第28练 硫及其化合物-【小题突破·大题攻略】2026年高考化学培优限时练

培优限时练小题突破·化学 T.DKI固体易被氧气氧化，向KI溶液中滴加淀粉溶液，溶 反应，不能体现浓硫酸氧化性，故C正确：若将F(NO,):换 液无明显变化，不能确认KI固体中是否含有1，但滴加酚酞 成氯水，通入S0,后，S),和水反应生成的亚硫酸会和氨水 后，溶液变红，说明溶液呈碱性，即KI与O反应生成 继续反应生成亚硫酸铵，生成的亚硫酸铃和氯化钡反应生成 KOH,则久置的KI固体中含有L,但是加了水之后发生i, BaSO,沉淀，故D正确. 所以不变蓝，故A正确：1O万、1在酸性条件下发生氧化还 6.B滴加浓硫酸前若不打开止水夹K,别滴加过程中烧瓶内 原反应，离子反应为IO十5「十6H一312十3HO,故B 气体的压强增大，浓硫酸难以顺利流下，A正确：装置①中 正骑：KI固体易被O氧化，发生反应4KI十O十2HO NSO,不可换成铜屑，因为铜与浓硫酸在常温下不反应， 不能生成SO,B错误：装置②的加热温度为60~80℃，可以 4KOH十2L2,根据②的现象可知，在溶液中，与KOH反 采用热水浴，C正确：S)2为酸性气体，能被NOH溶液吸 应：3L:+6OH一1O十51十3HO,说明固体在1中与 收，装置③中的NOH溶液可防止尾气污染，D正确。 KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存，故C正确：向 7.AZn和浓疏酸发生反应Zn+2HSO(浓)-ZnS0,十 淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，可能发生 SO2↑十2H2O,随着反应的进行，落液浓度减小，稀硫酸与 4KI+02+2H0-4KOH+212、3L+60H一I0+ Zn发生反应Zn+HSO,(稀)-ZnSO,十H2◆，则生成的 5十3HO,IO3十51十6H—3L+3HO,则武纸上可 气体为S)和H,的混合物。生成气体的物质的量为0.8 能不存在IO方，故D错误：故答案选D。 小题·真题真练 mol,溶液中剩余硫酸的物质的量为2×0.4L×2mol· 1.B将Cl通入冷的NaOH溶液中发生反应Cl,十2 NaCOH L1=0.4m@l,参加反应的H,SO,的物质的量为0.1L×18 一NaC1+NaCIO十H,O,NaCIO是漂白液的有效成分，A mol·L1-0.4mol=1.4mol,设反应生成r mol S0,y 正确：NaClO是强碱弱酸盐，其水解的方程式为CIO十 mol H: HO→HCO十OH,水解使漂白液呈碱性，B错误：通入 Zn+2HS0(浓)-ZnS),+S)2↑+H() CO,会生成H,CO,图为酸性：H,CO,>HCIO>HCO,,根 Zn+HSO,(稀)ZnS0.十H.4 据强酸制弱酸，会发生反应HCO十C)—HCO+ y y HCIO.NaCIO转化为氧化性更强的HCIO.使漂白液消毒能 根据题意可得x十y=0.8,2x+y=1.4,解之，得r=0.6,y 力增强，C正确：HCIO见光易分解为HCI和O·而NaCIO =0.2.所以反应会生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的 不易分解，因此NCI0溶液比HCI)溶液稳定，D正确. 氢气：气体中SO2和H2的物质的量之比为3：1，故A错 2.D向10mL蒸馏水中加入0.4g1,充分振搞，溶液呈浅棕 误：生成1mol混合气体转移2mol电子，消耗1mol的锌， 色，说明1的浓度较小，因为L在水中溶解度较小，A项正 所以反应中共消耗金属Zn的质量为0.8X65g·mol=52 确：已知1(ag)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与1反应生 g,故B正确：由以上分析可知气体A为SO)。和H的混合 成Znl,生成的1厂与1：发生反应I十1一I,生成1使 物，故C正骑：生成1mol混合气体转移2mol电子，所以反 溶液颜色加深，B项正确：I在水中存在溶解平街I。(s)一 应共转移1.6mol电子，故D正确。 1(aq),Zn与l反应生成的I与1(aq)反应生成l(aq) 8.B催化剂在反应中参加又生成，由图可知，过程1、Ⅱ中， 起催化剂作用的物质是Mn(OH),,故A正确：56gCaO(1 浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色品体消失，C项正 mol)落于水，与水反应产生1mol氢氧化钙，但氧氧化钙微 确：最终溶液褪色是Z与有色物质发生了化合反应，不是 溶于水，部分会形成沉淀，因此溶液中的钙离子数目小于 置换反应，D项蜡误：答案选D 6.02×10个，故B错误：由电子守恒及原子守恒可知，存在 第28练硫及其化合物 2S~S,O~4Mn(OH)z8e~2O,且两个过程消耗氧 小题·分层分练 气，将10L上清液中的S2转化为S(S浓度为 1,DS)2与氛水发生氧化还原反应不产生淡黄色沉淀，故A 320mg/1),理论上共需要标准状况下的)2的体积为 错误：试管②中溶液褪色，因为S),与KMO.酸性溶液发 生氧化还原反应，表现了S),的还原性，故B错误：SO与 10L×320mg/L×10g×2=0.2mol.故C正确：过程Ⅱ 32 g/mol B阳C。溶液不反应，试管③中不能产生白色沉淀，故C错误： 中S-与MnO发生氧化还原反应，离子反应为4MnO SO,与氯化铁溶液反应，二氧化硫被氧化生成生成硫酸，铁 +2S+9HO-Sy+4Mn(OH),￥+100H,故D 离子被还原生成亚铁离子，溶液颜色变浅，说明S○，有还原 正确。 性，故D正确。 小题·真题真练 2.CA项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成 1,A硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢的和 硫酸钡沉淀：B项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是 单质硫，A错误。 硫酸钡：C项，所得沉淀可能是氯化银：D项，先加过量盐酸 2.B根据原理示意图可写出I的化学方程式，A正确：反应 无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。 川条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本， 3.D亚硫酸根离子具有还原性，与氧气反应转化为硫酸报离 如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高S)平衡转化率，B错 子，故A正确；脱硫后海水与新鲜海水中的碳酸盐(HCO 误：将黄铁矿换成硫黄，则不再产生FO,即可以减少废渣 和C))反应生成二氧化碳与硫酸盐，通入氧气可以产生 产生，C正确：硫酸工业产生的尾气为SO2、SO,可以用碱液 的CO赶出水而，故B正确：歧入大量空气，提高死硫海水 吸收，D正确。 第29练氮及其化合物 中的含氧量，使亚硫酸氨根离子、亚硫酸根离子充分被氧化， 故C正确：碳酸盐转化为二氧化碳，并被氧气赶出，碳酸盐 小题·分层分练 的浓度降低，故D错误；故选：D。 1.CNO是无色气体，难溶于水，在放电的条件下N与O 化合生成NO。 4.DA、B、C项中浓硫酸显示吸水性：D项中浓H2S(),显示 2.BA项，过程1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+ 脱水性，使pH试纸变黑 2NO+8H-3Cu++2N0↑+4H,O,正确：B项，步骤 5,B通入一段时间N。,目的是为了赶走装置中的空气，防止 Ⅲ中萌酸的浓度设有「中大，因为部分硝酸转化成了一氧化 NaSO2和生成的SO,气体被氧化，故A正确：二氧化硫气 氮，因此反应速率比I快的原因不可能是c(HNO)增大，错 体溶于水，溶液显酸性，在酸性溶液中其能被硝酸根离子、 误C项，由实验可知，步骤Ⅲ反应速率比I快，说明NO对 F+氧化成硫酸根离子，则Y中产生的白色沉淀只能是 该反应具有催化作用，正确：D项，当活赛不再移动时，再抽 BaSO,,故B错误：在X装置中发生的反应是H,SO,(求)十 入空气，一氧化氯、氧气及H,O反应生成硝酸，能够与铜继 NaSO3一NaSO十HO十SO。↑，此反应不是氧化还原 续反应，正确。 118第一部分专题九非金属及其化合物 第28练 硫及其化合物 [小题·精讲精练] 在足量O2中燃烧所得产物是SO2,不是SO3,B 项错误：酸性：H2SO4>H2SO3,C项正确： [例题讲坛] N2S2(O3(硫代硫酸钠)中S元素化合价平均为 【例1】如图所示， 十2价，从氧化还原反应角度分析，必然有一种 在注射器中加入 亚和生色石露试纸 物质中S元素化合价比十2价高，一种比十2价 制闲品红试纸 少量Na2SO3晶 亚税酸 已行液性KMO,溶液的滤纸 低，可以选择Na2SO3与S反应制取，D项正确。 润淀粉一紅试纸 体，并吸入少量浓 [答案]B 硫酸（以不接触纸 张硫俊 【规律归纳】本题考查含硫物质的组成、性质及综 NC液 条为准)。下列有 合应用，结合图示推新物质组成为解答关键，注 关说法不正确的是 意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题侧重 A.湿润的蓝色石蕊试纸变红后不褪色 考查学生的分析与应用能力 交 B.湿润的品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪 [小题·分层分练] 色都能证明SO2的漂白性 C.湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化 [一层·打基础] 性弱于I2的 知识点一硫及其氧化合物 D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 1.将S)2气体分别通入 ,:气体 [解析]A.SO2只能使酸碱指示剂变色，所以 下列四种溶液中，有关 时 湿涧的蓝色石蕊试纸只变红，故A正确：B.品红 现象及结论的说法正 试纸褪色，表现出S)2的漂白性，蘸有KMnO 确的是 溶液的滤纸褪色，表现出SO2的还原性，故B错 A.试管①中有淡黄色 ① 3 沿 误：C.湿涧淀粉KI试纸变蓝，说明SO2能将KI 沉淀生成，说明S)2 氧化为【2，则SO2的氧化性强于12，湿涧的碘化 有氧化性 此 钾淀粉试纸未变蓝，说明SO2氧化性弱于I2,故 B.试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性 C正确：D.SO2为酸性气体，有毒，可与NaOH C.试管③中能产生白色沉淀，说明S)2有酸性 线 溶液反应生成盐和水，所以Na(OH溶液可用于 D.试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性 除去实验中多余的SO2,故D正确。 知识点二 硫酸、硫酸盐 [答案]B 2.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO 【规律归纳】本题考查二氧化疏的制备和性质，题目 的是 难度中等，注意S)2能使品红溶液褪色、KMn)4褪 +过量盐酸，十过量SO,十BCL溶液 色的原因不同，注意对基础知识的积累。 A.Fe(NO方)2溶液 【例2】部分含硫 ￥a50 白色沉淀 物质的分类与相 十过量盐酸，十少量NaSO溶液 B.Ba(NO3)2溶液 应硫元素的化合 白色沉淀 价关系如图所 0 +稀HNO3·+BaCL:溶 示。下列说法错 C.无色溶液 →白色沉淀 误的是 ( 化物单质化物 盐物质类别 十过量盐酸 十BaCL2溶液 D.无色溶液 无色溶液 A.将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，所得氧 白色沉淀 化产物与还原产物的质量之比为2：1 知识点三硫及其化合物的相互转化 B.硫单质在足量O2中燃烧所得产物是Y 3.近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0 C.酸性：W>H2SO3 ≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理 D.欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原 反应角度分析，可以选择S与Z反应 是：工业烟气中的SO2与海水生成H2SO3, [解析]由部分含硫物质的分类与相应硫元素 H2SO3被进一步氧化成SO。脱硫后海水酸 的化合价关系图可知：X为H2S,Y为SO3,W为 性增强，与新鲜海水中的CO和HCO3反应， H2SO1,Z为Na2SO3。H2S与SO2混合，发生 最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排人 反应是2H2S+SO23S+2H2O,氧化产物与 大海。脱硫后海水与新鲜海水中的CO一和 还原产物的质量之比为2：1，A项正确：硫单质 HC)⅓反应时需鼓人大量空气。下列说法与通 61 培优限时练小题突破·化学 入空气作用无关的是 C.所得气体应该为SO2和H2的混合物 A.将SO后氧化成为SO片 D.反应共转移电子1.6mol B.将产生的CO2赶出水面 8.工业上除去电石渣浆（含CaO)上清液中的S2-, C.提高脱硫海水中的含氧量 并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如图： D.提高脱硫海水中碳酸盐的浓度 02 H20 [二层·提考能] 过程1 4.在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对 Ca0- MnS0 -Mn(OH) ±MnO 看到的现象叙述不正确的是 ( 过程川 CaS0a·2H20 -s0,0sg 品体 和 plH试纸 下列说法不正确的是 硝酸钾 A.过程I、I中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2 溶液 B.常温下，56gCa()溶于水配成1L溶液，溶液中 Ca2+的数日为6.02×1023个 浓疏酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有白斑 C.将10L上清液中的S2-转化为SO(S2-浓度 C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红 为320mg·L1),理论上共需要0.2mol的O2 5.实验室探究SO2与Fe(NO3)a溶液反应的原理， D.过程I中，反应的离子方程式为4MnO号+2S2 装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列 +9H20-S2(O号-+4Mn(OH)2￥+10OH 说法错误的是 ( [小题·真题真练] N2- 浓疏酸 一尾气处理装置 1.(2024·湖北卷)过量S02与以下0.1mol·L-1 弹簧夹 的溶液反应，下列总反应方程式错误的是( 溶液 现象 化学方程式 NaS0固体 产生淡黄 3S0,+2Na S cNO和 Na.S BaCl2混合液 色沉淀 3S￥+2NaS0 X Y 溶液由棕 2FeCl+SO,+ A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧 FeCl 黄色变浅 2H,O -2FeCla 夹，通入一段时间N2 B B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaS) 绿色 +H,SO,+2HCI C.在X装置中浓硫酸不体现氧化性 溶液褪色， S0,+2CuC1,+ D.若将Fe(NO)3换成氨水，Y中也能产生白色 CuCl 产生白色 2H,O—2CuC1￥ 沉淀 沉淀 +H,SO,+2HCI 6.利用如图装置可制 酸 Na.CO 2S0,+Na.CO+ 取二水亚硫酸铜 溶液由红 D (含酚 H.O CO. (I,Ⅱ)(Cu2SO3· 色变无色 酞) +2NaHSO CuSO3·2H2O)。 2.(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生产 下列说法错误的是 6和0-0 10%CuS0第液 NOH溶液 制取硫酸的原理示意图如下。 () A.滴加浓硫酸前需 黄铁矿 先打开止水夹K SO. (含FcS) 通空气 98.3% H:SO B.装置①中Na2SO3可换成铜屑 400 加热 常压，催化剂 C.装置②加热时宜采用热水浴 空气 →Fe0 D.装置③中的Na(OH溶液可防止尾气污染 下列说法不正确的是 [三层·早拔尖] 7.将一定量锌与100mL18mol·L1浓硫酸充分反 A.I的化学方程式：3FeS+802△Fe,0, 应后，若锌完全溶解同时产生0.8ol气体，将反应 +6S02 后的溶液稀释得400ml,测得溶液中c(H+)= B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转 2mol·L.1,则下列叙述中错误的是() 化率 A.气体中SO2和H2物质的量比为6：1 C.将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生 B.反应中共消耗锌52.0g D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 62