云南省临沧市凤庆县第一中学2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题

2024-2025学年凤庆县第一中学高一年级期中考试卷 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》取景于庐山和鄱阳湖，是中国十大传世名画之一。其中用到了一种称为扁青的矿物——。下列关于扁青的说法正确的是 A. 扁青在常温下易分解 B. 扁青易溶于水 C. 扁青属于盐类 D. 扁青难溶于酸 2. 科学家研究发现，改变溶剂，纳米球分子(空腔直径约为)可以通过原子间的重新结合，变成尺寸更大的化学性质不同的纳米碗分子(空腔直径约为)，纳米碗分子可溶解在合适的溶剂中。下列有关说法错误的是 A. 改变溶剂，纳米球变成纳米碗的过程发生了化学变化 B. 含有纳米碗的分散系可对光产生散射作用 C. 由此可见，化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备 D. 可用过滤的方法将纳米球和纳米碗进行分离 3. 磷酸(H3PO4)、次磷酸(H3PO2)是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。从物质的分类来看，NaH2PO2不属于 A. 正盐 B. 酸式盐 C. 钠盐 D. 电解质 4. 设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B. 铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C. U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D. 钠与水反应的离子方程式： 5. 不同价态氯元素的物质间有如下转化关系，下列说法正确的是 A. ①的转化可表示Cl2与Na反应 B. 只有金属单质参与反应才能实现②的转化 C. ③的转化反应类型为复分解反应 D. ④的转化中的氧化剂和还原剂可能是同种物质 6. 随着电动汽车市场的快速发展，对电池的需求越来越高，钠离子电池具有安全性高、成本低、能量密度高等优势。下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 切一小块钠置于空气中，表面先变暗，再逐渐潮湿 B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 厨房里，若不小心把食盐撒在天然气灶的火焰上，观察到火焰呈黄色 D. 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量盐酸反应，碳酸钠生成的量少于碳酸氢钠 阅读资料，氯及其化合物在生产生活中具有广泛应用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为(中文命名为“氯气”)。及其盐、等物质均是常见的环境消毒剂和漂白剂。完成问题。 7. 下列氯及其化合物的性质与用途均正确且具有因果关系的是 A. 具有氧化性，可用于水体消毒 B. 氯水呈酸性，可以用试纸测氯水的值 C. 具有还原性，盐酸可用于除去铁锈 D. 见光不稳定，可用作漂白剂 8. 在制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与空气中反应可生成： B. 在水中见光分解： C. 与溶液在较低温度下反应生成： D. 若温度偏高，与溶液反应可生成： 9. 下列有关、摩尔质量、摩尔体积的说法错误的是 A. 从概念的内涵上看，固体和液体也有对应的摩尔体积，只是实际用途不大 B. 若阿伏加德罗常数的标准发生变化，气体、固体和液体的摩尔体积都随之改变 C. 相同条件下，气体摩尔体积可以看成是相同的，其实是忽略了气体分子的直径 D. 摩尔体积和摩尔质量一样，是物质粒子固有的性质，不随外界条件变化而变化 10. 氮氧化物是大气污染物之一，如图为消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误 A. 该过程的总反应是将NO分解成和 B. 过程Ⅰ的反应方程式为 C. 过程Ⅱ中得到44.8L氧气时，转移电子数为 D. 整个过程中作催化剂，和属于中间产物 11. 某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析(溶液呈中性)，其中错误的是 A. B. C. D. 12. 土壤中的在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是 A. 被氧化为的过程中，与的物质的量之比为 B. 在反硝化过程中，土壤降低 C. 与反应时，每生成，转移电子数为 D. 适当疏松土壤，有利于提高铵态氮肥的肥效 13. 某恒温密闭容器中间有一可自由滑动的隔板，当左侧充入1 mol O2，右侧充入一定量的CO2时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是 A. 左侧与右侧原子数之比为8：3 B. 右侧CO2的质量为22 g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D. 右侧再充入0.5 mol CO2可让隔板处于容器的正中间 14. 化学计量在化学中占有重要地位，设为阿伏加德罗常数的值，气体状况均为标准状况。下列说法正确的是 A. 相同条件下，含原子数相等的甲烷和氨气()的质量之比为 B. 某元素A的一个原子的质量为克，则克A原子的物质的量为 C. 某二价金属的氯化物中含有，则该金属的摩尔质量为40 D. 和的混合气体体积为(标准状况)，则二者物质的量之比为 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、S、OH-、C和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______，肯定存在的离子是_______。 ②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式：_______。 ③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中____(填“有”或“无”)K+，判断依据是_______。 16. 钠及其化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。 （1）实验室中少量的钠通常保存在___________中。钠在实验室中常用作强除水剂，将钠块加入正己烷中可除去其中微量的水，该反应的化学方程式为___________。 （2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO2浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低CO2的浓度，有关反应的化学方程式是___________。 （3）工业通过电解产生金属钠：，过程如下： 已知：电解时需要将加热至熔融状态。熔点为801℃，为降低能耗，通常加入，从而把熔点降至约580℃。 ①把固体加热至熔融状态，目的是___________(用电离方程式表示)。 ②过程I，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程I中却不断地被重新生成，原因是___________。 （4）以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，其步骤如下： ①生成晶体A的化学方程式为___________。 ②“300℃加热”时，用到的实验仪器除酒精灯、玻璃棒、泥三角、坩埚钳、三角架外，还必须使用的仪器有___________(填名称)。 17. 二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释的条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）试剂X是___________(填试剂名称)。 （3）装置D中冰水的主要作用是___________，通入干燥空气的目的是___________，装置D内发生反应的化学方程式为___________。 （4）已知实验室也可以用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应为，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________；其中作还原剂的和起酸性作用的的物质的量之比为___________。 （5）生活中的另一种常用消毒剂漂白粉在空气中长期放置会失效，用化学方程式表示其原理为___________。 18. 某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。回答下列问题： （1）硫酸铜溶液的配制：配制溶液。 ①若用晶体配制上述物质的量浓度的溶液，需用托盘天平称量晶体的质量为___________g；配制该溶液过程中，下列仪器不需要用到的有___________(填选项字母)，实验中还缺少的玻璃仪器有：___________(填写仪器名称)。 a．烧杯 b．玻璃棒 c．托盘天平 d．漏斗 ②若将的溶液稀释，配制成上述物质的量浓度的溶液，需用量筒量取___________该溶液；若配制的溶液的物质的量浓度偏小，其可能原因是___________(填选项字母)。 A．量筒用蒸馏水洗后未干燥，直接量取的溶液 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 （2）将配好的溶液分3组进行实验，实验结果如表所示： 序号 溶液体积 金属钠质量/g 实验现象 a 15 迅速产生大量蓝色沉淀 b 15 蓝色沉淀和黑色沉淀共存 c 15 出现大量黑色沉淀 已知：极细的铜粉呈黑色。 ①a组中蓝色沉淀的成分主要是___________(填化学式)。 ②将c组中黑色沉淀进行抽滤，干燥，对其成分进行初步的猜想。 猜想ⅰ：金属钠将铜置换出来，以极细的铜粉存在； 猜想ⅱ：金属钠与水反应剧烈放热，___________。 若设计一个简单的实验，证明猜想ⅰ是错误的，可以将黑色固体放入足量的___________(填试剂名称)中，如果固体没有剩余，则证明不含。 2024-2025学年凤庆县第一中学高一年级期中考试卷 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7~8题答案】 【答案】7. A 8. A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）③⑤ （2） ①. Mg2+、Fe3+、、 ②. Ba2+、OH-、Cl- ③. ④. 无 ⑤. 溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ，个数相等时电荷守恒，所以无K+ 【16题答案】 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. （2） （3） ①. ②. 钙比钠活泼，氯化钙电解生成的钙又与氯化钠发生置换反应生成钠和氯化钙 （4） ①. ②. 坩埚 【17题答案】 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） ①. 防止温度过高，导致二氧化氯逸出 ②. 稀释二氧化氯，防止爆炸 ③. （4） ①. ②. （5）、 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2.5 ②. d ③. 容量瓶和胶头滴管 ④. 5.0 ⑤. AD （2） ①. ②. 受热分解为黑色的 ③. 稀硫酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $