精品解析：天津市滨海新区大港第一中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

大港一中高一年级第一次月考试卷 化学 （时间：60分钟） 可能用到的原子量：C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Ca 40 第I卷（选择题） 1. 下列说法不正确的是 A. 云、烟、雾均属于气溶胶 B. 胶体的分散质粒子直径大小在1nm到100nm之间 C. 向饱和溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制备氢氧化铁胶体 D. 胶体和溶液均是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．云、烟、雾的分散剂为空气，分散质为微小液滴或固体颗粒，均属于气溶胶，A正确； B．胶体区别于其他分散系的本质原因是分散质粒子直径大小在到之间，B正确； C．向饱和溶液中滴加氢氧化钠溶液，会直接发生复分解反应生成沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和溶液并煮沸至液体呈红褐色，C错误； D．胶体和溶液均为分散系，属于混合物，胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，可用丁达尔效应鉴别二者，D正确； 故选C。 2. 下列各组物质的分类正确的是 ①同素异形体：C60、金刚石 ②电解质：明矾、纯醋酸、Ca(OH)2 ③酸性氧化物：CO2、NO ④碱性氧化物：Na2O、Mn2O7 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①、金刚石是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，①分类正确； ②明矾（盐类）、纯醋酸（酸类）、（碱类）均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，②分类正确； ③不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，③分类不正确； ④是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，④分类不正确； ①②正确； 故答案为A。 3. 化学概念在逻辑上存在如下几种关系，有关概念的说法不正确的是 A. 化合物与电解质属于交叉关系 B. 金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系 C. 溶液与胶体属于并列关系 D. 氧化还原反应与置换反应属于包含关系 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下可导电的化合物，所有电解质都属于化合物，二者为包含关系，并非交叉关系，A错误； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，均属于金属氧化物，而金属氧化物还包含酸性氧化物、两性氧化物等，金属氧化物包含碱性氧化物，二者属于包含关系，B正确； C．分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体、浊液三类，溶液和胶体无交集，属于并列关系，C正确； D．置换反应有单质参与和生成，反应前后一定存在元素化合价变化，所有置换反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应包含置换反应，二者属于包含关系，D正确； 故选A。 4. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性中会与反应生成，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液允许颜色存在，呈蓝色但无沉淀生成，各离子间不反应，能大量共存，B正确； C．含大量的溶液中，会与生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．石蕊变红的溶液显酸性，与反应生成，且酸性下会氧化，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 鸡蛋壳（主要成分CaCO3）溶于醋酸：＋2H+= CO2↑＋H2O B. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D. NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2 =CaCO3↓+2H2O+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．是难溶电解质，醋酸是弱电解质，二者均不能拆写成离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶弱电解质不能拆写，与强酸反应生成可溶性铜盐和水，离子方程式书写符合规则，B正确； C．铁与稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水足量时完全反应，无剩余，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 6. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 钟乳石的形成 B. 高炉炼铁 C. 用高锰酸钾或“84”消毒液杀菌消毒 D. 用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷CH4)，为炒菜提供热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．钟乳石形成的反应为，所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．高炉炼铁是将铁的氧化物还原为铁单质，元素化合价降低、元素化合价升高，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．高锰酸钾、84消毒液均依靠强氧化性杀菌消毒，消毒过程中发生氧化还原反应，存在化合价升降，C不符合题意； D．天然气燃烧反应为，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 7. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. CaSO3→SO2 C. NaCl→Cl2 D. Fe2O3→FeO 【答案】D 【解析】 【详解】A．中O元素化合价由-1价升高为0价，发生氧化反应，可通过自身分解实现或加入氧化剂实现，不需要加入还原剂，A错误； B．中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，B错误； C．中Cl元素化合价由-1价升高为0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．中Fe元素化合价由+3价降低为+2价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D正确； 故答案选D。 8. 当溶液中和离子数之比为1∶6时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为 A. +2  B. +3 C. +4 D. +5 【答案】B 【解析】 【详解】在中，氧元素的化合价为−2价，各元素化合价的代数和等于离子所带电荷数。设其中X元素的化合价为，则，解得。被氧化的过程为，每个失去1个电子。由两种离子恰好完全反应时的数目之比为1∶6可知，每个得到6个电子。设还原产物中X元素的化合价为，由于每个含有2个X原子，根据得失电子守恒可得，解得，即X在还原产物中的化合价为+3价。 故选B。 9. 可以用离子方程式H++OH- =H2O表示的化学反应是 ①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应    ②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应 ③稀盐酸与稀氨水反应       ④澄清石灰水与盐酸反应 A. ①②③④  B. ①②③  C. ①③  D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①稀硫酸与氢氧化钡反应还会生成难溶物，离子方程式为； ②氢氧化钾是强碱、稀硝酸是强酸，反应生成可溶性硝酸钾和水，可以用表示； ③稀氨水是弱碱，不能拆写为，离子方程式为； ④澄清石灰水是强碱溶液、盐酸是强酸，反应生成可溶性氯化钙和水，可以用表示； 故选D。 10. 某溶液中含有大量的下列离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的个数之比为2∶3∶1∶3，则M离子可能是下列中的 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】溶液呈电中性，阴、阳离子所带的负电荷总数与正电荷总数相等。设M离子所带电荷数为（含正负号），根据四种离子的个数之比为2∶3∶1∶3，有，解得。因此，M离子应为一价阴离子，排除和。 题中要求各离子大量共存，而能分别与、反应生成沉淀，反应的离子方程式为、，所以M离子不能是。是一价阴离子，且能与题给三种离子大量共存，符合要求。 故选C。 11. 有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用 A. 硝酸银溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液和三种物质反应都生成白色沉淀，无法区分，A不符合题意； B．稀硫酸和氯化钠不反应、和氯化钡生成白色沉淀、和碳酸钾生成二氧化碳气体，现象不同可以一次区分，B符合题意； C．稀盐酸和氯化钠、氯化钡不反应，不能区分，C不符合题意； D．石灰水和氯化钠、氯化钡不反应，不能区分，D不符合题意； 故选B。 12. 从化合价角度分析，下列微粒：① ② ③ ④ ⑤Cu ⑥ ⑦ ⑧HCl，既具有氧化性又具有还原性的是 A. ①④⑤⑦      B. ①②③⑥      C. ④⑤⑥⑧     D. ③⑥⑦⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】①中为+3价（最高价），仅具有氧化性，①不符合题意； ②中为-1价（最低价），仅具有还原性，②不符合题意； ③中为0价（中间价态），既具有氧化性又具有还原性，③符合题意； ④中为-2价（最低价），仅具有还原性，④不符合题意； ⑤中为0价（金属最低价），仅具有还原性，⑤不符合题意； ⑥中为-1价（中间价态），既具有氧化性又具有还原性，⑥符合题意； ⑦中为+2价（中间价态），既具有氧化性又具有还原性，⑦符合题意； ⑧中为+1价可降价、为-1价可升价，既具有氧化性又具有还原性，⑧符合题意； 符合题意的为③⑥⑦⑧，故答案选D。 13. 下列反应中，不属于离子反应的是 A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为水溶液中盐与盐的复分解反应，有和参与反应，属于离子反应，A不符合题意； B．该反应为水溶液中碳酸盐与强酸的复分解反应，有参与反应，属于离子反应，B不符合题意； C．该反应为水溶液中金属与可溶性铜盐的置换反应，有参与反应，属于离子反应，C不符合题意； D．该反应为固体在高温条件下的分解反应，反应过程无离子参与或生成，不属于离子反应，D符合题意； 故答案为D。 14. 储存大蒜时会用到氢化钙（CaH2），其中H的化合价为-1价。