应，故不选B； C．具有还原性，能把溴还原为Br-，能吸收，故选C； D．具有氧化性，不能吸收，故不选D； 选C。 【小问6详解】 的沸点为58.8 ℃，步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是水浴加热；温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加；温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低，所以蒸馏温度过高或过低都不利于生产。 18. 某化学小组在实验室制取Na2O2。 查阅资料可知，温度在573~673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到733 K以上Na2O2会分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。 (1)甲组同学设计制取Na2O2的装置如图。 ①使用该装置制取的Na2O2中不可能含有的杂质为______。 A. Na3N B. Na2CO3 C. Na2O D. NaOH ②该小组同学为测定制得的Na2O2样品的纯度,设计实验装置如下： 烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____。水槽中量筒中收集到的气体为_____。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。 (2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下： 实验方案 产生的现象 Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末 有大量气泡逸出 Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液 溶液先变红后褪色 Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液 开始无明显现象，加NaOH溶液后先变红后褪色 实验方案I中发生反应化学方程式为_______。 根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______。 【答案】 ①. A ②. 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O ③. O2 ④. aedfgh ⑤. 偏小 ⑥. 2H2O22H2O+O2↑ ⑦. 碱性条件 【解析】 【分析】(1)①根据提示，Na不会与氮气反应，但会与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠与水反应生成NaOH，与二氧化碳反应生成Na2CO3； ②过氧化钠与硫酸反应，生成硫酸钠、水和氧气，则最后收集氧气，据此作答； (2) 过氧化钠与硫酸反应生成中间产物过氧化氢，产生的氧气减少，从而会导致测定结果偏小；过氧化氢在二氧化锰的催化下，生成水和氧气；对比试验Ⅱ、Ⅲ可知，中间产物与酚酞作用的条件。 【详解】(1)①根据提示，Na不会与氮气反应，但会与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠与水反应生成NaOH，与二氧化碳反应生成Na2CO3，则不会生成Na3N，故答案为：A； ②过氧化钠与硫酸反应，生成硫酸钠、水和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O；反应产生氧气，则最后收集氧气；过氧化钠中可能存在碳酸钠，其与硫酸反应会生成二氧化碳，通过氢氧化钠除去，再用澄清石灰水检验除尽，连接顺序为：aedfgh，故答案为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O；O2；aedfgh； (2)过氧化钠与硫酸反应生成中间产物过氧化氢，产生的氧气减少，从而会导致测定结果偏小；过氧化氢在二氧化锰的催化下，生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；对比试验Ⅱ、Ⅲ可知，过氧化氢与酚酞作用的条件在碱性下进行，故答案为：偏小；2H2O22H2O+O2↑；碱性条件。 【点睛】本题难点(1)②，实验装置的连接，要考虑杂质的反应，除去的同时，要检验杂质除尽，据此连接。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$