江西省赣州市大余县江西省大余县梅关中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

期中测试卷（一） 1.A根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先 单独分占且自旋平行，该排布图违反了洪特规则，A错 误：根据构造原理，最后两个能级的电子应先填入4s 轨道再填入3d轨道，该排布式违反了构造原理，B正 确：皱元素原子序数为4,1s、2s能级均只有一个原子轨 道，该排布图符合洪特规则与泡利原理，C正确；该变 化表示电子从较高能量的激发态跃迁到基态，释放出 能量，故会产生发射光谱，D正确。故选A。 2,B只要中心原子均为sp杂化，分子的空间结 构为平面三角形，人正确：中心原子是却杂化的，其分3个H原子形成3个共价单键，还有一个孤电子对它 子的空间结构只能为直线形，B错误：价层电子对互斥 模型去掉孤电子对就是分子结构，当中心原子无孤电 对成键电子对的排斥作用较强，所以健角小于10928'， 子对时，价层电子对互斥模型和分子空间结构完全相 D正确。故选D. 同，C正确：杂化轨道只能形成。健和容纳孤电子对， ?.DN,的结构式为N=N,含有1个a键和2个 不可能形成x健，D正确。故选B。 :键，其个数比为1·2，A错误：核外电子排布相同，核 电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径：S> 3.AFe是26号元素，电子排布式为：K,B错误：非金属性C<N<O,但N原子的最外层P [Ar]3d4s',失去3个电子后形成F心，最外层电子式 变为：33p3d,A正确：没有指明p轨道电子和s轨 轨道处于半充满状态，所以第一电离能：1(C)<,(O) 道电子是否处于同一电子层，B错误，主族元素的价层 <I(N),C错误：CO,分子中含有C一O极性键，但分 电子为最外层电子，故B的价层电子排布式为 子呈直线形，结构对称，所以为非极性分子，D正确. 故选D, 4s4p,C错误：Cu的外围电子排布式为3d4s,位于 8.A苯酚可形成分子间氢键，而甲苯不可以，分 元素周期表的ds区，D错误。故选A, 子间氢键使物质溶解度增大，则溶解性：苯酚>甲苯，A 4.AY元素原子的外围电子排布为ns"np, 正确：稳定性与化学键强弱有关，与氢键无关，B错误： 其中”一1=2，所以”=3，则Y是S,根据元素X,Y、2分子间氢键可以使物质熔点升高，但乙烷和甲烷均不 在周期表中的相对位置可判断X是F,Z是As,据此解能形成分子间氢键，则两者熔点高低与氢健无关，C错 答。Y元素是S,原子的外围电子排布为3s3p,A错 误：分子间氢键可以使物质沸点升高，但CH,、SH,均 误：Y元素是S,在周期表中的位置是第三周期WA族，不能形成分子间氢键，则两者沸点高低与氢键无关，且 B正确；X元素是F,所在周期中元素均是非金属元素，沸点SH,>CH,D错误。故选A。 即所含非金属元素最多，C正确：Z元素是As,原子序 9.DA、B、C,D均为18电子分子，A为双原子分 数是33，原子的核外电子排布式为子且为浅黄绿色气体，则A为E:B的水溶液常用于医 1s2s22p3s23p3d4s4p3.D正确。故选A。 用消毒，则B为H2O:C有臭鸡蛋气味，则C为H,S: 5.CN原子电负性较大，一个分子中的H与另D为烃，则D为CH。乙烷分子中碳原子为单健饱和 一个分子中的N形成氢键，液氨分子间存在氢键，A正碳原子，则碳原子发生p杂化，A正确：硫化氢分子 确：NH,的中心原子N原子价层电子对数为3+ 中硫原子的价层电子对数为4，硫原子发生即杂化， 5-1X3=4,空间构型为正四面体形，B正确：NH中 分子中硫原子和氢原子形成sp'一s。健，g健有轴对称 2 性，可以旋转，B正确：HO,分子中含有氢氧极性键和 心原子N上孤电子对，对成键电子对斥力大，分子中键 氧氧非极性键，H:O分子的正负电荷的中心不重合，属 角变小，NH,和NH中的键角不相等，C错误；NH 于极性分子，C正确：A单质即氟气分子间不存在氢 中N采用sp'杂化，NO,中N原子价层电子对数为3 健，只存在分子间作用力、在同族单质中沸点最低，D +5+1-2×3=3,原子采用p杂化，杂化方式不同， 错误，故选D。 2 10.CH,S为含极性键的极性分子，CO为含极 D正确，故选C, 性健的非极性分子，A错误：N的非金属性大于P,则 6.DBF,分子中，B元素位于第ⅢA主族，则3+ 3=6,所以B不满足8电子稳定结构，A销误P分子N一H健的健能高，所以PH,分子的稳定性低于NH, 和CH,分子都是正四面体形，但R分子的健角是分子，B错误：NH和PH的中心原子的价层电于对 数都为4，都发生即杂化，所以由NH为正四面体结 60,B错误：NH的电子式为H:N,但铵根离子的 构，可推测出PH,也为正四面体结构，C正确：H,O汽 L H 空间结构为正四面体形，C错误：氨气分子中N原子与 化成水蒸气，只改变分子间的距离，没有改变分子内原 子间的距离，也就是没有肢坏共价键，D错误。故选C. 低的轨道，这就将多余的能量以黄光的形式放出，属于 11.C醛基中的氧原子可与水分子形成氯键，A 发射光谱，选B: 正确：C与H、C与O之间形成极性键，而C与C之间 (2)基态原子具有的能量最低，得到电子后，电子 形成非极性键，则分子中慨有极性健又有非极性键，B 发生跃迁，从低能级轨道跃迁到高能级轨道，所以能量 正确：双键中含1个。键和1个元健，单键为a键，1个 最高的是b,能量最低的是d: 分子中有9个：键和3个元健.C错误：四个C原子上 (3)T原子核外有22个电子，每个电子运动状态 价电子对数均为3，均为sp杂化，D正确，故选C, 都不同，所以原子中运动状态不同的电子共有22种： 12.A经基具有推电子作用，经基越大推电子作其电子排布式为122p3s3p3d4g,最高能层为 用越强，推电子效应一C,H,>CH,>一H,4s能级，电子云轮廓形状为球形：与T雪同周期的所有 HOCOOH是碳酸，所以酸性HCOOH>CH,COOH> 过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同，结合 HOCOOH>C,H,COOH,酸性最强的是HCOOH,故构造原理与洪特规则，符合条件的外围电子排布式为 选A。 3d4s或3d"4s, 13.C由M的结构简式可知，其分子式为 (4)金属元素第一电离能，小于非金属元素，则 CH,O,A正确：苯环上有2种氢原子，故苯环上发第一电离能山最小的X为镁元素：N原子外围电子排 生取代反应，其一氯代物有2种，B正确：1mol苯环可布式为2s2p,N与O相比，2p轨道处于半充满的稳 以与3mol氢气发生加成反应，1mol碳碳双键与1定结构，故失去第一个电子较难，山1较大，则1，较大的 m⊙l氢气发生加成反应，但是未说明该有机物的物质Z为N元素： 的量，故不能计算最多可与多少H:发生加成反应，C (5)Fe”价层电子为3d,失去1个电子形成更稳 错误：苯环上的碳原子，碳碳双键的碳原子均形成3对 定的3d半充满状态的Fe;因为Fc与Fe核电荷 价层电子对，采取sp杂化，饱和碳原子形成4对价层 数相同，但是F”核外电子数少，所以核对电子吸引能 电子对，采取sp杂化，D正确。故选C, 力大，半径小。 14.C苯环为平面结构，与Se原子之间通过单键 16.(1)平面三角形 相连，单键可以旋转，所有原子不一定共平面，A错误： (2)C=0正四面体形 S与O原子同主族，形成两个共价键，还有两个孤电 (3)A1 子对，故杂化方式为sp杂化，B错误：Se与O原子同 Be(OH),+2NaOH-Na,BeO,+2H,O 主族，最外层为6个电子，最外层电子排布式为 (4)2 454p.C正确：该分子正负电荷重心重合，为非极性分 解析：(1)已知Ge与C同族，GcCl,中心原子价层 子，难溶于水，D错误。故选C 电子对数为2+4一】X2=3,为平面三角形 2 15.(1)B(2)bd (2)CO与N,为等电子体，C与O形成三键，结构 (3)22球形3d4s(或3d”4s) (4)ZN原子外围电子排布式为2s2p2,N与0 式为C=O,PO中心原子P的价层电子对数为4+ 相比，2印轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电 5+3一2X4-4,无孤电子对，空间结构为正四面体形： 2 子较难，1较大 (3)根据对角线规则，被(Be)的性质与A1相似，A1 (5)Fe的3d半充满状态更稳定小于核电能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO,和氢气。氢氧化 荷数相同，但是F。核外电子数少 皱与氢氧化钠溶液反应生成Na:BeO,和水，反应的化 解析：(1)纳在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收 学方程式Be(OH),十2NaOH一Na:BeO,十2H,O: 了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但 (4)连接四种不同基团的碳为手性碳原子，该有机 处于能量较高的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较物中连接羧基和氨基的碳原子是手性碳原子、连接甲 基和氯原子的碳原子也是手性碳原子，共2个手性碳 原子， 17.(1)第四周期第Ⅲ族 3d (2)As F>NAs (3)NH,因为NH,与水分子间形成氢键 (4)AB 解析：前四周期的A、B、C、D,E、F六种元素，原子 序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子数 是K层的2倍，A为C:B原子基态时的2p轨道上有3 个未成对的电子，B为N:C元素为最活泼的非金属元 素，C为F:D元素核外有3个电子层，最外层电子数是 核外电子总数的。，D为Mg:E元素正三价离子的3d 轨道为半充满状态，E为Fe:F元素与B元素位于同一 主族，其某种氧化物有剧毒，F为第VA族第四周期 的As. (1)E为Fe,在第四周期第Ⅷ族；Fe+价电子轨道 表示式为个个个个： 3d (2)F的元素符号为As:同周期元素从左到右电负 性依次增强，同主族元素从上到下电负性依次减小，故 C、F、As三种元素电负性由大到小的顺序为F>N> As:D为Mg。3s能级为全充满状态，能量较低，失去 第一个电子需要的能量较高，故Mg>A1: (3)A为C,B为N,形成的简单氢化物分别为 CH,,NH,:CH,为非极性分子，在极性溶剂水中溶解 度非常小，NH,为极性分子，易溶于极性溶剂，NH,还 能与水形成分子间氢键，NH,极易溶于水： (4)F为第VA族第四周期的As；As在金属与非 金属分界线附近，具有金属性和非金属性，其单质可作 半导体材料，A正确：A。为第四周期第VA族，存在 一3、+3、+5等多种化合价，B正确，最高价氧化物对 应的水化物HAsO,是羽酸，C错误：非金属性越强， 其单质的氧化性越强，A“的非金属性弱于P,单质还原 性强于磷单质，D错误，故答案为AB。 18.(1)4d5s (2)S0(或CC1,,SiC1,,PO等) (3)个个个 3p (4)V形SO,为sp杂化，有一对孤电子对，为V 形，CO,为sp杂化为直线形小于 解析：(1)元素周期表中，铜、银、金位于同一副族 相邻周期，铜的价层电子排布式为3°4s,银在铜的下 一周期。即可判断银的价层电子排布式为4d5s。 (2)等电子体之间必须满足具有相同的原子数目 和价电子数目，S,O离子的原子数目为5，价电子数 目为：6×2+6×3+2=32，结合同族元素或同周期左 右元素互换的方法可知它的一种等电子体为SO(或 CCL,、SiCl,、PO等)。 (3)基态氧原子的价层电子排布式为2s22p,其价 层电子轨道表示式为N个个 2s 2p (4)二氧化硫分子中心原子为硫原子，硫原子的σ 键为2个，含有的孤电子对数为6一？X2-1,价层电子 2 对数为2十1=3，所以硫原子为sp杂化。分子的空间 构型为V形，二氧化碳中碳原子没有孤电子对，碳原子 的价层电子对数为2，碳原子为sp杂化，故二氧化碳和 二氧化硫的构型不同。H,O、HO中氧原子均为sp 杂化。由于水分子中的氧原子存在两对孤电子对，水 合氢离子中的氧原子只有一对孤电子对，所以水的键 角小于水合氢离子。期中测试卷(一) 5.(2022·江苏常州高二期末)淮态的NH.可作删冷剂.NH.还可用于遮拨态(NH.)氢和 确密(ND)第肥.20世纪初:国化学家哈伯首次用键作错化刺在1.75×10Pa.550C的条 样下以N.和H.为原合成了NH.:N.()+3H.(g)2NH.()AH--92.4 ·m0ll.2021年11月.我国及道了新的合成第请化到设计策,该技术可实残度和条件下 的氢化合成.下列有关NH..NH',NO”说法不正确的是 A.流氢分子间存在氢键 适用范围:第一章、第二章全部内容 B.NH”的空间构型为正西要体悉 C. NH.和XH”中的键角相等 D. NH'和NO中N题子杂化方式不同 (测试时间:75分钟 满分:100分) 4.下列说法中正确的是 可用到的概对源子 :H-1 C-1?N-14 0-16 N-23 M- A.NO..50..BF.NC.分子中原子静最外屋都不请足8电子稳定结 A-27 -32 C-35.5 ¥-56 C-64 B.P.和CH.那是正四面体形分子且键角郡为100*28 第1卷(选择题,共42分) 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 D. NH.分子中中心原子上有一个未成键的孤电子对,它对成候电子对的缘斥作用较强 _目要的。 7.(2022·黑走江哈尔演其二期末)我属古代因大发明之一的黑火药是由破黄粉,确酸押程木贵 ) 1.(2022·重疾入中高二期中)下列各项短述请误的是 粉按一定比例满合到成的,提炸时的反应为S+2KNO+3C-K.5+N.^+3CO.*.下列 说法正确的是 A.若子外电子排布图,.则选反了泡利理 A.N.中。键和:键个数之比为1.1 B. 单离子径:5K' C.第一电离:10C<1.(<1(0 B.若21号S元素的基志原子电子排布式为122p35'3p'3d”,则违反了构造球 D.CO.是含有极性键的非提性分子 8.(2022·填龙江喻演高二期末)下列事实与氢键有关的是 A.溶性,>甲 B.稳定性,HF>HC) C.落点:乙境>甲婉 D.沸点:CH.SilH. D.原子的电子提布式1.2235→1{22绪释放定量产生发射光话 9.(2022·山西师范大学实验中学高二阶段练习)A.B.C.D均为18电子分子。A为双原子分子 2.下到设法不正确的是 且为浅黄绿色气体;B的永溶液肃用于医用消毒:C有臭鸡蛋气味;D为经(怪只含C.H无素). A.只要分子的空问结构为平画三角形,中心原子均为余化 下列判断错误的是 B.中心题子是条是勤,其分子的空写结构不一定为直线形 A.D分子中心原子发生可'杂化 C.当中心原子无孤电子对时,松层电子对互斥模整和分子空间结构就会完全相间 B.C分子中的化学键为p'一..键,有抽对称性,可以旋转 D.杂化特道不可能形成:键 C.B为极性分子,但分子中照时含有极性键和非极性键 ) 3.下到说法正确均是 D.A单盾分子间存在氢键,所以在同族单质中点最高 A.”的最外层电子布式为3s了 10.下列叙述正确的是 B.p转道电子能量一定高于,软道电子能是 A.H.8和C0.分子都是含极性键的极性分子 C.Br的价层电子排布式为34.4p B. PH.分子的稳定性低干NH.分子.是因为N一H键的键能低 D.棍据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周殿麦中位于d区 C.NH.为正四面体结构,可推测出PH'也为正国面体结构 4.元素X.Y、7在周期表中的相对位置如图,已知Y元素原子的外朋电 D.凡.0灭化&水蒸气、分解为H.和O.都需要破坏典价键 子排为“s'”'p*”,则下到说法不正确的是 () H CH A.Y元家草子的外围电子排布为44' 11.美于化合物 .下列叙述错误的量 ) B.Y元素在图期表的第三清期1A族 C.X元所在展中所含金具元素段会 OHC A.可与水分子威键 D.2元意题子的梳外电子排布式为1522'33p3”44 B.分子中既有根性键又有非极性好 “1个分子市右7个,键和1个,树 D.C盾子位方式毕为s会化 P”与F”的离子半径大小关系为,F” F&'(鸠“大于”戏“小子”),原因为 32.下具物盾中,酸性最晃的是 C. CH.COOH B. HocooH A. HCoOH D.C.H. COOH 13.有机化合物X的结构如图所示,关于M下丹设法不正确的是 16.(12分)(2022·跳西西安市写良区关山中学高二阶段练习)按要求填空。 0 A.M跨分子式为C.H.O (3)已知Ge与C确族,CeC1.中心原子价层电子对互斥模型为 8.M在环上发生取代反位,其一第代物行2种 (2)等电子体是具有框区的价电子数和算子数的分子或离子,它们涵常具有相似的空问结构。 C.多与4mlH.发生加成反应 C0的结构式为 ,PO”的空问结构为 -CH.CH-CHCH.CH (3)粗据对角线规刻,(Be)的性质与。 D.分子中孩子有、两杂化方式 (填化学式)根似,能与贺氧化纳溶液反成,写 14.(2022·题是阳平高学校高二期末)一静含有Se元素的有物结构图所示,关于该物项的 出氢较化被与氢氧化纳该反应的化学方程式: 这:确的是 (4)某有梳物结构简式为HOXX一CH-CH一CH..该分子中含有 个学性碳原子。 A.该分子中所有的题子一定共平面 H. 1.分子中8题子的鼎化方式为p C.S.原子最外层电子排市式为45{4p 17.(30分)(202·福建省永春要龄中学高二期中)前题期期的A.B、C.D.E.F六元素,原子序 D._分子为提姓分子,易略子来 数依次增大,志A原子核外电子的1.层电子数是K层的?倍;B原子基态时的2p轨道上 看3个未成对的电子,C元素为是活读的非金翼元案;D元素核外有3个电子层,最外层电子 第目卷(非选择题,共58分] 数是外电子总数的一,E元素正三价离子的3d轨道为半充满状志;F元素与B元素位于同 二、选降题:本题共(小题.共3分。 15.(15分)(2022·如用省乐山沫若中学高二用中)Ti.Na.Mg.C.N.0.F-等元家单盾及化合物 一土族,其某神氛化物有渐毒。 (1)里元素在间期表中位置为 在说多域都有广泛的应用,回答下列题。 .B.C.,三种元素电妻性由大到小的脱序为 (用元素符 ,*价电子勃通表示式为 (字母). (1)情在火焰上热烧严生的黄光是一幅 (2)F的元素符号为。 号表示),第一电离能:D (填一““<“或“-Al A.it B.发射光t (3)粗列条件下,A.B的简单氢化物在水中海解度较大的是__ ,的量__ (2)下兴Mi原子的枝外电子排式中,量最高的是 (堪化学式),既由是__ (填厚号) (4)F无素可能的性有 b1{3{ 1. 1{v{{{ (填标号). A.其单可作半导体材料 -.17r{ d.1r{ B.存在一3、+3、十三等多种化合阶 C.最高快氧化物对应的水化物是强 (T)原子核外其有 种运动秋态不同的电子,最高能层电子的电子云轮卿形状为 15.(15分)(2022·江者天一中学高二期中)照相底片定影时,常用定影液破代碗酸的 D. 单还性干单脂 .与1.阅规献的所有过元素的基态掉子中,写出任意一种最外层电子数与数不词 的元素围电子排布式 (N.S.O.)指解未暖光的漠化银(AaBr).生或含N.[Ag(S.O.).]的度定影液再内其中加人 (4)N0.元的前)级电离能如下表所示X.Y.7中为X元素的是.判新理由 N.3使Na.[Ag(S.0.)]中的银转化为Aa.5.使定影该再生.将A.S在高温下转化为Ag. 达到随取的日的,国答下例问题. (1)无素周画表中,调、报、金位于同一副族相邻展期,则基态提原子的价 I/·m 1./hmo 1./]·mo 层电子排布式为 (2)5.0”离子结构如图所承,写出一种等电子林。 . 77.7 高 14.7 773.7 11.: (3)5.0中基态辄掉子的价电子排布图为 1388. ;30.5 (4)在空气中均提A.5生成Ae和50.80.分子的空间构型% 140.3 ?*5.。 .与CO.不同的题因是 4578:1 (填“大于”“小于“或“等于”)H.0”的键角。 .则HO的键角 (5)珀酸亚铁片是用于缺铁生贫立的预和泊序的常死药物,临床建设照用维生素C促进 “至”的吸收,避免生成下。”,从结构角度来看,F”易被化成F-{”的原国是