河北省部分学校2024-2025学年高一上学期11月联考 化学试卷

高一年级期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识不正确的是 选项 古诗文 化学知识 A “玉不琢，不成器”“百炼方能成钢” 发生的均为化学变化 B “雷声千嶂落，雨色万峰来” 雷雨天少量转化成，和互为同素异形体 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”“远上寒山石径斜，白云生处有人家” “墨滴”“白云”均是胶体 D “庐山山南刷铜绿，黄金锯解纯苍玉” 由铜转化成铜绿涉及氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 2. 下面关于药品保存和实验安全方面的说法不正确的是 A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中，取用后未用完的金属钠要放回原试剂瓶中 B. 新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色广口试剂瓶中，并放在阴凉处 C. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 D. 金属钠在空气中的燃烧实验，不能近距离俯视坩埚 3. 性质决定用途是化学的重要科学观念。关于下列物质的用途——性质的说法不正确的是 A. 可以作呼吸面具的供氧剂——能与和反应生成 B. HClO能杀死水中病菌，起到消毒作用——HClO具有强氧化性 C. 维生素C(抗坏血酸)能将人体不易吸收的转化为易吸收的——维生素C具有酸性 D. CaO能作食品包装袋中的干燥剂——CaO能与水反应生成 4. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 熔融KCl 葡萄糖 纯碱 B 稀盐酸 乙醇 熟石灰 二氧化硅 C KOH 液氯 MgO D NaOH 生石灰 A. A B. B C. C D. D 5. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 强酸性溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 7. 下列各组物质不能按照如图所示关系一步转化的是 选项 A B C D X Cu Y CuO NaOH CaO Z NaCl A. A B. B C. C D. D 8. 离子方程式可以揭示离子反应的本质。下列离子方程式书写不正确的是 A. 碳酸镁与稀盐酸反应： B. 钠与水反应： C. 向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体： D. 向溶液中加入足量的澄清石灰水： 9. 下列实验中，利用图中装置或操作能达到实验目的的是 装置 目的 A．测定氯水的pH B．制备氢氧化铁胶体 装置 目的 C．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 D．观察碳酸钠的焰色试验现象 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究钠与铜的还原性强弱 取一小块金属钠于试管中，向其中加入硫酸铜溶液 若未析出红色固体，则证明钠的还原性弱于铜 B 探究某固体成分是碳酸钠还是碳酸氢钠 取1g固体于试管中，向试管中滴入几滴水，振荡，再插入温度计 若固体溶解且温度计示数上升，则证明该固体是碳酸氢钠 C 探究过氧化钠与水反应产生了碱性物质 将1mL水滴入盛有1g过氧化钠固体的试管中，固体溶解，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上 若pH试纸变蓝，则证明产生了碱性物质 D 探究钠在空气中久置后所得固体成分 取少量固体于试管中，加入2~3mL蒸馏水，有气体产生 若有气泡产生，则证明固体中一定含有 A. A B. B C. C D. D 11. 下列除杂方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是 选项 物质(杂质) 试剂和实验操作 A 气体通过装有的干燥管 B 气体通过饱和溶液 C 溶液() 向溶液中加入适量溶液后过滤 D NaCl溶液() 向溶液中通入过量后过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉去除水体中Cr(Ⅵ)的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 已知：Cr(Ⅵ)代表+6价的Cr。 A. 纳米铁粉除去Cr(Ⅵ)的机理主要包括吸附、还原和沉淀 B. 处理Cr(Ⅵ)有两种方法，其中Cr(Ⅵ)与消耗的Fe单质的原子个数之比为3∶2 C. 机理中生成的反应的离子方程式为 D. 纳米铁粉的吸附作用主要依赖于其粒子直径较小，比表面积大，能更好地与污染物接触 阅读下列材料，完成下面小题。 含氯化合物在生产生活中应用广泛。实验室用氯酸钾、二氧化锰等强氧化剂和浓盐酸反应制备氯气；工业上用电解饱和食盐水的方法制备，同时生成NaOH、。工业上用钢瓶储运液氯。具有强氧化性，一定条件下可以氧化某些金属单质和非金属单质，还可以与水反应生成盐酸和次氯酸。工业上利用生产盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。 13. 下列反应方程式及说法均正确的一组是 A. 氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为(浓)；每生成3个时，共转移6个电子 B. 电解饱和食盐水制氯气的离子方程式为；是还原剂 C. 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为；发出苍白色火焰，集气瓶上方出现白雾 D. 工业上制漂白粉的化学方程式为；漂白粉可以作游泳池的消毒剂 14. 取一个收集满氯气的集气瓶做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，盖上塞子振荡，然后用注射器滴加NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。(加入的NaOH溶液和稀盐酸的体积对压强产生的影响忽略不计)下列说法不正确的是 A. 阶段①是溶于水的过程，溶于水的可全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，说明可被NaOH溶液吸收 C. 阶段②之后有气体生成，且该气体是氯气 D. 若将换成，所得的压强变化趋势可能与图2相似 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 二氧化氯()消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，常作为饮用水的消毒杀菌 剂替代传统的液氯消毒。二氧化氯常温下为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水。 回答下列问题： Ⅰ．的性质。 （1）下列关于的说法不正确的是___________。 A．氯的化合价为+4 B．消毒时利用其强还原性 C．实验室可用排水法收集 （2）在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是___________(填字母)。 A. B. C. D. KI Ⅱ．的制备。 （3）以下是的三种工业制备方法： ①(碳的化合价为+3价)还原法：。请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：___________。 ②盐酸法：。该反应中氧化剂与还原剂个数之比为___________，还原产物为___________(写化学式)。 ③自氧化法：。该反应中，氧化产物与还原产物的个数之比为___________，生成2个时转移的电子数为___________。 Ⅲ．的保存。 （4）的稳定性较差，易分解，常用和NaOH的混合溶液将其转化为进行保存，则转化反应的化学方程式为___________。 16. 离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：，，、，，，，、，(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为___________(填离子符号)，由步骤②③可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号)。 （2）步骤④中白色沉淀的成分为___________(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：___________。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？___________(填“是”或“否”)，请说明理由：___________。 （5）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为___________，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。 17. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法。其原理可以表示为。制备纯碱的工艺流程如图。回答下列问题： （1）纯碱的化学式为___________；从物质类别来看，它属于___________(填“碱”或“盐”)类；其主要用途有___________(写出一个即可)。 （2）粗盐水中含大量，、，“除杂”时依次加入过量的NaOH、、和适量HCl来提纯NaCl。用离子方程式说明加入的目的：___________。 （3）向饱和食盐水中先通入，再通入，可制得更多的。 ①根据溶解度曲线图分析，不是难溶物，为什么能从溶液中以固体(晶体)形式析出？___________。 ②析出的晶体中可能含有少量NaCl杂质，检验该晶体中是否含有NaCl杂质的操作方法是___________。 （4）上述流程中，由晶体制备纯碱的化学方程式为___________。其中可参与循环1的物质是___________(写化学式)。 （5）若煅烧不充分，纯碱中会混有。下列实验方案中，不能测出混合物中纯碱质量分数的是___________。 A．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应得到bg溶液 B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的复合型水处理剂，进行水处理时，发生反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。实验室常用Cl2与KOH反应生成的KClO氧化Fe(NO3)3来制备K2FeO4。查阅资料知：K2FeO4为紫色固体，可溶于水，具有强氧化性，在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定。某兴趣小组利用下图装置(夹持装置略去)制备高铁酸钾(K2FeO4)，并探究其性质。 回答下列问题： （1）氯气的发生装置应选择图中的___________(用图中大写字母表示)；其中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置E的作用为___________；装置F的作用为___________。 （3）装置D中制备高铁酸钾的化学原理可用离子方程式表示：__________________________________________________________________( )。 完成并配平上述离子方程式________(横线上填系数，括号里填化学式)。 （4）选择上述装置制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序__________(填仪器接口小写字母，仪器不可重复使用)。 a→___________→___________→___________→___________→___________。 （5）取D中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该现象___________(填“能”或“不能”)证明K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，理由是___________(用离子方程式表示)。 高一年级期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】BC 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13~14题答案】 【答案】13. C 14. A 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）BC （2）BD （3） ①. ②. 1：1 ③. ClO2 ④. 4：1 ⑤. 2个 （4） 【16题答案】 【答案】（1） ①. Fe3+ ②. K+、H+ （2） ①. BaSO4 ②. Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O （3）、、 （4） ①. 否 ②. 根据电荷守恒可以判断，肯定没有Na+ （5） ①. ②. 、Ba2+ 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 盐 ③. 制玻璃 （2）、 （3） ①. 在相同温度下， NaHCO3溶解度最小， NaHCO3达到饱和状态而析出 ②. 取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含氯化钠，反之则无 （4） ①. ②. CO2 （5）A 【18题答案】 【答案】（1） ①. A ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. 吸收多余的Cl2，进行尾气处理 ②. 除去Cl2中的HCl （3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O （4）→f→g→c→b→e （5） ①. 不能 ②. ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $