重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高三上学期11月月考（适应性考试） 化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 Ca—40 Ni—59 As—75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.人类生活离不开化学，下列说法正确的是（ ） A.稀土元素被称为“冶金工业的维生素” B.糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物 C.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 D四氧化三铁用作油墨的红色颜料 2.下列化学用语正确的是（ ） A.乙烯的空间填充模型 B.分子的VSEPR模型： C.氯离子的结构示意图： D.甲胺的结构式： 3.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.溶液中通入少量： B.用碳酸钠溶液将水垢中的转化为溶于酸的： C.硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊： D.用氢氟酸雕刻玻璃： 4.下列叙述正确的是（ ） A.向饱和食盐水中先通入，再通入，可直接产生大量纯碱 B.工业上可通过铝热反应制备金属镁 C.通过石油的催化重整可获得苯或甲苯等芳香烃 D.工业上煅烧黄铁矿可直接生成 5.胃动力药依托比利结构如图。下列有关该物质说法正确的是（ ） A.分子式为 B.在碱性条件下能发生水解反应 C.分子中所有原子都共面 D.分子中含有1个手性碳原子 6.下列有关物质结构或性质的比较中正确的是（ ） A.熔点： B.键的极性： C.分子的极性： D.键角： 7.电化学还原制氨气的总反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.中含有的孤电子对数为 B.每生成，失去的电子数为 C.氨水中，含有的分子数少于 D.每生成22.4L（标准状况下），断裂键的数目为 8.下列实验装置或操作能够达到目的的是（ ） A.检验1-溴丙烷消去反应的产物 B.比较非金属性： C.保护铁件 D.制备晶体 9.下列实验方案、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验方案 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 促进了的电离 B 取一定量样品，溶解后加入溶液 产生白色沉淀，加入浓，仍有沉淀 样品已被氧化变质 C 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 D 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的，溶液 浓度大的NaClO溶液产生气泡的速度快 反应物浓度越大，化学反应速率越快 10.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z是核电核数依次增大的短周期元素，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，Z元素无正价，下列说法错误的是（ ） A.简单离子半径： B.第一电离能： C.该阴离子中含有8个键 D.简单气态氢化物稳定性： 11.某锂离子电池结构如图所示，电极A为含锂过渡金属氧化物（），电极B为（嵌锂硬碳）。下列说法正确的是（ ） A.放电时，B极电势高 B.放电时，负极的电极反应式为 C.充电时，A极连电源正极 D.充电时，若转移，B电极质量增加 12.某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图甲，沿轴方向的投影为图乙。下列说法正确的是（ ） A.该物质的化学式为 B.晶体中As的配位数为8 C.若图甲中A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为 D.晶胞参数为，，该晶体密度为（为阿伏加德罗常数的值） 13.甲酸分子在活性催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。 下列说法正确的是（ ） A.该反应历程分3步进行 B.反应达平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小 C.若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD D.在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 14.常温下，在柠檬酸和的混合液中滴加KOH溶液，混合液中，代表、、、与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.直线表示与pH关系 B.溶液呈碱性 C.b点的溶液中： D.d点的溶液中无沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分）火法炼铅烟尘的主要成分为、及铜、锌、镉、砷的氧化物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如图： 已知：i.易溶于水，热稳定性好； ，。 （1）基态Pb原子的价电子排布式为__________________。 （2）步骤①中浓硫酸可将氧化成，该化学反应方程式为__________________。 （3）滤渣Ⅰ成分有__________________（填化学式）。 （4）反应相同时间，步骤①浓硫酸活化中酸矿体积质量比和硫酸质量浓度对各元素浸出率的影响如图所示，则最优的反应条件是酸矿体积质量比为______，硫酸质量浓度为______。 （5）步骤③中饱和NaCl溶液的作用是____________________________________。 （6）步骤④的操作为冷却、稀释，请从化学平衡移动原理分析这样操作的原因：____________。 （7）步骤⑤中，当浓度为时，为____________。 16.（14分）油菜中含有钙、镁、铁、磷等元素，用配位滴定法可测定油菜中的钙离子含量。EDTA标准液（实际用EDTA二钠盐，简写为）是常用的滴定试剂。实验步骤如下： 步骤1：配制EDTA标准液 量取的EDTA溶液于250mL容量瓶中，加水稀释定容，待用。 步骤2：试样预处理 用蒸馏水将油莱洗净，晾干，放入烘箱中烘干，粉碎，备用。准确称取约3.0g油菜样品放在坩埚中，于800℃下加热约90min至油菜完全成灰，冷却至室温。向油菜灰中加入6mL硝酸（1：1）溶液，搅拌溶解，然后将溶液转移至100mL容量瓶定容，待用。 步骤3：待测液准备 移取试样溶液10.00mL于250mL锥形瓶中，依次加入60mL蒸馏水、一定量糊精（）溶液、5mL三乙醇胺溶液（1：2）、20mL KOH溶液（）以及0.06g钙羧酸指示剂，充分摇匀。 步骤4：滴定 维持pH在，用配制好的EDTA标准溶液滴定，消耗EDTA标准溶液的体积为33.30mL。 请回答下列问题： （1）步骤1配制EDTA标准液一定不需要选用的仪器是______（填序号）。 A B C D （2）步骤3加糊精有两个作用：a.排除磷酸根离子与反应生成磷酸钙沉淀的干扰；b.形成胶体将氢氧化镁沉淀包裹住，防止氢氧化镁沉淀吸附。其他条件均相同，使用不同量的糊精，实验现象如下： 糊精用量/mL 10 15 20 25 实验现象 溶液澄清，但有大量白色絮状沉淀 溶液澄清，白色絮状沉淀显著减少 溶液澄清，没有沉淀出现 溶液不澄清 ①表中白色絮状沉淀主要成分的化学式为________________________。 ②根据表中数据和现象推测糊精的最佳用量为____________mL。 ③步骤3中三乙醇胺是掩蔽剂，掩蔽的离子是____________（填序号）。 A. B. C. （4）滴定时与EDTA二钠盐1：1反应，生成配离子如图所示。 （简写为） ①配离子中碳原子的杂化方式为____________。 ②滴定时维持pH在，写出滴定时的离子反应方程式：____________。（用简写式表示） ③若对测定结果的影响是______。（填“偏大”“偏小”或“不变”） （5）该油菜样品中钙离子的含量为______（计算结果保留4位有效数字）。 17.（14分）3-羟基丙酸乙酯（）高效合成丙烯腈（）的原理如下： 反应i： 反应ii： （1）上述两个反应一定条件下均可以自发进行的原因是____________。 （2）绝热恒容条件下，下列选项可表明反应体系一定达到平衡状态的是______。（填序号） A.容器内混合气体质量不再变化 B.的浓度相对稳定 C.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.容器内温度不再变化 （3）下列选项中可以提高丙烯腈平衡产率的措施有______（填序号）。 A.高温低压 B.低温高压 C.增加的用量 D.延长反应时间 （4）在装有催化剂、压强为101kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：8：1通入3-羟基丙酸乙酯、、，测得平衡体系中含碳物质（乙醇除外）的物质的量分数随温度的变化如图所示。[如的] ①图中温度升高，丙烯酸乙酯（）的物质的量分数先增大后降低，请解释原因： ____________________________________________________________。 ②反应ii的平衡常数______（以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算）。 （5）电解法可实现丙烯腈（）进一步合成己二腈。图中甲池为浓差电池（两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电）。已知初始时甲池中左右两侧的电解质溶液体积均为，电极质量均为100g。乙池中两电极均为石墨电极。 ①甲池中左侧Cu电极为____________极。 ②写出电极b的电极反应式：____________。 ③图中装置理论上可制备____________mol己二腈。 18.（15分）“逃离平面”的药物设计理念使得三维刚性结构的双环烷烃衍生物的研究逐渐兴起。双环丁烷类化合物K作为一种药物中间休，其合成路线如图。 已知：i）； ii）。 （1）化合物B中所含官能团名称为____________。 （2）物质I的名称为____________。 （3）设计步骤的目的为____________。 （4）写出E生成F的化学方程式：________________________。 （5）J的同分异构体中满足下列条件的有______种。 i.苯环上有四个取代基，包括—和2个— ii.1mol该物质可以与反应 其中核磁共振氢谱的峰面积之比为3：1：1的化合物的结构简式为______（写出一个即可）。 （6）J生成K的反应中，试剂X可能为______（填序号）。 A. B. C. （7）参照上述合成路线，以乙烯和其他必要的试剂为原料，制备药物中间体环丙基甲酸甲酯（）。 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D B C B B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C C C C D 【解析】 1.单糖、寡糖和油脂不是高分子化合物，B错误。淀粉水解生成葡萄糖，不是乙醇，C错误。油墨的红色颜料是三氧化二铁，D错误。 2.这是乙炔的空间填充模型，不是乙烯的，A错误。分子的VSEPR模型是平面三角形，B错误。氯离子的结构示意图：，C错误。 3.溶液要拆成离子形式，A错误。硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊为，C错误。氢氟酸是弱酸，不拆，D错误。 4.向饱和食盐水中先通入，再通入，可获得大量碳酸氢钠，不是纯碱，A错误。工业上不可以通过铝热反应制备金属镁，因为镁比铝活泼，B错误。工业上煅烧黄铁矿产生不是，D错误。 5.结构中含有酰胺基，所以在碱性条件下能发生水解反应，B正确。 7.中含有的孤电子对数为，A错误。每生成，得到的电子数为，B错误。未说体积，无法计算，C错误。 8.挥发出的乙醇也会使酸性溶液褪色，会干扰产物检验，A错误。盐酸不是最高价含氧酸，没有可比性，B错误。铁作负极，被腐蚀，不被保护，C错误。 9.硝酸会氧化，干扰检验，B错误。实验证明该有机物含有醛基，但不一定是醛类，C错误。NaClO溶液和溶液反应无现象，没有气泡产生，D错误。 10.有题意可知，W、X、Y、Z分别为、、和F。该阴离子中含有17个键，C错误。 11.放电时，B极是负极，电势低，A错误。该电极反应式是放电时的正极反应，不是负极反应，B错误。充电时，若转移，B电极质量增加，D错误。 12.由题意可知，该物质的化学式为NiAs，A错误。晶体中As的配位数为6，B错误。单位换算错误，应该为，D错误。 13.由图可知，该反应历程分4步进行，A错误。该反应为放热反应，升高温度，平衡逆动，甲酸浓度增大，B错误。在Pd催化剂表面上没有非极性键的断裂，D错误。 14.由题意可知，、、和分别代表、、和，A错误。由图可知的依次为、、，所以溶液呈酸性，B错误。b点溶液不符合电荷守恒式，也不符合物料守恒式，C错误。通过计算可知：点，所以没有沉淀，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1） （2）（浓） （3）、 （4）1.1/1（1分） （2分，数值1分单位1分） （5）使转化成，与不溶杂质分离开 （6）因存在平衡 ，降温、稀释平衡逆向移动，有利于生成更多的 （7） 16.（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）C（1分） （2）① ②20 （3）C （4）①和 ② ③偏小（1分） （5）22.20 17.（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）两个反应均为熵增反应 （2）CD （3）A（1分） （4）①低温时，主要发生反应①，生成丙烯酸乙酯。随着温度升高，反应②占主导，开始消耗丙烯酸乙酯 ② （5）①正（1分） ② ③0.6 18.（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）碳溴键、醚键 （2）对硝基苯酚（4-硝基苯酚）（1分） （3）保护酮羰基 （4） （5）16 或 （6）C（1分） （7）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $$