2025届四川省宜宾市高三一诊考试化学试题

一诊测试 化学 第 1 页 共 8 页 宜宾市普通高中 2022 级第一次诊断性测试 化 学 （考试时间：75分钟；全卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Si 28 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．巴蜀大地历史悠久，文化灿烂。下列四川出土的文物中，主要成分属于硅酸盐的是 A．太阳神鸟金箔 B．十节玉琮 C．象牙 D．青铜纵目面具 2．下列化学用语表述正确的是 A．乙醚的结构简式：CH3OCH3 B．HClO 的电子式：H··Cl ·· ·· ··O ·· ·· ·· C．H2O的 VSEPR模型： D．基态 Cu2＋的价层电子轨道表示式： 3．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。下列说法正确的是 A．NH3的水溶液能导电，所以 NH3是电解质 B．该反应在低温条件下就能自发正向进行 C．依次断开 NH3中的 3个 N－H，所需能量相等 D．使用催化剂可以提高 N2的平衡转化率 4．某化合物（结构如下图）由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组 成，其中 Z、Q的价电子数相等。下列说法正确的是 A．电负性：Q＜X B．沸点：W2Z＜W2Q C．第一电离能：X＜Z＜Y 一诊测试 化学 第 2 页 共 8 页 D．该化合物与氨基乙酸互为同系物 5．氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备： 3SiO2＋6C＋2N2高温 Si3N4＋6CO 下列说法正确的是 A．28 g N2中 π键的数目为 NA B．60 g SiO2晶体中含 Si－O数目为 2 NA C．每生成 1 mol Si3N4，转移电子数目为 12 NA D．每消耗 22.4 L N2，生成 CO分子数目为 3 NA 6．下列方程式与所列实验事实不相符的是 A．足量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe＋4H+＋NO3－＝Fe3+＋NO↑＋2H2O B．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物，产生无色气体： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳，出现白色浑浊： CO2＋H2O＋C6H5O－→HCO3－＋C6H5OH D．氢氧化铝溶于烧碱溶液：Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－ 7．某有机物是合成叶酸的中间体，其结构简式如图。下列有关该有机物的说法正确的是 A．可与盐酸发生反应 B．分子中含有酰胺基 C．分子中含有 1个手性碳原子 D．分子中碳原子均采用 sp2杂化 8．单质M、N、Q的相关转化关系如下图： 下列说法错误的是 A．若单质M为金属，其具有一定的非金属性 B．N中的基态原子价电子排布式为 3d64s2 C．单质 N和氧化物 III常温下不反应 D．常用 Q还原氧化物 II冶炼单质M 一诊测试 化学 第 3 页 共 8 页 9．下列实验装置和操作均正确，且可以实现相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．甲：加热 NH4HCO3固体制取纯净的氨 B．乙：用 pH试纸测定烧杯中溶液的 pH C．丙：收集钠与水反应产生的气体 D．丁：打开止水夹并挤压胶头滴管后形成红色喷泉 10．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，其在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中 极不稳定。用含锌（粉）悬浊液制备 Na2S2O4的流程如下： 下列说法正确的是 A．通入的 SO2作还原剂 B．“滤液 1”中的溶质只有 ZnS2O4 C．“系列操作”过程中可直接用水洗涤 Na2S2O4 D．向“滤液 2”中加 NaCl固体是为了降低 Na2S2O4的溶解度 11．由下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 把铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，待铜 丝表面变黑后立即插入乙醇中 铜丝表面又变为 红色 黑色 CuO被乙 醇还原为 Cu B 加热草酸（H2C2O4）和浓硫酸的混合 溶液，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑 浊 草酸将浓硫酸 还原为 SO2 C 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然 冷却后滴加 K3[Fe(CN)6]溶液 未见蓝色沉淀生 成 菠菜汁中不含 Fe2+ D 向溴水中通入 SO2 溶液橙黄色褪去 SO2具有漂白性 一诊测试 化学 第 4 页 共 8 页 12．钐离子（Sm3+）掺杂二氧化铈（CeO2）得到的离子导体材料（Ce1-xSmxO2-δ），在固体 氧化物燃料电池领域具有重要的应用前景。CeO2的晶体结构如图所示： 下列说法错误的是 A．m点的坐标为（3 4 ， 1 4 ， 3 4 ） B．CeO2中 Ce4＋的配位数为 8 C．m、n两点间的距离为 4 23 a nm D．在 Ce1-xSmxO2-δ中，若 x＝0.5，则δ＝0.25 13．在恒容密闭容器中充入气体 Y和 Z，发生反应 2X(s) Y(g)＋Z(g) ΔH＞0。测得不 同条件下的实验数据如下表： 实验 温度 起始浓度/(mol/L) 平衡浓度/(mol/L) 平衡压强 c(Y) c(Z) c(Y) c(Z) ① T1 0.20 0.10 0.15 a p1 ② T2 0.20 0.10 0.18 b p2 ③ T2 0.10 0.05 下列说法正确的是 A．a＝0.05，b＝0.09 B．T1＜T2，p1∶p2＝10∶13 C．达到平衡所需时间：实验①＜实验② D．理论上，实验③中无 X生成 14．如下图，I（环辛四烯，C8H8）在一定条件下发生异构化反应生成Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ，图中标 出了相关结构和过渡态的能量（设 I的能量为 0，单位为 kJ/mol）。 下列说法错误的是 A．Ⅰ向 TS1转化的速率大于向 TS2转化的速率 B．Ⅱ→Ⅲ：ΔH＝－34 kJ/mol，Ea＝114.0 kJ/mol C．Ⅳ→Ⅲ：ΔH＝0 kJ/mol，Ea＝35.5 kJ/mol D．Ⅰ→Ⅱ异构化过程中没有σ键断裂 一诊测试 化学 第 5 页 共 8 页 二、非选择题：共 4题，共 58分。 15．（14分） 重铬酸钠（Na2Cr2O7）在工业生产中有着广泛的用途。一种以不锈钢废渣为原料（主 要成分为 Cr2O3·Fe2O3，还含有少量MgO、Al2O3和 SiO2等杂质）生产重铬酸钠晶体的工 艺流程如下图。 已知：①MgO 难溶于水； ②Na2CO3＋Al2O3 高温 2NaAlO2＋CO2↑，Fe2O3＋Na2CO3 焙烧 2NaFeO2＋CO2↑； ③含 Cr2O7 2－的溶液呈橙色，含 Cr3+的溶液呈墨绿色； ④温度高于 32.4 ℃后，Na2SO4的溶解度随温度升高而降低。 回答下列问题： （1）Cr元素位于元素周期表的______区，基态铬原子的未成对电子数为______。 （2）“焙烧”时，Cr2O3·Fe2O3反应生成 Na2CrO4的化学方程式为______。 （3）“滤渣 1”的主要成分为______（填化学式）。 （4）“酸化”时，若加入硫酸过多，观察到溶液由橙色变成墨绿色，同时有气泡产生。 该过程的离子方程式为______。 （5）“分离”时，得到副产品 Na2SO4的操作依次为______、______、洗涤干燥。 （6）物料的粒度对铬浸出率的影响如下图所示。“粉碎”时，物料的粒度以______目 为宜，粒度太大或太小都不利于后续铬元素的浸出，原因是______。 16．（15分） 某化学兴趣小组探究 CuSO4溶液和 Na2CO3溶液的反应产物，进行如下实验：分别配 制浓度均为 0.50 mol/L 的 CuSO4溶液和 Na2CO3溶液，按不同的体积比将 CuSO4溶液和 Na2CO3溶液混合均匀后，在水浴锅中搅拌反应 15 min，观察沉淀的生成速度及颜色，静 置，待产物完全沉淀后，抽滤、洗涤、烘干。 一诊测试 化学 第 6 页 共 8 页 记录实验信息如下表： n(Na2CO3)∶n(CuSO4) 0.8∶1.0 1.0∶1.0 1.1∶1.0 1.2∶1.0 1.4∶1.0 产物生成速度 很慢 较慢 慢 快 很快 沉淀颜色 蓝色 蓝色 蓝绿色 绿色 绿色 回答下列问题： （1）配制 500 mL 0.50 mol/L CuSO4溶液，需要用到的玻璃仪器包括胶头滴管、玻璃 棒、烧杯和______。 （2）抽滤后，洗涤的具体操作为______。 （3）取蓝色沉淀进行实验。 ①取蓝色沉淀，用______（填试剂名称）溶解，生成蓝色溶液而无气体产生。证 明蓝色沉淀中的阴离子有 SO4 2－、OH－而无______（填离子符号）。 ②取 2份 25.00 mL上述蓝色溶液进行滴定（部分实验细节省略）：向第一份溶液 中加入过量 KI 溶液，发生反应 2Cu2＋＋4I－ 2CuI↓＋I2，然后用 0.0100 mol/L Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2，发生反应 I2＋2S2O3 2－ 2I－＋S4O6 2－，消耗 20.00 mL Na2S2O3溶液； 向第二份溶液中加入 10.00 mL 0.0200 mol/L BaCl2标准溶液，再用 0.0100 mol/L EDTA溶液 滴定剩余 Ba2＋（EDTA与 Ba2＋按照 1∶1 反应），消耗 15.00 mL EDTA溶液。经计算，蓝 色沉淀的化学式为_______（不考虑结晶水）。 （4）取绿色沉淀，经检验其组成主要为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]而不是 CuCO3，原 因是______。 （5）水浴加热相较于酒精灯加热的优点有______；当温度超过 90 ℃时，产物中有少 量黑色固体，其化学式为______。 （6）若向 Na2CO3溶液中滴加 CuSO4溶液，反应初期生成含铜配离子而无沉淀。下列 说法错误的是______。 A．含铜配离子的化学式可能是[Cu(CO3)2]2－ B．含铜配离子不与稀硫酸反应 C．含铜配离子能与 Cu2＋反应生成 CuCO3沉淀 D．含铜配离子中配位原子为 O和 C 17．（14分） CO2和 CH4的大量排放是造成气候变化的主要原因。干重整甲烷可将 CH4和 CO2转化 为 H2和 CO，进一步转化为各类燃料和高附加值化学品。 回答下列问题： （1）已知：CH4(g) C(s)＋2H2(g) ∆H1＝＋75 kJ/mol 一诊测试 化学 第 7 页 共 8 页 C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ∆H2＝＋171 kJ/mol ①CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ∆H＝______kJ/mol。 ②在金属催化剂表面进行甲烷热催化干重整反应的机理如下图所示： 下列说法正确的是______。 A．根据∆H1可算出 CH4中 C－H的键能为 18.75 kJ/mol B．减小催化剂颗粒尺寸有利于提高催化效率 C．催化剂表面过多的积碳会降低催化效率 D．温度越高，越有利于气体分子在催化剂表面吸附，催化效率越高 ③热催化干重整实验中，向恒温恒容密闭反应器中投入物质的量均为 240 mol的 CH4 和CO2，测得初始压强为 96 kPa，平衡后压强为 120 kPa。平衡后 p(CH4)＝______kPa， Kp＝______(kPa)2（Kp为用气体分压表示的平衡常数）。 （2）为提高 CH4和 CO2的转化率，在有 H2选择性透过膜的反应器（控制温度均一且 恒定）中进行实验，反应原理如图（a）所示。 已知反应在 a点已达到平衡状态。平衡常数：Ka______Kb（填“＞”“＜”或“＝”）。 保持其他条件不变，增大反应器长度（L），则 CH4的转化率______（填“增大”“减小” 或“不变”），原因是______。 （3）以贵金属 Rh为催化剂、半导体材料 SrTiO3为载体，光催化甲烷干重整反应机理 如图（b）所示。催化反应时，光照（hv）条件下 SrTiO3中电子向高能级跃迁而形成空穴 （h+）。写出生成 H2的反应方程式：______。 图（a） 图（b） 一诊测试 化学 第 8 页 共 8 页 18．（15分） 结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成（部分试剂及反应条件 省略）。 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的化学名称是______。E所属的物质类别是______。 （2）D的结构简式是______。D和 NaOH反应除生成 E 外，另一产物是______（填 化学式）。 （3）B和 E生成 F的反应类型是______。 （4）F生成 G的化学方程式是______。 （5）与 反应，CHCl3比 CH3Cl更容易进行，原因是______。 （6）满足下列条件的 G的同分异构体的结构简式为______（任写一种）。 ①含－COOH； ②－Cl均与苯环直接相连； ③核磁共振氢谱图有 3组峰，且峰面积比为 6∶2∶1。 （7）设计以乙醇为原料合成甲酸乙酯的路线（以流程图形式表示，无机试剂任选）。