安徽省部分学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

(在此卷上答题无效) 高二化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关物质的应用不涉及化学变化的是 A. 碳酸氢钠作膨松剂 B. 二氧化硫漂白手工艺品 C. 二硫化碳去除试管壁上的硫 D. Vc片与补铁剂同服 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 表示中子数为35的溴原子 B. 、互称同素异形体 C. CH2F2的电子式： D. Mg2+的结构示意图： 3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 增大压强一定可以增大反应速率 B. 其它条件不变时，加入反应物，一定可以加快反应速率 C. 催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 D. 升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 4. 下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是 A. O、Cl、S、P B. 、、、 C. Li、Na、K、Rb D. 、、、 5. 已知反应 ，为了提高二氧化硫的转化率，可以采取的措施有 A. 通入过量空气 B. 高温加热 C. 加入催化剂 D. 等容下通入稀有气体 6. 时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的 A. 将水加热至沸腾，增大， B. 向水中加入稀溶液，平衡正向移动，增大 C. 向水中通入少量气体，平衡逆向移动，减小 D. 相同条件下，向水中分别加入等体积的盐酸与溶液，水的电离程度不同 7. “钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 反应I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1 反应II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe与足量稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O B. 次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋SO C. 向H2S溶液中滴加少量新制氯水：S2-＋Cl2=S↓＋2Cl- D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO=CaCO3↓＋CO＋2H2O 9. 下图装置用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c(c为洗气瓶或干燥管)表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 选项 气体 a b c A 浓硝酸 铜片 溶液 B 浓硫酸 酸性溶液 C 浓氨水 生石灰 碱石灰 D 稀盐酸 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 10. 指示剂()在溶液中存在如下平衡：(红色)(蓝色)。已知：K为的电离平衡常数，。下列有关溶液说法中正确的是 A. 常温下，向氨水中滴加，溶液变红 B. 常温下，向盐酸中滴加，上述平衡向右移动 C. 用电导仪测得其导电能力比同浓度的盐酸导电能力强 D. 当溶液中时，溶液中 11. 和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为 ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. 该反应常温下能自发进行 B. kJ⋅mol C. 为了实现转化，需不断向反应器中补充和 D. 由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 12. 利用反应(橙色)(黄色) kJ·mol研究浓度对化学平衡的影响，实验操作及现象如下： ①待试管b中溶液颜色不变后，与试管d相比，b中黄色更深。 ②试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，橙色更深。 下列说法正确的是 A. “待试管b中溶液颜色不变”的目的是使完全反应 B. 对比试管b与c，c中反应平衡常数增大，平衡正向移动 C. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D. 该实验证明减小生成物浓度，平衡正向移动 13. 将与通入容积不变的密闭容器中，发生反应其平衡常数和温度(T)的关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 当时，随着a的增大，的体积分数逐渐减小 C. 时，某时刻反应混合物中、、、浓度分别为、、、，则此时平衡逆向移动 D. 时，向平衡体系中同时加入和a，平衡正向移动 二、非选择题：共4道题，共58分。 14. 化学是一门以实验为基础的学科，根据下列实验回答问题。 I．用简易量热计测定中和反应的反应热。 中和反应的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，通过计算获得中和热(，c为比热容，为混合溶液质量，为温度变化)。实验药品：盐酸、溶液、氨水。 （1）下图实验装置中缺少的一种仪器是___________(填名称)；装置中隔热层的作用是___________。 （2）将盐酸溶液和碱溶液各混合(混合溶液密度约为)，生成的溶液的比热容约为，忽略量热装置的比热容，测得温度数据如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组() 20.0 23.4 乙组() 20.0 23.1 ①乙组最高温度比甲组低的原因是___________。 ②由实验数据计算反应的___________。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得温度差偏小，可能的原因是___________(填序号)。 A．杯盖未盖严 B．记录温度计最高温度 C．测完盐酸的温度直接测溶液温度 D．把溶液一次性迅速倒入 II．将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中盐酸推入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 （3）镁条与盐酸的反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）图2中a、b、c三个点中，产生氢气最快的为___________点(填序号)；已知c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强变化的原因可能是___________。 15. 某小组为了测定化学反应速率，并研究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验： I．甲同学利用下图装置测定化学反应速率，借助秒表测量量气管内液面不再变化时所需的时间，同时读取量气管在反应前后的液面差，计算该反应的速率。 回答下列问题： （1）蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为___________；橡皮管a的作用除避免液体滴入蒸馏烧瓶对气体体积测量引起的误差外，还起到的作用是___________。 （2）试剂X的成分为___________；实验结束后，先恢复到室温，读取数据的操作是上下移动量气管使左右两边液面相平，视线___________。 II．乙同学设计如下分组实验探究浓度对速率的影响，并测定反应速率。 实验 温度/℃ 0.05mol/L溶液的体积/mL 0.1mol/L溶液的体积/mL 的体积/mL 水的体积/mL 溶液褪色的时间/min ① 25 1.0 2.0 2.0 a 2.5 ② 25 1.5 2.0 2.0 4.5 3.0 ③ 25 2.0 2.0 2.0 4.0 溶液颜色变浅，但不褪去 （3）a=___________；利用实验①中数据，0~2.5min用表示的化学反应速率为___________。 （4）反应速率①___________②(填“>”“<”或“=”)；实验③最终“溶液颜色变浅，但不褪去”的原因是___________。 （5）基于实验③的现象，丙同学通过测定溶液光透过率的变化，记录反应所需的时间，确定反应的快慢。已知溶液浓度越大，光透过率越小。测得实验③反应过程中时间与光透过率的曲线如图所示，100s后光透过率快速增大的原因可能是___________。 16. 已知时，三种酸的电离平衡常数如下。回答下列问题 化学式 电离平衡常数 ， （1）、、的酸性由强到弱的顺序为___________。 （2）将少量的气体通入溶液中，反应的离子方程式为___________。 （3）常温下，一定质量的冰醋酸中加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 加水前导电能力约为零的原因是___________；a、b、c三点对应的溶液中由大到小的顺序为___________。a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最小的是___________。 （4）的电离方程式为___________，若醋酸的浓度为，溶液中的约为___________。 17. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，是最重要的化工生产之一，回答下列问题： （1）铁触媒催化合成氨反应历程如下图所示： ___________。催化反应往往经过物质在催化剂表面的“吸附”过程和脱离催化剂表面的“脱附”过程。上图中的第___________步(填序号)为决速步，“脱附”过程是___________(填“吸热”或“放热”)过程。 注解：上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质。 （2）合成氨实际生产中，常用工艺条件，作催化剂、控制温度、压强，原料中和物质的量之比为。 ①原料气中稍过量的理由是___________。 ②关于合成氨工艺的下列说法正确的是___________。 A．合成氨反应在不同温度下的都小于零 B．控制温度()远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率 C．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去利于反应正向进行 D．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 （3）丙烷脱氢制丙烯反应，产生的也可用于合成氨。若一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始压强为，发生脱氢反应。 ①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．气体平均摩尔质量保持不变 B．该反应的焓变保持不变 C．气体密度保持不变 D．分解速率与消耗速率相等 ②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数___________(用含字母p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压物质的量分数；容器内压强之比等于物质的量之比)。 (在此卷上答题无效) 高二化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4道题，共58分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 减少热量散失 （2） ①. 是弱碱，电离过程吸收热量，导致乙组实验放出的热量少 ②. -57.12 ③. AC （3）放热 （4） ①. a ②. 反应结束后，反应放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 平衡压强使液体顺利滴下 （2） ①. 饱和溶液 ②. 平视且与凹液面的最低处相平 （3） ①. 5 ②. 0.005 （4） ①. < ②. 高锰酸钾过量 （5）产物是该反应的催化剂，使反应速率加快，溶液浓度迅速变小，光透过率迅速增大 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 醋酸未发生电离 ②. ③. a （4） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. -92 ②. ③ ③. 吸热 （2） ①. 原料气中相对易得，适度过量有利于提高的转化率(或在催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率) ②. AC （3） ①. AD ②. 0.9p 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $