精品解析：重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高三上学期11月月考（适应性考试） 化学试题

化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 Ca—40 Ni—59 As—75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类生活离不开化学，下列说法正确是 A. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素” B. 糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物 C. 淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 D. 四氧化三铁用作油墨的红色颜料 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯空间填充模型 B. 分子的VSEPR模型： C. 氯离子的结构示意图： D. 甲胺的结构式： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入少量 B. 用碳酸钠溶液将水垢中的转化为溶于酸的 C. 硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊： D. 用氢氟酸雕刻玻璃： 4. 下列叙述正确的是 A. 向饱和食盐水中先通入，再通入，可直接产生大量纯碱 B. 工业上可通过铝热反应制备金属镁 C. 通过石油的催化重整可获得苯或甲苯等芳香烃 D. 工业上煅烧黄铁矿()可直接生成 5. 胃动力药依托比利结构如图．下列有关该物质说法正确的是 A. 分子式为 B. 在碱性条件下能发生水解反应 C. 分子中所有原子都共面 D. 分子中含有1个手性碳原子 6. 下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A. 熔点： B. 键的极性： C. 分子的极性： D. 键角： 7. 电化学还原制氨气的总反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的孤电子对数为 B. 每生成，失去的电子数为 C. 氨水中，含有的分子数少于 D. 每生成22.4L（标准状况下），断裂键的数目为 8. 下列实验装置或操作能够达到目的的是 A. 检验1-溴丙烷消去反应的产物 B. 比较非金属性： C. 保护铁件 D. 制备晶体 9. 下列实验方案、现象及结论均正确是 选项 实验方案 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀（） 促进了的电离 B 取一定量样品，溶解后加入溶液 产生白色沉淀，加入浓，仍有沉淀 样品已被氧化变质 C 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 D 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液 浓度大的溶液产生气泡的速度快 反应物浓度越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 10. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，是核电核数依次增大的短周期元素，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，Z元素无正价，下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 该阴离子中含有8个键 D. 简单气态氢化物稳定性： 11. 某锂离子电池结构如图所示，电极A为含锂过渡金属氧化物（），电极B为（嵌锂硬碳）。下列说法正确的是 A. 放电时，B极电势高 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 充电时，A极连电源正极 D. 充电时，若转移，B电极质量增加7xg 12. 某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图甲，沿z轴方向的投影为图乙。下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 晶体中As的配位数为8 C. 若图甲中A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为 D. 晶胞参数为apm，bpm，该晶体密度为 (为阿伏加德罗常数的值) 13. 甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。 下列说法正确是 A. 该反应历程分3步进行 B. 反应达平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小 C. 若用代替，则可制得HD D. 在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 14. 常温下，在柠檬酸（）和的混合液中滴加KOH溶液，混合液中，X代表、、、与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 直线表示与关系 B. 溶液呈碱性 C. b点的溶液中： D. d点的溶液中无沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 火法炼铅烟尘的主要成分为及铜、锌、镉、砷的氧化物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如图： 已知： i．易溶于水，热稳定性好； ⅱ．。 （1）基态Pb原子的价电子排布式为____________。 （2）步骤①中浓硫酸可将氧化成，该化学反应方程式为____________。 （3）滤渣Ⅰ成分有__________（填化学式）。 （4）反应相同时间，步骤①浓硫酸活化中酸矿体积质量比和硫酸质量浓度对各元素浸出率的影响如图所示，则最优的反应条件是酸矿体积质量比为____________，硫酸质量浓度为___________。 （5）步骤③中饱和溶液的作用是_____________。 （6）步骤④的操作为冷却、稀释，请从化学平衡移动原理分析这样操作的原因：___________。 （7）步骤⑤中，当浓度为时，为_____________。 16. 油菜中含有钙、镁、铁、磷等元素，用配位滴定法可测定油菜中的钙离子含量。EDTA标准液（实际用EDTA二钠盐，简写为）是常用的滴定试剂。实验步骤如下： 步骤1：配制EDTA标准液 量取的EDTA溶液于容量瓶中，加水稀释定容，待用。 步骤2：试样预处理 用蒸馏水将油菜洗净，晾干，放入60℃烘箱中烘干，粉碎，备用。准确称取约油菜样品放在坩埚中，于800℃下加热约至油菜完全成灰，冷却至室温。向油菜灰中加入硝酸（1:1）溶液，搅拌溶解，然后将溶液转移至容量瓶定容，待用。 步骤3：待测液准备 移取试样溶液于锥形瓶中，依次加入蒸馏水、一定量糊精（）溶液、三乙醇胺溶液（1:2）、溶液（）以及钙羧酸指示剂，充分摇匀。 步骤4：滴定 维持在12～13，用配制好的EDTA标准溶液滴定，消耗EDTA标准溶液的体积为。 请回答下列问题： （1）步骤1配制EDTA标准液一定不需要选用的仪器是_______（填序号）。 A. B. C. D. 聚四氟乙烯活塞的滴定管 （2）步骤3加糊精有两个作用：a.排除磷酸根离子与反应生成磷酸钙沉淀的干扰；b.形成胶体将氢氧化镁沉淀包裹住，防止氢氧化镁沉淀吸附．其他条件均相同，使用不同量的糊精，实验现象如下： 糊精用量/mL 10 15 20 25 实验现象 溶液澄清，但有大量白色絮状沉淀 溶液澄清，白色絮状沉淀显著减少 溶液澄清，没有沉淀出现 溶液不澄清 ①表中白色絮状沉淀主要成分的化学式为____________。 ②根据表中数据和现象推测糊精的最佳用量为____________mL。 （3）步骤3中三乙醇胺是掩蔽剂，掩蔽的离子是____________（填序号）。 A. B. C. （4）滴定时与EDTA二钠盐1:1反应，生成配离子如图所示。 （简写为[CaY]2-） ①配离子中碳原子的杂化方式为____________。 ②滴定时维持在12~13，写出滴定时的离子反应方程式：___________。（用简写式表示） ③若对测定结果的影响是______________。（填“偏大”“偏小”或“不变”） （5）该油菜样品中钙离子的含量为_____________mg/g（计算结果保留4位有效数字）。 17. 3-羟基丙酸乙酯（）高效合成丙烯腈（）的原理如下： 反应i：(g)(g)+H2O(g)>0 反应ⅱ：(g)+NH3(g)CH2=CHCN(g)+H2O(g)+C2H5OH(g)>0 （1）上述两个反应一定条件下均可以自发进行的原因是_____________。 （2）绝热恒容条件下，下列选项可表明反应体系一定达到平衡状态的是_____________。（填序号） A. 容器内混合气体质量不再变化 B. 的浓度相对稳定 C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 容器内温度不再变化 （3）下列选项中可以提高丙烯腈平衡产率的措施有_____________（填序号）。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 增加的用量 D. 延长反应时间 （4）在装有催化剂、压强为101kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1:8:1通入3-羟基丙酸乙酯、，测得平衡体系中含碳物质（乙醇除外）的物质的量分数随温度的变化如图所示。[如的] ①图中温度升高，丙烯酸乙酯（）的物质的量分数先增大后降低，请解释原因：__________。 ②反应ⅱ的平衡常数__________（以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算）。 （5）电解法可实现丙烯腈（）进一步合成己二腈。下图中甲池为浓差电池（两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电）。已知初始时甲池中左右两侧的电解质溶液体积均为，Cu电极质量均为。乙池中两电极均为石墨电极。 ①甲池中左侧Cu电极____________极。 ②写出电极b的电极反应式：___________。 ③图中装置理论上可制备____________mol己二腈。 18. “逃离平面”的药物设计理念使得三维刚性结构的双环烷烃衍生物的研究逐渐兴起。双环丁烷类化合物K作为一种药物中间体，其合成路线如图． 已知：i）4+NaBH4+4H2O4+NaB(OH)4； ⅱ）。 （1）化合物B中所含官能团名称为______________。 （2）物质Ⅰ的名称为_____________。 （3）设计步骤A→B的目的为_______________。 （4）写出E生成F的化学方程式：_____________。 （5）J的同分异构体中满足下列条件的有_____________种。 i．苯环上有四个取代基，包括和2个 ⅱ．该物质可以与反应 其中核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1的化合物的结构简式为____________ （写出一个即可）。 （6）J生成K的反应中，试剂X可能为____________（填序号）。 A. B. C. （7）参照上述合成路线，以乙烯和其他必要的试剂为原料，制备药物中间体环丙基甲酸甲酯（）。 ____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 Ca—40 Ni—59 As—75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类生活离不开化学，下列说法正确的是 A. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素” B. 糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物 C. 淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 D. 四氧化三铁用作油墨的红色颜料 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀土元素具有独特的化学和物理性质，如丰富的磁、电、光特性，稳定的化学性质等，被称为“冶金工业的维生素”，A正确； B．单糖、寡糖和油脂的相对分子质量不大，不是高分子化合物，B错误； C．淀粉水解生成葡萄糖，不是乙醇，C错误； D．四氧化三铁是黑色的，油墨的红色颜料是三氧化二铁，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的空间填充模型 B. 分子的VSEPR模型： C. 氯离子的结构示意图： D. 甲胺的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．这是乙炔的空间填充模型，不是乙烯的，A错误； B．分子的VSEPR模型是平面三角形，B错误； C．氯离子的结构示意图为：，C错误； D．甲胺的结构式：，D正确； 故答案选D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入少量 B. 用碳酸钠溶液将水垢中的转化为溶于酸的 C. 硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊： D. 用氢氟酸雕刻玻璃： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液要拆成离子形式，离子方程式为：，故A错误； B．用碳酸钠溶液将水垢中的转化为溶于酸的，离子方程式为，故B正确； C．硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊为，离子方程式为：，故C错误； D．氢氟酸是弱酸，不拆，化学方程式为：，故D错误； 答案选B。 4. 下列叙述正确的是 A. 向饱和食盐水中先通入，再通入，可直接产生大量纯碱 B. 工业上可通过铝热反应制备金属镁 C. 通过石油的催化重整可获得苯或甲苯等芳香烃 D. 工业上煅烧黄铁矿()可直接生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．向饱和食盐水中先通入，再通入，可获得大量碳酸氢钠，不是纯碱，碳酸氢钠受热分解可以得到纯碱，A错误； B．Mg比Al活泼，工业上不可以通过铝热反应制备金属镁，B错误； C．催化重整是在加热、加压和催化剂存在的条件下，将原油蒸馏所得的轻汽油馏分转变成富含芳烃的高辛烷值汽油的过程，可获得苯或甲苯等芳香烃，C正确； D．工业上煅烧黄铁矿()产生而不是，D错误； 故选C。 5. 胃动力药依托比利结构如图．下列有关该物质说法正确的是 A. 分子式为 B. 在碱性条件下能发生水解反应 C. 分子中所有原子都共面 D. 分子中含有1个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知其分子式为，A错误； B．该物质含有醚键、酰胺基、氨基，酰胺基在碱性条件下可以水解，B正确； C．分子中含有饱和C原子，所有原子不可能共面，C错误； D．分子中含无手性碳原子，D错误； 故选B。 6. 下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A. 熔点： B. 键的极性： C. 分子的极性： D. 键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl、MgO都是离子晶体，离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，MgO的离子键较强，所以熔点：MgO>NaCl，故A错误； B．O、F位于同一周期，电负性：F>O，电负性越大，对氢原子的吸引力越强，与氢原子形成的化学键极性越强，键的极性：，故B正确； C．SiCl4中S原子形成4个σ键，孤电子对数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间构型为正四面体，分子结构对称，为非极性分子，NCl3中N原子形成3个σ键，孤电子对数为1，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，分子的极性：，故C错误； D．H2O中心原子O和H2S中心原子S都采取sp3杂化、孤电子对数都为2，空间结构均为V形，由于电负性：O>S，H2S分子中成键电子对之间的排斥力减弱，键角减小，键角：H2O＞H2S，故D错误； 答案选B。 7. 电化学还原制氨气的总反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的孤电子对数为 B. 每生成，失去的电子数为 C. 氨水中，含有的分子数少于 D. 每生成22.4L（标准状况下），断裂键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol中含有的孤电子对数为，因此中含有的孤电子对数为，A错误； B．转化氮元素化合价从0降为-3价，得到电子，的物质的量为1mol，因此每生成，得到的电子数为，B错误； C．未给出溶液的体积，无法计算分子数，C错误； D．1mol中含有的为2mol，每生成1mol ，则消耗为1.5mol，断裂键的数目为，D正确； 答案选D。 8. 下列实验装置或操作能够达到目的的是 A. 检验1-溴丙烷消去反应的产物 B. 比较非金属性： C. 保护铁件 D. 制备晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．挥发出的乙醇也会使酸性溶液褪色，会干扰产物检验，A项错误； B．根据元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，其元素的的非金属性越强。盐酸不是最高价含氧酸，没有可比性，B项错误； C．铁作负极，被腐蚀，不被保护，C项错误； D．铜氨配合物在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度，加入乙醇可降低溶剂的极性，促使晶体析出，D项正确； 故答案选D。 9. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀（） 促进了的电离 B 取一定量样品，溶解后加入溶液 产生白色沉淀，加入浓，仍有沉淀 样品已被氧化变质 C 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 D 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液 浓度大的溶液产生气泡的速度快 反应物浓度越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，说明促进了的电离产生，和结合生成，A正确； B．具有还原性，硝酸具有强氧化性，因此硝酸会氧化为，加入浓，仍有沉淀，不能说明样品已被氧化变质，B错误； C．实验证明该有机物含有醛基，但不一定醛类，如HCOOH，C错误； D．溶液和溶液反应生成Na2SO4和NaCl，无明显现象，没有气泡产生，D错误； 故选A。 10. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，是核电核数依次增大的短周期元素，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，Z元素无正价，下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 该阴离子中含有8个键 D. 简单气态氢化物稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】是核电核数依次增大的短周期元素，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，Z元素无正价，结合Z形成1个共价键，则Z为F元素，W形成1个共价键，则W为H元素，X形成4个共价键，则X为C元素，Y形成3个共价键，则Y为N元素； 【详解】A．H+核外没有电子，H-核外只有2个电子，通常，电子数越大电子层数越多半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：或，A正确； B．同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，则第一电离能：，B正确； C．由图可知，-XZ3中有3个X-Z单键，Cu-X是配位键，配位键和C-F键都是键，碳氮三键中1个是键、2个是π键，则该阴离子中含有17个键，C错误； D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单气态氢化物稳定性：，即，D正确； 故选C。 11. 某锂离子电池结构如图所示，电极A为含锂过渡金属氧化物（），电极B为（嵌锂硬碳）。下列说法正确的是 A. 放电时，B极电势高 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 充电时，A极连电源正极 D. 充电时，若转移，B电极质量增加7xg 【答案】C 【解析】 【分析】对于锂离子电池，放电过程是原电池原理，充电过程是电解池原理。如图，电极B为嵌锂硬碳，含，做原电池的负极，同时是电解池的阴极；电极A为含锂过渡金属氧化物（）做原电池的正极，同时是电解池的阳极。 【详解】A．放电时，B极是负极，电势低，A项错误； B．放电时，负极失电子，电极反应式为， B项错误； C．充电时，A极是阳极，连电源正极，C项正确； D．充电时，若转移，B电极质量增加为1mol Li的质量，为，D项错误。 故答案选C。 12. 某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图甲，沿z轴方向的投影为图乙。下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 晶体中As的配位数为8 C. 若图甲中A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为 D. 晶胞参数为apm，bpm，该晶体密度为 (为阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，As的个数为2，Ni的个数为，该物质的化学式为，A错误； B．由晶胞结构可知，晶体中与As距离最近且相等的Ni有6个，As的配位数为6，B错误； C．若图甲中A点的分数坐标为，由晶胞结构可知，B点的分数坐标为，C正确； D．由晶胞结构可知，As的个数为2，Ni的个数为，该晶体密度为=，D错误； 故选C。 13. 甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 该反应历程分3步进行 B. 反应达平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小 C. 若用代替，则可制得HD D. 在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应历程分4步进行，A错误； B．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲酸浓度增大，B错误； C．由图可知，甲酸分子脱氢生成CO2和H2，若用代替，则可制得CO2和HD，C正确； D．在Pd催化剂表面上没有非极性键的断裂，D错误； 答案选C。 14. 常温下，在柠檬酸（）和的混合液中滴加KOH溶液，混合液中，X代表、、、与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 直线表示与关系 B. 溶液呈碱性 C. b点的溶液中： D. d点的溶液中无沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】的溶液中滴加KOH溶液生成Cd(OH)2沉淀，pH越大，越小，其对应的越大，故L4是代表与pH的关系；柠檬酸（）是三元弱酸，与碱反应逐渐转为H2R-、HR2-、R3-，酸的三步电离平衡常数，故X代表、、，分别乘以c(H+)，可以转化为平衡常数的表达式，根据大小可知，由题意分别代表、、。 【详解】A．由题意可知，和分别代表、、和，A错误； B．由题意分别代表、、。将b（4，-0.9）带入酸的第一步表达式Ka1==100.9×10-4=10-3.1，同理，将（2.7，2）代入酸的第二步电离表达式得到Ka2=10-4.7，将c（8，-1.6）代入酸的第三步表达式得到Ka3=10-6.4，则的依次为，是酸式盐，H2R-能水解使溶液呈碱性，水解平衡常数为Kb3=，也能电离使溶液呈酸性，电离常数为Ka2=10-4.7，通过比较，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，B错误； C．b点含KNO3、溶液，若为电荷守恒：，柠檬酸（）和的混合液中，溶质起始浓度不知，不能简单做判断，同时也不符合元素守恒式，C错误； D．a点可计算KSP，d点在线下，通过计算可知：d点，所以没有沉淀，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 火法炼铅烟尘的主要成分为及铜、锌、镉、砷的氧化物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如图： 已知： i．易溶于水，热稳定性好； ⅱ．。 （1）基态Pb原子的价电子排布式为____________。 （2）步骤①中浓硫酸可将氧化成，该化学反应方程式为____________。 （3）滤渣Ⅰ成分有__________（填化学式）。 （4）反应相同时间，步骤①浓硫酸活化中酸矿体积质量比和硫酸质量浓度对各元素浸出率的影响如图所示，则最优的反应条件是酸矿体积质量比为____________，硫酸质量浓度为___________。 （5）步骤③中饱和溶液的作用是_____________。 （6）步骤④的操作为冷却、稀释，请从化学平衡移动原理分析这样操作的原因：___________。 （7）步骤⑤中，当浓度为时，为_____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 1.1/1 ②. （5）使转化成，与不溶杂质分离开 （6）因存在平衡，降温、稀释平衡逆向移动，有利于生成更多的 （7） 【解析】 【分析】炼铅烟尘浓硫酸活化后稀硫酸浸取，滤渣1为SiO2、PbSO4，滤液1中含：H3AsO4、ZnSO4、CdSO4、CuSO4；滤渣1与浓盐酸、饱和氯化钠溶液在加热条件下反应得到含的溶液，滤渣II为：SiO2；步骤④的操作为冷却、稀释，平衡逆向移动，析出PbCl2；再加饱和硫酸钠溶液发生沉淀转化，生成PbSO4。 【小问1详解】 基态Pb原子的价电子排布式为：； 【小问2详解】 步骤①中浓硫酸可将氧化成，该化学反应方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，滤渣Ⅰ成分有：； 【小问4详解】 由图可知，当酸矿体积质量比为1.1/1，硫酸的质量浓度为：时，杂质元素的浸出率达到最高，利于除去； 【小问5详解】 步骤③中饱和溶液的作用是：使转化成，与不溶杂质分离开； 【小问6详解】 步骤④的操作为冷却、稀释，原因：因存在平衡，降温、稀释平衡逆向移动，有利于生成更多的； 【小问7详解】 步骤⑤中，当浓度为时， 。 16. 油菜中含有钙、镁、铁、磷等元素，用配位滴定法可测定油菜中的钙离子含量。EDTA标准液（实际用EDTA二钠盐，简写为）是常用的滴定试剂。实验步骤如下： 步骤1：配制EDTA标准液 量取的EDTA溶液于容量瓶中，加水稀释定容，待用。 步骤2：试样预处理 用蒸馏水将油菜洗净，晾干，放入60℃烘箱中烘干，粉碎，备用。准确称取约油菜样品放在坩埚中，于800℃下加热约至油菜完全成灰，冷却至室温。向油菜灰中加入硝酸（1:1）溶液，搅拌溶解，然后将溶液转移至容量瓶定容，待用。 步骤3：待测液准备 移取试样溶液于锥形瓶中，依次加入蒸馏水、一定量糊精（）溶液、三乙醇胺溶液（1:2）、溶液（）以及钙羧酸指示剂，充分摇匀。 步骤4：滴定 维持在12～13，用配制好的EDTA标准溶液滴定，消耗EDTA标准溶液的体积为。 请回答下列问题： （1）步骤1配制EDTA标准液一定不需要选用的仪器是_______（填序号）。 A. B. C. D. 聚四氟乙烯活塞的滴定管 （2）步骤3加糊精有两个作用：a.排除磷酸根离子与反应生成磷酸钙沉淀的干扰；b.形成胶体将氢氧化镁沉淀包裹住，防止氢氧化镁沉淀吸附．其他条件均相同，使用不同量的糊精，实验现象如下： 糊精用量/mL 10 15 20 25 实验现象 溶液澄清，但有大量白色絮状沉淀 溶液澄清，白色絮状沉淀显著减少 溶液澄清，没有沉淀出现 溶液不澄清 ①表中白色絮状沉淀主要成分的化学式为____________。 ②根据表中数据和现象推测糊精的最佳用量为____________mL。 （3）步骤3中三乙醇胺是掩蔽剂，掩蔽离子是____________（填序号）。 A. B. C. （4）滴定时与EDTA二钠盐1:1反应，生成配离子如图所示。 （简写为[CaY]2-） ①配离子中碳原子的杂化方式为____________。 ②滴定时维持在12~13，写出滴定时的离子反应方程式：___________。（用简写式表示） ③若对测定结果的影响是______________。（填“偏大”“偏小”或“不变”） （5）该油菜样品中钙离子的含量为_____________mg/g（计算结果保留4位有效数字）。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 20 （3）C （4） ①. 和 ②. ③. 偏小 （5）22.20 【解析】 【分析】油菜中含有钙、镁、铁、磷等元素，用配位滴定法可测定油菜中的钙离子含量，先配制EDTA标准液，试样预处理后用糊精排除磷酸根离子与反应生成磷酸钙沉淀的干扰，形成胶体将氢氧化镁沉淀包裹住，防止氢氧化镁沉淀吸附，维持在12～13，用配制好的EDTA标准溶液滴定，消耗EDTA标准溶液的体积为，根据中系数关系进行计算。 【小问1详解】 在配制EDTA标准液的过程中，通常需要使用胶头滴管定容，250mL容量瓶，用带聚四氟乙烯活塞的滴定管量取的EDTA溶液，不需要漏斗，故选C。 【小问2详解】 ①步骤3加糊精的作用有：排除磷酸根离子与反应生成磷酸钙沉淀的干扰，则表中白色絮状沉淀主要成分为； ②由表格数据可知，加入20mL糊精时，溶液澄清，没有沉淀出现，说明磷酸根离子除尽，推测糊精的最佳用量为20mL。 【小问3详解】 三乙醇胺可以通过与铁离子结合，形成稳定的络合物，从而掩蔽铁离子的存在，避免其对其他化学反应的干扰‌，故选C。 【小问4详解】 ①该配离子中存在碳氧双键、亚甲基，碳原子的杂化方式为和； ②滴定时维持在12~13，滴定时Ca2+和结合生成，根据电荷守恒写出离子方程式为：； ③若，碱性太强，溶液中c(OH-)较大，Ca2+和OH-结合生成Ca(OH)2，则滴定过程中消耗溶液的体积减小，测定结果偏小。 【小问5详解】 维持在12～13，用配制好的EDTA标准溶液滴定，消耗EDTA标准溶液的体积为，由可知，该油菜样品中钙离子的含量为=22.2 mg/g。 17. 3-羟基丙酸乙酯（）高效合成丙烯腈（）的原理如下： 反应i：(g)(g)+H2O(g)>0 反应ⅱ：(g)+NH3(g)CH2=CHCN(g)+H2O(g)+C2H5OH(g)>0 （1）上述两个反应一定条件下均可以自发进行的原因是_____________。 （2）绝热恒容条件下，下列选项可表明反应体系一定达到平衡状态的是_____________。（填序号） A. 容器内混合气体质量不再变化 B. 的浓度相对稳定 C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 容器内温度不再变化 （3）下列选项中可以提高丙烯腈平衡产率措施有_____________（填序号）。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 增加的用量 D. 延长反应时间 （4）在装有催化剂、压强为101kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1:8:1通入3-羟基丙酸乙酯、，测得平衡体系中含碳物质（乙醇除外）的物质的量分数随温度的变化如图所示。[如的] ①图中温度升高，丙烯酸乙酯（）的物质的量分数先增大后降低，请解释原因：__________。 ②反应ⅱ的平衡常数__________（以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算）。 （5）电解法可实现丙烯腈（）进一步合成己二腈。下图中甲池为浓差电池（两极电解质溶液中浓度不同引起电势差放电）。已知初始时甲池中左右两侧的电解质溶液体积均为，Cu电极质量均为。乙池中两电极均为石墨电极。 ①甲池中左侧Cu电极为____________极。 ②写出电极b的电极反应式：___________。 ③图中装置理论上可制备____________mol己二腈。 【答案】（1）两个反应均为熵增反应 （2）CD （3）A （4） ①. 低温时，主要发生反应①，生成丙烯酸乙酯。随着温度升高，反应②占主导，开始消耗丙烯酸乙酯 ②. （5） ① 正 ②. ③. 0.6 【解析】 【小问1详解】 两个反应为吸热反应，熵增反应，即△H>0，△S>0，当△G=△H-T△S<0，反应高温条件下可自发进行； 【小问2详解】 A．反应前后质量守恒，容器内混合气体质量不再变化，不能表明达到平衡状态，A错误； B．为中间产物，其浓度相对稳定，不能表明达到平衡状态，B错误； C．反应为气体物质的量增加的反应，反前后质量守恒，容器内混合气体的平均相对分子质量为变量，混合气体的平均相对分子质量不再变化，表明达到平衡状态，C正确； D．反应为放热反应，绝热容器内温度不再变化，能表明达到平衡状态，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 A．两个反应都是吸热反应，也都是气体分子数增多的反应，升高温度、减压平衡正向移动，提高丙烯腈平衡产率，A正确； B．低温高压使平衡逆向移动，平衡逆向移动，降低丙烯腈平衡产率，，B错误； C．为催化剂，增加的用量，不影响平衡移动，C错误； D．延长反应时间，不影响平衡移动，D错误； 故选A。 【小问4详解】 ①反应ⅰ、ⅱ均为吸热反应，低温时，主要发生反应①，最高点前反应i进行程度大，生成丙烯酸乙酯，随着温度升高，反应②占主导，反应ⅱ进行程度大，开始消耗丙烯酸乙酯所以随着温度的升高，B（g）平衡的物质的量分数先增大后减小。 ②，与的物质的量分数相等，假设3-羟基丙酸乙酯投料为1mol，投料为8mol，投料为1mol；平衡时，与的物质的量，根据三段式可知，平衡时与物质的量均为0.5mol，水蒸气的物质的量为1.5mol，乙醇的物质的量为0.5mol，投料为7.5mol，总物质的量分数为0.5+0.5+1+7.5+1+0.5=11.5mol，反应ⅱ的平衡常数； 【小问5详解】 浓差电池中，Cu(右)失去电子，故电极为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，Cu(左)电极为正极，电极上发生得电子的还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，则电解槽中b极为阴极、a极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上丙烯腈合成己二腈得电子，电极反应为2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，据此分析解答； ①甲池中左侧Cu电极为正极； ②写出电极b的电极反应式：； ③图中装置理论上可制备当两电极中铜离子浓度相同时放电完毕，此时溶液中，所以转移电子的物质的量是，由反应2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN可知，可制备0.6mol己二腈。 18. “逃离平面”的药物设计理念使得三维刚性结构的双环烷烃衍生物的研究逐渐兴起。双环丁烷类化合物K作为一种药物中间体，其合成路线如图． 已知：i）4+NaBH4+4H2O4+NaB(OH)4； ⅱ）。 （1）化合物B中所含官能团名称为______________。 （2）物质Ⅰ的名称为_____________。 （3）设计步骤A→B的目的为_______________。 （4）写出E生成F的化学方程式：_____________。 （5）J的同分异构体中满足下列条件的有_____________种。 i．苯环上有四个取代基，包括和2个 ⅱ．该物质可以与反应 其中核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1的化合物的结构简式为____________ （写出一个即可）。 （6）J生成K的反应中，试剂X可能为____________（填序号）。 A. B. C. （7）参照上述合成路线，以乙烯和其他必要的试剂为原料，制备药物中间体环丙基甲酸甲酯（）。 ____________。 【答案】（1）碳溴键、醚键 （2）对硝基苯酚（4-硝基苯酚） （3）保护酮羰基 （4）4+NaBH4+4H2O4+NaB(OH)4 （5） ①. 16 ②. （6）C （7） 【解析】 【分析】A到B先发生加成反应，再取代反应，让酮碳基转化为醚键，保护酮羰基，B到C发生取代反应，生成C同时生成2分子HBr，C到D醚键又转化为酮羰基，同时-CN基团转化为羧基，同时脱去一个CO2剩余一个羧基，D到E发生酯化反应生成E的结构简式为：，根据信息i)，E被NaBH4还原为F，F的结构简式为：，根据信息ii)，F到G发生驱动反应，生成G的结构简式为：，G中酯基在NaOH作用下水解得到H，H与I发生取代反应生成J，J在试剂X作用下生成K同时脱去HCl。 【小问1详解】 化合物B的结构简式为：，所含官能团名称为：醚键和碳溴键； 【小问2详解】 物质I的结构简式为：，名称为对硝基苯酚或者4-硝基苯酚； 【小问3详解】 A到B把酮羰基转化为醚键，C到D又把醚键转化为酮羰基，目的是保护酮羰基，防止其参加反应； 【小问4详解】 E的结构简式为：，被还原为F，F的结构简式为，反应的化学方程式为：4+NaBH4+4H2O4+NaB(OH)4； 【小问5详解】 J的结构简式为：，同分异构体中满足有苯环，苯环上有4个取代基，有-NO2和2个-CH3，1mol该物质与反应，说明有2个-CHO，苯环上除去1个-NO2和2个-CH3，另一个取代基上还有2个醛基，1个-Cl，结构简式为，苯环上有2个甲基和1个硝基的结构共有6种，分别是：，每一种结构中苯环上再用取代一个H原子，种数分别有3种、3种、2种、3种、2种、3种，共16种；其中核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1的化合物的结构简式为：； 【小问6详解】 J生成K同时还有HCl生成，HCl可以与反应，促进反应进行，而HCl与NH4Cl和H2SO4不反应，因此试剂X为C； 【小问7详解】 运用逆推方法，得到，先通过与CH3OH发生酯化反应，由题中信息可以转化为，又可以由与反应得到，可以用乙烯与溴加成反应得到，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$