精品解析：云南省大理白族自治州民族中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

大理州民族中学2024-2025学年上学期期中考 高一化学 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 注意事项：答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写清楚、所有试题在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 一、选择题(本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求)。 1. 2023年5月10日，长征七号遥七运载火箭将“天舟六号”货运飞船送入预定轨道。该火箭采用液氧煤油发动机。液氧为 A. 化合物 B. 溶液 C. 混合物 D. 单质 2. 潮湿的氯气能使有色布条褪色是由于它能生成 A. 氯气 B. 次氯酸 C. 氧气 D. 氯化氢 3. 走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。下列关于的认识正确的是 A. 受热易分解 B. 俗称小苏打 C. 属于碱 D. 可与酸反应 4. 下列关于氯气的叙述正确的是 A. 过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 B. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用 5. 实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 6. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，氧化剂是 A. KNO3和S B. C C. N D. N和C 7. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A 干冰 纯碱 B MgO HClO 熟石灰 小苏打 C 烧碱 胆矾 D CO 生石灰 HCl KOH 食盐 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 9. 当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是 A. 稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nm B. 悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应 C. 稀豆浆属于浊液 D. 稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 10. 下列有关元素及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠着火时应用沙子灭火 B. “侯氏制碱法”的“碱”是NaOH C. 燃烧不一定需要氧气参加 D. 液氯可储存于干燥的钢瓶中，便于运输和使用 11. 下列电离方程式正确的是 A. H2SO4=2H++S6++4O2- B. NaHCO3=Na++H++ C. Ba(OH)2=Ba2++2OH- D. Na2SO4=Na2++ 12. 某无色溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 13. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与硝酸银溶液反应： B. 稀醋酸溶液与溶液反应： C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： D. 向溶液中滴加少量澄清石灰水： 14. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一个离子反应表示的是 A. NaOH和NaOH和HCl B. 和、和 C. 和和 D. 和和 15. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 16. 已知下列三个反应可以进行：①；②；③。下列结论正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 反应①中发生了还原反应 D. 反应可以发生 17. 某溶液中含有大量的Fe3+、SO、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO、Al3+和M离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 (　　) A. Na+ B. OH- C. S2- D. Cl- 18. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析(已知：PH与浓度成反比)，下列图示正确的是 A. B. C. D. 19. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末(成分为碳单质)。该成果发表在世界权威的《Science》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中不正确的是 A. 金刚石是非金属C的一种单质 B. 反应过程中得到的另一种产物是NaCl C. 这个反应属于复分解反应 D. 当转化为金刚石时，钠是还原剂 20. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是 A. 制高铁酸钾用KClO做还原剂 B. KCl是还原产物 C. 高铁酸钾中铁的化合价为+7 D. 1个Fe(OH)3参加反应得到3个电子 21. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 22. 分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打；②固体；③稀硫酸；④Cu；⑤；⑥熔融KOH；⑦蔗糖溶液；⑧过氧化钠；⑨盐酸； ⑩。 （1）上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）上述物质中属于碱性氧化物的是_______。 （3）写出⑤与⑧反应的化学方程式_______。 （4）②在水溶液中的电离方程式为_______。 （5）①的水溶液与⑨反应的离子方程式为_______。 （6）与⑥的水溶液发生如下反应，配平该方程式(系数为1也要写出)_______。 23. 将化学物质通过它们的转化关系归纳成思维导图，是学习元素及其化合物的基本方法。物质A~H的转化关系如图所示，其中A、B、C为单质，其他均为化合物，A为密度最小的气体，F是造成温室效应的主要气体之一，E为淡黄色固体。 回答下列问题： （1）化合物E的化学式为_______，G的化学式为_______，化合物E中阴、阳离子的个数比为_______。 （2）B与C反应的化学方程式为_______。 （3）反应③的化学方程式为_______，3个E完全反应转移的电子数目为_______。 （4）C与D反应的离子方程式为_______。 24. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁，请回答下列问题： 查阅有关资料如下：①氯化铁熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。②氯化亚铁熔点为，易升华。 （1）氯元素的最高价含氧酸为高氯酸化学式为_______，A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是______，A中发生反应的化学方程式为______。该反应中浓盐酸体现的性质是_______。 （2）B中装的药品是_______。浓硫酸的作用是_______。D装置的作用是_______。 （3）用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙所示。阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，阶段②的压强变小，是因为和NaOH溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应的离子方程式为_______。 25. 一种以生石灰(CaO氧化钙)为原料制备的流程如图： （1）的焰色为_______(透过蓝色钴玻璃)。 （2）“制浆”过程中发生的化学反应方程式为_______。 （3）“氯化”过程是与反应。常温下该反应可以用来制漂白粉反应化学方程式为_____，漂白粉的有效成分为_____(填名称)。 （4）氯气会与水是反应生成一种漂白性物质该物质的化学式为_______这种物质光照分解的化学方程式为_______。 （5）与在强酸性条件下可反应制得，被氧化为，该反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大理州民族中学2024-2025学年上学期期中考 高一化学 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 注意事项：答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写清楚、所有试题在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 一、选择题(本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求)。 1. 2023年5月10日，长征七号遥七运载火箭将“天舟六号”货运飞船送入预定轨道。该火箭采用液氧煤油发动机。液氧为 A. 化合物 B. 溶液 C. 混合物 D. 单质 【答案】D 【解析】 【详解】液氧为液态氧气，属于单质，属于纯净物； 故选D。 2. 潮湿的氯气能使有色布条褪色是由于它能生成 A. 氯气 B. 次氯酸 C. 氧气 D. 氯化氢 【答案】B 【解析】 【详解】氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色；故答案选B。 3. 走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。下列关于的认识正确的是 A. 受热易分解 B. 俗称小苏打 C. 属于碱 D. 可与酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．较稳定，受热不易分解，A错误； B．俗称纯碱、苏打，B错误； C．按物质分类属于盐，C错误； D．可与酸反应生成二氧化碳和水，D正确； 答案选D。 4. 下列关于氯气的叙述正确的是 A. 过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 B. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故A错误； B．Cl2中Cl元素是0价的，既可以上升也可以下降，在化学反应中既能作氧化剂又能作还原剂，故B错误； C．氢气可以在氯气中安静的燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，故C正确； D．干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，故D错误； 故选C。 5. 实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入催化剂即可，不一定需要加入氧化剂，A不符合题意； B．中铁元素化合价升高，作还原剂，一定需要加入氧化剂，才能实现转化，B符合题意； C．中氢元素化合价降低，应加入还原剂，C不符合题意； D．过程中没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 6. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，氧化剂是 A. KNO3和S B. C C. N D. N和C 【答案】A 【解析】 【详解】反应，S元素化合价由0降低为-2，N元素化合价由降低为0；该反应中，被还原的元素是N和S，因此氧化剂是KNO3和S，故答案为：A。 7. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A 干冰 纯碱 B MgO HClO 熟石灰 小苏打 C 烧碱 胆矾 D CO 生石灰 HCl KOH 食盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类，不属于碱类，故A错误； B．二氧化硫属于酸性氧化物，氧化镁属于碱性氧化物，次氯酸属于酸类，熟石灰为氢氧化钙属于碱类，小苏打为碳酸氢钠属于盐类，各种物质的分类都正确，故B正确； C．过氧化钠不是碱性氧化物，故C错误； D．一氧化碳不能与碱反应生成相应的盐和水，不属于酸性氧化物，食盐为混合物，故D错误； 故选B。 8. 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素的化合价有变化，为氧化还原反应，但为气体之间的反应不是离子反应，故A错误； B．是在水溶液中的反应是离子反应，且反应前后氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故B正确； C．反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，但属于离子反应，故C错误； D．为气体与固体的反应，没有离子参与，不是离子反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D错误； 故选B。 9. 当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是 A. 稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nm B. 悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应 C. 稀豆浆属于浊液 D. 稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 【答案】D 【解析】 【详解】A．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，说明稀豆浆是胶体，分散质粒子直径大于1nm，小于100nm，故A错误； B．悬浊液与胶体的本质区别——微粒的直径，故B错误； C．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，说明稀豆浆是胶体，故C错误； D．胶体粒子的直径在1~100nm对光具有散射效果，胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确； 故选D。 10. 下列有关元素及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠着火时应用沙子灭火 B. “侯氏制碱法”的“碱”是NaOH C. 燃烧不一定需要氧气参加 D. 液氯可储存于干燥的钢瓶中，便于运输和使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠能与水反应，钠燃烧生成的过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气，金属钠着火，应该用干燥的沙土灭火，故A正确； B．“侯氏制碱法”的“碱”是Na2CO3，故B错误； C．燃烧是剧烈的发光、放热的化学反应，燃烧不一定需要氧参加反应，如：铁在氯中燃烧生成氯化铁，故C正确； D．氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，故D正确； 故选B。 11. 下列电离方程式正确的是 A. H2SO4=2H++S6++4O2- B. NaHCO3=Na++H++ C. Ba(OH)2=Ba2++2OH- D. Na2SO4=Na2++ 【答案】C 【解析】 【分析】 先判断电解质的强弱，强电解质用“=”连接，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分开，据此解答。 【详解】A．H2SO4为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H++，故A错误； B．NaHCO3为强电解质，电离方程式为：，故B错误； C．Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故C正确； D．Na2SO4为强电解质，电离方程式为：Na2SO4=2Na++，故D错误； 故答案为C。 12. 某无色溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】无色溶液遇石蕊试液显红色，说明溶液中含大量的。 【详解】A．酸溶液中，与会发生反应产生而不能大量共存，A错误； B．酸溶液中，该组离子之间不发生任何反应，可大量共存，B正确； C．与会反应，不能大量共存；结合生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中，是紫色，且与会发生反应产生，不能大量共存，D错误； 故选B。 13. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与硝酸银溶液反应： B. 稀醋酸溶液与溶液反应： C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： D. 向溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与硝酸银溶液反应：，A错误； B．醋酸为弱酸，应写成分子形式，，B错误； C．氢氧化钡与稀硫酸反应：，C错误; D．向溶液中滴加少量澄清石灰水：，D正确； 答案选D。 14. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一个离子反应表示的是 A. NaOH和NaOH和HCl B. 和、和 C. 和和 D. 和和 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH和，离子方程式为：H++OH-=H2O，NaOH和HCl，离子方程式为：H++OH-=H2O，可用同一个离子反应表示，A正确； B．HNO3和K2CO3反应产生KNO3、H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑，HCl和NaHCO3反应产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，二者反应的离子方程式不相同，不可用同一个离子反应表示，B错误； C．BaCl2和H2SO4反应产生HCl、BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2和H2SO4反应产生BaSO4沉淀、H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，二者的离子方程式不相同，C错误； D．电离出和，与发生离子反应，电离出和，与发生离子反应，由于两者参加反应的离子不一样，则离子方程式不一样，D错误； 故选A。 15. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素化合价由价降低为0价，得到电子，C元素化合价由价升高为价，失去电子，最小公倍数为6，转移，箭头方向应该是失电子元素指向得电子元素，正确的是：，A错误； B．反应中，元素的化合价由价降至价，2个得到12个电子生成2个，O元素的化合价由价升至0价，2个失去12个电子生成3个，B正确； C．在该反应中O元素化合价由反应前中的0价变为反应后中的价，化合价降低1价，得到电子；元素化合价由反应前中的0价变为反应后中的价，化合价升高1价，失去电子；化合价升降最小公倍数是2，所以根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反应中转移电子数目为，图示的电子转移数目不符合反应事实，正确的是：，C错误； D．，得到电子，，失去电子，得失电子标反了，正确的是：，D错误； 故选B。 16. 已知下列三个反应可以进行：①；②；③。下列结论正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 反应①中发生了还原反应 D. 反应可以发生 【答案】C 【解析】 【分析】三个离子反应方程式：；；根据化合价升降判断出氧化剂，氧化产物，①氧化剂的氧化性大于氧化产物；②氧化剂的氧化性大于氧化产物；③氧化剂的氧化性大于氧化产物；所以氧化性强弱顺序为；单质的氧化性越强，其阴离子还原性越弱，所以还原性：。 【详解】A．由分析可知，氧化性：，A错误； B．由分析可知，还原性：，B错误； C．反应①得电子，化合价降低，发生了还原反应，C正确； D．反应中氧化性：，与已知反应的氧化性不同，所以不能发生，D错误； 故选C。 17. 某溶液中含有大量的Fe3+、SO、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO、Al3+和M离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 (　　) A. Na+ B. OH- C. S2- D. Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】根据离子电荷总数绝对值相等进行分析，假设Fe3+、SO、Al3+和M离子的数目分别为2、4、1、1，则正电荷总数为3×2+3×1=9，阴离子的负电荷总数为2×4=8，负电荷少，说明M离子为阴离子，且带一个负电荷，因为铁离子和铝离子与氢氧根离子不能共存，所以带一个负电荷的阴离子只能是氯离子。 故选D。 18. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析(已知：PH与浓度成反比)，下列图示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】次氯酸在光照条件下分解生成盐酸和氧气，反应方程式为：2HClO2HCl+O2↑，由此分析回答。 【详解】A．对氯水进行光照，次氯酸分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH下降，A错误； B．由次氯酸分解方程式可知，氧气的体积分数变大，当分解结束时，氧气体积分数不再变化，B正确； C．由次氯酸分解方程式可知生成HCl，Cl-浓度增大，当分解结束时，氯离子的浓度不再变化，C错误； D．次氯酸分解产生盐酸，盐酸是强电解质，因此电导率增大，当分解结束时，电导率不再变化， D错误； 故选B。 19. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末(成分为碳单质)。该成果发表在世界权威的《Science》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中不正确的是 A. 金刚石是非金属C的一种单质 B. 反应过程中得到的另一种产物是NaCl C. 这个反应属于复分解反应 D. 当转化为金刚石时，钠是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨、金刚石都属是C元素组成的不同单质，A正确； B．根据四氯化碳和钠反应，从原子守恒的角度，可推测另一种产物是氯化钠，B正确； C．复分解反应是两种化合物互相交换成分的反应，钠属于单质，C错误； D．该反应为钠置换出了碳，则钠是还原剂，D正确； 故选C。 20. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是 A. 制高铁酸钾用KClO做还原剂 B. KCl是还原产物 C. 高铁酸钾中铁的化合价为+7 D. 1个Fe(OH)3参加反应得到3个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．制高铁酸钾时，KClO中Cl元素由+1价降低为-1价，则KClO做氧化剂，A不正确； B．在反应中KClO做氧化剂，则KCl是还原产物，B正确； C．高铁酸钾中，K元素显+1价，O元素显-2价，则铁的化合价为+6，C不正确； D．Fe(OH)3转化为K2FeO4时，Fe元素由+3价升高到+6价，则1个Fe(OH)3参加反应失去3个电子，D不正确； 故选B。 21. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】反应中Mn元素的化合价由+7降到+2，为氧化剂，为还原剂，RO2中R的化合价为+4，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，设中R的化合价为a，根据得失电子守恒，2×[(=7)-(+2)]=5×2×[(+4)-a]，解得a=+3，离子所带电荷数等于各元素正负化合价的代数和，则中x=2； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 22. 分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打；②固体；③稀硫酸；④Cu；⑤；⑥熔融KOH；⑦蔗糖溶液；⑧过氧化钠；⑨盐酸； ⑩。 （1）上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）上述物质中属于碱性氧化物的是_______。 （3）写出⑤与⑧反应的化学方程式_______。 （4）②在水溶液中的电离方程式为_______。 （5）①的水溶液与⑨反应的离子方程式为_______。 （6）与⑥的水溶液发生如下反应，配平该方程式(系数为1也要写出)_______。 【答案】（1） ①. ③④⑥⑨ ②. ①②⑥⑧⑩ （2）⑩ （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 金属单质、电解质的溶液或熔融的电解质能导电，在① ⑩中，属于金属单质、电解质的溶液或熔融的电解质有：③稀硫酸；④Cu；⑥熔融KOH；⑨盐酸；电解质必须是纯净物、化合物、自身能电离，且在水溶液中或熔融状态下能导电，则在① ⑩中，属于电解质的有：①小苏打；②固体；⑥熔融KOH；⑧过氧化钠；⑩。 故答案为：③④⑥⑨；①②⑥⑧⑩。 【小问2详解】 碱性氧化物指的是能与酸反应生成盐和水的氧化物，在① ⑩中，属于氧化物为有：⑤；⑧过氧化钠； ⑩；其中⑤不与酸反应，排除，⑧过氧化钠与酸反应的离子方程式为：，不符合碱性氧化物的定义，排除；⑩与酸反应的离子方程式为：，符合碱性氧化物的定义；因此属于碱性氧化物的有： ⑩。 故答案为： ⑩。 【小问3详解】 ⑤和⑧过氧化钠反应能生成碳酸钠和氧气，是潜艇或宇宙飞船供氧的主要反应，方程式为：。 故答案为：。 【小问4详解】 硫酸氢根为强酸酸式根，在水溶液中能全部电离为离子，电离方程式为：。 故答案为：。 【小问5详解】 ①小苏打和⑨盐酸会反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的方程式为：，碳酸氢根为弱酸酸式根，在离子方程式中不能拆开，则对应的离子方程式为：。 