九年级化学期末模拟卷（徐州专用，沪教版2024第1～7章）-学易金卷：2024-2025学年初中上学期期末模拟考试

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-7章（沪教版2024）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题：本题共18个小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．景泰蓝制作是我国传统手工技艺，景泰蓝制作过程一定含有化学变化的是 A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案 C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B．石墨有导电性，可用于制作铅笔芯 C．碳酸氢铵受热易分解，可作氮肥 D．氮气是无色无味气体，可作保护气 3．下列关于“水”的叙述正确的是 A．过滤可以除去湖水中所有杂质 B．活性炭可以吸附水中的色素 C．自来水厂经过消毒后的水是纯净物 D．直接用蒸馏水养金鱼 4．下列物质由离子构成的是 A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．水 5．我国化学家张青莲精确测定了铟的相对原子质量。下图是铟元素的信息。下列说法中不正确的是 A．铟的元素符号是In B．1个In3+中含有的电子数为52 C．铟的相对原子质量为114.8 D．铟属于金属元素 6．中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是 A．家用电器着火，立即用水浇灭 B．发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气 C．高楼失火迅速乘坐电梯逃生 D．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处 7．下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．碳酸钠可配制生理盐水 C．NH4NO3固体溶解于水时温度会降低 D．食用油加入水中搅拌，可得到溶液 8．“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为C22H32O2。下列叙述错误的是 A．1个醋酸视黄酯分子中含有56个原子 B．氢元素的质量分数大于氧元素 C．分子中碳、氢原子的个数比是11：16 D．该物质由三种元素组成 9．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不正确的是 A．CCO B．CuCuSO4 C．CO2H2CO3 D．CaCO3CaCl2 10．下列实验现象，描述不正确的是 A．镁条投入食醋中产生气泡 B．吹灭蜡烛瞬间，看到一缕白烟 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光 D．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色的氧化铜 11．下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气含量 用铁丝代替红磷进行实验 B 区分水和过氧化氢 分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生 C 区分氮气和二氧化碳 滴入澄清石灰水 D 检验集气瓶中的气体是氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 A．A B．B C．C D．D 12．我国化学家用氧化铟负载银，催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应过程如图所示。关于该反应的说法不正确的是 A．催化剂在化学反应前后化学性质不变 B．反应前后，没有元素化合价的改变 C．反应前后元素的种类不发生改变 D．参与反应的氢分子和二氧化碳分子的个数比为 阅读材料，完成13-16题 氢能是公认最优能源之一。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2在电池内部（含有H2SO4或KOH等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料。目前，利用水煤气变换法制氢（CO+H2OCO2+H2）最成熟。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图所示。 利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘原子（质子数为1，中子数为1）、氚原子（质子数为1，中子数为2）核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。 13．下列有关氘原子、氚原子说法不正确的是 A．电子数相同 B．相对原子质量相同 C．核电荷数相同 D．属于氢元素 14．有关氢气、一氧化碳、甲烷的说法不正确的是 A．氢气、一氧化碳、甲烷都难溶于水 B．氢气燃烧热值高，无污染，被誉为21世纪最理想的燃料之一 C．氢气目前没有被大规模使用主要原因是制取成本高，运输和储存困难 D．氢气、一氧化碳、甲烷可用燃烧观察火焰颜色的方法区分 15．下列说法正确的是 A．CH4+H2OCO+3H2属于置换反应 B．燃料电池相较于燃料燃烧发电，减少了能量在转换过程中的损失 C．燃料电池是将电能转化成化学能 D．C2H5OH燃料电池，相较于烧煤发电，加剧了空气污染 16．下列说法不正确的是 A．催化剂α一MoC可使CO转化率达到100% B．利用太阳能制氢是未来的发展方向 C．“东方超环”利用核聚变提供能量 D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变 17．用W型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法不正确的是 A．若a处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧 B．若a处粉末是硫粉，b处应接尾气处理装置 C．若a处粉末是红磷，能观察到有白雾生成 D．该装置具有节约试剂、污染小、所需氧气现制现用的特点 18．下图为CH4（甲烷，天然气主要成分）的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A．转化①属于化合反应 B．转化②发生了物理变化 C．转化③中催化剂不需要不断添加 D．转化④在常温下进行，可采用双氧水溶液和MnO2制取O2的发生装置 二、非选择题：本题共9小题，除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共64分。 19．（6分）工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。 （1）“深冷法”（图a）是先将空气液化，再利用氮气和氧气的 不同将其气化分离。 （2）将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，观察到的现象是 。 （3）“变压吸附法”（如图b）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。 ①变压吸附法制取的氧气是 （填“混合物”或“纯净物）。 ②分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的 有关。分子筛 （填“可以”或“不可以”）重复使用。 （4）工业上采用分离空气的方法制氧气的优点是 。 20．（7分）“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。 （1）从物质变化及分子角度看， 循环与另外两种循环有本质区别。 （2）过程⑤为绿色植物的光合作用，其化学方程式为，则X= ，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为 能；过程⑦为海水吸收，其反应的化学方程式是 ；该反应与绿色植物吸收相比，反应物相同而产物不同的原因是 。 （3）结合图示，下列关于碳、氧循环的认识正确的是_________（填序号）。 A．能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林 B．碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量和化合价均不变 C．碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分 D．空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡 【拓展视野】“碳中和”是指二氧化碳的排放和吸收要实现“收支相抵”。　　　 21．（5分）我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇（CH3OH），根据下列微观示意图，回答相关问题： （1）从微观的角度，上图中三种物质都是由 构成。 （2）写出该图发生化学反应的化学方程式 。该反应属于的基本反应类型是 。 （3）绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，把原料中的原子完全转化到最终产物中.仅用CO和H2为原料，符合“原子经济性”且能合成的物质是 （填序号）。 A．CO（NH2）2 B．C6H12O6 C．HCHO D．C2H5OH 22．（5分）碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 I.碳的多样性 （1）墨汁的主要成分是碳，古代字画可以保存至今不褪色，其原因 。 （2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”）。 II.“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。 （3）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。 ①根据石灰水与二氧化碳反应的启发，写出 NaOH 溶液吸收CO2生成Na2CO3溶液的化学方程式： 。 ②“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。在合成工厂中,氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和水。 ③CO2与H2在一定条件下转化为CH4 （反应过程如图2所示，虚线部分中间产物略取），可实现 CO2的再利用。用该方法制取16t CH4，则参与反应的H2的质量为 t。 23．（6分）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。 （1）氨气是一种无色、刺激气味的气体。在常温、气体压强为时，1体积水中最多大约能溶解700体积的氨气。 ①氨气中氮元素的化合价为 。组成氨气的某种氮原子的原子模型如图所示，该氮原子的原子核内有 个中子。 ②不能用排水法收集氨气的原因是 。 （2）可作为合成氨的催化剂，反应过程中因部分与反应而失效。在一定温度下可用再生，原理如图所示。 ①写出失效时的化学方程式 。 ②再生过程中铁元素的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”）。 24．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。 神奇的溶洞 大自然的鬼斧神工造就了千姿百态、宏伟壮观的溶洞。溶洞奇观由钟乳石、石柱和石笋组成，它们的生长相当缓慢，地质形成的年代相当久远。 溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]。在实验室里模拟这一过程：将二氧化碳气体持续通入澄清石灰水中，测得溶液电导率（物质传送电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越高）的变化曲线图（图1）和pH数据变化曲线图（图2）。当溶有碳酸氢钙的水受热或压强突然变小时，碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。每一块钟乳石始于一滴溶有碳酸氢钙的水滴。当水滴落下，碳酸氢钙发生上述反应，留下了很薄的一层碳酸钙石圈，新的水滴留下新的碳酸钙石圈，周而复始，最终形成石笋、钟乳石和石柱。 研究表明，钟乳石质量受温度和人类活动的影响。某景区测得钟乳石质量与温度、游客日流量关系如图3所示。钟乳石除了具有很高的欣赏和收藏价值外，也可以入药，用于治疗寒痰喘咳、腰膝冷痛、胃痛泛酸等病症。钟乳石在胃中能与过多的胃酸反应，产物被肠道吸收后能增加血中的钙离子，可作为补钙剂。 （1）向澄清石灰水中持续通入二氧化碳气体，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），这是由于溶液中 （填微粒符号）不断减少的缘故。 （2）写出溶有碳酸氢钙的水受热发生反应的化学方程式 。 （3）游客日流量增大使钟乳石质量减小的原因是 。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。 a．野外活动，进入溶洞前需进行灯火实验 b．图1的a点处已有大量碳酸氢钙生成 c．钟乳石可以用于治疗胃酸过多，利用了碳酸钙能与盐酸反应 25．（5分）四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如下： 【查阅资料】 （1）操作Ⅱ的名称是 。 （2）为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是 （答出一点即可）。 （3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是 。 （4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应的方程式为：，则X为 。 （5）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐且实验最简单的是 。 A AgNO3 B CuSO4 C FeSO4 D ZnCl2 26．（12分）氧气是一种重要的气体。 Ⅰ．根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置是 （填字母），用排水法收集氧气时，当气泡 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷气体，应选择的发生装置是 （填字母）。 Ⅱ．氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。 （4）能向自然界中释放的是______（填字母）。 A．动植物的呼吸 B．可燃物的燃烧 C．植物的光合作用 （5）氧气的化学性质比较活泼，写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式 。 Ⅲ．学习氧气制取后，学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。化学小组制作了一台简易“制氧机”如图所示。用A剂、B剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒，B剂为。用该装置制取氧气时，在反应仓中加入适量的水，再依次加入A和B即可持续、平稳地产生氧气。 第一步： 第二步：产生氧气的化学方程式为______。 （6）补全第二步里面的化学方程式 。 （7）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法 。 （8）过滤仓中的水起到的作用是______（填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 D．洗气，使氧气具有一定的湿度 （9）小组中同学分别在100g质量分数为9.1%的过碳酸钠溶液与100g质量分数为3.0%的过氧化氢溶液分别加入1.5g二氧化锰进行对比实验，利用氧气传感器测出9.1%过碳酸钠溶液与3.0%氧化氢溶液分别产生氧气的曲线如下图。 综合分析，家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择3.0%过氧化氢溶液的理由是______（填字母） A．过碳酸钠是固体便于携带和保存 B．过碳酸钠能持续平稳地提供氧气 C．相同时间内相同条件下，过碳酸钠比过氧化氢溶液产生氧气的体积更多 27．NaCl是一种重要的化工原料。 （1）目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。如图为实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗） 温度（℃） 20 90 SNaCl（g） 36 39 NaCl溶解度 ①步骤1中分子的 发生了变化。 A．间距        B．质量        C．种类        D．个数 ②溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是 。 ③溶液b的质量 （选填“<”、“=”或“>”）溶液c的质量。 （2）配制NaCl饱和溶液：下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是______。 A．称取的氯化钠潮湿 B．用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数 C．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落 D．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出 （3）工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如下： ①写出电解槽中发生反应的化学方程式 ，该反应前后 元素化合价升高。（填元素名称） ②（5分）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，烧碱样品中氢氧化钠质量分数≥98.0%为合格品。称取20.3g样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤得到滤渣和滤液。向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入盐酸至恰好完全反应，共消耗质量分数为5%的稀盐酸365g，请判断该烧碱样品是否为合格品。（不考虑其他杂质参加反应）（写出计算过程） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 学科网（北京）股份有限公司 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共18个小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共9个小题，共64分。 19．（6分）（1） （2） （3） （4） 20．（7分）（1） （2） （3） 21. （5分）（1） （2） （3） 22. （5分）（1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23. （6分）（1） （2） 24. （6分）（1） （2） （3） （4） 25. （5分）（1） （2） （3） （4） （5） 26. （12分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） 27. （12分）（1） （2） （3） 计算过程： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C A B B B D C B B D A B B D B A C A 二、非选择题：本题共9小题，除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共64分。 19．（6分）（1）沸点 （2）燃着的木条熄灭 （3）混合物 压强 可以 （4）原料来源广泛，制取成本低 20．（7分）（1）水（或H2O） （2）6 化学 反应条件不同 （3）ACD 21．（5分）（1）分子 （2） 化合反应 （3）BC 22．（5分）（1）常温下，碳的化学性质较稳定 （2）单质 （3） 8 23．（6分）（1）-3 8 氨气极易溶于水 （2） 减小 24．（6分）（1）减小 OH- （2） （3）游客量增大，溶洞内二氧化碳含量上升，钟乳石转化为溶解性较大的碳酸氢钙 （4）ac 25．（5分）（1）过滤 （2）搅拌等 （3）使硫酸铁和过量的硫酸完全转化为硫酸亚铁 （4）H2SO3 （5）B 26．（12分）（1）锥形瓶 （2）BD 连续均匀冒出 （3）A （4）C （5） （6） （7）将带火星的木条放在导管口，木条复燃，则说明为氧气 （8）ABD （9）ABC 27．（12分）（1）A bc >（2）AC （3） 氯 CD 解：设烧碱样品中氢氧化钠质量分数为x 即碱样品中氢氧化钠质量分数为98.52%＞98.0%，为合格品。 答：该烧碱样品为合格品。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 9 个小题，共 64 分。 一、选择题：本题共 18 个小题，每小题 2 分，共 36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条 形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无 效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 19．（6 分）（1） （2） （3） （4） 20．（7 分）（1） （2） （3） 21. （5 分）（1） （2） （3） 22. （5 分）（1） （2） （3） 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23. （6 分）（1） （2） 24. （6 分）（1） （2） （3） （4） 25. （5 分）（1） （2） （3） （4） （5） 26. （12 分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） 27. （12 分）（1） （2） （3） 计算过程： 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-7章（沪教版2024）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题：本题共18个小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．景泰蓝制作是我国传统手工技艺，景泰蓝制作过程一定含有化学变化的是 A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案 C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B．石墨有导电性，可用于制作铅笔芯 C．碳酸氢铵受热易分解，可作氮肥 D．氮气是无色无味气体，可作保护气 3．下列关于“水”的叙述正确的是 A．过滤可以除去湖水中所有杂质 B．活性炭可以吸附水中的色素 C．自来水厂经过消毒后的水是纯净物 D．直接用蒸馏水养金鱼 4．下列物质由离子构成的是 A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．水 5．我国化学家张青莲精确测定了铟的相对原子质量。下图是铟元素的信息。下列说法中不正确的是 A．铟的元素符号是In B．1个In3+中含有的电子数为52 C．铟的相对原子质量为114.8 D．铟属于金属元素 6．中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是 A．家用电器着火，立即用水浇灭 B．发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气 C．高楼失火迅速乘坐电梯逃生 D．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处 7．下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．碳酸钠可配制生理盐水 C．NH4NO3固体溶解于水时温度会降低 D．食用油加入水中搅拌，可得到溶液 8．“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为C22H32O2。下列叙述错误的是 A．1个醋酸视黄酯分子中含有56个原子 B．氢元素的质量分数大于氧元素 C．分子中碳、氢原子的个数比是11：16 D．该物质由三种元素组成 9．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不正确的是 A．CCO B．CuCuSO4 C．CO2H2CO3 D．CaCO3CaCl2 10．下列实验现象，描述不正确的是 A．镁条投入食醋中产生气泡 B．吹灭蜡烛瞬间，看到一缕白烟 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光 D．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色的氧化铜 11．下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气含量 用铁丝代替红磷进行实验 B 区分水和过氧化氢 分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生 C 区分氮气和二氧化碳 滴入澄清石灰水 D 检验集气瓶中的气体是氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 A．A B．B C．C D．D 12．我国化学家用氧化铟负载银，催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应过程如图所示。关于该反应的说法不正确的是 A．催化剂在化学反应前后化学性质不变 B．反应前后，没有元素化合价的改变 C．反应前后元素的种类不发生改变 D．参与反应的氢分子和二氧化碳分子的个数比为 阅读材料，完成13-16题 氢能是公认最优能源之一。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2在电池内部（含有H2SO4或KOH等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料。目前，利用水煤气变换法制氢（CO+H2OCO2+H2）最成熟。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图所示。 利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘原子（质子数为1，中子数为1）、氚原子（质子数为1，中子数为2）核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。 13．下列有关氘原子、氚原子说法不正确的是 A．电子数相同 B．相对原子质量相同 C．核电荷数相同 D．属于氢元素 14．有关氢气、一氧化碳、甲烷的说法不正确的是 A．氢气、一氧化碳、甲烷都难溶于水 B．氢气燃烧热值高，无污染，被誉为21世纪最理想的燃料之一 C．氢气目前没有被大规模使用主要原因是制取成本高，运输和储存困难 D．氢气、一氧化碳、甲烷可用燃烧观察火焰颜色的方法区分 15．下列说法正确的是 A．CH4+H2OCO+3H2属于置换反应 B．燃料电池相较于燃料燃烧发电，减少了能量在转换过程中的损失 C．燃料电池是将电能转化成化学能 D．C2H5OH燃料电池，相较于烧煤发电，加剧了空气污染 16．下列说法不正确的是 A．催化剂α一MoC可使CO转化率达到100% B．利用太阳能制氢是未来的发展方向 C．“东方超环”利用核聚变提供能量 D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变 17．用W型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法不正确的是 A．若a处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧 B．若a处粉末是硫粉，b处应接尾气处理装置 C．若a处粉末是红磷，能观察到有白雾生成 D．该装置具有节约试剂、污染小、所需氧气现制现用的特点 18．下图为CH4（甲烷，天然气主要成分）的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A．转化①属于化合反应 B．转化②发生了物理变化 C．转化③中催化剂不需要不断添加 D．转化④在常温下进行，可采用双氧水溶液和MnO2制取O2的发生装置 二、非选择题：本题共9小题，除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共64分。 19．（6分）工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。 （1）“深冷法”（图a）是先将空气液化，再利用氮气和氧气的 不同将其气化分离。 （2）将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，观察到的现象是 。 （3）“变压吸附法”（如图b）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。 ①变压吸附法制取的氧气是 （填“混合物”或“纯净物）。 ②分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的 有关。分子筛 （填“可以”或“不可以”）重复使用。 （4）工业上采用分离空气的方法制氧气的优点是 。 20．（7分）“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。 （1）从物质变化及分子角度看， 循环与另外两种循环有本质区别。 （2）过程⑤为绿色植物的光合作用，其化学方程式为，则X= ，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为 能；过程⑦为海水吸收，其反应的化学方程式是 ；该反应与绿色植物吸收相比，反应物相同而产物不同的原因是 。 （3）结合图示，下列关于碳、氧循环的认识正确的是_________（填序号）。 A．能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林 B．碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量和化合价均不变 C．碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分 D．空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡 【拓展视野】“碳中和”是指二氧化碳的排放和吸收要实现“收支相抵”。　　　 