阶段滚动练(3)-【小题突破·大题攻略】2026年高考化学培优限时练

第二部分 阶段滚动练(三) ----- 阶段滚动练(三) 一、选择题;本题共10小题,每小题2分,共20分。 难溶物 K 每小题只有一个选项符合题意。 Ca(AsO)2 6.8×10-19 1.为了确定某样品是否被氧化,所选试剂(括号内 A1AsO 1.6×10-16 物质)不正确的是 __ FeAsO A. FeCl(NH.SCN溶液) B.KI(淀粉溶液) 5.7×10-21 C.白磷(紫色石慈溶液) D. Na。SO.(BCl:溶液) A.5.7×10-16mol·L-1 B8.2×10-mol·L-! C.1.6×10-12mol·I-1 2.下列实验操作正确的是 D.5.7×10-1mol·L-1 ) A. 含N.个Na 的Na。O溶解于1L水中,Na 7.用CH.催化还原NO.可以消除氮氧化物的污染。 的物质的量浓度为1mol·L-1 已知:①CH.(g)+4NO(g)--4NO(g)+CO B.100g碗酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·I. (g)+2HO(g) △H--574kJ·mol-1 用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L-1. ②CH.(g)+4NO(g)-→2N(g)+CO(g)十 2H。O(g) 需要水100g AH--1160kJ.mol-1 - C.配制一定物质的量浓度的氢化钾溶液;准确称 若在一定条件下,3.2g的CH恰好与一定量的 取一定质量的氢化钾固体,放入到1000mL的 NO:反应生成N2、CO。和H。O(g),则整个过程 中放出的热量为 容量瓶中,加水1000mL溶解,振荡摇匀 ( A.114.8k] B. 232kJ 时 D.将10gCuSO:溶解在90g水中,配制质量分 C.368.8kJ D. 173.4kJ 数为10%的CuSO;溶液 8.下列说法或解释不正确的是 可 3.甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电 A.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH。Cl 子总数的2倍。下列推断正确的是 ) ②NHAI(SO) -r ③CHCOONH.①NH. A.甲与乙的原子的电子层数相同 HO.c(NH)由大到小的顺序是:②>①> B. 甲与乙的原子的最外层电子数相同 一=- ③>④ C.甲与乙指的是碳元素和错元素 B.室温下,向0.01mol·L-NH.HSO.溶液中 D.甲与乙的原子序数之和是偶数 滴加NaOH溶液至中性;c(Na )>c(SO) 4.人们研究金星大气成分,发现金星大气中有一种 >c(NH)c(OH)=c(H ) 称之为疏化炭(COS)的分子,其结构与CO。类 C.向0.2mol·L-1NaHCO。溶液中加入等体积 似,疏化炭是一种与生命密切相关的物质,下列 0.1mol·L-1NaOH溶液:c(CO})> 下 有关COS的推测肯定不正确的是 _ ) c(HCO)c(OH)c(H) A.COS分子中含有极性键 D.对于反应NH.(D-N(g)+2H(g) △H B.COS属于离子化合物 --50.6kJ·mol 在任何温度下都能自发 C.COS的结构式为S-C=0 进行 D.相同压强下,COS的沸点比CO。高 9.以菱矿(主要成分为MgCO,含少量SiO。 5.国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作 Fe。O。和AlO)为原料制备高纯钱 的工艺流 方案》提出,2015年我国单位国内生产总值C0 程如下: &化饺济液 排放要比2010年下降17%,下列说法不正确的 氛水 是 ( ) 一# A.CO。属于酸性氧化物 选 B.CO。是导致酸雨发生的主要原因 已知浸出时产生的废淹中有SiO。、Fe(OH)。和 C.可用Na。CO:溶液捕捉(吸收)CO A1(OH)。。下列说法错误的是 D.使用氢能源替代化石燃料可减少CO。排放 A.浸出的反应为MgO+2NH.CI--MgCl 6.以梳铁矿为原料生产疏酸所得的酸性废水中碑 +2NH.^+HO 元素含量极高,为控制碑的排放,采用化学沉降 B.浸出和沉锲的操作均应在较高温度下进行 法处理含碑废水,相关数据如下表,若混合溶液中 C.流程中可循环使用的物质有NH。、NH.Cl Ca?、A、Fe3的浓度均为1.0x10mol·L-1. D.分离Mg②与A13、Fe③是利用了它们氢氧 c(AsO)最大是 ( ) 化物K。的不同 47 培优限时练小题突破·化学 H. sO.石灰孔KMnO.Zn 2Ou 10.已知NaCN溶液中CN 水解常 NaOH 数K(HCN).(OH) 辐 废→ c(CN) 解 5 化换 炼 炼 →Na. zno (-15D →绵一 c(OH) [co(NaCN)是 co(NaCN) 滤1滤2滤液 NaCN溶液的起始浓度]。 已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 Fe3+ Fe2 25°C时,浓度为co的NaCN溶液的对数值lgco Cu2 2.7 与2pOH[pOH=-lgc(OH)]的关系如图。 开始沉淀 6.3 3.8 下列说法不正确的是 完全沉淀 3.2 8.3 5.0 A.其他条件不变,降低温度,可使b点变到a点 下列说法错误的是 B.相同温度时,c点对应溶液中的pH大于a点 A.调节pH一5目的是除去Fe和Cu等杂质元素 C.由图可知,25C时,K(CN)~10-4.7 B.“滤淹2”主要成分为MnO。 D.向1Llgco=0的NaCN溶液中通入0.5mol C.“置换”后滤液溶质主要成分是乙nSO HC1气体,所得溶液中c(CN)<c(HCN) D.“熔炼”过程利用Cd与Na。ZnO。的密度差异 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。 可以将二者分离 每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4 14.SO。易溶于水,光谱研究表明,SO。的水溶液中 分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 存在下列平衡: 11.金属锦有广泛的用途,粗中含有Fe、Zn、Cu、 s0.+HosO.HoH+HSo+Cr-DHo Pt等杂质,可用电解法制得高纯度的锦。下列 /# 叙述中正确的是(已知:氧化性Fe②+<Ni② < Cu2) H+sO A.阳极发生还原反应,其电极反应式为Ni2十十 其中K、K。、K。为各步的平衡常数,且K 2e_-Ni c(SO2·xHO) [?(SO)表示SO。的平衡压 B.电解过程中,阳极质量的减少量与阴极质量 p(SO) 强],下列说法正确的是 的增加量相等 ) C.电解后,溶液中存在的阳离子有Fe2、 A.SO(g)SO(aq)的恰变△H<0 Zn 、Ni②和H B.SO。在水中的溶解度(以物质的量浓度表示) D. 电解后,电解橹底部的阳极泥中有Cu和P 为c,则c-Kp(SO) n($O})-9 12.2019年9月我国科研人员研制出Ti-H一Fe双 C.若pH一6.2时,溶液中 n(HSO) 9,则 温区催化剂,其中Ti一H区域和Fe区域的温度 差可超过100C。Ti一H-Fe双温区催化合成氛 n(SO)91 pH-9.2时,溶液中 的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上 n(HSO)9 的物种用标注。下列说法正确的是 ) ( D.当SO。的平衡压强为p时,测得c(SO}) .fr-HxMk. amol·L-1,则溶液c(H)- /K.KK3P .① 15.已知相同温度下.K(BSO)<K(BCO.)。某温 li-H-fe+*N: 度下,饱和溶液中-lg[c(SO)]、-lgc(CO)] -2.94 ④ Ti-II-*N-Fe ri-H-1e-*N -309.-4.05 4 与一lg[c(B② )]的关系如图所示。 Ti-NH.-..-F: 00 反应程 A.能量变化最大的过程中发生了N一N断裂 B.过程②③处于高温区域:过程处于低温 区域 .._.. C. 过程④表示N原子由Fe区域向Ti-H区域 -5.1r) 传递 10 20 30 40 5.0 60 70 8.0 D.使用双温区催化合成氛,使合成氛反应转化 -1eB”) 下列说法正确的是 ,- 为吸热反应 _ 13.国家速滑馆又称为“冰丝带”,所用的 化 A.曲线①代表BaCO。的沉淀溶解曲线 (CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田” B.该温度下BaSO.的K(BaSO)值为1.0×10-lo 一种以辐废(含CdO及少量乙nO、CuO C. 加适量BaCl。固体可使溶液由a点变到b点 MnO、FeO杂质)为原料制备的工艺流程 如图: c(CO) 48培优限时练小题突破·化学 析,取少量①的滤液,滴加0.1mol/LNa.S溶液,出现浑浊, 淀,可通过调节溶液pH的方法分步沉淀Al^和Fe* ,故C 此实验说明①过滤后溶液中仍然存在银离子,故A错误;取 正确;由图可知,A1③”沉淀完全时,c(Al^* )<10mol· 少量①的滤液,滴加0.1mol/L的NaSO. 溶液、0.1mol/L L ,pM 5,此时pH约为4.7,在此pH下Cu 刚开始况 Na.S溶液,后者出现浑浊,此实验说明疏化银比Ag。SO.更 淀的浓度为0.1mol·L ,而题中c(Cu)-0.2mol·L 难溶,故B正确;取少量氢化银沉淀,滴加几滴氢水,发生反 0.1mol·L ,则Al ,Cu会同时沉淀,故D错误;答案 应AgCI(s)+2NH·H.O[Ag(NH)]+CI + 选C。 2H.O,沉淀逐渐溶解,故C正确;若向③中滴加一定量的确 7.C 向含浓度相等的C1、Br 和I混合溶液中滴加硝酸银 酸,氢水浓度减小,AgCI(s)+2NH·HO一[Ag 溶液,根据三种沉淀的溶度积常数,三种离子沉淀的先后顺 (NH.)]+CI+2H。O平衡逆向移动,出现氛化银沉淀, 序为1、Br 、C1,根据滴定图示,当滴入4.50mL.硝酸银 故D正确。 溶液时,CI恰好沉淀完全,此时共消耗硝酸银的物质的量 3.C 残留在牙齿上的糖发醇会产生H,H与牙和质溶解产 为4:50ml.×101/mL×0.100 0mol/L-4.5×10 mol 生的OH发生酸破中和反应,促使牙轴质溶解,坚硬的部分 所以Cl、Br和1均为1.5×10mol。A.1先沉淀,Ag 消耗,细菌客易侵蚀,所以经常吃糖易造成齿,A正确 是黄色的,所以a点有黄色沉淀Agl生成,故A错误;B.原 B. 由上述平衡可知,小孩长牙时要少吃糖可以减少牙和质 溶液中1的物质的量为1.5×10 mol,则I 的浓度为 1.5×10 mol0.o100mol·L,故B错误;C. 当Br 况 的溶解,多补可以促使牙和质的形成,而且可以增加体内 骨的Ca的补充,A正确。若减小OH的浓度,上述平衡 0.01500 L 将向右移动,但是K.的值只与温度有关,而与离子的浓度 淀完全时(Br 浓度为1.0×10mol/L.),客疫中的c(Ag ) 无关。温度不变。K。也不变,C错误。若使用含牙膏,则 K.(AgBr)5.4X1o-" 1.0X10=5.4×10-*mol/L,若C1已经 牙青中的F会与牙和质溶解产生的离子结合形成结构相 c(Br) 似但是溶解度比牙袖质更小的Ca.(PO.)。F,因此牙齿会更 开始沉淀,则此时溶液中的c(CI)-K(AgC1) 坚硬。可以保护牙齿,D正确。 c(Ag) 5.4×10-3.3x10mol/L,原溶液中的(C1)-c(T) 4.D AgCl的K。只与温度有关,向AgCl的浊液中加入氧化 1.8×10-13 钢溶液,虽然溶解平衡向逆反应方向移动,但K.。不变,故A -0.0100mol·L,则已经有部分C1沉淀,故C正确;D b点加入了过量的硝酸银溶液,Ag浓度最大,则b点各离 2.0×10- 子浓度为:c(Ag)e(Cl)>c(Br)c(I),故D错误;故 --1.0x10-"<K.(Ag.Cr0)-1.12x10-1 选C。 2 mol ·L,所以没有沉淀生成,故B错误;AgCI和 小题·真题真练 Ag.CrO. 固体混合物客于蒸水中,AgC1和Ag.CrO. 都会 产生银离子,所以银离子浓度最大,故C错误;根据K.。 c(H) (HCrO) (Ag).c(Cro)x (AgCl)、K(Ag.CrO).则当CI开始沉淀时c(Ag) K(AgCrO) K.。(AgCl) (CrO).c(H)K(HCrO) -1.8×10-mol·L-l,当CrO开始沉淀时( (C) -10-17 10--10-,B正确;指示剂的浓度控制在滴定终点附 (Ag”)_一(C_O) /K(Ag:CrO) -4.36×10mol·L-,故先产 近恰好生成Ag.CrO.沉淀为宜,滴定终点时,溶液为AgCl 生AgC1沉淀,故D正确。 饱和落液,c(Ag)-c(CI)=K(AgCl)-10mol· 5.C 分析:根据图像,由(1.7,5)可得到Ag.CrO.的溶度积 K.(AgCrO)-(Ag).c(CrO)-(1×10)X1x C(A) 10-1.-10-1,由(4.8,5)可得到AgC1的溶度积K.。 际的滴定中,由于指示剂K。CrO.本身显黄色,为了减小实 验误差,指示剂的实际用量比理论用量应略低一些,C正确; (AgCD-(Ag )·c(CI)-1×10x1×10-10-,据 用AgNO.标准溶液滴定Br达终点时.c(Ag )-c(Br )一 此数据计算各选项结果。 K.(AgBr)-10~mol·L,则c(Cro)= 解析:假设a点坐标为(4,6.5),此时分别计算反应的浓度 K.(AgCrO) )-10{molL(Br)-1 Q得,Q(AgCl)=10-,Q(AgCrO.)=10",二者的浓度 10~1 c(Ag) c(CrO) 10= 煸均小于其对应的溶度积K,二者不会生成沉淀,A错误; 10*,D错误。 K.为难溶物的溶度积,是一种平衡常数,平衡常数只与温度 有关,与浓度无关,根据分析可知,二者的溶度积不相同,B 阶段滚动练(三) 错误;该反应的平衡常数表达式为Kc(CrO) 1.D 亚铁离子易被氧化为铁离子,可利用NH.SCN溶液检 (C)将表达式 验铁离子,若溶液为红色则确定样品被氧化,故A正确;碑 转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K-c(CrO) 离子能被氧化为礁单质,淀粉遇"变蓝,则可利用淀粉溶液 c(CI) 来确定是否被氧化,故B正确:白礴被氧化为五氧化二磷 c(CrO)·(Ag)K(Ag:CrO.)1x1or 遇水反应生成礴酸,加紫色石蒸溶液变红,则可以确定样品 (CI)·(Ag)K(AgC)(1x10)-1 被氧化,故C正确;亚磕酸根离子能被氧化为疏酸根离子, ×10*.C正确;向NaCl、Na.CrO.均为0.1mol·L的混 亚 酸根离子和疏酸根离子都能与银离子反应生成沉淀,不 合溶液中滴加AgNO.,开始沉淀时所需要的c(Ag)分别为 能确定样品是否被氧化,故D错误。 10-**和10-”,说明此时沉淀Cl需要的银离子浓度更低, 2.D 溶液的体积不等于水的体积,所以含N。个Na 的 在这种情况下,先沉淀的是AgCl,D错误;故答案选C。 Na.O溶解于1L.水中形成溶液的体积不知道,无法计算其 浓度,故A错误;B.稀释后溶液体积为浓殖酸体积2倍,由 6.C 由点a(2.2.5)可知,此时pH-2,pOH-12.则K(Fe 于浓磕酸的密度大于稀破酸,故稀释后溶液质量小于200g, (OH).)-c(Fe)·c(0H)-10--x10-12x-10-. 则加入水的质量小于100g,故B错误;C.容量瓶是用来配 故A错误;由点(5,6)可知,此时pH-5,pOH-9,则K(Al 制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,只能在常温下使 (OH))=c(A)(0H)=1010x-10-”.pH 用,不能用来盛装过冷或过热的液体,不能在容量瓶中直接 -4时Al(OH)。的 解度为(1010-*mo1·1.,故B 10- 溶解固体样品,故C错误;D.所得溶液中溶质的质量分数为 错误;由图可知,当铁离子完全沉淀时,铭离子尚未开始沉 112 参考答案 3.D 甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数 0.5molHCI反应得到等浓度的NaCN和HCN的混合落 的2倍,则电子排布为2、4或2、8、2,前者为碳元素,后者为 液,CN水解程度大于HCN的电离程度,溶液显破性,所 铁元素;二者不在同周期,也不在同主族,它们的原子序数 得落液中c(CN)<c(HCN),故D正确。 之和是偶数;故D正确。 11.CD 电解时,阳极Zn、Fe、Ni失去电子,发生氧化反应,A 4.B A.COS分子中含有C原子与O原子、S原子形成的极 项错误;因氧化性Ni^{Fe*Zn*,故阴极反应为N^{②' 性键,A正确;B.COS只含共价键,为共价化合物,B错误; 十2e --Ni,可见,阳极质量减少是因为Zn、Fe、Ni溶解, C.COS分子中C原子分别与O原子、S原子共用两对电子 而阴极质量增加是因为Ni析出,B项错误;电解后溶液中 结构式为S-C-O.C正确;D.COS和CO。均为分子晶体, 的阳离子有Fe、Zn^}、Ni^} 和H,C项正确;电解时Cu 结构相似,COS的相对分子质量更大,分子间作用力更强。 和Pt不失电子,沉降在电解池底部形成阳极泥,D项正确。 5.B A.酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物 12.BC 由题中示意图可知,①为催化剂吸附N。的过程,②为 CO. 是酸性氧化物,正确;B.酸雨分为硝酸型酸雨和疏酸型 形成过渡态的过程,③为N.解离为N的过程,过程④为 酸雨,分别是由NO。和SO。导致的,二氧化碳不会导致酸 Ti一H-Fe-*N到Ti一H-*N-Fe两种过渡态的转 雨,错误;C.Na.CO.溶液可以和CO.反应生成NaHCO,起 化,表示脱离催化剂表面生成化学键的过程,由此分析。 到吸收CO.的作用,正确;D.氢能源燃烧生成水,无二氧化 A.能量变化最大的过程为①,①过程为氮气分子被催化剂 碳生成,故用氢能源代替化石燃料可以减少二氧化碳的排 吸附,并没有变成氛原子,不是N一N的断裂过程,故A不 放,正确。 符合题意;B.①为催化剂吸附N。的过程,②为形成过渡态 6.D 若混合溶液中Ca 、Al、Fe*的浓度均为1.0x10 的过程,③为N。解离为N的过程,以上都需要在高温时进 mol·L ,依据表中难溶物的K。大小可知,反应过程中 行;过程④为Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种 Fe*先形成沉淀,依据K(FeAsO)一c(Fe)·c(AsO) K(FeAsO)-5.7X10-1 过渡态的转化,表示脱离催化剂表面生成化学键的过程, -5.7×10“可得.c(AsO)- ④在低温区进行是为了增加平衡产率,故B符合题意; c(Fe) C.由题中图示可知,过程④完成了Ti一H一Fe一*N到 mol·L。 Ti一H一*N一Fe两种过渡态的转化,N原子由Fe区域向 Ti一H区域传递;故C符合题意;D.催化剂能改变化学反 应速率,但不能改变反应的变;故D不符合题意。 学方程式CH.(g)+2NO(g)-N(g)+CO.(g)+2H.O(g). 13.AB 根据流程图,辐废淹(含CdO及少量乙nO、CuO. 则△H-A+AH(-574 kJ/mo+(-1160 kJ/mol) MnO、FeO,加入碗酸溶解生成多种硕酸盐,加入石灰轨调 2 节pH一5,沉淀除去Cu(OH):和CaSO.;在滤液中加入 -867kJ/mol,3.2g甲炕的物质的量为0.2mol,由热化学 KMnO,把Fe 氧化为Fe(OH)。沉淀、把Mn氧化为 方程式可知,0.2m0l甲坑与二氧化氮反应放出的热量为 MnO.;滤液中加入锋置换出Cd.得到海绵,海绵用氢 0. 2mol×867kJ/mol-173.4kJ,故选D. 氧化纳溶解过量的铲,得到Cd和Na.ZnO。。A.调节pH- 8.C 铭离子水解显酸性抑制按根离子水解,醋酸根离子促进 5.沉淀除去Cu(OH)。和CaSO.,没除去Fe元素,故A错 按根离子水解,一水合氢是弱电解质,等物质的量浓度的下 误;B.滤液中加入KMnO),把Fe{氧化为Fe(OH)。沉淀, 列溶液中.①NHC1②NH.AI(SO):③CHCOONH 把Mn”氧化为MnO。;“滤淹2”主要成分为MnO。 ④NH·HO.c(NH)由大到小的顺序是:②>①③ Fe(OH),故B错误;C.滤液中加入辞置换出Cd,“置换”后 ④,故A正确;向NH.HSO.中滴加NaOH溶液,当二者物 质的量相同时,溶质为等物质的量的(NH.).SO. 和 滤液溶质主要成分是乙nSO.,故C正确;D.海绵辐用氢氧 化钟溶解过量的锋,“熔炼”过程利用Cd与Na。ZnO。的密 Na.SO.,溶液呈酸性,再滴加少许NaOH呈中性,离子浓度 度差异可以将二者分离,故D正确。 大小为.c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)=c(H). 14.AD A.SO:易溶于水,可知SO。(g)SO。(aq)能自发进 故B正确;向0.2mol·INaHCO。溶液中加入等体积 行,该过程△S~0,可知啥变应小于O才能自发进行,故A 0. 1mol·LNaOH溶液,溶质为碳酸钟和碳酸氢纳,碳酸 根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度,离子浓度 正确;B.SO.在水中的溶解后部分生成SO.·xH.O.其溶 解度为c(SO。·xHO)与c(SO)的和,根据K= c(HCO)c(CO)c(OH)>c(H).故C错误;对于 c(SO.·rH.O) 反应NH(1)-N(g)+2H.(g) AH=-50.6kJ·mol . (SO) .c(SO.·xHO)=K(SO).c(SO. △H<0,△S0,一定存在,△H-T△S<0,所以在任何温度 xH.O)与c(SO)的和大于Kp(SO),故B错误;C.若pH 下都能自发进行,故D正确。 -6.2时,溶渡中”($0) 9.B 结合流程图分析可知浸出钱的反应为MgO十2NH.Cl 中(HSO)一,亚破酸的二级电离平衡 --MgCl.+2NH。十H.O,A项正确;浸出可以在较高温 度下进行,促进NH.C1水解和NH。的逸出,但沉铁时应在 c(HSO) n(HSO) #君 低温下进行,以减弱氮水分解,B项错误;结合流程图可知浸 出得到的NH。可转化为氛水,用于沉钱,滤液中含有过量的 NH.Cl,可用于浸出时的反应液,故该流程中NH,和 pH-9.2时,溶液中(SO)K n(H5O)c(H)10-) o NH.Cl可循环使用,C项正确:本流程中分离Mg*”时, Al* ,Fe转化为沉淀,是利用了它们氢氧化物K..的不同, ×10},故C错误;D.由盖斯定律可知反应SO。(g)+HO -2H十SO}可由上述三个过程加和得到,则该反应的 D项正确。 10.A 其他条件不变,降低温度,CN水解平衡向左移动,溶 液中OH浓度减小,溶液碱性减弱,不可使b点变到a点, (SO) /KK。KP,故D正确。 故A错误;pOH--lgc(OH),c点的2pOH小于a点 2pOH,则c点对应落液中的c(OH)大于a点,c点对应溶 液中的pH大于a点,故B正确;a点坐标(一1,5.7),即 15.B BaCO、BaSO.均为难溶物,饱和溶液中一lg[c(Ba{)] lgc--1,2pOH-5.7,即c。-0.1mol·L.c(OH) +-lg[c(So )]=-lg[c(Ba*)Xc(S0)]=-lg[K (BaSO )],同理可知落液中一lg[c(Ba{)]+一lg[c 0.1 (CO )])=-lg[K(BaCO.)],因K(BaSO)<K(Ba 10-,故C正确;向1L.lgc。-0的NaCN溶液中通入0.5mol CO.),则一lg[K(BaCO.)]<-lg[K(BaSO)],由此可 HC1气体,NaCN物质的量1I.×1mol·L-1mol,和 知曲线①为一lgc(Ba)]与一lg[c(SO )]的关系,曲线 113 培优限时练小题突破·化学 ②为一lg[c(Ba” )]与一lg[c(CO )]的关系。A.由题可 石灰会吸收二氧化碳,故B错误;实验时,II中钟和二氧化 知,曲线上的点均为饱和落液中微粒浓度关系,由上述分析 碳反应,为了避免纳与氧气反应,需要用生成的二氧化碳除 可知,曲线①为BaSO.的沉淀溶解曲线,选项A错误;B.曲 尽装置中的空气,因此打开弹夹,需要先通CO。后再点燃 线①为BaSO溶液中一lg[c(Ba)]与-lg[c(SO )]的关系, 酒精灯,故C正确;二氧化碳被还原生成的气体通过装置V 由图可知,当溶液中-lg[c(Ba*)]-3时,-lgc(SO )=7, 中氧化钯,根据PdCl.+CO+H.O-Pd(黑色)+CO 则-lg[K(BaSO)]=7+3-10,因此KBa$O)=1.0 2HCI可知,装置IV是检验是否有一氧化碳生成,CO不是氧 X10*,选项B正确;C.向饱和BaCO.溶液中加入适量 化产物,故D错误。 BaCl.固体后,溶液中c(Ba”)增大,根据温度不变则K. 8.A 分析:侯氏制贼法向饱和复水中加入食盐水,形成的破 (BaCO.)不变可知,溶液中c(CO)将减小,因此a点将沿 性济液,再通入CO.,才能更好的吸收,发生反应CO十NH 曲线②向左上方移动,选项C错误;D.由图可知,当溶液中 十H.O+NaCl-NaHCO.+NH.Cl,生成溶解度更小的 NaHCO.品体,过滤得到NaHCO.受热分解2NaHCO.△ c(C0)10) Na.CO.十CO.十H.O制备纯碱。 选项D错误。 解析:根据以上分析,A气体是NH.B气体是CO。.A错 专题八 金属及其化合物 误;第II步得到的晶体是NaHCO。,受热易分解生成CO。气 第22练 纳及其化合物 体,是发醇粉的主要成分,B正确;第II步操作是过滤得到 小题·分层分练 NaHCO.晶体,用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 1.C A项错误,饱和NaOH溶液中放入纳,钟与水反应消耗 C正确;第V步是将得到NaHCO。受热分解2NaHCO.二 水且生成NaOH,恢复至室温会有部分NaOH晶体析出,同 Na.CO+CO。^十H.O制备纯减,D正确;故选A。 时生成氢气,由于溶液仍是饱和溶液,故溶液的pH不变;B 小题·真题真练 项错误,钢与水反应生成氢气和NaOH,NaOH与CuSO.反 1.D Na.CO。和NaHCO。的落液中均存在H.O、H.CO 应会出现蓝色沉淀;C项正确,钟与水反应生成的NaOH与 H、OH、Na、CO、HCO.,A正确;NaHCO中加入 MgCl. 反应生成Mg(OH)。白色沉淀;D项错误,纳与水反 NaOH溶液会发生反应NaOH+NaHCO.--NaCO+ 应放热,生成的NaOH与NH 反应生成NH·H.O,NH H.O.B正确;NaHCO.受热易分解,转化为Na.CO,而 ·H.O部分分解产生的少量氢气会与氢气同时放出,故放 Na.CO.热稳定性较强,C正确;室温下Na.CO.和NaHCO. 出的气体有刺激性气味。 饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO 的水解程度远 2.C 该反应中Fe*失电子作还原剂,Na.O。 中的O元素既 大于HCO,D错误。 得电子又失电子,故Na。O。既作氧化剂又作还原剂,A项错 2.B 已知化合物FeO(OCH。)中Fe的化合价为十3价, 误。未指明温度和压强,故无法计算生成的氧气的体积,B CH.O带一个单位负电荷,据此分析解题。A.由分析可 项错误。该反应中转移6e,且只有Na.O。中的O元素得 知,化合物FeO(OCH。)中Fe的化合价为十3价,故其与稀 电子,故4molNa。O.参加反应,共得到6mol电子,C项正 盐酸反应生成FeCl、CHOH、H.O,反应原理为: 确。反应过程中Fe直接被氧化生成Fe* ,形成Fe(OH) FeO(OCH.)+3HCl-FeCl.+H.O+CH.OH.A不合题 沉淀,反应过程中无Fe(OH)。生成,D项错误。 3.D 因Na.CO.与BaCl。反应生成白色沉淀碳酸锁,而NaHCO 意;B.由分析可知,化合物FeO(OCH.)中Fe的化合价为十 3价,C为一2,若隔绝空气加热分解生成FeO.CO.、H.O则 与BaCl.不反应,可以用BaCl.溶液鉴别Na.CO.和NaHCO. 得失电子总数不相等,不符合氧化还原反应规律,即不可能 但是Ba(OH):与两者均反应产生白色沉淀,不能鉴别,A正 生成FeO、CO.、H.O.B符合题意;C.由分析可知,化合物 确;相同条件下NaHCO。溶解度比Na.CO。小得多,所以向 FeO(OCH)中Fe的化合价为十3价,故其溶于氢碑酸(HI 饱和Na.CO.溶液中通入过量CO.生成NaHCO.,有NaHCO 生成的Fe能将I氧化为I,反应原理为;2FeO(OCH)十 晶体析出,B正确;小苏打为碳酸氢纳的俗称,泡沫灭火器主 6H1--2Fel.+I.+2HO+2CH.OH,再加CCl.萃取,有 要为疏酸铭溶液和碳酸氢纳溶液生成氧氧化铅和二氧化碳 机层呈紫红色,C不合题意;D.化合物FeO(OCH.)在空气 气体灭火,所以小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质,( 中高温将生成Fe。O.、CO。和H.O.然后FeO。为碱性氧化 正确;因为碳酸纳溶液与二氧化碳可发生反应转化为碳酸氢 物,SiO.为酸性氧化物,故化合物FeO(OCH。)与SiO。高温 纳,所以除去碳酸氢饷溶液中的少量碳酸钢,可通入足量二 氧化碳,不能用加热法,因为碳酸氢纳受热易分解,且不能达 反应能生成Fe。(SiO),D不合题意;故答案为:B。 到除杂目的,D错误;故选D。 第23练 铅及其化合物 4.B Na元素的焰色为黄色,K元素的焰色为紫色,但黄色会 小题·分层分练 干扰紫色,所以不能判断是否含有K元素。 1.B 根据铅和疏酸、氢氧化纳反应的化学方程式:2Al十 5.A Na最外层只有一个电子,易失去,表现强的还原性,可 3H.SO-Al(SO.)+3H,2AI+2NaOH+2H.O 用于置换钛等金属,故A正确;Na。O.与水和二氧化碳反应 -2NaAIO。十3H。*可知:相同物质的量的铅,消耗的氢氧 能生成氧气,可用作呼吸面具的供氧剂,故B错误;Na。CO 化钟少于消耗的碗酸,所以根据生成的氢气是5:6可知, 能与二氧化硅反应生成硅酸纳,常用作生产玻璃的原料,故 铅在与稀碗酸反应时,铅是过量的,碗酸是不足的,而与氢氧 化钢反应时,铅是不足的,氢氧化钢是过量的,所以正确的答 C错误;NaHCO.溶液与碗酸铭溶液混合能发生双水解反 应,生成二氧化碳和氢氧化铅,起到隔绝空气的作用,用此厚 案选B。 理制作泡沫灭火器,故D错误。 2.C 铅热反应为A1与金属氧化物的反应,如2Al十Fe。O 高温2Fe十A1.0,反应中A1元素的化合价升高,则热反应 6.C 应将纳表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水,操 作不规范,A项错误;分别向NaHCO.与Na。CO。溶液中滴 中A1为还原剂,金属氧化物为氧化剂,与催化剂无关,故 加澄清石灰水,都有白色沉淀产生,无法鉴别,可滴加氛化 选C. 溶液加以鉴别,B项错误;Na.O。与CO.反应生成氧气,棉 3.C A.氢氧化铭不能落于碳酸,因此通入过量的CO。不能 花燃烧说明温度达到了其着火点,能证明Na.O。与CO。的 实现过程①的转化,A选项错误;B.氢氧化铅为两性氢氧化 反应是放热反应,C项正确;观察钾的焰色反应要透过蓝色 物,过量的NaOH会将生成的氢氧化铭溶解变成偏铅酸钟, 钻破璃,D项错误。 因此实现过程②应加入少量NaOH或足量氢水,B选项错 7.C I中装置是启普发生器的原理,碳酸纳为易溶性粉末状 误:C.氢氧化铭为两性氢氧化物,过量NaOH会将生成的氢 固体和酸溶液反应不能随时停止,应是大理石和稀盐酸反 氧化铭溶解生成偏铅酸纳,C选项正确;D.氛水为弱碱,氢 应,故A错误;II中浓磕酸的目的是除去二氧化碳气体中水 氧化铭不能落于氛水,通入过量NH。不能实现过程④的转 蒸气,干燥CO.,防止水蒸气进入玻璃管影响实验探究,而碱 化,D选项错误。 114