氢化钙遇水即产生氢气，反应原理为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. H2O中的氢元素全部被还原 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为1：1 D. 每生成22.4L H2转移的电子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物和均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．中仅有一半的化合价降低被还原为，另一半仍以+1价存在于中，没有全部被还原，B错误； C．该反应为归中反应，氧化产物是中-1价失电子被氧化得到的，还原产物是中+1价得电子被还原得到的，二者物质的量之比为1:1，摩尔质量相同，故质量比为1:1，C正确； D．题干未给出标准状况的前提，无法确定的物质的量，无法计算转移电子数，D错误； 故选C。 15. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与浓反应中，Cu为还原剂（0→+2，失2e-），部分为氧化剂（S+6→+4，得2e-），电子转移数目为2e-，标注正确，A不符合题意； B．KClO3与HCl反应为归中反应，KClO3中+5价的Cl得5e-→0，6个HCl中，有5个HCl中-1价的Cl各失1e-→0，得失电子总数应为5e-，而选项标注“得到6e-”“失去6×e-”，数目错误，正确的标注方法为：，B符合题意； C．Cl2与Ca(OH)2反应为歧化反应，2个0价的Cl得2e-→-1（CaCl2），2个0价的Cl失2e-→+1（Ca(ClO)2），得失电子均为2×e-，标注正确，C不符合题意； D．NO与O2反应中，4个+2价的N各失3e-→+5（共失12e-），3个O2中6个0价的O各得2e-→-2（共得12e-），标注正确，D不符合题意； 故答案选B。 16. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可得NaOH溶液，转化可实现，A不符合题意； B．铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，转化可实现，B不符合题意； C．高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应只能生成亚硫酸（），无法直接得到硫酸，C符合题意； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化可实现，D不符合题意； 故选C。 17. 拟通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质） A CO2气体（H2O） 用无水CaCl2干燥 B CO气体（CO2） 用氢氧化钠溶液，洗气 C NaCl溶液（氢氧化铁胶体） 用滤纸过滤 D 银粉(Fe粉) 用稀盐酸溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．无水为中性干燥剂，不与反应，可吸收干燥，A正确； B．为酸性氧化物，可与溶液反应被吸收，不与反应且难溶于溶液，洗气可除杂，B正确； C．胶体粒子直径为1~100 ，可透过滤纸，无法用过滤法分离溶液和氢氧化铁胶体，应采用渗析法，C错误； D．金属活动性顺序表中位于之前，可与稀盐酸反应生成可溶性盐，而位于之后，不能与稀盐酸反应；因此用稀盐酸溶解后过滤即可分离，D正确； 故选C。 18. 常温下溶液中可发生以下反应：①②③；由此判断下列说法错误的是 A. 铁元素在反应①和③中均被氧化           B. 氧化性强弱顺序为： C. 还原性强弱顺序为：      D. 反应可以实现 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中化合价升高被氧化，反应③中化合价降低被还原，并非均被氧化，A错误； B．根据反应①得氧化性，反应②得氧化性，反应③得氧化性，故氧化性顺序为，B正确； C．根据反应①得还原性，反应②得还原性，反应③得还原性，故还原性顺序为，C正确； D．由于氧化性，可氧化生成和，该反应可以实现，D正确； 故选A。 19. 火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 该反应的氧化剂只有KNO3            B. 氧化产物与还原产物的个数之比为3：2   C. N2是还原产物，CO2既不是氧化产物，也不是还原产物   D. 每当2mol S原子参加反应，则反应中转移电子总数为4NA  【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价从0价降低到-2价，元素化合价从+5价降低到0价，氧化剂为和，A错误； B．氧化产物是还原剂被氧化得到的，共3份；还原产物是氧化剂被还原得到的和，共2份，二者个数比为，B正确； C．元素化合价从0价升高到+4价，是氧化产物，C错误； D．2mol 参与反应时，6mol 共失去mol电子，则转移电子总数为，D错误； 故选B。 20. 酸式盐是盐的一种， 已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后生成盐Na2HPO3，则下列说法正确的是 A. H3PO3属于三元酸 B. H3PO3只有氧化性   C. Na2HPO3属于酸式盐   D. NaH2PO3属于酸式盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．与足量反应仅生成，说明1mol 只能电离出2mol ，属于二元酸，不是三元酸，A错误； B．磷最高正价为+5，最低负价为-3，中元素化合价为+3，处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，并非只有氧化性，B错误； C．是与足量碱完全中和得到的产物，其中的氢无法电离，属于正盐，不是酸式盐，C错误； D．中还含有1个可电离的氢，是不完全中和的产物，属于酸式盐，D正确； 故选D。 21. 下列叙述中正确的是 ①常温常压下，22.4 L甲烷和氨气的混合气体含有的电子数为10(为阿伏加德罗常数) ②标准状况下，11.2 L 和33.6 L 中所含的氧原子数相等 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的和的体积之比为16：1 A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①中常温常压下气体摩尔体积大于，混合气体的物质的量小于，每个、分子均含10个电子，故总电子数小于，①错误； ②中标准状况下不是气体，物质的量远大于，所含氧原子数远多于中的个氧原子，②错误； ③根据，同温同体积时压强与气体物质的量成正比，越大压强越大，③正确； ④同温同压下气体密度，密度之比等于摩尔质量之比，而摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故气体的密度之比等于相对分子质量之比，④正确； ⑤等质量的和物质的量之比为，同温同压下体积之比等于物质的量之比，为，⑤正确； 正确的为③④⑤，故答案选B。 22. 以下关于物质的量浓度的说法，正确的是 A. 固体溶解于水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 B. 标准状况下的气体溶解于水配成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C. 从的溶液中取出，浓度变为 D. 将粉末加水配成溶液，的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，但给出的是溶剂水的体积，所得溶液体积不等于，因此溶质浓度不是，A错误； B．标准状况下的物质的量为，配成溶液，溶质物质的量浓度为，B正确； C．溶液具有均一稳定性，从原溶液中取出部分溶液的浓度与原溶液浓度相等，仍为，C错误； D．难溶于水，不能完全溶解在水中配成溶液，溶质的物质的量远小于，浓度远小于，D错误； 故选B。 23. 下列溶液中的c()与50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是 A. 150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液 B. 75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液 C. 150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液 D. 200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液 【答案】C 【解析】 【分析】50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()是3 mol∙L−1。 【详解】A．150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液中的c()是1 mol∙L−1，故A不符合题意； B．75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液中的c()是2 mol∙L−1，故B不符合题意； C．150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液中的c()是3 mol∙L−1，故C符合题意； D．200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液中的c()是1.5 mol∙L−1，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 24. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 100g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数为 B. 被称为“空气维生素”的的摩尔质量为32 g·mol-1 C. 碳酸氢钠固体中含有个  D. 46gNa与一定量完全反应生成和时转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．100g质量分数为98%的浓硫酸中，的物质的量为1mol，含4mol氧原子，但溶液中的水也含有氧原子，故总氧原子数大于，A错误； B．的摩尔质量为，B正确； C．碳酸氢钠固体由和构成，不存在，C错误； D．46g 的物质的量为，反应后均为+1价，转移电子数为，D错误； 故选B。 25. 无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、 C. 一定含有、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液，说明溶液中不含； ①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有或中一种或两种，则一定不存在； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有，根据电荷守恒，一定含有； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了BaCl2溶液和盐酸，因此不能说明含有。 【详解】A．由分析可知，一定含有、，故A正确； B．由分析可知，根据电荷守恒一定含有，可能含有，故B错误； C．由分析可知，可能含有，一定不含，故C错误； D．由分析可知，不含有，含有，故D错误； 故选A。 第II卷（非选择题） 26. 现有以下物质：①固体 ②蔗糖 ③固体 ④固体 ⑤溶液 ⑥铜 ⑦ ⑧熔融。请回答下列问题。 （1）以上物质中能导电的是____________________（填序号），以上物质中属于电解质的是___________________（填序号）。 （2）写出④在熔融态发生电离的方程式___________________________________。 （3）在①的水溶液中加入④，至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为_______________。 （4）用④的水溶液清洗铁锈（主要成分是），发生反应的离子方程式为____________。 （5）⑦溶于水后生成难电离的弱碱，写出与⑤溶液发生反应生成红褐色沉淀的离子方程式：______________________。 （6）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面横线上。 ①向溶液通入少量HCl气体______； ②向饱和石灰水中不断通入气体_____。 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑧ ②. ①③④⑧ （2） （3） （4） （5） （6） ①. A ②. C 【解析】 【小问1详解】 物质导电需要有能够自由移动的带电粒子。⑤溶液和⑧熔融中有能够自由移动的离子，⑥铜中有自由电子，因此⑤⑥⑧能导电。①③④中的离子在固态时不能自由移动，②蔗糖和⑦中没有能够自由移动的带电粒子，因此这些物质在题给状态下不能导电。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①、③、④和⑧均属于电解质，其中虽然难溶于水，但属于盐，仍是电解质；②蔗糖和⑦属于非电解质，氨水中的离子来自与水反应生成的的电离；⑤溶液是混合物，⑥铜是单质，均不属于电解质，也不属于非电解质。故能导电的是⑤⑥⑧，属于电解质的是①③④⑧； 【小问2详解】 在熔融状态下电离出和，此时不拆分为和，电离方程式为； 【小问3详解】 在水中电离出和，溶于水后电离出、和。反应中，与结合生成水，与结合生成沉淀。溶液呈中性时，与恰好完全反应，1 mol 提供2 mol ，需加入2 mol ，其中只有1 mol 用于生成沉淀，其余留在溶液中。因此，离子方程式为； 【小问4详解】 的水溶液中含有，能与铁锈中的反应，生成和水。难溶于水，在离子方程式中保留化学式；根据铁、氧、氢原子守恒及电荷守恒，离子方程式为； 【小问5详解】 溶液中的与反应，生成红褐色的沉淀和。是难电离的弱碱，在离子方程式中不能拆写成离子；每生成1 mol ，需消耗3 mol ，同时生成3 mol 。因此，离子方程式为； 【小问6详解】 ①向溶液通入少量HCl气体，HCl溶于水后电离出和，发生反应。每消耗1个，溶液中同时增加1个，不参与反应，溶液中自由移动的离子总浓度基本不变，导电性基本不变，对应图像A。 故选A。 ②向饱和石灰水中通入，开始发生反应，溶液中的和不断被消耗，导电性逐渐减弱；当恰好完全反应时，溶液中的离子浓度很小，导电性最弱。继续通入，发生反应，沉淀逐渐溶解，溶液中的离子浓度增大，导电性增强。因此，导电性先减弱后增强，对应图像C。 故选C。 27. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，具有强氧化性，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的反应原理可用离子方程式表示为ClO-+ Fe3++OH-→+ Cl-+ H2O（未配平）。 ①该反应中还原剂是________（填离子符号，下同），还原产物是_________。 ②配平上述离子反应方程式：______。 ____ClO- + ____Fe3++____OH-=____+____Cl-+ ____H2O   ③根据化合价，推测能和下列__________反应(填序号)。 A．KMnO4          B．SO2    C．H2S      D．O2 （2）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O。 ①上述反应的离子方程式为_________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。 ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）_________。 a. 只有还原性   b. 还原性和酸性   c. 只有氧化性   d. 氧化性和酸性 ③由MnO2和浓盐酸反应也可以制取氯气，但需要加热。由此可以推断KMnO4、MnO2、Cl2 氧化性由强到弱的顺序_________。 （3）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质完全相同。 A. B.        C. 【答案】（1） ①. Fe3+ ②. Cl- ③. 3ClO- +2Fe3++10OH-=2+3Cl-+ 5H2O   ④. BC （2） ①. 2+16H++10Cl-= 2Mn2++ 5Cl2↑+ 8H2O ②. 1：5 ③. b ④. KMnO4、MnO2、Cl2 （3）B 【解析】 【小问1详解】 ① 反应中的Fe元素化合价从+3升高到中的+6价，失电子被氧化，为还原剂；的Cl元素化合价从+1降低到中的-1价，得电子被还原，还原产物为； ② 按得失电子守恒：每个得，每个失，最小公倍数为6，故、系数为3，、系数为2；再根据电荷守恒得系数为10，最后由原子守恒配平系数为5； ③ 中Fe为+6价，具有强氧化性，可与还原性物质反应：、具有还原性，、具有强氧化性，故选BC； 【小问2详解】 ① 将强酸、可溶性强电解质拆为离子，删去未参与反应的和部分即得离子方程式；氧化剂为（共2mol），16mol 中仅有10mol 被氧化作还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为； ② 浓盐酸中部分化合价升高体现还原性，部分化合价不变生成盐体现酸性，故选b； ③ 氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，且反应条件越简单，氧化剂氧化性越强：与浓盐酸常温即可反应，需要加热，二者氧化产物均为，故氧化性顺序为； 【小问3详解】 将氧化为，作氧化剂，体现氧化性。