21．（5分）我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇（CH3OH），根据下列微观示意图，回答相关问题： （1）从微观的角度，上图中三种物质都是由 构成。 （2）写出该图发生化学反应的化学方程式 。该反应属于的基本反应类型是 。 （3）绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，把原料中的原子完全转化到最终产物中.仅用CO和H2为原料，符合“原子经济性”且能合成的物质是 （填序号）。 A．CO（NH2）2 B．C6H12O6 C．HCHO D．C2H5OH 22．（5分）碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 I.碳的多样性 （1）墨汁的主要成分是碳，古代字画可以保存至今不褪色，其原因 。 （2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”）。 II.“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。 （3）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。 ①根据石灰水与二氧化碳反应的启发，写出 NaOH 溶液吸收CO2生成Na2CO3溶液的化学方程式： 。 ②“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。在合成工厂中,氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和水。 ③CO2与H2在一定条件下转化为CH4 （反应过程如图2所示，虚线部分中间产物略取），可实现 CO2的再利用。用该方法制取16t CH4，则参与反应的H2的质量为 t。 23．（6分）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。 （1）氨气是一种无色、刺激气味的气体。在常温、气体压强为时，1体积水中最多大约能溶解700体积的氨气。 ①氨气中氮元素的化合价为 。组成氨气的某种氮原子的原子模型如图所示，该氮原子的原子核内有 个中子。 ②不能用排水法收集氨气的原因是 。 （2）可作为合成氨的催化剂，反应过程中因部分与反应而失效。在一定温度下可用再生，原理如图所示。 ①写出失效时的化学方程式 。 ②再生过程中铁元素的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”）。 24．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。 神奇的溶洞 大自然的鬼斧神工造就了千姿百态、宏伟壮观的溶洞。溶洞奇观由钟乳石、石柱和石笋组成，它们的生长相当缓慢，地质形成的年代相当久远。 溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]。在实验室里模拟这一过程：将二氧化碳气体持续通入澄清石灰水中，测得溶液电导率（物质传送电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越高）的变化曲线图（图1）和pH数据变化曲线图（图2）。当溶有碳酸氢钙的水受热或压强突然变小时，碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。每一块钟乳石始于一滴溶有碳酸氢钙的水滴。当水滴落下，碳酸氢钙发生上述反应，留下了很薄的一层碳酸钙石圈，新的水滴留下新的碳酸钙石圈，周而复始，最终形成石笋、钟乳石和石柱。 研究表明，钟乳石质量受温度和人类活动的影响。某景区测得钟乳石质量与温度、游客日流量关系如图3所示。钟乳石除了具有很高的欣赏和收藏价值外，也可以入药，用于治疗寒痰喘咳、腰膝冷痛、胃痛泛酸等病症。钟乳石在胃中能与过多的胃酸反应，产物被肠道吸收后能增加血中的钙离子，可作为补钙剂。 （1）向澄清石灰水中持续通入二氧化碳气体，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），这是由于溶液中 （填微粒符号）不断减少的缘故。 （2）写出溶有碳酸氢钙的水受热发生反应的化学方程式 。 （3）游客日流量增大使钟乳石质量减小的原因是 。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。 a．野外活动，进入溶洞前需进行灯火实验 b．图1的a点处已有大量碳酸氢钙生成 c．钟乳石可以用于治疗胃酸过多，利用了碳酸钙能与盐酸反应 25．（5分）四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如下： 【查阅资料】 （1）操作Ⅱ的名称是 。 （2）为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是 （答出一点即可）。 （3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是 。 （4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应的方程式为：，则X为 。 （5）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐且实验最简单的是 。 A AgNO3 B CuSO4 C FeSO4 D ZnCl2 26．（12分）氧气是一种重要的气体。 Ⅰ．根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置是 （填字母），用排水法收集氧气时，当气泡 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷气体，应选择的发生装置是 （填字母）。 Ⅱ．氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。 （4）能向自然界中释放的是______（填字母）。 A．动植物的呼吸 B．可燃物的燃烧 C．植物的光合作用 （5）氧气的化学性质比较活泼，写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式 。 Ⅲ．学习氧气制取后，学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。化学小组制作了一台简易“制氧机”如图所示。用A剂、B剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒，B剂为。用该装置制取氧气时，在反应仓中加入适量的水，再依次加入A和B即可持续、平稳地产生氧气。 第一步： 第二步：产生氧气的化学方程式为______。 （6）补全第二步里面的化学方程式 。 （7）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法 。 （8）过滤仓中的水起到的作用是______（填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 D．洗气，使氧气具有一定的湿度 （9）小组中同学分别在100g质量分数为9.1%的过碳酸钠溶液与100g质量分数为3.0%的过氧化氢溶液分别加入1.5g二氧化锰进行对比实验，利用氧气传感器测出9.1%过碳酸钠溶液与3.0%氧化氢溶液分别产生氧气的曲线如下图。 综合分析，家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择3.0%过氧化氢溶液的理由是______（填字母） A．过碳酸钠是固体便于携带和保存 B．过碳酸钠能持续平稳地提供氧气 C．相同时间内相同条件下，过碳酸钠比过氧化氢溶液产生氧气的体积更多 27．NaCl是一种重要的化工原料。 （1）目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。如图为实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗） 温度（℃） 20 90 SNaCl（g） 36 39 NaCl溶解度 ①步骤1中分子的 发生了变化。 A．间距        B．质量        C．种类        D．个数 ②溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是 。 ③溶液b的质量 （选填“<”、“=”或“>”）溶液c的质量。 （2）配制NaCl饱和溶液：下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是______。 A．称取的氯化钠潮湿 B．用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数 C．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落 D．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出 （3）工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如下： ①写出电解槽中发生反应的化学方程式 ，该反应前后 元素化合价升高。（填元素名称） ②（5分）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，烧碱样品中氢氧化钠质量分数≥98.0%为合格品。称取20.3g样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤得到滤渣和滤液。向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入盐酸至恰好完全反应，共消耗质量分数为5%的稀盐酸365g，请判断该烧碱样品是否为合格品。（不考虑其他杂质参加反应）（写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-7章（沪教版2024）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题：本题共18个小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．景泰蓝制作是我国传统手工技艺，景泰蓝制作过程一定含有化学变化的是 A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案 C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮 【答案】C 【解析】A、裁剪铜板过程中，没有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；B、铜丝掐成图案过程中，没有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；C、烧制釉料过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；D、将制品打磨光亮过程中，没有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。故选C。 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B．石墨有导电性，可用于制作铅笔芯 C．碳酸氢铵受热易分解，可作氮肥 D．氮气是无色无味气体，可作保护气 【答案】A 【详解】A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故A正确；B、石墨质软且为黑色，可用于制作铅笔芯，不是因为石墨具有导电性，故B错误；C、碳酸氢铵含有氮元素，可用作氮肥，不是因为碳酸氢铵受热易分解，故C错误；D、氮气可以作保护气，是因为氮气化学性质稳定，不是因为氮气是无色无味气体，故D错误。故选A。 3．下列关于“水”的叙述正确的是 A．过滤可以除去湖水中所有杂质 B．活性炭可以吸附水中的色素 C．自来水厂经过消毒后的水是纯净物 D．直接用蒸馏水养金鱼 【答案】B 【详解】A、过滤能除去水中难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能除去所有的杂质，该选项叙述不正确； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，该选项叙述正确；C、自来水厂的净水过程为：沉淀、过滤、吸附、消毒，只除去了水中的难溶性杂质、色素、异味和细菌病毒，得到的水中仍含有可溶性杂质，则为混合物，该选项叙述不正确；D、蒸馏得到的水为纯水，水中不含氧气，不能用于养金鱼，该选项叙述不正确。故选B。 4．下列物质由离子构成的是 A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．水 【答案】B 【详解】A、铜是由铜原子构成，该选项不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项符合题意；C、氧气是由氧分子构成，该选项不符合题意；D、水是由水分子构成，该选项不符合题意。故选B。 5．我国化学家张青莲精确测定了铟的相对原子质量。下图是铟元素的信息。下列说法中不正确的是 A．铟的元素符号是In B．1个In3+中含有的电子数为52 C．铟的相对原子质量为114.8 D．铟属于金属元素 【答案】B 【详解】A 、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号，铟的元素符号是 In，说法正确，不符合题意；B、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；原子序数=质子数 = 核外电子数 = 49，In3+是铟原子失去 3 个电子形成的，所以 1 个中含有的电子数为 46，说法不正确，符合题意；C 、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，铟的相对原子质量为 114.8，说法正确，不符合题意；D 、铟元素的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意。故选B。 6．中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是 A．家用电器着火，立即用水浇灭 B．发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气 C．高楼失火迅速乘坐电梯逃生 D．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处 【答案】D 【详解】A、家电起火浇水会导致触电；A错误；B、煤气泄漏，打开油烟机有可能会静电起火，发生爆炸；B错误；C、高楼失火绝对不能乘坐电梯逃生；C错误；D、CO中毒，应将人转移至通风处，呼吸新鲜空气；D正确。故选D。 7．下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．碳酸钠可配制生理盐水 C．NH4NO3固体溶解于水时温度会降低 D．食用油加入水中搅拌，可得到溶液 【答案】C 【详解】A、不是所有的溶液都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，选项错误；B、生理盐水中的溶质是氯化钠，不是碳酸钠，配制生理盐水需要用氯化钠和水，选项错误；C、硝酸铵固体溶解于水时需要吸热，所以温度会降低，选项正确；D、食用油难溶于水，所以食用油加入水中搅拌，不能得到溶液，只能得到乳浊液，选项错误；故选C。 8．“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为C22H32O2。下列叙述错误的是 A．1个醋酸视黄酯分子中含有56个原子 B．氢元素的质量分数大于氧元素 C．分子中碳、氢原子的个数比是11：16 D．该物质由三种元素组成 【答案】B 【详解】A、结合化学式可知，1个醋酸视黄酯分子中含有22+32+2=56个原子，该选项叙述正确；B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，则元素的质量比越大，质量分数越大，由于其中氢、氧元素的质量比为（1×32）：（16×2）=1：1，则氢元素的质量分数等于氧元素的质量分数，该选项叙述错误；C、结合化学式可知，可知分子中碳、氢原子的个数比是22：32=11：16，该选项叙述正确；D、结合化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项叙述正确。故选B。 9．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不正确的是 A．CCO B．CuCuSO4 C．CO2H2CO3 D．CaCO3CaCl2 【答案】B 【详解】A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，故A不符合题意；B、铜不能和硫酸反应，故B符合题意；C、二氧化碳和水反应生成碳酸，故C不符合题意；D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，故D不符合题意。故选B。 10．下列实验现象，描述不正确的是 A．镁条投入食醋中产生气泡 B．吹灭蜡烛瞬间，看到一缕白烟 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光 D．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色的氧化铜 【答案】D 【详解】A、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，食醋中含有醋酸，故镁能与醋酸反应产生氢气，所以镁条投入食醋中会产生气泡，故A选项正确；B、蜡烛燃烧是石蜡蒸气在燃烧，当吹灭蜡烛时，石蜡蒸气遇冷液化、凝固，所以会看到一缕白烟，故B选项正确；C、木炭在氧气中燃烧，发白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C选项正确；D、加热铜绿时，是碱式碳酸铜反应生成氧化铜、水、和二氧化碳，会观察到有黑色固体产生，但不能观察出黑色固体的成分，故D选项不正确；故选：D。 11．下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气含量 用铁丝代替红磷进行实验 B 区分水和过氧化氢 分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生 C 区分氮气和二氧化碳 滴入澄清石灰水 D 检验集气瓶中的气体是氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、用铁丝代替红磷进行实验，由于铁丝在空气中不能燃烧，所以不能用于测定空气中氧气含量，不能达到实验目的，符合题意；B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气泡产生，水与二氧化锰不反应，无明显现象，故分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生，能区分水和过氧化氢，能达到实验目的，不符合题意；C、氮气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，故滴入澄清石灰水能区分氮气和二氧化碳，能达到实验目的，不符合题意；D、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明该气体是氧气，能检验集气瓶中的气体是氧气，能达到实验目的，不符合题意。故选：A。 12．我国化学家用氧化铟负载银，催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应过程如图所示。关于该反应的说法不正确的是 A．催化剂在化学反应前后化学性质不变 B．反应前后，没有元素化合价的改变 C．反应前后元素的种类不发生改变 D．参与反应的氢分子和二氧化碳分子的个数比为 【答案】B 【详解】A、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂在化学反应前后化学性质不变， 说法正确，不符合题意；B、该反应中，反应前的氢元素以单质形式存在，化合价为零，反应后的氢元素以化合物形式存在，化合价不为零，反应前后，有元素化合价的改变，说法不正确，符合题意；C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不发生改变，说法正确，不符合题意；D、根据分析可知，参与反应的氢分子和二氧化碳分子的个数比为 3∶1，说法正确，不符合题意。故选B。 阅读材料，完成13-16题 氢能是公认最优能源之一。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2在电池内部（含有H2SO4或KOH等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料。目前，利用水煤气变换法制氢（CO+H2OCO2+H2）最成熟。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图所示。 利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘原子（质子数为1，中子数为1）、氚原子（质子数为1，中子数为2）核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。 13．下列有关氘原子、氚原子说法不正确的是 A．电子数相同 B．相对原子质量相同 C．核电荷数相同 D．属于氢元素 14．有关氢气、一氧化碳、甲烷的说法不正确的是 A．氢气、一氧化碳、甲烷都难溶于水 B．氢气燃烧热值高，无污染，被誉为21世纪最理想的燃料之一 C．氢气目前没有被大规模使用主要原因是制取成本高，运输和储存困难 D．氢气、一氧化碳、甲烷可用燃烧观察火焰颜色的方法区分 15．下列说法正确的是 A．CH4+H2OCO+3H2属于置换反应 B．燃料电池相较于燃料燃烧发电，减少了能量在转换过程中的损失 C．燃料电池是将电能转化成化学能 D．C2H5OH燃料电池，相较于烧煤发电，加剧了空气污染 16．下列说法不正确的是 A．催化剂α一MoC可使CO转化率达到100% B．利用太阳能制氢是未来的发展方向 C．“东方超环”利用核聚变提供能量 D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变 【答案】13．B 14．D 15．B 16．A 【解析】13．A、氘原子、氚原子都是质子数为1的原子，原子中质子数等于电子数，则氘原子、氚原子的核外电子数为1，选项正确；B、相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，氘原子（质子数为1，中子数为1）、氚原子（质子数为1，中子数为2），则氘原子相对原子质量为2，氚原子相对原子质量为3，选项错误；C、氘原子、氚原子都是质子数为1的原子，原子中质子数等于核电荷数，则氘原子、氚原子的核电荷数都为1，选项正确；D、质子数相同的一类原子的总称是元素，氘原子、氚原子都是质子数为1的原子，属于氢元素，选项正确；故选B； 14．A、氢气、一氧化碳、甲烷都难溶于水，选项正确；B、氢气和氧气燃烧生成水，所以氢气燃烧热值高，无污染，被誉为21世纪最理想的燃料之一，选项正确；C、目前，利用水煤气变换法制氢最成熟，所以氢气目前没有被大规模使用主要原因是制取成本高，运输和储存困难，选项正确；D、氢气点燃产生淡蓝色火焰、一氧化碳、甲烷燃烧产生蓝色火焰，现象相似，无法鉴别，选项错误；故选D； 15．A、CH4+H2OCO+3H2，不符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，选项错误；B、燃料电池能量转换是化学能转化为电能，而燃料燃烧发电能量转换是化学能转化为热能，再转化为电能，在转化过程中有部分能量损失，选项正确；C、燃料电池能量转换是化学能转化为电能，选项错误；D、C2H5OH燃料电池，相较于烧煤发电，减少了空气污染，选项错误；故选B； 16．A、由图可知，催化剂为2%Au/a-MoC时，在一定温度范围内，可使CO转化率接近100%，选项错误；B、由题中信息可知，利用太阳能制氢是未来的发展方向，选项正确；C、由题中信息可知，我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘原子（质子数为1，中子数为1）、氚原子（质子数为1，中子数为2）核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量，选项正确；D、催化剂能改变化学反应速率，其质量和化学性质在化学反应前后不变，选项正确；故选A。 17．用W型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法不正确的是 A．若a处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧 B．若a处粉末是硫粉，b处应接尾气处理装置 C．若a处粉末是红磷，能观察到有白雾生成 D．该装置具有节约试剂、污染小、所需氧气现制现用的特点 【答案】C 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，在加热的条件下，木炭能在氧气中燃烧，故说法正确；B、若a处粉末是硫粉，生成的气体是二氧化硫，会污染空气，b处应接有尾气处理装置，故说法正确；C、若a处粉末是红磷，加热红磷，能看到红磷燃烧，有白烟产生，故说法错误；D、使用该微型装置进行实验优点有节约药品试剂、污染小、所需氧气现制现用的特点，故说法正确。故选C。 18．下图为CH4（甲烷，天然气主要成分）的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A．转化①属于化合反应 B．转化②发生了物理变化 C．转化③中催化剂不需要不断添加 D．转化④在常温下进行，可采用双氧水溶液和MnO2制取O2的发生装置 【答案】A 【详解】A、①甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，生成物有两种，不是化合反应，错误；B、②甲烷液化为液态甲烷，没有新物质生成，是物理变化，正确；C、催化剂反应前后质量和化学性质不变，所以不需要不断添加，正确；D、④碳化铝固体和水反应是固体和液体在常温下反应，发生装置使用固液不加热型。双氧水和二氧化锰制取氧气也使用固液不加热型，使用相同发生装置，正确；故选A。 二、非选择题：本题共9小题，除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共64分。 19．（6分）工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。 （1）“深冷法”（图a）是先将空气液化，再利用氮气和氧气的 不同将其气化分离。 （2）将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，观察到的现象是 。 （3）“变压吸附法”（如图b）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。 ①变压吸附法制取的氧气是 （填“混合物”或“纯净物）。 ②分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的 有关。分子筛 （填“可以”或“不可以”）重复使用。 （4）工业上采用分离空气的方法制氧气的优点是 。 【答案】（1）沸点 （2）燃着的木条熄灭 （3）混合物 压强 可以 （4）原料来源广泛，制取成本低 【详解】（1）“深冷法”（图a）是先将空气液化，再利用氮气和氧气的沸点不同将其汽化分离，氮气的沸点低，先分离出来； （2）液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此液态氮气首先从液态空气中蒸发出来，氮气不能燃烧，也不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，观察到的现象是木条熄灭，故填：燃着的木条熄灭；液态氮的沸点比液态氧的沸点低，液态氮气首先从液态空气中蒸发出来，氮气不能燃烧，也不支持燃烧； （3）①变压吸附法制取的氧气中含有氧气、稀有气体，属于混合物； ②由图示可知，分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关； “变压吸附法”原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离，所以分子筛可以重复使用； （4）工业上采用分离空气的方法制氧气，优点是原料来源广泛，制取成本低。 20．（7分）“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。 （1）从物质变化及分子角度看， 循环与另外两种循环有本质区别。 （2）过程⑤为绿色植物的光合作用，其化学方程式为，则X= ，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为 能；过程⑦为海水吸收，其反应的化学方程式是 ；该反应与绿色植物吸收相比，反应物相同而产物不同的原因是 。 （3）结合图示，下列关于碳、氧循环的认识正确的是_________（填序号）。 A．能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林 B．碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量和化合价均不变 C．碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分 D．空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡 【拓展视野】“碳中和”是指二氧化碳的排放和吸收要实现“收支相抵”。 【答案】（1）水（或H2O） （2）6 化学 反应条件不同 （3）ACD 【详解】（1）物质变化及分子角度看，三种循环中水的循环与另外两种在变化上有本质的区别，水循环主要是由水分子的运动引起的，分子种类没有改变，属于物理变化，而碳循环与氧循环过程中，分子种类发生了改变，发生的属于化学变化； （2）根据质量守恒定律，在反应前后，原子种类以及原子个数不发生改变，反应前C、H、O原子个数为6、12、18，反应后C、H、O原子个数为6、12、6+2X，6+2X=18 ，则X=6；绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能；过程⑦为海水吸收 CO2 ，二氧化碳和水反应生成碳酸，其反应的化学方程式是：；该反应与绿色植物吸收 CO2 相比，反应物相同而产物不同，是因为反应条件不同； （3）A、二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，则能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林，选项说法正确； B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量不变，化合价可能发生变化，选项说法错误； C、碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分，选项说法正确； D、空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡，选项说法正确； 故选：ACD； 21．（5分）我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇（CH3OH），根据下列微观示意图，回答相关问题： （1）从微观的角度，上图中三种物质都是由 构成。 （2）写出该图发生化学反应的化学方程式 。该反应属于的基本反应类型是 。 （3）绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，把原料中的原子完全转化到最终产物中.仅用CO和H2为原料，符合“原子经济性”且能合成的物质是 （填序号）。 A．CO（NH2）2 B．C6H12O6 C．HCHO D．C2H5OH 【答案】（1）分子 （2） 化合反应 （3）BC 【详解】（1）由图可知，甲、乙、丙分别为一氧化碳、氢气和甲醇，它们都是由分子构成的； （2）由图可知，发生的反应为一氧化碳与氢气在单原子铂作催化剂的条件下反应生成甲醇，方程式为：；该反应符合多变一，属于化合反应； （3）“原子经济性”要求把原料中的原子完全转化到最终产物中，CO中碳氧原子个数比为1∶1，全部进入产品后碳氧原子个数也应为1∶1，其中C2H5OH不符合，化学反应前后元素的种类不变，反应物中无氮元素，则不可能生成CO（NH2）2。故选BC； 22．（5分）碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 I.碳的多样性 （1）墨汁的主要成分是碳，古代字画可以保存至今不褪色，其原因 。 （2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”）。 II.“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。 （3）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。 ①根据石灰水与二氧化碳反应的启发，写出 NaOH 溶液吸收CO2生成Na2CO3溶液的化学方程式： 。 ②“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。在合成工厂中,氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和水。 ③CO2与H2在一定条件下转化为CH4 （反应过程如图2所示，虚线部分中间产物略取），可实现 CO2的再利用。用该方法制取16t CH4，则参与反应的H2的质量为 t。 【答案】（1）常温下，碳的化学性质较稳定（2）单质（3） 8 【详解】（1）常温下，碳的化学性质较稳定，不易与其他物质发生反应，所以古代字画可以保存至今不褪色，故填：常温下，碳的化学性质较稳定； （2）石墨是碳单质，从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）也只含碳元素一种元素，即石墨烯属于单质，故填：单质； （3）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，故填：； ③该反应的总反应是二氧化碳和氢气反应生成水和甲烷，设需要氢气的质量为x，则 即需要氢气的质量为8t，故填：8。 23．（6分）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。 （1）氨气是一种无色、刺激气味的气体。在常温、气体压强为时，1体积水中最多大约能溶解700体积的氨气。 ①氨气中氮元素的化合价为 。组成氨气的某种氮原子的原子模型如图所示，该氮原子的原子核内有 个中子。 ②不能用排水法收集氨气的原因是 。 （2）可作为合成氨的催化剂，反应过程中因部分与反应而失效。在一定温度下可用再生，原理如图所示。 ①写出失效时的化学方程式 。 ②再生过程中铁元素的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1）-3 8 氨气极易溶于水（2） 减小 【详解】（1）①由于氢显+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，可推出氨气中氮元素的化合价为-3价； 根据原子模型和原子核内存在质子和中子，其中质子带正电，中子不带电可知，该氮原子的原子核内有8个中子；②在常温、气体压强为101kPa时，1体积水中最多大约能溶解700体积的氨气，不能用排水法收集氨气的原因是氨气极易溶于水； （2）①根据流程图和质量守恒定律可知，失效时发生的反应是四氧化三铁与氢气在高温条件下生成FeO和水，反应的化学方程式；②“再生”时是FeO和氧气反应生成Fe3O4，氧元素的质量分数增大，所以铁元素的质量分数减小； 24．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。 神奇的溶洞 大自然的鬼斧神工造就了千姿百态、宏伟壮观的溶洞。溶洞奇观由钟乳石、石柱和石笋组成，它们的生长相当缓慢，地质形成的年代相当久远。 溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]。在实验室里模拟这一过程：将二氧化碳气体持续通入澄清石灰水中，测得溶液电导率（物质传送电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越高）的变化曲线图（图1）和pH数据变化曲线图（图2）。当溶有碳酸氢钙的水受热或压强突然变小时，碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。每一块钟乳石始于一滴溶有碳酸氢钙的水滴。当水滴落下，碳酸氢钙发生上述反应，留下了很薄的一层碳酸钙石圈，新的水滴留下新的碳酸钙石圈，周而复始，最终形成石笋、钟乳石和石柱。 研究表明，钟乳石质量受温度和人类活动的影响。某景区测得钟乳石质量与温度、游客日流量关系如图3所示。钟乳石除了具有很高的欣赏和收藏价值外，也可以入药，用于治疗寒痰喘咳、腰膝冷痛、胃痛泛酸等病症。钟乳石在胃中能与过多的胃酸反应，产物被肠道吸收后能增加血中的钙离子，可作为补钙剂。 （1）向澄清石灰水中持续通入二氧化碳气体，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），这是由于溶液中 （填微粒符号）不断减少的缘故。 （2）写出溶有碳酸氢钙的水受热发生反应的化学方程式 。 （3）游客日流量增大使钟乳石质量减小的原因是 。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。 a．野外活动，进入溶洞前需进行灯火实验 b．图1的a点处已有大量碳酸氢钙生成 c．钟乳石可以用于治疗胃酸过多，利用了碳酸钙能与盐酸反应 【答案】（1）减小 OH- （2） （3）游客量增大，溶洞内二氧化碳含量上升，钟乳石转化为溶解性较大的碳酸氢钙 （4）ac 【详解】（1）根据图2，向澄清石灰水中持续通入二氧化碳气体，溶液的pH不断减小，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，由于OH-浓度越大，溶液pH越大，而该反应不断消耗OH-，会导致溶液pH不断减小。故填：减小；OH-。 （2）当溶有碳酸氢钙的水受热或压强突然变小时，碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，说明碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]分解产生碳酸钙沉淀（CaCO3）、二氧化碳（CO2），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则还有包含H元素的产物，该产物是H2O，则碳酸氢钙受热分解产生碳酸钙沉淀、二氧化碳、水，化学方程式为：。 （3）根据题目信息，钟乳石和石灰岩的主要成分是碳酸钙，当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，而游客日流量增大，由于游客的呼吸作用，溶洞内二氧化碳含量升高，洞内的水将会溶解较多的二氧化碳，则更多的钟乳石转化为溶解性较大的碳酸氢钙，从而减少。 故填：游客量增大，溶洞内二氧化碳含量上升，钟乳石转化为溶解性较大的碳酸氢钙。 （4）a、根据题目信息，溶洞内可能含有较多的二氧化碳，二氧化碳含量过高会使人窒息，所以野外活动时，进入溶洞前需进行灯火实验，确认溶洞内二氧化碳含量是否过高，a正确；b、根据题目信息，溶液中离子浓度越大，电导率越高，实验室将二氧化碳气体持续通入澄清石灰水中，澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，图1的a点处电导率最小，说明有大量的碳酸钙生成，随后碳酸钙转化为溶解性较大的碳酸氢钙，电导率逐渐增大，b错误；c、根据题目信息，钟乳石主要成分是碳酸钙，钟乳石可以用于治疗胃酸过多，利用了碳酸钙能与盐酸反应，c正确。故选：ac。 25．（5分）四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如下： 【查阅资料】 （1）操作Ⅱ的名称是 。 （2）为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是 （答出一点即可）。 （3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是 。 （4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应的方程式为：，则X为 。 （5）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐且实验最简单的是 。 A. AgNO3 B. CuSO4 C. FeSO4 D. ZnCl2 【答案】（1）过滤 （2）搅拌等 （3）使硫酸铁和过量的硫酸完全转化为硫酸亚铁 （4）H2SO3 （5）B 【详解】（1）操作Ⅱ是将固体和溶液分离，名称是过滤； （2）Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是搅拌等； （3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是使硫酸铁和过量的硫酸完全转化为硫酸亚铁； （4）根据质量守恒定律可知，FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成Fe3O4和亚硫酸，反应的化学方程式：2FeOOH+FeSO3=Fe3O4+H2SO3； （5）A、Fe，Cu，AgNO3溶液三种物质中，铁、铜都能与AgNO3溶液反应，证明铁和铜都活动性比银的活动性强，但无法比较铁和铜的活动性顺序，所以此方案不可行；B、铁可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行且实验最简单；C、Fe的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行；D、三种金属都不能和氯化锌反应，无法比较三种金属都活动性顺序，所以此方案不可行。 26．（12分）氧气是一种重要的气体。 Ⅰ．根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置是 （填字母），用排水法收集氧气时，当气泡 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷气体，应选择的发生装置是 （填字母）。 Ⅱ．氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。 （4）能向自然界中释放的是______（填字母）。 A．动植物的呼吸 B．可燃物的燃烧 C．植物的光合作用 （5）氧气的化学性质比较活泼，写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式 。 Ⅲ．学习氧气制取后，学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。化学小组制作了一台简易“制氧机”如图所示。用A剂、B剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒，B剂为。用该装置制取氧气时，在反应仓中加入适量的水，再依次加入A和B即可持续、平稳地产生氧气。 第一步： 第二步：产生氧气的化学方程式为______。 （6）补全第二步里面的化学方程式 。 （7）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法 。 （8）过滤仓中的水起到的作用是______（填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 D．洗气，使氧气具有一定的湿度 （9）小组中同学分别在100g质量分数为9.1%的过碳酸钠溶液与100g质量分数为3.0%的过氧化氢溶液分别加入1.5g二氧化锰进行对比实验，利用氧气传感器测出9.1%过碳酸钠溶液与3.0%氧化氢溶液分别产生氧气的曲线如下图。 综合分析，家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择3.0%过氧化氢溶液的理由是______（填字母） A．过碳酸钠是固体便于携带和保存 B．过碳酸钠能持续平稳地提供氧气 C．相同时间内相同条件下，过碳酸钠比过氧化氢溶液产生氧气的体积更多 【答案】（1）锥形瓶 （2）BD 连续均匀冒出 （3）A （4）C （5） （6） （7）将带火星的木条放在导管口，木条复燃，则说明为氧气（8）ABD（9）ABC 【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶； （2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集较干燥的氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气大，收集较干燥的氧气可选择D向上排空气，故应选择的装置是BD；用排水法收集氧气时，由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，当气泡连续均匀冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集；待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖上，小心地把集气瓶移出水槽，正放在实验台上； （3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷气体，该反应为固体加热型，应选择的发生装置是A； （4）A、动植物的呼吸需要消耗氧气，不合题意；B、可燃物的燃烧需要消耗氧气，不合题意；C、植物的光合作用会释放出氧气，符合题意；故选：C； （5）氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为； （6）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； （7）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气； （8）A、将产生的氧气通入水中，可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，该选项符合题意；B、水能起到降低氧气温度的作用，该选项符合题意；C、水不能加快氧气的生成，该选项不符合题意；D、氧气不易溶于水，过滤仓中的水可以洗气，使氧气具有一定的湿度，该选项符合题意；故选：ABD； （9）A、过碳酸钠是固体且较稳定，便于携带和保存，正确；B、根据图示，过碳酸钠能持续平稳地提供氧气，正确；C、根据图示，相同时间内相同条件下，过碳酸钠比过氧化氢溶液产生氧气的体积更多，错误；故选ABC。 27．NaCl是一种重要的化工原料。 （1）目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。如图为实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗） 温度（℃） 20 90 SNaCl（g） 36 39 NaCl溶解度 ①步骤1中分子的 发生了变化。 A．间距        B．质量        C．种类        D．个数 ②溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是 。 ③溶液b的质量 （选填“<”、“=”或“>”）溶液c的质量。 （2）配制NaCl饱和溶液：下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是______。 A．称取的氯化钠潮湿 B．用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数 C．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落 D．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出 （3）工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如下： ①写出电解槽中发生反应的化学方程式 ，该反应前后 元素化合价升高。（填元素名称） ②（5分）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，烧碱样品中氢氧化钠质量分数≥98.0%为合格品。称取20.3g样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤得到滤渣和滤液。向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入盐酸至恰好完全反应，共消耗质量分数为5%的稀盐酸365g，请判断该烧碱样品是否为合格品。（不考虑其他杂质参加反应）（写出计算过程） 【答案】（1）A bc > （2）AC （3） 氯 CD 解：设烧碱样品中氢氧化钠质量分数为x 即碱样品中氢氧化钠质量分数为98.52%＞98.0%，为合格品。 答：该烧碱样品为合格品。 【详解】（1）①步骤1是水蒸气液化，所以步骤1中分子的间隔变小，即步骤1中分子的间隔发生了变化。故填：A。②20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，溶液a为3%NaCl溶液1000g，a为不饱和溶液；据图可知，90℃的溶液b有氯化钠固体析出，20℃时的溶液c中仍有氯化钠固体析出，所以溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是b、c。③由于溶液b是90℃的氯化钠饱和溶液，溶液c是20℃的氯化钠饱和溶液，90℃降温到20℃有氯化钠固体析出，所以溶液b的质量>溶液c的质量。 （2）A、氯化钠潮湿，说明实际氯化钠质量偏小，即会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小,A符合题意；B、用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数，水的实际量偏小，即会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏大,B不符合题意；C、称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落，即实际氯化钠质量偏小，即会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小,C符合题意；D、配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出，不影响配得的NaCl溶液溶质质量分数，D不符合题意。故选AC。 （3）①电解槽中氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氯气、氢气。化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。反应物氯化钠中氯元素化合价为-1，生成物氯气中氯元素化合价为0。所以该反应前后氯元素化合价升高。②A、烧碱与碳酸钠溶液都能使酚酞变红，不符合题意；B、烧碱与碳酸钠溶液都不能与硝酸钾溶液反应，不符合题意；C、加稀盐酸，稀盐酸先与烧碱反应，反应完成后再加稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，即向样品中加足量盐酸，若产生气泡，则含有碳酸钠，符合题意；D、澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。若产生白色沉淀，则含有碳酸钠，符合题意。故选CD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$