故答案为：。 【小问6详解】 与⑥KOH的水溶液发生后，只有氯元素化合价发生改变，氯元素从0价降低到-1价，得1个电子，同时氯元素从0价升高到+5价，失5个电子，根据得失电子守恒，：=1：5，其余用观察法再配平，最后得到方程式为：。 故答案为：。 23. 将化学物质通过它们的转化关系归纳成思维导图，是学习元素及其化合物的基本方法。物质A~H的转化关系如图所示，其中A、B、C为单质，其他均为化合物，A为密度最小的气体，F是造成温室效应的主要气体之一，E为淡黄色固体。 回答下列问题： （1）化合物E的化学式为_______，G的化学式为_______，化合物E中阴、阳离子的个数比为_______。 （2）B与C反应的化学方程式为_______。 （3）反应③的化学方程式为_______，3个E完全反应转移的电子数目为_______。 （4）C与D反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. NaOH ③. 1∶2 （2） （3） ①. ②. 3 （4） 【解析】 【分析】A为密度最小的气体，推知A为H2，由F是造成温室效应的主要气体之一，推知F为CO2，两种单质点燃生成的淡黄色固体可能是Na2O2，结合图中的转化关系即可推出A、B、C、D、E、F、G、H分别是H2、O2、Na、H2O、Na2O2、CO2、NaOH、Na2CO3； 【小问1详解】 根据分析可知，化合物E的化学式为Na2O2，G的化学式为NaOH，化合物E 是Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子，阴、阳离子的个数比为1∶2； 【小问2详解】 由分析可知，B、C分别是O2、Na两者在加热时反应的方程式为：； 【小问3详解】 反应③为过氧化钠和水反应，化学方程式为；该反应中每个过氧化钠参加反应转移1个电子，则3个E完全反应转移的电子数目为3； 【小问4详解】 由分析可知C与D分别为：Na和H2O，两者反应的离子方程式为：。 24. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁，请回答下列问题： 查阅有关资料如下：①氯化铁熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。②氯化亚铁熔点为，易升华。 （1）氯元素的最高价含氧酸为高氯酸化学式为_______，A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是______，A中发生反应的化学方程式为______。该反应中浓盐酸体现的性质是_______。 （2）B中装的药品是_______。浓硫酸的作用是_______。D装置的作用是_______。 （3）用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙所示。阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，阶段②的压强变小，是因为和NaOH溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 ③. ④. 还原性和酸性 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气(吸收氯气中的水) ③. 吸收未反应完的氯气和阻止空气中的水进入C中使产物潮解 （3） 【解析】 【分析】在装置A中制备Cl2，装置B中装有饱和食盐水，除去Cl2中的HCl杂质，然后通过浓硫酸干燥，在硬质玻璃管中铁与氯气反应生成氯化铁，在广口瓶中收集氯化铁，装置D中装有碱石灰，防止空气中的水蒸气进入装置C和吸收过量的氯气，以此作答。 【小问1详解】 氯元素的最外层有7个电子，其最高价为＋7价，故最高价含氧酸为高氯酸化学式为；A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是分液漏斗；在装置A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，其化学方程式，在该反应氯元素的价态部分升高表现还原性，部分化合价未变表现酸性，故其答案为；分液漏斗；；还原性和酸性； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中装有饱和食盐水，除去Cl2中的HCl杂质；浓硫酸的作用是干燥氯气；装置D的作用是吸收未反应完的氯气和阻止空气中的水进入C中使产物潮解，故答案为：饱和食盐水；干燥氯气(吸收氯气中的水)；吸收未反应完的氯气和阻止空气中的水进入C中使产物潮解； 【小问3详解】 阶段③增大，是因为随着酸性增强，次氯酸根与氯离子反应产生氯气，其离子方程式为，故答案为； 25. 一种以生石灰(CaO氧化钙)为原料制备的流程如图： （1）的焰色为_______(透过蓝色钴玻璃)。 （2）“制浆”过程中发生的化学反应方程式为_______。 （3）“氯化”过程是与反应。常温下该反应可以用来制漂白粉反应化学方程式为_____，漂白粉的有效成分为_____(填名称)。 （4）氯气会与水是反应生成一种漂白性物质该物质的化学式为_______这种物质光照分解的化学方程式为_______。 （5）与在强酸性条件下可反应制得，被氧化为，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）紫色 （2） （3） ①. ②. 次氯酸钙 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】生石灰(CaO)中加入水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙中通入足量氯气生成氯化钙、次氯酸钙、水，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，反应后过滤除去滤渣，滤液中加入过量KCl转化为KClO3溶液，然后经过一系列反应生成KClO3固体，据此分析解题。 【小问1详解】 中含有钾元素，则透过蓝色钴玻璃可以观察到，其焰色为紫色； 【小问2详解】 制浆过程为生石灰（CaO）中加入水反应生成氢氧化钙，发生的化学反应方程式为； 【小问3详解】 制漂白粉时，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为：，漂白粉的有效成分为：次氯酸钙； 【小问4详解】 氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，其化学式为：；次氯酸在光照时分解为氯化氢和氧气，方程式为：； 【小问5详解】 根据题意，该反应中，被还原为，被氧化为，则相应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $