第27练 富集在海水中的元素—氯-【小题突破·大题攻略】2026年高考化学培优限时练

第一部分专题九非金属及其化合物 第27练 富集在海水中的元素 氯 [小题·精讲精练] 浓盐酸 玻纤维 [例题讲坛] P 【例1】实验室 盐酸 NaCIO:溶液 铜粉C 用如图方法制 →C10 NaOH游液 备饮用水消毒 浓HS0. : 溶液 电解 NC溶液 -NH 剂ClO2。已 B +X溶液 知：NCl3为强 H2 A.装置A制备C12 氧化剂，其中N元素为一3价，下列说法不正确 B.装置B干燥氯气 的是 ( C.玻璃纤维的作用是防止D装置中液体倒吸进 A.NHCI的电子式为 C装置中 交 H D.D装置用于吸收多余的氯气和氯化氢 作 H:N:H]+[:CI:] [解析]装置A中缺少了加热装置，不能制备 C2,故A错误：装置B的中导管应该长进短出， H 这样才可以干燥氯气，故B错误；玻璃纤维可以 业 B.电解池中总反应的化学方程式为NH,C+ 防止气体将铜粉吹入导管，造成堵塞，故C错误： D装置中的氢氧化钠可以吸收未反应的氯气和 时 2HC电解NCl十3H2+ C.若NaCIO2与NCl恰好完全反应，则X 氯化氢，除去尾气，防止污染，故D正确。 可 为NaCl [答案]D D.饮用水中残留的ClIO2可用适量FeSO1溶液 【规律归纳】本题考查了氯气实验室制取、氯气性质 沿 去除 的检验、实验设计、实验装置的理解评价等，注意装 [解析] A.NHCI为离子化合物，是铵根离子 置连接的操作和实验设计，掌握基础是关键。 此 H [小题·分层分练] 线 和氯离子构成的，电子式为[H:N:H] [一层·打基础] H 知识点一氯及其重要化合物 1.锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸 [:CI:],故A正确：B.氯化铵溶液加入盐酸 花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄 后电解生成氢气、NC3溶液，阴极生成氢气，阳 绿色气体生成，该实验可以得到的结论是( 极生成NC1,电解方程式为NH,C1+2HC道电 A.说明Ca(ClO)2具有漂白性 B.实验中只发生了氧化还原 源粉精 NCl3十3H2↑，故B正确：C.若NaCIO2与NCI 红色纸花 反应 恰好完全反应，发生反应为：NCl3+6 NaClO2+ C.浓盐酸被氧化 3H2O6ClO2↑+NH3↑+3NaOH+ D.反应中生成的气体只有C2 3NaCl,X为NaCl、NaOH的混合溶液，故C错 知识点二氯气的实验室制法 误：D.饮用水中残留的C1O2具有强氧化性，硫 2.某化学小组采用下图所示装置制备C2并探究 酸亚铁和CO2反应产生的铁盐，可以水解得到 其化学性质，下列说法错误的是 氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮物 而净水，可用适量FeSO1溶液去除，故D正确。 [答案]C 【规律归纳】本题考查物质制备过程分析判断，把 握物质的性质、制备流程、发生的反应为解答的 关键，侧重分析、理解能力的综合考查，综合性 较强。 【例2】实验室拟采用如图所示的装置（支撑装置 和C处酒精灯略)制取氯化铜。下列关于该实验 的说法正确的是 59 培优限时练小题突破·化学 A.加入药品之前，应先检查装置的气密性 A.装置甲中每生成16.8g碳酸氢钠同时生成标 B.通过对装置C和E中的产物分析，可判断温 准状况下2.24LC12O 度对C12与碱溶液反应的影响 B.装置乙中盛装的是浓硫酸 C.装置D中的现象为溶液逐渐变成浅黄绿色 C.将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具 D.装置B中NaOH溶液的作用为吸收挥发出来 体操作是打开K2关闭K 的HCI D.装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的 知识点三溴、碘及卤素性质 氧化性 3.下列叙述中正确的是 A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加少 7.已知：i.4KI+(O2+2H2O—4KOH+212 量水进行水封 ii.312+60H-103+51+3H2O B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一 某同学进行如下实验： 定是Cl2 ①取久置的K1固体（呈黄色）溶于水配成溶液： C.某溶液中加入CCl,CCI,层显紫色，证明原 ②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显 溶液中存在I 变化：滴加酚酞后，溶液变红： D.向某溶液加人BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸 ③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。 的白色沉淀，该溶液一定含有Ag 下列分析不合理的是 ) 4.下列卤族元素有关性质比较不正确的是( A.②说明久置的KI固体中有可能含有有12，但 A.新制氯水久置后酸性增强 是加水后发生了ⅱ，所以不变蓝 B.HF是弱酸，且酸性强弱关系为：HF<HCI< B.③中溶液变蓝的可能原因：酸性增大，IO3氧 HBr<HI 化了 C.氧化性：F2<C2<Br2<12 C.①②说明在固体中I2与KOH可以共存，但 D.次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌 消毒，还可以用作漂白剂 是在溶液中不能大量共存 [二层·提考能] D.若向淀粉K1试纸上滴加硫酸，一段时间后试 5.某小组按如图装置探究氯气和双氧水的反应。 纸变蓝，则证实该试纸上存在IO。 将注射器中的浓盐酸注入试管中，在盛NaOH [小题·真题真练 溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带 1.(2024·1月浙江)工业上将Cl2通入冷的NaOH 火星的木条复燃。下列说法错误的是 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是( 汁射器 A.漂白液的有效成分是NaClO B.CIO水解生成HCIO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaCIO溶液比HCIO溶液稳定 2.(2023·辽宁卷)某小组进行实验，向10mL蒸馏 NO溶没 水中加入0.4g2,充分振荡，溶液呈浅棕色，再 网体 加人0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶 A.饱和食盐水的作用是除去氯气中的HC] 体消失，溶液褪色。已知I3(aq)为棕色，下列关 B.NaOH溶液不可以用水代替 于颜色变化的解释错误的是 C.由反应H2O2+C12一2HC1+O2可证明非 金属性：CI>O 选项 颜色变化 解释 D.仅根据此实验现象无法证明一定是氯气氧化 了H2O2 溶液呈浅 12在水中溶解度较小 [三层·早拔尖] 棕色 6.用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。C12可 溶液颜色 发生了反应：2+1 以与含水碳酸钠反应得到C12O气体和NaH 加深 =5 CO3。下列说法错误的是 紫黑色晶体 L2(aq)的消耗使溶解平 搅井帮 接屋气处圳装置 c 消失 衡12(s)=l2(aq)右移 Zn与有色物质发生了置 含水 甲酸 D 溶液褪色 碳酸 换反应 60参考答案 3.D硅酸钠溶液呈诚性，故不能保存在磨口玻璃塞试剂瓶：2.BSO,和C在高温下发生反应生成Si和C),因此，制备 中，A项错误：反应②是在高温下进行的，CO,为气体，逸出 粗难的反应方程式为S10,十2C高温s1+2C0+,A说法正 可使平衡正向移动，促使反应继续进行，B项错误：石英玻病 确：在品体硅中，每个Si与其周国的4个Si形成共价健并形 不属于硅酸盐材料，C项错误。 成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键，1 4.AA.不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中 mol Si含Si一Si键的数目约为2×6.02×10，B说法错误： 的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色变化，故A正确： HCI易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCL氧 B.瓷器主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二 化：H:在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易 氧化硅，是混合物，故B错误：C,新型无机非金属材料主要 爆，其与SiHC1在高温下反应生成硅和HCI,因此，原料气 有先进陶瓷、非品体材补、人工品体、无机涂层、无机纤维等， HCI和H应充分去除水和氧气，C说法正确：Si十3HCI 氨化铝胸瓷属于新型无机非金属材料，故C错误：D.肉瓷的 成分是硅酸盐和二氧化硅，能与熔化的氢氧化钠反应，故D 300℃-SiHCI,+H,该反应是气体分子数减少的反应，因 错误。 此，生成SHCl的反应为熵减过程，D说法正确：综上所述， 5,C陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A项错误：纯碱、石 本题选B。 灰石和石英是制玻璃的原料，而制水泥的原料是黏土和石灰 第27练富集在海水中的元素一—氯 石，B项错误：硅酸盐制品性质稳定、熔，点高，C项正确：沙子 小题·分层分练 的主要成分是SO,,黏土的主要成分是硅酸盐，D项错误， 1,CA.维形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，漂 6.C硅粉与镁粉混合后隔绝空气加强热，得到一种暗蓝色的 粉精没有使红色纸花褪色，所以孩实验不能说明Ca(CO): 化合物，可知反应物是硅和钱，生成物是硅化联，用观察法配 具有漂白性，故A错误：B.部分变质的漂粉精粉末中含有碳 平即可，A正确：将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生 酸钙，加入浓盐酸，盐酸和次氯酸钙发生氧化还原反应生成 气体，并伴有爆炸声与火光，所以是硅化线和水发生反应，由 了氟气·盐酸与碳酸钙发生复分解反应生成了二氧化碳，故 于SH,属于气体，所以根据质量守恒定律可知反应前后元 B错误；C.浓盐酸中HCI与Ca(CIO),反应生成氣气，盐酸 中C1的化合价升高，发生氧化反应，盐酸被氧化，故C正确： 素种类不变，所以生成物是氢氧化钱和SiH,先配平镁，再 D.变质的漂粉精粉末中含有碳酸钙，加入盐酸可生成氟气 配平氢即可，B正确：由于二氧化硅不溶于水，且不与水反 和二氧化碳气体，故D错误 应，所以该反应不能发生，C错误：SH可以与氧气反应，硅 2.D实险时应该先检脸装置的气密性然后再装药品，A正 与氧结合生成二氧化硅，氢和氧结合生成水，用观察法配平 确：由图可以发现，装置C和E温度不同，故可以通过对装 即可，D正确。 置C和E中的产物分析来判断温度对C引。与碱溶液反应的 7.C本题制备品体硅，H,十SiHCI一Si+3HC1,此反应应 影响，B正确：装置D中通入氯气，形成氧水，而氯水是黄绿 在W装置中进行，A、装置I的目的是制备氢气，氢气中含有 色的，故其现象为溶液逐渐变成浅黄绿色，C正确：装置B中 水蒸气，对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置Ⅱ的目的 NOH溶液是处理反应后多余的氟气，D错误。 是除徐去氢气中的水蒸气，即Ⅱ中盛放浓硫酸，Ⅲ的提供S 3。A因为液溴易挥发，在试剂瓶中存放时应加少量水进行水 HCL气体，国此在水浴中加热，故A错误：应先通入氢气， 封，A项正确：能把碘化钾氧化成碘单质的物质不一定是 目的是排除装置中的空气，防止发生危险，故B错误：硅不 C2,B项不正确：某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳层显紫 与盐酸反应，铁与盐酸反应生成Fe十，Fe被H,),氧化成 色证明存在碘单质而不是】，C项不正确：向某溶液中加入 Fe+,与KSCN溶液变红，可以鉴定是否含有铁单质，故C 氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化级或 正确：用NaOH溶液制备惫气，需要加热或NaOH溶液为浓 硫酸朝，原溶液中可能存在Ag、S)或S),D项不 溶液，I装置中没有加热装置，且NOH溶液为稀溶液，因此 正确。 此装置不能制备氨气，故D错误。 4.CA.新制氯水久置后最终转变成盐酸溶液，酸性增强，故 8.C硅品片是优良的半导体材科，是生产芯片的基础材科， A正确：B.HF为弱酸，HC,HBr,HI均为强酸，且随着氯 故A正确：光敏树脂在曝光条件下成像时有新物质生成，属 溴、碘的非金属性减弱，三者的电离程度逐渐增强，酸性增 于化学变化，故B正确：硅元素是亲氧元素，在自然界中主 强，故B正确：C,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐 要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，不存在硅单质，故C错 减弱，单质的氧化性依次减弱，因此氧化性F,>CL2>Br 误：硅是优良的半导体材料，可用于制造和生产芯片，故D 1,故C错误；D.次氯酸具有强氧化性，能使细菌病每的蛋白 正确：故选C 质氧化变性，从而可以杀菌消毒，同时也能氧化有色有机物 9.C因为空气中的硫酸盐会加剧雾覆的形成，S),和氯算化 成无色物质，常用作漂白剂，故D正确。 物在一定条件下可以产生SO,所以控制SO,和氩氧化物 5.C发生装置为高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMn() 的排放是治理雾霾的有效措施，故A正确：反应室①中S), +16HCI(浓)—2KCI1+2MnCL2+5CL,↑+8HO,经过饱 为还原剂，N(O为氧化剂，N。是载体，蒸馏水是吸收液，可 和食盐水除去挥发出的HCI气体，由于在盛N(OH溶液的 试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃， 发生反应：SO+2NO.+2H.O-HSO,+2HNO2,故B 正确：由bd>a≈c,若起始不通入NO2,别最终检测不到 说明氯气与双氧水发生核心反应产生O,用氢氧化纳溶液 吸收多余的氯气防止污染环境并且收产生的)。由反应 S)可知，硫酸盐的形成主要与N(),有关，故C错误：铵态 HO:十Cl一2HCI十O可说明孩条件下氧化性：C> 氟肥易分解产生氨气，由已知的数据分析可知，在载体相同、 (O:,但不可证明非金属性：C>O,客观事实是O的电负性大 吸收液为氯水的条件下，将SO,和NO,按一定比例混合时 于C,即O的非金属性大于C:实验产生的(O,有可能是 产生SO的求度较大，而空气中的硫酸盐义会加刷雾霜的 HO分解所得，不一定是氧气氧化了HO产生了O。 形成，所以农业生产中大量使用按态氯肥可能会加重雾霾的 6.B装置甲中发生氧化还原反应：2C1,+2NaC),+H,O 形成，故D正确。 Cl.0+2NaHC02+2NaC1,每生成16.8g(0.2mol)碳 小题·真题真练 酸氢纳则生成0.1molC,O,标准欢况下的体积为2.24L, 1.B生铁的脆性较大，减少含碳量可增强延展性，A正确：晶 A项正确：装置乙的作用是吸收多余的CI,防止干扰后续 体硅中硅原子形成4个单键，无自由电子，若用碳原子取代 氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余C,故装置乙中盛装 部分硅原子，碳原子也形成4个单键，同样无自由电子，则导 的不是浓硫酸，B项错误：打开K,关闭K,则利用压强能将 电性不会有明显改变，B错误：在纤雏素中引入带有强亲水 装置丙中液体压入装置丁，C项正确：装置丁中溶液酸性显 基团的支链，可显著提升其吸水能力，C正确：顺丁橡胶硫化 著则说明发生了HCIO十HCOOH一HCI+CO,++ 后形成网秋结构，整体强度比线型结构有显著提高，D正确。 HO,可证明次氯酸的氧化性，D项正确。答案选B。 117 培优限时练小题突破·化学 T.DKI固体易被氧气氧化，向KI溶液中滴加淀粉溶液，溶 反应，不能体现浓硫酸氧化性，故C正确：若将F(NO,):换 液无明显变化，不能确认KI固体中是否含有1，但滴加酚酞 成氯水，通入S0,后，S),和水反应生成的亚硫酸会和氨水 后，溶液变红，说明溶液呈碱性，即KI与O反应生成 继续反应生成亚硫酸铵，生成的亚硫酸铃和氯化钡反应生成 KOH,则久置的KI固体中含有L,但是加了水之后发生i, BaSO,沉淀，故D正确. 所以不变蓝，故A正确：1O万、1在酸性条件下发生氧化还 6.B滴加浓硫酸前若不打开止水夹K,别滴加过程中烧瓶内 原反应，离子反应为IO十5「十6H一312十3HO,故B 气体的压强增大，浓硫酸难以顺利流下，A正确：装置①中 正骑：KI固体易被O氧化，发生反应4KI十O十2HO NSO,不可换成铜屑，因为铜与浓硫酸在常温下不反应， 不能生成SO,B错误：装置②的加热温度为60~80℃，可以 4KOH十2L2,根据②的现象可知，在溶液中，与KOH反 采用热水浴，C正确：S)2为酸性气体，能被NOH溶液吸 应：3L:+6OH一1O十51十3HO,说明固体在1中与 收，装置③中的NOH溶液可防止尾气污染，D正确。 KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存，故C正确：向 7.AZn和浓疏酸发生反应Zn+2HSO(浓)-ZnS0,十 淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，可能发生 SO2↑十2H2O,随着反应的进行，落液浓度减小，稀硫酸与 4KI+02+2H0-4KOH+212、3L+60H一I0+ Zn发生反应Zn+HSO,(稀)-ZnSO,十H2◆，则生成的 5十3HO,IO3十51十6H—3L+3HO,则武纸上可 气体为S)和H,的混合物。生成气体的物质的量为0.8 能不存在IO方，故D错误：故答案选D。 小题·真题真练 mol,溶液中剩余硫酸的物质的量为2×0.4L×2mol· 1.B将Cl通入冷的NaOH溶液中发生反应Cl,十2 NaCOH L1=0.4m@l,参加反应的H,SO,的物质的量为0.1L×18 一NaC1+NaCIO十H,O,NaCIO是漂白液的有效成分，A mol·L1-0.4mol=1.4mol,设反应生成r mol S0,y 正确：NaClO是强碱弱酸盐，其水解的方程式为CIO十 mol H: HO→HCO十OH,水解使漂白液呈碱性，B错误：通入 Zn+2HS0(浓)-ZnS),+S)2↑+H() CO,会生成H,CO,图为酸性：H,CO,>HCIO>HCO,,根 Zn+HSO,(稀)ZnS0.十H.4 据强酸制弱酸，会发生反应HCO十C)—HCO+ y y HCIO.NaCIO转化为氧化性更强的HCIO.使漂白液消毒能 根据题意可得x十y=0.8,2x+y=1.4,解之，得r=0.6,y 力增强，C正确：HCIO见光易分解为HCI和O·而NaCIO =0.2.所以反应会生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的 不易分解，因此NCI0溶液比HCI)溶液稳定，D正确. 氢气：气体中SO2和H2的物质的量之比为3：1，故A错 2.D向10mL蒸馏水中加入0.4g1,充分振搞，溶液呈浅棕 误：生成1mol混合气体转移2mol电子，消耗1mol的锌， 色，说明1的浓度较小，因为L在水中溶解度较小，A项正 所以反应中共消耗金属Zn的质量为0.8X65g·mol=52 确：已知1(ag)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与1反应生 g,故B正确：由以上分析可知气体A为SO)。和H的混合 成Znl,生成的1厂与1：发生反应I十1一I,生成1使 物，故C正骑：生成1mol混合气体转移2mol电子，所以反 溶液颜色加深，B项正确：I在水中存在溶解平街I。(s)一 应共转移1.6mol电子，故D正确。 1(aq),Zn与l反应生成的I与1(aq)反应生成l(aq) 8.B催化剂在反应中参加又生成，由图可知，过程1、Ⅱ中， 起催化剂作用的物质是Mn(OH),,故A正确：56gCaO(1 浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色品体消失，C项正 mol)落于水，与水反应产生1mol氢氧化钙，但氧氧化钙微 确：最终溶液褪色是Z与有色物质发生了化合反应，不是 溶于水，部分会形成沉淀，因此溶液中的钙离子数目小于 置换反应，D项蜡误：答案选D 6.02×10个，故B错误：由电子守恒及原子守恒可知，存在 第28练硫及其化合物 2S~S,O~4Mn(OH)z8e~2O,且两个过程消耗氧 小题·分层分练 气，将10L上清液中的S2转化为S(S浓度为 1,DS)2与氛水发生氧化还原反应不产生淡黄色沉淀，故A 320mg/1),理论上共需要标准状况下的)2的体积为 错误：试管②中溶液褪色，因为S),与KMO.酸性溶液发 生氧化还原反应，表现了S),的还原性，故B错误：SO与 10L×320mg/L×10g×2=0.2mol.故C正确：过程Ⅱ 32 g/mol B阳C。溶液不反应，试管③中不能产生白色沉淀，故C错误： 中S-与MnO发生氧化还原反应，离子反应为4MnO SO,与氯化铁溶液反应，二氧化硫被氧化生成生成硫酸，铁 +2S+9HO-Sy+4Mn(OH),￥+100H,故D 离子被还原生成亚铁离子，溶液颜色变浅，说明S○，有还原 正确。 性，故D正确。 小题·真题真练 2.CA项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成 1,A硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢的和 硫酸钡沉淀：B项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是 单质硫，A错误。 硫酸钡：C项，所得沉淀可能是氯化银：D项，先加过量盐酸 2.B根据原理示意图可写出I的化学方程式，A正确：反应 无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。 川条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本， 3.D亚硫酸根离子具有还原性，与氧气反应转化为硫酸报离 如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高S)平衡转化率，B错 子，故A正确；脱硫后海水与新鲜海水中的碳酸盐(HCO 误：将黄铁矿换成硫黄，则不再产生FO,即可以减少废渣 和C))反应生成二氧化碳与硫酸盐，通入氧气可以产生 产生，C正确：硫酸工业产生的尾气为SO2、SO,可以用碱液 的CO赶出水而，故B正确：歧入大量空气，提高死硫海水 吸收，D正确。 第29练氮及其化合物 中的含氧量，使亚硫酸氨根离子、亚硫酸根离子充分被氧化， 故C正确：碳酸盐转化为二氧化碳，并被氧气赶出，碳酸盐 小题·分层分练 的浓度降低，故D错误；故选：D。 1.CNO是无色气体，难溶于水，在放电的条件下N与O 化合生成NO。 4.DA、B、C项中浓硫酸显示吸水性：D项中浓H2S(),显示 2.BA项，过程1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+ 脱水性，使pH试纸变黑 2NO+8H-3Cu++2N0↑+4H,O,正确：B项，步骤 5,B通入一段时间N。,目的是为了赶走装置中的空气，防止 Ⅲ中萌酸的浓度设有「中大，因为部分硝酸转化成了一氧化 NaSO2和生成的SO,气体被氧化，故A正确：二氧化硫气 氮，因此反应速率比I快的原因不可能是c(HNO)增大，错 体溶于水，溶液显酸性，在酸性溶液中其能被硝酸根离子、 误C项，由实验可知，步骤Ⅲ反应速率比I快，说明NO对 F+氧化成硫酸根离子，则Y中产生的白色沉淀只能是 该反应具有催化作用，正确：D项，当活赛不再移动时，再抽 BaSO,,故B错误：在X装置中发生的反应是H,SO,(求)十 入空气，一氧化氯、氧气及H,O反应生成硝酸，能够与铜继 NaSO3一NaSO十HO十SO。↑，此反应不是氧化还原 续反应，正确。 118