辽宁省铁岭市西丰县第二高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(无答案)

西丰二高2024至2025第一学期期中考试 高二化学试卷 考生注意： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。 3．请将各题答案统一涂在答题卡上。 4．第Ⅱ卷（非选择题）用蓝黑钢笔或圆珠笔答题。 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题目要求） 1．下列反应条件的改变对反应的反应速率影响正确的是（ ） A.增大的浓度能加快反应速率 B.减小的浓度能加快反应速率 C.升高温度能减慢反应速率 D.添加催化剂对反应速率无影响 2．一定温度下，将和充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应，下列说法中正确的是（ ） A.达到平衡时，生成 B.达到平衡时 C.达到平衡时的分子数之比一定为2:1:2 D.当物质的量不再改变时达到平衡状态 3．下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ） A.组成相似时电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 B.电离平衡常数（K）与温度无关 C.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 4．现有反应，反应速率分别用表示其关系正确的是（ ） A. B. C. D. 5．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（ ） A.某特定反应的平衡常数只与反应本身及温度有关 B.催化剂不能改变平衡常数的大小 C.平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变 D.化学平衡移动时，平衡常数必改变 6．在反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A. B. C. D. 7．已知下列反应的平衡常数：①；②，则反应③的平衡常数是（ ） A. B. C. D. 8．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（ ） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B.将水加热，增大，不变 C.向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 9．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用相同体积和浓度的盐酸分别与足量的石灰石反应，并在一定时间内测量反应放出的的体积。实验Ⅰ用的是块状石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石，下列图示能正确反映两实验结果的是（ ） A. B. C. D. 10．（2023·信阳高二检测）化学反应原理的研究始终与物质变化、能量变化紧密相连，过程中释放或吸收的能量在生产，生活和科学研究中具有广泛的应用。下列变化过程中，属于放热反应的是（ ） ①固体溶于水 ②燃烧木炭取暖 ③煅烧石灰石制生石灰 ④铝热反应 ⑤酸与碱的中和反应 ⑥与混合搅拌 A.①③⑥ B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑤ 11．如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数： 弱酸 HF HCN 电离平衡常数（） 下列说法正确的是（ ） A.三种酸中酸性最强的是 B.三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大 C.若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大 D.在溶液中反应不易发生 12．下列溶液一定呈中性的是（ ） A.的溶液 B.的溶液 C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.盐的溶液 13．（2023·遵义高二期中）下列物质的分类正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 纯净物 碘酒 冰水混合物 淀粉 A.A B.B C.C D.D 14．将的溶液加水稀释至后，溶液的为（ ） A.2 B. C. D.无法判断 15．在25℃时，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）。 A. B. C. D. 16．常温下，将的硫酸分别稀释成原体积的10倍、100倍、10000倍。则稀释后溶液的分别约为（ ） A.5、6、8 B.5、6、7 C.4.7、6.7、8 D.4.7、6.7、7 二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 17．（18分）（2023·云南丽江高二期中）I．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。得分 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 表中所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（）： 温度 250℃ 300℃ 350℃ 2.0 0.27 0.012 （1）写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式：____；保持恒温恒容，将反应Ⅰ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，平衡常数________ （填“变大”、“变小”或“不变”）。 （2）由表中数据判断_______（填“>”、“<”或“=”）0． （3）对于反应Ⅱ，下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是______（填字母）。 a. b.CO的百分含量不再改变 c. d.体系的压强不再发生变化 e.单位时间内消耗了的同时消耗了的CO Ⅱ．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应的化学平衡的影响，得到如图图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率）。 分析图像，回答下列问题： （1）在反应Ⅰ中，若，则该反应的正反应为________（填“放热”或“吸热”）反应，且为气体分子数________（填“减小”或“增大”）的反应。 （2）在反应Ⅱ中，______（填“>”、<“”或“=”），该反应的正反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。 18．（12分）某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液；⑤用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2～3次。请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是______（填序号），该步骤错误操作会导致测定结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （2）步骤④中，量取待测液应使用_______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）步骤⑤滴定时，眼睛应注视___________；判断达到滴定终点的依据是_______________。 （4）以下是实验数据记录表： 滴定次数 盐酸体积/mL 溶液体积读数/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 0.00 16.30 3 20.00 0.00 16.22 从上表可以看出，第1次滴定记录的溶液体积明显大于后两次的体积，其可能的原因是__________（填字母）。 A.滴定前滴定管尖嘴有气泡。滴定结束无气泡 B.锥形瓶用待测液润洗 C.滴定结束时，俯视读数 （5）根据上表记录数据，通过计算可得，待测 盐酸的物质的量浓度为_________。 19．（10分）I．已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 （1）相同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为____________________。 （2）写出的电离方程式：______________________________________。 （3）室温下，通入溶液中，在所得溶液中，，则溶液的______。 Ⅱ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。 （4）在曲线A所对应的温度下，溶液由水电离出来的_____。 （5）在曲线A所对应的温度下，的下列溶液：①HCl②③④⑤，由大到小的顺序是__________（填序号）。 （6）在曲线A所对应的温度下，的醋酸与的等体积混合，所得溶液的______7（填“>”“<”或“=”）。 20．（12分）（2023·乌鲁木齐市第二十中学高二期中）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为__________________。 （2）反应开始至，气体Y的反应速率为____________。 （3）反应开始至，X的转化率为________________。 （4）若上述反应在后的内反应速率与反应时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，在时________，在时________ （5）如图X的转化率最高是时间段______（填字母）。 A. B. C. D. 学科网（北京）股份有限公司 $$