浙江省温州环大罗山联盟2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

高二化学 试题 第1页(共 8 页) 绝密★考试结束前 2024 学年第一学期温州环大罗山联盟期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共 8页满分 100分，考试时间 90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65 选择题部分 一、选择题(本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每个小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 以下既可以导电又属于强电解质的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 醋酸钠固体 C. 熔融氯化钠 D. 液态硫酸 2.下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是 A. CH3COONa B. NH4Cl C. NaHSO4 D. HF 3. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇的燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙与水反应 4. 对于可逆反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示 的反应速率最快的是 A. v(A) = 0.5mol·L-1·min-1 B. v(B) = 0.6mol·L-1·s-1 C.v(C) = 0.4mol·L-1·min-1 D. v(D) = 0.5mol·L-1·s-1 5．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A.提高氮气和氢气的利用率 B.增大化学反应速率 C.降低氨的沸点 D.提高平衡化合物中氨的含量 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L －1 KNO3溶液中：Cu 2＋ 、NH ＋ 4 、Cl － 、SO 2－ 4 B．含有 KI的溶液中：Fe 3＋ 、Mg 2＋ 、NO － 3 、Br － C．澄清透明的溶液中：Ba 2＋ 、Al 3＋ 、HCO3 - 、Cl － D．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋ 、Mg 2＋ 、I － 、NO － 3 7. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确．．．的是 A. 将草木灰与 NH4Cl混合施用，可更好为植物全面提供 N、K两种营养元素 B. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 C. 废旧钢材焊接前，可用饱和 NH4Cl溶液处理焊点的铁锈 D. 为除去水垢中 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3溶液处理，将 CaSO4转化为 CaCO3，然后用酸去除 8. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 高二化学 试题 第2页(共 8 页) A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 C. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 D.只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 9．一定条件下，化学反应的能量变化如图所示，表示转化过程中所吸收的能量则反应的热化学方程 式可表示为 A. H2(g) + 1 2 O2(g) = H2O(g) ΔH = (a + b) kJ · mol−1 B.2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) ΔH = 2(a − b− c) kJ · mol−1 C. H2(g) + 1 2 O2(g) = H2O(l) ΔH = (b + c− a) kJ · mol−1 D. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = 2(b − a) kJ · mol−1 10.下列说法正确的是 A．往氢氧化镁饱和溶液中加少量 MgSO4固体，会使 Mg(OH)2固体增加 B．Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，则 Ag2CrO4的溶解度小于 AgCl的溶解度 C．溶度积常数 Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡正向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 11.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用 NaOH固体测定中和反应反应热，则测定中和热的数值偏高 12. 室温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 盐酸中滴加 0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。已知 lg5＝0.7。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在 pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝11.7 高二化学 试题 第3页(共 8 页) 13.下列说法符合事实的是 A. NH4Cl溶于 D2O的离子方程式：NH + 4 + D2O NH3·D2O + H ＋ B. 100mL 0.1mol·L-1的 NaHCO3溶液中含有的氧原子数为 0.03NA C. 0.1mol SO2与足量氧气在一定条件下反应可得到 SO3分子的数目为 0.1NA D. 标准状况下，物质熵的大小比较：1mol SO3＜1mol H2 14. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知 2C(s) + 2O2(g) =2CO2(g) ΔH1，2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH2，则ΔH1 ＞ ΔH2 B. 已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH =–57.3kJ·mol -1 ，则稀醋酸溶液和稀氢氧化钠 溶液反应生成 1mol水放出的热量大于 57.3kJ C. 已知在一定条件下，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –92.4kJ·mol -1；则将 1.5mol H2和过 量的 N2在此条件下充分反应，放出热量 46.2kJ D. 甲烷的标准燃烧热ΔH = –890.3kJ·mol-1，则 CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = – 890.3kJ·mol-1 15.有研究认为，强碱性溶液中反应 I- +ClO- =IO-+Cl-分三步进行，其中两步如下： 第一步 ClO-+H2O→HOC1 +OH - K1=3.3×10 -10 第三步 HOI+OH - →IO - + H2O K3=2.3×10 3 下列说法正确的是 A. OH-是该化学反应的催化剂 B. 第一、三步反应均为氧化还原反应 C. HOCl和 HOI都是弱酸 D. 由 K可判断反应第三步比第一步快 16.下列说法不正确．．．的是 A. 常温下，由水电离出的 c(H＋) = 10-2mol·L-1的溶液中：Na＋、NO3 -、CO 2- 3 、Cl -可能大量共存 B. 将 FeCl3、Na2SO3溶液分别蒸干均得不到原溶质 C. 中和等体积、等 pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗 NaOH的物质的量：前者大于后者 D. 常温下，NaF溶液呈碱性，说明 HF是弱电解质 17.下列说法正确的是 A. 常温下，若反应 A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 B. 研究 2CO(g)→2C(s)+O2(g)ΔH>0该反应发生的条件，可以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境 问题 C. 熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D. 已知 C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行 18.下列有关实验的说法不正确．．．的是 A. 可用 pH计测新制氯水的 pH B.向 2ml0.1mol·L-1的 NaCl 溶液加入 2滴 0.1mol·L-1AgNO3溶液，再加入 2滴 0.1mol·L -1KI 溶液， 可探究 Ksp(AgCl)与 Ksp(AgI)的大小 C. 向 2支盛有 2 mL不同浓度 Na2SO3溶液的试管中同时加入 1 mL 2% H2O2溶液，观察实验现象，则 高二化学 试题 第4页(共 8 页) 可得出浓度对反应速率的影响 D. 为减小稀盐酸与过量锌粒的反应速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加适量 NaCl溶液 19. 我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破。转化涉及的第一步 反应的化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。下列叙述正确的是 A. 其他条件不变移去水蒸气，可增大正反应速率 B. 当 v(CO2) = v(CH3OH)时，反应一定达到平衡状态 C. 平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，可提高 CO2和 H2的转化率 D. 恒容条件下，向容器中充入少量氦气，可加快反应速率 20. T℃时在 2L容积不变的密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的 物质的量变化如图 1所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，Y的体积百分含量与时间 的关系如图 2所示。则下列结论不正确．．．的是 A. 容器中发生的反应可表示为 3X(g)+Y(g) 2Z(g) B. 反应进行前 3min内，用 X表示的反应速率 v(X)=0.2mol·(L·min)﹣1 C. 保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动 D. 若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是使用催化剂 21.已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释 CH3COOH、HClO两种酸的稀溶 液时，溶液 pH随加水量的变化，下列说法中正确的是 CH3COOH HClO H2CO3 Ka=1.8×10 -5 Ka=3.0×10 -8 Ka1=4.1×10 -7 Ka2=5.6×10 -11 A. 向 NaClO溶液中通少量 CO2的离子方程式为：2ClO -+CO2+H2O=2HClO+CO 2 3 − B. 相同浓度 CH3COONa和 NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na +)＞c(ClO-)＞c(CH3COO -) ＞c(OH-)＞c(H+) C. 图像中 a点酸的总浓度等于 b点酸的总浓度 D. 图像中 a、c两点处的溶液中 - - c(R ) c(HR)c(OH ) 相等(HR代表 CH3COOH或 HClO) 22.一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)达到平衡， 下列说法正确的是 容器 温度/K 起始浓度/(mol·L －1 ) 平衡浓度/(mol·L －1 ) c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 高二化学 试题 第5页(共 8 页) Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A.该反应的正反应吸热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小 C．达到平衡时，容器Ⅱ中 c(H2)大于容器Ⅲ中 c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小 23.用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法不正确．．．的是 A. “溶解”中加 H2O2可将 Cu和 Fe 2＋ 氧化 B.流程中的 Cu2(OH)2CO3可用 CuO代替 C. pH = 3时，c(Cu2＋)·c2(OH-) > Ksp[Cu(OH)2] D. “系列操作”前加入 H2SO4的目的是抑制 Cu 2＋ 的水解 24.HA是一元弱酸，难溶盐 MA的饱和溶液中 c(M＋)随 c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K 时 c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是 A.溶液 pH＝4时，c(M＋)<3.0×10－4 mol·L－1 B.MA的溶度积 Ksp(MA)＝5.0×10 －8 C.HA的电离常数 Ka(HA)≈2.0×10 －4 D.溶液 pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 25.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较 CH3COO － 和 HCO － 3 的水解常数 分别测浓度均为 0.1 mol·L －1 的 CH3COONH4和 NaHCO3溶液的 pH，后者大于前者 水解平衡常数： Kh(CH3COO － )<Kh(HCO － 3 ) B 探究温度对化学平衡 的影响 将封装有NO2和N2O4混合气体的 烧瓶浸泡在热水中，气体颜色 变深 升高温度，平衡向吸热反应方 向移动 C 探究氢离子浓度对 CrO 2－ 4 、Cr2O 2－ 7 相互转 化的影响 向 K2CrO4溶液中缓慢滴加硫 酸，橙色变为黄色 增大氢离子浓度，转化平衡向 生成 Cr2O 2－ 7 的方向移动 D 探究催化剂对化学平 衡的影响 向1mL乙酸乙酯中加入1mL 2 40.3mol/L H SO 溶液，水浴 加热，上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向 正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 高二化学 试题 第6页(共 8 页) 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 5小题，共 50分） 26. （10分）回答下列问题： （1）碳酸钠溶液呈碱性的原因是___________。(用离子方程式表示) （2）在一定温度下，Ag2S在水中 沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为___________ （3）温度为 T1时，2 g某合金 4 min内吸收氢气 240 mL，吸氢速率 v＝________mL·g －1 ·min －1 。 （4）已知常温下 H2A的 Ka1 = 2.7×10 -6，Ka2 = 6.3×10 -10，则 NaHA溶液呈______ 性（酸、碱、中） （5） 1 4100 mL 0.200 mol L CuSO − 溶液与1.95g 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃， 反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 1 14.18J g− − ℃ 、溶液的密度均近 似为 31.00g cm− ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则反应放出的热量Q= _____J。 27.（10分）可逆反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业上制取 H2SO4的重要反应。 (1) 判 断 反 应 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) 能 自 发 进 行 的 条 件 并 说 明 理 由 ： ________________________________________________ (2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小排 列的是________(填字母)。 甲：在 500 ℃时，10 mol SO2和 10 mol O2反应 乙：在 500 ℃时，用 V2O5作催化剂，10 mol SO2和 10 mol O2反应 丙：在 450 ℃时，8 mol SO2和 5 mol O2反应 丁：在 500 ℃时，8 mol SO2和 5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 (3)V2O5催化氧化 SO2的反应过程可分为三步，请写出步骤Ⅱ的化学方程式： 步骤Ⅰ：V2O5＋ SO2===V2O4＋SO3； 步骤Ⅱ：_________________________________； 步骤Ⅲ：2VOSO4===V2O5＋SO2＋SO3。 （4）某温度下，假设进入接触室内 SO2的物质的量恒定。当充入 SO2和 O2的物质的量之比为 1∶1， 反应达到平衡时压强减少 1 5 ；保持温度不变欲使 SO2的平衡转化率提高到 90%，则 O2和 SO2的物质的量 之比应为________(结果保留 1 位小数)。 （5）下表为不同温度和压强下反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)中 SO2的转化率(%)。 p/Pa T/℃ 1×10 5 5×10 5 1×10 6 5×10 6 1×10 7 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_______________________________________。 高二化学 试题 第7页(共 8 页) 28.（10分）氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成 分为 BaCO3，含有 SiO2、FeO、Mg(OH)2杂质)为原料制备氟化钡的流程如下： 已知：常温下 Fe 3＋ 、Mg 2＋ 完全沉淀的 pH分别是 3.4、12.4。 (1)写出滤液 1中所有的阳离子__________________________。（写离子符号） (2)滤液 1加 H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为_________________________ __________________________________________________________________________。 (3)加 20%NaOH溶液调节 pH＝12.5，得到滤渣 C的主要成分是____________（写化学式）。 (4)滤液 3加入盐酸酸化后再经__________、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到 BaCl2·2H2O。 (5)常温下，用 BaCl2·2H2O 配制成 0.2 mol·L －1 水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡 沉淀。已知 Ksp(BaF2)＝1.84×10 －7 ，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10 －5 mol·L －1 )，至少需 要的氟离子浓度是________ mol·L －1 (结果保留三位有效数字，已知√1.84＝1.36)。 (6)已知：Ksp(BaCO3)＝2.58×10 －9 ，Ksp(BaSO4)＝1.07×10 －10 。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的 硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当 BaCO3开始沉淀时，溶液中 c(CO3 2- )∶c(SO4 2- )＝________(结果保 留三位有效数字)。 29. 双指示剂滴定法可用于测定烧碱样品(含 Na2CO3)的纯度。实验步骤如下： ①迅速称取烧碱样品 0.5000g，溶解后配制成 100.00mL 溶液，备用。 ②将 0.1000mol·L-1 HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数 V0 = 0.00mL； ③用碱式滴定管取 20.00mL 样品溶液于锥形瓶中，滴加 2滴酚酞；以 HCl 标准溶液滴定至第一终点 (此时溶质为 NaCl和 NaHCO3)，记录酸式滴定管的读数 V1 = 21.70mL； ④然后再向锥形瓶内滴加 2 滴甲基橙，继续用 HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读 数 V2 = 23.70mL。 回答下列问题： （1）将准确称取的烧碱样品配成 100mL待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还 必须用到的玻璃仪器有__________。 （2）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_________________。 （3）判断滴定至第二终点的现象是___________。 （4）样品中 NaOH的质量分数 w(NaOH) = ___________%。(计算结果保留小数点后 2位) （5）下列操作会导致测得的 NaOH质量分数偏高的是___________。(填序号) A．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 B．记录酸式滴定管读数 V1时，俯视标准液液面 C．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 （6）排出碱式滴定管中的气泡，应选择图中的________(填序号) 高二化学 试题 第8页(共 8 页) 30.（10 分）我国力争 2030 年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取 2060 年前实现碳中和目标，CO2 的综合利用对低碳减排有着重要意义。请回答： Ⅰ.CH4与 CO2重整是 CO2利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应： ①CH4( )g ＋CO2( )g 2CO( )g ＋2H2( )g K1 ②CH4( )g C( )s ＋2H2( )g K2 ③2CO( )g CO2( )g ＋C( )s K3 (1)反应③的 K3＝________(含 K1、K2的代数式)。 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确．．．的有________(填字母)。 A．增大 CO的浓度，反应①、②、③的正反应速率都增加 B．恒温恒压下向体系中通入氦气，反应①的平衡向右移动，平衡常数增大 C．加入反应①的催化剂，可加快反应①的反应速率，提高 CH4的平衡转化率 D．移去全部 C(s)，反应②、③的平衡均向右移动 Ⅱ.已知二氧化碳加氢制乙醇的总反应可表示为 2CO2( )g ＋6H2( )g CH3CH2OH( )g ＋3H2O( )g ΔH<0。 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ④CO2( )g ＋H2( )g CO( )g ＋H2O( )g ⑤2CO( )g ＋4H2( )g CH3CH2OH( )g ＋H2O( )g 现控制 CO2和 H2初始投料比为 1∶3，在总压为 8 MPa 的恒压条件下，经过反应，平衡时各物质的物 质的量分数与温度的关系如图所示： (3)上图中曲线 a代表的物质为________(填化学式)，T4温度时，该反应的平衡常数 Kp＝________[对 于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p( )B 代替物质的量浓度 c( )B 也可表示平衡常数，记作 Kp，如 p( )B ＝p·x( )B ，p 为平衡总压强，x( )B 为平衡系统中 B的物质的量分数]。 (4)若反应⑤的活化能远大于反应④，在图中绘制出 CO的“浓度～时间”示意图。 2024 学年第一学期温州环大罗山联盟期中联考 高二年级化学学科参考答案 命题：瑞安市第十中学 李丽卿 审稿：温州市第八中学 金程程 温州市第二外国语学校 胡志杰 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备 选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分） 26.（1）CO3 2-+ H2O ⇌ HCO3-+OH- （2分，无可逆符号不给分）（2）Ag2S(s) ⇌ 2Ag＋(aq) + S2-(aq) （2分，无可逆符号不给分，无 s、aq 符号不给分）（3） 30 （2分）（4）碱（2分）（5） ＋4180或 4180（2分） 27. (1)由于该反应ΔH<0、ΔS<0，因此该反应在低温能自发进行（2分，写出ΔH<0、ΔS<0， 1分，写出低温 1分）(2)C（2分） (3)V2O4＋O2＋2SO2===2VOSO4（2分，未配平扣 1分） （4）3.5（2分，未保留 1 位小数给 1分，比如 3.49）（5）常压时转化率已经很高，再 加压得不偿失(或不经济或成本升高)（2分，写出转化率高给 1分，不经济给 1分） 28. (1)Ba2+、Fe2＋、Mg2＋ 、H＋（1分，漏写不给分）(2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O （2分，未配平扣 1分） (3)Mg(OH)2 （1分，必须写化学式）(4)蒸发浓缩、冷却结晶（2 分，或者其他合理答案，比如加热浓缩，冷却结晶。） (5) 0.136（2分） (6)24.1（2分， 有效数错扣 1分） 29.（1） 100mL容量瓶（1 分，只写容量瓶不给分） （2） OH- + H＋ =H2O（1分） CO 2-3 + H ＋ = HCO -3 （1 分） （3）当加入最后半滴 HCl溶液时，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色（2 分，颜色错不给分，漏写半分钟内不变色扣 1 分） （4）78.80% （2分，未保留小数点后两位扣 1分） （5）AC （2分） （6）③（1 分） 30. (1)K2/K1 (2分)(2)BC(2分) (3)H2(2分) 1 27 (MPa)－4(2分，单位不要求) (4) (2分，CO 浓度先大后小最后平，趋势对给 1分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B A D A A A B B A D D D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D C C A C C B D B C D B