A中的O元素化合价升高，作还原剂；B中的O元素化合价降低，作氧化剂；C中既作氧化剂又作还原剂，故选B。 28. 过氧化钠（）保存不当容易变质，某活动小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10.0 g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 已知：；。 上图中的E和F构成量气装置，用来测定的体积。 （1）按要求写出以下装置发生反应的化学方程式或离子方程式： 装置A：（写离子方程式）________________________。 装置B：（写离子方程式）________________________。 （2）①NaOH溶液的作用是_____________________________________________。 ②某小组欲配制80 mL NaOH溶液，实验需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的有____________________。需称量NaOH的质量为___________。 ③下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是___________（填字母标号）。 A．NaOH固体部分潮解　B．移液后直接加蒸馏水定容至刻度线　C．定容时俯视刻度线 （3）反应中的氧化剂是________，中的还原剂是________；读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为1.12 L，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 吸收未反应的 ②. 100 mL容量瓶、烧杯 ③. 4.0 g ④. C （3） ①. ②. ③. 78% 【解析】 【分析】装置A中，盐酸与大理石反应产生，气体中可能混有挥发出的HCl；气体通过B中的溶液时，HCl被除去。随后气体进入C，与样品中的反应产生；气体携带的水蒸气也可与反应产生。从C出来的气体通过D中的NaOH溶液，未反应的被吸收。剩余气体从E的短导管进入水面上方，将水经长导管压入量筒F，用排出水的体积测定生成氧气的体积，再根据反应中的物质的量关系求出样品中过氧化钠的质量分数。 【小问1详解】 装置A中，大理石的主要成分是，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。难溶于水，书写离子方程式时保留化学式，盐酸和氯化钙拆写成离子形式，删去反应前后未变化的，得到。 装置B中，混入的HCl与反应生成氯化钠、水和二氧化碳。将可溶性强电解质拆写成离子形式，删去反应前后未变化的和，得到； 【小问2详解】 ①从C出来的气体含有生成的和未反应的。能与NaOH溶液反应，反应方程式为，而不与NaOH溶液反应，因此NaOH溶液的作用是吸收未反应的，避免其进入量气装置而使测得的气体体积偏大。 ②容量瓶具有固定的规格，配制所需的80 mL溶液，应选用不小于所需体积的最小常用规格，即100 mL容量瓶。NaOH固体需先在烧杯中溶解，冷却至室温后再转移到容量瓶中，因此还需要的玻璃仪器是100 mL容量瓶、烧杯。按容量瓶的容积100 mL计算所需NaOH的质量，设所需质量为，溶液的物质的量浓度为、体积为，NaOH的摩尔质量为，则。 ③根据判断配制误差，其中为溶液的物质的量浓度，为溶质的物质的量，为溶液体积。 A．NaOH固体部分潮解后，称取的固体中含有吸收的水分，实际称得的NaOH质量偏小，溶质的物质的量偏小，定容后溶液体积不变，所配溶液浓度偏低，A错误； B．移液后直接加蒸馏水定容，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转入容量瓶，部分NaOH残留在烧杯和玻璃棒上，使容量瓶内溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，B错误； C．定容时俯视刻度线，液面凹面最低处实际低于刻度线，所配溶液体积偏小，而溶质的物质的量不变，所配溶液浓度偏高，C正确； 故选C； 【小问3详解】 在反应中，中部分氧元素的化合价由-1价降低为中的-2价，发生还原反应，因此氧化剂是。 在反应中，中部分氧元素的化合价由-1价升高为中的0价，发生氧化反应，因此还原剂是。 标准状况下，氧气的摩尔体积为，故生成氧气的物质的量为。由上述两个反应的化学方程式可知，每消耗2 mol过氧化钠均生成1 mol氧气，因此样品中过氧化钠的物质的量为。过氧化钠的摩尔质量为，其质量为。设样品中过氧化钠的质量分数为，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大港一中高一年级第一次月考试卷 化学 （时间：60分钟） 可能用到的原子量：C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Ca 40 第I卷（选择题） 1. 下列说法不正确的是 A. 云、烟、雾均属于气溶胶 B. 胶体的分散质粒子直径大小在1nm到100nm之间 C. 向饱和溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制备氢氧化铁胶体 D. 胶体和溶液均是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液 2. 下列各组物质的分类正确的是 ①同素异形体：C60、金刚石 ②电解质：明矾、纯醋酸、Ca(OH)2 ③酸性氧化物：CO2、NO ④碱性氧化物：Na2O、Mn2O7 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①②③④ 3. 化学概念在逻辑上存在如下几种关系，有关概念的说法不正确的是 A. 化合物与电解质属于交叉关系 B. 金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系 C. 溶液与胶体属于并列关系 D. 氧化还原反应与置换反应属于包含关系 4. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 鸡蛋壳（主要成分CaCO3）溶于醋酸：＋2H+= CO2↑＋H2O B. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D. NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2 =CaCO3↓+2H2O+ 6. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 钟乳石的形成 B. 高炉炼铁 C. 用高锰酸钾或“84”消毒液杀菌消毒 D. 用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷CH4)，为炒菜提供热量 7. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. CaSO3→SO2 C. NaCl→Cl2 D. Fe2O3→FeO 8. 当溶液中和离子数之比为1∶6时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为 A. +2  B. +3 C. +4 D. +5 9. 可以用离子方程式H++OH- =H2O表示的化学反应是 ①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应    ②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应 ③稀盐酸与稀氨水反应       ④澄清石灰水与盐酸反应 A. ①②③④  B. ①②③  C. ①③  D. ②④ 10. 某溶液中含有大量的下列离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的个数之比为2∶3∶1∶3，则M离子可能是下列中的 A. B. C. D. 11. 有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用 A. 硝酸银溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 石灰水 12. 从化合价角度分析，下列微粒：① ② ③ ④ ⑤Cu ⑥ ⑦ ⑧HCl，既具有氧化性又具有还原性的是 A. ①④⑤⑦      B. ①②③⑥      C. ④⑤⑥⑧     D. ③⑥⑦⑧ 13. 下列反应中，不属于离子反应的是 A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. CaCO3CaO+CO2↑ 14. 储存大蒜时会用到氢化钙（CaH2），其中H的化合价为-1价。氢化钙遇水即产生氢气，反应原理为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. H2O中的氢元素全部被还原 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为1：1 D. 每生成22.4L H2转移的电子数为NA 15. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是 A. B. C. D. 16. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 17. 拟通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质） A CO2气体（H2O） 用无水CaCl2干燥 B CO气体（CO2） 用氢氧化钠溶液，洗气 C NaCl溶液（氢氧化铁胶体） 用滤纸过滤 D 银粉(Fe粉) 用稀盐酸溶解 A. A B. B C. C D. D 18. 常温下溶液中可发生以下反应：①②③；由此判断下列说法错误的是 A. 铁元素在反应①和③中均被氧化           B. 氧化性强弱顺序为： C. 还原性强弱顺序为：      D. 反应可以实现 19. 火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 该反应的氧化剂只有KNO3            B. 氧化产物与还原产物的个数之比为3：2   C. N2是还原产物，CO2既不是氧化产物，也不是还原产物   D. 每当2mol S原子参加反应，则反应中转移电子总数为4NA  20. 酸式盐是盐的一种， 已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后生成盐Na2HPO3，则下列说法正确的是 A. H3PO3属于三元酸 B. H3PO3只有氧化性   C. Na2HPO3属于酸式盐   D. NaH2PO3属于酸式盐 21. 下列叙述中正确的是 ①常温常压下，22.4 L甲烷和氨气的混合气体含有的电子数为10(为阿伏加德罗常数) ②标准状况下，11.2 L 和33.6 L 中所含的氧原子数相等 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的和的体积之比为16：1 A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ②③④⑤ 22. 以下关于物质的量浓度的说法，正确的是 A. 固体溶解于水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 B. 标准状况下的气体溶解于水配成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C. 从的溶液中取出，浓度变为 D. 将粉末加水配成溶液，的物质的量浓度为 23. 下列溶液中的c()与50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是 A. 150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液 B. 75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液 C. 150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液 D. 200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液 24. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 100g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数为 B. 被称为“空气维生素”的的摩尔质量为32 g·mol-1 C. 碳酸氢钠固体中含有个  D. 46gNa与一定量完全反应生成和时转移的电子数为 25. 无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、 C. 一定含有、 D. 可能含有、 第II卷（非选择题） 26. 现有以下物质：①固体 ②蔗糖 ③固体 ④固体 ⑤溶液 ⑥铜 ⑦ ⑧熔融。请回答下列问题。 （1）以上物质中能导电的是____________________（填序号），以上物质中属于电解质的是___________________（填序号）。 （2）写出④在熔融态发生电离的方程式___________________________________。 （3）在①的水溶液中加入④，至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为_______________。 （4）用④的水溶液清洗铁锈（主要成分是），发生反应的离子方程式为____________。 （5）⑦溶于水后生成难电离的弱碱，写出与⑤溶液发生反应生成红褐色沉淀的离子方程式：______________________。 （6）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面横线上。 ①向溶液通入少量HCl气体______； ②向饱和石灰水中不断通入气体_____。 27. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，具有强氧化性，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的反应原理可用离子方程式表示为ClO-+ Fe3++OH-→+ Cl-+ H2O（未配平）。 ①该反应中还原剂是________（填离子符号，下同），还原产物是_________。 ②配平上述离子反应方程式：______。 ____ClO- + ____Fe3++____OH-=____+____Cl-+ ____H2O   ③根据化合价，推测能和下列__________反应(填序号)。 A．KMnO4          B．SO2    C．H2S      D．O2 （2）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O。 ①上述反应的离子方程式为_________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。 ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）_________。 a. 只有还原性   b. 还原性和酸性   c. 只有氧化性   d. 氧化性和酸性 ③由MnO2和浓盐酸反应也可以制取氯气，但需要加热。由此可以推断KMnO4、MnO2、Cl2 氧化性由强到弱的顺序_________。 （3）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质完全相同。 A. B.        C. 28. 过氧化钠（）保存不当容易变质，某活动小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10.0 g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 已知：；。 上图中的E和F构成量气装置，用来测定的体积。 （1）按要求写出以下装置发生反应的化学方程式或离子方程式： 装置A：（写离子方程式）________________________。 装置B：（写离子方程式）________________________。 （2）①NaOH溶液的作用是_____________________________________________。 ②某小组欲配制80 mL NaOH溶液，实验需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的有____________________。需称量NaOH的质量为___________。 ③下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是___________（填字母标号）。 A．NaOH固体部分潮解　B．移液后直接加蒸馏水定容至刻度线　C．定容时俯视刻度线 （3）反应中的氧化剂是________，中的还原剂是________；读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为1.12 L，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $