吉林省长春市博硕学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

长春博硕学校2024—2025学年度上学期 高二年级期中考试 化学学科试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 命题人：温旭东 审题人：彭博 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Zn—65 K—39 I—127 一、选择题（每题3分，共45分，每小题只有一个正确选项） 1. 下列化学用语描述正确的是( ) A. 镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 基态铝原子的轨道表示式： C. 基态氧原子最高能级的电子云轮廓图为： D. 激光、荧光都与核外电子跃迁吸收能量有关 2. 盐类水解在生产和生活中有着较广泛的应用，下列有关说法正确的是( ) A. 加入Na2CO3浓溶液可以使紫色石蕊试液变红 B. 明矾净水的反应：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H+ C. 由于硫酸铜溶液呈酸性所以能使蛋白质变性 D. “84”的漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO 3. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是( ) A. 该分子中所有C原子都为sp3杂化 B. 该分子易形成分子内氢键 C. 该分子中有4个π键 D. 该分子中N、O、F的电负性由大到小的顺序为F > O > N 4. 下列有关共价键和键参数的说法不正确的是( ) A. 乙烯(C2H4)分子中既含有极性键，又含有非极性键 B. C-H键比Si-H键的键长更短，故CH4比SiH4更稳定 C. BF3、H2O、CO2三种分子的键角依次增大 D. 1个O与2个H结合形成H2O，体现了共价键的饱和性 5. 下列曲线中，可以描述乙酸（甲:Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙:Ka=1.4×10-3）在水中的电离程度与浓度关系的是( ) 6. 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是( ) 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：NH3 > BF3 NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多 B 酸性：CH3COOH > CH3CH2COOH 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 熔点：碳化硅>金刚石 C-Si键能大于C-C键能 D 稳定性：H2O > H2S H2O分子间作用力大于H2S分子间作用力 7．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是( ) A．图甲：转移NaOH溶液到250 mL容量瓶中 B．图乙：准确称得0.1575 g H2C2O4·2H2O固体 C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D．用图丁所示装置以NaOH待测溶液滴定H2C2O4溶液 8. 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，H3BO3层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是( ) A. H3BO3的中心原子上孤电子对数为0 B. H3BO3、BF3分子中B原子的杂化方式不相同 C. H3BO3分子的稳定性和氢键有关 D. H3BO3分子中B、O最外层均为8e-稳定结构 9．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋ H2O ⇌ HCO＋OH－。下列说法不正确的是( ) A．加入NaOH固体，溶液pH增大 B．加入MgCl2固体，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，增大 D．稀释溶液，各离子浓度均减小 10. 下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是(　　) 金刚石 ZnS Cu 干冰 A．金刚石是共价晶体，碳原子的配位数为4 B．ZnS晶胞中含有4个Zn2＋ C．Cu是金属晶体，配位数为6 D．干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低 11. 已知如下物质的溶度积常数为FeS：Ksp＝6.3×10－18。CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列说法正确的是( ) A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 12. 甲苯和甲醇在催化剂H-ZSM-5上反应生成二甲苯(含邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯三种产物)的计算机模拟反应能线图如图所示，已知：TS代表反应过渡态。下列有关说法错误的是( ) A. 升高温度能够增大甲苯和甲醇的平衡转化率 B. 从生成物稳定性的角度分析，生成间二甲苯最稳定 C. 催化剂中铝元素和硅元素的单质均能溶于NaOH溶液中 D. 从速率的角度分析，相同条件下生成对二甲苯的速率最快 13. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种 D．已知冰中氢键的作用力为18.5 kJ·mol－1，而常见的冰的熔化热为336 J·g－1，这说明冰变成水，氢键部分被破坏(假设熔化热全部用于破坏氢键) 14．下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是( ) A．pH＝7的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH) B．pH＝2的一元酸溶液和pH＝12的一元强碱溶液等体积混合：c(OH－) ＝ c(H＋) C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋) D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 15．常温下，某可溶性二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．Kb1的数量级为10—5 B．pH＝9.2时，溶液中没有X2＋ C．X(OH)NO3溶液中：c(X2＋)>c[X(OH)2] D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]＋c(H＋)＝c(X2＋)＋c(OH－) 二、非选择题（共55分） 16.(12分) 中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)为原料冶炼钨的流程如图所示： 已知： a. 钨酸酸性很弱，难溶于水； b. 在25℃时，部分物质沉淀的pH如下表： 开始沉淀 完全沉淀 SiO32- 5 7.3 WO42- 8 10.3 c. 碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。 回答下列问题： (1) Fe在周期表的位置是 (2)FeWO4参与反应的化学方程式为 。 (3)“滤液I”调节pH应选择的试剂为 (填字母)，调节pH的范围为 。 A．氨水 B．WO3 C．稀硫酸 D．NaOH (4)25℃时，Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 ①反应的平衡常数K= 。 ②d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液 (填“能”或“不能”)沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)。 17.(12分) 联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。回答下列问题： (1)合成联氨的有关反应如下： 2NH3(g)＋NaClO(aq)===N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－262.77 kJ·mol－1 NH3(g)＋NaClO(aq)===NH2Cl(l)＋NaOH(aq) ΔH2 NH2Cl(l)＋NaOH(aq)＋NH3(g)===N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH3＝－195.32 kJ·mol－1 其中ΔH2＝ 。 (2)联氨在水中主要以N2H4·H2O(弱碱)形式存在，N2H4·H2O在水中的电离方式与一水合氨相似，将联氨溶液加水稀释，的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在T ℃ 时，往一体积固定的密闭容器中加入一定量的N2H4(l)，发生可逆反应N2H4(l)⇌N2(g)＋2H2(g)，测得c(H2)随时间的变化曲线如下图甲所示。 ①0～6 h内平均反应速率v(N2)＝ mol·L－1·h－1(保留三位有效数字)。 ②T ℃ 下，该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。 (4)某科技小组设计了如下图乙所示装置以制备N2H4。往Pt电极一侧通入NH3时电流表指针发生偏转。 图甲 图乙 ①在设计实验时，对于“盐桥”中的电解质，最佳的选择是 (填字母序号)。 a．NaCl b．NaOH　　c．NaHSO4 d．HCl ②该装置工作时，Pt电极上的电极反应式是 。 18. (19分)A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A是形成化合物种类最多的元素，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y4+和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题： （1）B原子核外有_______种不同空间运动状态电子，Y原子的价电子轨道表示式为_________________________。 （2）Z2+的价电子排布式为___________。 （3）A、B、C元素的第一电离能从大到小的顺序为：______（用元素符号表示）。 （4）AC2的中心原子的杂化方式___________。 （5）AC32-的VSEPR模型是____，AC32-的键角____BC2-的键角(“>”、“<”或“=”)。 （6）ZnS常用作分析试剂、荧光体、光导体材料等。立方ZnS晶体的晶胞结构如图所示。 ①离子型ZnO与ZnS熔点高低比较：ZnO (填“高于”或“低于”)ZnS，判断理由是 。 ②已知ZnS晶体密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞边长为_____________pm(列出计算式即可)。 19.(12分)滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。 （1）滴定过程中加入的指示剂为___________。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。 （3）三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为___________(保留4位有效数字)。 （4）在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有___________(填序号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于KIO3粗产品的纯度测定。 称取m g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H2SO4，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-)，平均消耗标准溶液的体积为VmL。 （5）加入KI和稀H2SO4后发生反应的离子方程式为________________________。 （6）滴定终点的现象为_________，则产品中KIO3的质量分数为___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长春博硕学校2024—2025学年度上学期 高二年级期中考试 化学学科答案 考试时间：75分钟 满分：100分 命题人：温旭东 审题人：彭博 1、 选择题（每题3分，共45分，每小题只有一个正确选项） 1-5 BDACB 6-10 BCADC 11-15 DADCD 二、非选择题（共55分） 16.(总分12分，每空2分) (1)第四周期VIII族 (2) (3)C 7.3-8（或7.3≤ pH < 8） (4)1000 不能 17.总分(12分，每空2分) （1）－67.45 kJ·mol－1（不写单位得1分） （2） 减小 （3） ①1.67×10－3 ②4.0×10－6 （4） ①b ②2NH3－2e－＋2OH－==N2H4＋2H2O 18. (总分19分，除特殊标记外每空2分) (1)①. 5 ②. （2）3d8 （3）N > O > C （4）sp杂化 (1分) （5）平面三角形 ②. > （6）①高于 ZnO和ZnS均为离子晶体，O2－半径小于S2－，则ZnO具有的晶格能比ZnS的大，ZnO熔点高于ZnS ② ×1010 19. (总分12分，除特殊标记外每空2分) （1） 酚酞 （1分） （2）锥形瓶内溶液颜色变化 （1分） （3）0.1200 mol/L （不写单位得1分） （4）bd （5） （6）①. 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. (或×100%) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长春博硕学校2024—2025学年度上学期 高二年级期中考试 化学学科双项细目表 题号 题型 考查知识点 分值 难度 1 选择题 化学用语 3 较容易 2 选择题 化学与生活 3 较容易 3 选择题 物质结构与元素周期律 3 较容易 4 选择题 共价键 3 较容易 5 选择题 电离度 3 较容易 6 选择题 物质结构与性质 3 较容易 7 选择题 滴定实验操作 3 较容易 8 选择题 物质结构 3 较容易 9 选择题 盐类水解 3 较容易 10 选择题 识别典型晶胞 3 较容易 11 选择题 沉淀溶解平衡 3 一般 12 选择题 化学反应机理 3 一般 13 选择题 晶体结构与性质 3 一般 14 选择题 粒子浓度大小比较 3 一般 15 选择题 水溶液中平衡曲线分析 3 较难 16 非选择题 工艺流程 12 一般 17 非选择题 化学反应原理综合 12 一般 18 非选择题 物质结构与性质综合 19 一般 19 非选择题 化学实验 12 较难 学科网（北京）股份有限公司 $$回回 表撞直国：扫情二推马下成云，域绩A四 长春博硕学校2024一2025学年度上学期 高二年级期中考试化学学科答题卡 7(12分) 41) 姓名 进级 2) 住意事项 1.溶赠角，考生先将自己的姓名，准等证号码填写请 43)① 楚，将条形树准逸精卧在条形码区域内， 缺考☐ 站条形码区 2.运括题必？用卫组如笔填涂且按天确填逢方式填途 圆非这振恩必景望用05毫苯黑色字连的签学笔据， 字体工整，笔连清储。 (移分》建择图 n中四D 6四网 t四回回 18(【9分3 名可DC。卫 T四四m可 日四四回 1) 8m卫g卫 %卫可am H四g四 4I卫G0■D 可可a可 4四可g可 四面四可 体刀可回回 3) 16(12分) 44) 48) 42) 48)0 43) 1912分) 41) (2》 44)① (4 45) 48)① 1 第1 第2页